上海市泥城中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

2025学年第一学期期中考试 高二化学试卷 出卷人：姚文利 审卷人：郑路 完卷时间：60分钟 一、Zn-Cu-H2SO4原电池 原电池是将化学能转化为电能的装置。构成原电池的必要条件是①有一个相关的氧化还原反应；②有两个不同的电极；③离子导体；④电子导体。Zn-Cu-H2SO4原电池是最简单的原电池，其总反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 1.该反应属于________反应（填基本反应类型）。 2.在原方程式上标出电子转移方向和数目。 3.将原方程式改写成离子反应方程式____________________。 4.原电池的总反应方程式可拆写成氧化反应、还原反应两个半反应，称为电极反应式。该原电池的负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，该反应为______反应（选填“氧化”或“还原”），试写出正极反应式________________。 5.在Zn-Cu-H2SO4原电池中，电子的流动方向是__________。 6.在Zn-Cu-H2SO4原电池中，一段时间后，溶液的pH值会________。（选填“增大”或“减小”或“不变”） 7.在Zn-Cu-H2SO4原电池中，锌片作 A.正极 B.负极 C.阳极 D.阴极 8.在一段时间内，收集到生成氢气的体积（在标准状况下）为2.24L，则这些氢气的物质的量为________mol，通过导线的电子是______个（用NA来表示）。 9.将镁带和铜片平行插入到一个鲜柠檬内，用导线将镁带和铜片用导线相连。构成柠檬水果电池。下列关于该电池叙述正确的是 ①化学能转化为电能 ②电子由铜经外电路流向镁 ③柠檬含有可作为电解质的酸 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 10.构成原电池能大大加快化学反应速率。实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应速率比较慢。可向稀硫酸中加入少量的硫酸铜溶液。试结合必要的离子方程式，说明原因____________。 11. Zn-Cu-H2SO4工作时，发现溶液的温度升高，则反应中化学能转化成了____能和____能。 12.该原电池总反应中反应物的总能量比生成物的总能量________（选填“高”或“低”）。 13.下列属于吸热反应的是 A.铁与稀硫酸反应 B.铝热反应 C.灼热的碳与二氧化碳反应 D.木炭在氧气中燃烧 14.开发利用可再生能源受到世界各国的广泛关注。下列不属于可再生能源的是 A.水力发电 B.沼气 C.清洁煤 D.太阳能 15.实验室用相同质量不同状态的锌与足量的稀硫酸反应，得到的实验数据如下表。 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100ml氢气所需时间/s ① 薄片 15 200 ② 薄片 25 90 ③ 粉末 25 10 （1）实验①和②表明：__________________，化学反应速率越大。 （2）能比较固体颗粒大小对化学反应速率影响的实验编号是____________。 （3）该实验的目的是探究________________、________等因素对化学反应速率的影响。 （4）请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应速率的影响________________。 二、接触法生产硫酸 化学反应速率原理和化学平衡原理在生产中具有重要的指导作用。硫酸是最重要的化工产品。硫酸主要用于化肥工业，用来制造过磷酸钙、硫酸铵和磷酸等。目前，主要用接触法生产硫酸。用硫磺矿生产硫酸的反应原理为： ①S+O2=SO2；②2SO2+O22SO3；③SO3+H2O=H2SO4 16.下列关于反应原理中的3个反应说法正确的是（双选） A.均为化合反应 B.均为放热反应 C.均为可逆反应 D.均为氧化还原反应 17.用硫铁矿制硫酸的造气反应为：FeS2+O2=Fe2O3+______ （1）完成上述方程式________________（要配平）； （2）该反应的氧化剂是________； （3）被氧化的元素是__________。 18.对反应①而言，影响该化学反应速率的内在因素是 A.温度和压强 B.反应物的浓度 C. S和O2自身的性质 D.催化剂 19.对于反应②而言，能增大反应速率的是 A.通入大量O2 B.增大容器容积 C.移去部分SO3 D.降低体系温度 20.密闭容器中充入SO2和18O2，一定条件下达到平衡时，18O存在于 A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于SO2和SO3中 D.存在于SO2、SO3中和O2中 21.当反应②达到平衡时，下列叙述错误的是 A. SO2的质量不变 B. 正、逆反应速率均为零 C. SO3的浓度不再发生变化 D.正、逆反应速率相等 22.能说明反应“2SO2+O22SO3”一定达到平衡状态的是 A. SO2、O2、SO3的浓度之比为2:1:2 B.v(O2)正=v(SO3)逆 C.容器内气体的压强不再发生变化 D.气体的密度不再发生变化 23.反应③在吸收塔中进行，实际上是用浓硫酸而不是水来吸收SO3，是因为 A. SO3易溶于浓硫酸而不易溶于水 B.用浓硫酸吸收慢但损失SO3少 C.用水吸收时，易形成酸雾二阻碍SO3再吸收 D.用水吸收得不到纯净的硫酸 24.在制硫酸生产中，下列条件或措施涉及化学平衡移动的是 A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B.炉气要净化 C. 净化后的炉气中要有过量的空气 D.吸收塔中用浓硫酸来吸收三氧化硫 25.硫酸生产中尾气处理吸收的方法比较多，常见的有氨酸法、NaOH法等。写出用NaOH溶液吸收SO2的离子反应方程式____________________。 26.密闭容器中，在一定条件下，分别加入2.0mol·L-1SO2和1.0 mol·L-1O2，发生反应2SO2+O22SO3，记录数据如下表所示。 时间/min C(SO2)/(mol·L-1) C(O2)/(mol·L-1) C(SO3)/(mol·L-1) 0 2.0 1.0 0 2 1.0 0.5 C1 4 0.6 0.3 1.4 6 0.6 0.3 C2 （1）2至4min内，v(SO2)=______________ （2）C1______1.4mol·L-1；C2______1.4mol·L-1。（填“<”、“>”或“=”） （3）0至4min以不同物质表示的化学反应速率之比v(SO2):v(O2):v(SO3)=____________。 （4）若第8分钟时，往容器中再加入1.0mol/L的SO2，此时，正反应速率________；逆反应速率________；平衡向________方向移动，重新达到平衡后，SO2的浓度范围是____。 27.在转化反应2SO2+O22SO3中，以五氧化二钒为催化剂，下表列出了不同温度和压强下SO2的转化率（转化率=反应的量/总量） 0.1Mpa 0.5Mpa 1.0Mpa 400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 600℃ 73.7% 85.8% 89.5% （1）五氧化二钒的化学式是________；选用催化剂的目的是________ A.只是为了加快反应速率 B.只是为了使平衡向右移动，增加SO2的转化率 C.既能加快反应速率，又能增加SO2的转化率 （2）从表中数据可知，在压强不变的条件下，SO2的转化率随温度的升高而降低，这是因为____。 （3）从表中数据可知，在温度不变的条件下，随着压强的增大，SO2的转化率增加，但实际生产中选择的却是常压。原因是____________________。 28.硫酸是实验室中常用的强酸。硫酸是________化合物（选填“离子”或“共价”），其电离方程式为____________________。 29.多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。以“HZ”代表紫罗兰所含的色素分子，水溶液显紫色，且存在平衡HZ（红色）H++Z-（蓝色）。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液颜色为A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $