精品解析：山东省济宁市任城区2024-2025学年八年级上学期期末考试化学试题

2024-2025学年度第一学期期末质量检测 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 S-32 K-39 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 一、选择题 1. 我国拥有众多非物质文化遗产项目。下列制作过程涉及化学变化的是 A. 竹器编织 B. 纸张裁剪 C. 云锦织造 D. 腐乳发酵 【答案】D 【解析】 【详解】A、竹器编织：仅改变竹子的形状，无新物质生成，属于物理变化，此选项错误； B、纸张裁剪：仅改变纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化，此选项错误； C、云锦织造：仅改变丝线的排列方式，无新物质生成，属于物理变化，此选项错误； D、腐乳发酵：发酵过程中微生物将豆腐中的成分转化为氨基酸、有机酸等新物质，属于化学变化，此选项正确。 故选：D。 2. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法中，不正确的是 A. 水在天然循环过程中，实现了水的自身净化 B. 用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C. 经自来水厂处理后的生活用水是纯净物 D. 实施雨污分流，改善城市环境 【答案】C 【解析】 【详解】A、水在天然循环中通过蒸发、凝结等过程实现自身净化，不符合题意； B、滤纸过滤只能去除不溶性杂质，无法除去溶解的矿物质，不符合题意； C、自来水厂处理后的水仍含可溶性矿物质和消毒剂，是混合物，不是纯净物，符合题意； D、雨污分流可减少污染，改善环境，不符合题意。 故选：C。 3. 热爱劳动是传统美德。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用醋做凉拌菜时闻到酸味 分子在不断运动 B 将变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状 分子受热体积变大 C 用自制简易净水器净化雨水 活性炭能吸附水中的颜色和异味 D 用黏土制作氨分子的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、醋的酸味分子不断运动，扩散到空气中被闻到，劳动项目与所涉及的化学知识相符，不符合题意； B、变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状，是因为分子间的间隔受热变大，并非分子体积变大，分子本身的体积不会随温度改变，劳动项目与所涉及的化学知识不相符，符合题意； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色和异味，劳动项目与所涉及的化学知识相符，不符合题意； D、氨分子由氮原子和氢原子构成，劳动项目与所涉及的化学知识相符，不符合题意。 故选：B。 4. 下列实验基本操作正确的是 A. 给液体加热 B. 加入块状固体 C. 滴加液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口三分之一处，此选项错误； B、向试管中加入块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，再慢慢将试管竖立起来，此选项错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，此选项错误； D、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以防引起火灾，此选项正确。 故选：D。 5. 根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息中不正确的是 A. 它们表示三种元素 B. ①③的化学性质相同 C. ③中m=8 D. ④表示的是阴离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素种类由质子数决定，四种粒子的质子数分别为2、12、12、9，对应3种元素（氦、镁、氟），不符合题意； B、①氦原子，最外层电子数为 2，属于稳定结构，与③镁原子，最外层电子数为2，易失去电子，它们的最外层电子数虽然相同，但①是稀有气体，化学性质稳定，③是金属，化学性质活泼，所以化学性质不同，符合题意； C、③的质子数为 12，原子中质子数=核外电子数，因此2+m+2=12，解得m=8 ，不符合题意； D、④的质子数（9）< 核外电子数（10），带负电，属于阴离子，不符合题意。 故选：B。 6. 如图为物质的分类关系图，①与②是并列关系，③包含在②中，若①是混合物，则③的微观示意图不可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】①与②是并列关系，若①是混合物，则②为纯净物，物质分为纯净物和混合物，两种属于并列关系； ③包含在②中，纯净物分别单质和化合物，所以③为单质或化合物。 【详解】A、图A中含有三种分子，即含有三种物质，属于混合物，故选项符合题意； B、图B中只含有一种分子，属于纯净物，构成分子中的原子种类不同，属于化合物，故选项不符合题意； C、图C是由同种原子直接构成的单质，故选项不符合题意； D、图D中只含有一种分子，属于纯净物，构成分子中的原子种类相同，属于单质，故选项不符合题意。 故选A。 7. 有关相对原子质量说法错误的是 A. 相对原子质量是一个比值 B. 由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D. 化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大 【答案】D 【解析】 【详解】A、相对原子质量是以一种碳原子（碳12）质量的为标准，其他原子的质量与之相比得到的比值，该说法正确。 B、原子的实际质量极小（如氢原子质量约），直接使用不便，因此采用相对原子质量，该说法正确。 C、设原子A的实际质量为、相对原子质量为，原子B的实际质量为、相对原子质量为，根据相对原子质量定义：，，因此，即两种原子质量之比等于相对原子质量之比，该说法正确。 D：化合物中某元素的质量分数公式为：，质量分数不仅与原子的相对原子质量有关，还与原子个数、化合物的相对分子质量有关，该说法错误。 故选：D。 8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 可加热仪器分类 B. 原子结构 C. 地壳中元素的含量 D. 基本反应类型 【答案】C 【解析】 【详解】A、可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙等，可间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，模型错误，此选项错误； B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子除外，氢原子中不含有中子），模型错误，此选项错误； C、地壳中元素含量前五位依次为氧、硅、铝、铁、钙，模型正确，此选项正确； D、化合反应（多变一）与分解反应（一变多）是并列关系，模型错误，此选项错误。 故选：C。 9. 铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。如图为铷的元素信息和原子结构示意图，下列说法中正确的是 A. 铷属于非金属元素 B. 铷的相对原子质量是85.47 g C. 化学反应中易形成 D. 铷原子核内中子数为37 【答案】C 【解析】 【详解】A、铷（Rb）的元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，此选项错误； B、相对原子质量的单位是 “1”（通常省略），不是 “g”，铷的相对原子质量是85.47，此选项错误； C、铷的原子结构示意图显示，最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，即，此选项正确； D、原子序数=质子数=37，而中子数≈相对原子质量-质子数=85.47-37≈48，此选项错误。 故选：C。 10. 某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、在硝酸铜中，铜元素显+2价，硝酸根显-1价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，故硝酸铜的化学式为：，不符合题意； B、在硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，故硫酸钠的化学式为：，符合题意； C、在氯化亚铁中，铁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，故氯化亚铁的化学式为：，不符合题意； D、在氧化锌中，锌元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，故氧化锌的化学式为：，不符合题意。 故选：B。 11. 如下图所示是某一化学反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 化学反应中原子不可再分 C. 反应前后氧元素化合价不变 D. 反应前后分子种类不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应是两种物质生成一种物质的反应，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、在化学反应中，分子可分，原子不可分，不符合题意； C、由图可知，反应前氧气中氧元素化合价为0，反应后含氧化合物中氧元素化合价为−2 ，化合价发生了改变，符合题意； D、在化学反应中，分子可分解为原子，原子重新组合成新分子，故分子种类改变，不符合题意。 故选：C。 12. 科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2 nm，被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯，它的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 奥林匹克烯由碳、氢两个元素组成 B. 每个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子 C. 奥林匹克烯由19个碳原子和12个氢原子构成 D. 奥林匹克烯中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。奥林匹克烯是由碳、氢两种元素组成的，此选项错误； B、每个奥林匹克烯分子中含有12个氢原子，不含有氢分子，此选项错误； C、奥林匹克烯由奥林匹克烯分子构成，不是直接由原子构成，一个奥林匹克烯分子由19个碳原子和12个氢原子构成，此选项错误； D、奥林匹克烯的相对分子质量为：，碳、氢两种元素质量比是（12×19）：（1×12）＝19:1，碳元素所占比例大，所以奥林匹克烯中碳元素的质量分数最大，此选项正确。 故选：D。 13. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学反应常常伴随着能量变化，所以有能量释放的变化都是化学反应 B. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 C. 、的最外层电子数均为8，则所有离子的最外层电子数均为8 D. 在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应伴随能量变化，但能量释放的变化不一定是化学反应（如灯泡发光放热是物理变化），推理错误。 B、元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子属于同种元素，推理正确。 C、最外层电子数为8，但并非所有离子都如此（如最外层电子数为0、最外层电子数为2），推理错误。 D、同一化合物中，金属元素显正价时，非金属元素不一定显负价（如中，碳元素（非金属）显价），推理错误。 故选：B。 14. 运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是 A. 元素的核电荷数： B. 单一方法相对净水程度： C. 硫元素的质量分数： D. 氮元素的化合价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、核电荷数（即质子数）：为6、为8、为15，因此核电荷数 “由少到多” 的正确顺序应为，但选项中是，顺序错误，图示表示不正确。 B、单一净水方法的相对净水程度：蒸馏（最高）>吸附>过滤>沉淀（最低），但选项中 “由高到低” 的顺序写为 “沉淀、过滤、蒸馏、吸附”，与实际顺序不符，图示表示不正确。 C、硫元素的质量分数：中硫元素的质量分数为，中硫元素的质量分数为、中硫元素的质量分数为，因此硫元素质量分数 “由大到小” 的顺序为，与选项图示一致，图示表示正确。 D、氮元素的化合价：中H为+1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x+（+1）×3=0，x=-3；中为0价；中O化合价为-2，则为价，化合价 “由高到低” 的正确顺序应为，但选项中是，顺序错误，图示表示不正确。 故选：C。 15. 下列知识整理的内容中，都正确的是 A．化学安全 B．除杂方法 ①做实验时化学药品不能直接用手拿 ②加热液体时试管口不能对着人 ①除去水中不溶性杂质——过滤 ②除去水中异味——沉降 C．物质构成 D．化学发现 ①原子都是由质子、中子、电子构成 ②金属汞是由分子构成的 ①测定相对原子质量——张青莲 ②发明元素周期表——道尔顿 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】 A、化学安全：①化学药品通常有腐蚀性、毒性，不能直接用手拿，正确；②加热液体时试管口对着人易导致液体溅出伤人，因此不能对着人，正确；该选项内容都正确。 B、除杂方法：①过滤可除去水中不溶性杂质，正确；②沉降只能除去水中大颗粒不溶性杂质，无法除去异味（除异味需用吸附法，如活性炭），错误；该选项内容不全正确。 C、物质构成：①并非所有原子都含中子（如氢原子只有质子和电子），错误；②金属汞由汞原子构成，并非分子，错误；该选项内容都错误。 D、化学发现：①张青莲为测定相对原子质量作出重要贡献，正确；②发明元素周期表的是门捷列夫，道尔顿提出原子论，错误；该选项内容不全正确。 故选：A。 第Ⅱ卷(非选择题 共70分) 二、填空与简答(共36分) 16. 化学用语是化学独有的语言。请写出相应的化学用语或化学用语所表示的意义： （1）2个氢原子___________。 （2）由8个硫原子构成的硫分子___________。 （3）物质名称为___________。 （4）标出氧化铁中铁元素的化合价___________。 （5）如果用“”表示氮原子，写出“”表示的符号___________。 （6）写出中数字“2”的含义：前面的“2”表示___________、后面的“2”表示___________。 【答案】（1）2H （2） （3）氮化镁 （4） （5） （6） ①. 2个钙离子 ②. 一个钙离子带两个单位的正电荷 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法是在元素符号前加数字，故2个氢原子表示为：2H； 【小问2详解】 分子的表示方法是在元素符号右下角标原子个数，8个硫原子构成的分子表示为：； 【小问3详解】 由两种元素组成的化合物，命名为 “某化某”，物质名称为氮化镁； 【小问4详解】 氧化铁（）中氧元素为−2价，设铁元素化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，则，x=+3，铁元素为+3价，化合价标在元素符号正上方，所以标出氧化铁中铁元素的化合价为：； 【小问5详解】 “”表示氮原子，“” 代表1个氮分子，“”表示两个氮分子，符号为：； 【小问6详解】 离子符号前的数字表示离子个数，右上角的数字表示离子所带电荷，所以前面的 “2”：表示2个钙离子；后面的 “2”：表示1个钙离子带2个单位的正电荷。 17. 化学助力科技发展，中国的创新动力、发展活力日新月异。 （1）为防止“奋斗者”号载人潜水器被海水腐蚀，为关键运动部件穿上一层神奇的“外衣”。这层外衣是由非晶态的碳膜材料做成的一种碳单质，其中碳元素的化合价为___________。 （2）2024年10月30日，神舟十八号与神舟十九号宇航员在太空胜利会师。 ①中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将___________能转化成电能。 ②中国空间站航天员呼吸所用的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是___________(从微观角度解释)。 ③载人飞船舱内常用高氯酸锂获得备用氧气，已知高氯酸锂中锂元素的化合价为，则氯元素的化合价为___________。 2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。 （3）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。气态水的分子间隔比固态水更___________(填“大”或“小”)；水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是___________(填“物理”或“化学”)性质。 （4）月壤中含有丰富的氦-3，地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，结合表中信息判断，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氦-3 2 1 2 氦-4 2 2 2 A. 氦原子核内质子数等于核外电子数 B. 氦-3和氦-4都属于氦元素 C. 氦-3和氦-4原子的相对原子质量相等 【答案】（1）0 （2） ①. 太阳 ②. 分子之间有间隔 ③. +7 （3） ①. 大 ②. 化学 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 单质中元素的化合价为0，故碳元素的化合价为0； 【小问2详解】 ①太阳能电池是将太阳能转化为电能； ②分子间有间隔，对氧气施加高压时，分子间的间隔变小，所以氧气可以压缩储存； ③LiClO4中，锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则，解得x=+7； 【小问3详解】 分子间有间隔，气体分子间的间隔大于液体、固体分子间的间隔，故气态水的分子间隔比固态水更大；水由固态变为气态的过程中，分子的间隔变大，分子种类不变，没有新物质生成，属于物理变化，故没有发生变化的是化学性质； 【小问4详解】 A、原子中，质子数=核外电子数，故A正确； B、氦-3和氦-4的质子数相同，都属于氦元素，故B正确； C、相对分子质量=质子数+中子数，氦-3和氦-4原子的质子数相同，中子数不同，所以相对原子质量不相等，故C错误。 故选AB。 18. 在宏观-微观-符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示___________，②表示___________。 （2）化学式是物质组成的真实反映。 ①铜由铜原子构成，因而化学上的“Cu”能表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示___________。 ②“”表示的宏观意义为___________(写一条，下同)，微观意义为___________。 ③构成氯化钠的微粒是___________。 物质的结构决定了物质的性质。 （3）水和过氧化氢性质不同，原因是___________。 （4）过氧化氢是一种常用杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构，据此推测下列物质中可作杀菌消毒剂的是___________(填字母序号)。 A. B. C. 【答案】（1） ①. 元素 ②. 原子 （2） ①. 铜这种物质 ②. 水这种物质(或水由氢元素和氧元素组成) ③. 一个水分子(或一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成) ④. 、 （3）分子构成不同 （4）C 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，因此①表示元素；物质可由分子、原子、离子构成，因此②表示原子； 【小问2详解】 ①金属单质由原子直接构成，用元素符号表示其化学式，故可表示：铜元素、一个铜原子、铜这种物质； ② 宏观意义是表示水这种物质（或水由氢、氧元素组成）；微观意义是一个水分子(或一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)； ③氯化钠是由钠离子和氯离子构成； 【小问3详解】 分子是保持物质化学性质的最小微粒，水和过氧化氢的分子结构不同，因此性质不同； 【小问4详解】 杀菌消毒的关键是含有 “过氧基（）” 结构，选项C的分子中含有，符合要求，故选：C。 19. 元素周期表是学习化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： （1）锂元素的原子序数为___________，属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是___________。 （3）写出一种与氖原子的电子层结构相同的阳离子___________(填符号)。 （4）根据下图预测核电荷数为35的溴元素(Br)位于第___________周期，该元素与___________(写一种即可)元素具有相似的化学性质，写出该元素与镁元素形成化合物的化学式___________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 金属 （2） ①. 得到 ②. （3）(或、) （4） ①. 四##4 ②. 氟(或氯) ③. 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中，锂元素对应的原子序数为3；锂的元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素； 【小问2详解】 原子序数为16的元素是硫，其原子最外层电子数为6（大于4），在化学反应中易得到2个电子；形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为：； 【小问3详解】 氖原子的核外电子排布为2层，电子数依次是2、8，总电子数为10，要找与它电子层结构相同的阳离子，需满足两个条件：核外电子总数为10，且电子层排布为 2、8， 阳离子是原子失去电子形成的，因此质子数（原子序数）要大于10，符合条件的阳离子，如：钠离子，（钠原子质子数是11，电子数是11，失去1个电子，核外电子数变为10，电子层排布为2、8）；镁离子（镁原子质子数是12，电子数是12，失去2个电子，核外电子数变为10，电子层排布为2、8）；铝离子（铝原子质子数是13，电子数是13，失去3个电子，核外电子数变为10，电子层排布为2、8）（任写其一）；故填：(或、); 【小问4详解】 溴的核电荷数为35，其原子结构示意图显示核外有4个电子层，电子层数=周期数，因此位于第4周期；元素的化学性质由最外层电子数决定，溴的最外层电子数为7，与氟、氯的最外层电子数相同，化学性质相似；镁元素属于金属元素，最外层电子数为2，在化合物中显+2价，溴元素最外层电子数为7，在化合物中易得到1个电子，显-1价，根据化合价代数和为0，二者形成化合物的化学式为：。 20. 模型构建是化学科学研究的基本方法。请跟随科学家的脚步，通过模型等认识物质组成与结构的思路和方法。 分析史料，构建模型。 （1）1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是___________。 （2）1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是___________(填序字母号)。 A. 金原子核带正电荷，体积很小 B. 金原子是实心球体，紧密排列 C. 金原子中有带负电的电子 D. 原子的质量主要集中在原子核上 认识原子，制作钠原子结构模型准备好材料(剪刀、胶水、卡纸、绳子、橡皮泥)： （3）用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子，___________个更小的蓝色小球表示电子。 （4）把所有___________小球相互粘在一起，组成原子核，放在卡纸中心。用绳子绕3个直径依次增大的圆表示核外电子层，在各电子层上粘上剩余小球，作品如图。 （5）认识分子，搭建分子模型同学们利用小球搭建了四种模型，其中可表示化合物的是___________(填字母序号，下同)，由分子构成的单质是___________。 【答案】（1）原子不显电性 （2）AD （3）11 （4）红色、黄色 （5） ①. D ②. B 【解析】 【小问1详解】 原子整体不带电，已知电子带负电，因此推测原子中存在带正电的物质以平衡电荷； 【小问2详解】 A、α粒子带正电，实验中少数α粒子发生偏转，是因为靠近了带正电的金原子核，同种电荷相互排斥，大多数α粒子直接穿过金箔，说明金原子核的体积占原子的比例极小，此选项正确； B、实验中绝大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部绝大部分空间是空的，并非实心球体，金原子也不是紧密排列的结构，此选项错误； C、α粒子轰击金箔实验的核心是探究原子核的性质，实验现象未直接体现电子的存在，“原子中有带负电的电子” 是汤姆逊通过阴极射线实验得出的结论，并非该实验的结论，此选项错误； D、实验中极少数α粒子被金箔反弹回来，说明金原子核的质量远大于α粒子（氦原子核），而原子中电子的质量极小可忽略，由此能推导得出原子的质量主要集中在原子核上的结论，此选项 正确。 故选：AD。 【小问3详解】 根据钠原子结构可知，一个钠原子中，原子核内有质子和中子，核外含电子，质子数等于核外电子数，所以用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子，11个更小的蓝色小球表示电子； 【小问4详解】 原子核由质子和中子构成，红色小球表示质子，黄色小球表示中子，把所有红、黄色小球相互粘在一起，组成原子核； 【小问5详解】 A、此图由同种原子组成的物质，属于单质； B、此图由一种分子组成的纯净物，且只含一种元素，属于单质； C、此图由不同种物质组成，属于混合物； D、此图由一种分子组成的纯净物，且含2种元素，属于化合物； 故表示化合物的是D；由分子构成的单质是B。 三、实验与探究(共22分) 21. 如图所示是某化学小组部分实验过程的装置图： （1）A图中所称食盐的质量为___________g。小东用托盘天平在称取16.6 g食盐过程中，发现指针偏向左边，下列操作正确的是___________(填字母序号)。 A．调节平衡螺母 B．在左盘加入砝码 C．向右移动游码 D．减少左盘的食盐 （2）欲量取40 mL水，应选用的仪器是___________(填“50 mL”或“100 mL”)量筒和___________。某同学如图B读数，则实际量取的水___________(填“大于”“小于”或“等于”)40 mL。 （3）如图C所示操作，可能造成的后果是___________。 （4）图D、E都是探究蜡烛的燃烧产物： ①图D实验目的是___________。 ②图E实验，向外拉注射器，观察到___________，证明蜡烛燃烧生成二氧化碳。 【答案】（1） ①. 12.4 ②. D （2） ①. 50 mL ②. 胶头滴管 ③. 小于 （3）试管炸裂 （4） ①. 探究蜡烛燃烧是否有水生成 ②. 澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 A图中所称食盐的质量为：10g+2.4g=12.4g； 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，小东用托盘天平在称取16.6 g食盐过程中，发现指针偏向左边，说明食盐的质量偏大，则应减少左盘的食盐至天平平衡。 故选D； 【小问2详解】 通常用量筒量取一定体积的水，且量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故欲量取40 mL水，应选用的仪器是50 mL量筒和胶头滴管，取用液体时，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加； 某同学如图B读数，即俯视读数，读取数值大于实际数值，则实际量取的水小于40mL； 【小问3详解】 给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，如图C所示操作，即试管口向上倾斜，可能造成的后果是：试管炸裂； 【小问4详解】 ①图D实验中将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，则目的是探究蜡烛燃烧是否有水生成； ②结论为蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则图E实验，向外拉注射器，装置内压强减小，蜡烛燃烧生成的气体进入E装置中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳。 22. 水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验： (一)探究水的净化 （1）操作I中明矾的作用是___________。 （2）仪器a的名称是___________，若液体M仍然浑浊，原因可能是___________(写一条)。 （3）要得到纯水，还需要采用的净化方法是___________(填名称)。 (二)探究水的组成 【宏观实验】 （4）水的合成：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图1)，观察到火焰呈___________，烧杯壁有小水珠生成。写出该反应的文字表达式___________。 （5）水的分解：电解水一段时间(如图2)，切断电源后，用带火星的木条检验a玻璃管内产生的气体，观察到的现象是___________，其中b玻璃管内产生的气体是___________(填化学式)。写出电解水的文字表达式___________。 （6）由上述两个实验都能得到的实验结论是：水是由___________组成的化合物。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比 （7）方法：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢氧原子个数比为___________，进而推算出结果。 【模型构建】 （8）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是___________。 【答案】（1）加速悬浮物的沉降 （2） ①. 漏斗 ②. 滤纸破损(合理答案即可) （3）蒸馏 （4） ①. 淡蓝色 ②. （5） ①. 带火星的木条复燃 ②. ③. （6）氢元素、氧元素 （7）2：1 （8）各元素原子个数比 【解析】 【小问1详解】 操作I中明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故其作用是：加速悬浮物的沉降； 【小问2详解】 由图可知，仪器a的名称是：漏斗； 若液体M仍然浑浊，原因可能是滤纸破损（会使得液体中的不溶物沿破损处进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； 【小问3详解】 蒸馏可除去所有杂质，故要得到纯水，还需要采用的净化方法是：蒸馏； 【小问4详解】 在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈淡蓝色，烧杯壁有小水珠生成； 氢气燃烧生成水，该反应的文字表达式为：； 【小问5详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，a玻璃管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，则切断电源后，用带火星的木条检验a玻璃管内产生的气体，观察到的现象是：带火星的木条复燃； 在电解水实验中，“正氧负氢”，b玻璃管与负极相连，产生的是H2； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：； 【小问6详解】 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的化合物； 【小问7详解】 相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1，则电解水生成氢气和氧气的分子个数比为2:1，则可得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为：，故填：2:1； 【小问8详解】 确定物质的化学式，首先选择化学反应定性确定物质的组成元素，如根据电解水实验，得出水由氢元素和氧元素组成，然后通过定量方法确定各元素原子个数比，如在电解水实验中，根据生成氢气和氧气的体积比得出水中H、O元素的原子个数比，然后结合相对分子质量，确定物质的化学式。 四、分析与计算(共12分) 23. 菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯发出的芳香气味，丁酸乙酯的化学式为。请回答下列问题： （1）丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为___________。 （2）丁酸乙酯的相对分子质量为___________。 【答案】（1）3：6：1 （2）116 【解析】 【小问1详解】 丁酸乙酯（）分子中C、H、O的原子个数分别为 6、12、2，所以C、H、O三种原子个数最简比为3：6：1； 【小问2详解】 丁酸乙酯的相对分子质量为：。 24. 中药“连花清瘟胶囊”具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，能够治疗热毒袭肺引起的流感等病症。该药主要成分之一是金银花，金银花中含有棕榈酸(其化学式为)，棕榈酸不易溶于水，能溶于乙醇，易溶于醋酸等，有还原性，能被氧化分解生成二氧化碳。 （1）由上述可知棕榈酸的物理性质有___________(写一条即可)。 （2）棕榈酸中碳元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）棕榈酸中氧元素的质量分数为___________(保留至0.1%)。 （4）计算25.6g棕榈酸中碳元素的质量为___________g。 【答案】（1）不易溶于水(或能溶于乙醇、易溶于醋酸) （2）6：1 （3）12.5% （4）19.2 【解析】 【小问1详解】 棕榈酸不易溶于水，能溶于乙醇，易溶于醋酸等，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问2详解】 棕榈酸中碳元素与氧元素的质量比为：； 【小问3详解】 棕榈酸中氧元素的质量分数为：； 【小问4详解】 25.6g棕榈酸中碳元素的质量为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期末质量检测 八年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 S-32 K-39 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 一、选择题 1. 我国拥有众多非物质文化遗产项目。下列制作过程涉及化学变化的是 A. 竹器编织 B. 纸张裁剪 C. 云锦织造 D. 腐乳发酵 2. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法中，不正确的是 A. 水在天然循环过程中，实现了水的自身净化 B. 用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C. 经自来水厂处理后的生活用水是纯净物 D. 实施雨污分流，改善城市环境 3. 热爱劳动是传统美德。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用醋做凉拌菜时闻到酸味 分子在不断运动 B 将变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状 分子受热体积变大 C 用自制简易净水器净化雨水 活性炭能吸附水中的颜色和异味 D 用黏土制作氨分子的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验基本操作正确的是 A. 给液体加热 B. 加入块状固体 C. 滴加液体 D. 熄灭酒精灯 5. 根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息中不正确的是 A. 它们表示三种元素 B. ①③的化学性质相同 C. ③中m=8 D. ④表示的是阴离子 6. 如图为物质的分类关系图，①与②是并列关系，③包含在②中，若①是混合物，则③的微观示意图不可能是 A. B. C. D. 7. 有关相对原子质量说法错误的是 A. 相对原子质量是一个比值 B. 由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D. 化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大 8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 可加热仪器分类 B. 原子结构 C. 地壳中元素的含量 D. 基本反应类型 9. 铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。如图为铷的元素信息和原子结构示意图，下列说法中正确的是 A. 铷属于非金属元素 B. 铷的相对原子质量是85.47 g C. 化学反应中易形成 D. 铷原子核内中子数为37 10. 某同学制作的试剂标签如图，其中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 11. 如下图所示是某一化学反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 化学反应中原子不可再分 C. 反应前后氧元素化合价不变 D. 反应前后分子种类不同 12. 科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2 nm，被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯，它的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 奥林匹克烯由碳、氢两个元素组成 B. 每个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子 C. 奥林匹克烯由19个碳原子和12个氢原子构成 D. 奥林匹克烯中碳元素的质量分数最大 13. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学反应常常伴随着能量变化，所以有能量释放的变化都是化学反应 B. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 C. 、的最外层电子数均为8，则所有离子的最外层电子数均为8 D. 在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 14. 运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是 A. 元素的核电荷数： B. 单一方法相对净水程度： C. 硫元素的质量分数： D. 氮元素的化合价： 15. 下列知识整理的内容中，都正确的是 A．化学安全 B．除杂方法 ①做实验时化学药品不能直接用手拿 ②加热液体时试管口不能对着人 ①除去水中不溶性杂质——过滤 ②除去水中异味——沉降 C．物质构成 D．化学发现 ①原子都是由质子、中子、电子构成 ②金属汞是由分子构成的 ①测定相对原子质量——张青莲 ②发明元素周期表——道尔顿 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共70分) 二、填空与简答(共36分) 16. 化学用语是化学独有的语言。请写出相应的化学用语或化学用语所表示的意义： （1）2个氢原子___________。 （2）由8个硫原子构成的硫分子___________。 （3）物质名称为___________。 （4）标出氧化铁中铁元素的化合价___________。 （5）如果用“”表示氮原子，写出“”表示的符号___________。 （6）写出中数字“2”的含义：前面的“2”表示___________、后面的“2”表示___________。 17. 化学助力科技发展，中国的创新动力、发展活力日新月异。 （1）为防止“奋斗者”号载人潜水器被海水腐蚀，为关键运动部件穿上一层神奇的“外衣”。这层外衣是由非晶态的碳膜材料做成的一种碳单质，其中碳元素的化合价为___________。 （2）2024年10月30日，神舟十八号与神舟十九号宇航员在太空胜利会师。 ①中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，它可将___________能转化成电能。 ②中国空间站航天员呼吸所用的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是___________(从微观角度解释)。 ③载人飞船舱内常用高氯酸锂获得备用氧气，已知高氯酸锂中锂元素的化合价为，则氯元素的化合价为___________。 2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。 （3）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。气态水的分子间隔比固态水更___________(填“大”或“小”)；水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是___________(填“物理”或“化学”)性质。 （4）月壤中含有丰富的氦-3，地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，结合表中信息判断，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氦-3 2 1 2 氦-4 2 2 2 A. 氦原子核内质子数等于核外电子数 B. 氦-3和氦-4都属于氦元素 C. 氦-3和氦-4原子的相对原子质量相等 18. 在宏观-微观-符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示___________，②表示___________。 （2）化学式是物质组成的真实反映。 ①铜由铜原子构成，因而化学上的“Cu”能表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示___________。 ②“”表示的宏观意义为___________(写一条，下同)，微观意义为___________。 ③构成氯化钠的微粒是___________。 物质的结构决定了物质的性质。 （3）水和过氧化氢性质不同，原因是___________。 （4）过氧化氢是一种常用杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构，据此推测下列物质中可作杀菌消毒剂的是___________(填字母序号)。 A. B. C. 19. 元素周期表是学习化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： （1）锂元素的原子序数为___________，属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是___________。 （3）写出一种与氖原子的电子层结构相同的阳离子___________(填符号)。 （4）根据下图预测核电荷数为35的溴元素(Br)位于第___________周期，该元素与___________(写一种即可)元素具有相似的化学性质，写出该元素与镁元素形成化合物的化学式___________。 20. 模型构建是化学科学研究的基本方法。请跟随科学家的脚步，通过模型等认识物质组成与结构的思路和方法。 分析史料，构建模型。 （1）1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是___________。 （2）1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是___________(填序字母号)。 A. 金原子核带正电荷，体积很小 B. 金原子是实心球体，紧密排列 C. 金原子中有带负电的电子 D. 原子的质量主要集中在原子核上 认识原子，制作钠原子结构模型准备好材料(剪刀、胶水、卡纸、绳子、橡皮泥)： （3）用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子，___________个更小的蓝色小球表示电子。 （4）把所有___________小球相互粘在一起，组成原子核，放在卡纸中心。用绳子绕3个直径依次增大的圆表示核外电子层，在各电子层上粘上剩余小球，作品如图。 （5）认识分子，搭建分子模型同学们利用小球搭建了四种模型，其中可表示化合物的是___________(填字母序号，下同)，由分子构成的单质是___________。 三、实验与探究(共22分) 21. 如图所示是某化学小组部分实验过程的装置图： （1）A图中所称食盐的质量为___________g。小东用托盘天平在称取16.6 g食盐过程中，发现指针偏向左边，下列操作正确的是___________(填字母序号)。 A．调节平衡螺母 B．在左盘加入砝码 C．向右移动游码 D．减少左盘的食盐 （2）欲量取40 mL水，应选用的仪器是___________(填“50 mL”或“100 mL”)量筒和___________。某同学如图B读数，则实际量取的水___________(填“大于”“小于”或“等于”)40 mL。 （3）如图C所示操作，可能造成的后果是___________。 （4）图D、E都是探究蜡烛的燃烧产物： ①图D实验目的是___________。 ②图E实验，向外拉注射器，观察到___________，证明蜡烛燃烧生成二氧化碳。 22. 水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验： (一)探究水的净化 （1）操作I中明矾的作用是___________。 （2）仪器a的名称是___________，若液体M仍然浑浊，原因可能是___________(写一条)。 （3）要得到纯水，还需要采用的净化方法是___________(填名称)。 (二)探究水的组成 【宏观实验】 （4）水的合成：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图1)，观察到火焰呈___________，烧杯壁有小水珠生成。写出该反应的文字表达式___________。 （5）水的分解：电解水一段时间(如图2)，切断电源后，用带火星的木条检验a玻璃管内产生的气体，观察到的现象是___________，其中b玻璃管内产生的气体是___________(填化学式)。写出电解水的文字表达式___________。 （6）由上述两个实验都能得到的实验结论是：水是由___________组成的化合物。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比 （7）方法：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢氧原子个数比为___________，进而推算出结果。 【模型构建】 （8）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是___________。 四、分析与计算(共12分) 23. 菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯发出的芳香气味，丁酸乙酯的化学式为。请回答下列问题： （1）丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为___________。 （2）丁酸乙酯的相对分子质量为___________。 24. 中药“连花清瘟胶囊”具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，能够治疗热毒袭肺引起的流感等病症。该药主要成分之一是金银花，金银花中含有棕榈酸(其化学式为)，棕榈酸不易溶于水，能溶于乙醇，易溶于醋酸等，有还原性，能被氧化分解生成二氧化碳。 （1）由上述可知棕榈酸的物理性质有___________(写一条即可)。 （2）棕榈酸中碳元素与氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）棕榈酸中氧元素的质量分数为___________(保留至0.1%)。 （4）计算25.6g棕榈酸中碳元素的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $