上海格致中学2025-2026学年高三上学期第二次检测试化学试题

格致中学 二0二五学年度第一学期第二次测验 高三年级 化学（等级考）试卷（共8页） (测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷） 祝绿 ★ 注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项， 未特别标注的试题每小题只有一个正确选项。 邮 可能用到的相对原子质量：N一14 C-35.5 Cr-52 Ag-108 一、金属陶瓷材料氨化铬 氮化铬(CN)是一种良好的金属陶瓷材料。实验室可用如下装置进行模 拟制备（省略夹持装置），固体X可选择不同含铬物质。 固体X 干燥的氦气 接尾气处理 n 北 1.铬元素位于元素周期表的 区。 2.基态C原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得 光谱，鉴定Cr元紊的存在。 A.连续 B.线状 T 3.实验室常用消石灰和NH4CI固体混合加热制取氨气。 (1)写出该反应的化学方程式： (2)要得到纯净千燥的氨气，可选用的干燥剂是 0 (不定项) A.无水氯化钙 B.浓硫酸 碱石灰 固体X可用无水氯化铬（CrCl3)固体，反应为NH+CrCl3≌CN+3HCl。 4.已知无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体CCl·6H20。直接加热 脱水往往得到Cr2O3。以CrCl·6H0制备无水CrCl,的方法是 5.实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明产 生危险的原因。 “O:学作度第·学商化学第次测验化学（等级与)试卷第1项兆8贞 固体X也可用C2O3固体。通入NH时先将氧化物还原为金属单质，然后 金属单质与另一产物化合得到CN,这些过程几乎同时进行。 6.写出NH3与Cr203发生第一步氧化还原反应的化学方程式： 7.不同温度下反应相同时间所得的固体的 .CrN 9C0P℃ △Cr0, X射线衍射图谱如右所示（与标准谱图对 照后可确定每个衍射峰对应的晶体)。据 70℃ 此可确定用该法合成CN最适宜的反应 600C 温度为 0 20 A.600℃ B.700℃ C.800℃ D.900℃ 氮化铬晶胞为立方体，棱长为anm,结构如图所示。 8.与氮化铬晶胞结构相似的是 A.氯化铯晶体 B.氯化钠晶体 9.氮化铬晶胞中氮原子位于由 个铬原子形成的空隙中。 A.4,四面体B.6,四面体 C.4,八面体 D、6,八面体 I0.己知CrN晶胞的密度为pgcm3,则阿伏加德罗常数NA=。（用含a、 p的代数式表示，1nm=10?cm) 二、烟气脱硫 直接排放含$O2的烟气会形成硫酸型酸雨危害环境，需要对其进行处理。其 中，钠碱循环法和生物质法较为常见。 1.S02的空间结构是，疏原子采取 杂化。 A.平面三角形，Sp B.平面三角形，Sp3 C.角形，sp2 D.三角锥形，Sp3 2.下列反应与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是 A.S02+H20=H2S03 B.S02+2H2S=3S+2H20 C.2802+02能化2S03 D.S03+H20=H2S04 钠碱循环法以Na2S03溶液作为吸收液吸收SO2。 3.Na2S03溶液吸收S02的离子方程式是 :O学度第·学商.化学第.次测验化学（$级为)试卷第2项共8项 4.当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如下： pH>8 的吸收液 阳离子即离予 交换膜 交换膜 浓的HSO: ⊙ H: -Na' HSO HSO so soj lH约为6的吸收液 输HS0。 (1)HSO3在阳极放电的电极反应式是 (2)当阴极室中溶液pH升至8以上时，可以实现吸收液的再生和循环利用， 结合HSO3的电离平衡和上述图像简述再生原理： 生物质法常使用组氨酸（结构如图1所示）与钻形成的配合物进行烟气脱硫， 组氨酸常在盐酸中保存，生成质子化组氨酸（用H3A+表示），其电离平衡常数分 别为K1=1.51×102、K2=1.00×106、Ka3=6.76×100。组氨酸在水中各种存在形式 的物质的量分数α随pH变化关系如图2所示。 H2N OH 组氨酸 图I 图2 NH2 5.组氨酸的熔点高于组胺(HN ),主要原因是 6.质子化组氨酸（H3A2+)在水中的第二步电离方程式为 A.H3A2+H2A*+H+ B.H2A*HA+H+ C.HA-A+H* D、H2A*=A+2HH 7.图2曲线c表示的微粒为 A.H3A2+ B.H2A+ C.HA D、A 8.当[A]=[HA门时，所对应的溶液pH为一· (结果保留两位有效数字) O:学度第学高化学第次测验化学（等级为）试卷外3页火8页 三、双氯芬酸钠滴眼液 双氯芬酸钠（化合物H)可用于术后消炎止痛以及结膜炎等眼科疾病的治 疗。以下是其主要成分双氣芬酸钠的合成路线（部分试剂和条件已略去）。 X: CICH,COCI OCH,CONH COCHOH 水解 CICOCHCICNOCI,AICh ON NaOH催化 已知： 1.化合物A的结构简式为 2.化合物B→C的反应类型属于 A.加成反应 B.还原反应 C.氧化反应 D.取代反应 3.足量化合物B与化合物X反应过程中，可以使用 判断化合物X是否 已反应完全。（不定项） A.NaOH溶液B.Na2CO3溶液C.FeCl3溶液 D.紫色石蕊试液 4.化合物F中所含的官能团有碳氯键和 5.下列说法错误的是 。（不定项) A.化合物D与足量H2反应后所得的产物存在对映异构体 B.双氯芬酸钠比双氯芬酸水溶性更好 C.化合物B的分子式为CsH-NOCI D.双氯芬酸钠中碳原子的杂化方式有sp和sp3 6.参考氨基酸的相关性质与反应，写出化合物G与足量HCl反应后的存在形式。 7.G的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构）。 【.分子中有联苯结构（○人○）、氰基(-C三N)和醚键 0.:五学度第学出化学第次测验化学（等级考)试卷第4项北8项 Ⅱ.核磁共振氢谱显示只有4种化学环境不同的H原子 A.2 B.4 C.6 D.8 NH: 8.参考上述合成路线和所给信息，以CICH2CH2OH和 为原料，设计制备 NH- CH H: 的合成路线。（无机试剂任选) CH: SOCl2 已知：CH3C00H CH3COCI 四、液态储氢材料一甲醇 利用太阳能等可再生能源制氢并与二氧化碳合成甲醇，具有减少碳排放、 提供高效储气等多重优，点。利用CO2加氨制备CHOH的步骤如下所示： 反应1：C02(g+H(g)=C0(g+H20(g)△H=41.IkJ-mo 反应1：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=a kJ.mol-! 反应IⅢ：C02(g)+3H(g)=CHOH(g)+H20(g)△H=-49.0kJ-molr 1.关于反应Ⅱ自发性说法正确的是。 A.低温自发B.高温自发C.任意温度自发 D.任意温度不自发 2.恒温恒压条件下，若将含等物质的量C0和H2的混合气体充入密闭容器中进 行反应Ⅱ，下列事实不能说明此反应已达到平衡状态的是 。（不定项) A.容器内气体密度保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.平衡常数保持不变 D.C0与H2的物质的量之比保持不变 3.C02和H2在光催化下发生反应Ⅲ， 反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂 表面的物质用*表示。写出虚线框中决速步的化学方程式 0.5 : JIC+oHOrO'HD 5 1.0 -1.5 HS+ H+HOOOH 2.0 -2.5 反应历程 O:学度筇学筋化学第次测验化学（等级光）试卷第5页共8项 向恒容密闭容器充入I mol C02和3molH2,仅发生反应I和反应Ⅲ，测得 平衡时CO2的转化率、C0和CHOH的选择性随温度变化如图。 g 8 100 12 …6… 5 10 70 级 8 55 …… 40 2 25 小… 10 21023025027 温度C 已知：选择性-生成C01成c0的物质的量X100% 反应的CQ2的物质的旅 4.表示C0选择性的曲线是 A.a B.b C.c 5.230℃时，一定能同时提高C02平衡转化率和CH0H选择性的方法是一。 A.通入C02 B.减小容器体积 C.恒容通入氩气 6.210-250℃过程中，C02平衡转化率变化的原因是 在体积为2L的恒容容器中，4molC02和12molH2在催化剂作用下发生反 、,应，相同时间内不同的温度下，测定CH,O州的产率与温度的关系如图。 100L :率 甲 80 60 亲 0 20 0 460480500520,540560 TIK 7.Q点的反应速率v D递。A.>B.<C.= 8.520K时，X点所对应甲醇的产率50%，计算此时反应I的化学平衡常数K= (写出计算过程，结果保留两位有效数字) 。:学度第学脑化学第次测验化学（等级方）试卷第6项共8页 五、三氯化六氨合钴 三氯化六氨合钻[CoNH)Cl为橙黄色晶体，难溶于乙醇，微溶于冷水， 易溶于热水。在CoCh和氣化铵、氨水的混合溶液中，加入活性炭（催化剂） 和双氧水制各[CoNH)6]Cl3,制备装置如图所示。 无水CaCl 浓氨水 H2O,溶液 混合液。 活性炭 温控磁力搅拌器 I制备产品，步骤如下： ①称取1.0gNH4Cl固体，加入5mL水溶解，转移到三颈烧瓶中。 ②依次加入1.5 g CoCl2、0.3g活性炭和一定体积的浓氨水后，再加入双氧 水。 ③加热至55-60℃，反应20min,冷却，过滤。 ④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。 ⑤向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，洗涤2~3次，低温干燥得橙黄 色晶体。 1.图中仪器a的名称为，冷凝水的进口为一。 (填“1”或“2”)。 2.[CoNH)C晶体中不存在的化学键类型有 A.离子键 B,非极性共价键 极性共价键。 D.配位键 3.水浴的温度控制在55-60℃左右的原因是 4.洗涤[CoNH3)6]C3时可用 (不定项) A.热蒸馏水 B.冰水 C.无水乙醇 5.实验中若不用活性炭作催化剂，会生成CoNH)5C3,向含0.05mol该配合物 的溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀14.35g,该配合物中配离子的 化学式为 A.[Co(NH3)s] B.[Co(NH3)4Cl2]* C.[Co(NH3)sCI]2+ :O学年度外学圳高化学第：次测验化学（等级劣)试卷第7项共8页 Ⅱ.测定[CoNH)6]Cl(M=267.5gmol)产品纯度，实验如下： ①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过 量V1mLc1 mol-L-AgNO3溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡后静置。 ②再向锥形瓶中滴入3满FeNO3溶液为指示剂，用c2 mol.L-!KSCN溶液进 行滴定，达到滴定终点时用去V2mL溶液。 已知：硝基苯比水重：Kp(AgC)=l.8X10i0,Kp(AgSCN=1.0X102,AgC、 AgSCN均为白色。 6.步骤①加入硝基苯的目的是 7.判断滴定终点的实验现象是 8.产品的纯度为 。 (用含a、c、c2、V1、V2的式子表示) 9.下列操作中可能使所测产品的纯度偏低的是 (不定项)。 A.未用KSCN溶液润洗滴定管 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.刚开始滴定时，振荡锥形瓶时有溶液溅出 D.滴定结束后，滴定管尖嘴处有气泡 O学度第·学圳高：化学第次测验化兴（筝级考）试卷第8贝共8页