精品解析：山东省威海市火炬高技术产业开发区2025-2026学年九年级上学期期中测试化学试题

2025-2026学年度11月阶段质量检测 初四化学试题 说明：(1)本试卷共两大题，共 7 页，考试时间 60 分钟。 (2)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A. Ca(OH)2 氢氧化钙 石灰水 B. NaOH 氢氧化钠 烧碱 C. NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打 D. Na2CO3 碳酸钠 纯碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钙化学式Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰，故选项对应错误； B、氢氧化钠化学式NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项对应正确； C、碳酸氢钠化学式NaHCO3，俗称小苏打，故选项对应正确； D、碳酸钠化学式Na2CO3，俗称纯碱、苏打，故选项对应正确。 故选A。 2. 下列有关物质的性质与用途不对应的是 A. 氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤 B. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用作去除铁锈 C. 浓硫酸溶于水放出大量的热，可用作自热罐头食品发热剂 D. 氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙呈碱性，能和酸反应，可用来改良酸性土壤，该选项正确； B、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与金属氧化物反应，可用于去除铁锈，该选项正确； C、浓硫酸有强腐蚀性，不能用于食品发热剂，该选项不正确； D、氢氧化钠具有吸水性，则可干燥中性或碱性气体，该选项正确。 故选C。 3. 如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B. 充分反应后溶液呈无色，则溶液中和个数比为1:1 C. 该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D. 充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，所以开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色，A 正确； B、根据，充分反应后溶液呈无色，溶液可能呈中性，也可能呈酸性。若呈中性，则溶质是NaCl，Na+和Cl-个数比为1∶1；若呈酸性，稀盐酸过量，溶质为NaCl、HCl，Cl-个数多于Na+个数，B 错误； C、开始左管溶液变红，充分反应后溶液无色，说明氢氧化钠转化为其它物质，可证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应，C 正确； D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl，D 正确。 故选B。 4. 下列实验操作中(括号内为混合物中待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A Na2CO3(NaOH)溶液 检验 滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化 B CaCO3和CaCl2 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 C O2(H2O) 干燥 通入浓硫酸洗气瓶 D 纯碱和食盐 区分 分别加入稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞试液变红色，不能检验，故选项操作不能达到实验目的； B、CaCO3不溶于水，CaCl2易溶于水。溶解后过滤，固体残渣为CaCO3，洗涤烘干可得纯净CaCO3；滤液为CaCl2溶液，蒸发后可得纯净CaCl2，故选项操作能达到实验目的； C、浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，能吸收气体中的水蒸气。氧气不与浓硫酸反应，通过浓硫酸洗气瓶可除去水蒸气，得到干燥氧气，故选项操作能达到实验目的； D、纯碱是碳酸钠的俗称，为碳酸盐，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到产生气泡的现象；食盐与稀盐酸不反应，无明显现象，分别加入稀盐酸，观察现象可区分两者，故选项操作能达到实验目的。 故选A。 5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、“粗盐中难溶性杂质去除” 实验包含过滤、蒸发等操作，在蒸发过程中，液体可能会飞溅，佩戴护目镜能保护眼睛，所以需要标注护目镜图标，该选项不符合题意； B、热烫通常用于加热溶液，促进溶解或蒸发。在粗盐提纯中，加热可以帮助溶解盐分或蒸发水分，该选项不符合题意； C、蒸发操作需要用到酒精灯加热，存在明火，要标注明火图标提醒注意防火，该选项不符合题意； D、“粗盐中难溶性杂质去除” 实验主要涉及溶解、过滤、蒸发等操作，整个过程不涉及防电相关内容，不需要标注用电图标，该选项符合题意； 故选：D。 6. 下列物质的分类正确的是 A. 氧化物：氧气、干冰 B. 酸：硝酸、硫酸溶液 C. 碱：纯碱、生石灰 D. 盐：碳酸氢钠、氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、由两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。氧气由一种元素组成的纯净物，属于单质。分类错误，不符合题意； B、硫酸溶液中有硫酸和水，是混合物，不属于纯净物的酸；分类错误，不符合题意； C、纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，生石灰（氧化钙）是一种氧化物，均不属于碱；分类错误，不符合题意； D、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐，碳酸氢钠和氯化钠均由金属离子和酸根离子组成，属于盐类。分类正确，符合题意。 故选D。 7. 如图Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。说法正确的是 A. T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B. 将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T2℃，析出NH4HCO3晶体小于20g D. 将两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、T3℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下50g水中最多溶解碳酸钠25g，将30gNa2CO3固体加到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为，说法错误。 B、T2℃－T4℃时，碳酸钠的溶解度先增大后减小，且在T2℃和T4℃时碳酸钠溶解度相等，则将碳酸钠饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数保持不变，说法错误。 C、T4℃时NH4HCO3的溶解度为42g，T2℃时NH4HCO3的溶解度大于22g，将142gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T2℃，析出NH4HCO3晶体20g，则将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T2℃，析出NH4HCO3晶体也应小于20g，说法正确。 D、T1℃和T4℃时两物质溶解度都相等，将两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，因未确定原饱和溶液质量关系，所以要使溶液恰好饱和，不能确定加入两固体质量关系，说法错误。 故选C。 8. 用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是 A. 曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B. 曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C. 对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D. 继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压 【答案】D 【解析】 【详解】A、曲线1说明瓶内压强基本未改变，即水的增加量应等于二氧化碳的减少量，1体积水约消耗1体积二氧化碳，该选项说法正确； B、曲线1只能说明二氧化碳气体减少，可能是二氧化碳溶于水，不能说明水和二氧化碳发生化学反应，该选项说法正确； C、对比曲线1和曲线2，曲线2变化明显，唯一变量为NaOH，由此可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，该选项说法正确； D、继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶中可能有过量的氢氧化钠先中和盐酸，不一定生成与最初瓶内一样体积的二氧化碳，故瓶内的气压不一定能恢复到起始气压，该选项说法不正确。 故选D。 9. 有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断不正确的是 甲溶液 乙溶液 A指示剂 黄色 蓝色 B 指示剂 无色 粉红色 A. 甲溶液呈酸性 B. 乙溶液的 pH 可能为 9 C. 只用 A 指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D. 向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，A指示剂在pH小于6.2时显黄色；pH在6.2-7.6之间时显绿色；在pH大于7.6时显蓝色；B指示剂在pH小于10时显无色，pH大于10时显粉红色。 【详解】A、甲溶液能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，pH小于7，则甲显酸性，不符合题意； B、乙溶液能使B指示剂显粉红色，B指示剂在pH大于10时显粉红色，则乙溶液的pH一定大于10，不可能是9，符合题意； C、甲溶液能使A指示剂显黄色，乙溶液能使A指示剂显蓝色，蒸馏水显中性，pH=7，能使A指示剂显绿色，颜色不同，则只用 A 指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体，不符合题意； D、由以上分析可知，甲溶液显酸性，乙溶液pH大于10，显碱性，甲溶液能使A指示剂显黄色，向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，甲、乙发生反应，当恰好完全反应时，显中性，溶液显绿色，继续不断加入乙溶液，溶液的pH值最后接近乙溶液的pH，溶液变为蓝色，不符合题意。 故选B。 10. 某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH。正确操作顺序是 ①溶解②称量③测 pH④量取 A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②④①③ D. ④①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，③为测溶液pH，则顺序为：②④①③。 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题) 11. 项目式学习小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如图探究实验。 【实验分析】 （1）从生成物的角度分析：实验①中观察到澄清石灰水变浑浊，证明该过程发生了化学反应。从反应物的角度分析：实验①中观察到溶液的颜色由红色变为___________，说明反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应。 （2）实验②反应方程式为___________，所属的基本反应类型为：___________。 （3）实验③中未观察到明显现象，若从有新物质生成的角度证明发生了化学反应，可取少量实验后的溶液，加入下列物质，其中可行的是___________(填字母)。 A. 稀盐酸 B. 铁粉 C. BaCl2溶液 D. 酚酞 【拓展探究】 从反应物消失(减少)的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小张设计了甲实验。 （4）经过讨论，小组同学一致认为小张的实验方案不可行，其理由是___________。 （5）小丽对实验进行改进，如图乙，并采用压强传感器测得瓶内气压变化。首先注入瓶中的试剂是___________(选填字母序号) A. H2O B. NaOH 溶液 （6）对比坐标图中的___________两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 【方法提炼】 （7）探究物质间是否发生化学反应，可从___________两个角度开展。 【答案】（1）无色 （2） ①. ②. 复分解反应 （3）AC （4）二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使塑料瓶内压强减小，导致塑料瓶变瘪 （5）A （6）bc和de （7）新物质的生成和反应物的消失 【解析】 【小问1详解】 实验①中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙显碱性，使酚酞变红，氢氧化钙完全反应后，碱性消失，故酚酞由红色变为无色，则说明反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应。 【小问2详解】 实验②中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； 该反应为两种物质互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。 【小问3详解】 实验③中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若从有新物质生成的角度证明发生了化学反应，可证明溶液中含有碳酸钠，则： A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可证明溶液中含有碳酸钠， 符合题意； B、铁粉不能和氢氧化钠、碳酸钠反应，不符合题意； C、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，则可证明溶液中含有碳酸钠， 符合题意； D、氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红色，不能证明碳酸钠，不符合题意。 故选AC。 【小问4详解】 二氧化碳能和水反应，且二氧化碳能溶于水，则瓶中的气体也会减少，瓶子也会变瘪，则不能证明氢氧化钠是否能和二氧化碳反应。 【小问5详解】 由图可知，de段压强减小的幅度比bc段大，由于氢氧化钠消耗的二氧化碳更多，则说明首先注入瓶中的试剂是H2O，故选A。 【小问6详解】 ab段曲线压强增大，是加入了水，bc段压强减小，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应；cd段曲线压强增大，是加入了氢氧化钠溶液，de段压强减小，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应，所以瓶内压强会进一步迅速减小，且减小幅度比 二氧化碳溶于水且与水反应更大，则比较bc和de两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 【小问7详解】 结合前面可知，若想探究物质间是否发生化学反应，可从证明新物质的生成和反应物的消失两个角度开展。 12. 土豆营养价值高、产量大，是我国主要粮食作物之一，当土地出现盐碱化程度高、土壤板结现象时，会对土豆生长不利。兴趣小组在老师的带领下进行如下项目式学习。 活动一：测定土壤的酸碱度 【查阅资料】种植土豆最适宜的土壤pH是5.5-6.5。 兴趣小组同学走访了当地的种植园区，收集土壤样品并提前测定土壤的酸碱度。 （1）同学们取少量滤液，用pH计测得滤液的pH为7.4，则该土壤___________(填“适宜”或“不适宜”)种植土豆。 活动二：探究土壤盐碱化的成因 【查阅资料】土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。老师提供了盐碱化土壤样品的浸出液。 下表列出了20℃时“部分盐的溶解性” Cl- CO SO Na+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 不 不 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】猜想1：Na2CO3；猜想2：Na2SO4；猜想3：Na2CO3和Na2SO4。 【进行实验】小丽和小张分别取少量浸出液加入试管中，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①小丽向试管中滴加少量 BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 2 成立 ②小张向试管中滴加过量稀盐酸 有气泡产生 猜想 1 成立 【反思交流】 （2）小组同学讨论后，一致认为小丽和小张的结论都不严谨，理由是___________。 （3）于是小组同学将实验①和实验②两试管中反应后的物质倒入同一烧杯，观察到___________，证明猜想 1 成立。 （4）两试管物质混合后发生反应的化学方程式___________(只写一个)。 活动三：改良土壤酸碱性 小组同学上网查阅到改良土壤酸碱性的方法如下： 待改良土壤 所用物质 改良原理 酸性土壤 熟石灰[Ca(OH)2]、草木灰(主要成分K2CO3)等 与土壤中的酸性物质反应 碱性土壤 硫酸亚铁(FeSO4)、硫酸铝[Al2(SO4)3]等 与土壤中的碱性物质反应 （5）通过分析确定改良该地土壤使其适宜种植土豆，应选用的物质为___________(填一种)。 【答案】（1）不适宜 （2）小丽加入BaCl2溶液，和都能与之反应产生白色沉淀，无法证明只有Na2SO4；小张加入稀盐酸，仅能证明有Na2CO3，但无法排除Na2SO4的存在 （3）沉淀全部溶解，产生气泡 （4）## （5）硫酸亚铁##硫酸铝 【解析】 【小问1详解】 种植土豆最适宜的土壤pH是5.5-6.5，而该土壤滤液pH为7.4，超出适宜范围，因此不适宜种植土豆。 【小问2详解】 小丽加入BaCl2溶液，（与Ba2+生成BaCO3白色沉淀）和（与Ba2+生成BaSO4白色沉淀）都能与之反应产生白色沉淀，无法证明只有Na2SO4； 小张加入稀盐酸，仅能证明有Na2CO3（与稀盐酸反应产生二氧化碳气体），但无法排除Na2SO4的存在。 【小问3详解】 若猜想1成立（只有Na2CO3），实验①生成的BaCO3沉淀会与实验②过量的稀盐酸反应，沉淀全部溶解，产生气泡；若有Na2SO4，BaSO4沉淀不溶于酸，会有沉淀剩余。 【小问4详解】 实验①生成的BaCO3与实验②过量的稀盐酸反应，或未反应的Na2CO3与稀盐酸反应，化学方程式为（或）。 【小问5详解】 该土壤pH为7.4，呈碱性，需用酸性物质改良，根据资料，可选用硫酸亚铁（FeSO4）或硫酸铝[Al2(SO4)3]。 13. 海洋是巨大的资源宝库。海水淡化、海水“晒盐”、海水“制碱”等都是对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 （1）海水淡化： 如图所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子，不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列有关说法中，不正确的是___________。 A. 膜分离法也是一种分离混合物的方法 B. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C. 加压后，右侧海水中溶质质量分数增大 D. 加压后，右侧海水中的溶质质量增多 （2）海水“晒盐” 我国从明代后期开始采用海滩晒盐的方法制盐，海水晒盐是利用涨潮将海水引入蒸发池，经风吹日晒，海水不断蒸发，从而得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液。 下图为海边盐场制盐采用的主要流程及海水中主要物质的含量。 物质 H2O NaCl MgCl2 MgSO4 ………… 每100g海水中约含的质量/g 96.5 2.7 0.4 0.2 ……… ①海水中NaCl的溶质质量分数为___________。 ②像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等操作，使溶剂不断减少，从而提取晶体的方法，在化学上称之为___________。 （3）粗盐提纯：某校化学兴趣小组的同学将某粗盐样品(含有少量泥沙的氯化钠)进行提纯实验，并配制氯化钠溶液。已知：氯化钠的部分溶解度如下： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 ①氯化钠的溶解性为___________。 A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 ②20℃时，该小组同学按照图1所示流程进行粗盐提纯的实验，最后得到的精盐质量为13.5g(水的密度为1g/mL)，则溶液A是___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③操作Ⅱ用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、___________。 ④操作Ⅲ恒温蒸发过程中“溶液质量与时间”变化关系示意图如图2所示，下列相关分析正确的是___________(填字母)。 A．m3 =65.0g B．L、P 两点表示的溶液，溶质质量分数相同 C．(m2-m1)是减少的水的质量 D．N 点时，停止加热 ⑤工业上将去除泥沙后得到的食盐固体放入饱和食盐水中，可去除固体中的MgCl2、MgSO4等杂质的原因是___________。 ⑥20℃时，小组同学取3.6g氯化钠，需加入10.0g水配制为该温度的氯化钠溶液，采用如图3所示方式量取水(其他操作均正确)，则所配得溶液的溶质质量分数会___________(填序号)。 A．偏大 B．不变 C．偏小 D．无法确定 （4）海水“制碱”：工业上利用从海水中获得的食盐可以制得纯碱。 ①海水中含有大量的氯化钠，从元素守恒的角度看，由氯化钠转变为碳酸钠还需要增加的元素为___________(填元素符号)。 如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答： ②t1℃时，将40 g Na2CO3固体加入到200 g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为___________(填最简整数比)。 ③将 t1℃时等质量的 Na2CO3饱和溶液和 NaCl 饱和溶液均升温至 t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数___________NaCl溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ④若Na2CO3固体中含少量NaCl时，可采用___________(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯Na2CO3，请说明提纯原理：___________。 （5）海底矿物资源：①海底除可燃冰外还有哪些矿物资源：___________(列举一种即可)。 ②请写出可燃冰燃烧的化学方程式___________。 （6）海洋环境保护：请你提一条防止海洋环境污染的合理化建议：___________。 【答案】（1）D （2） ①. 2.7% ②. 蒸发结晶 （3） ①. A ②. 不饱和 ③. 玻璃棒 ④. B ⑤. 饱和食盐水不能溶解氯化钠，但能溶解MgCl2、MgSO4等 ⑥. B （4） ①. C、O ②. 9:59 ③. 小于 ④. 降温 ⑤. 碳酸钠的溶解度受温度影响比较大 （5） ①. 石油（合理即可） ②. （6）禁止将工业废水、生活垃圾直接排入海洋（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A、水分子可通过淡化膜，其余不可以，则说明膜分离法也是一种分离混合物的方法，该选项说法合理； B、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，该选项说法合理； C、加压后右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，所以溶质质量分数增大，该选项说法合理； D、加压后右侧海水中溶质质量不变，该选项说法不合理。 故选D。 【小问2详解】 ①海水中NaCl的溶质质量分数为。 ②像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等操作，使溶剂不断减少，从而提取晶体的方法，属于蒸发结晶。 【小问3详解】 ①20℃时，氯化钠的溶解度为36g，大于10g，则为易溶物，故选A。 ②20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，50g水中最多可溶解的氯化钠的质量为36g÷2=18g，而13.5g<18g，故溶液A为不饱和溶液。 ③操作Ⅱ是将固体和液体分离，则其名称为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 ④在蒸发过程中，溶液由不饱和溶液变成饱和溶液，随着水的蒸发，溶液中有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，待全部水蒸发后，析出晶体即精盐，m3表示蒸发前溶液的质量，15g粗盐加入50mL水中，由于粗盐中有部分不溶性杂质，所以形成溶液质量小于65.0g，该选项分析不正确； B、L、P点所表示的溶液是饱和溶液，由于饱和溶液的溶质质量分数=，温度相同，则同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，该选项分析正确； C、L为饱和溶液，则在恒温蒸发过程中，m2-m1为减少的水和氯化钠的质量，该选项分析不正确； D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，则在N点前就停止加热，该选项分析不正确。 故选B。 ⑤饱和食盐水不能溶解氯化钠，但能溶解氯化镁、硫酸镁，则能去除固体中的MgCl2、MgSO4等杂质。 ⑥20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，10g水中最多可溶解3.6g氯化钠，则配制的溶液为饱和溶液，图中为俯视读数，实际量取的水的体积偏小，则溶解的氯化钠也会偏少，但溶质质量分数不变，故选B。 【小问4详解】 ①反应前后元素种类不变，则从NaCl到Na2CO3需要补充的元素是C、O。 ②t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，则该温度下，200g水中最多可溶解的碳酸钠的质量为18g×2=36g，则将40 g Na2CO3固体加入到200 g水中，所得溶液中溶质与溶液的质量比为36g：（200g+36g）=9:59。 ③t1℃时，溶解度：氯化钠>碳酸钠，则两者的饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠>碳酸钠，升高温度，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，则溶质质量分数：氯化钠>碳酸钠。 ④由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，若Na2CO3固体中含少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3。 【小问5详解】 ①海底除可燃冰外，还含有石油等资源。 ②可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 防治海洋污染的合理化建议示例：禁止将工业废水、生活垃圾直接排入海洋；加强海上石油运输的安全管理等。 14. 中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一，为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【探究一】20℃时，向盛有50g40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸溶液，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。 （1）①该反应的化学方程式：___________； ②反应后溶液pH___________7(填“>”“<”或“=”)。 小明认为该实验温度升高不一定是因为中和反应放热，还可能是浓溶液稀释放热。 【探究二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化：实验结果如右图所示。 实验①：20℃时，向 50g40%氢氧化钠溶液中缓慢滴加试剂M； 实验②：20℃时，向 50g36.5%盐酸溶液中缓慢滴加试剂 M； 实验③：20℃时，向50g40%氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。 （2）试剂M是___________(填试剂质量及名称)。 （3）能证明氢氧化钠与盐酸反应放热的依据是___________。 （4）下图为向氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸溶液的反应的微观示意图。 ①按时间先后排列的顺序为___________(填字母)。 A． B． C． ②由图推测中和反应中的能量变化主要是由于___________(填离子符号)发生反应导致。 （5）实验③充分反应后，若忽略水分的蒸发，溶液中溶剂的质量为__________。 （6）恢复至 20℃，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为氯化钠。已知20℃时氯化钠溶解度为36g，若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量为多少克？(写出详细计算过程) 【答案】（1） ①. ②. （2）蒸馏水 （3）实验③的温度远高于实验①和实验②的温度 （4） ①. ACB ②. 和 （5） （6）设生成的质量为x，即 解得 时溶解度为（水溶解），则水溶解的质量为，则析出的质量为。 答：所得白色固体的质量为。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为； 参与反应的的质量为，的质量为，根据化学方程式，（相对分子质量）与（相对分子质量）的反应质量比为，因此恰好与完全反应，生成中性的溶液，故 故填：；。 【小问2详解】 探究二的目的是排除 “浓溶液稀释放热” 的干扰，需模拟稀释过程与反应过程对比，因此试剂M是蒸馏水（保证稀释的溶剂质量与实验③的混合溶剂质量一致）。 故填：蒸馏水。 【小问3详解】 实验①（稀释）、实验②（盐酸稀释）的温度变化小，而实验③（与盐酸反应）的温度明显升高，因此依据是：实验③的温度远高于实验①和实验②的温度。 故填：实验③的温度远高于实验①和实验②的温度。 【小问4详解】 初始状态为溶液中只有和，对应图A； 滴加盐酸过程中，与反应生成，同时引入，对应图C； 完全反应后，溶液中只有和，对应图B。因此顺序为：ACB； 中和反应的本质是与结合生成，因此能量变化主要由和反应导致。 故填：ACB；和。 【小问5详解】 溶剂包括溶液中的水、盐酸溶液中的水、反应生成的水，其中溶液中的水为，盐酸溶液中的水为， 设反应生成的水为反应生成的质量为x，即 解得 则总溶剂质量为。 故填：。 【小问6详解】 的相对质量为，设与反应所生成的质量为x，即 解得， 时溶解度为（水溶解），则水溶解的质量为， 则析出的质量为。 答：所得白色固体的质量为。 故填：见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度11月阶段质量检测 初四化学试题 说明：(1)本试卷共两大题，共 7 页，考试时间 60 分钟。 (2)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A. Ca(OH)2 氢氧化钙 石灰水 B. NaOH 氢氧化钠 烧碱 C. NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打 D. Na2CO3 碳酸钠 纯碱 2. 下列有关物质的性质与用途不对应的是 A. 氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤 B. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用作去除铁锈 C. 浓硫酸溶于水放出大量的热，可用作自热罐头食品发热剂 D. 氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂 3. 如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B. 充分反应后溶液呈无色，则溶液中和个数比为1:1 C. 该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D. 充分反应后溶液中的溶质一定含有NaCl 4. 下列实验操作中(括号内为混合物中待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A Na2CO3(NaOH)溶液 检验 滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化 B CaCO3和CaCl2 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 C O2(H2O) 干燥 通入浓硫酸洗气瓶 D 纯碱和食盐 区分 分别加入稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 明火 D. 用电 6. 下列物质的分类正确的是 A. 氧化物：氧气、干冰 B. 酸：硝酸、硫酸溶液 C. 碱：纯碱、生石灰 D. 盐：碳酸氢钠、氯化钠 7. 如图Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。说法正确的是 A. T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B. 将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 C. 将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T2℃，析出NH4HCO3晶体小于20g D. 将两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 8. 用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法不正确的是 A. 曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B. 曲线1不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C. 对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D. 继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压 9. 有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断不正确的是 甲溶液 乙溶液 A指示剂 黄色 蓝色 B 指示剂 无色 粉红色 A. 甲溶液呈酸性 B. 乙溶液的 pH 可能为 9 C. 只用 A 指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D. 向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色 10. 某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH。正确操作顺序是 ①溶解②称量③测 pH④量取 A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②④①③ D. ④①②③ 二、非选择题(本题包括4小题) 11. 项目式学习小组以“判断化学反应是否发生”为主题开展了如图探究实验。 【实验分析】 （1）从生成物的角度分析：实验①中观察到澄清石灰水变浑浊，证明该过程发生了化学反应。从反应物的角度分析：实验①中观察到溶液的颜色由红色变为___________，说明反应物中的氢氧化钙消失了，也可证明该过程发生了化学反应。 （2）实验②反应方程式为___________，所属的基本反应类型为：___________。 （3）实验③中未观察到明显现象，若从有新物质生成的角度证明发生了化学反应，可取少量实验后的溶液，加入下列物质，其中可行的是___________(填字母)。 A. 稀盐酸 B. 铁粉 C. BaCl2溶液 D. 酚酞 【拓展探究】 从反应物消失(减少)的角度证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小张设计了甲实验。 （4）经过讨论，小组同学一致认为小张的实验方案不可行，其理由是___________。 （5）小丽对实验进行改进，如图乙，并采用压强传感器测得瓶内气压变化。首先注入瓶中的试剂是___________(选填字母序号) A. H2O B. NaOH 溶液 （6）对比坐标图中的___________两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 【方法提炼】 （7）探究物质间是否发生化学反应，可从___________两个角度开展。 12. 土豆营养价值高、产量大，是我国主要粮食作物之一，当土地出现盐碱化程度高、土壤板结现象时，会对土豆生长不利。兴趣小组在老师的带领下进行如下项目式学习。 活动一：测定土壤的酸碱度 【查阅资料】种植土豆最适宜的土壤pH是5.5-6.5。 兴趣小组同学走访了当地的种植园区，收集土壤样品并提前测定土壤的酸碱度。 （1）同学们取少量滤液，用pH计测得滤液的pH为7.4，则该土壤___________(填“适宜”或“不适宜”)种植土豆。 活动二：探究土壤盐碱化的成因 【查阅资料】土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。老师提供了盐碱化土壤样品的浸出液。 下表列出了20℃时“部分盐的溶解性” Cl- CO SO Na+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 不 不 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】猜想1：Na2CO3；猜想2：Na2SO4；猜想3：Na2CO3和Na2SO4。 【进行实验】小丽和小张分别取少量浸出液加入试管中，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①小丽向试管中滴加少量 BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想 2 成立 ②小张向试管中滴加过量稀盐酸 有气泡产生 猜想 1 成立 【反思交流】 （2）小组同学讨论后，一致认为小丽和小张的结论都不严谨，理由是___________。 （3）于是小组同学将实验①和实验②两试管中反应后的物质倒入同一烧杯，观察到___________，证明猜想 1 成立。 （4）两试管物质混合后发生反应的化学方程式___________(只写一个)。 活动三：改良土壤酸碱性 小组同学上网查阅到改良土壤酸碱性的方法如下： 待改良土壤 所用物质 改良原理 酸性土壤 熟石灰[Ca(OH)2]、草木灰(主要成分K2CO3)等 与土壤中的酸性物质反应 碱性土壤 硫酸亚铁(FeSO4)、硫酸铝[Al2(SO4)3]等 与土壤中的碱性物质反应 （5）通过分析确定改良该地土壤使其适宜种植土豆，应选用的物质为___________(填一种)。 13. 海洋是巨大的资源宝库。海水淡化、海水“晒盐”、海水“制碱”等都是对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 （1）海水淡化： 如图所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子，不能通过淡化膜，从而得到淡水。下列有关说法中，不正确的是___________。 A. 膜分离法也是一种分离混合物的方法 B. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C. 加压后，右侧海水中溶质质量分数增大 D. 加压后，右侧海水中的溶质质量增多 （2）海水“晒盐” 我国从明代后期开始采用海滩晒盐的方法制盐，海水晒盐是利用涨潮将海水引入蒸发池，经风吹日晒，海水不断蒸发，从而得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液。 下图为海边盐场制盐采用的主要流程及海水中主要物质的含量。 物质 H2O NaCl MgCl2 MgSO4 ………… 每100g海水中约含的质量/g 96.5 2.7 0.4 0.2 ……… ①海水中NaCl的溶质质量分数为___________。 ②像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等操作，使溶剂不断减少，从而提取晶体的方法，在化学上称之为___________。 （3）粗盐提纯：某校化学兴趣小组的同学将某粗盐样品(含有少量泥沙的氯化钠)进行提纯实验，并配制氯化钠溶液。已知：氯化钠的部分溶解度如下： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 ①氯化钠的溶解性为___________。 A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 ②20℃时，该小组同学按照图1所示流程进行粗盐提纯的实验，最后得到的精盐质量为13.5g(水的密度为1g/mL)，则溶液A是___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③操作Ⅱ用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、___________。 ④操作Ⅲ恒温蒸发过程中“溶液质量与时间”变化关系示意图如图2所示，下列相关分析正确的是___________(填字母)。 A．m3 =65.0g B．L、P 两点表示的溶液，溶质质量分数相同 C．(m2-m1)是减少的水的质量 D．N 点时，停止加热 ⑤工业上将去除泥沙后得到的食盐固体放入饱和食盐水中，可去除固体中的MgCl2、MgSO4等杂质的原因是___________。 ⑥20℃时，小组同学取3.6g氯化钠，需加入10.0g水配制为该温度的氯化钠溶液，采用如图3所示方式量取水(其他操作均正确)，则所配得溶液的溶质质量分数会___________(填序号)。 A．偏大 B．不变 C．偏小 D．无法确定 （4）海水“制碱”：工业上利用从海水中获得的食盐可以制得纯碱。 ①海水中含有大量的氯化钠，从元素守恒的角度看，由氯化钠转变为碳酸钠还需要增加的元素为___________(填元素符号)。 如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答： ②t1℃时，将40 g Na2CO3固体加入到200 g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为___________(填最简整数比)。 ③将 t1℃时等质量的 Na2CO3饱和溶液和 NaCl 饱和溶液均升温至 t2℃，此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数___________NaCl溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ④若Na2CO3固体中含少量NaCl时，可采用___________(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯Na2CO3，请说明提纯原理：___________。 （5）海底矿物资源：①海底除可燃冰外还有哪些矿物资源：___________(列举一种即可)。 ②请写出可燃冰燃烧的化学方程式___________。 （6）海洋环境保护：请你提一条防止海洋环境污染的合理化建议：___________。 14. 中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一，为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【探究一】20℃时，向盛有50g40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸溶液，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。 （1）①该反应的化学方程式：___________； ②反应后溶液pH___________7(填“>”“<”或“=”)。 小明认为该实验温度升高不一定是因为中和反应放热，还可能是浓溶液稀释放热。 【探究二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化：实验结果如右图所示。 实验①：20℃时，向 50g40%氢氧化钠溶液中缓慢滴加试剂M； 实验②：20℃时，向 50g36.5%盐酸溶液中缓慢滴加试剂 M； 实验③：20℃时，向50g40%氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。 （2）试剂M是___________(填试剂质量及名称)。 （3）能证明氢氧化钠与盐酸反应放热的依据是___________。 （4）下图为向氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸溶液的反应的微观示意图。 ①按时间先后排列的顺序为___________(填字母)。 A． B． C． ②由图推测中和反应中的能量变化主要是由于___________(填离子符号)发生反应导致。 （5）实验③充分反应后，若忽略水分的蒸发，溶液中溶剂的质量为__________。 （6）恢复至 20℃，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为氯化钠。已知20℃时氯化钠溶解度为36g，若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量为多少克？(写出详细计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $