精品解析：河南省信阳高级中学2025-2026学年高二上学期11月月考 化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高二上期11月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 B. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 燃煤中加入生石灰或石灰石可减缓温室效应 D. “福建舰”海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀利用了牺牲阳极保护法 【答案】C 【解析】 【详解】A．肥皂水呈弱碱性，可中和蚊虫叮咬分泌的酸性物质（如甲酸），A正确； B．二氧化硫具有漂白、防腐和抗氧化作用，适量添加符合食品工业应用，B正确； C．燃煤中加生石灰或石灰石用于固硫（减少SO2排放），但无法减少CO2排放，与减缓温室效应无关，C错误； D．铝基作为活泼金属，优先被腐蚀（牺牲阳极），保护船体金属，属于牺牲阳极保护法，D正确； 故答案为：C。 2. 下列离子方程式正确的是 A. 电解水溶液： B. 已知酸性的强弱：，则向溶液中通入过量的： C. 用除去废水中的： D. 泡沫灭火器的灭火原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解水溶液生成的氢氧化镁难溶，不能拆成离子，，A错误； B．溶液中通入过量的，发生氧化还原反应：，B错误； C．的溶解度比的溶解度小，所以可以用除去废水中的，离子方程式为，C错误； D．泡沫灭火器的两个内筒分别盛装溶液和溶液，用于灭火时，将两溶液混合，发生完全双水解反应：，D正确； 故答案为：D。 3. 在一定条件下，下列叙述与图像对应不正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1为某温度下，BaSO4和BaCO3在水溶液中的溶解平衡曲线， B. 图2为不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线， C. 图3为某温度下，向20.00mL0.1000mol·L-1氨水中滴加0.1000mol⋅L-1HCl溶液的pH变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D. 图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，H2的平衡转化率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知，当Ba2+浓度相等时，则，A正确； B．升高温度，水的电离程度增大，由图可知，T2时氢离子浓度小于T1时氢离子浓度，则，B正确； C．图3为某温度下，向20.00mL0.1000mol·L-1氨水中滴加0.1000mol⋅L-1HCl溶液，滴定终点时得到氯化铵溶液，溶液呈酸性，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂，C正确； D．增大的物质的量，平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，则H2的平衡转化率：，D错误； 故选D。 4. 在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是 ①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的硫酸 A. 将①②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>② B. 将aL ②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b=199：101 C. 向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D. 将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c(NH)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨稀释过程中还能继续电离出氢氧根，所以稀释103倍其pH的变化小于3，pH=11的氢氧化钾溶液稀释103倍其pH的变化为3，则稀释后pH：①>②，A正确； B．pH=11的KOH溶液和pH=3的硫酸中氢离子浓度均为10-3mol/L，混合后pH=5，所以酸过量，则，解得a:b=99:101，B错误； C．向醋酸中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子会抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，pH增大；向硫酸中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子会结合氢离子生成醋酸，氢离子浓度减小，pH增大，C正确； D．将①、③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸铵，醋酸铵完全电离出醋酸根离子和铵根离子，电荷守恒c(NH)+ c(H+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，因为溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，故该溶液中：c(NH)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，D正确； 答案选B。 5. 双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。以柠檬酸三钠盐(C6H5O7Na3)为原料制备柠檬酸(具有弱酸性)的装置示意图如下 下列说法不正确的是。 A. 离子a是OH-，离子b是H+ B. M极接电源的正极，电极反应式为： C. 该装置可制备氢氧化钠副产品 D. 当体系制得1mol柠檬酸，生成NaOH的质量为40g 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为电解池，根据双极膜附近的柠檬酸三钠盐转化为柠檬酸，说明离子b为，则离子a为，M电极为阳极，N电极为阴极，透过阳离子交换膜向阴极方向移动，则物质2为。 【详解】A．由上述分析可知，离子a为，离子b为，A正确； B．M电极为阳极，接电源的正极，发生氧化反应，电极反应式为，B正确； C．该装置副产品为物质2，由上述分析物质2为，C正确； D．体系制得1mol柠檬酸，即，则根据电荷守恒，溶液中产生为3mol，生成NaOH的质量为，D错误； 答案选D。 6. 在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 物质的量浓度之比为的、混合液中： B. 溶液与溶液等体积混合： C. 溶液的，则溶液中的粒子有： D. 的醋酸溶液与的溶液等体积混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．假设、的浓度分别为和，由元素质量守恒可知，对来说存在：，对来说存在：，故，A错误； B．溶液与溶液等体积混合，发生反应，溶液中生成等物质的量的和，，由于水解，，溶液呈酸性，，水解程度较小，，则有，B正确； C．溶液的，说明的电离程度大于水解程度，电离生成，水解生成，故，C错误； D．醋酸为弱电解质，的醋酸溶液与的溶液等体积混合后，醋酸过量且混合后的溶液呈酸性，，电荷守恒，则，且，则离子浓度为，D错误； 故答案为：B。 7. 乙二酸()俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。乙二酸与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如。下列说法正确的是 A. 乙二酸的电离方程式： B. 电负性：O>Cl>C>H C. 若基态原子的电子排布式写为，则违背了洪特规则 D. 氧的基态原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙二酸为二元弱酸，故第一步电离的方程式为：，A错误； B．根据元素在周期表中的位置关系和甲烷中碳为-4价，氢为+1价，可得电负性的关系为：，B正确； C．在同一原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反，这个原理为泡利原理，若基态原子的电子排布式写为，则违背了泡利原理，C错误； D．氧为8号元素，氧的基态原子的轨道表示式：，D错误； 故本题选B。 8. 实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取FeSO4溶液 B. 用装置乙制取NaHCO3溶液 C. 用装置丙制取FeCO3 D. 用装置丁过滤所得的浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，同时过量的铁屑可防止Fe2+被氧化成Fe3+，A正确； B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，两者反应生成碳酸氢钠，B正确； C．碳酸氢钠和FeSO4反应生成FeCO3的同时还会生成CO2，不能关闭止水夹，C错误； D．装置丁可用于过滤所得到的浊液分离出FeCO3，且过滤操作正确，D正确； 故答案选C。 9. ℃时，分别向浓度均为的和溶液中滴的溶液，滴加的过程中和与溶液体积(V)的关系如图所示[已知：，]。下列有关说法错误的是 A. 该温度下 B. 过程中，水电离出的氢离子浓度先逐渐减小后逐渐增大 C. 溶液中 D. 点的纵坐标为 【答案】D 【解析】 【分析】由于，即溶解度，饱和溶液中，可知曲线ad表示的滴定曲线，曲线ae表示的滴定曲线。 【详解】A．加入时恰好完全反应，溶液中，因为，则，A项正确； B．盐类的水解会促进水的电离，未加入时，金属阳离子的水解促进水的电离，随着的加入，金属阳离子和形成沉淀，溶液中水解的离子越来越少，水的电离程度逐渐减小，当完全沉淀时，即点，水的电离程度最小，继续加入溶液，溶液中越来越多，而会发生水解，所以的过程中，水的电离程度逐渐增大，B项正确； C．溶液中，根据电荷守恒有，根据物料守恒有，则，C项正确； D．浓度均为的和溶液中滴的溶液，达到滴定终点时，，，点时，，而，故，点纵坐标为，D项错误； 答案选D。 10. 一定条件下，在催化剂作用下发生反应　。调整和的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。下列说法不正确的是 ［已知反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。］ A. B点中，和的物质的量之比为1∶3 B. C点中，更换高效催化剂，的平衡转化率仍等于75% C. 若A、B两点起始浓度相同，则 D. E点时 【答案】C 【解析】 【详解】A．对于反应，在B点，假设反应开始时，，反应达到平衡时的平衡转化率为50%，则平衡时，，和的物质的量之比为1∶3，A正确； B．催化剂不能改变平衡转化率，因此的平衡转化率不变，B正确； C．A点和B点和的初始投料比相同，若A、B两点起始浓度相同时，升温平衡正向移动，的平衡转化率增大，则A点温度高于B点，则，C错误； D．，，E点时，D正确； 答案选C。 11. 已知：反应Ⅰ． △H1＞0 反应Ⅱ． △H2＜0 反应压强为P时，H2的平衡产率随温度和起始变化的曲线如图所示(每条曲线上H2的平衡产率相同)。下列说法错误的是 A. 反应速率：d＞c＞b B. 反应Ⅱ的平衡常数：d＞b C. C2H5OH转化率：a＜b D. 若其他条件不变，增大压强，d点C2H5OH转化率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．b、c、d三点的起始相同，且均处于平衡状态，温度越高，达到平衡时的反应速率越快，由温度b＜c＜d可知，b、c、d三点的反应速率为d＞c＞b，A正确； B．反应Ⅱ为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数为d＜b，B错误； C．b点相当于温度不变时，在a点的基础上增加n(H2O)，平衡正向移动，C2H5OH转化率增大，所以a＜b，C正确； D．增大压强，反应I逆向移动，所以C2H5OH转化率减小，D正确； 故选B。 12. 华中科技大学研究者在《Science》报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子()选择性地诱导结晶，与之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为。下列说法正确的是 A. 电池冷端电极电势高于热端电极电势 B. 该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为 C. 锂离子电池充电过程中，通过LiPON薄膜移向b极 D. 对锂离子电池充电时，热端电极转移xmol电子，b极生成 【答案】A 【解析】 【分析】根据锂离子电池反应为可知，放电时，发生反应，得到电子，即b极作正极，即a极为负极。充电时，a极为阴极，b极为阳极。 【详解】A．由分析可知，对锂离子电池充电时，热端接锂离子的a极，故热端为负极，冷端为正极，冷端电极电势高于热端电极电势，A项正确； B．在热敏结晶增强液态热化学电池中，热端发生的是氧化反应，即转化为，电极反应式为，B项错误； C．在锂离子电池充电过程中，通过电解质隔膜(LiPON薄膜)移向电池的阴极(即a极)，C项错误； D．对锂离子电池充电时，由电极反应知，每生成转移电子，D项错误； 故答案选A。 13. 原子序数依次增大的四种短周期主族元素Q、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，其中只有X、Y同周期，X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. Q、X、Z分别与Y形成的二元化合物均不止一种 B. 同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种 C. Z的氧化物对应的水化物为二元强酸 D. X、Y、Z形成的简单氢化物稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q只连接1个共价键，则Q为H；X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子，结合只有X、Y同周期说明价电子排布分别为或，可知X为C、Y为O，Z能形成6个共价键，则Z为S。 【详解】A．H、C、S均能与O形成一种以上的二元化合物，比如H2O、H2O2，CO、CO2，SO2、SO3，A正确； B．同一周期从左向右，第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅦA族的第一电离能比相邻元素的大，N、F的第一电离能均比O大，B错误； C．Z为S元素，未说明是最高价的氧化物对应的水化物，则该酸不一定是硫酸，若是亚硫酸则为弱酸，C错误； D．元素的非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，非金属性：O>S>C，则氢化物稳定性：H2O>H2S>CO2，D错误； 故选A。 14. 难溶盐可溶于盐酸，常温下，用盐酸调节浊液的，测得体系中或与的关系如图。下列说法不正确的是 A. N代表与的变化曲线 B. Y点的溶液中存在 C. 常温下， D. Z点的溶液中存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．由得，与成正比，则M代表与的变化曲线，N代表与的变化曲线，A正确； B．Y点溶液存在电荷守恒，物料守恒，Y点M与N相交，则，且Y点，则，B错误； C．M代表与的变化曲线，N代表与的变化曲线，由可得，，由可得，，C正确； D．由C可得，，，Z点溶液中，代入得，，则，D正确； 故选B。 二、非选择题(共58分) 15. 已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 元素原子的核外电子数比电子数少1 地壳中含量最多的元素 第一电离能至第四电离能分别是：，，， 前四周期中电负性最小的元素 在周期表的第十一列 （1）基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。 （2）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与同族。的原子结构示意图为___________。 （3）、元素没有焰色试验的原因是___________。 （4）元素位于元素周期表的___________区，比较元素与镍的第二电离能：___________(填“<”或“>”)，其原因是___________。 （5）光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)。在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 哑铃 （2） （3）、等金属的发射光谱不在可见光范围内 （4） ①. ②. ③. 铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子 （5） 【解析】 【分析】、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，元素原子的核外电子数比电子数少1，元素核外电子排布为，则元素为N；为地壳中含量最多的元素，则为O元素；是前四周期中电负性最小的元素，则为K元素；的第四电离能剧增，所以原子最外层有三个电子，结合原子序数可知为Al元素；R在周期表的第十一列，则R为Cu元素；综上可知、、、、分别为、、、、。 【小问1详解】 上述五种元素中，、、三种元素位于元素周期表的区；为元素，核外电子排布式为，基态原子中能量最高的电子处于能级，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形，故答案为：3；哑铃； 【小问2详解】 为34号元素，则的原子结构示意图为，故答案为：； 【小问3详解】 焰色反应的本质是金属或其离子在高温下电子跃迁释放特定波长的光，、元素没有焰色试验的原因是、等金属的发射光谱不在可见光范围内，故无法观察到明显颜色，故答案为：、等金属的发射光谱不在可见光范围内； 【小问4详解】 R为，基态核外电子29个，价电子排布式，位于区；铜元素的价层电子排布式为，镍元素的价层电子排布式为，元素铜与镍的第二电离能，原因是第二电离能铜失去的是全充满的电子，需要更多的能量，而镍失去的是电子，所需能量较小，故答案为：ds；>；铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子； 【小问5详解】 由题干铜基纳米光催化材料还原CO2的机理图所示信息可知，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)，在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为：，故答案为：。 16. 高炉煤气(主要成分为CO、N2、H2、H2S)是炼铁过程中所得到的一种副产品，直接排放会污染空气。某化学兴趣小组利用高炉煤气和SO2制备Na2S2O3·5H2O，装置如图所示。回答下列问题： 已知：①H2CO3和H2S常温下的电离平衡常数分别为：Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11；Ka1(H2S)=1×10-7，Ka2(H2S)=1×10-13； ②醋酸亚铜氨［CH3COOCu(NH3)2］溶液用于吸收CO气体； Ⅰ．Na2S2O3的制备 步骤一：关闭K1、K2，打开K3，通入高炉煤气。 （1）当观察___________(填现象)，关闭K3，停止通入高炉煤气，此时三颈烧瓶中溶质的化学成分为___________(填化学式)。 步骤二：打开K1、K2，通入SO2气体。当溶液的pH接近或不小于7时，即可停止通气。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为___________，该实验不使用过浓或过稀的硫酸，一般使用70%的硫酸的原因是___________。 （3）将装置丙中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是___________(填字母)。 a．水    b．氢氧化钠溶液 c．稀盐酸   d．乙醇 Ⅱ．Na2S2O3·5H2O纯度的测定 （4）测定产品中Na2S2O3·5H2O(M=248g/mol)的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)： i．取20.00mL0.01mol/L的K2Cr2O7溶液，用硫酸酸化后，加入过量KI溶液，发生反应：Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O ii．称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O=2I-+ S4O。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次所得测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗样品溶液体积/mL 24.79 22.30 24.81 ①滴定终点的现象是___________。 ②则样品纯度为___________(写出化简后表达式)。 ③下列实验操作，会造成测定结果偏高的是___________。 A．配制硫代硫酸钠样品溶液时，仰视容量瓶的刻度线             B．装K2Cr2O7标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗 C．量取K2Cr2O7标准液时，开始有气泡，终点无气泡      D．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 【答案】（1） ①. CuSO4试纸由蓝色变为黑色 ②. NaHCO3、NaHS （2） ①. ②. 若浓度高于70%，溶液中氢离子浓度小，反应速率慢，不利于二氧化硫的生成，若浓度低于70%，易溶于水的二氧化硫气体溶于水，不利于二氧化硫的逸出 （3）d （4） ①. 滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液时，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原色 ②. ③. BC 【解析】 【分析】用高炉煤气和制备的原理为：关闭K1、K2，打开K3，先向三颈烧瓶中丙中通入高炉煤气，待CuSO4试纸由蓝色变为黑色后，再利用装置甲中利用浓和加热制取，通过装有饱和溶液的安全瓶乙后，通入盛有溶液的三颈烧瓶中丙中发生反应生成，最后剩余的尾气CO和用装置丁的醋酸亚铜氨吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 高炉煤气中主要含CO、、、等，当关闭K1、K2，打开K3，向三颈烧瓶中丙中通入高炉煤气，高炉煤气中的会与溶液反应：； 剩余气体从中间导管进入浸润溶液的试纸，高炉煤气中的会与反应：，生成黑色固体，此时关闭K3，停止通入高炉煤气，此时三颈烧瓶中溶质的化学成分为：、。 【小问2详解】 装置甲中是利用浓和加热制取，则反应的化学方程式为：；该实验在实际操作中不使用过浓或过稀的硫酸，一般使用70%的硫酸的原因为：若浓度高于70%，溶液中氢离子浓度小，反应速率慢，不利于二氧化硫的生成，若浓度低于70%，易溶于水的二氧化硫气体溶于水，不利于二氧化硫的逸出。 【小问3详解】 易溶于水，能与碱、酸发生反应，为了洗涤时为尽可能避免产品损失，因此所给的四个选项中，a、b、c都不符合，符合的选项为d（乙醇）； 故答案为：d。 【小问4详解】 测定纯度的相关反应为：、；对比滴定得到的三组数据可知序号2的误差较大，应舍去，最后得到消耗溶液的平均体积为：； ①该滴定是用硫代硫酸钠样品溶液滴定生成的碘，并用淀粉作指示剂，到终点时碘全部转化为，则滴定到终点时的现象为：滴入最后半滴硫代硫酸钠样品溶液时，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原色； ②根据反应方程式，得到转化关系为：，则样品的纯度为：； ③下列实验操作中会造成测定结果偏高的有： A．配制硫代硫酸钠样品溶液时，仰视容量瓶的刻度线，会导致硫代硫酸钠样品溶液的浓度降低，滴定的体积增大，最后计算出的样品浓度偏低，A错误； B．装标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗，导致浓度降低，消耗硫代硫酸钠样品溶液的体积减小，最后计算出的样品浓度偏高，B正确； C．量取标准液时，开始有气泡，终点无气泡，导致放入锥形瓶的标准液体积减少，消耗硫代硫酸钠样品溶液的体积减小，最后计算出的样品浓度偏高，C正确； D．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴，对配制的溶度无影响，最后对计算结果也无影响，D错误； 故答案为：BC。 17. 是一种织物媒染剂。某铬矿石的化学成分主要为，还含有氧化铝、氧化镁，以铬矿石为原料制备的流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）列举一项可提高“浸出”速率的措施：___________。 （3）“滤液1”的阴离子除和外还有___________，已知“浸出”后元素以形式存在，则“浸出”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）已知：常温下，  ；  。“滤液2”中的浓度为，此时溶液的为___________，___________。 （5）以铬矿石为原料最终得到，核算的原料利用率为，则该铬矿石中铬含量[以计]为___________(保留小数点后一位)。 【答案】（1） （2）适当加热、搅拌、粉碎原料等 （3） ①. 、、 ②. （4） ①. 7.87 ②. （5）21.3 【解析】 【分析】“浸出”中反应的化学方程式为和；在“浸出”工序中不反应，综合分析“滤渣”的成分为。“电解”过程为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气；“除杂”涉及反应：和，Q为；滤液2含有，与浓硫酸混合生成了CrO3和。 【小问1详解】 基态铬原子核外价电子排布式为，价电子轨道表示式为，故答案为：； 【小问2详解】 适当加热，搅拌，粉碎原料等都可以提高“浸出”速率，故答案为：适当加热、搅拌、粉碎原料等； 【小问3详解】 由分析的两个反应可知，“滤液1”的阴离子除和外还有、、；“浸出”时发生反应的离子方程式为，故答案为：、、； ； 【小问4详解】 由可知，，得，；结合，知，又因为，解得，故答案为：7.87；； 【小问5详解】 设该铬矿石中含量为，根据铬守恒列关系式，得到，解得，故答案为：21.3。 18. 甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，其综合利用受到环境和能源领域的广泛关注，是研究的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．氰化物是指含有氰基或氰根离子的一类化合物，广泛应用于工业与农业中，工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下发生反应iii制备。 反应i： 反应ii： （1）则反应iii：_______。 （2）在一定温度条件下，向恒容密闭容器中加入和发生反应iii，时反应达到平衡，此时体积分数为30%。 ①内用表示的平均反应速率为_______。若保持温度不变，再向容器中加入和各，则此时_______(填“>”“=”或“<”)。 ②由实验得到与的关系如图1所示。当x点升高到某一温度后，反应重新达到平衡，则x点将移动到图中的_______点(填字母)。 图1 Ⅱ．工业上可用甲烷催化法制取乙烯：时，向的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中甲烷物质的量随时间的变化如图2所示。 图2 （3）实验测得为速率常数，与温度有关。时，平衡时容器内的物质的量为，则与的比值为_______(用含a的代数式表示)；若升高温度，速率常数增大的倍数：_______(填“>”“=”或“<”)。 Ⅲ．甲烷水蒸气重整是制氢的主要途径，涉及反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 在条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图3所示。 图3 （4）和随水碳比的变化曲线分别是_______、_______(填序号)。 （5）当时，反应③的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留3位有效数字)。 【答案】（1）+488.5 （2） ①. 0.075 ②. < ③. c （3） ①. [或] ②. > （4） ①. ② ②. ③ （5）4.67 【解析】 【小问1详解】 反应，则由盖斯定律得：； 【小问2详解】 ①在一定温度条件下，向恒容密闭容器中加入和发生反应iii，时反应达到平衡，此时的体积分数为30%，设内浓度变化量为，建立三段式： 由题意得：，解，则内用表示的平均反应速率为；在此温度下，平衡常数，若保持温度不变，再向容器中加入和各，则此时，平衡逆向移动，则此时； ②由于该反应，当x点升高到某一温度后，即升高温度，平衡正向移动，减小，而增大，反应重新达到平衡，则x点将移动到图1中的c点； 【小问3详解】 时，向的恒容反应器中充入，仅发生反应：，平衡时容器内的物质的量为，列出三段式： 反应达到平衡时，即，则 [或]；根据题干可知，正反应吸热，若升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，则速率常数增大的倍数：； 【小问4详解】 投料水碳比增加，的量增加，可以提高转化率，但的转化率下降，所以随着水碳比增加，的物质的量分数升高，则①为；的物质的量分数明显下降，则②为；由于的量增加，又使与反应生成和，所以物质的量分数降低，则③为； 【小问5详解】 投料水碳比时，根据图中信息可知，、，则，反应③的压强平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高二上期11月测试(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性 B. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 燃煤中加入生石灰或石灰石可减缓温室效应 D. “福建舰”海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀利用了牺牲阳极保护法 2. 下列离子方程式正确的是 A. 电解水溶液： B. 已知酸性的强弱：，则向溶液中通入过量的： C. 用除去废水中的： D. 泡沫灭火器的灭火原理： 3. 在一定条件下，下列叙述与图像对应不正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 图1为某温度下，BaSO4和BaCO3在水溶液中的溶解平衡曲线， B. 图2为不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线， C. 图3为某温度下，向20.00mL0.1000mol·L-1氨水中滴加0.1000mol⋅L-1HCl溶液的pH变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D. 图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，H2的平衡转化率： 4. 在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是 ①pH=11的氨水 ②pH=11的氢氧化钾溶液 ③pH=3的醋酸 ④pH=3的硫酸 A. 将①②分别加水稀释1000倍后，溶液的pH：①>② B. 将aL ②与bL ④混合，忽略溶液体积变化，若所得溶液的pH=5，则a：b=199：101 C. 向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D. 将①、③等体积混合后溶液呈中性，该溶液中：c(NH)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 5. 双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。以柠檬酸三钠盐(C6H5O7Na3)为原料制备柠檬酸(具有弱酸性)的装置示意图如下 下列说法不正确的是。 A. 离子a是OH-，离子b是H+ B. M极接电源的正极，电极反应式为： C. 该装置可制备氢氧化钠副产品 D. 当体系制得1mol柠檬酸，生成NaOH的质量为40g 6. 在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 物质的量浓度之比为的、混合液中： B. 溶液与溶液等体积混合： C. 溶液的，则溶液中的粒子有： D. 的醋酸溶液与的溶液等体积混合： 7. 乙二酸()俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。乙二酸与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如。下列说法正确的是 A. 乙二酸的电离方程式： B. 电负性：O>Cl>C>H C. 若基态原子的电子排布式写为，则违背了洪特规则 D. 氧的基态原子的轨道表示式： 8. 实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取FeSO4溶液 B. 用装置乙制取NaHCO3溶液 C. 用装置丙制取FeCO3 D. 用装置丁过滤所得的浊液 9. ℃时，分别向浓度均为的和溶液中滴的溶液，滴加的过程中和与溶液体积(V)的关系如图所示[已知：，]。下列有关说法错误的是 A. 该温度下 B. 过程中，水电离出的氢离子浓度先逐渐减小后逐渐增大 C. 溶液中 D. 点的纵坐标为 10. 一定条件下，在催化剂作用下发生反应　。调整和的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。下列说法不正确的是 ［已知反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。］ A. B点中，和的物质的量之比为1∶3 B. C点中，更换高效催化剂，的平衡转化率仍等于75% C. 若A、B两点起始浓度相同，则 D. E点时 11. 已知：反应Ⅰ． △H1＞0 反应Ⅱ． △H2＜0 反应压强为P时，H2的平衡产率随温度和起始变化的曲线如图所示(每条曲线上H2的平衡产率相同)。下列说法错误的是 A. 反应速率：d＞c＞b B. 反应Ⅱ的平衡常数：d＞b C. C2H5OH转化率：a＜b D. 若其他条件不变，增大压强，d点C2H5OH转化率减小 12. 华中科技大学研究者在《Science》报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子()选择性地诱导结晶，与之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为。下列说法正确的是 A. 电池冷端电极电势高于热端电极电势 B. 该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为 C. 锂离子电池充电过程中，通过LiPON薄膜移向b极 D. 对锂离子电池充电时，热端电极转移xmol电子，b极生成 13. 原子序数依次增大的四种短周期主族元素Q、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示，其中只有X、Y同周期，X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. Q、X、Z分别与Y形成的二元化合物均不止一种 B. 同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种 C. Z的氧化物对应的水化物为二元强酸 D. X、Y、Z形成的简单氢化物稳定性： 14. 难溶盐可溶于盐酸，常温下，用盐酸调节浊液的，测得体系中或与的关系如图。下列说法不正确的是 A. N代表与的变化曲线 B. Y点的溶液中存在 C. 常温下， D. Z点的溶液中存在 二、非选择题(共58分) 15. 已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 元素原子的核外电子数比电子数少1 地壳中含量最多的元素 第一电离能至第四电离能分别是：，，， 前四周期中电负性最小的元素 在周期表的第十一列 （1）基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。 （2）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与同族。的原子结构示意图为___________。 （3）、元素没有焰色试验的原因是___________。 （4）元素位于元素周期表的___________区，比较元素与镍的第二电离能：___________(填“<”或“>”)，其原因是___________。 （5）光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)。在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为___________。 16. 高炉煤气(主要成分为CO、N2、H2、H2S)是炼铁过程中所得到的一种副产品，直接排放会污染空气。某化学兴趣小组利用高炉煤气和SO2制备Na2S2O3·5H2O，装置如图所示。回答下列问题： 已知：①H2CO3和H2S常温下的电离平衡常数分别为：Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11；Ka1(H2S)=1×10-7，Ka2(H2S)=1×10-13； ②醋酸亚铜氨［CH3COOCu(NH3)2］溶液用于吸收CO气体； Ⅰ．Na2S2O3的制备 步骤一：关闭K1、K2，打开K3，通入高炉煤气。 （1）当观察___________(填现象)，关闭K3，停止通入高炉煤气，此时三颈烧瓶中溶质的化学成分为___________(填化学式)。 步骤二：打开K1、K2，通入SO2气体。当溶液的pH接近或不小于7时，即可停止通气。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为___________，该实验不使用过浓或过稀的硫酸，一般使用70%的硫酸的原因是___________。 （3）将装置丙中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是___________(填字母)。 a．水    b．氢氧化钠溶液 c．稀盐酸   d．乙醇 Ⅱ．Na2S2O3·5H2O纯度的测定 （4）测定产品中Na2S2O3·5H2O(M=248g/mol)的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)： i．取20.00mL0.01mol/L的K2Cr2O7溶液，用硫酸酸化后，加入过量KI溶液，发生反应：Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O ii．称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O=2I-+ S4O。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次所得测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗样品溶液体积/mL 24.79 22.30 24.81 ①滴定终点的现象是___________。 ②则样品纯度为___________(写出化简后表达式)。 ③下列实验操作，会造成测定结果偏高的是___________。 A．配制硫代硫酸钠样品溶液时，仰视容量瓶的刻度线             B．装K2Cr2O7标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗 C．量取K2Cr2O7标准液时，开始有气泡，终点无气泡      D．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 17. 是一种织物媒染剂。某铬矿石的化学成分主要为，还含有氧化铝、氧化镁，以铬矿石为原料制备的流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）列举一项可提高“浸出”速率的措施：___________。 （3）“滤液1”的阴离子除和外还有___________，已知“浸出”后元素以形式存在，则“浸出”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）已知：常温下，  ；  。“滤液2”中的浓度为，此时溶液的为___________，___________。 （5）以铬矿石为原料最终得到，核算的原料利用率为，则该铬矿石中铬含量[以计]为___________(保留小数点后一位)。 18. 甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，其综合利用受到环境和能源领域的广泛关注，是研究的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．氰化物是指含有氰基或氰根离子的一类化合物，广泛应用于工业与农业中，工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下发生反应iii制备。 反应i： 反应ii： （1）则反应iii：_______。 （2）在一定温度条件下，向恒容密闭容器中加入和发生反应iii，时反应达到平衡，此时体积分数为30%。 ①内用表示的平均反应速率为_______。若保持温度不变，再向容器中加入和各，则此时_______(填“>”“=”或“<”)。 ②由实验得到与的关系如图1所示。当x点升高到某一温度后，反应重新达到平衡，则x点将移动到图中的_______点(填字母)。 图1 Ⅱ．工业上可用甲烷催化法制取乙烯：时，向的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中甲烷物质的量随时间的变化如图2所示。 图2 （3）实验测得为速率常数，与温度有关。时，平衡时容器内的物质的量为，则与的比值为_______(用含a的代数式表示)；若升高温度，速率常数增大的倍数：_______(填“>”“=”或“<”)。 Ⅲ．甲烷水蒸气重整是制氢的主要途径，涉及反应如下： 反应①： 反应②： 反应③： 在条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图3所示。 图3 （4）和随水碳比的变化曲线分别是_______、_______(填序号)。 （5）当时，反应③的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留3位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $