甘肃省平凉市第一中学2026-2027学年高三上学期11月阶段检测 化学试题

平凉一中2027届高三第三次月考试题（卷） 化学 命题教师：景辉 可能用到的相对原子质量：H1C-12M140-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64B-11 Zn-65、Mg-24、Ba-137、Li-7、Co-59、Ce-140。 一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。） 1.化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A.铁粉用于防止食品变质 B.漂白粉用于游泳池水消毒 C.晒海盐：“海水.日照风吹，成卤..成盐” D.烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩 2.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+ CO2+NH3+H,O=NaHCO3↓+NH,Cl。下列有关化学用语或说法正确的是 A.C02的电子式： o:C:δ B.H2O的空间结构：直线形 C.NH,CI的晶体类型：离子晶体 D.溶解度：NaHCO3>NH,HCO, 3.达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式 如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是 NH,COCH NH H.C,OOC A.能与3molH2反应 B.分子中含有2个手性碳原子 C.可发生氧化反应、还原反应、取代反应 D.可形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 4.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 陶土网 2滴水 装置 氯水 pH试纸 包有足量Na2O2的 脱脂棉 选项 A.测定新制氯水的pH B.证明NaO2与水反应放热 答案第1页（共8页） 浸有NaBr溶液的棉球 装置 c,→到尸 浸有碘化钾淀粉溶液的棉球 NaOH 稀硫酸 溶液 铁粉 选项 C.证明氧化性：CL2>BL2>2 D.制备氢氧化亚铁，并希望长 时间观察到其白色 A.A B.B C.C D.D 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A.煤制水楼气：C+H,0g)商温cO+H B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H,S:Cu2++S2=CuS↓ C.用乙醇处理废弃的Na：2C2H,OH+2Na→2C,H,ONa+H2个 D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO,+5H,C,0,+6H=2Mn2+10C02个+8H,0 6.价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的价类二 维图如下所示，下列说法正确的是 +6 +3 +2 0 物质 单质氧化物碱盐类别 A.a在高温下与水蒸气反应可生成c和H, B.b、c是碱性氧化物，能与水反应生成e和d C.f、g只能与强碱反应制备e、d D.h既能杀菌消毒，还能净水 7.下列实验所用试剂不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂 A 鉴别乙烯和乙烷 溴水 B 鉴别乙醇与水 金属钠 除去乙醇中的乙酸 氢氧化钠溶液 D 检验淀粉在酶作用下水解产生了葡萄糖 新制氢氧化铜悬浊液 A.A B.B C.C D.D 8.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.0.lmol/L的NH4SCN溶液中：Fe3+、Mg+、NO、SO 答案第2页（共8页） B.0.1moL的HSO4溶液中：Na、K+、ClO、[AI(OH4]J C.能使酚酞变红的溶液中：Nat、K、NO,、CO D.含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe+、CI、MnO4 9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的H分子数为0.05NA B.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA C.在25C时，1LpH为12的Ba(OD2溶液中含有的OH数目为0.01NA D.8.0g由CuS和CuO组成的混合物中含有的铜原子数为0.1NA 10.振荡反应现象周而复始，使用蠕动泵向反应器中以特定流速泵入浓度为0.40mol·L的H,02、 0.01molL的NaS溶液、0.001mol·L的H,S04溶液，得到如图所示的pH随时间变化的曲线。下列有 关叙述错误的是 pH 9 6 时间 A.体系变浑浊的反应为：HS+H,O2+H=S↓+2H,O B.体系变澄清的反应为：S+3H,02=SO}+2H,0+2H C.在整个振荡过程中，HO,只作氧化剂 D.加热到60℃，可缩短振荡周期，更有利于观察振荡现象 11.中科院化学所研制的晶体材料一纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过 程的部分流程如下所示： FeC56,0Fe00H吕→纳米四氧化三铁 下列有关叙述不合理的是() A.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病 B.纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FCl3溶液的分散质直径大小相等 C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D.反应②的化学方程式是Fe0OH十C0一2Fe3O4+3H0+C02 12.一种氧化锌M=81go)的立方晶胞结构如图所示（用N表示阿伏加德罗常数的值），下列说法错误的 是 答案第3页（共8页） 0Zn2+ a pm 02 4×81 A.晶胞的密度为N,×10gm B.氧离子间的最短距离为 -a pm 2 C.基态氧原子的核外电子有8种空间运动状态 D.Zn+周围最近且等核间距的02有4个 13.化合物(YW,XZg·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数 依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在 200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 100 100% 95H 90 85 80.2% 回 80 75 70H 67.4% 65 64.1% 60L4 100200300400500600 700800 t/℃ A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y<X C.100~200℃阶段热分解失去4个W,Z D.500℃热分解后生成固体化合物X,Z 14.室温下，向0.02mol.LK,CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中铬元素以H,CO4、HCrO4、CO?、 Cr,O形式存在，保持溶液体积不变，pM@M包括含铬各组分及Ag)随pH变化如图。 答案第4页（共8页） 20 Cr,O2 言10 (4.3,4.0) -75.9,2.4) Ag" ● III (6.3,2.1) 0 4 6 10 12 pH 已知：2CO?+2H=C,0号+H20K=1042。下列说法正确的是 A.曲线虹代表的组分为CO B.Ag,Cr04(S)=2Ag(aq)+CrO(aq)的平衡常数Km(Ag,CrO4)=10- C.pH=6.3时，c(H,Cr04)=(0.02-1021-1026）mol-L D.任意pH下均有2c(CrO)+2c(C,O)+c(HCrO4)+c(NO)<c(Ag)+c(K+) 二、填空题（共58分） 15.按照要求回答下列问题。 I.海洋是巨大的资源宝库，回答以下问题。 CL精盐I粗盐 低浓度r溶液☐骨[母液 海水 通入 序气 淡水☐ 吹出 Br2 Br2 SO2水溶液 III 溶液2 适量CL工业B2] 蒸馏 溶液1 过滤 Mg(OH,Mg 贝壳cao石灰乳 (1)步骤I中，粗盐中有Ca2+、Mg2+、SO好等杂质离子，精制时常选用 (填化学式)溶液除去粗 盐水中的$O}。实验过程中判断SO子是否沉淀完全的实验方案是 (2)写出步骤Ⅲ反应的离子方程式 。 除SO2外，还可以用Na,CO,溶液吸收溴，其主要反应是 Br+Na,CO,+H,O→NaBr+NaBrO,+NaHCO3(未配平)，吸收3 mol Br,时，氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 (3)工业上，下列金属的治炼方法和治炼镁的方法相同的是」 (填标号)。 A.铜 B.银 C.铁 D.铝 答案第5页（共8页） Ⅱ.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： ①灼烧 ②浸泡 海带 海带灰 海带灰悬浊液 ③ 含厂溶液 ④H,O2 稀硫酸 单质1 ⑥ L,的CCL,溶液 ⑤提取碘 含1，溶液 (4)实验步骤①会用到下列仪器中的 (填字母) A.酒精灯 B.漏斗 C.坩埚 D.泥三角 (⑤)步骤④中反应的离子方程式为 16.CuC1可用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。己知：CuCl晶 体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和 乙醇，易溶于浓盐酸并生成H3CuCl4。 实验室用如图所示装置制取CuCl,反应原理如下： CuSO4+4NaCl(过量)=Na[CuCl4]+NaSO4 还原：2Na[CuCl4]+SO2+2H0=2NaH[CuCl]+HSO4+2NaCl 稀释分解：NaH[CuCl]NaCl+HC+CuCl 仪器X 浓硫酸 CuSO,和 铜片 NaCl的混 合溶液 搅拌 磁了 NaOH 磁力搅拌器 浴液 B (1)仪器X为恒压滴液漏斗，该仪器侧管的作用是 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 (3)装置C的作用是 (4)装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCI晶体。 混合物冷想倒入溶有$0，的水中稀释固液分离，乙醇洗涤干燥 CuCl晶体 ii ii iv ①步骤iⅱ中S02的作用是 ②步骤ⅱ中，为使固液快速分离，应采用的方法是 (填标号)。 A、蒸馏B、蒸发C、减压过滤 ③步骤ⅳ中乙醇洗涤的目的是 (5)利用氧化还原滴定测定产品中CC1的纯度。 取1.00gCuC1产品于碘量瓶中，加入足量FeCl3溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至100nL。移取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.1000nol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准溶液25.00mL(滴定时 的反应为Ce+Fe2+=Ce3+Fe). 答案第6页（共8页） ①FeCl3溶液溶解CuCI反应的离子方程式为 ②CuCl的纯度为 %。 17.废旧锂离子电池(LBs)正极材料以LiCoO2为主，含少量Mn、Fe、Cu的氧化物杂质。一种实现金 属高效回收的流程如下： H,S0、H2O2 (NH),S,Os 萃取剂 萃取剂Ⅲ 废旧LBs 正极材料 粉碎 酸浸 氧化沉淀、调pH 萃取分液虹 →萃取分液-→Li,$0, Fe(OH)3 MnO, 试剂X一 CuSO,←-- 反萃 反萃取Ⅱ -->CoSO 有机相面 有机相Ⅱ 已知：①25℃时，几种氢氧化物的溶度积常数如下： 氢氧化物 Fe(OH), Co(OH)2 Cu(OH)2 2.8×1039 1.6×1015 2.2×10-20 ②萃取剂I(用HR表示，难溶于水)萃取Cu+的反应可表示为： Cu2+(水相)+2HR(有机相)≠CuR,(有机相)+2H(水相) (1)LiCoO,中钴元素的化合价为 (2)“酸浸”过程中，酸浸温度一般控制在80℃以下，温度不宜过高的原因是 (3)“氧化沉淀、调pH时，Fe3+沉淀完全，pH最高可调至 (溶液体积变化可忽略)。己知“氧化沉淀、 调pF'前溶液中c(Co2+)=0.16moL,c(C2+）=0.022molL。 (4)萃取剂1(R结构如图)能与Cu+形成配合物CuR2。Cu2+易进入有机相的原因有 (填字母)。 OH OH A.Cu2+被萃取剂1还原 B.Cu+与萃取剂I中N、O形成配位键 C.萃取剂1与水能形成分子间氢键 D.烷基链具有疏水性 (5)“反萃取P中，试剂X为 (填化学式)。“反萃取Ⅱ'后的含Co+溶液可通过电解回收Co,装 置如图1所示。阴极反应式为 该装置中的离子交换膜为 离子交换膜（填阳” 或“阴”)。 电源 较浓硫酸 Pt Co 稀硫酸 CoSO 溶液 离子交换膜 图1 答案第7页（共8页） 18.有机物I是合成广谱抗菌药物环丙沙星的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略） COOCH5 COOC2Hs CrO3 COOH SOCI2 CH2(COOC2H)2 O,N NO, H2S0402N NO2 NO Mg(OC2H)2 NO2 COOC2H5 COOCH5 TSOH O2N CH(OC,H5)O2 NH2 COOC2H5 (C2H5CO)2O O,N NO2 NH NO, NO2 E G NaH> H i)KF/DMSO COOH △ C15H13FN2Os ii)HCI O,N (1)A一→B的反应类型为 (2)C→D的转化中，CH2(COOC,H,),在Mg(OC2H,),的作用下形成碳负离子CH(COOC,H)2与C反应生 成D. 与 C一C1相比，C的反应活性更强，从结构角度解释其原因为 (3)E中的含氧官能团有硝基和 (写官能团名称)。 (4)F→G的化学反应方程式为 (⑤)H的结构简式为 (⑥)芳香化合物K是E的同分异构体，同时满足下列条件的K有 种。 ①含有两个硝基和一个羟基②能发生银镜反应③苯环上有6个取代基 ④核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为4：2：2：1 COOH (T)参照题干合成路线，以 和CH2(COOC,H),为主要原料，制备 COOC2H5 COOH 的合成路线如下，则Y的结构简式为 OH SOCL OH Mg(OC2Hs)2 COOC2H5 答案第8页（共8页）2026年10月29日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C C C ⊙ B 0 A D 题号 11 12 13 14 答案 B D E BaCl, BaCl 15(1) 沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴 溶液，若溶液不出现浑浊，则表明 S0子 04 已沉淀完全，若出现浑浊，则 未沉淀完全 SO,+Br +2H,O=4H*+2Br+SO2 (2) 5:1 (3)D (4)ACD 6,0,+2I+2H*=12+2H,0 16.(1)平衡气压，使漏斗中的液体顺利滴下 2Cu+2H,S0,(浓)CuS0,+S0,↑+2H,0 SO, (3)吸收多余的 尾气，防止污染环境，同时防止倒吸 (④) 防止生成的CuCI被氧化， 洗去晶体表面的杂质，减少CuCI的溶解损失，且乙醇易挥 发，便于晶体快速干燥。 CuCl+Fe3=Cu2*+Fe2*+Cl (5) 99.5 17.(1)+3 H,O, (2)避免温度过高 受热分解 (4)5 (5)BD H2SO (6 Co2++2e=Co 阴 18.(1) 氧化反应 (2)C中硝基和氟原子均为吸电子基团，使羰基碳上的电子云密度降低，碳原子的正电性更强，活性更强 (3)(酮)羰基、酯基 答案第1页（共2页） (4) COOC2H5 O2N. C00C2H5+ NO2 入OH COOC2Hs (5)O2N 人 (68 COOC2Hs COOC,H5 答案第2页（共2页）