广东省东莞市五校（一中、莞外、高级、实验、六中）联考2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

2025-2026学年度第一学期五校联考 高一化学 命题人：东莞市第一中学李飞审题人；东莞市第一中学李仕兵 (考试时间60分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5 K-39 Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共54分。第1-10小题，每小题3分；第11-16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神，下列文物的主要成分为金属的是 A.犀角杯 B.广彩开光人物花鸟纹海碗 C.雪梅双鹤图 D.平南王铁钟 2.《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。这里的烟？指颗粒直径在5~10之 间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A.墨汁可透过滤纸但是不能透过半透膜 B.墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCI溶液的本质区别 C.炭黑的化学性质与石墨相似 D.墨汁的分散质粒子的直径大于稀盐酸溶液的分散质粒子的直径 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 化合反应 分解反应 氧化还原反应 复分解反应 置换反应 第1 A.C12+2KI=KCI+I2 B.2Na202+2H2O-4NaOH+O21 C.4NO2+O2+2H20=4NO3 高温 D.CaCo3CaO+CO21 4.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 失6×e KCIO+6HCI=3C121+KCI+3H2O 2e 州 2FeCl2 Cl2=2FeCl3 A. 得6e B. 失2e 点燃 2C0+0, 2C0, 2e 催化剂 得2e D. 2CO+2NO N2+2C02 C. 5.下列各物质所含原子数目最多的是 A.0.5mol NH3 B.标准状况下22.4LHe C.4℃9mL水 D.0.2mol H3PO4 6.下列物质转化关系都能通过一步反应完成的是 A.C→C0→CaC03→Ca(OH)2 B.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl 0 光照 C.Fe→FeCl2→FeO3→Fe(OH)3 D.Ca(Clo)2(aq)HCIO(aq)Cl2 7.下列除杂的方法（括号里为少量杂质）中，所用试剂或操作不正确的是 A.NaHCO3溶液CNa2CO3):通入过量的CO2 B.CO2HCI):将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 C.Fe(Al):加入稀盐酸再过滤 D.Na2C03固体个NaHCO3):加热 页共4页 8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是 选项 用途 性质或原理 A 高压钠灯发出透雾性强的黄光 钠元素的焰色试验是黄色 B 食品包装袋中放入含有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质 铁粉具有氧化性 工业上常用绿矾(FSO4H2O)处理废水中含有的高锰酸根离子 C Fe2+具有还原性 (MnO) ) 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3可中和胃酸 9.25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Mg2+、Na、NO?、CI B.0.1mol:L1NHC1溶液：Na、Ca2+、NO3、Co C.0.lmol·L-1Fecl3溶液：OH、K*、So}、I D.与Fe反应能产生H的溶液：NH、SO、HCO?、CI 10.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图区、Y均表示石墨电极，且与直流 电源连接方式相同，心表示水分子)，下列说法正确的是 a b A.图a说明氯化钠固体含有Na和CI,接通电源后能导电 B.图b说明只有在通电后，才能发生NaCl=Na++CI C.图c能证明氯化钠溶液是电解质 D.图c可判断水合离子中，H和O原子的朝向受离子所带电荷种类的影响 第2页共 11.下列离子方程式书写正确的是 A.氧化钙固体与盐酸反应：02+2H=H20 B.将少量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH=HCO? C.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu D.CaHC03)2溶液与过量的NaOH溶液混合：Ca2++2HCO,+2OH=CaCO3J+CO}+2H2O 2.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.32gCu与1 mol Cl2反应，生成CuCl2的粒子数为NA B.将0.1 mol NaC1完全溶于500mL蒸馏水中，所得溶液中cNa)=0.2molL1 C.标准状况下，2.24LH20中含有0.2N个氢原子 D.1 nol KHCO3中钾元素的质量分数为39% 3.配制80mL1.0molL1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 蒸 水茵 NaOH 萝100mL 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A.操作1前需称取质量为3.2g的NaOH B.操作2将溶解的NaOH注入容量瓶后，直接进行操作3 C.操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 14.以太阳能为热源分解F3O4,铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是 太阳能 H2O Fe3O4 FeO H, △ A.过程I的能量转化为太阳能→化学能 B.过程I中Fe3O4既被氧化又被还原 C.过程Ⅱ中H2为还原剂 D.铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点 4页 15.由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。 方案甲： 高温 石灰石 生石灰 熟石灰 X溶液 碳酸钙 ① ② ③ 方案乙： X溶液 石灰石 氯化钙 碳酸钙 ④ ⑤ 下列说法正确的是 A.上述两方案中有元素化合价发生了改变 B.X可以是Na,CO3 C.④的离子方程式是C0}+2H=C02↑+H,O D.若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 16.利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确 是 24 1000 2.0 800 22 600 wM 1.5 20 400. 1.0 200 18 50 100 150 0 50100 150 0 50100150 时间s 时间s 时间s 图一 图二 图三 A.图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱 B.图二可为光照过程氯水中HCO分子的变化情况 C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D.氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 第3 二、非选择题：共46分 17.(1)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H20,则X的化学式 是 其中H,S在该反应中 (填标号)。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 (2)按如图所示操作，充分反应后： 铁丝 铜丝 目CuSO AgNO. 溶液 溶液 Ⅲ ①I中铜丝上观察到的现象是 ②结合I、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag的氧化性由强到弱的顺序为 (3)阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】KFeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着H减小，稳定性下降，与水反应放出氧 气。KFO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。KzFO4与水 反应还能产生具有强吸附性的F(O田3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 ①KFeO4中铁元素的化合价为 ②下列关于KFeO4的说法中，不正确的是 a.是强氧化性的盐 b.固体保存需要防潮 c.其消毒和净化水的原理相同 d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 ③制备高铁酸钾时，先制备得到Na2Fe04,反应为2FeS04+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑， 该反应的氧化产物是 每生成1 nolNa2FeO4转移 mol电子。 页共4页 l8.实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。查阅相关资料可知：无水FeCl3在空 气中遇水蒸气易潮解，加热易升华。 浓盐酸 铁屑 碱石灰 F MnO 收集器 饱和食盐水 冷水 B E (1)仪器a的名称为 (2)装置A中制备C12的化学方程式为 (3)装置B的作用是 ,同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）： 若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是 (④)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、I处依次放入的物质是 (填字母)。 B D 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 亚 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 (⑤)实验结束时，应先熄灭 (填“A”或D)处酒精灯。 (⑥装置F的两个作用分别是 和 第4页 19.某工厂的工业废水中含有大量的FSO4和较多的Cu+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废 水中回收FSO4和金属铜。请根据以下流程图回答问题。 Cu 试剂① A 亚 过量铁粉 操作② 操作① B FeS04·7H0 冷却结晶 (1)若在实验室进行操作①，所用到的玻璃棒的作用是 试剂①是 (2)若取2 nL FeSO4溶液加入试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是 此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式是 (3)已知Fe2+露置在空气中很容易被氧化为Fe3+,为检验B、C混合所得溶液中是否混有Fe3+,应取样， 并加入 ，若 ,则说明该溶液已被氧化。 (4)实验室中为防止F$O4溶液被氧化，可往其中加入铁粉，发生反应的离子方程式 是」 共4页 高一化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B B A B C B A D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D C B D 17.(1)Ag2S（2分) D(2分) (2)铜丝表面有白色固体析出(2分) Ag+>Cu2+>Fe2+(2分) (3)+6价(2分) c(2分) Na2FeO4和O2(2分) 5(2分) 18.(1)分液漏斗（2分) (2)MmO2+4HC1(浓)△MnC2+C12↑+2H20(2分) (3)除去氯气中的HC1气体(2分) 长颈漏斗中液面上升(2分) (4)B（2分) (5)D(2分) (6吸收多余的Cl2(2分) 防止空气中的水蒸气进入E中(2分) 19.(1)引流（或防止液体外溅）(2分) H2SO4(或硫酸)（2分) (2)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(2分) 4Fe(OH)2+2H20+02=4Fe(OH)3(2分) (3)KSCN溶液(2分) 溶液变为血红色(2分) (4Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)