精品解析：广西南宁市青秀区第一初级中学2025-2026学年九年级上学期9月开学考试化学试卷

2025年春季学期寒假自主学习阶段性素质评价 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Zn-65 S-32 C-12 O-16 N-14 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。下列每小题的四个选项中，只有一项符合题意。) 1. 2024年6月5日是第53个世界环境日，保护环境是当今时代的主题．下列做法与之相违背的是 A. 植树造林 B. 直接焚烧垃圾 C. 节约用电 D. 塑料回收利用 【答案】B 【解析】 【详解】A、植树造林，能保护环境，该选项做法与保护环境主题相符； B、直接焚烧垃圾，会产生大量的空气污染物，该选项做法与保护环境主题不符； C、节约用水用电，可以节约资源，保护环境，该选项做法与保护环境主题相符； D、塑料回收利用，可以节约资源，减少白色污染，该选项做法与保护环境主题相符； 故选B。 2. 空气中化学性质比较活泼的气体是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 氮气 【答案】A 【解析】 【详解】氧气化学性质活泼，支持燃烧和呼吸作用，是空气中主要活泼气体；氮气化学性质稳定，不易反应；二氧化碳和一氧化碳相对不活泼，且一氧化碳在空气中含量极少。 故选A。 3. 少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（ ） A. 白糖 B. 白酒 C. 白醋 D. 花生油 【答案】D 【解析】 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。 【详解】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，符合题意。故选D。 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 生铁 B. 碘酒 C. 稀有气体 D. 冰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、生铁为铁合金，属于混合物，该选项不符合题意； B、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，该选项不符合题意； C、稀有气体中含有氦气、氖气等，属于混合物，该选项不符合题意； D、冰水中只含有水，属于纯净物，该选项符合题意。 故选D。 5. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口；图中瓶塞未倒放，故图示操作不正确。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确。 C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确。 D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确。 故选B。 6. 下列物质由分子构成的是 A. 液氢 B. 铝 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氢是氢气（H2）的液态形式，氢气由氢分子构成，符合题意。 B、铝（Al）是金属单质，由铝原子直接构成，不符合题意。 C、金刚石（C）是碳的单质，由碳原子直接构成，不符合题意。 D、氯化钠（NaCl）是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选A。 7. 合金是一种应用广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是 A. 黄铜 B. 不锈钢 C. 水银 D. 硬铝 【答案】C 【解析】 【分析】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的产物。 【详解】A、黄铜是由铜和锌所组成的合金，故选项错误； B、不锈钢是以铁为基体，加入铬、镍、钼等合金元素的高合金钢，因而不锈钢属于合金，故选项错误； C、水银即汞（Hg），是一种金属元素，因而其不属于合金，故选项正确； D、硬铝是指以铜为主要元素，并含有镁、锰、硅等元素的铝合金，则硬铝也属于合金，故选项错误。 故选：C。 8. 高钙奶是一种营养强化食品，这里的“钙”是指 A. 物质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】高钙奶是一种营养强化食品，这里的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选B。 9. “天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（　　） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意 10. 某校课外活动小组做实验时记录了一些实验现象，其中正确的是 A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B. 木炭在空气中燃烧，发出白光、产生大量的白烟 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 【答案】A 【解析】 【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，故选项实验现象描述正确。 B、木炭在空气中燃烧，发出红光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不会发出白光和产生白烟，故选项实验现象描述不正确。 C、生成白色氧化镁，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象描述不正确。 D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，而不是白色烟雾，故选项实验现象描述不正确。 故选A。 11. 防火、灭火、自救等安全知识是每个中学生都应该了解的生活常识。从化学角度看，下列做法错误的是 A. 开灯检查煤气泄漏 B. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 C. 室内着火时不急于打开门窗 D. 火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻 【答案】A 【解析】 【详解】A、开灯检查煤气泄漏，开灯过程会产生电火花容易引起燃气的爆炸，选项错误； B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，起到隔绝空气的作用而灭火，选项正确； C、室内着火时打开门窗会使大量的新鲜空气进入室内使可燃物燃烧更旺，故不能马上开窗，选项正确； D、火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻，以免吸入有毒有害的烟尘和气体，选项正确。 故选A。 12. 下列有关燃烧与灭火的分析正确的是 A. 釜底抽薪：降低着火点 B. 火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面积 C. 吹灭蜡烛：隔绝氧气 D. 钻木取火：使温度达到可燃物着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，非降低着火点，故选项错误； B、火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可燃物可以使燃烧更旺，而不是增大可燃物与氧气的接触面积，故选项错误； C、吹灭蜡烛，是降低蜡烛周围的温度到着火点以下，故选项错误； D、钻木取火，是因为钻木头时，木头克服摩擦力做功，内能增大，温度升高，当温度达到木头的着火点时，木头就燃烧起来，故选项正确。 故选D。 13. 下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 用水银温度计测量体温—温度升高，分子间隔变大 B. 变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状—温度升高，分子数目增多 C. 水沸腾时可冲起壶盖—温度升高，分子体积变大 D. 氢气和液氢都可作燃料—相同分子，其化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、温度升高，汞原子的间隔变大导致宏观体积变大，水银（汞）是由原子构成的，不是分子构成，选项错误； B、变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，是由于温度升高后乒乓球内的气体分子间隔变大，分子数目不变，选项错误； C、水沸腾时可冲起壶盖，是由于温度升高后水分子间隔变大，体积变大，而分子本身不变，选项错误； D、氢气和液氢都可作燃料是由于都由氢分子构成，同种分子化学性质相同，选项正确； 故选：D。 14. 绿茶中的单宁酸的化学式为C76H52O46，下列有关单宁酸说法正确的是 A. 一个单宁酸分子中含23个氧分子 B. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23 C. 单宁酸由76个碳原子52个氢原子和46个氧原子构成 D. 单宁酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，由单宁酸化学式可知，一个单宁酸分子中含46个氧原子，选项错误； B、单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为：76:52:46=38:26:23，选项正确； C、由单宁酸化学式可知，单宁酸由单宁酸分子构成，选项错误； D、物质由元素组成，分子由原子构成，分子是微观粒子，元素是宏观概念，不能混为一谈，选项错误。 故选：B 15. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，进行如下图所示的实验。有关此实验的说法正确的是 （I）喷稀醋酸 （Ⅱ）喷水 （Ⅲ）直接放入二氧化碳中 （IV）喷水后放入二氧化碳中 A. 只有实验IV中的紫色石蕊纸花会变红 B. 实验IV就能说明二氧化碳与水发生了反应 C. 由实验I、Ⅱ、Ⅲ、IV推断，实验IV中有酸性物质生成 D. 对比实验Ⅲ、IV可知紫色石蕊纸花变红需要有二氧化碳参与 【答案】C 【解析】 【详解】A、醋酸能使紫色石蕊溶液变红，所以实验Ⅰ的紫色石蕊纸花也会变红，该选项说法不正确； B、水、二氧化碳均不能是紫色石蕊溶液变红，但水和二氧化碳共同作用时会使紫色石蕊溶液变红色，则需要实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对比才能说明二氧化碳能与水反应，该选项说法不正确； C、通过实验Ⅰ可知酸能使紫色石蕊溶液变红色，则由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ推断，则说明实验Ⅳ中有酸性物质生成，该选项说法正确； D、紫色石蕊溶液遇酸变红，并不是必须有二氧化碳参与，该选项说法不正确。 故选C。 16. 在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. CO→Cu B. H2CO3→CO C. CO2→H2O D. Fe→Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO与CuO反应可生成Cu，能一步实现，不符合题意； B、H2CO3分解只能生成CO2和H2O，无法直接得到CO，不能一步实现，符合题意； C、CO2与Ca(OH)2可生成H2O，能一步实现，不符合题意； D、Fe与CuSO4等铜盐发生置换反应可生成Cu，能一步实现，不符合题意。 故选B。 17. 推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 单质是由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，则该物质中一定含有硫、氢两种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如：质子带有电荷，但质子不是离子，此选项错误； B. 由一种元素组成的纯净物一定是单质，由一种元素组成的物质不一定是单质，如：金刚石与石墨组成的物质不是单质，此选项错误； C. 能改变其它物质的化学反应速率，反应前后其质量和化学性质都不变的物质都是催化剂，此选项错误； D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，根据化学反应前后元素的种类不变，则该物质中一定含有硫、氢两种元素，此选项正确。 故选D。 18. 物质的鉴别、除杂、分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 B 区别铜片和黄铜片 将两片金属互相刻画，观察是否有划痕 C 除去CO中的O2 气体通过灼热的碳粉 D 分离铜粉和铁粉 加入足量稀盐酸，溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象，氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，不符合题意； B、合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜锌合金，黄铜片比铜片硬度大，则将两片金属互相刻画，留下较多划痕的是铜片，另一个是黄铜片，符合题意； C、气体通过灼热的碳粉，碳能与氧气反应生成二氧化碳，会引入新的杂质，不符合题意； D、加入足量稀盐酸，溶解，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，过滤，得到铜粉，达不到分离的目的，不符合题意。 故选B。 19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水产生气体的质量 B. 一氧化碳与氧化铜反应至固体质量不再改变 C. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 D. 由图中数据可推知，W一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意； B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意； C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，氯酸钾需要加热到一定温度才开始分解，一开始氯酸钾还未分解，此时试管中固体为氯酸钾和二氧化锰两种，达到分解温度后，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，当氯酸钾部分反应时，此时试管中固体为氯酸钾、氯化钾和氧气三种，当氯酸钾完全反应时，此时试管中固体为氯化钾和二氧化锰两种，符合题意； D、由图可知，反应后，W和氧气的质量减小，W和氧气是反应物，二氧化碳和水质量增加，二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故W中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，生成物中氧元素的质量为：(50g-6g)+(30g-3g)-12g-3g=56g，参加反应的氧气的质量为48g＜56g，即W中一定含氧元素，不符合题意。 故选C。 20. 已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。 某品牌奶粉部分营养成分表如表： 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca 每100g奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g 取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是 A. 蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收 B. 该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b C. 若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8% D. 若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致 【答案】D 【解析】 【详解】A、蛋白质在人体内会转化为氨基酸，但最终不会被人体全部吸收，故A错误； B、a只能求出样品中蛋白质中碳元素质量，因为奶粉中碳水化合物、脂肪中也有碳元素，无法求出碳元素质量，故B错误； C、若a=8.8g，碳元素的质量为，由于碳水化合物中含有碳元素无法确定，故无法计算出蛋白质中的含碳量故C错误； D、若b=3.4g，氮元素的质量为，已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质，则该奶粉样品中蛋白质的含量为，故D正确。 故选D。 二、填空简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空。 （1）氯元素___________； （2）2个磷原子___________； （3）3个二氧化硫分子___________； （4）碳酸钠___________； （5）2个镁离子___________； （6）标出氧化铝中铝元素的化合价___________。 【答案】（1）Cl （2）2P （3）3SO2 （4）Na2CO3 （5）2Mg2+ （6） 【解析】 【小问1详解】 根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则氯元素符号为Cl；故填：Cl。 【小问2详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个磷原子可表示为2P；故填：2P。 【小问3详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个二氧化硫分子可表示为3SO2；故填：3SO2。 【小问4详解】 碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，其化学式为Na2CO3；故填：Na2CO3。 【小问5详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个镁离子可表示为2Mg2+；故填：2Mg2+。 【小问6详解】 氧化铝中铝元素的化合价为+3；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化铝中铝元素的化合价表示为；故填：。 22. 化学就在我们身边，请用下列物质的序号填空。 ①石墨 ②稀有气体 ③一氧化碳 ④干冰 ⑤钛合金 ⑥生石灰 （1）常用作食品干燥剂的是___________； （2）可用于制造航天飞机的是___________； （3）可用作制冷剂的是___________； （4）可用于制作铅笔芯的是___________； （5）常用于工业炼铁的是___________； （6）可用于作电光源的是___________。 【答案】（1）⑥ （2）⑤ （3）④ （4）① （5）③ （6）② 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂；故填：⑥。 【小问2详解】 钛合金是一种合金，具有高强度、低密度、耐腐蚀和耐高温等特性，适合制造航天飞机等航空器部件；故填：⑤。 【小问3详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时吸收热量，使周围的温度降低，可用作制冷剂；故填：④。 【小问4详解】 石墨质软、呈灰黑色，在纸上划过留下黑色痕迹，可用于制作铅笔芯，故填：①。 【小问5详解】 一氧化碳具有还原性，能将铁从铁的化合物中还原出来，常用于工业炼铁；故填：③。 【小问6详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于作电光源；故填：②。 23. 请用所学的化学知识回答下列问题： （1）明矾常用于净水，其作用是___________。 （2）钢铁是目前使用量最多的合金，生铁和钢性能不同的原因是___________。 （3）汽车烤漆能防止车身生锈，其防锈原理是___________。 （4）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载涉及的主要反应的化学方程式为___________。反应的类型为___________。 【答案】（1） 吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降 （2） 含碳量不同 （3） 隔绝氧气和水 （4） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，从而达到净水的目的。 【小问2详解】 生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同（生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%）。 【小问3详解】 汽车烤漆防锈的原理是隔绝氧气（或空气）和水，防止铁与氧气、水接触发生锈蚀。 【小问4详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，经火焚烧发生的反应为碳酸钙高温分解，化学方程式： ，该反应是由一种物质生成两种物质，反应类型为分解反应。 24. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，请回答： （1）该反应前后共有___________种化合物； （2）写出该反应的化学方程式___________； （3）该反应中发生变化的粒子是___________(填“分子”或“原子”)。 （4）我国科研人员又研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示。 其中，X是一种单质，请写出X的化学式___________。在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，则参加反应的CO2、X质量比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1）3##三 （2） （3）分子 （4） ①. ②. 22:1 【解析】 【小问1详解】 由反应的微观示意图可知，该反应前后物质有H2、CO2、CH3OH、H2O，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以该反应前后共有3种化合物，故应填写：3##三； 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，该反应是H2和CO2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，该反应的化学方程式为：，故应填写：； 【小问3详解】 由分子构成的物质发生化学反应时，本质是分子分解为原子，原子重新组合为新物质的分子，所以该反应中发生变化的粒子是分子，故应填写：分子； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。在反应Ⅰ中，反应物是，生成物有，反应Ⅱ中和X反应生成，中含有碳、氢元素，所以X中应含有氢元素。又因为X是一种单质，所以X是氢气，其化学式为；已知反应Ⅰ中生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，根据质量守恒定律，反应Ⅰ的化学方程式为，根据化学方程式计算参加反应的、的质量比，的相对分子质量为，的相对分子质量为，则参加反应的、的质量比为。故应填写；22:1。 25. 如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。 （1）交点 P 的含义是___________。 （2）50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。 （3）50℃时，将 50gA 加入 50g 水中，充分溶解后，所得溶液质量为__________ g。 （4）B 中混有少量 A 时，可用____________的方法提纯 B。 （5）下列说法不正确的是 。 A. C 的溶解度最小 B. 20℃时，A 的饱和溶液和 C 的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 20℃时，三种物质的饱和溶液升温到 50℃，溶质的质量分数的大小关系是：A>B>C D. 将 50℃时，A、B 的饱和溶液降温到 20℃，析出晶体的质量：A>B 【答案】（1）20℃时，A和C的溶解度相等 （2）A＞B＞C （3）75 （4）蒸发结晶 （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，交点P的含义是在20℃时，A、C的溶解度相等； 【小问2详解】 由图可知，50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C； 【小问3详解】 由图可知，50℃时，A的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50gA，故将 50gA 加入 50g 水中，充分溶解后，最多溶解25gA就达到饱和，故所得溶液质量为25g+50g=75g； 【小问4详解】 A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，当B中混有少量A时，可用蒸发结晶的方法提纯B； 【小问5详解】 A、没有温度的前提无法比较溶解度，故A说法错误； B、20℃时，A和C的溶解度相等，故A的饱和溶液和C的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故B说法正确； C、由于饱和溶液的溶质质量分数=×100%，由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线可知，A、B的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的降低而减小。将三种物质的饱和溶液分别从20℃升温至50℃时，A、B的溶解度增大，饱和溶液变成了不饱和溶液，溶质的质量分数等于20℃的饱和溶液的质量分数，由于20℃时B的溶解度大于A，所以溶质的质量分数是B大于A，C的溶解度减小，析出晶体成为50℃时饱和溶液，由于在20℃A的溶解度大于在50℃时C的溶解度，所以溶质的质量分数是A大于C．即所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C，故C说法错误； D、将50℃时A、B的饱和溶液降温到20℃，由于不确定饱和溶液的质量，所以无法比较析出晶体的质量，故D说法错误； 故选ACD。 26. 阅读下列科普短文。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 依据文章内容回答下列问题： （1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料包括石油、___________和天然气，天然气在空气中充分燃烧的化学方程式为___________。 （2）电动汽车在充电时，电能主要转为___________能。依据图，镍氢电池优于锂电池的性能指标是___________。 （3）氢能源被认为是理想的清洁能源，原因是___________。 （4）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________(写一条)。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 氢内燃车在行驶过程中是将化学能最终转化为机械能 C. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 【答案】（1） ①. 煤 ②. （2） ①. 化学能 ②. 循环寿命 （3）氢气燃烧后的产物是水，不污染环境 （4）相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 化石燃料都属于不可再生能源，化石燃料包括煤、石油、天然气；天然气的主要成分甲烷，甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，故应填写：煤；； 【小问2详解】 电动汽车在充电时，电能主要转化为电池的化学能；由图可知，镍氢电池优于锂电池的性能指标是循环寿命；故应填写：化学能；循环寿命； 【小问3详解】 氢能源被认为是理想的清洁能源，是因为氢气燃烧后的产物是水，不污染环境；故应填写：氢气燃烧后的产物是水，不污染环境； 【小问4详解】 氢气燃烧不排放任何污染物；根据测算数据可知，相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多，因此氢内燃车具有优势；故应填写：相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多； 【小问5详解】 A、根据图可知，铝空电池能量密度最大，因此提供相同能量时，铝空电池的体积最小，故选项A正确； B、氢内燃车在行驶过程中，化学能首先转化为热能，再转化为动能，故选项B错误； C、乙醇是可再生能源，可通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵秸秆大量提取，因此盛产甘蔗和玉米的农业大国有利于推广乙醇汽车，故选项C正确； D、报废的电动汽车电池，用土进行掩埋处理，会污染土壤，故选项D错误。 故选AC。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 实验是学习化学的重要途径。请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验小组用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是___________，如果选用装置A为发生装置，则可能产生的后果是___________。 （3）实验室制取二氧化碳，最好选择的药品是___________，若用B装置制取二氧化碳，反应时液面应不低于___________(填“m”或“n”)。若选择G装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是___________。 （4）B、C装置均可用作制取氢气的发生装置，C装置与B装置相比，其突出优点是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 固体粉末进入导管，堵塞导管（或进入水槽使水变红） （3） ①. 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ②. m ③. 将燃着的木条放在b管口，若木条熄灭，证明已收集满 （4）可以随时控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的化学方程式：， 选用装置A为发生装置（试管口未放棉花）的后果：固体粉末进入导管，堵塞导管（或进入水槽使水变红）。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳最好选择的药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。 用B装置制取二氧化碳时，反应时液面应不低于m（长颈漏斗下端需浸没在液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出）。 G装置采用排空气法收集二氧化碳（二氧化碳密度比空气大，从a口进），验满方法：将燃着的木条放在b管口，若木条熄灭，证明已收集满。 【小问4详解】 C装置与B装置相比的突出优点：可以随时控制反应的发生和停止（关闭止水夹时，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，固体和液体接触，反应发生）。 28. 小聪想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 （1）猜想1：；猜想2：；猜想3：___________。 【设计与实验】 （2）小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象) 实验操作 ① ② ③ 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为___________。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③___________ 【结论与解释】 （3）根据上述实验现象，可得出猜想___________正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是___________。 （4）已知试管②中溶液的蓝色是CrSO4溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式：___________。 【知识运用】 （5）由上述结论可知，铬片与FeSO4溶液___________(填“能”或“不能”)发生反应。 （6）除了上述实验方案外，小聪认为只选用三种药品进行实验就可以得出铬、铁、铜这三种金属的活动性顺序，这三种药品可以是___________。 【答案】（1） （2） ①. 浅绿色 ②. 无明显现象 （3） ①. 1 ②. 除去金属表面的氧化膜 （4） （5）能 （6）溶液、Cu 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序可知，铁的金属活动性比铜强，故还可猜想：Fe＞Cr＞Cu； 【小问2详解】 试管1中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故实验中铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色；试管3中，因为铜的活动性弱于氢，故不能和酸反应，无明显现象； 【小问3详解】 试管1中铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，可知铬也排在氢前且铬比铁活动性强，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，故猜想1．Cr＞Fe＞Cu正确；实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去铬表面的保护膜，使铬与稀硫酸反应； 【小问4详解】 因为“铬片表面产生气泡较快溶液变为蓝色”，可知金属铬能和硫酸反应生成硫酸铬和氢气，反应的化学方程式为：Cr+H2SO4= CrSO4+H2↑； 【小问5详解】 由上述结论可知，铬的金属活动性强于铁，故铬片能与FeSO4溶液发生反应； 【小问6详解】 选用铬片、硫酸亚铁溶液和铜片这三种药品进行实验，铬可以置换出硫酸亚铁中的铁，而铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，可以得出Cr>Fe>Cu，从而确定这三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系。 四、计算题(共1小题，共6分) 29. 化学兴趣小组同学对某铜锌合金进行探究实验：称取该合金10g于烧杯中，逐滴滴入100g稀硫酸，实验情况如图所示。试分析并计算： （1）该铜锌合金中锌的质量为___________。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）6.5g （2）由图可知，恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为50g 解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x x=19.6% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6% 【解析】 【小问1详解】 铜锌合金中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，则该铜锌合金中锌的质量为：10.0g-3.5g=6.5g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春季学期寒假自主学习阶段性素质评价 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Zn-65 S-32 C-12 O-16 N-14 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。下列每小题的四个选项中，只有一项符合题意。) 1. 2024年6月5日是第53个世界环境日，保护环境是当今时代的主题．下列做法与之相违背的是 A. 植树造林 B. 直接焚烧垃圾 C. 节约用电 D. 塑料回收利用 2. 空气中化学性质比较活泼的气体是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 一氧化碳 D. 氮气 3. 少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（ ） A. 白糖 B. 白酒 C. 白醋 D. 花生油 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 生铁 B. 碘酒 C. 稀有气体 D. 冰水 5. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 6. 下列物质由分子构成的是 A. 液氢 B. 铝 C. 金刚石 D. 氯化钠 7. 合金是一种应用广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是 A. 黄铜 B. 不锈钢 C. 水银 D. 硬铝 8. 高钙奶是一种营养强化食品，这里的“钙”是指 A. 物质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 9. “天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（　　） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 10. 某校课外活动小组做实验时记录了一些实验现象，其中正确的是 A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B. 木炭在空气中燃烧，发出白光、产生大量的白烟 C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色氧化镁 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 11. 防火、灭火、自救等安全知识是每个中学生都应该了解的生活常识。从化学角度看，下列做法错误的是 A. 开灯检查煤气泄漏 B. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 C. 室内着火时不急于打开门窗 D. 火场逃生时用湿毛巾捂住口鼻 12. 下列有关燃烧与灭火的分析正确的是 A. 釜底抽薪：降低着火点 B. 火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面积 C. 吹灭蜡烛：隔绝氧气 D. 钻木取火：使温度达到可燃物着火点 13. 下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 用水银温度计测量体温—温度升高，分子间隔变大 B. 变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状—温度升高，分子数目增多 C. 水沸腾时可冲起壶盖—温度升高，分子体积变大 D. 氢气和液氢都可作燃料—相同分子，其化学性质相同 14. 绿茶中的单宁酸的化学式为C76H52O46，下列有关单宁酸说法正确的是 A. 一个单宁酸分子中含23个氧分子 B. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23 C. 单宁酸由76个碳原子52个氢原子和46个氧原子构成 D. 单宁酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 15. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，进行如下图所示的实验。有关此实验的说法正确的是 （I）喷稀醋酸 （Ⅱ）喷水 （Ⅲ）直接放入二氧化碳中 （IV）喷水后放入二氧化碳中 A. 只有实验IV中的紫色石蕊纸花会变红 B. 实验IV就能说明二氧化碳与水发生了反应 C. 由实验I、Ⅱ、Ⅲ、IV推断，实验IV中有酸性物质生成 D. 对比实验Ⅲ、IV可知紫色石蕊纸花变红需要有二氧化碳参与 16. 在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. CO→Cu B. H2CO3→CO C. CO2→H2O D. Fe→Cu 17. 推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 单质是由一种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定是单质 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，则该物质中一定含有硫、氢两种元素 18. 物质的鉴别、除杂、分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 B 区别铜片和黄铜片 将两片金属互相刻画，观察是否有划痕 C 除去CO中的O2 气体通过灼热的碳粉 D 分离铜粉和铁粉 加入足量稀盐酸，溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水产生气体的质量 B. 一氧化碳与氧化铜反应至固体质量不再改变 C. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 D. 由图中数据可推知，W一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 20. 已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。 某品牌奶粉部分营养成分表如表： 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca 每100g奶粉含量 17.5g 61.2g 16.2g 0.55g 取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是 A. 蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收 B. 该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b C. 若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8% D. 若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致 二、填空简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语填空。 （1）氯元素___________； （2）2个磷原子___________； （3）3个二氧化硫分子___________； （4）碳酸钠___________； （5）2个镁离子___________； （6）标出氧化铝中铝元素的化合价___________。 22. 化学就在我们身边，请用下列物质的序号填空。 ①石墨 ②稀有气体 ③一氧化碳 ④干冰 ⑤钛合金 ⑥生石灰 （1）常用作食品干燥剂的是___________； （2）可用于制造航天飞机的是___________； （3）可用作制冷剂的是___________； （4）可用于制作铅笔芯的是___________； （5）常用于工业炼铁的是___________； （6）可用于作电光源的是___________。 23. 请用所学的化学知识回答下列问题： （1）明矾常用于净水，其作用是___________。 （2）钢铁是目前使用量最多的合金，生铁和钢性能不同的原因是___________。 （3）汽车烤漆能防止车身生锈，其防锈原理是___________。 （4）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石。上述记载涉及的主要反应的化学方程式为___________。反应的类型为___________。 24. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，请回答： （1）该反应前后共有___________种化合物； （2）写出该反应的化学方程式___________； （3）该反应中发生变化的粒子是___________(填“分子”或“原子”)。 （4）我国科研人员又研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示。 其中，X是一种单质，请写出X的化学式___________。在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，则参加反应的CO2、X质量比为___________(填最简整数比)。 25. 如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。 （1）交点 P 的含义是___________。 （2）50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。 （3）50℃时，将 50gA 加入 50g 水中，充分溶解后，所得溶液质量为__________ g。 （4）B 中混有少量 A 时，可用____________的方法提纯 B。 （5）下列说法不正确的是 。 A. C 的溶解度最小 B. 20℃时，A 的饱和溶液和 C 的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 20℃时，三种物质的饱和溶液升温到 50℃，溶质的质量分数的大小关系是：A>B>C D. 将 50℃时，A、B 的饱和溶液降温到 20℃，析出晶体的质量：A>B 26. 阅读下列科普短文。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 依据文章内容回答下列问题： （1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料包括石油、___________和天然气，天然气在空气中充分燃烧的化学方程式为___________。 （2）电动汽车在充电时，电能主要转为___________能。依据图，镍氢电池优于锂电池的性能指标是___________。 （3）氢能源被认为是理想的清洁能源，原因是___________。 （4）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________(写一条)。 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 氢内燃车在行驶过程中是将化学能最终转化为机械能 C. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 实验是学习化学的重要途径。请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验小组用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是___________，如果选用装置A为发生装置，则可能产生的后果是___________。 （3）实验室制取二氧化碳，最好选择的药品是___________，若用B装置制取二氧化碳，反应时液面应不低于___________(填“m”或“n”)。若选择G装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是___________。 （4）B、C装置均可用作制取氢气的发生装置，C装置与B装置相比，其突出优点是___________。 28. 小聪想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 （1）猜想1：；猜想2：；猜想3：___________。 【设计与实验】 （2）小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象) 实验操作 ① ② ③ 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为___________。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③___________ 【结论与解释】 （3）根据上述实验现象，可得出猜想___________正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是___________。 （4）已知试管②中溶液的蓝色是CrSO4溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式：___________。 【知识运用】 （5）由上述结论可知，铬片与FeSO4溶液___________(填“能”或“不能”)发生反应。 （6）除了上述实验方案外，小聪认为只选用三种药品进行实验就可以得出铬、铁、铜这三种金属的活动性顺序，这三种药品可以是___________。 四、计算题(共1小题，共6分) 29. 化学兴趣小组同学对某铜锌合金进行探究实验：称取该合金10g于烧杯中，逐滴滴入100g稀硫酸，实验情况如图所示。试分析并计算： （1）该铜锌合金中锌的质量为___________。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $