精品解析：2026年吉林长春市中考化学试题

长春市2026年初中学业水平考试 化学 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 博物馆是“博物洽闻，通达古今”的场所。回答1~3题。 1. 某博物馆设置了制陶体验区。下列制陶过程中原料发生化学变化的是 A. 陶土粉碎 B. 陶泥塑形 C. 陶坯刻字 D. 陶器烧制 【答案】D 【解析】 【详解】陶土粉碎、陶泥塑形、陶坯刻字都仅改变了原料的形状、大小，没有新物质生成，属于物理变化；陶器烧制过程中，陶土中的组分在高温下发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. 空气中含量最多的气体可用于文物保护。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】 空气按体积分数计算，氮气约占78%，是空气中含量最高的气体，且氮气化学性质稳定，常温下很难与其他物质发生反应，可隔绝氧气避免文物被氧化腐蚀，因此可用于文物保护。故选A。 3. 某博物馆展出了精美的黄金面具。黄金能被敲打成面具，体现出金具有的性质是 A. 导热性 B. 延展性 C. 导电性 D. 密度大 【答案】B 【解析】 【详解】A.导热性是物质传导热量的性质，和敲打成型无关，错误。 B.延展性是指材料可被捶打、拉伸为不同形状而不碎裂的性质，符合题干描述，正确。 C.导电性是物质传导电流的性质，和题意无关，错误。 D.密度大是单位体积质量较大的性质，和敲打成型无关联，错误。 4. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.取用试剂后，试剂瓶需立即盖紧瓶塞，避免试剂挥发、污染或变质，图中瓶塞未盖，操作错误。 B.酒精灯使用完毕后必须盖上灯帽，防止酒精挥发导致后续难以点燃，同时避免安全隐患，图中灯帽未盖，操作错误。 C.胶头滴管平放在桌面时，残留液体倒流会腐蚀胶帽、污染试剂，操作错误。 D.洗净后的试管倒放在试管架上，既利于沥干水分，也可避免灰尘进入试管，操作正确。 共建共治良好的生态环境，才能共享自然之美。得益于政府对伊通河的有效治理及市民的积极配合，我们才能在四月的伊通河畔与花为伴，共赏春之美景。回答5~7题。 5. 下列做法与“共建美丽长春，保护生态环境”这一主题不相符的是 A. 绿色低碳出行 B. 随意丢弃垃圾 C. 积极植树造林 D. 防治水体污染 【答案】B 【解析】 【详解】A.绿色低碳出行可减少化石能源消耗，降低污染物和碳排放，符合主题； B.随意丢弃垃圾会造成土壤、水体、大气污染，破坏生态环境，不符合主题； C.植树造林可净化空气、保持水土，改善生态环境，符合主题； D.防治水体污染可保护水资源，维护生态系统稳定，符合主题。 6. 化学小组用下图简易净水装置净化伊通河水样，其中主要用于吸附色素和异味的材料是 A. 小卵石 B. 粗石英砂 C. 细石英砂 D. 活性炭 【答案】D 【解析】 【详解】小卵石、粗石英砂、细石英砂的作用均为过滤，仅能除去不溶性固体杂质，不具备吸附色素和异味的功能；活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性较强，能够吸附水中的色素和异味，故选D。 7. 伊通河畔景色怡人，花香四溢。从微观角度对闻到花香这一现象的解释，正确的是 A. 分子的体积变大 B. 分子的种类改变 C. 分子在不断运动 D. 分子的质量变大 【答案】C 【解析】 【详解】分子在不断地无规则运动，扩散到空气中进入人的鼻腔，因此人能闻到花香；该过程中没有新物质生成，分子种类、质量、体积都没有发生改变，故选C。 2026年5月25日，神舟二十三号载人飞船与天宫空间站成功对接。回答8~9题。 8. 天宫空间站的卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。某种制钛的主要反应原理为：。该化学方程式中x的值是 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变。观察方程式中氯原子的数目：反应后的系数为2，每个含2个氯原子，总氯原子数为，则反应前所有氯原子都来自，因此。 9. 化学是航空航天工程技术的重要基础。某同学根据相关信息梳理的化学知识中错误的是 选项 相关信息 化学知识 A 空间站的氧气主要来自循环水的电解 电解水产生和的质量比为1∶1 B 空间站内实现了蔬菜种植 食用蔬菜可补充维生素 C 飞船燃烧室内的燃料雾化后再点燃 雾化有利于燃料充分燃烧 D 制作舱外航天服用到了聚氯乙烯塑料 塑料属于合成材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水的反应为，生成和的质量比为，不是，该选项错误。 B、蔬菜富含维生素，食用蔬菜可补充维生素，该选项正确。 C、燃料雾化后可增大与助燃剂的接触面积，有利于燃料充分燃烧，该选项正确。 D、塑料属于有机合成材料，该选项正确。 10. 铁是目前产量最高的金属。结合已有知识和下图信息判断，下列说法错误的是 A. 为+2 B. 可通过置换反应实现Fe到的转化 C. a点对应的物质能与稀硫酸反应，生成和 D. 炼铁的主要原理为和CO反应，其化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A.化合物中正负化合价代数和为0，中为-2价，因此为+2价，即，说法正确。 B.铁和稀硫酸发生置换反应：，可实现到的转化，说法正确。 C.a点是+3价铁的碱，即，它和稀硫酸发生复分解反应：，生成硫酸铁和水，说法正确。 D.炼铁反应缺少高温条件，且方程式未配平，正确的化学方程式为，说法错误。 二、非选择题：本题共7小题，共40分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氢元素的符号________；②4个氢原子________。 （2）镁的原子序数是________。 （3）铝的相对原子质量是________。 （4）元素的中文名称是我国近代化学启蒙者徐寿创造的。元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于________元素。 （5）氢气是一种清洁的高能燃料，其化学式为，结合氢气的化学式，写出两条相关信息：________________________________________。 【答案】（1） ①. H ②. 4H （2）12 （3）26.98 （4）金属 （5）氢气由氢元素组成、1个氢分子由2个氢原子构成（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则氢元素符号为H； ②表示多个原子时，在元素符号前加上对应个数的数字即可，则4个氢原子表示为4H。 【小问2详解】 元素周期表的单元格中，左上角数字代表原子序数，则镁的原子序数是12。 【小问3详解】 元素周期表的单元格中，最下方数字代表元素的相对原子质量，则铝的相对原子质量为26.98。 【小问4详解】 除汞外，中文名称带“钅”字旁的元素都属于金属元素，钠带“钅”字旁，属于金属元素。 【小问5详解】 化学式的意义分为宏观和微观两类：宏观可表示一种物质、该物质的元素组成；微观可表示该物质的1个分子、1个分子的原子构成，则可以表示为氢气、氢气由氢元素组成、1个氢分子、1个氢分子由2个氢原子构成。 12. 汽车尾气净化装置可转化尾气中的有毒气体，其中发生的某化学反应的示意图如下(未配平)，回答下列问题。 （1）丙中两种原子的个数比是_________。 （2）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是_________。 （3）该反应前后，种类没有发生改变的是_________(写一种微观粒子)。 （4）该反应的化学方程式为_________________________________________________。 （5）在该反应中，每生成44 g ，转化的CO的质量为_________g。 （6）该反应的应用价值是_________________________________(答一条)。 【答案】（1） 1:2 （2） 丁## （3） 碳原子（或氮原子、氧原子，任写一种即可） （4） （5） 28 （6） 降低汽车尾气毒性，减少空气污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 如图所示， 丙为，1个分子含1个碳原子、2个氧原子，故两种原子个数比为1:2。 【小问2详解】 单质是同种元素组成的纯净物，丁为，仅由氮元素组成，属于单质，其余三种均为不同元素组成的化合物。 【小问3详解】 化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变。 【小问4详解】 根据微观示意图确定反应物为、，生成物为、，反应条件为催化剂，化学方程式略。 【小问5详解】 根据配平的化学方程式，参与反应的和生成的质量比为，因此生成44g 时，转化的质量为28g。 【小问6详解】 该反应将有毒的、转化为无毒的和，可减少汽车尾气对环境的危害。 13. 回答“实验室用加热高锰酸钾的方法制取”实验中部分环节的相关问题。 【确定原理】 （1）该反应的化学方程式为________________________________________。 【选择装置】 （2）仪器a的名称是________。 （3）发生装置应选择________(填序号)。 （4）能用装置C收集的依据之一是：的密度比空气的密度________。 【进行实验】 （5）用装置C收集时，验满操作为将带火星的木条放在集气瓶_________。复燃则满。这一现象体现具有_________的性质。 【答案】（1） （2）试管 （3）A （4）略大（或大） （5） ①. 瓶口 ②. 助燃（或支持燃烧） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 加热高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可以选择A； 【小问4详解】 氧气的密度比空气略大，故可选择向上排空气法收集，故收集装置可以选择C； 【小问5详解】 氧气具有助燃性，故用装置C收集氧气时，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条复燃，说明已经集满。 14. 阅读短文，回答相关问题。 在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，可制得具有优良的物理、化学或机械性能的合金。可通过改变合金中元素的种类、含量和生成合金的条件等方法调节合金的性能。 我国自主研发的“超级钢”合金含锰10%、碳0.47%、铝2%、钒0.7%，具有优异的强度和延展性。材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板，其研发对于汽车、航空航天领域的发展意义重大。 （1）写出可以调节合金性能的一种方法____________________________。 （2）写出“超级钢”具有的一种优异性能____________________。 （3）在汽车制造中使用“超级钢”代替普通钢板，能使汽车自重____(填“升高”或“降低”)，从而降低能源消耗。 （4）某同学设计了实验，比较黄铜(铜锌合金)、锌、铜三种材料的导热性。用酒精灯加热金属棒一段时间后，另一端的石蜡熔化，小针掉落。小针掉落的先后反映了金属导热能力的强弱。运用控制变量的方法，结合图示分析该实验设计不合理之处__________________________________________(写三条即可)。 【答案】（1） 改变合金中元素的种类（或改变合金中元素的含量、改变生成合金的条件，任选其一即可） （2） 强度高（或延展性好，任选其一即可） （3） 降低 （4） ①金属棒的横截面积（粗细）不同；②小针（石蜡）距离加热端的距离不同；③金属棒的长度不同（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，解析略； 【小问2详解】 根据题意，“超级钢”具有优异的强度和延展性。 【小问3详解】 强度相同时超级钢厚度远小于普通钢板，相同需求下使用的超级钢质量更小，因此会使汽车自重降低。 【小问4详解】 本实验探究不同材料的导热性，依据控制变量法，除材料种类外，其余可能影响导热快慢的变量都应保持一致，该实验未控制上述变量相同，因此设计不合理。 15. 《齐民要术》中记载了一种提纯粗盐的方法——“印盐法”，其主要过程如下图所示。 小组同学据此进行了如下活动： 【模拟实验】 （1）下图为氯化钠溶解度曲线。 20℃时，氯化钠的溶解度为________g，且氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小。 （2）填写下表。 相关记载(部分) 实验步骤 取水二斗……又以盐投之，水咸极，则盐不复消融。 20℃时，向一定量水中逐渐加入粗盐，边加边用________搅拌至粗盐不再溶解。静置，此时水中溶解的氯化钠已达到饱和。 澄去垢土，泻清汁于净器中。 ________(填操作名称)除去泥沙等难溶性杂质，所得滤液置于洁净的烧杯中，测得烧杯及内容物总质量为300 g。 久不接取，即成印盐，大如豆，正四方…… 久置，水分蒸发，析出晶体。20℃时再次称量，烧杯及内容物总质量变为270 g，此时析出氯化钠的质量为_______g 【分析讨论】 （3）“印盐”是通过________ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程从溶液中获取的。 （4）“印盐法”制盐的最佳时间为“五六月中旱时”，即夏天最热、雨水最少的时候。结合溶液成分，说明选择这一时间制盐的原因_______________________________(答一条)。 【答案】（1）36.0##36 （2） ①. 玻璃棒 ②. 过滤 ③. 10.8 （3）蒸发结晶 （4）溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响不大，这一时间温度高、雨水少，水分蒸发速度快，故选择这一时间制盐 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 玻璃棒通常用于搅拌、引流，转移固体等，故边加边用玻璃棒搅拌至粗盐不再溶解； 过滤可实现固液分离，故可通过过滤除去泥沙等难溶性杂质； 烧杯及内容物减少的质量为蒸发的水的质量，则蒸发水的质量为：300g-270g=30g，根据题干信息，原溶液是饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则30g水中最多可溶解氯化钠的质量为：，即此时析出氯化钠的质量为10.8g； 【小问3详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，且通过蒸发水分，析出晶体可知，“印盐”是通过蒸发结晶的过程从溶液中获取的； 【小问4详解】 见答案。 16. 化学小组以NaOH与盐酸的反应为例，多角度认识化学反应并迁移应用。 【多角度认识化学反应】 方案一 检验反应物消耗 活动1：定性检验反应物消耗 （1）向滴有酚酞的稀NaOH溶液中滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到溶液由红色变为__________色，说明NaOH参加了反应。 活动2：定量检验反应物消耗 （2）25℃时，用pH传感器测定稀NaOH溶液与稀盐酸混合过程中pH的变化情况，结果如图1所示(控制反应过程中温度不变)。比较点a及点________(填一点)pH的大小，可证明二者发生反应。 方案二 检验新物质生成 活动1：定性检验新物质生成 （3）结合教科书中“氢氧化钠与盐酸反应示意图(图2)”分析，由于反应前后和______两种离子种类和数目未发生变化，且NaOH溶液和稀盐酸中均存在大量的水。因此，较难定性检验NaCl和的生成。 活动2：定量检验新物质生成 （4）定量检验产生的水： 查阅资料：通常情况下，相对湿度越高，水蒸气含量越高。 利用图3装置进行实验，测得集气瓶中相对湿度的变化情况如图4所示。从物质转化的视角，说明曲线上升的原因______________________________________。 （5）定量检验产生的氯化钠： 将3.65 g HCl气体通入20 g质量分数为20%的NaOH溶液中，恰好完全反应。恢复至室温，未观察到晶体析出。所得溶液中NaCl的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。增大NaOH溶液浓度后，重复实验，有NaCl晶体析出。 【迁移应用】 （6）运用以上实验的思路与方法，设计一个实验，证明NaOH与能够发生反应_______________________________________________(写出实验操作及现象即可)。 【答案】（1）无 （2）c##d （3）Cl- （4）NaOH固体与HCl气体发生反应生成了水，集气瓶内水蒸气变多 （5）24.7% （6）向NaOH溶液通入CO2一段时间后，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH是碱；滴入稀盐酸，发生反应，氢氧化钠被消耗，溶液碱性消失，酚酞由红色变为无色。 【小问2详解】 a点是未加盐酸的NaOH溶液，pH>7； c点加入10mL盐酸，pH=7；d点加入15mL盐酸，pH<7。 对比a与c（或d）的pH，pH明显下降，且能排除稀释这种可能，说明NaOH被消耗，证明二者发生化学反应。 【小问3详解】 中和反应本质：； 反应前后Na+、Cl-没有参与反应，离子种类、数目均不变。 【小问4详解】 NaOH固体与HCl气体发生反应生成了水，集气瓶内水蒸气变多，相对湿度传感器测得相对湿度上升。 【小问5详解】 设生成NaCl质量为x x=5.85g 根据质量守恒，反应后溶液总质量为 所得溶液中NaCl质量分数为。 【小问6详解】 NaOH与CO2发生的反应是，模仿原题，可检验反应物消耗/检验生成物（Na2CO3）。 示例1：向NaOH溶液通入CO2一段时间后，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成（）。 示例2：向通入CO2后的NaOH溶液中滴加稀盐酸，有气泡冒出（）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市2026年初中学业水平考试 化学 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 博物馆是“博物洽闻，通达古今”的场所。回答1~3题。 1. 某博物馆设置了制陶体验区。下列制陶过程中原料发生化学变化的是 A. 陶土粉碎 B. 陶泥塑形 C. 陶坯刻字 D. 陶器烧制 2. 空气中含量最多的气体可用于文物保护。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 某博物馆展出了精美的黄金面具。黄金能被敲打成面具，体现出金具有的性质是 A. 导热性 B. 延展性 C. 导电性 D. 密度大 4. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 共建共治良好的生态环境，才能共享自然之美。得益于政府对伊通河的有效治理及市民的积极配合，我们才能在四月的伊通河畔与花为伴，共赏春之美景。回答5~7题。 5. 下列做法与“共建美丽长春，保护生态环境”这一主题不相符的是 A. 绿色低碳出行 B. 随意丢弃垃圾 C. 积极植树造林 D. 防治水体污染 6. 化学小组用下图简易净水装置净化伊通河水样，其中主要用于吸附色素和异味的材料是 A. 小卵石 B. 粗石英砂 C. 细石英砂 D. 活性炭 7. 伊通河畔景色怡人，花香四溢。从微观角度对闻到花香这一现象的解释，正确的是 A. 分子的体积变大 B. 分子的种类改变 C. 分子在不断运动 D. 分子的质量变大 2026年5月25日，神舟二十三号载人飞船与天宫空间站成功对接。回答8~9题。 8. 天宫空间站的卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。某种制钛的主要反应原理为：。该化学方程式中x的值是 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 9. 化学是航空航天工程技术的重要基础。某同学根据相关信息梳理的化学知识中错误的是 选项 相关信息 化学知识 A 空间站的氧气主要来自循环水的电解 电解水产生和的质量比为1∶1 B 空间站内实现了蔬菜种植 食用蔬菜可补充维生素 C 飞船燃烧室内的燃料雾化后再点燃 雾化有利于燃料充分燃烧 D 制作舱外航天服用到了聚氯乙烯塑料 塑料属于合成材料 A. A B. B C. C D. D 10. 铁是目前产量最高的金属。结合已有知识和下图信息判断，下列说法错误的是 A. 为+2 B. 可通过置换反应实现Fe到的转化 C. a点对应的物质能与稀硫酸反应，生成和 D. 炼铁的主要原理为和CO反应，其化学方程式为 二、非选择题：本题共7小题，共40分。 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①氢元素的符号________；②4个氢原子________。 （2）镁的原子序数是________。 （3）铝的相对原子质量是________。 （4）元素的中文名称是我国近代化学启蒙者徐寿创造的。元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素，如钠元素属于________元素。 （5）氢气是一种清洁的高能燃料，其化学式为，结合氢气的化学式，写出两条相关信息：________________________________________。 12. 汽车尾气净化装置可转化尾气中的有毒气体，其中发生的某化学反应的示意图如下(未配平)，回答下列问题。 （1）丙中两种原子的个数比是_________。 （2）甲、乙、丙、丁四种物质中，属于单质的是_________。 （3）该反应前后，种类没有发生改变的是_________(写一种微观粒子)。 （4）该反应的化学方程式为_________________________________________________。 （5）在该反应中，每生成44 g ，转化的CO的质量为_________g。 （6）该反应的应用价值是_________________________________(答一条)。 13. 回答“实验室用加热高锰酸钾的方法制取”实验中部分环节的相关问题。 【确定原理】 （1）该反应的化学方程式为________________________________________。 【选择装置】 （2）仪器a的名称是________。 （3）发生装置应选择________(填序号)。 （4）能用装置C收集的依据之一是：的密度比空气的密度________。 【进行实验】 （5）用装置C收集时，验满操作为将带火星的木条放在集气瓶_________。复燃则满。这一现象体现具有_________的性质。 14. 阅读短文，回答相关问题。 在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，可制得具有优良的物理、化学或机械性能的合金。可通过改变合金中元素的种类、含量和生成合金的条件等方法调节合金的性能。 我国自主研发的“超级钢”合金含锰10%、碳0.47%、铝2%、钒0.7%，具有优异的强度和延展性。材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板，其研发对于汽车、航空航天领域的发展意义重大。 （1）写出可以调节合金性能的一种方法____________________________。 （2）写出“超级钢”具有的一种优异性能____________________。 （3）在汽车制造中使用“超级钢”代替普通钢板，能使汽车自重____(填“升高”或“降低”)，从而降低能源消耗。 （4）某同学设计了实验，比较黄铜(铜锌合金)、锌、铜三种材料的导热性。用酒精灯加热金属棒一段时间后，另一端的石蜡熔化，小针掉落。小针掉落的先后反映了金属导热能力的强弱。运用控制变量的方法，结合图示分析该实验设计不合理之处__________________________________________(写三条即可)。 15. 《齐民要术》中记载了一种提纯粗盐的方法——“印盐法”，其主要过程如下图所示。 小组同学据此进行了如下活动： 【模拟实验】 （1）下图为氯化钠溶解度曲线。 20℃时，氯化钠的溶解度为________g，且氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小。 （2）填写下表。 相关记载(部分) 实验步骤 取水二斗……又以盐投之，水咸极，则盐不复消融。 20℃时，向一定量水中逐渐加入粗盐，边加边用________搅拌至粗盐不再溶解。静置，此时水中溶解的氯化钠已达到饱和。 澄去垢土，泻清汁于净器中。 ________(填操作名称)除去泥沙等难溶性杂质，所得滤液置于洁净的烧杯中，测得烧杯及内容物总质量为300 g。 久不接取，即成印盐，大如豆，正四方…… 久置，水分蒸发，析出晶体。20℃时再次称量，烧杯及内容物总质量变为270 g，此时析出氯化钠的质量为_______g 【分析讨论】 （3）“印盐”是通过________ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程从溶液中获取的。 （4）“印盐法”制盐的最佳时间为“五六月中旱时”，即夏天最热、雨水最少的时候。结合溶液成分，说明选择这一时间制盐的原因_______________________________(答一条)。 16. 化学小组以NaOH与盐酸的反应为例，多角度认识化学反应并迁移应用。 【多角度认识化学反应】 方案一 检验反应物消耗 活动1：定性检验反应物消耗 （1）向滴有酚酞的稀NaOH溶液中滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到溶液由红色变为__________色，说明NaOH参加了反应。 活动2：定量检验反应物消耗 （2）25℃时，用pH传感器测定稀NaOH溶液与稀盐酸混合过程中pH的变化情况，结果如图1所示(控制反应过程中温度不变)。比较点a及点________(填一点)pH的大小，可证明二者发生反应。 方案二 检验新物质生成 活动1：定性检验新物质生成 （3）结合教科书中“氢氧化钠与盐酸反应示意图(图2)”分析，由于反应前后和______两种离子种类和数目未发生变化，且NaOH溶液和稀盐酸中均存在大量的水。因此，较难定性检验NaCl和的生成。 活动2：定量检验新物质生成 （4）定量检验产生的水： 查阅资料：通常情况下，相对湿度越高，水蒸气含量越高。 利用图3装置进行实验，测得集气瓶中相对湿度的变化情况如图4所示。从物质转化的视角，说明曲线上升的原因______________________________________。 （5）定量检验产生的氯化钠： 将3.65 g HCl气体通入20 g质量分数为20%的NaOH溶液中，恰好完全反应。恢复至室温，未观察到晶体析出。所得溶液中NaCl的质量分数为_______(结果精确到0.1%)。增大NaOH溶液浓度后，重复实验，有NaCl晶体析出。 【迁移应用】 （6）运用以上实验的思路与方法，设计一个实验，证明NaOH与能够发生反应_______________________________________________(写出实验操作及现象即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $