江苏省镇江市2025-2026学年高三上学期期中质量监测化学试卷

2025~2026学年第一学期镇江市高三期中监测参考答案 化学 2025.12 一、选择题（共13题，每题3分，共39分） 1 2 3 × J 6 8 0 10 B 4 B D A C A C A D 11 12 13 D Q B 二、非选择题（共61分） 14. (1) 2 2分 (2) V205+4H++S032V02++SO?+2H20 3分 (3)①C16H3sPO4 2分 ②随着硫酸浓度增大，氢离子浓度增大，平衡向反萃取的方向移动，（更多的 VO2+转移到水溶液中，)反萃取率逐渐增大。 2分 ③4V02++02+120H—4V03+6H20 2分 (4)pH<8时，随着pH减小，促进了VO的水解；溶液中VO浓度降低，沉淀率 减小；pH>8时，随着pH增大，OH与N反应生成NHHO,N浓度降 低，沉淀率减小。[或者从导致、VO浓度降低后进行分析，促进沉淀溶解 平衡NH4VO3(s)→NH(aq)+NH(aq)右移，沉淀率减小。] 3分 【本题共14分】 15. (1) > 2分 (2)酰胺基、酯基 2分 H HO- (3) 3分 H CH,=H CH=CH CH,=HO C=0 CH=CH (4) NH NH 或 N CH,H CH-CH CH>=HC CH=CH 3分 Hci0化剂，△ao1 H, HCI (5) CH:CI △ NOH.THF,DMO广 0- 5分 【本题共15分】 高三答案，第1页，共2页 16. (1)①分液漏斗（或“滴液漏斗”） 2分 26FeC2O2H2O+6K2C2O4+3H2O2=2Fe(OH)3+4K3Fe(C2O4)3+12H2O 2分 ③温度过高，双氧水、草酸发会生分解：温度过低，反应速率太慢。 2分 (2)饱和H2C2O4溶液，直至红褐色沉淀完全溶解(1分)且溶液呈翠绿色，停止滴加 (1分)。关闭搅拌器，冷却至室温，滴加稍过量的乙醇至有大量翠绿色晶体析出 (1分，过滤，所得固体用乙醇洗涤2-3次(1分)，转移至真空干燥箱干燥(1分)。5分 (3)①当滴入最后半滴标准高锰酸钾溶液时，黄色溶液中出现浅红色[或溶液由黄色 变成棕黄色（或褐色）1，且半分钟内不变色。 2分 ②n(KMnO4)=c(KMnO4)·1(MnO4)=2X104mol n(Fe2+)=5n(KMnO4)=1X103mol (1分) mFe2+)=20×1×103mol×56gmol1=1.12g (1分) w(e)= mFe)×100% (1分) (样品) 1.12g×100%=11.20% 10g 【本题共16分】 17. (1)①酸性 2分 ②4Cr203+6S2+(7+4nH20—4Cr203nH20+3S203+140H 3分 (2) R2 R R2 RI 或 RI- CC-N-R R一NC R 3分 R R R (3)45~75min,随着S2还原Cr(V①，溶液的碱性逐渐增强，体系中的Cr3+转化 为C(OD3沉淀而使Tcr上升；75~90min,pH升高，OH与Cr(OH)3反应 生成可溶性的[Cr(OHD4]厂，所以Tc下降。 3分 (4)pH在13区间，随着pH增大，溶液中H浓度减小，C3+竞争与捕集剂配位 的几率增大，使C3+被捕集的效果增强，因此Tc增大；pH在1~3区间，随着 pH增大，OH浓度增大，使反应C+o一、人+w逆向 R、 SH 移动，DTC浓度增大，捕集C3+效果增强，因此Tc增大。 3分 (5)S=C=S 2分 【本题共16分】 高三答案，第2页，共2页 2025~2026学年第一学期镇江市高三期中质量监测 化学试卷 2025.12 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．2025年11月我国自主研发的IRON机器人，一经亮相，惊艳世界。其仿生肌肉主要材料含蚕丝和纤维素，下列有关蚕丝和纤维素说法不正确的是（　　） A．都是有机物 B．所含元素相同 C．可用灼烧法鉴别 D．都能发生水解反应 2．反应RC≡CAg+2CN﹣+H2O═RC≡CH+[Ag（CN）2]﹣+OH﹣可用于提纯炔烃。下列说法正确的是（　　） A．CN-的电子式为 B．电离能：I1(O)＞I1(N) C．基态O原子的价电子排布式为1s22s22p4 D．[Ag(CN)2]-既含离子键又含共价键 3．实验室制取少量单质碘，如图实验装置和操作不能达到实验目的的是（　　） A．甲装置制Cl2 B．乙装置除去Cl2中的HCl C．丙装置制取I2 D．丁装置吸收尾气中的Cl2 4．2-噻吩乙醇是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如图： 下列说法正确的是（　　） A．噻吩是非极性分子 B．电负性： C．原子半径：r(Na)＜r(O) D．2-噻吩乙醇分子间能形成氢键 阅读下列材料，完成5～7题： ⅢA元素在生产、生活和科研中应用广泛。硼氢化钠（NaBH4）、氨硼烷（NH3BH3）是良好的储氢材料。金属铝具有良好的导电性，明矾可以做絮凝剂。GaN、BP（晶胞结构如图所示）都是良好的半导体材料，晶体类型与晶体硅相同，GaAs可由Ga(CH3)3和AsH3在高温下制得，GaAs与浓硝酸反应可制得H3AsO4。 5．下列说法正确的是（　　） A．空间构型为正四面体形 B．1mol NH3BH3含有6mol键 C．NH3与BF3中心原子杂化方式相同 D．BP晶胞中P的配位数为2 6．下列化学反应表示正确的是（　　） A．工业制铝： B．明矾净水：Al3++3H2O═Al(OH)3↓+3H+ C．NaBH4与水反应制氢气： D．Ga(CH3)3和AsH3制GaAs： 7．下列结构与性质或性质与用途具有对应关系的是（　　） A．HNO3具有氧化性，可用HNO3氧化GaAs制备H3AsO4 B．非金属性：N＞As，可推测NH3的稳定性小于AsH3 C．键长：Ga—N＞Ga—As，可推测GaN熔点高于GaAs D．铝具有两性，可用铝罐车运输浓硝酸 8．化合物Z是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，下列说法不正确的是（　　） A．X、Y可用FeCl3溶液鉴别 B．Y与足量H2反应生成的产物中含有3个手性碳原子 C．Z存在顺反异构 D．相同温度下，溶解度：X＞Z 9．尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　） A．利用此工作原理，也可以除去废水中的苯酚 B．每33.6L O2理论上可净化1mol CO(NH2)2 C．X膜为阴离子交换膜 D．甲电极是正极，电极反应式为：CO(NH2)2+H2O+6e-═CO2↑+N2↑+6H+ 10．乙烷催化脱氢生成乙烯的反应机理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应Ⅰ中存在π键的断裂与形成 B．反应Ⅱ中乙烷发生还原反应 C．整个过程中有三种元素的化合价发生改变 D．干燥环境下该烷烃催化脱氢反应很难进行 11．探究铜及其化合物性质实验如下。 实验Ⅰ：常温下，铜片插入到浓硫酸中。 实验Ⅱ：取铜片和锌片连接电流表并插入CuSO4溶液。 实验Ⅲ：向CuSO4溶液中，通入H2S气体。 实验Ⅳ：如图所示，抽出附有红色固体的铁丝，静置。 下列说法正确的是（　　） A．实验Ⅰ无明显现象，说明常温下铜遇浓硫酸发生钝化 B．实验Ⅱ中电流表指针发生偏转，说明电能转化为化学能 C．实验Ⅲ有黑色沉淀生成而且pH减小，说明酸性：H2S＞H2SO4 D．实验Ⅳ液面处逐渐出现红褐色固体，溶液pH明显下降，发生的化学方程式为： 4FeSO4+10H2O+O2═4Fe(OH)3↓+4H2SO4 12．室温下，以石膏（含CaSO4和少量SiO2等）为原料制备轻质CaCO3的流程如图。 已知：Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11，Kb(NH3•H2O)＝1.8×10-5， Ksp(CaSO4)＝7.1×10-5，Ksp(CaCO3)＝5.0×10-9 下列说法正确的是（　　） A．NH4HCO3-氨水的混合溶液中： B．“转化”后的清液中一定存在：＞1.42×104 C．室温下，pH＝6的NH4Cl溶液中：c(NH3•H2O)＝9.9×10-7mol•L-1 D．碳化发生的反应： 13．草酸二甲酯（CH3OOCCOOCH3）和H2在催化剂条件下发生如下反应： 反应Ⅰ CH3OOCCOOCH3(g)+2H2(g)⇌CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1＜0 反应Ⅱ CH3OOCCOOCH3(g)+4H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2＜0 将1mol CH3OOCCOOCH3(g)和3mol H2(g)通入含催化剂的1L恒容容器中，相同时间内测得草酸二甲酯的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性与温度的关系如图所示。已知，b线表示HOCH2CH2OH的选择性[×100%]。下列说法正确的是（　　） A．升高温度CH3OOCCOOCH3的平衡转化率增大 B．194℃时，n(草酸二甲酯)：n(甲醇)＝5：28 C．CH3OOCCH2OH的选择性降低的原因是反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ D．可用P、N点的数据求该温度下反应Ⅱ的平衡常数K 二、非选择题：共4题，共61分。 14．由一种废脱硝催化剂(含V2O5，WO3等)，回收钒的过程如图： 已知：V2O5能与酸发生反应。有机萃取剂P204对VO2+有强萃取作用，萃取原理为：2(HA)2+VO2+⇌VO[(HA)2•A2]+2H+，HA为P204的单体。易水解 （1）基态V的第三电子层空轨道数目为 　 　 个。 （2）酸浸还原。酸浸还原过程中，V2O5生成VO2+的离子方程式为 　 　 。 （3）萃取与反萃取。 ①“萃取”得到VO[(HA)2•A2]，（结构如图1所示，其中“-R”为辛基）。有机萃取剂P204常以二聚体(HA)2的形式存在，请写出HA的分子式 　 　 。 ②反萃取过程中，所加硫酸的浓度与反萃取率如图所示，随着硫酸浓度的增大，反萃取率逐渐增大的原因 　 　 。 ③反萃取后，可以直接向水溶液中通入足量空气，并加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，得到，请写出该过程的离子方程式 　 　 。 （4）沉钒过程中，NH4VO3的回收率与pH的变化如图3所示，pH＝8时回收率最高的原因是 　 　 。 15．某有机物A在光照条件下能与H2发生取代反应，其合成路线如图： （1）A分子中H—N—H键角 　 　 NH3分子中H—N—H键角。（选填“＞”、“＜”或“＝”） （2）B分子中含氧官能团名称 　 　 。 （3）C→D发生两步反应：C→X(C21H23O2N3)→D，写出X的结构简式 　 　 。 （4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 　 　 。 ①能使Br2的CCl4溶液褪色 ②能在碱性条件下水解 ③分子中含有5种不同化学环境的氢原子 （5）写出以甲醛、为原料合成的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．K3[Fe(C2O4)3]•3H2O是一种翠绿色可溶于水而难溶于乙醇的晶体，水溶液呈翠绿色，主要用途是晒制蓝图。以FeC2O4•2H2O为原料制备K3[Fe(C2O4)3]•3H2O晶体的实验装置如图所示。 （1）K3[Fe(C2O4)3]的制备 ①仪器M的名称为 　 　 。 ②打开搅拌器向盛有FeC2O4•2H2O晶体的三颈烧瓶中先滴加过量K2C2O4溶液，水浴保持40℃恒温，再滴加H2O2溶液，反应生成Fe(OH)3和K3[Fe(C2O4)3]的化学方程式为 　 　 。 ③上述反应，水浴温度保持40℃恒温的原因是 　 　 。 （2）K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的获取 打开搅拌器，水浴温度升至75～80℃，向上述（1）反应后的三颈烧瓶中滴加 　 　 ，得到纯净的K3[Fe(C2O4)3]•3H2O。（必须使用的试剂和设备：饱和H2C2O4溶液，乙醇，真空干燥箱） （3）K3[Fe(C2O4)3]•3H2O晶体中铁元素的质量分数测定 步骤Ⅰ：称取10.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成500mL溶液。 步骤Ⅱ：取25.00mL溶液，加稀H2SO4酸化，用0.0200mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定，至滴定终点， ①滴定终点的现象是 　 　 。向反应后的溶液中加入锌粉至黄色消失，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。 步骤Ⅲ：用0.0200mol•L﹣1酸性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗KMnO4溶液10.00mL。 已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+MnSO4+CO2+H2O（未配平）。 ②计算该K3[Fe(C2O4)3]•3H2O晶体中铁元素的质量分数 　 　 。（写出计算过程） 17．铬因其高毒性和环境危害性大而受到人们广泛关注。采用Na2S联合DTC[重金属捕集剂)(二硫代氨基甲酸盐)]可以高效处理水中的Cr(Ⅵ)元素。 已知：Cr(OH)3具有两性；DTC在碱性条件下稳定存在，其原理为： （1）硫化钠除Cr ①工业废水中Cr(Ⅵ)主要是以形式存在，该类工业废水显 　 　 。（选填：“酸性”、“碱性”或“中性”） ②Na2S还原生成Cr2O3•nH2O和的离子方程式为 　 　 。 （2）DTC协同除残留Cr(Ⅲ) 转化（1）中残留的Cr(Ⅲ)可用二硫代氨基甲酸钠捕集去除，反应的离子方程式如图1所示。 请画出X的结构 　 　 。（已知：X的结构中的S原子与Cr3+通过配位键形成含有3个四元环的稳定配合物。） （3）反应时间对硫化钠除Cr的影响 Na2S还原过程中，生成的Cr(Ⅲ)固体中部分含有Cr(OH)3，反应时间与Na2S除铬率变化的关系如图2所示。1为总铬去除率(TCr)变化曲线，2为Cr(Ⅵ)去除率变化曲线（下同）。45～90min，曲线1数值随着时间增加，先增大后减小的原因是 　 　 。 （4）pH对DTC除铬率的影响 取一定量硫化沉淀除Cr后的废水，调节pH，加入适量二硫代氨基甲酸钠，pH与DTC除铬率变化的关系如图3所示。pH在1～3范围中，随着pH增大，总铬去除率(TCr)逐渐增大的原因是 　 　 。 （5）DTC失效 二硫代氨基甲酸钠长时间使用，在酸性条件下会生成一种不稳定的中间体，该中间体会发生分解反应。产生一种直线型的非极性分子，写出该分子的结构式 　 　 。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/12/10 23:29:42；用户：19821050221；邮箱：19821050221；学号：67629487 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $