精品解析：陕西省铜川市第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

铜川市第一中学2026-2027学年度第一学期高二年级第一次月考 化学试卷 考生注意：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的原子量：H-1 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项。每题3分，共42分) 1. 能源是人类文明进步的基础和动力。下列设备工作时，能将化学能转化为电能的是 A.核电装置 B.风力发电机 C.太阳能电池板 D.固体燃料电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．核电装置工作时将核能转化为电能，不是化学能转化为电能，A错误； B．风力发电机工作时将风能（机械能）转化为电能，B错误； C．太阳能电池板工作时将太阳能（光能）转化为电能，C错误； D．固体燃料电池属于原电池类装置，工作时通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，D正确； 故选D。 2. 下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是 A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B. C+H2O(g) CO+H2 C. CaCO3CaO+CO2↑ D. HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝热反应为典型放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合图示能量变化，A符合题意； B．碳与水蒸气高温下制备水煤气的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，符合图示能量变化，B不符合题意； C．碳酸钙高温分解反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，符合图示能量变化，C不符合题意； D．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，符合图示能量变化，D不符合题意； 故选A。 3. 化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu、Zn插入无水乙醇中，无水乙醇为非电解质，不能构成原电池，A错误； B．Mg、Al插入NaOH溶液中，两电极没有用导线连接，没有形成闭合回路，B错误； C．两个石墨电极插入CaCl₂溶液中，电极材料相同，不能自发进行氧化还原反应，C错误； D．Zn比Pb活泼，能发生自发的氧化还原反应并形成闭合回路，D正确； 故答案为D。 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B. 化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体和纯液体的浓度视为定值，不能用其浓度变化表示化学反应速率，并非所有反应物、生成物都可用于表示反应速率，A错误； B．化学反应速率为平均速率， 指内某物质的浓度平均变化量为，不是时的瞬时浓度，B错误； C．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，根据其大小可以判断化学反应进行的快慢，C正确； D．反应速率与反应现象无必然联系，如酸碱中和反应速率极快，但无明显现象，D错误； 故答案选C。 5. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．换算为同一参照物Y的反应速率，可得，速率最大，A符合题意； B．先统一单位，，是所有选项中速率最小的，B不符合题意； C．换算为Y的反应速率，可得，小于A对应的速率，C不符合题意； D．换算为Y的反应速率，可得，小于A对应的速率，D不符合题意； 故答案选A。 6. 对于硫酸工业中的催化氧化反应，下列说法错误的是 A. 使用催化剂能加快化学反应速率 B. 增大压强对反应速率无影响 C. 降低反应温度，化学反应速率减慢 D. 增大浓度，化学反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂，能降低反应活化能，反应速率加快，A正确； B．该反应为气态物质之间的反应，增大压强可增大反应物和生成物的浓度，反应速率加快，B错误； C．温度越低，反应速率越慢，C正确； D．增大反应物的浓度，化学反应速率增大，D正确； 故答案为B。 7. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能顺利进行 B. C(s，石墨)(s，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定 C. 稀与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3 kJ D. 甲醇的燃烧热为，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应不一定需要加热才能进行，例如与的反应为吸热反应，常温下即可发生，A错误； B．反应的，说明石墨的总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，B正确； C．稀与稀反应时，除了生成外，还会生成沉淀，生成沉淀的过程也会放热，故生成时放出的热量大于，C错误； D．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，甲醇的燃烧热为，则甲醇完全燃烧的，D错误； 故选B。 8. 金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是 A. 钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀 B. 金属与O2直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀 C. 疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D. 马铁是在薄钢板表面镀上一层锡，白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，马铁破损时比白铁皮破损时腐蚀更快 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生吸氧腐蚀，A项错误； B．金属与O2直接反应引起的腐蚀称为化学腐蚀，B项错误； C．疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，不能阻止钢铁继续发生腐蚀，C项错误。 D．活动性锌大于铁大于锡，故形成原电池后，锡会加速铁锈蚀，而锌会保护铁，D正确； 故选D。 9. 电化学装置在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：锌作负极，发生氧化反应 B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- C. 丙：放电过程中，铅电极质量会减小 D. 丁：电池放电时Li+向LiCoO2一极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池中Zn活泼性较强，作负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．纽扣式银锌电池的电解质为KOH溶液，正极得电子被还原为Ag，电极反应式为，B正确； C．铅酸蓄电池放电过程中，Pb作负极，发生反应，生成的固体附着在铅电极上，铅电极质量增大，C错误； D．锂离子电池放电时，为负极，为正极，阳离子向正极移动，故向一极移动，D正确； 故选C。 10. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种海水中钢闸门的防腐措施示意图。下列说法错误的是 A. 图1中，钢闸门表面可发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH- B. 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明应该更换阳极材料 C. 图2中，保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D. 锌块可以做图1中的牺牲阳极，高硅铸铁可以做图2中的不溶性辅助阳极 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1为牺牲阳极法，牺牲阳极一般为较活泼金属，钢闸门作为原电池的正极，O2在正极得到电子生成OH-，电极方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，A正确； B．图1为牺牲阳极法，腐蚀电流为零可能意味着牺牲阳极消耗完毕，需更换，图2为外加电流保护法，腐蚀电流为零可能表示保护电流恰好使钢闸门处于完全保护状态，无需更换材料，B错误； C．图2为外加电流法，海水成分、温度、流速等环境因素会影响腐蚀速率，需调整保护电流强度以维持有效保护，C正确； D．图1中是牺牲阳极法，保护钢闸门用比Fe活泼性强的金属做负极，即牺牲阳极，Zn的活泼性大于Fe，可以用Zn做阳极材料，图2为外加电流法，高硅铸铁（耐腐蚀）适合做不溶性辅助阳极，D正确； 故选B。 11. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A. b电极为电池负极 B. 电池工作时，海水中的向b电极移动 C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水碱性增强 D. 每消耗1mol Al，理论需要消耗为33.6L 【答案】B 【解析】 【分析】Al和海水构成的原电池中，铝为活泼金属，发生失电子的氧化反应生成Al3+，则a电极为负极，b电极为正极，负极反应式为Al-3e-=Al3+，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，Al为负极，则b为正极，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极移动，即海水中的Na+向b电极移动，故B正确； C．原电池工作时，a电极为负极，负极反应式为Al-3e-=Al3+，铝离子水解使a电极区域的海水呈酸性，故C错误； D．没有说明标准状况，故不能计算氧气的体积，故D错误； 答案选B。 12. 下列有关电解应用的图示中，完全正确的是 A．电解制铝 B．粗铜的精炼 C．铁片上镀锌 D．验证电解NaCl溶液的产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解制铝需电解熔融氧化铝，因为共价化合物，熔融状态不导电，无法电解，A错误； B．粗铜精炼时，阳极用粗铜（接电源正极），阴极用纯铜（接电源负极），电解质为溶液，阳极粗铜中Cu及活泼杂质失电子，阴极得电子析出纯铜，装置电极连接错误，B错误； C．铁片上镀锌需镀层金属Zn作阳极（接电源正极），待镀铁片作阴极（接电源负极），若Fe为阳极则Fe失电子，无法实现镀锌，C错误； D．根据电子移动方向，左侧为阴极，右侧为阳极，阳极产生需通入淀粉-KI溶液检验（变蓝），阴极产生和NaOH（酚酞变红），可以用向下排空气法收集氢气，D正确； 故选D。 13. 下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 放电时，M极为正极 B. 放电时，N极上反应为 C. 充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 D. 充电时，M极上反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，N电极上发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：，M电极为负极，电极反应为，充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原电池相反，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，M电极为负极，A错误； B．由分析可知，放电时，N电极反应为：，B错误； C．由分析可知，建立电子转移关系式：，由此可知，消耗4molAg，同时消耗，C错误； D．充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反：，D正确； 故选D。 14. 中国氯碱工业始于20世纪20年代末。氯碱工业装置如图所示，下列说法正确的是 A. 装置中产生的气体a和气体b的质量之比为2：71 B. 氯碱工业中常用精铜网与外接电源的正极相连 C. 阴极上发生的反应为2H++2e-=H2↑ D. 交换膜为阳离子交换膜，溶液d为较浓的NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的氯碱工业装置，左侧接电源正极，为阳极室，右侧接电源负极，为阴极室，阳极必须为惰性电极，否则阳极本身参与电极反应，得不到氯气，阳极反应式为：，阴极电极反应式为：，阳极室的通过阳离子交换膜进入阴极室，在阴极室生成氢氧化钠，阳极生成氯气。据此分析解答。 【详解】A．阳极Cl⁻失电子生成，故气体为；阴极水得电子生成，故气体为。转移等量电子时，，质量比为，不是，A错误； B．阳极与电源正极相连，若使用精铜做阳极，Cu是活性电极，Cu会优先失电子，无法得到氯气，氯碱工业的阳极必须使用惰性电极，B错误； C．氯化钠溶液中来自水的电离，溶液中无大量游离，阴极正确的电极反应为，C错误； D．该交换膜为阳离子交换膜，只允许通过，阻止阴离子和气体通过；迁移进入阴极室，阴极不断生成加入稀溶液后，流出的溶液为较浓的溶液，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、填空题 15. 按要求完成下列方程式书写 （1）铅酸蓄电池充电时阳极的电极反应式： ______________________________。 （2）碱性甲醇燃料电池放电时负极的电极反应式：_________________________________。 （3）用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式： ______________________________。 （4）氨催化氧化的化学方程式： ________________________________。 （5）硫代硫酸钠在酸性条件下反应的离子方程式： ____________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 铅酸蓄电池充电时阳极发生氧化反应：放电时正极的还原产物为 PbSO4，充电时其中 +2 价的 Pb 失去 2 个电子被氧化为 PbO2 中 +4 价的 Pb。按电子守恒确定 PbSO4 与 PbO2 的系数，用 H2O 配平氧原子，同时生成氢离子与硫酸根，检查电荷守恒与原子守恒后得阳极的电极反应式：； 【小问2详解】 碱性甲醇燃料电池放电时负极发生氧化反应：CH3OH 中碳为 -2 价，失去 6 个电子被氧化为 +4 价，碱性条件下碳元素以碳酸根的形式存在。按电子守恒确定甲醇与碳酸根的系数，用氢氧根离子配平电荷、用 H2O 配平氢原子，得负极的电极反应式：； 【小问3详解】 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失去电子生成 Cl2，阴极上水电离出的氢离子得到电子生成 H2，同时在阴极区生成 NaOH。按电子守恒配平各物质的化学计量数，在等号上方标注电解条件并标出气体符号，得化学方程式： 【小问4详解】 氨催化氧化是工业制硝酸的第一步反应：NH3 中 -3 价的氮元素被 O2 氧化为 NO 中 +2 价的氮元素，1 个氮原子失去 5 个电子、1 个氧分子得到 4 个电子，由电子守恒可得 NH3 与 O2 的化学计量数之比为 4∶5，再由原子守恒确定 NO 与 H2O 的系数。该反应需在催化剂并加热的条件下进行，配平后得化学方程式：； 【小问5详解】 硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应：硫代硫酸根中硫的平均化合价为 +2，一部分硫的化合价降低到 0 价生成 S 单质，另一部分硫的化合价升高到 +4 价生成 SO2；用氢离子配平电荷、用 H2O 配平氢原子和氧原子，并标出沉淀符号与气体符号，得离子方程式：。 16. 某小组同学利用如图装置对氯化铜溶液进行电解。 （1）该装置中，b极是电解池的_____极(填“阴”或“阳”)，该电极发生的电极反应式为：________。 （2）a极产生的气体用__________试纸检验，试纸会变为蓝色。 （3）Cu2+ 移向_____极(填“a”或“b”)，当电路中通过0.2mol电子的电量时，b极生成的物质的质量为__________g。 【答案】（1） ①. 阴 ②. Cu2+ +2e- =Cu （2）湿润的淀粉-KI （3） ①. b ②. 6.4 【解析】 【分析】电源正极连接a极，a极为电解池阳极；电源负极连接b极，b极为电解池阴极，电解液为溶液，阳极失电子生成，阴极得电子析出Cu。 【小问1详解】 b极接电源负极，是电解池的阴极，阴极上铜离子得到电子发生还原反应生成铜单质，电极反应式为； 【小问2详解】 a极是阳极，氯离子放电生成氯气，氯气可以氧化碘化钾得到单质碘，碘遇淀粉变蓝，因此用湿润的淀粉-KI试纸检验，试纸变蓝； 【小问3详解】 电解池中阳离子向阴极移动，移向b极；b极反应，电路通过0.2 mol电子时，生成0.1 mol Cu，铜的摩尔质量为，质量为。 17. Ⅰ．电化学在环境保护中起重要作用。电化学降解酸性废水中的原理如图所示： 回答下列问题： （1）能将化学能转化成电能的装置是_______(填“甲”或“乙”)。 （2）铜电极反应式为_______。 （3）Ag-Pt电极是_______极(填“正”“负”“阴”或“阳)，该电极的电极反应式为_______。 （4）若甲装置负极减少11.2 g，则理论上产生N2的体积为_______mL(标准状况)。 Ⅱ．一种电解法制备K2FeO4的装置如下。 （5）铁片是_______极(填“阴”或者“阳”)。 （6）左电极室每生成1 mol K2FeO4的同时，有______mol K+通过阳离子交换膜。 （7）结合电极反应式解释右电极室KOH溶液浓度升高的原因___________。 【答案】（1）甲 （2）Fe3++e- = Fe2+ （3） ①. 阴 ②. 2+10e-+12H+=N2↑+6H2O （4）896 （5）阳极 （6）6 （7）右室铂片发生还原反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，溶液中OH-浓度增加，同时为保持电中性，K+从左室（阳极室）迁移至右室，两者共同作用导致右室c(KOH)升高 【解析】 【分析】Ⅰ．甲装置中 Fe、Cu 浸在含 Fe3+ 的溶液中构成原电池，Fe 为负极、Cu 为正极；乙装置以甲为电源，Ag-Pt 电极为阴极，酸性条件下硝酸根离子在阴极得电子被还原为 N2，实现废水脱氮； Ⅱ．用电解法制 K2FeO4：铁片作阳极被氧化，阴极上水被还原产生 H2 和 OH-，K+ 经阳离子交换膜由阳极室移向阴极室。 【小问1详解】 甲装置中 Fe、Cu 和 Fe3+ 溶液构成原电池，能将化学能转化为电能；乙装置外接电源，为电解池，将电能转化为化学能。 【小问2详解】 甲为原电池，Fe 比 Cu 活泼，Fe 作负极、Cu 作正极。溶液中的 Fe3+ 在正极（Cu 电极）得电子被还原为 Fe2+，电极反应式为 Fe3+ + e- = Fe2+。 【小问3详解】 Ag-Pt 电极与甲装置的负极（Fe）相连，作电解池的阴极。在酸性条件下，硝酸根离子在阴极得电子被还原生成 N2，电极反应式为 。 【小问4详解】 甲装置负极反应为 Fe - 2e- = Fe2+，铁减少 11.2 g（即 0.2 mol Fe），转移电子 0.2 mol × 2 = 0.4 mol。乙装置阴极反应为 ，即转移 10 mol 电子生成 1 mol N2；故转移 0.4 mol 电子时生成 N2 0.04 mol，标准状况下其体积为 0.04 mol × 22400 mL/mol = 896 mL。 【小问5详解】 铁片与直流电源的正极相连，电解时铁片失电子被氧化，作电解池的阳极。 【小问6详解】 左电极室（阳极室）的电极反应为 ，生成 1 mol K2FeO4（即 1 mol ）时外电路转移 6 mol 电子。根据闭合回路电荷守恒，内电路中会有 6 mol K+ 通过阳离子交换膜从左室移向右室。 【小问7详解】 右电极室为阴极室，水在铂片上得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-。一方面阴极反应消耗水并生成 OH-，另一方面阳极室的 K+ 通过阳离子交换膜移向阴极室，使右室中 KOH 的物质的量增加、溶剂水减少，故 KOH 溶液浓度升高。 18. 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息： 序号 反应温度/℃ V(HCl)/mL 10 g Fe的形状 t/min ① 20 2 5.0 块状 1 ② 20 2 10.0 0.0 块状 1 ③ 20 2 10.0 0.0 粉末 1 ④ 40 2 10.0 0.0 块状 1 (注：气体体积均在相同条件下测得) （1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即为___________；上述表格中实验②和③表明___________对反应速率的影响。 （2）实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体以加快化学反应速率，原因是___________。(用文字表达) （3）分析①实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是___________。 Ⅱ．工业制硫酸的反应之一为：，在恒容绝热密闭容器中投入和适当过量的，在一定条件下充分反应，如图是和随时间的变化曲线。 （4）10 min内，的反应速率为___________。 （5）平衡时的转化率为___________。 【答案】（1） ①. 5.0 ②. 反应物接触面积或固体接触面积 （2）锌与硫酸铜反应，置换出铜，与锌形成原电池反应，反应速率增大 （3）反应放热，温度升高，反应速率增大 （4）0.02 mol/(L·min) （5）70% 【解析】 【小问1详解】 根据控制变量法，探究盐酸浓度对反应速率的影响时，溶液的总体积应保持不变，实验②的总体积为，因此实验①的总体积也应为，即；实验②和③中，除了铁的形状（块状与粉末）不同外，其他条件均相同，因此这两组实验表明了固体表面积（或反应物接触面积）对反应速率的影响； 【小问2详解】 锌会与少量的硫酸铜发生置换反应生成单质铜，附着在锌的表面，锌、铜和稀盐酸构成了原电池，原电池反应能显著加快电子转移，从而加快化学反应速率； 【小问3详解】 铁与稀盐酸的反应是放热反应，在反应初期，随着反应的进行，体系放出的热量使溶液温度逐渐升高，此时温度升高成为影响反应速率的主要因素，导致反应速率慢慢增大； 【小问4详解】 由图象可知，时的物质的量由初始的减小到，其物质的量变化量，已知容器体积，则内的反应速率； 【小问5详解】 由图象可知，时反应达到平衡，此时剩余的物质的量为，反应过程中消耗的物质的量为，因此，平衡时的转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜川市第一中学2026-2027学年度第一学期高二年级第一次月考 化学试卷 考生注意：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的原子量：H-1 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(每小题只有一个正确选项。每题3分，共42分) 1. 能源是人类文明进步的基础和动力。下列设备工作时，能将化学能转化为电能的是 A.核电装置 B.风力发电机 C.太阳能电池板 D.固体燃料电池 A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是 A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B. C+H2O(g) CO+H2 C. CaCO3CaO+CO2↑ D. HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 3. 化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B. 化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 5. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 对于硫酸工业中的催化氧化反应，下列说法错误的是 A. 使用催化剂能加快化学反应速率 B. 增大压强对反应速率无影响 C. 降低反应温度，化学反应速率减慢 D. 增大浓度，化学反应速率增大 7. 化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能顺利进行 B. C(s，石墨)(s，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定 C. 稀与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3 kJ D. 甲醇的燃烧热为，则 8. 金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是 A. 钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀 B. 金属与O2直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀 C. 疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀 D. 马铁是在薄钢板表面镀上一层锡，白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，马铁破损时比白铁皮破损时腐蚀更快 9. 电化学装置在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：锌作负极，发生氧化反应 B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- C. 丙：放电过程中，铅电极质量会减小 D. 丁：电池放电时Li+向LiCoO2一极移动 10. 金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种海水中钢闸门的防腐措施示意图。下列说法错误的是 A. 图1中，钢闸门表面可发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH- B. 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明应该更换阳极材料 C. 图2中，保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D. 锌块可以做图1中的牺牲阳极，高硅铸铁可以做图2中的不溶性辅助阳极 11. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A. b电极为电池负极 B. 电池工作时，海水中的向b电极移动 C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水碱性增强 D. 每消耗1mol Al，理论需要消耗为33.6L 12. 下列有关电解应用的图示中，完全正确的是 A．电解制铝 B．粗铜的精炼 C．铁片上镀锌 D．验证电解NaCl溶液的产物 A. A B. B C. C D. D 13. 下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A. 放电时，M极为正极 B. 放电时，N极上反应为 C. 充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 D. 充电时，M极上反应为 14. 中国氯碱工业始于20世纪20年代末。氯碱工业装置如图所示，下列说法正确的是 A. 装置中产生的气体a和气体b的质量之比为2：71 B. 氯碱工业中常用精铜网与外接电源的正极相连 C. 阴极上发生的反应为2H++2e-=H2↑ D. 交换膜为阳离子交换膜，溶液d为较浓的NaOH溶液 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、填空题 15. 按要求完成下列方程式书写 （1）铅酸蓄电池充电时阳极的电极反应式： ______________________________。 （2）碱性甲醇燃料电池放电时负极的电极反应式：_________________________________。 （3）用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式： ______________________________。 （4）氨催化氧化的化学方程式： ________________________________。 （5）硫代硫酸钠在酸性条件下反应的离子方程式： ____________________________。 16. 某小组同学利用如图装置对氯化铜溶液进行电解。 （1）该装置中，b极是电解池的_____极(填“阴”或“阳”)，该电极发生的电极反应式为：________。 （2）a极产生的气体用__________试纸检验，试纸会变为蓝色。 （3）Cu2+ 移向_____极(填“a”或“b”)，当电路中通过0.2mol电子的电量时，b极生成的物质的质量为__________g。 17. Ⅰ．电化学在环境保护中起重要作用。电化学降解酸性废水中的原理如图所示： 回答下列问题： （1）能将化学能转化成电能的装置是_______(填“甲”或“乙”)。 （2）铜电极反应式为_______。 （3）Ag-Pt电极是_______极(填“正”“负”“阴”或“阳)，该电极的电极反应式为_______。 （4）若甲装置负极减少11.2 g，则理论上产生N2的体积为_______mL(标准状况)。 Ⅱ．一种电解法制备K2FeO4的装置如下。 （5）铁片是_______极(填“阴”或者“阳”)。 （6）左电极室每生成1 mol K2FeO4的同时，有______mol K+通过阳离子交换膜。 （7）结合电极反应式解释右电极室KOH溶液浓度升高的原因___________。 18. 研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。 Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息： 序号 反应温度/℃ V(HCl)/mL 10 g Fe的形状 t/min ① 20 2 5.0 块状 1 ② 20 2 10.0 0.0 块状 1 ③ 20 2 10.0 0.0 粉末 1 ④ 40 2 10.0 0.0 块状 1 (注：气体体积均在相同条件下测得) （1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即为___________；上述表格中实验②和③表明___________对反应速率的影响。 （2）实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体以加快化学反应速率，原因是___________。(用文字表达) （3）分析①实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是___________。 Ⅱ．工业制硫酸的反应之一为：，在恒容绝热密闭容器中投入和适当过量的，在一定条件下充分反应，如图是和随时间的变化曲线。 （4）10 min内，的反应速率为___________。 （5）平衡时的转化率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $