精品解析：四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

高2024级高二上期第三学月考试 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 工业生产和日常生活中，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与“低碳”不相适应的是 A. 提倡骑自行车、乘公交车出行 B. 尽量不使用一次性竹、木筷子 C. 为了加快经济发展，要多燃煤、多发电 D. 开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A．提倡骑自行车、乘公交车出行，减少化石燃料消耗，降低碳排放，符合低碳理念，A不符合题意； B．减少使用一次性竹木筷子，保护森林资源，增强CO2吸收能力，符合低碳理念，B不符合题意； C．多燃煤、多发电会增加CO2排放，加剧温室效应，与低碳目标相悖，C符合题意； D．开发清洁能源替代化石燃料，减少碳排放，符合低碳理念，D不符合题意； 故选C。 2. 溶液为无色透明液体，在医疗上可用于消毒防腐。属于 A. 单质 B. 碱 C. 氧化物 D. 盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．由H和O两种元素组成，不是单质，A错误； B．在水中不会电离出OH-，其性质与碱无关，B错误； C．由H和O两种元素组成，且含有一个氧原子与其他元素结合，属于氧化物，C正确； D．盐需由金属阳离子和酸根组成，不符合盐的定义，D错误； 3. 植物光合作用会消耗CO2。CO2的摩尔质量为 A. 32 B. C. 44 D. 【答案】B 【解析】 【详解】C的相对原子质量约为12，O的相对原子质量约为16，因此CO2的相对分子质量为12 + 2×16 = 44，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则CO2的摩尔质量为44 g·mol-1，故答案选B。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. S2-的结构示意图： B. PH3的VSEPR模型： C. 基态Na原子最高能级的电子云轮廓图： D. 基态氧原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知S是16号元素，故S2-的结构示意图为：，A错误； B．PH3中中心原子P周围的价层电子对数为：3+ =4，根据价层电子对互斥理论可知，VSEPR模型为：，B正确； C．Na是11号元素，故基态Na原子最高能级为3s，其电子云轮廓图为球形，C错误； D．根据泡利原理可知，基态氧原子的轨道表示式：，D错误； 故答案为：B。 5. 下列反应能量变化与下图一致的是 A. 金属钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应 C. 铝与氧化铁的铝热反应 D. 碳酸钙分解 【答案】D 【解析】 【分析】由图象可知，反应物能量低，生成物能量高，所以该反应是吸热反应。 【详解】A．金属钠与水的反应是放热反应，A不选； B．酸碱中和反应是放热反应，B不选； C．铝热反应是放热反应，C不选； D．碳酸钙分解是分解反应，是吸热的，D选； 故选D。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，由水电离出的数目为 B. 100mL1mol·L-1NaCN溶液中含有阴离子的数目大于 C. 电解精炼铜时，当阳极溶解48g铜，电路中转移电子的数目为 D. 1L的溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH₄Cl溶液的体积未知，不能计算由水电离出的数目，A错误； B．100mL1mol·L-1NaCN溶液中，mol，根据电荷守恒，所以含有阴离子的数目大于，B正确； C．电解精炼铜时，阳极粗铜含有的Zn、Fe等活泼金属优先于Cu在阳极放电。当阳极溶解铜的质量为48g时，电路中实际转移电子的数目应大于，C错误； D．1L的溶液中mol·L-1，则的数目为，D错误； 答案选B。 7. 若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为 A. 10(a+b-12)% B. 10(a+b-14)% C. 10(12-a-b)% D. 10(14-a-b)% 【答案】A 【解析】 【详解】pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的浓度和盐酸的浓度相等，都是10－bmol/L，根据氨水的电离方程式和pH可计算氨水中已电离的一水合氨的浓度为10a－14mol/L，所以室温下氨水的电离度为。答案选A。 8. 下列关于电子层与能级的说法中正确的是 A. 同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同 B. 任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该电子层序数 C. 钠原子的3s、3p、3d原子轨道均填满电子 D. 3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一原子中，符号相同的能级（如2s和3s）因处于不同电子层，能量不同，因此电子能量不一定相同，A正确； B．每个电子层的能级数等于该电子层序数（如第三层有s、p、d三个能级），B错误； C．钠原子基态电子排布为1s22s22p63s1，3p和3d轨道均未填充电子，3s也未填满电子，C错误； D．3d能级最多容纳10个电子，且3f能级不存在，D错误； 故选A。 9. 在下，氢气与氧气反应的热化学方程式可表示为 则氢气燃烧热是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化产物的焓变，则氢气燃烧的稳定产物为液态水，据此信息解答。 【详解】A．该数值对应的热化学方程式是 生成 的焓变，不符合氢气燃烧热的，A错误； B．该数值对应的热化学方程式是 生成 的焓变，符合氢气燃烧热的，B正确； C．该数值对应的热化学方程式生成为气态，不符合氢气燃烧热的，C错误； D．该数值对应的热化学方程式生成为气态，不符合氢气燃烧热的，D错误； 故答案为：B。 10. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列有关说法错误的是 A. 氯元素位于第三周期ⅦA族 B. 氢是原子半径最小的元素 C. 稀有气体元素原子最外层的电子数可能是2 D. 元素周期表中每个长周期均有10种过渡元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯元素原子序数为17，位于第三周期ⅦA族，A正确； B．氢原子只有一个电子层，原子半径是所有元素中最小的，B正确； C．稀有气体氦的最外层电子数为2，其他如氖、氩等为8，C正确； D．第4、5周期各有10种过渡元素，但第6周期因包含镧系（14种）和d区元素（10种），过渡元素总数超过10种，D错误； 故选D。 11. X与Y在密闭容器中反应生成Z，其反应速率分别用 v(X)、v(Y)、v(Z)表示。已知v(X)、v(Y)、v(Z)之间有以下关系：5v(X) =2v(Y)、v(Y) = v(Z)，则此反应可表示为 A. 2X + 5Y = Z B. 2X + 5Y = 2Z C. 2X +5Y = 5Z D. 5X + 2Y = Z 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学计量数之比，结合已知条件可知，反应式中X、Y、Z速率之比为2:5:5，则X、Y、Z的计量数之比为2:5:5； 故答案为：C。 12. 羰基硫（）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡： ，反应前的物质的量为7mol，平衡后的物质的量为5mol。下列说法错误的是 A. 达到平衡时的物质的量为2mol B. 反应前的物质的量为10mol C. 变成的熵变 D. 升高温度，转化率减小，表明该反应是吸热反应 【答案】D 【解析】 【分析】设反应前的物质的量为xmol，反应前的物质的量为7mol，平衡后的物质的量为5mol， 列三段式：，，可得，x=10，据此分析； 【详解】A．根据分析，达到平衡时的物质的量为2mol，A正确； B．根据分析，反应前的物质的量为10mol，B正确； C．气体转化为液体是熵减的过程，变成的熵变，C正确； D．升高温度，转化率减小，平衡逆向移动，表明该反应是放热反应，D错误； 故选D。 13. 碳酸亚铁是常见难溶物，将过量碳酸亚铁置于水中达到溶解平衡：[已知，，的电离常数，]，下列有关说法正确的是 A. 向体系中通入气体，溶液中保持不变 B. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C. 过量水溶液敞开放置会逐渐转化为 D. 用的溶液和的溶液等体积混合可制备纯 【答案】B 【解析】 【详解】A．向体系中通入气体， ，c()减小，溶液中增大，故A错误； B．上层清液为碳酸亚铁的饱和溶液，的电离常数，则碳酸根离子的水解平衡常数为Kh1=>Ka2，说明水解程度较大，则上层清液中含碳微粒最主要以形式存在，故B正确； C．过量水溶液敞开放置会逐渐转化为，发生氧化反应生成氢氧化铁，故C错误； D．用的溶液和的溶液等体积混合，c()=0.1mol/L、c(Fe2+)=0.1mol/L，根据的电离常数等于，则c()=，，有FeCO3生成，故D错误； 选B。 14. 已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 稀硫酸的物质的量浓度为 C. c点对应溶液中： D. a、b、c三点中，b点的水解常数和水的电离程度均最大 【答案】D 【解析】 【分析】a 点：pOH = 3，即 c(OH−) = 10− 3 mol·L−1 ， b 点：加入 20mL 硫酸，温度最高，说明此时恰好完全中和， c 点：加入 40mL 硫酸，溶液呈酸性。 【详解】A．在 b 点，加入 20mL 硫酸时，温度达到最高，说明此时氨水与硫酸恰好完全中和，溶液为 溶液， 水解使溶液呈酸性，此时 ，即 即x﹥7， A错误； B．在 b 点，氨水与硫酸恰好完全中和，根据反应方程式 ，需要  ，硫酸体积为 20mL ，稀硫酸的浓度应为 0.05 mol·L-1，B错误； C．在 c 点，加入 40mL 硫酸，总硫酸物质的量为0.002mol，氨水物质的量为 0.002 mol，根据电荷守恒得，物料守恒为，整理得，C错误； D．b 点温度最高，最大，且 水解促进水的电离，水的电离程度最大，D正确； 故选D。 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上在一定条件下可利用反应I和II来制备： (1)已知在25°C、101kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为_______________________。 (2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L密闭容器中，CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g)(I)，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示： ①该反应的△H______0，图中的p1____ p2（填“<”、“>”或“=”） ②已知100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为________________，该反应的平衡常数为_______(mol·L-1)2 (3)在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H<0 (Ⅱ)若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是___________（填序号）． A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离出来 C.恒容下充入He，使体系的总压强增大 D.再充入a mol CO和3a mol H2． (4)为提高燃烧效率，某燃料电池以甲醇原料，NaOH溶液为电解质，其负极电极反应式为______________ 【答案】 ①. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -725.76 kJ·mol－1 ②. > ③. < ④. 0.030 mol•L-1•min-1 ⑤. 2.25×10-2 ⑥. BD ⑦. CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 【解析】 【分析】(1)结合燃烧热的概念书写甲醇燃烧的热化学方程式； (2)①根据CH4的平衡转化率与温度、压强的关系分析判断； ②根据v=计算反应速率，根据化学平衡常数的含义计算K； (3)平衡正向移动，就可以提高甲醇的产率； (4)在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，负极失去电子发生氧化反应，通入O2或空气的电极为正极，正极得到电子发生还原反应，结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式。 【详解】(1)甲醇的相对分子质量是32，在25°C、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则32 g甲醇完全燃烧放出热量为Q=22.68 kJ×32=725.76 kJ，所以表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ·mol-1； (2)①根据图象可知：在压强不变时，温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明升高温度，化学平衡正向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故△H>0；该反应的正反应为气体体积增大的反应，在温度不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动。根据图象可知，CH4的平衡转化率：p1>p2，说明压强：p1<p2； ②将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)，在100℃时达到平衡所需的时间为5 min，甲烷转化率为0.5，则反应的CH4的浓度为△c(CH4)==0.05 mol/L，△c(H2O)= △c(CO)=△c(CH4)=0.05 mol/L，则△c(H2)=3△c(CH4)=0.15 mol/L，所以v(H2)==0.030 mol/(L·min)；平衡时：c(CH4)=0.05 mol/L，c(H2O)=(2 mol÷10 L)- 0.05 mol/L=0.15 mol/L，c(CO)= 0.05 mol/L，c(H2)= 0.15 mol/L，所以该温度下该反应的化学平衡常数K==2.25×10-2； (3)根据方程式CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H<0 可知：该反应的正反应为气体体积减小的放热反应。 A. 升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，甲醇产率降低，A不符合题意； B. 将CH3OH(g)从体系中分离出来，即减小生成物浓度，平衡正向移动，甲醇产率增大，B符合题意； C. 恒容下充入He，使体系的总压强增大，平衡混合物中各组分的浓度不变，化学平衡不移动，甲醇产率不变，C不符合题意； D. 再充入a mol CO和3a mol H2，由于CO、H2反应的物质的量的比是1:2，所以相当于充入a mol CO和2a mol H2，反应达到平衡后又加入a mol H2。充入a mol CO和2a mol H2，就是增大体积的压强，平衡正向移动，产生更多甲醇；反应达到平衡后又加入a mol H2，增大H2的浓度，平衡正向移动，又产生甲醇，因此最终达到平衡时，甲醇产率增大，D符合题意； 故合理选项是BD； (4)为提高燃烧效率，某燃料电池以甲醇原料，NaOH溶液为电解质，在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，失去电子，发生氧化反应，由于电解质溶液为碱性，因此燃料甲醇反应产生的CO2与OH-结合形成CO32-，负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。 【点睛】本题考查了燃烧热化学方程式的书写、化学平衡移动、燃料电池电极反应式的书写及化学反应速率和化学平衡常数的计算。掌握盖斯定律、化学平衡移动原理、电化学反应原理及化学反应速率等概念是本题解答的关键。综合考查了学生对知识的掌握与应用能力。 16. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： （1）下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是_______(填字母)。 （2）基态铁原子的价层电子排布式为_______，基态与中未成对的电子数之比为_______。 （3）三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。 （4）与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有_______(填元素符号)。 （5）氢化锂是由两种单核离子构成的离子化合物。组成的两种元素的电负性：_______(填“>”或“<”)。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因_______。 （6）离子化合物的形成过程如图所示。原子的第一电离能为_______，中化学键的键能为_______。 （7）已知，原因是_______。 【答案】（1）C （2） ①. 3d64s2 ②. 4：5 （3）O>P>Li （4）K、Cr、Cu （5） ①. < ②. Li+和H-电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大，对外层电子吸引能力较大，故Li+半径较小 （6）520 498 （7）Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的2s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比B的大 【解析】 【小问1详解】 2p能级能量大于2s和1s能级，C中有2个电子跃迁到2p轨道，故能量最高的为C； 【小问2详解】 铁为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2；基态与中电子排布分别为：1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，未成对的电子数之比为4：5； 【小问3详解】 Li是金属元素，O、P是非金属元素，故Li电负性最小，由同周期从左到右电负性增强，同主族从上到下电负性减弱，可知电负性O＞P，故电负性大小顺序为O>P>Li； 【小问4详解】 与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有K、Cr、Cu，三者4s轨道电子排布均为4s1； 【小问5详解】 同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，电负性Li＜H；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；中两种离子分别为Li+、H-，两者的电子层数相同，由于锂原子核中核电荷数较大对外层电子的吸引能力较大，故锂离子原子半径较小； 【小问6详解】 第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，由图可知，Li原子的第一电离能()为；O=O键能为1mol气态氧分子变为气态氧原子所需的能量，故中化学键的键能为； 【小问7详解】 同周期元素从左至右，第一电离能呈增大趋势，但由于第ⅡA族元素基态原子s能级轨道处于全充满状态，能力更低更稳定，所以第一电离能大于同一周期的第ⅢA族元素，因此。 17. 碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水(含有I-)可提取碘。 （1）某实验小组采用如图所示装置、40℃水浴加热制取碘。 ①实验中应将冷凝水由___________(填“a”或“b”)处通入。 ②实验过程中需要控制Cl2用量，否则酸性条件下过量Cl2能将I2进一步氧化成(碘酸为无机强酸)。写出Cl2与I2反应的离子方程式___________。 ③请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，___________。(已知反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，实验中可选用的试剂：2mol·L-1硫酸、1 mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、CCl4.) （2）碘的纯度分析：精确量取精制后的0.1000g碘粒置于250mL碘量瓶中，加入30.0mL水，加盖振荡至碘完全溶解(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)。以0.1000mol·L-1的标准溶液滴定至溶液呈微黄色，滴定反应为()，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，终点的实验现象为___________。平行滴定3次，最终平均消耗标准溶液7.8mL，求碘的纯度___________。(写出计算过程，保留三位有效数字) （3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的，常温下，饱和溶液(呈黄色)中，则___________ 。 【答案】（1） ①. a ②. ③. 加入足量CCl4，萃取分液，在水层溶液中加入少量淀粉溶液，再加入2mol·L-1硫酸酸化后，滴入1 mol·L-1KI溶液，若溶液变蓝，说明反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有，反之不含有。 （2） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色 ②. ，则，，碘的纯度 （3） 【解析】 【分析】卤水中含有I-，加入2mol/L稀硫酸调节，通入氯气将I-氧化为碘单质。锥形瓶用于尾气吸收多余氯气。 【小问1详解】 ①球形冷凝管中的冷却水应从下口进，上口出，故实验中应将冷凝水由a处通入。 ②酸性条件下过量Cl2能将I2进一步氧化成，Cl2与I2反应的离子方程式为。 ③检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，加入足量CCl4.，萃取分液，在水层溶液中加入少量淀粉溶液，再加入2mol·L-1硫酸酸化后，滴入1 mol·L-1KI溶液，若溶液变蓝，说明反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有，反之不含有。 【小问2详解】 碘单质遇淀粉变蓝，故加入淀粉指示剂后，溶液变为蓝色，滴定至终点，碘单质恰好消耗完，故终点的实验现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色。 ，则，，碘的纯度。 【小问3详解】 常温下，饱和溶液(呈黄色)中，则，则。 18. 以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备耐高温陶瓷材料AlN和FeCl3·6H2O晶体的工艺流程如图所示： （1）提高“酸溶”一步反应速率的方法有___________ (任意写出一种即可)，滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。 （2）向滤液I中加入过量NaOH溶液；发生的离子反应有H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和___________。 （3）在滤渣II中加入盐酸，经过蒸发浓缩、___________、___________、低温干燥， 获得FeCl3·6H2O晶体。 （4）已知X是一种有毒气体，写出高温制备AlN的化学方程式：___________。当制备AlN的反应中产生3.36 L(标准状况)气体X时，制得AlN___________g。 【答案】（1） ①. 增大盐酸浓度(或者将铝土矿粉碎，或者加热等合理答案) ②. SiO2 （2）A13++4OH-=AlO+2H2O （3） ①. 冷却结晶 ②. 过滤(洗涤) （4） ①. 3C+N2+Al2O32AlN+3CO ②. 4.1 【解析】 【分析】向铝土矿中加入过量盐酸，Al2O3、Fe2O3反应产生AlCl3、FeCl3，而SiO2不能反应进入滤渣1中，在滤液1中含有AlCl3、FeCl3和过量HCl，向其中加入过量NaOH溶液，反应产生NaCl、NaAlO2及Fe(OH)3沉淀，过滤得到的滤渣II中含Fe(OH)3沉淀，将其洗涤、然后酸溶得到FeCl3溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥得到FeCl3·6H2O；向滤液中加入NaHCO3溶液，发生反应：++H2O=Al(OH)3↓+；灼烧Al(OH)3分解产生Al2O3，Al2O3、C、N2反应产生AlN、CO，据此分析解答。 【小问1详解】 提高“酸溶”一步反应速率的方法可以通过增大盐酸浓度(或者将铝土矿粉碎，或者加热等合理答案)； 根据上述分析可知滤渣1的主要成分是SiO2； 【小问2详解】 滤液I中含有AlCl3、FeCl3和过量HCl，向其中加入过量NaOH溶液，发生的反应有：H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和Al3++4OH-=+2H2O； 【小问3详解】 滤渣II中加入盐酸，Fe(OH)3与HCl发生反应产生FeCl3，将反应后的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)、低温干燥， 获得FeCl3·6H2O晶体； 【小问4详解】 已知X是一种有毒气体，则X是CO。C、N2与Al2O3在高温下反应制备AlN、CO，该反应的化学方程式为：3C+N2+Al2O32AlN+3CO；根据方程式可知：每反应产生3 mol CO，反应产生2 mol AlN。现在反应产生标准状况下3.36 LCO，其物质的量n(CO)=，则制取AlN的物质的量n(AlN)=，故反应产生AlN的质量m(AlN)=0.1 mol×41 g/mol=4.1 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2024级高二上期第三学月考试 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 工业生产和日常生活中，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与“低碳”不相适应的是 A. 提倡骑自行车、乘公交车出行 B. 尽量不使用一次性竹、木筷子 C. 为了加快经济发展，要多燃煤、多发电 D. 开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源 2. 溶液为无色透明液体，在医疗上可用于消毒防腐。属于 A. 单质 B. 碱 C. 氧化物 D. 盐 3. 植物光合作用会消耗CO2。CO2的摩尔质量为 A. 32 B. C. 44 D. 4. 下列化学用语表达正确的是 A. S2-的结构示意图： B. PH3的VSEPR模型： C. 基态Na原子最高能级的电子云轮廓图： D. 基态氧原子的轨道表示式： 5. 下列反应能量变化与下图一致的是 A. 金属钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应 C. 铝与氧化铁的铝热反应 D. 碳酸钙分解 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，由水电离出的数目为 B. 100mL1mol·L-1NaCN溶液中含有阴离子的数目大于 C. 电解精炼铜时，当阳极溶解48g铜，电路中转移电子的数目为 D. 1L的溶液中，的数目为 7. 若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为 A. 10(a+b-12)% B. 10(a+b-14)% C. 10(12-a-b)% D. 10(14-a-b)% 8. 下列关于电子层与能级的说法中正确的是 A. 同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同 B. 任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该电子层序数 C. 钠原子的3s、3p、3d原子轨道均填满电子 D. 3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子 9. 在下，氢气与氧气反应的热化学方程式可表示为 则氢气燃烧热是 A. B. C. D. 10. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列有关说法错误的是 A. 氯元素位于第三周期ⅦA族 B. 氢是原子半径最小的元素 C. 稀有气体元素原子最外层的电子数可能是2 D. 元素周期表中每个长周期均有10种过渡元素 11. X与Y在密闭容器中反应生成Z，其反应速率分别用 v(X)、v(Y)、v(Z)表示。已知v(X)、v(Y)、v(Z)之间有以下关系：5v(X) =2v(Y)、v(Y) = v(Z)，则此反应可表示为 A. 2X + 5Y = Z B. 2X + 5Y = 2Z C. 2X +5Y = 5Z D. 5X + 2Y = Z 12. 羰基硫（）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡： ，反应前的物质的量为7mol，平衡后的物质的量为5mol。下列说法错误的是 A. 达到平衡时的物质的量为2mol B. 反应前的物质的量为10mol C. 变成的熵变 D. 升高温度，转化率减小，表明该反应是吸热反应 13. 碳酸亚铁是常见难溶物，将过量碳酸亚铁置于水中达到溶解平衡：[已知，，的电离常数，]，下列有关说法正确的是 A. 向体系中通入气体，溶液中保持不变 B. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C. 过量水溶液敞开放置会逐渐转化为 D. 用的溶液和的溶液等体积混合可制备纯 14. 已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 稀硫酸的物质的量浓度为 C. c点对应溶液中： D. a、b、c三点中，b点的水解常数和水的电离程度均最大 第二部分 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上在一定条件下可利用反应I和II来制备： (1)已知在25°C、101kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为_______________________。 (2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L密闭容器中，CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g)(I)，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示： ①该反应的△H______0，图中的p1____ p2（填“<”、“>”或“=”） ②已知100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为________________，该反应的平衡常数为_______(mol·L-1)2 (3)在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H<0 (Ⅱ)若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是___________（填序号）． A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离出来 C.恒容下充入He，使体系的总压强增大 D.再充入a mol CO和3a mol H2． (4)为提高燃烧效率，某燃料电池以甲醇原料，NaOH溶液为电解质，其负极电极反应式为______________ 16. Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。完成下列填空： （1）下列描述的Li原子核外电子运动状态中，能量最高的是_______(填字母)。 （2）基态铁原子的价层电子排布式为_______，基态与中未成对的电子数之比为_______。 （3）三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。 （4）与铁同周期元素中，4s轨道半充满的元素有_______(填元素符号)。 （5）氢化锂是由两种单核离子构成的离子化合物。组成的两种元素的电负性：_______(填“>”或“<”)。判断LiH中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因_______。 （6）离子化合物的形成过程如图所示。原子的第一电离能为_______，中化学键的键能为_______。 （7）已知，原因是_______。 17. 碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。利用卤水(含有I-)可提取碘。 （1）某实验小组采用如图所示装置、40℃水浴加热制取碘。 ①实验中应将冷凝水由___________(填“a”或“b”)处通入。 ②实验过程中需要控制Cl2用量，否则酸性条件下过量Cl2能将I2进一步氧化成(碘酸为无机强酸)。写出Cl2与I2反应的离子方程式___________。 ③请补充完整检验反应后的三颈烧瓶中溶液是否含有的实验方案：取适量三颈烧瓶中的溶液，___________。(已知反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，实验中可选用的试剂：2mol·L-1硫酸、1 mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、CCl4.) （2）碘的纯度分析：精确量取精制后的0.1000g碘粒置于250mL碘量瓶中，加入30.0mL水，加盖振荡至碘完全溶解(假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在)。以0.1000mol·L-1的标准溶液滴定至溶液呈微黄色，滴定反应为()，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，终点的实验现象为___________。平行滴定3次，最终平均消耗标准溶液7.8mL，求碘的纯度___________。(写出计算过程，保留三位有效数字) （3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的，常温下，饱和溶液(呈黄色)中，则___________ 。 18. 以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备耐高温陶瓷材料AlN和FeCl3·6H2O晶体的工艺流程如图所示： （1）提高“酸溶”一步反应速率的方法有___________ (任意写出一种即可)，滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。 （2）向滤液I中加入过量NaOH溶液；发生的离子反应有H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓和___________。 （3）在滤渣II中加入盐酸，经过蒸发浓缩、___________、___________、低温干燥， 获得FeCl3·6H2O晶体。 （4）已知X是一种有毒气体，写出高温制备AlN的化学方程式：___________。当制备AlN的反应中产生3.36 L(标准状况)气体X时，制得AlN___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $