精品解析：河北省廊坊市固安县2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025~2026学年第一学期九年级第三阶段学情分析 化学(人教版) (时间：60分钟，满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　S：32　Fe：56 一、选择题(本大题共有10个小题，每题2分，共20分，每个小题的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 河北博物院珍藏了大量反映燕赵大地辉煌历史的文物。下列文物中，主要制作材料属于金属材料的是 A. 战国龙形青玉佩 B. 磁州窑白釉黑彩瓷枕 C. 汉代铁齿轮 D. 曲阳石雕胁侍菩萨像 2. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是 A. 电动自行车在居民楼内充电 B. 夜间煤气泄漏开灯检查 C. 在加油站内拨打电话 D. 楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 3. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎仅起装饰作用 B. 中空层有传热和防烫作用 C. 木炭燃烧提供暖手的热量 D. 镂空铜网有利于通风换气 4. 实验小组将少量物质加入足量水中，充分振荡，得到以下四支试管中的液体。下列说法正确的是 ①泥土②植物油③硫酸铜④高锰酸钾 A. ①和②中的物质都能形成溶液 B. ③和④中的液体都具有均一性、稳定性 C. 溶液一定是无色的，所以④不是溶液 D. 对④进行过滤操作，烧杯中得到紫红色透明液体，漏斗中得到高锰酸钾固体 5. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A．探究物质燃烧是否需要氧气 B．证明硝酸铵溶于水吸热 C．鉴别氢气和甲烷 D．探究铁生锈是否与水有关 A. A B. B C. C D. D 6. 为验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，某同学设计了三组实验，现象记录如下： 实验操作 实验现象 ①将铁片放入硫酸铜溶液中 铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 ②将铜片放入硝酸银溶液中 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 ③将铁片放入稀盐酸中 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 下列关于该方案的分析不正确的是 A. 只需实验①就能得出三种金属的活动性顺序 B. 实验②现象可以证明金属活动性：Cu>Ag C. 实验③是多余的，没有必要进行 D. 该方案设计能得出金属活动性：Fe>Cu>Ag 7. 渤海湾某盐场采用“盐田法”从海水中提取粗盐，并进一步分离得到氯化钠和硝酸钾，其简化工艺流程及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 结合图像与流程判断，下列说法错误的是 A. 通过蒸发析出NaCl晶体，是因为其溶解度受温度影响较小 B. 母液一定是NaCl的饱和溶液 C. 降温过程能析出KNO3晶体，是因为其溶解度随温度降低而显著减小 D. 搅拌母液可以增大硝酸钾的溶解度 8. 我国正在积极构建清洁低碳的能源体系。某种甲烷燃料电池工作时，反应的微观示意图如下。 下列说法正确的是 A. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 B. 反应前后分子的种类和数目均不发生改变 C. 该反应将化学能直接转化为电能，属于清洁能源 D. 44g甲完全反应，理论上可生成16g的丙 9. 分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 A. 操作2是过滤 B. 固体是纯铜 C. 反应中溶液颜色没有变化 D. 铁的金属活动性比铜强 10. 为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 563 下列说法正确的是 A. 铁的锈蚀不需要氧气参与 B. 表中的值为0.2 C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 如图是人类使用燃料变迁过程。 （1）燃烧树枝时，将树枝架空，燃烧会更旺，这是因为_____。 （2）常见的化石能源有煤、石油、_____等，它们都属于不可再生能源。 （3）河北省张北地区依托丰富的风能资源，构建“风电-氢能”一体化绿色能源系统，助力实现“碳中和”。保持氢气化学性质的最小微粒是_____，利用氢气作为能源的优势是_____。 12. 兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。 （1）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。此对比实验说明燃烧的条件之一是_____。 （2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为_____。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是_____。 （3）请指出该装置的不足之处：_____。 13. 人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是_______结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的_______原理类似。 （2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是_______。 （3）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为_______(只写计算式)。 14. 综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 （1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 （2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是___________。 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 （4）碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为___________(任填一条)。 15. 云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。 （1）《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的___________性。斑铜的熔点比纯铜___________(填“高”或“低”)。 （2）斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。 ①组装好装置，装入药品前，应先___________。 ②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为___________(任填一组)。 16. 国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 （1）自然界中的铁。因为铁的化学性质________，所以自然界中的铁元素大多以________形式存在。 （2）炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是________。 任务二：认识铁锅的制作 （3）裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是________（写一种物质）溶液。 （4）锻打。铁锅坯锻打成型，是利用铁具有________（性质）。 （5）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是_________。 （6）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是________。 17. 活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。 【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用。 品名：xx牌贴身暖宝宝 成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴衣服上。打开外袋后保持温暖12小时 【提出问题】自热贴为什么能发热？ 【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验初探】 （1） 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋自热贴，A袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。 自热贴发热是由于袋内物质与_____接触。 步骤2 24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻。 甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色。 24小时后，A袋内物质中一定含有_____。乙试管中发生反应化学方程式为_____。 【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验再探】小组同学利用图甲装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图乙所示。 交流讨论】 （2）实验一中温度几乎不变的原因是_____。 （3）能证明实验二中物质发生反应的依据是_____。 （4）活性炭具有_____结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。 【反思评价】 （5）自热贴储存时应注意的事项是_____(答一点即可)。 18. 某工厂用废铁屑处理含硫酸的酸性废水，变废为宝。取200.0g该废水样品于烧杯中，向其中加入过量废铁屑，充分反应后(杂质不参与反应)，生成0.2g氢气。 （1）反应后溶液中的主要溶质的名称为_____。 （2）计算该酸性废水样品中硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期九年级第三阶段学情分析 化学(人教版) (时间：60分钟，满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　S：32　Fe：56 一、选择题(本大题共有10个小题，每题2分，共20分，每个小题的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 河北博物院珍藏了大量反映燕赵大地辉煌历史的文物。下列文物中，主要制作材料属于金属材料的是 A. 战国龙形青玉佩 B. 磁州窑白釉黑彩瓷枕 C. 汉代铁齿轮 D. 曲阳石雕胁侍菩萨像 【答案】C 【解析】 【详解】金属材料指用纯金属或合金等制成的材料。 A、战国龙形青玉佩为玉石，属无机非金属材料； B、磁州窑白釉黑彩瓷枕为陶瓷，属无机非金属材料； C、汉代铁齿轮由铁制成，铁属于金属，因此主要材料金属材料； D、曲阳石雕胁侍菩萨像是石材制成的，属无机非金属材料； 故选C。 2. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列做法正确的是 A. 电动自行车在居民楼内充电 B. 夜间煤气泄漏开灯检查 C. 在加油站内拨打电话 D. 楼房起火时，用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离 【答案】D 【解析】 【详解】A、电动自行车电池充电时可能因短路或过热引发火灾，居民楼内充电存在安全隐患，该选项做法不正确； B、煤气泄漏时，开灯可能产生电火花，引燃可燃气体，正确做法是关闭气阀、开窗通风并撤离，该选项做法不正确； C、加油站空气中可能含汽油蒸气，手机使用可能产生电火花，存在爆炸风险，该选项做法不正确； D、火灾中烟雾和有毒气体会上升，贴近地面可减少吸入，湿毛巾能过滤部分烟尘，该选项做法正确。 故选D。 3. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木胎仅起装饰作用 B. 中空层有传热和防烫作用 C. 木炭燃烧提供暖手的热量 D. 镂空铜网有利于通风换气 【答案】A 【解析】 【详解】A：木胎不仅具有装饰作用（漆有彩图），还起到隔热和保温的作用，避免直接接触高温金属内胆导致烫伤。选项错误； B：中空层通过空气隔离减少热传导，确实兼具传热（缓慢导热）和防烫功能，选项正确； C：木炭燃烧是手炉的热量来源，选项正确； D：镂空铜网的设计可以促进空气流通，帮助木炭持续燃烧，选项正确。 故选A。 4. 实验小组将少量物质加入足量水中，充分振荡，得到以下四支试管中的液体。下列说法正确的是 ①泥土②植物油③硫酸铜④高锰酸钾 A. ①和②中的物质都能形成溶液 B. ③和④中的液体都具有均一性、稳定性 C. 溶液一定是无色的，所以④不是溶液 D. 对④进行过滤操作，烧杯中得到紫红色透明液体，漏斗中得到高锰酸钾固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、泥土与水形成悬浊液，植物油与水形成乳浊液，均不是溶液，该项错误； B、硫酸铜和高锰酸钾溶于水后均形成均一、稳定的溶液，该项正确； C、溶液不一定无色，如高锰酸钾溶液呈紫红色，该项错误； D、足量的水，高锰酸钾全部溶解，高锰酸钾溶液过滤后无固体残留，该项错误； 故选B。 5. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案能达到目的的是 A．探究物质燃烧是否需要氧气 B．证明硝酸铵溶于水吸热 C．鉴别氢气和甲烷 D．探究铁生锈是否与水有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验中白磷与石子都接触氧气，无法探究燃烧是否需要氧气，该方案不能达到目的。 B、U形管中红墨水应①端上升、②端下降，可证明硝酸铵溶于水吸热，瓶内温度降低、压强减小，该方案能达到目的。 C、氢气和甲烷燃烧均生成水，用干燥烧杯检验时，烧杯内壁都会出现水雾，无法鉴别，该方案不能达到目的。 D、两试管中，铁钉均接触水（左试管有氧气，右试管无氧气），变量是氧气而非水，无法探究铁生锈是否与水有关，该方案不能达到目的。 故选B。 6. 为验证Fe、Cu、Ag金属活动性顺序，某同学设计了三组实验，现象记录如下： 实验操作 实验现象 ①将铁片放入硫酸铜溶液中 铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 ②将铜片放入硝酸银溶液中 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 ③将铁片放入稀盐酸中 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 下列关于该方案的分析不正确的是 A. 只需实验①就能得出三种金属的活动性顺序 B. 实验②现象可以证明金属活动性：Cu>Ag C. 实验③是多余的，没有必要进行 D. 该方案设计能得出金属活动性：Fe>Cu>Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验①铁片能与硫酸铜溶液反应，仅能证明金属活动性Fe>Cu，无法确定Ag的活动性顺序，不能得出三种金属的活动性顺序，该分析错误。 B、实验②中铜片置换出硝酸银中的银，说明金属活动性Cu>Ag，该分析正确。 C、实验①和②已能证明金属活动性Fe>Cu>Ag，实验③（铁与稀盐酸反应）是多余的，该分析正确。 D、实验①证明金属活动性Fe>Cu，实验②证明金属活动性Cu>Ag，可得出金属活动性Fe>Cu>Ag，该分析正确。 故选A。 7. 渤海湾某盐场采用“盐田法”从海水中提取粗盐，并进一步分离得到氯化钠和硝酸钾，其简化工艺流程及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 结合图像与流程判断，下列说法错误的是 A. 通过蒸发析出NaCl晶体，是因为其溶解度受温度影响较小 B. 母液一定是NaCl的饱和溶液 C. 降温过程能析出KNO3晶体，是因为其溶解度随温度降低而显著减小 D. 搅拌母液可以增大硝酸钾的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠溶解度受温度影响较小，因此蒸发溶剂（海水蒸发）时，氯化钠易结晶析出，该说法正确。 B、结晶后得到氯化钠晶体，剩余的母液不能再溶解更多氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液，该说法正确。 C、硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，因此降温时其溶解度大幅下降，会结晶析出晶体，该说法正确。 D、搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度（溶解度只与温度、溶剂种类等有关），该说法错误。 故选D。 8. 我国正在积极构建清洁低碳的能源体系。某种甲烷燃料电池工作时，反应的微观示意图如下。 下列说法正确的是 A. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1 B. 反应前后分子的种类和数目均不发生改变 C. 该反应将化学能直接转化为电能，属于清洁能源 D. 44g甲完全反应，理论上可生成16g的丙 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CH4（甲）、O2（乙）在一定条件下反应生成CO2（丙）、H2O（丁），化学方程式为。 【详解】A、参加反应的甲（CH4）和乙（O2）的分子个数比为，并非，该说法错误。 B、化学反应前后分子种类一定改变（反应物是CH4、O2，生成物是CO2、H2O），该说法错误。 C、燃料电池将化学能直接转化为电能，甲烷燃烧产物为CO2和H2O，不会造成污染，因此属于清洁能源，该说法正确。 D、设4g甲完全反应，理论上可生成丙（CO2）的质量为x，则 x=121g，该说法错误。 故选C。 9. 分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 A. 操作2是过滤 B. 固体是纯铜 C. 反应中溶液颜色没有变化 D. 铁的金属活动性比铜强 【答案】D 【解析】 【详解】A、操作2是将硫酸亚铁溶液转化为硫酸亚铁晶体，该操作是通过结晶法得到晶体，不是过滤，过滤是用于分离固体和液体的操作；A错误 。 B、铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，铁片过量，所以固体X是生成的铜和过量的铁的混合物，不是纯铜，B错误 。 C、反应前硫酸铜溶液是蓝色，反应后生成硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以反应中溶液颜色发生了变化，C错误 。 D、铁能与硫酸铜溶液反应，根据金属活动性顺序， 活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，D正确 。 故选D 。 10. 为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A. 铁的锈蚀不需要氧气参与 B. 表中的值为0.2 C. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁的锈蚀需要氧气和水共同作用，故铁的锈蚀需要氧气参与，不符合题意； B、该实验需要验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，由表可知，实验1和2的变量为是否有活性炭，是探究活性炭对铁粉生锈速率的影响，则实验1和3应是探究食盐对铁粉生锈速率的影响，根据控制变量法，变量是是否含食盐，其他因素相同，则x的值为0，不符合题意； C、实验1（无活性炭、无食盐）与实验2（有活性炭0.2g、无食盐）的变量仅为活性炭。实验2温度显著升高，说明活性炭能加快铁粉生锈速率，故欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2，符合题意； D、实验1（无活性炭、无食盐）与实验4（有活性炭0.2g、食盐0.1g）的变量为活性炭和食盐，无法单独证明食盐的作用。正确对比应为实验1（无活性炭、无食盐）和实验3（无活性炭、有食盐），不符合题意。 故选C。 二、非选择题(本大题共8小题，共40分) 11. 如图是人类使用燃料的变迁过程。 （1）燃烧树枝时，将树枝架空，燃烧会更旺，这是因为_____。 （2）常见的化石能源有煤、石油、_____等，它们都属于不可再生能源。 （3）河北省张北地区依托丰富的风能资源，构建“风电-氢能”一体化绿色能源系统，助力实现“碳中和”。保持氢气化学性质的最小微粒是_____，利用氢气作为能源的优势是_____。 【答案】（1）增大了树枝与氧气的接触面积 （2）天然气 （3） ①. 氢分子 ②. 无污染、热值高（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 将树枝架空，增大了树枝与氧气的接触面积，使燃烧更充分、更旺盛。 【小问2详解】 常见的化石能源包括煤、石油、天然气，它们都是经过漫长地质年代形成的不可再生能源。 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。氢气由氢分子构成，保持其化学性质的最小微粒是氢分子； 氢气燃烧产物只有水，不会造成污染，且热值较高，这是其作为能源的优势。 12. 兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。 （1）关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。此对比实验说明燃烧的条件之一是_____。 （2）为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为_____。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入CO2，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是_____。 （3）请指出该装置的不足之处：_____。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2） ①. ②. 隔绝氧气 （3）没有进行尾气处理，会造成空气污染 【解析】 【小问1详解】 白磷（着火点40℃）和红磷（着火点约240℃）均接触氧气，放入80℃热水中，白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为； CO2不支持燃烧，通入CO2后，CO2覆盖在白磷表面，隔绝了氧气，使白磷熄灭。 【小问3详解】 白磷燃烧生成的五氧化二磷（白烟）是有毒物质，该装置没有进行尾气处理，会造成空气污染。 13. 人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日曝晒，自然结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）通过“曝晒”析出粗盐的原理是_______结晶；从卤水中“采捞”粗盐与实验操作中的_______原理类似。 （2）得到的粗盐中含有少量可溶性杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，选用NaCl饱和溶液的原因是_______。 （3）20℃时，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为_______(只写计算式)。 【答案】（1） ①. 蒸发 ②. 过滤 （2）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠（合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解时受温度影响较小，通过“曝晒”析出粗盐的原理是蒸发结晶； 从卤水中“采捞”粗盐与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和难溶性杂质； 【小问2详解】 由于饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，用NaCl溶液浸洗粗盐，则浸洗溶液应选用NaCl的饱和溶液； 【小问3详解】 据图可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g，NaCl饱和溶液中溶质质量分数为：。 14. 综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 （1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 （2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是___________。 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 （4）碳纤维增强塑料(CFRP)可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为___________(任填一条)。 【答案】（1）离子 （2） ①. 搅拌，加速溶解 ②. 不饱和 （3）减少 （4）耐腐蚀性 【解析】 【小问1详解】 氯化钠由离子构成（氯化钠是由钠离子和氯离子构成化合物）。 【小问2详解】 ①溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 ②20∘C时，100g 溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×16%=16g，溶剂水质量为84g；该温度下，84g水最多能溶解氯化钠的质量为×84g=30.24g>16g，所以该溶液为不饱和溶液。 【小问3详解】 俯视读数时，量取的水实际体积偏小，溶质质量分数偏大，选种液密度偏大，优质种子更不易下沉，选出的优质麦种数量减少。 【小问4详解】 该材料应具有的化学性质为耐腐蚀（海洋环境中有盐等物质，材料需耐腐蚀才能适应）。 15. 云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家非物质文化遗产。 （1）《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的___________性。斑铜的熔点比纯铜___________(填“高”或“低”)。 （2）斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及药品，通过一次实验验证锌、铁、铜金属活动性，回答下列问题。 ①组装好装置，装入药品前，应先___________。 ②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为___________(任填一组)。 【答案】（1） ①. 延展 ②. 低 （2） ①. 检查装置气密性 ②. Fe与稀硫酸(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 金属有延展性，可通过捶打塑形；合金熔点一般比组成它的纯金属低，斑铜是铜基合金，斑铜的熔点比纯铜低。 【小问2详解】 ①实验前需确保装置不漏气，防止气体逸出影响实验，故填：检查装置气密性。 ②金属B与溶液X 反应产生气体（H2），使集气瓶内压强增大，将液体含有盐溶液压入两侧烧杯，与金属A、C 接触，通过观察A、C 表面是否有金属析出，判断金属活动性。则金属B为Fe，溶液X为稀硫酸（或稀盐酸）；铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，氢气使集气瓶内压强增大，将硫酸亚铁溶液压入两侧烧杯，与金属A、C 接触；金属A选Zn、金属C选Cu；左侧：Zn与硫酸亚铁溶液反应，说明活动性Zn>Fe；右侧：Cu与硫酸亚铁溶液不反应，说明活动性Fe>Cu；综上，实现 “一次实验验证Zn>Fe>Cu”；故填：Fe与稀硫酸(合理即可)。 16. 国家非物质文化遗产“章丘铁锅”表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 （1）自然界中的铁。因为铁的化学性质________，所以自然界中的铁元素大多以________形式存在。 （2）炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是________。 任务二：认识铁锅的制作 （3）裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是________（写一种物质）溶液。 （4）锻打。铁锅坯锻打成型，是利用铁具有________（性质）。 （5）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入到冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是_________。 （6）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是________。 【答案】（1） ①. 比较活泼 ②. 化合物 （2） （3）硫酸铜 （4）延展性 （5） （6）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 铁的化学性质比较活泼，容易与水、氧气等反应；所以自然界中的铁元素大多以化合物形式存在。 【小问2详解】 一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式是； 【小问3详解】 蓝色溶液可能是硫酸铜 溶液，因为铁能与硫酸铜发生置换反应，生成红色的铜和硫酸亚铁。 【小问4详解】 铁锅胚锻打成型，是利用铁具有延展性 。 【小问5详解】 依据质量守恒定律，反应前有铁（Fe）、氢（H ）、氧（O）元素，反应后已知生成Fe3O4（含Fe、O元素 ），所以缺失的气体单质必含氢元素，即为氢气；铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是； 【小问6详解】 在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，原理是隔绝氧气和水。 17. 活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。 【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用。 品名：xx牌贴身暖宝宝 成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上。打开外袋后保持温暖12小时 【提出问题】自热贴为什么能发热？ 【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验初探】 （1） 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取A、B两袋自热贴，A袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。 自热贴发热是由于袋内物质与_____接触。 步骤2 24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻。 甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色。 24小时后，A袋内物质中一定含有_____。乙试管中发生反应的化学方程式为_____。 【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验再探】小组同学利用图甲装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图乙所示。 【交流讨论】 （2）实验一中温度几乎不变的原因是_____。 （3）能证明实验二中物质发生反应的依据是_____。 （4）活性炭具有_____结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。 【反思评价】 （5）自热贴储存时应注意的事项是_____(答一点即可)。 【答案】（1） ①. 氧气(或空气) ②. 氧化铁 ③. （2）铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 （3）温度随时间不断升高 （4）疏松多孔 （5）密封 【解析】 【小问1详解】 自热贴发热是由于袋内物质与空气中氧气和水接触，反应放热。24小时后，A袋内物质中一定含有氧化铁。乙试管中发生反应的化学方程式为。 【小问2详解】 铁粉生锈需要水和氧气，实验一中只有干燥空气（缺少水），铁粉无法生锈，因此没有热量释放，温度几乎不变。 【小问3详解】 实验二的温度明显升高，说明铁粉、氯化钠、水发生了反应并释放热量。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可吸附氧气和水加快反应速率。 【小问5详解】 自热贴需隔绝水和氧气，因此储存时应注意密封防潮。 18. 某工厂用废铁屑处理含硫酸的酸性废水，变废为宝。取200.0g该废水样品于烧杯中，向其中加入过量废铁屑，充分反应后(杂质不参与反应)，生成0.2g氢气。 （1）反应后溶液中的主要溶质的名称为_____。 （2）计算该酸性废水样品中硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）硫酸亚铁 （2）解：设该酸性废水样品中硫酸的溶质质量分数为x x=4.9% 答：该酸性废水样品中硫酸的溶质质量分数为4.9%。 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即，因此反应后溶液的主要溶质是硫酸亚铁。 【小问2详解】 根据氢气的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $