上海市洋泾中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

上海市洋泾中学2025学年度第一学期 高一化学期中考试试卷 命题：罗芸芸 审题：唐雨心终审：喻华 本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。选择题为单选，注明不定项的为12选 项。可能用到的相对原子量：H-1C-12N-140-16Na-23Al-27Fe-56S-32K-39Cl-35.5 一、元素推断 1.下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是。 3 A.①②③ B.③①② C.③②① D.②①③ 2.下列模型能表示4C原子结构的是 -0 Q 00、 -00 A oo B. C.o●ǒ D. 、0000 00600 00060 0-0 0-0 0.0 3.请写出钠元素简单正离子结构示意图 ；16号元素简单负离子电子式 4.科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具 有特别的稳定性，并将这些数称为幻数”，则氧的三种同位素6O、”0、18O中原子核 最稳定的是 A.16O B.170 C.18O 5.两种短周期元素X、Z,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z与X同族，X 在元素周期表中的位置是 ,含Z元素的18电子微粒符号有」 (写 出2种)。 6.K2S+NO3+H2O—N2↑+K2SO4+KOH反应中的各物质属于共价化合物是； KSO4含有的化学键有 7.少量Na2O2与HO反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是 ANaO2的电子式为Na[E00]Na+B,HO2比H0稳定 C.H202中0元素的化合价为-1 D.NaOH仅含离子键 8.己知铜有63Cu与65Cu两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素 中，同位素65Cu的质量分数约为 (保留三位有效数字)。 二、元素周期律 元素周期律的应用十分广泛，回答下列有关问题： 9.如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法 不正确的是 30 Zn 锌 65.38 A.锌元素在第四周期 B.K层电子的能量与N层电子的能量相同 C.锌元素的相对原子质量为65.38 D.锌在反应中容易失去2个电子 10.已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置，化学性质 相似，试推断LiOH (填“是”或“不是”)强碱。 11.第三周期主族元素中，原子半径最大和原子半径最小的元素所构成的化合物化学式为 12.热稳定性：H20H2S(选填“>”或“<”)，原因是 A.水分子间存在氢键 B.原子半径：O>S C.水的沸点较高 D.非金属：O>S 13.(不定项选择)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的 是 A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 B.对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 C.在过渡元素中可寻找制造半导体元素 D.可在第IA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 14.与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强 的化合物的化学反应方程式为 l5.Se与O同族，较高浓度的Na2SeO3能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，但无 机硒的毒性逐渐成为限制它使用的一个非常重要的因素。Na、Se、O形成的简单离子的半径 由大到小的顺序为 (填离子符号)。 三、分散系 l6.某方法合成出CdS量子点，用电子显微镜观测其形貌如下图所示，其中比例尺长度为 l0nm,所以CdSe量子点常被称为 量子点。 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 17.利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸AuCL4)即可制备得到胶体金。用超显微镜，可以观察 到胶体金颗粒的形态，检验胶体可利用 18.胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚 沉，从而显示阳性。若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现 极（选 填“阴”或“阳”)附近颜色加深，产生这一现象的原因是 高铁酸钾KFeO4(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示： 聚沉净化水 K,FeO 活细菌 ③ 胶体河水 ② Fe 灭活细菌 19.按照物质的分类，KFeO4属于」 (填“酸”、“碱”或“盐")，其中铁元素 的化合价为 价。 20.KFeO4可以杀灭活细菌，变为Fe3+,在河水作用下形成胶体净水。请写出实验室 Fe(OH)3胶体制备的化学方程式 21.Fe(OHD3胶体区别于KFeO4溶液最本质的特征是 A.Fe(OHD3胶体粒子的直径在1-100nm之间 B.Fe(OHD3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OD3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜 22.向F(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为 A.NaCl B.FeCl3 C.K2SO4 D.Na;PO4 23.可用如下图所示的装置除去Fe(OHD,胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH田，胶体，实验过 程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为 A.过滤B.透析 C.渗析 D.蒸馏 3 半透膜 丙中制得的Fe(OH胶体 蒸馏水 24. (不定项选择)与卤水点豆腐原理相同的有 A,长江三角洲的形成 B.大雨过后拍到“耶稣光” C.血液透析 D.不同品牌的墨水不能混用 四、物质的量 氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。能形成水，甲烷等重要化合 物：在金属治炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，例如氢氧燃料电池产生电 能，天然气燃烧等。 25.2017年7月，我国首次海域可燃冰试采圆满成功。可燃冰是天然气的水合物，它组成 是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H0分子，每8个 笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H20分子，则“可燃冰”（天然气水合物）的平均组 成可表示为CH48H2O,其摩尔质量为 相同条件下，“可燃冰”的密度比冰 的 (填“大”或“小”)。 26.我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，C02的减排已经引起国际社会的广泛关注， 我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成(CH4O)。CHO在点燃的条件下，完 全燃烧生成C02和H20,化学反应方程式： ;16gCH40完全燃烧需要消耗O2 的体积为 (标准状况)。 27.某沼气成分是CH4和C02,取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气 体的体积为3L,该沼气中CH4和C02的物质的量之比为 (气体体积均在同温同 压下测定)。 4 氢化钠a田可与水反应生成氢氧化钠与氢气，利用这一原理可在野外用作生氢剂， 利用NH及下图装置测定气体摩尔体积，具体操作如下： H,0 ng NaH/ A BC ①读数。调节B、C装置内液面相平，记录量气管起始体积读数为V1L。 ②反应。打开分液漏斗旋塞至氢化钠反应完全，冷却至室温。 ③读数。调整B、C装置内液面相平，记录量气管读数V2L。 28.B、C装置的名称为 29.写出氢化钠NaH)与水反应方程式 30.本实验选用恒压分液漏斗的原因是 31.求产生氢气的质量为 (用含m代数式表示)。 32.求该条件下气体摩尔体积Vm为 (用含m、V、V2代数式表 示)。 5 五、热重分析法 碳酸钠在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体 (N2CO3nHO)样品，可采用在不同温度下加热样品（温度逐渐升高）来测定其组成。 某学生的实验流程如下： 称量 灼烧 操作 称带 灼烧 操作 称量 T1°C II 33.称量用的仪器是 此实验要求的最小量度单位 34.右图为灼烧装置。下列对应仪器的名称中，若正确的在后面横线上写上“正确” 若错误请将正确名称写在后面横线上。 a.坩锅 b.三脚架 35.流程中“操作”是指 这一操作必须放在 (填仪器名称)中进行。 36. 该学生停止实验的依据为 37. 实验结果记录如下：容器质量为33.603g 称量次序 加热温度（℃） 容器+试样质量(g) 常温 62.203 Ⅱ Tr 56.840 亚 T2 49.604 V T3 44.203 T4 44.203 根据上表数据推算出n值，n= (精确到小数点后两位) 38.(不定项选择)另有学生测定结果n值偏小，其可能的原因为 A.温度过高致少量碳酸钠分解了 B.碳酸钠晶体样品已有少量风化 C.碳酸钠晶体样品没有完全失去结晶水 D.加热过程中有少量晶体溅出 6 上海市洋泾中学2025学年度第一学期 高一化学期中考试参考答案 命题：罗芸芸 审题：唐雨心 终审：喻华 本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子量：H-1C-12N.-140-16Na-23A-27Fe-56S-32K-39Cl-35.5 一、元素推断 1.B 2.C A 5. 第二周期第16族（或第二周期第VIA族） S、HS、HS(写出2种) 6.H20 离子键、共价键 7.C 8.0.256(或25.6%) 二、元素周期律 9.B 10.不是 11.Nacl 12.> 0 13.B 14.KOH HBr04=KBr0+H20 15.Se2>02>Na 三、分散系 16.B 17.丁达尔效应 18.阳 胶体粒子带负电荷，通电发生电泳向阳极移动 19.盐 +6 20.FeCl3+3H0(沸水)=Fe(OHD3(胶体)+3HCl 21.A 22.D 23.C 24.AD 四、物质的量 25.160g/1mol 小 点燃 26.2CH0+302 2C02+4H20 16.8L 27.3:1 28.量气管 水准管 29.NaH+H2O=NaOH+H2 30.使漏斗内液体顺利流下，避免加入的水对气体体积产生影响，减少实验误差 31. 128 32. 3(V2-V) Lmol-1 125m 五、热重分析法 33.电子天平 0.001 34.坩埚 泥三角 35.冷却 干燥器 36.连续两次称量的质量差不超过0.001g 37.10.00 38.BC