福建省福州一高级中学2025-2026学年高三上学期周测A9化学试题

福州一高级中学2025-2026学年高三(A9) 化学试卷 考试时间：75分钟总分100命题人：王琦审题人：张大玉 注意事项： 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23S:32C1:35.5Mn:55Sn:118.71b:122 第I卷（选择题） 一、单选题（每题4分，共40分。每题只有一个正确答案） 1。抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产 品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B.用陶缸作反应器以疏黄为原料生产硫酸 C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D.“烈火焚烧若等闲”描述古人制取生石灰的过程 2。拉希法制备肼(N2H)的主要反应为NaC10+2NH,=NaC1+N,H+H,0。下列相关微粒的化学用语正 确的是 A.C1的离子结构示意图： B.的空间填充模型： 2s 2p C.基态0原子的价层电子轨道表示式： 四 炒个个幻 HH D.的电子式：HH 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.足量镁与浓硫酸充分反应，放出1mo1混合气体时，转移的电子数为2N B.12 g NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2Na C.标准状况下，11.2LCH,C1和CHC1的混合物中所含的碳原子数为0.5Na D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,外电路中通过的电子数一定为2Na 试卷第1页，共8页 4.Cū-H团簇(L,C)可以催化甲醛生成甲酸甲酯，其机理如图所示。下列说法错误的是 H,CO Ln○u-O、 CH L,Cu-O CH3 L.CuH H,CO H A.反应过程中既有σ键的断裂也有π键断裂 B.若向甲醛中加入Cu-D(Cu-D表示C1-H团簇中的所有氢原子均被D取代)，则反应产 物是DCOOCH3 C.反应过程中，碳原子的杂化方式发生改变 D、该反应原子利用率为100%，符合绿色化学理念 5.化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的是 COOH A.一定条件下，能在NaOH溶液中水解 B.分子中含有2种含氧官能团 C.分子中含有3个手性碳原子 D.1mo1该化合物最多与2 mol Na(0H反应 6。如下图所示模拟索尔维法制备碳酸氢钠。下列有关说法正确的是 浓氨水、女 碱石灰a 稀盐酸 钙 饱和 石 NaCI溶液 A B C D A.装置A中盛装稀盐酸的仪器为分液漏斗 B.装置B用饱和Na2C0溶液，除杂效果更好 C.装置C中反应方程式为：C0,+2NH+H,0+2NaC1一Na,C0,↓+2NH,C1 D.装置D中氧化钙可以由苛性钠或浓硫酸替代 试卷第2页，共8页 7、根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选 项 实验操作 现象 结论 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别 前者产生气泡较 催化效率： 加入2滴等浓度的FeCl溶液和CuSO4溶液 快 Fe>Cu2+ 用plH试纸测定1molL的NaS和NaCl溶液的 前者的试纸颜色 非金属性：S<C1 pH 比后者深 向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓 先有白色沉淀，加 蛋白质能发生变性 C 硝酸，加热 热后沉淀变黄 和显色反应 石蜡油加强热，将生成的气体通入Br,的CC。 溶液由红棕色变 D 成无色 气体中含有乙烯 中 A.A B.B C.C D.D 8.某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T 原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22.下列说法正确 的是 TQ TQ, A.第一电离能：T<X<Y B.化合物中X和R均为sp杂化 C.[Z-R-Z}中含有配位键 D.Q、X、Y组成的化合物的水溶液一定显酸性 9.大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”、“碳中和”具有重要意义。Li4Ti,O2与L正ePO, 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FTO,还有少量MgO、Si02等杂 质)来制备，工艺流程如下： TiO,xH2O -→Li4Ti502 钛 盐酸 滤 沉淀 水解 酸浸！ 液 ① 过滤 滤双氧水过滤FePO,LiCOHCO,LiFePO 液磷酸 沉淀高温煅烧 滤渣 滤液③ 下列叙述正确的是 试卷第3页，共8页 A.在制备TO2·xH2O时需要加入水，同时加热，不能促进水解反应趋于完全 B.在滤液②中主要的阳离子有Fe2+、Mg+ C.在制备Li4Ti,02的过程中会生成Li2Ti01s(Ti为+4价)，则1 molLiTi,Os中含有的过氧 键的数目为8N D.高温煅烧时发生的反应为2eP04+Li,C0,+H,C,0,商温2LPeP0,+3C0,个+H,0 10.我国科学家设计了一种利用废水中的CO?将苯酚氧化为C02和H20的原电池-电解池 组合装置（如图所示）。已知：水分子不能透过离子交换膜。羟基自由基(·OH)的氧化性仅次 于氟气。下列说法正确的是 a b 阴C.H;OH C20号 离 00000 溶液X 石墨烯 交 00 0 .OH+H 复合导电 换 物 膜 凝胶颗粒 膜 膜 00000 Cr(O田3NaCI溶液CO2 个T Na,SO 高浓度含 溶液 苯酚废水 A.b电极区每产生3mo1C02,C电极区溶液质量减轻14g B.电解池中流出的溶液X呈碱性 C.a电极的电极反应式：7H20+C,O号+6e=2Cr(OH),+8OH D.电路中每转移14mole,消耗2mo1苯酚 第II卷（非选择题）（共60分） 二、填空题（第11题14分，12题16分，13题15分，14题15分） 11.钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。(（14分) (1)Na02是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。 ①写出Na0,与C02反应的化学方程式 ②将一定量的Na02固体投入到含有C1、Na、CO、HCO的溶液中，完全反应后，上述离子 数目几乎不变的是 (填离子符号)。 (2)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制 碱法的主要过程（部分物质已略去）。 试卷第4页，共8页 NaC1(泡和溶液) CO2 物质X 合成氨 NHa 沉淀池 煅烧炉 Na.CO NH3 滤液 细小的NaC1颗粒 N正H4CI(化巴) 资料： i。沉淀池中的反应为NaC+CO2+NH+H,O=NaHCO,↓+NH,C ⅱ、溶解度 物质 NaC1 NHHCO NaHCO, NH CI 20℃溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2 /g ①煅烧炉中反应的化学方程式是 物质X是 (填化学式)。 ②下列说法正确的是 (填字母)。 a.沉淀池中有NaHCOa析出，因为一定条件下NaHCO,的溶解度最小 b.滤液中主要含有NaCl、NaHCO,和NH,Cl c.设计循环的目的是提高原料的利用率 ③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与C12反应可制得一种在生产 生活中常用于漂白、消毒的物质NaCl0,同时有NaHC0,和一种常见的盐生成，该反应的化 学方程式是 ④某纯碱样品中含杂质NaC1,取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、 蒸于、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中NaC03的质量分数为 试卷第5页，共8页 12.从褐铁矿型金-银矿（含Au、Ag、Fe,O,、MmO2、Cu0、SiO2等）中提取Au、Ag,并回收其 它有价金属的一种工艺如下：（16分) HS04、NaS0g 铁粉 MnO2 NaOH NHHCO 金银矿 还原酸浸滤液 沉铜 滤液3 氧化→沉铁选液4，沉任 →滤液5 滤渣1 Cu MnCO 铜氨硫代硫酸盐溶液-→浸金银逃也 …→A山、Ag Fe2O; 滤渣2 已知： ①金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，Mm(OH)2的Kp为1.9×10-3。 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 (2)“还原酸浸”时，MmO2反应的离子方程式为 (3)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ①Au+5S,og+[Cu(NH4了=[AS,O),J[c(S,Oy,广+4NH ②4[Cu(S,O3寸+16NH+O2+2H,0=CNH)了+40H+128, 上述过程中的催化剂为 (4)“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为】 (5)根据“还原酸浸”“氧化”，推断Fe、Ou2+、M血O2的氧化性由强到弱的顺序为一。 (6)25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无Mm(OH)2析出，则cMm2*)s molL1。 (7)一种锑锰(M血Sb)合金的立方晶胞结构如图。 ●Mn OSb ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的M有 个。 ②Na为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm,则晶体的密度为gcm3(列出计算式 即可)。 试卷第6页，共8页 13.SnC14是制造FT0的原料。实验室制备无水SnC1,的装置如下图所示。(15分) 浓盐酸 氯酸钾 0.8e 晶体 浓 饱和 硫 食盐水 冷水 氢氧化 钠溶液 用 丙 已 已知：①无水四氯化锡为无色液体，因溶有氯气而略显黄绿色，极易水解，在潮湿的空气中 发烟 ②无水四氯化锡的熔点为-33℃，沸点为114℃； ③Sn与C12在加热条件下生成SnCl,和SnC12(无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃)。 回答下列问题： (1)制备无水SCl4的操作：将装置连接好，先检查装置的气密性，后添加试剂； 接通冷凝装置，加热装置丁，开始反应。实验需保证氯气过量的原因是 图示装置存 在的两处缺陷是一。 (2)将少许制得的SC14溶于水中得到白色氧化物沉淀，该反应的化学方程式为. (3)SC1,粗产品用下图所示的装置进行提纯。盛放粗产品的仪器名称是 脑胸接抽气泵 粗产品 冷却液 NaOH個体 安全瓶 加热器 将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，关闭安全瓶上的止水夹， 打开抽气泵、加热器·()()→()（括号内填下列操作对应的字母）→打开安全瓶上的止水 夹，关闭抽气泵→将产品转移至干燥器中保存。 a.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 b.控温到114℃ c. 控温到30℃ 纯化过程加热并抽气的原因是 经过提纯，获得1.5g产品，则产率为（结果保 留3位有效数字)。 试卷第7页，共8页 14.化合物G是一种用于缓解肌肉痉挛的药物，其合成路线如下：(15分) PhaP-CH2 K3[Fe(CN)6] 一定条件 0 O2,Cu/△ OHO催化剂 C14H1g02 浓H2SOA COOH E 回答下列问题： (1) 的名称是；D中官能团的名称为 (2)E→F的反应类型为。F中碳原子的杂化方式为。 (3)已知一Ph表示CH,B生成C的反应为B+PhP=CH2→PhP=O+C,则C的结构简式 是 (4)D→E的化学方程式是 (5)H是相对分子质量比A大14的A的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有 种 (不考虑立体异构)。 其中核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为 (写出1种)。 ①属于芳香族化合物②能发生银镜反应 (6)参考上述信息，设计以苯甲醇和PhP=CHC00CH为原料制备 CH2CH2C00C2H5的合 成路线 试卷第8页，共8页