精品解析：陕西省汉中市西乡县第一中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

西乡县第一中学2025-2026学年第一学期高一期中考试 化学试题 注意事项： 1、试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟，共6页。 2、答第I卷前考生务必在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3、第Ⅱ卷答在答卷纸的相应位置上，否则视为无效。答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考号座位号填写清楚。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ部分(选择题，共42分) 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，把答案填在答题卡上。 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 B. 《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D. 《荀子•劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 【答案】D 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧涉及有机物与氧气反应，生成CO2和H2O，碳、氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不合题意； B．黑火药爆炸时，反应方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，硝石(KNO3)中的N、S被还原，碳被氧化，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不合题意； C．HgS氧化为HgO，然后HgO分解为Hg和O2时，Hg从+2→0，O从-2→0；重新结合时化合价恢复，均涉及氧化还原反应，C不合题意； D．水结冰是物理变化，无新物质生成，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 2. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在1~100nm间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. CdSe纳米晶体属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由大到小的顺序是溶液>胶体>浊液 D. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，不能用玻璃棒不停搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．CdSe纳米晶体本身是纯净物，未形成分散系，不属于胶体，A错误； B．量子点直径在1~100nm，属于胶体微粒，可透过滤纸但无法通过半透膜，B错误； C．分散质粒子大小顺序应为浊液＞胶体＞溶液，C错误； D．制备Fe(OH)3胶体时，搅拌会导致胶体聚沉，因此不能用玻璃棒不停搅拌，D正确； 故答案为：D。 3. 每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是 A. 摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B. 0.5molNO中含有0.5mol氧原子 C. 氢气的摩尔质量是2g D. 摩尔是物质的数量单位 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，而非物理量，物理量是物质的量，A错误； B．每个NO分子含1个氧原子，0.5mol NO中含0.5mol氧原子，B正确； C．摩尔质量的单位应为g/mol，氢气摩尔质量是2g/mol，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，而非“数量单位”，D错误； 故选B。 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．银离子和碳酸根离子生成碳酸银沉淀、与氯离子生成氯化银沉淀，不共存，故A不符合题意； B．钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，不共存，故B不符合题意； C．相互不反应能共存，加入稀硫酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故C符合题意； D．相互不反应能共存，加入稀硫酸后与各个离子不反应，故D不符合题意； 故选C。 5. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 氨水 NaOH固体 石墨 纯碱 B 氢氧化铁胶体 金刚石 O3 小苏打 C 空气 盐酸 铁 石灰石 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 Na2O A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水是氨气水溶液，属于混合物，NaOH固体是化合物，石墨是单质，纯碱(Na2CO3)是盐，分类均正确，A正确； B．氢氧化铁胶体是混合物，金刚石是单质而非化合物，O3是单质，小苏打(NaHCO3)是盐，B错误； C．空气是混合物，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物而非化合物，铁是单质，石灰石是混合物(含CaCO3等)，C错误； D．CuSO4·5H2O是纯净物，CaCl2是化合物，水银是单质，Na2O是氧化物而非盐，D错误； 故答案为：A。 6. 下列反应的化学用语书写正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸： C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 固体与浓盐酸混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应为：，A错误； B．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸生成氯化钠和二氧化碳、水，B正确； C．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合生成氯化银沉淀：，C错误； D．固体与浓盐酸混合，氯发生歧化反应生成氯气：，D错误； 故选B。 7. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载有火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学反应方程式为：。下列说法不正确的是 A. 在该反应中，ZnCO3做氧化剂 B. 该反应转移电子方向和数目是 C. 在该反应中，单质C失去电子被氧化，发生氧化反应 D. 在该反应中，氧化产物只有CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．在该反应中，ZnCO3中Zn、C元素化合价降低，ZnCO3做氧化剂，故A正确； B．ZnCO3中Zn、C元素化合价降低得到电子，单质C中C元素化合价升高失去电子，单质碳中碳化合价由0变为+2，该反应转移电子方向和数目是，故B错误； C．在该反应中，单质C化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，故C正确； D．单质C中C元素化合价升高被氧化为CO，无其他氧化产物，故D正确； 故选B。 8. 下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 金属钠具有强还原性 与熔融的反应制取金属Ti Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 除去中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液中 可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 碳酸钠固体溶于水放热 碳酸氢钠固体溶于水放热 Ⅰ对，Ⅱ对，无 D 是淡黄色粉末 可用作供氧剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠还原性强，可以置换出Ti，A正确； B．二氧化碳能够与饱和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量氯化氢，B错误； C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，前者升高温度，后者温度下降，C错误； D．过氧化钠做供氧剂是和，与过氧化钠的颜色无关，D错误； 答案选A。 9. 氯水中含有多种分子和离子，下列有关氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中可能有 C. 新制氯水能用pH试纸检测其pH<7，显酸性。 D 久置氯水酸性将增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，有气泡产生，说明氯水中含有，A正确； B．Cl⁻与Ag⁺生成AgCl沉淀，产生白色沉淀，说明氯水中可能有，B正确； C．HClO的强氧化性导致试纸漂白褪色，无法使用pH试纸测得准确pH值，C错误； D．久置后氯水中弱酸HClO分解为强酸HCl，酸性增强，D正确； 故选C。 10. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2 B. 用NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是2 C. 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为 D. 0.1mol过氧化钠含有的钠离子总数为0.1 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成Fe2+，5.6g铁（0.1mol）转移0.2mol电子，对应电子数为，A正确； B．Cl2与NaOH反应时，1mol Cl2发生歧化反应，转移1mol电子，对应电子数为，而非，B错误； C．未指明标准状况，22.4L气体不一定为1mol，无法确定碳原子数是否为，C错误； D．过氧化钠（Na2O2）中每mol含2mol Na+，0.1mol Na2O2含0.2mol Na+，对应，D错误； 故选A。 11. 已知反应①；②；③。下列说法不正确的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应③中氯元素发生氧化反应 C. 反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为6：1 D. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质Cl2和化合物溴化钾生成单质Br2和化合物氯化钾，所以反应①是置换反应，故A正确； B．反应③中氯元素化合价升高，所以氯气是还原剂，氯元素发生氧化反应，故B正确； C．反应②中氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，6mol HCl参与反应，5mol表现还原性，1mol表现酸性，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1，故C错误； D．氯气是氧化剂、Br2是氧化产物，反应②中KClO3是氧化剂、氯气是氧化产物，反应③中KBrO3是氧化剂、KClO3是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故D正确； 故选：C。 12. 下列实验能够达到相应目的的是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 验证和水反应是否放热 C. 除去中的HCl D. 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则题给装置无法到达制备氢氧化铁胶体的实验目的，故A错误； B．若过氧化钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致U型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故B正确； C．二氧化碳和氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中的氯化氢的实验目的，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，故D错误； 故选B。 13. 关于反应，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. HI只体现了还原性 C. 生成12.7gI2时，转移0.45mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2H3IO6中I的化合价为+7，反应后部分变为I2（0价），I元素的化合价降低，发生还原反应，故A错误； B．HI中的I部分被氧化为I2（0价），体现还原性；另一部分未被氧化，直接生成KI（-1价），体现酸性，故B错误； C．12.7g I2的物质的量为0.05mol。根据反应，每生成4mol I2转移7mol电子（K2H3IO6中1mol I被还原到I2和KI，共转移7mol电子），则0.05mol I2对应转移电子为0.05×=0.0875mol，故C错误； D．还原剂为7mol HI（被氧化为I2），氧化剂为1mol K2H3IO6，物质的量之比为7：1，故D正确； 故答案为D。 14. 物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. 由甲的溶液转化为乙，需要加还原剂 B. 甲、丙和己都是非电解质 C. 庚与甲在一定条件下反应无法制得乙 D. 丙可用于自来水消毒 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图，甲为HCl，乙为Cl2，丙为ClO2，丁为Cl2O7，戊为HClO，己为HClO4，庚为次氯酸盐，辛为氯酸盐。 【详解】A．甲中氯元素为-1价，要升高为0价被氧化，需要加入氧化剂，A错误； B．甲为HCl，是电解质；己为HClO4，为电解质；丙为ClO2，是非电解质，B错误； C．甲为HCl，庚为次氯酸盐，在一定条件下两者可以发生归中反应制得氯气，C错误； D．丙为ClO2，具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(填空题，共58分) 二、填空题：(共四小题，共58分)。 15. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四种溶液，B中出现沉淀。D溶液有无色无味的气体放出； 根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： （1）A_______；D_______。 （2）以铜为原料，写出能生成C的化学方程式：_______(一步或多步反应均可以)。 （3）加入少量盐酸后D中反应的离子方程式：_______。 （4）某溶液中含有较大量的，如果每次只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是_______→过滤→_______→过滤→_______(填写序号)。 ①Mg(NO3)2溶液；②AgNO3溶液；③Ba(NO3)2溶液 （5）检验C溶液中含有的阴离子的方法(需写出操作方法。现象及所用试剂)：_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 或 （3） （4） ①. ③ ②. ① ③. ② （5）向溶液中加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有沉淀生成说明含离子 【解析】 【分析】由①可知，盐C中含有铜离子，不含有碳酸根离子；由②可知，B盐中含有银离子、D盐中含有碳酸根离子；由溶液中银离子与碳酸根离子、硫酸根离子和氯离子不共存可知，B为硝酸银；由溶液中的碳酸根离子与铜离子、钡离子不能共存可知，D为碳酸钠；由溶液中的钡离子与硫酸根离子不能共存可知，A是氯化钡、C是硫酸铜。 【小问1详解】 由分析可知，A为氯化钡、D为碳酸钠； 【小问2详解】 以铜为原料，制备硫酸铜的反应可能为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，也可能是铜先与氧气共热反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 由离子共存可知，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀，而钡离子只能与碳酸根离子生成沉淀，则只取一次该溶液就能够分别3种阴离子依次检验出来操作为：向溶液中先加入过量硝酸钡溶液检验溶液中碳酸根离子，过滤得到碳酸钡和滤液；再向滤液中加入过量的硝酸镁溶液检验溶液中的氢氧根离子，过滤得到氢氧化镁和滤液；最后向溶液中加入硝酸银溶液检验溶液中的氯离子，所以选择的试剂依次是③①②； 【小问5详解】 检验硫酸铜溶液中的硫酸根离子时，应排除溶液中银离子、碳酸根离子的干扰，所以检验溶液中硫酸根离子的操作为：向溶液中加入过量稀盐酸，无明显现象，排除银离子、碳酸根离子的干扰，再加入氯化钡溶液，有沉淀生成说明溶液中含有硫酸根离子。 16. 现用固体配制460mL0.1mol/LNa2CO3溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、胶头滴管、量筒。回答下列问题： （1）上述仪器中，还缺少的仪器是____。 （2）经计算，需称取固体质量为____g。 （3）将图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列：_____。 _______→B→_______→F→_______→_______ （4）将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是_____。。 A．称量的固体有杂质 B．称量的固体已经部分失去结晶水 C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．移液时，容量瓶里有少量的蒸馏水 E．定容时仰视刻度线 （5）下列溶液中，与上述配制的溶液中的物质的量浓度相同的是_____。 A. 溶液 B. 溶液 C. 300mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液 D. 200mL0.3mol•L-1NaCl溶液 【答案】（1）500mL容量瓶 （2）14.3 （3）CDAE （4）B （5）B 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 实验室没有460mL的容量瓶，根据“大而近”的原则，配制460mL0.1mol/LNa2CO3溶液，需要使用500mL容量瓶，故上述仪器中，还缺少的仪器是500mL容量瓶； 【小问2详解】 用固体配制460mL0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取固体质量为0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故顺序为：C→B→D→F→A→E ，答案为CDAE； 【小问4详解】 A．称量的固体有杂质，碳酸钠的物质的量减小，使配制溶液浓度偏小，A不符合题意； B．称量的固体已经部分失去结晶水，则固体中所含碳酸钠的物质的量增大，使配制溶液浓度偏大，B符合题意； C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成碳酸钠的物质的量减小，使配制溶液浓度偏小，C不符合题意； D．移液时，容量瓶里有少量的蒸馏水，不影响溶液浓度，D不符合题意； E．定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，使配制溶液浓度偏小，E不符合题意； 答案选B； 【小问5详解】 0.1mol/LNa2CO3溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L； A．溶液中物质的量浓度为0.1mol/L， B．溶液中物质的量浓度为0.2mol/L， C．300mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液中物质的量浓度为0.1mol/L， D．200mL0.3mol•L-1NaCl溶液中物质的量浓度为0.3mol/L； 答案选B。 17. 回答下列问题： （1）H2O的摩尔质量为_______，2molN2O5含_______mol氮原子。 （2）在标准状况下，0.5mol氨气所占的体积约为_______L，质量为_______g。 （3）某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R的相对原子质量为_______。 （4）同温同压下，相同物质的量的与H2的体积之比为_______，若质量相同，两种气体的体积比为_______。 （5）在标准状况下，将A气体(摩尔质量是)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） ①. 18 ②. 4 （2） ①. 11.2 ②. 8.5 （3）32 （4） ①. 1:1 ②. 1:32 （5） 【解析】 【小问1详解】 H2O的摩尔质量为18，2molN2O5含 2×2mol=4mol氮原子。 小问2详解】 在标准状况下，0.5mol氨气所占的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，质量为17g/mol×0.5mol=8.5g。 【小问3详解】 某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，为，摩尔质量为，则该氧化物中R的相对原子质量为64-16×2=32； 【小问4详解】 根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同物质的量的与H2的体积之比为1:1，若质量相同，两种气体的体积比为； 【小问5详解】 标准状况下，将A气体(摩尔质量是)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为。 18. 生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中pH和氯离子浓度变化与时间的关系。 （1）从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力_______ (填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是_______ (用化学 反应方程式表示)。 （2）检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是 (填字母)。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示： (提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物) ①写出实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气离子方程式为_______。 ②整个过程的总反应化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 增强 ②. 2HClO2HCl+O2↑ （2）D （3） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 4HCl+O2=2Cl2+2H2O 【解析】 【分析】溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力越强。根据氯水的成分及氯水久置后成分的不同及物质的性质分析判断选择使用的试剂；在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，根据物质的拆分原则，结合物质的性质书写反应的离子方程式；将两个反应方程式叠加，消去中间产物，即可得总反应方程式。 【小问1详解】 从上图中可知：随着光照的进行，溶液中pH逐渐减小，溶液中c(H+)逐渐增大，溶液中c(Cl-)逐渐增大，溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，因此可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强；溶液中c(H+)、c(Cl-)增大，是由于光照使氯水中的HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑； 【小问2详解】 若氯水变质，最终会变为稀盐酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此向其中滴加紫色石蕊试液时，溶液只显红色而不再变为无色，故合理选项是D； 【小问3详解】 ①在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②在反应I中发生反应：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；反应II发生反应：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，将反应I×2+反应II，整理可得总反应方程式为4HCl+O2=2Cl2+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西乡县第一中学2025-2026学年第一学期高一期中考试 化学试题 注意事项： 1、试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟，共6页。 2、答第I卷前考生务必在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3、第Ⅱ卷答在答卷纸的相应位置上，否则视为无效。答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考号座位号填写清楚。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ部分(选择题，共42分) 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，把答案填在答题卡上。 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 B. 《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D. 《荀子•劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 2. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在1~100nm间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. CdSe纳米晶体属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由大到小的顺序是溶液>胶体>浊液 D. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，不能用玻璃棒不停搅拌 3. 每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是 A. 摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B. 0.5molNO中含有0.5mol氧原子 C. 氢气的摩尔质量是2g D. 摩尔是物质的数量单位 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是 A. B. C. D. 5. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 氨水 NaOH固体 石墨 纯碱 B 氢氧化铁胶体 金刚石 O3 小苏打 C 空气 盐酸 铁 石灰石 D CuSO4·5H2O CaCl2 水银 Na2O A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应的化学用语书写正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸： C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 固体与浓盐酸混合： 7. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载有火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学反应方程式为：。下列说法不正确的是 A. 在该反应中，ZnCO3做氧化剂 B. 该反应转移电子方向和数目是 C. 在该反应中，单质C失去电子被氧化，发生氧化反应 D. 在该反应中，氧化产物只有CO 8. 下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 金属钠具有强还原性 与熔融的反应制取金属Ti Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 除去中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液中 可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 碳酸钠固体溶于水放热 碳酸氢钠固体溶于水放热 Ⅰ对，Ⅱ对，无 D 是淡黄色粉末 可用作供氧剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A A B. B C. C D. D 9. 氯水中含有多种分子和离子，下列有关氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中，产生白色沉淀，说明氯水中可能有 C. 新制氯水能用pH试纸检测其pH<7，显酸性。 D. 久置氯水酸性将增强 10. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2 B. 用NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是2 C. 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为 D. 0.1mol过氧化钠含有的钠离子总数为0.1 11. 已知反应①；②；③。下列说法不正确的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应③中氯元素发生氧化反应 C. 反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为6：1 D. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 12. 下列实验能够达到相应目的的是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 验证和水反应是否放热 C. 除去中HCl D. 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 13. 关于反应，下列说法正确的是 A. K2H3IO6发生氧化反应 B. HI只体现了还原性 C. 生成12.7gI2时，转移0.45mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 14. 物质类别和元素价态是认识物质性质及其转化的重要角度，下图为含氯元素的物质的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. 由甲的溶液转化为乙，需要加还原剂 B. 甲、丙和己都是非电解质 C. 庚与甲在一定条件下反应无法制得乙 D. 丙可用于自来水消毒 第Ⅱ卷(填空题，共58分) 二、填空题：(共四小题，共58分)。 15. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们阳离子分别是中的一种，阴离子分别是中的一种(离子不能重复)，进行如下实验： ①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四种溶液，B中出现沉淀。D溶液有无色无味的气体放出； 根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为： （1）A_______；D_______。 （2）以铜为原料，写出能生成C的化学方程式：_______(一步或多步反应均可以)。 （3）加入少量盐酸后D中反应的离子方程式：_______。 （4）某溶液中含有较大量的，如果每次只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，选择的试剂依次是_______→过滤→_______→过滤→_______(填写序号)。 ①Mg(NO3)2溶液；②AgNO3溶液；③Ba(NO3)2溶液 （5）检验C溶液中含有的阴离子的方法(需写出操作方法。现象及所用试剂)：_______。 16. 现用固体配制460mL0.1mol/LNa2CO3溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子天平、药匙、胶头滴管、量筒。回答下列问题： （1）上述仪器中，还缺少仪器是____。 （2）经计算，需称取固体质量为____g。 （3）将图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列：_____。 _______→B→_______→F→_______→_______ （4）将所配制的溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是_____。。 A．称量的固体有杂质 B．称量的固体已经部分失去结晶水 C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．移液时，容量瓶里有少量的蒸馏水 E．定容时仰视刻度线 （5）下列溶液中，与上述配制的溶液中的物质的量浓度相同的是_____。 A. 溶液 B. 溶液 C. 300mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液 D. 200mL0.3mol•L-1NaCl溶液 17. 回答下列问题： （1）H2O的摩尔质量为_______，2molN2O5含_______mol氮原子。 （2）在标准状况下，0.5mol氨气所占的体积约为_______L，质量为_______g。 （3）某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R的相对原子质量为_______。 （4）同温同压下，相同物质的量的与H2的体积之比为_______，若质量相同，两种气体的体积比为_______。 （5）在标准状况下，将A气体(摩尔质量是)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为_______。 18. 生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中pH和氯离子浓度变化与时间的关系。 （1）从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力_______ (填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是_______ (用化学 反应方程式表示)。 （2）检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是 (填字母)。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示： (提示：箭头进去为反应物，出来的为生成物) ①写出实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为_______。 ②整个过程的总反应化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $