精品解析：山东省东营市广饶县乐安中学2025-2026学年八年级上学期12月月考化学试题

2025—2026学年第一学期限时作业 八年级化学试题 时间60分钟 分值100分 (相对原子质量C：12 H：1) 一、单选题：本大题共27小题，共54分。 1. 人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下列说法错误的是 A. 英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分 B. 汤姆森发现了质子，纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点 C. 卢瑟福通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的 D. 三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果 2. 嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3，氦﹣3是控核聚变的重要原料。如图是氦﹣3原子的构成示意图，下列说法正确的是 A. 含有2个中子 B. 电子数和质子数相等 C. 核电荷数为1 D. 相对原子质量为4 3. 幼儿食欲不振往往是缺锌，这里的“锌”指的是 A. 元素 B. 金属锌 C. 分子 D. 原子 4. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 5. —种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（ ） A. 7 B. 9 C. 10 D. 19 6. 决定元素种类的是 A. 质子数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 最外层电子数 7. 火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是 A. H B. N C. O D. Al 8. 下列物质中含有氧分子的是 A. 二氧化锰 B. 过氧化氢 C. 液氧 D. 二氧化碳 9. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由原子直接构成的是 A. 氮气 B. C60 C. 氯化钾 D. 氦气 10. 钛的熔点高，密度小，抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛，已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该原子的质子数和相对原子质量分别是 A. 48，26 B. 22，48 C. 26，48 D. 4，22 11. 下图是水的微观层次结构，图中右侧“○”表示 A. 氧分子 B. 氧原子 C. 氢分子 D. 氢原子 12. 下列各图中和表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 13. 某化学反应的微观模拟示意图如图所示，从图中获得的有关信息错误的是 A. 该反应结束有两种生成物 B. 化学反应前后原子的种类和数目都不变 C. 在化学反应中分子改变，原子不改变 D. 该反应属于化合反应 14. 中国北斗，星耀全球。我国北斗卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟。铷在元素周期表中的部分信息如图，下列有关铷的说法不正确的是： A. Rb属于金属元素 B. Rb的相对原子质量为85.47 C. Rb原子核里有37个质子 D. Rb原子在化学变化中易得电子 15. 如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A. ③在化学反应中易失去电子 B. ①与③的化学性质相似 C. ④在反应中形成的离子符号是 D. ②和⑤是有相对稳定结构的原子 16. 推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 钠离子、镁离子、氯离子的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数一定为8 B. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 C. 不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质 D. 同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 17. 逻辑推理是学习化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 单质都是由一种元素组成的，所以只由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素 D. 原子是由质子、中子和电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子、电子 18. 下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是 A. 原子和分子不带电，离子带电 B. 原子得到或失去电子后变成离子 C. 原子、分子和离子都能直接构成物质 D. 原子不能直接结合形成分子 19. 天气寒冷，流感多发，奥司他韦()可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦属于混合物 B. 奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 C. 奥司他韦由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D. 奥司他韦中含有1个氮分子 20. 我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为，下列说法正确的是 A. 青蒿素分子中含有22个氢原子 B. 青蒿素中碳、氢元素的质量比为 C. 青蒿素一个分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 保持青蒿素化学性质的最小微粒是青蒿素分子 21. 下列离子的核外电子排布与氖原子相同的是 A. B. C. D. 22. 化学用语是学习和研究化学的工具，正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是 A. ：氯化镁中镁离子、氯离子的个数比为1∶2 B. ：钙元素正上方的表示氧化钙中钙元素的化合价为价 C. Al：既可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子，还可以表示金属铝 D. ：通过过氧化氢的化学式可以看出，过氧化氢分子中含有氧分子 23. 小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子；3ZN；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；④原子结构示意图 对应的粒子:Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；⑥-2价的氧元素:O2-。其中正确的有 A. ②③⑤ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①③⑤ 24. 在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是 ①2H；②2NH3 ；③SO2；④Mg2+；⑤2OH-；⑥H2O A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑥ D. 表示分子个数的是①② 25. 化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 两个氢分子—2H B. 2个氧原子—O2 C. 2个锌离子—2Zn2+ D. 60个碳原子—C60 26. 化学语言是学习化学的重要内容。下列化学用语与含义相符的是 A. ：表示两个氧原子 B. ：表示7个二氧化硫分子 C. 2Al：表示2个铝元素 D. 钙离子： 27. 某同学制作的试剂标签如下、其中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 二、填空题： 28. 化学用语是学习化学的基本工具，请按要求填写下列空白。 （1）地壳中含量最多的元素___________。 （2）画出钠离子结构示意图___________。 （3）的名称是___________； （4）标出中N的化合价___________。 （5）五个水分子___________； （6）4个钾原子___________。 （7）两个铝离子___________。 （8）保持水的化学性质的最小粒子是___________。 （9）二氧化碳是由___________组成的，氯化钠是由___________构成的。 （10）：数字“2”表示___________。 29. 探寻原子的结构。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。 （1）1897年科学家___________(填字母序号)发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点。 A. 汤姆森 B. 道尔倾 C. 卢瑟福 D. 门捷列夫 电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象模拟图，请结合现象分析原子内部结构。 （2）少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是如何分布的：___________；极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量是如何分布的：___________。 （3）大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明___________。 （4）实验中不会出现如图2中b的轨迹，因为___________。 30. 我国成功研制的某种超级钢中含有碳(C)0.47%、铝(Al)2%、钒(V)0.7%、锰(Mn)10%等元素。钒元素在周期表中的信息如图1所示，图2是五种微粒的结构示意图。请回答下列问题： （1）由图1可知钒的相对原子质量为___________。 （2）图2中的微粒___________是同种元素，化学性质___________(填相同或不相同)。 （3）图2中C是氯原子的结构示意图，则___________。 （4）图2中，具有相对稳定结构的微粒有___________(填字母)。 31. 素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。 （1）Na、Mg、Al排在同一横行，是因为___________(填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是___________。 （2）镁原子最外层电子数等于___________，易___________(填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为___________。He和Mg的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)。由图分析：与硫元素的化学性质相似的元素是___________。 （3）某化合物中氮元素和硅元素的化合价分别为-3和+4，则该化合物的化学式___________。 （4）与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是___________；X元素位于元素周期表第___________周期 （5）结构示意图如图所示，___________，R元素位于元素周期表第___________周期。 （6）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的变化是___________。 （7）一般来说，对于稀有气体以外的原子：①电子层数越多，原子半径越大；②电子层数相同的原子，原子序数越大，半径越小。依据信息：将硫、氟、氧三种原子的半径，按由大到小顺序排列___________(填元素符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期限时作业 八年级化学试题 时间60分钟 分值100分 (相对原子质量C：12 H：1) 一、单选题：本大题共27小题，共54分。 1. 人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下列说法错误的是 A. 英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分 B. 汤姆森发现了质子，纠正了“道尔顿原子论”中原子不可再分的观点 C. 卢瑟福通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成的 D. 三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果 【答案】B 【解析】 【详解】A、1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿提出一切物质都由原子构成，原子很小、不可再分，故A说法正确； B、1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的原子不可再分观点，故B说法错误； C、1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论，故C说法正确； D、原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了推理和模型来表达他们的理论成果，故D说法正确； 故选：B。 2. 嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3，氦﹣3是控核聚变的重要原料。如图是氦﹣3原子的构成示意图，下列说法正确的是 A. 含有2个中子 B. 电子数和质子数相等 C. 核电荷数为1 D. 相对原子质量为4 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦﹣3原子含有1个中子，故A不正确； B、氦﹣3原子中电子数和质子数都是2相等，故B正确； C、核内质子数是2，所以核电荷数为2，故C不正确； D、相对原子质量为，故D不正确。故选B。 3. 幼儿食欲不振往往是缺锌，这里的“锌”指的是 A. 元素 B. 金属锌 C. 分子 D. 原子 【答案】A 【解析】 【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，幼儿食欲不振往往是缺锌，这里的“锌”指的是元素，故选A。 4. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的元素是氧元素。 故选A。 5. —种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（ ） A. 7 B. 9 C. 10 D. 19 【答案】B 【解析】 【详解】质子数=核电荷数=9，故该原子的核电荷数是9。 故选B。 6. 决定元素种类的是 A. 质子数 B. 核外电子数 C. 中子数 D. 最外层电子数 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数，符合题意； B、同种元素核外电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意； C、同种元素中子数可能不同，如C-12、C-14，不符合题意； D、同种元素最外层电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意。 故选A。 7. 火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是 A. H B. N C. O D. Al 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢（）的偏旁部首是“气”字头，故属于非金属元素，不符合题意； B、氮（）的偏旁部首是“气”字头，故属于非金属元素，不符合题意； C、氧（）的偏旁部首是“气”字头，故属于非金属元素，不符合题意； D、铝（）的偏旁部首是“钅”字旁，故属于金属元素，符合题意； 故选：D。 8. 下列物质中含有氧分子的是 A. 二氧化锰 B. 过氧化氢 C. 液氧 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，不符合题意； B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，不符合题意； C、液氧是液态的氧气，氧气是由氧分子构成的，符合题意； D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，不符合题意。 故选C。 9. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由原子直接构成的是 A. 氮气 B. C60 C. 氯化钾 D. 氦气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气由氮分子构成，每个分子含两个氮原子。因此，它是由分子构成的物质，不是原子直接构成。结论：不符合。 B、C60（富勒烯）是由60个碳原子结合成的分子，结构类似足球。它属于分子构成的物质，不是原子直接构成。结论：不符合。 C、氯化钾（化学式 ）是离子化合物，由钾离子（K+）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成。因此，它是由离子构成的物质，不是原子直接构成。结论：不符合。 D、氦气（化学式 ）是稀有气体单质，在常态下以单个氦原子形式存在，不形成分子。因此，它是由原子直接构成的物质。结论：符合。 故选D。 10. 钛的熔点高，密度小，抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛，已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则该原子的质子数和相对原子质量分别是 A. 48，26 B. 22，48 C. 26，48 D. 4，22 【答案】B 【解析】 【详解】由于在原子中核电荷数=质子数=电子数，钛原子的核电荷数为22，故其质子数为22；因为相对原子质量=质子数+中子数，所以质子数与中子数之和为22+26=48。 故选：B。 11. 下图是水的微观层次结构，图中右侧“○”表示 A. 氧分子 B. 氧原子 C. 氢分子 D. 氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】一个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成。所以“○”表示氢原子。 故选D。 12. 下列各图中和表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、如图所示，该物质是由一种分子构成的，属于纯净物，该分子是由两种原子构成的，故该物质是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； B、如图所示，该物质是由两种分子构成的，属于混合物，不符合题意； C、如图所示，该物质是由一种分子构成的，属于纯净物，该分子是由一种原子构成，因此该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； D、如图所示，该物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； 故选A。 13. 某化学反应的微观模拟示意图如图所示，从图中获得的有关信息错误的是 A. 该反应结束有两种生成物 B. 化学反应前后原子的种类和数目都不变 C. 在化学反应中分子改变，原子不改变 D. 该反应属于化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微粒的微观模拟示意图可知，生成的物质中含1种分子，即该反应结束有1种生成物，故A不正确； B、由微粒的微观模拟示意图可知，反应前后的原子种类和个数都没变，故B正确； C、由微粒的变化可知，该反应的本质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学反应中分子改变，原子不改变，故C正确； D、该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D正确； 故选：A。 14. 中国北斗，星耀全球。我国北斗卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟。铷在元素周期表中的部分信息如图，下列有关铷的说法不正确的是： A. Rb属于金属元素 B. Rb的相对原子质量为85.47 C. Rb原子核里有37个质子 D. Rb原子在化学变化中易得电子 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、由“金”字旁可知，Rb属于金属元素，故选项不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故Rb的相对原子质量为85.47，故选项不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=37，故选项不符合题意； D、Rb原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，故选项符合题意。 故选D。 15. 如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A. ③在化学反应中易失去电子 B. ①与③的化学性质相似 C. ④在反应中形成的离子符号是 D. ②和⑤是有相对稳定结构的原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、③的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子，故A不符合题意； B、①与③中质子数=核外电子数，均为原子且最外层电子数均为6，故化学性质相似，故B符合题意； C、④质子数为11，是钠原子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带一个单位正电荷的钠离子。离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，即钠离子可表示为Na+，故C不符合题意； D、②中质子数>核外电子数，为离子；⑤中质子数=核外电子数，且最外层电子数是8，即⑤是有相对稳定结构的原子，故D不符合题意。 故选B。 16. 推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是 A. 钠离子、镁离子、氯离子的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数一定为8 B. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 C. 不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质 D. 同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠离子、镁离子、氯离子的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数不一定为8如Li⁺最外层只有2个电子，H+没有电子，推理错误； B、分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子不一定是分子或原子，中子也不带电，推理错误； C、不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质，比如氧元素组成O₂和O₃，推理正确； D、元素是具有相同质子数一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H₂O和Ne质子数均为10，但元素种类不同，推理错误； 故选：C。 17. 逻辑推理是学习化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 单质都是由一种元素组成的，所以只由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素 D. 原子是由质子、中子和电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子、电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、带电的粒子不一定是离子，如电子、质子也带电，但不是离子，推理错误。 B、单质的定义是由一种元素组成的纯净物，所以只由一种元素组成的纯净物一定是单质，推理正确。 C、具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素，如氖原子（Ne）和水分子（H2O）质子数都为10，但不是同种元素，推理错误。 D、原子中不一定含有中子，如氢原子（氕）中没有中子，推理错误。 故选B。 18. 下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是 A. 原子和分子不带电，离子带电 B. 原子得到或失去电子后变成离子 C. 原子、分子和离子都能直接构成物质 D. 原子不能直接结合形成分子 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子和分子不带电，离子带电，故选项认识正确，不符合题意； B.原子得到或失去电子后变成离子，故选项认识正确，不符合题意； C.原子、分子和离子都能直接构成物质，故选项认识正确，不符合题意； D.原子能直接结合形成分子，故选项认识错误，符合题意，故选D。 19. 天气寒冷，流感多发，奥司他韦()可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是 A. 奥司他韦属于混合物 B. 奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成 C. 奥司他韦由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D. 奥司他韦中含有1个氮分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、奥司他韦是由C、H、N、O元素组成的纯净物，属于化合物，故说法错误； B、奥司他韦由奥司他韦分子构成，每个奥司他韦分子由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，故说法错误； C、奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故说法正确； D、奥司他韦中的氮以氮原子（非分子）形式存在，每个分子中含有2个氮原子，但没有氮分子，故说法错误。 故选C。 20. 我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为，下列说法正确的是 A. 青蒿素分子中含有22个氢原子 B. 青蒿素中碳、氢元素的质量比为 C. 青蒿素一个分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 D. 保持青蒿素化学性质的最小微粒是青蒿素分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，由化学式可知，一个青蒿素分子中含有22个氢原子，故说法错误； B、青蒿素中碳、氢元素的质量比=（12×15）：（1×22）=90：11，故说法错误； C、青蒿素是由青蒿素分子构成的，青蒿素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故说法错误； D、由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小微粒。青蒿素是由青蒿素分子构成的，保持青蒿素化学性质的最小微粒是青蒿素分子，故说法错误。 故选D。 21. 下列离子的核外电子排布与氖原子相同的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氖原子的质子数、核外电子数均为10，其核外电子层数为2，电子排布分别是2、8； A、镁原子的质子数、核外电子数均为12，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、2，是由镁原子失去2个电子形成的，则的核外电子排布为2、8，与氖原子相同，符合题意； B、硫原子的质子数、核外电子数均为16，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、6，是由硫原子得到2个电子形成的，则的核外电子排布为2、8、8，与氖原子不同，不符合题意； C、钾原子的质子数、核外电子数均为19，其核外电子层数为4，电子排布分别是2、8、8、1，是由钾原子失去1个电子形成的，则的核外电子排布为2、8、8，与氖原子不同，不符合题意； D、锂原子的质子数、核外电子数均为3，其核外电子层数为2，电子排布分别是2、1，是由锂原子失去1个电子形成的，则的核外电子排布为2，与氖原子不同，不符合题意。 故选：A。 22. 化学用语是学习和研究化学的工具，正确理解化学用语的含义是学好化学的前提。下列关于化学用语的描述中，不合理的是 A. ：氯化镁中镁离子、氯离子的个数比为1∶2 B. ：钙元素正上方的表示氧化钙中钙元素的化合价为价 C. Al：既可以表示铝元素，也可以表示一个铝原子，还可以表示金属铝 D. ：通过过氧化氢的化学式可以看出，过氧化氢分子中含有氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化镁是由镁离子和氯离子构成，且其中镁离子、氯离子的个数比为1∶2，该选项描述正确； B、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则钙元素正上方的 +2 表示氧化钙中钙元素的化合价为 +2 价，该选项描述正确； C、Al可表示铝元素、一个铝原子和铝这种物质，该选项描述正确； D、分子是由原子构成，过氧化氢分子中不含氧分子，含有氢、氧原子，该选项描述不正确。 故选D。 23. 小雨同学依据描述书写的化学符号:①3个锌原子；3ZN；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；④原子结构示意图 对应的粒子:Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；⑥-2价的氧元素:O2-。其中正确的有 A. ②③⑤ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】正确的有：②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2；错误的有：①3个锌原子应为：3Zn；④原子结构示意图 对应的粒子应为:Mg；⑥-2价的氧元素应为:。故选A。 点睛：化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。 24. 在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是 ①2H；②2NH3 ；③SO2；④Mg2+；⑤2OH-；⑥H2O A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑥ D. 表示分子个数的是①② 【答案】C 【解析】 【详解】A、⑤2OH-中的2表示2个氢氧根离子；⑥H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子，故说法错误； B、④Mg2+中的2表示一个镁离子带有2个单位的正电荷；⑤2OH-中的2表示2个氢氧根离子，故说法错误； C、③SO2中的2表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；⑥H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子，故说法正确； D、①2H中的2表示2个氢原子；②2NH3中的2表示2个氨分子，故说法错误。 故选C。 25. 化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 两个氢分子—2H B. 2个氧原子—O2 C. 2个锌离子—2Zn2+ D. 60个碳原子—C60 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氢分子表示为：2H2，不符合题意； B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个锌离子表示为：2Zn2+，符合题意； D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故60个碳原子表示为：60C，不符合题意。 故选C。 26. 化学语言是学习化学的重要内容。下列化学用语与含义相符的是 A. ：表示两个氧原子 B. ：表示7个二氧化硫分子 C. 2Al：表示2个铝元素 D. 钙离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。表示氧离子，不是两个氧原子；化学用语与含义不相符。 B、分子的表示方法：由分子构成的物质，其化学式就是分子式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，7个二氧化硫分子的符号是：。 C、元素是质子数（即核电荷数）相同的同一类原子的总称。是宏观的概念，只讲种类，不讲个数。只表示2个铝原子。 D、离子的表示方法，在该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的电荷数和电性，数字在前，电性符号在后，故中的数字和符号位置颠倒，书写错误。不符合题意。 故选B。 27. 某同学制作的试剂标签如下、其中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为FeCl3，化学式书写不正确，符合题意。 B、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，其化学式为KOH，化学式书写正确，不符合题意。 C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3，化学式书写正确，不符合题意。 D、硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为CuSO4，化学式书写正确，不符合题意。 故选：A。 二、填空题： 28. 化学用语是学习化学的基本工具，请按要求填写下列空白。 （1）地壳中含量最多的元素___________。 （2）画出钠离子结构示意图___________。 （3）的名称是___________； （4）标出中N的化合价___________。 （5）五个水分子___________； （6）4个钾原子___________。 （7）两个铝离子___________。 （8）保持水的化学性质的最小粒子是___________。 （9）二氧化碳是由___________组成的，氯化钠是由___________构成的。 （10）：数字“2”表示___________。 【答案】（1）O （2） （3）铵根离子 （4） （5）5H2O （6）4K （7）2Al3+ （8）H2O （9） ①. C、O ②. Na+、Cl- （10）氧化镁中镁元素显+2价 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的元素是氧元素，符号为O。 【小问2详解】 钠离子是钠原子失去1个电子形成的，钠离子的质子数为11，核外电子排布为2、8，结构示意图为。 【小问3详解】 的名称是铵根离子。 【小问4详解】 KNO3中显-1价，中O显-2价，设N的化合价为x，则，解得x=+5；化合价标记在对应元素正上方，正负号在前，数值在后，故填。 【小问5详解】 水分子的符号为H2O，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，五个水分子表示为5H2O。 【小问6详解】 钾原子的符号是K，4个钾原子表示为4K。 【小问7详解】 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个铝离子带3个单位正电荷，其符号为Al3+，两个铝离子表示为2Al3+。 【小问8详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，即H2O。 【小问9详解】 二氧化碳（CO2）是由碳元素（C）和氧元素（O）组成的； 氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的。 【小问10详解】 中数字“2”表示氧化镁中镁元素显+2价。 29. 探寻原子的结构。19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。 （1）1897年科学家___________(填字母序号)发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点。 A. 汤姆森 B. 道尔倾 C. 卢瑟福 D. 门捷列夫 电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象模拟图，请结合现象分析原子内部结构。 （2）少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是如何分布的：___________；极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量是如何分布的：___________。 （3）大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明___________。 （4）实验中不会出现如图2中b的轨迹，因为___________。 【答案】（1）A （2） ①. 集中于某一区域 ②. 主要集中在原子中心##主要集中在原子核上 （3）原子内部有较大空间 （4）α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相斥 【解析】 【小问1详解】 1897年科学家汤姆森发现了带负电的电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原子是可分的观点，故填：A； 【小问2详解】 由图1可知，少数α粒子发生偏转，说明原子内带正电的部分是集中于某一区域； 由图1可知，极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量主要集中在原子中心； 【小问3详解】 由图1可知，大多数α粒子直接通过，未发生偏转，说明原子内部有较大空间； 【小问4详解】 因为α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相斥，所以实验中不会出现图2中b的轨迹。 30. 我国成功研制的某种超级钢中含有碳(C)0.47%、铝(Al)2%、钒(V)0.7%、锰(Mn)10%等元素。钒元素在周期表中的信息如图1所示，图2是五种微粒的结构示意图。请回答下列问题： （1）由图1可知钒的相对原子质量为___________。 （2）图2中的微粒___________是同种元素，化学性质___________(填相同或不相同)。 （3）图2中C是氯原子的结构示意图，则___________。 （4）图2中，具有相对稳定结构的微粒有___________(填字母)。 【答案】（1）50.94 （2） ①. CD ②. 不相同 （3）7 （4）DE    【解析】 【小问1详解】 由元素周期表单元格信息知，钒的相对原子质量为50.94。 【小问2详解】 元素种类由质子数决定，图2中微粒C （质子数17）、 D（质子数17）质子数相等，C和D为同种元素。 微粒C为氯原子，最外层有7个电子，易得到一个电子形成相对稳定结构，微粒D为氯离子为相对稳定结构，则微粒C和D化学性质不相同。 【小问3详解】 氯原子质子数为17，原子中质子数=核外电子数，即。 【小问4详解】 相对稳定结构是指最外层电子数为8（氦为2）的结构，图中D、E最外层电子数为8，则具有相对稳定结构的微粒是DE。 31. 素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析表中信息，回答相关问题。 （1）Na、Mg、Al排在同一横行，是因为___________(填“质子数”或“电子层数”或“最外层电子数”)相同。从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是___________。 （2）镁原子最外层电子数等于___________，易___________(填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为___________。He和Mg的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)。由图分析：与硫元素的化学性质相似的元素是___________。 （3）某化合物中氮元素和硅元素的化合价分别为-3和+4，则该化合物的化学式___________。 （4）与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是___________；X元素位于元素周期表第___________周期 （5）结构示意图如图所示，___________，R元素位于元素周期表第___________周期。 （6）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的变化是___________。 （7）一般来说，对于稀有气体以外的原子：①电子层数越多，原子半径越大；②电子层数相同的原子，原子序数越大，半径越小。依据信息：将硫、氟、氧三种原子的半径，按由大到小顺序排列___________(填元素符号)。 【答案】（1） ①. 电子层数 ②. 最外层电子数不相等 （2） ①. 2 ②. 失 ③. Mg2+ ④. 不相似 ⑤. 氧 （3）Si3N4 （4） ①. Mg ②. 3 （5） ①. 16 ②. 3 （6）最外层上的电子数依次递增 （7）S、O、F 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中，元素所在的周期数等于原子的电子层数，Na、Mg、Al排在同一周期，是因为电子层数相同。 从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg化学性质不同的原因是最外层电子数不相等。 【小问2详解】 由原子结构示意图可知，镁原子最外层电子数等于2，小于4，易失电子；由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，形成的离子符号为Mg2+。 He只有一层电子，电子数为2，既不易得电子也不易失电子，化学性质稳定，Mg最外层电子数等于2，小于4，易失电子，化学性质不稳定，则He和Mg的化学性质不相似。 根据元素周期律：同一纵行，原子最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素化学性质相似，则与硫元素化学性质相似的元素是氧元素。 【小问3详解】 硅元素的化合价为+4，氮元素的化合价为-3，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，则该化合物的化学式Si3N4。 【小问4详解】 Ne的核外电子数为10，X2+与Ne的核外电子排布相同，说明X原子失去2个电子后核外电子数为10，则X原子的核外电子数为12，质子数也为12，所以X是镁元素，元素符号是Mg。镁原子核外有3个电子层，所以它处在元素周期表中第3周期。 【小问5详解】 R原子得到两个电子，形成带两个单位负电荷的R2-离子，由图示可知，R原子的核外电子排布为2、8、6，在原子中质子数=电子数，则，元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，R元素原子核外有三层电子，则R元素位于元素周期表中第3周期。 【小问6详解】 在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的变化是：最外层电子数依次递增。 【小问7详解】 硫原子的核外有三层电子，而氟原子和氧原子的核外有两层电子，则硫原子的半径大于氟原子和氧原子的半径；氟原子的原子序数为9，氧原子的原子序数为8，则氧原子的半径大于氟原子的半径，所以硫、氟、氧三种原子的半径，按由大到小顺序排列为S、O、F。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $