精品解析：福建省莆田市仙游县第四教研片区2025-2026学年九年级上学期期中联考化学试题

2025年秋季郊尾、枫亭、盖尾十校教研片区 期中考九年级化学科目试卷 (总分：100分，考试时间：60分钟) 相对原子质量：C-12，H-1，O-16，Fe-56 一、单选择题(本题共10题，每题3分，共30分) 1. 《卖炭翁》诗句“伐薪烧炭南山中”中的“伐薪”和“烧炭”过程涉及的主要变化是 A. 都是物理变化 B. 都是化学变化 C. 前者是物理变化，后者是化学变化 D. 前者是化学变化，后者是物理变化 【答案】C 【解析】 【分析】物理变化：物质的外形、状态等发生改变，但没有新物质生成。例如：切割、破碎等。 化学变化：物质发生化学反应，生成新物质，常伴随能量变化（如放热、发光）。例如：燃烧、腐烂等。 【详解】“伐薪”：指砍伐木柴，此过程仅改变木头的形状和大小，木头本身仍是木头，无新物质生成，属于物理变化。“烧炭”：指将木头在缺氧条件下加热，使其碳化生成木炭。此过程中，木头中的有机物分解，生成新物质木炭（主要成分为碳），并释放气体等，属于化学变化。即前者是物理变化，后者是化学变化； 分析选项可知，A、B、D选项错误，不符合题意，C选项正确，符合题意； 故选：C 2. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、瓶倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入。正确。 B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在中上部，手握试管夹长柄，拇指松开短柄。错误。 C、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平。错误。 D、、使用胶头滴管吸取液体，应先挤压胶帽，排出管中的空气，再吸取试剂，防止空气中的成分与试剂发生反应。错误。 故选A。 3. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 氢气、二氧化硫、冰水共存物 B. 氮气、二氧化碳、蒸馏水 C. 液态氧、五氧化二磷、清洁空气 D. 氦气、氧气、海水 【答案】C 【解析】 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，混合物含有多种物质。 【详解】A、氢气是由氢元素组成的单质；二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的化合物；冰水共存物中只有水一种物质，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，此选项错误； B、氮气是由氮元素组成的单质；二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物；蒸馏水是由氢、氧两种元素组成的化合物，此选项错误； C、液态氧是由氧元素组成的单质；五氧化二磷是由磷、氧两种元素组成的化合物；清洁空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，此选项正确； D、氦气是由氦元素组成的单质；氧气是由氧元素组成的单质；海水是由水、氯化钠等多种物质组成的混合物，此选项错误。 故选：C。 4. 硒是抗氧剂，不仅可以预防因氧化而引起的衰老、组织硬化，还具有活化免疫系统、预防癌症的功效。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中错误的是 A. 硒相对原子质量为78.96 B. 硒的原子序数是34 C. 硒属于金属元素 D. 硒原子中的质子数为34 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，故正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为元素的原子序数，该元素的原子序数为34，故正确； C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，石字旁，属于非金属元素，故错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为元素的原子序数，该元素的原子序数为34，原子序数=质子数，硒原子中的质子数为34，故正确。 故选C。 5. 如图是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是 A. ①和②属于同种元素 B. ②表示的微粒符号为O2- C. ①和③的化学性质相似 D. ④表示的原子容易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、①和②的核内质子数相同，属于同一种元素的不同粒子，故A正确；B、②的质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为氧离子，带2个单位的负电荷，其微粒符号为O2-，故B正确；C、①和③的最外层电子数均为6，化学性质相似，故C正确；D、④表示的原子，最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故D错误。故选D。 【点睛】了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键。 6. 下列化学用语的使用及其表示的意义，都正确的是 A. 2C2H5OH——两个乙醇分子 B. 4H——4个氢元素 C. Ca+2——1个钙离子带2个单位的正电荷 D. 氯化铁——FeCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2C2H5OH表示两个乙醇分子，故A正确； B、元素只讲种类不讲个数，由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。4H表示4个氢原子，故B错误； C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。一个钙离子带2个单位的正电荷，可表示为Ca2+，故C错误； D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，则氯化铁的化学式为FeCl3，FeCl2表示氯化亚铁，故D错误； 故选：A。 7. 下列关于燃烧现象的描述中，正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 D. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意； B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，符合题意； C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，没有白雾，不符合题意； D、碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，不符合题意。 故选B。 8. 青蒿素(C15H22O5)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于C15H22O5的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. C、O元素的质量比为3∶1 C. H元素的质量分数最大 D. 1个C15H22O5分子中含有11个H2分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据青蒿素的化学式，包含碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素。青蒿素由三种元素组成。A正确。 B、青蒿素中碳、氧元素的质量比=(12×15)：(16×5)=180:80=9:4。B错误。 C、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，碳元素占比最大，所以碳元素质量分数最大。C错误。 D、由青蒿素的化学式C15H22O5知，一个青蒿素分子中含有22个氢原子。D错误。 故选A。 9. 下列图象能正确反映其对应关系的是 A．电解水 B．加热一定质量的高锰酸钾 C．两份完全相同的双氧水在有无情况下 D．一定量的双氧水中加入少量二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水中，产生的氢气与氧气的体积比为2:1，不是质量比为2:1，错误； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体质量不是0，错误； C、在此反应中，二氧化锰加快了化学反应的速率，但不能增加氧气的产量，最终生成氧气的质量应相等，错误； D、在一定量的双氧水中加入少量二氧化锰，双氧水分解生成水和氧气，水的质量一开始不为零，随着反应的进行，水的质量增加，一段时间后，水的质量不再变化，正确。 故选D。 10. 利用下图1装置研究过氧化氢的反应，所得结果如下图2所示，下列说法不正确的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 对比c点利e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 C. 对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 D. 该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2可知，a点时氧气浓度开始逐渐增大，说明a点对应的操作是推动注射器活塞，过氧化氢溶液进入锥形瓶中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气浓度增大，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，c、e点是相同时间内收集氧气的体积分数①大于②，①②的溶液浓度不同，则对比c点和e点能验证反应速率与的浓度有关，说法正确，不符合题意； C、由图2可知，b、e点是收集相同体积分数氧气所需的时间①小于②，①②的溶液浓度不同，则对比b点和e点能验证反应速率与的浓度有关，说法错误，符合题意； D、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用，说法正确，不符合题意。 故选C 二、填空题 11. 用化学符号表示： （1）7个钾原子___________。 （2）氮元素___________。 （3）5个钠离子___________。 （4）核外电子排布与氩原子相同的阴离子___________。 （5）写出2的含义：___________、___________。 【答案】（1）7K （2） （3） （4）####。 （5） ①. 前面的2表示两个镁离子 ②. 右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷 【解析】 【小问1详解】 元素符号同时可以表示1个原子。表示多个原子时，在元素符号前加上具体数字。7个钾原子写作 。 小问2详解】 元素符号表示一种元素，氮的元素符号为。 【小问3详解】 带电的原子或原子团叫离子。钠离子是钠原子失去1个电子形成的，离子的符号就是在钠的元素符号的右上角标出电荷数和电性的符号。数字在前，符号在后。当电荷数为1 时，可以省略不写。钠离子的符号为 。表示多个离子时，在离子符号前加具体数字。因此，5个钠离子写作 。 【小问4详解】 氩原子（Ar） 是18号元素，核外电子排布为 2、8、8（共18个电子）。阴离子是原子得到电子后形成的带负电荷的粒子。所以这些阴离子的核电荷数一定小于18，且最外层要大于4。如氯离子（Cl⁻）、硫离子（S²⁻）、磷离子（）等。 【小问5详解】 化学符号前的数字：表示微粒的个数（如原子、分子、离子个数）。离子符号右上角的数字：表示1个离子所带的电荷数（正负号表示电性）。 在 中，前面的 2 表示 2个镁离子。右上角的 2 表示 1个镁离子带2个单位正电荷。 12. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。火箭燃料肼()又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，点燃时与助燃物质液态(四氧化二氮)发生反应，生成和。肼燃烧放出大量的热，且燃烧产物对环境无污染，是一种高能火箭燃料。肼的熔点14℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。 （1）肼在常温(20℃)下为___________。(填“固态”“液态”或“气态”)。 （2）从宏观角度上看，肼是由___________(填元素名称)组成，它的化学性质是由___________，(填微粒名称)保持的，肼在化学变化中的最小粒子是___________。(填化学符号)。 （3）写出上述信息中的一个化学反应的符号表达式___________。 （4）肼需要密封保存的原因是___________。 （5）下列对火箭燃料燃烧时的助燃物质的认识正确的是___________。(填字母) A. 和的化学性质相同 B. 可以作为燃料 C. 具有助燃性 D. 的性质是氧气、氮气化学性质的综合 【答案】（1）液态 （2） ①. 氢元素、氮元素 ②. 肼分子 ③. N、H （3） （4）有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。(写一点就行) （5）C 【解析】 【小问1详解】 肼的熔点14℃，沸点113.5℃，常温20℃高于熔点低于沸点，所以肼在常温下为液态； 【小问2详解】 从宏观角度，物质由元素组成，肼（N2H4）由氮元素、氢元素组成；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，肼由肼分子构成，所以肼的化学性质由肼分子保持；原子是化学变化中的最小粒子，肼分子由氮原子和氢原子构成 ，所以肼在化学变化中的最小粒子是N、H； 【小问3详解】 文中提到肼点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O，文字表达式为：； 【小问4详解】 根据短文信息，肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解，所以需要密封保存； 【小问5详解】 A、N2O4和NO2分子构成不同，化学性质不同，A错误； B、N2O4是助燃物质，不是燃料，B错误； C、由文中 “肼点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应” 可知N2O4具有助燃性 ，C正确； D、N2O4是一种化合物，有其自身独特的化学性质，不是氧气、氮气化学性质的综合，D错误； 故选：C。 13. 碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。自然界的碘主要是以碘酸钠(NaIO3)的形式存在于硝石矿中，海洋中的某些生物(如海藻、海带等)具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。碘对机体的生长、智力发育有举足轻重的作用，在医疗、化学、材料等领域也有一席之地。 （1）碘酸钠(NaIO3)中有______种非金属元素。构成碘单质的微观粒子是______(填“分子”“原子”或“离子”)。 （2）结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，x=______。碘原子在化学反应中形成碘离子，写出碘离子的化学符号______。其变成离子的过程中发生变化的是______。 A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.最外层电子数 E.电性 （3）烹饪时碘盐最好在食物即将出锅时再加入，不宜长时间炖煮。由此推测，碘盐的化学性质是______。 （4）如图是几种粒子的结构示意图，A、B、C、D中属于同种元素的微观粒子的是______(填字母)；A、B、C、D中______(填字母)与碘元素的化学性质相似。若图E是带两个单位负电荷的离子，则X=______。A与D形成的化合物的化学式为______。 【答案】（1） ①. 2（或二或两） ②. 分子 （2） ①. 53 ②. I- ③. DE （3）受热易分解 （4） ①. BC ②. B ③. 16 ④. MgF2 【解析】 【小问1详解】 碘酸钠(NaIO3)中钠属于金属元素，碘字带有石字头，氧字带有带有气字头，属于非金属元素，故碘酸钠(NaIO3)中有两种非金属元素；碘单质是由碘分子构成的。 【小问2详解】 由碘原子的结构示意图可知，碘的质子数为53，原子中质子数=原子序数，故x=53，碘原子的最外层电子数为7，大于4，碘原子在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，符号为：I-；碘原子由于得到电子变成碘离子，该的过程中核电荷数、中子数、电子层数都不发生变化，变化是最外层电子数由7变为8，由电中性变为带负电荷，故选DE。 【小问3详解】 烹饪时，待食物煮熟后加入碘盐，则说明碘盐受热易分解。 【小问4详解】 决定元素种类的是质子数，A、B、C、D中B、C的质子数均为17，故B、C属于同种元素的微观粒子； 最外层电子数决定元素的化学性质，碘原子最外层电子数是7，A、B、C、D中B的最外层电子数也是7，故B与碘元素的化学性质相似； 图E核外电子数为 2+8+8 =18 。因其是带两个单位负电荷的离子，表示原子得到2个电子，故其原子核内质子数X= 18−2=16。 A的质子数为9,属于氟元素，氟原子最外层电子数为7，易得到1个电子，故氟元素在化合物中一般显-1价，D的质子数为12,属于镁元素，镁原子最外层电子数为2，易失去2个电子，故镁元素在化合物中一般显+2价，故根据化合物的化学式的书写规则，A与D形成的化合物的化学式为MgF2。 14. 水是生命之源，塑造了人类的历史。请你参与以“生命之源—水”为主题的学习。 （1）空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如图： ①中可阻挡直径______(填“大于”或“小于”)滤孔直径的物质。 ②冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是______(填序号)。 A.分子的质量 B.分子的种类 C.分子的间隔 ③中使用活性炭的作用是______。 （2）人类对水的组成的探索不断发展。 ①18世纪末，英国化学家普里斯特利把氢气和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，氢气燃烧，发出震耳的爆鸣声。氢气燃烧的符号表达式为______。 ②兴趣小组的同学用碳棒做电极进行电解水的实验，如图2，得到的氧气和氢气的体积小于1：2，产生此现象的原因的猜想______(写出一点即可) ③图3是探究物质组成的两种思路。电解水实验是通过______(填“甲”或“乙”)思路推测水的组成的。 （3）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。 太空舱制氧系统中电源A电极是______极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，观察现象为______。太空舱制氧气的符号表达式为______。 【答案】（1） ①. 大于 ②. AB ③. 吸附水中的异味和色素 （2） ①. ②. 氧气的溶解性比氢气强##氧气与电极反应 ③. 乙 （3） ①. 负 ②. 蜡烛燃烧更旺 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①过滤装置可阻挡直径大于滤孔直径的物质。 ②冷凝过程是物理变化，分子的质量、种类不变，分子间隔改变，故填AB。 ③活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附水中的异味和色素。 【小问2详解】 ①氢气燃烧生成水，符号表达式为。 ②氧气的溶解性比氢气强，或氧气与电极反应，会导致氧气和氢气体积比小于。 ③电解水是分解反应，通过乙思路（分解已知组成的物质推测反应物组成）推测水的组成。 【小问3详解】 ①电解水时，负极产生氢气，A电极产生氢气，故A是负极。 ②b管收集的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的蜡烛燃烧更旺。 ③太空舱制氧气是电解水的过程，电解水生成氢气和氧气，符号表达式为。 15. 某小组同学对生活中的水展开了项目式学习探究。 【项目一】：探究自来水的生产过程 （1）如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中使用的净水方法有___________。(填字母序号) a．沉淀 b．过滤 c．蒸馏 ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于___________。(选填“混合物”或“纯净物”) ③在净水时，可用二氧化氯()作消毒剂，请标出二氧化氯中氯元素的化合价___________。 【项目二】探究影响电解水速率的因素 以收集20 mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 外加电压/V 温度/℃ 氧气/mL 时间/s ① 6 15 9.9 54.6 ② 6 30 9.6 46.2 ③ 6 45 9.7 35.4 ④ 9 15 10 23.4 ⑤ 12 15 9 15 （2）实验①②③可探究___________对电解水速率的影响，欲探究外加电压对电解水速率的影响，应选择的实验组是___________(填实验序号)。根据表中数据得出的结论是___________(写1点)。 【答案】（1） ①. ab ②. 混合物 ③. （2） ①. 温度 ②. ①④⑤ ③. 其他条件相同时，外加电压越大，电解水速率越快或其他条件相同时，温度越高，电解水速率越快 【解析】 【小问1详解】 ①该过程中使用的净水方法有：加入明矾，吸附沉淀，利用沙滤过滤，除去难溶性杂质，杀菌。 故选ab； ②该饮用水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物； ③二氧化氯中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化氯中氯元素的化合价表示为：； 【小问2详解】 实验①②③中温度不同，其他因素相同，可以探究温度对电解水速率的影响； 欲探究外加电压对电解水速率的影响，根据控制变量法，外加电压不同，其他因素相同，则应选择的实验组是：①④⑤； 由实验①②③可知，相同条件下，温度越高，收集20mL氢气所需时间越短，故可得出结论：其他条件相同时，温度越高，电解水速率越快；由实验①④⑤可知，相同条件下，外加电压越大，收集20mL氢气所需时间越短，故可得出结论：其他条件相同时，外加电压越大，电解水速率越快。 16. 图甲装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题： （1）请写出仪器的名称______。 （2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字表达式为______，欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是______(填字母序号)。 （3）实验室能用E装置收集氧气的原因是______，若实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是______。 （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的符号表达式是______。 （5）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，实验必须严格控制反应速率，你认为图甲中最适宜的发生装置是______填字母序号。 （6）图乙所示装置具有多种用途，下列有关它用途说法中，正确的是______填字母序号。 A. 该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入 B. 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 C. 该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. AD （3） ①. 氧气的密度比空气大 ②. 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂 （4） （5）C （6）A 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：；用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，发生装置选A，要制取一瓶较纯净的氧气，排水法收集的气体较纯净，收集装置选D，故选择的发生装置和收集装置是AD； 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，所以能用向上排空气法(装置E)收集氧气；用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式：； 【小问5详解】 用块状电石和水反应制取乙炔气体，该反应是固体和液体在常温下的反应，要严格控制反应速率，装置C中的注射器可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，所以最适宜的发生装置是C； 【小问6详解】 A、该装置用于排空气法收集氧气时，氧气密度比空气大，气体应从a端管口通入，空气从b端排出，此选项正确； B、瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从b端管口通入，水从a端排出，此选项错误； C、氢气密度比空气小，该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从b端管口通入，空气从a端排出，此选项错误。 故选：A。 17. 某化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （1）催化剂是能______其他物质的化学反应速率，而本身的质量和______在化学反应前后都不变的物质。该反应时放热反应，反应了一段时间后，发现装有红墨水的U型管水位左边______（填“下降”或“上升”）。 （2）根据相同时间注射器内氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图像得出的结论是：催化效果______（填“二氧化锰”或“氧化铜”）比较好；该图像t2时间之前两条线重合在一起了，因为______。 拓展延伸】 （3）同学们在老师的指导下设计实验继续探究。向两支试管中分别加入等质量的不同浓度的过氧化氢溶液，再加上等质量、等浓度的FeCl3溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压力变化曲线。如图3、4所示。 ①为保证实验准确性，向两支试管中加入FeCl3溶液的质量和浓度必须相等，因为______。 ②请你从曲线中找出FeCl3溶液对双氧水分解速率影响的一条规律性结论：______，写出该反应的符号表达式______。 【答案】（1） ①. 改变 ②. 化学性质 ③. 下降 （2） ①. 二氧化锰 ②. 催化剂不改变生成物的量，最终生成氧气的量相等 （3） ①. 控制单一变量，形成对照 ②. 反应物浓度越大，反应速率越快 ③. H2O2H2O+O2 【解析】 【小问1详解】 催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质；该反应时放热反应，反应了一段时间后，放热导致温度升高，进一步导致大试管中气体膨胀，导致装有红墨水的U型管水位左边下降； 【小问2详解】 根据相同时间注射器内氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图像得出的结论是：催化效果二氧化锰比较好，是因为二氧化锰作催化剂时反应速率较快；该图像t2时间之前两条线重合在一起了，因为催化剂不改变生成物的量，最终生成氧气的量相等； 【小问3详解】 ①为保证实验准确性，向两支试管中加入FeCl3溶液的质量和浓度必须相等，因为需要控制单一变量，形成对照； ②从曲线中找出FeCl3溶液对双氧水分解速率影响的一条规律性结论：反应物浓度越大，反应速率越快，该反应的符号表达式为：H2O2H2O+O2。 18. 某品牌补铁剂(见图)的使用说明书部分内容如图： 【成分】本品每袋含富马酸亚铁(C4H2FeO4)0.1g 【功能主治】用于各种原因引起的缺铁性贫血 【用法用量】口服。儿童：一次1袋，一日1-3次；成人：一次2袋，一日3-4次。 （1）富马酸亚铁的相对分子质量为______。 （2）富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为______。 （3）富马酸亚铁中氧元素的质量分数为______。(写计算式) （4）若儿童每日按服用最大量摄入该补铁剂，一天可补充铁元素的质量为______mg。(计算结果保留小数点后一位) 【答案】（1）170 （2）24:1 （3） （4）98.8 【解析】 【小问1详解】 富马酸亚铁（C4H2FeO4）的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4=170；故填：170。 【小问2详解】 富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为(12×4):(1×2)=24:1；故填：24:1。 【小问3详解】 富马酸亚铁中氧元素的质量分数为；故填：。 【小问4详解】 根据标签，儿童一次0.1 g，一日1-3次，若儿童每日按服用最大量摄入该补铁剂，即一次0.1 g=100 mg，一日3次，则一天可补充铁元素的质量为100mg×3×()≈98.8 mg；故填：98.8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季郊尾、枫亭、盖尾十校教研片区 期中考九年级化学科目试卷 (总分：100分，考试时间：60分钟) 相对原子质量：C-12，H-1，O-16，Fe-56 一、单选择题(本题共10题，每题3分，共30分) 1. 《卖炭翁》诗句“伐薪烧炭南山中”中的“伐薪”和“烧炭”过程涉及的主要变化是 A. 都物理变化 B. 都是化学变化 C. 前者是物理变化，后者是化学变化 D. 前者是化学变化，后者是物理变化 2. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 3. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 氢气、二氧化硫、冰水共存物 B. 氮气、二氧化碳、蒸馏水 C. 液态氧、五氧化二磷、清洁空气 D. 氦气、氧气、海水 4. 硒是抗氧剂，不仅可以预防因氧化而引起的衰老、组织硬化，还具有活化免疫系统、预防癌症的功效。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中错误的是 A. 硒的相对原子质量为78.96 B. 硒的原子序数是34 C. 硒属于金属元素 D. 硒原子中的质子数为34 5. 如图是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是 A. ①和②属于同种元素 B. ②表示的微粒符号为O2- C. ①和③的化学性质相似 D. ④表示的原子容易得到电子 6. 下列化学用语的使用及其表示的意义，都正确的是 A. 2C2H5OH——两个乙醇分子 B. 4H——4个氢元素 C. Ca+2——1个钙离子带2个单位的正电荷 D. 氯化铁——FeCl2 7. 下列关于燃烧现象的描述中，正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 D. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 8. 青蒿素(C15H22O5)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分。下列关于C15H22O5的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. C、O元素的质量比为3∶1 C. H元素的质量分数最大 D. 1个C15H22O5分子中含有11个H2分子 9. 下列图象能正确反映其对应关系的是 A．电解水 B．加热一定质量的高锰酸钾 C．两份完全相同的双氧水在有无情况下 D．一定量的双氧水中加入少量二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 10. 利用下图1装置研究过氧化氢的反应，所得结果如下图2所示，下列说法不正确的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 对比c点利e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 C. 对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关 D. 该实验不能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用 二、填空题 11. 用化学符号表示： （1）7个钾原子___________。 （2）氮元素___________。 （3）5个钠离子___________。 （4）核外电子排布与氩原子相同的阴离子___________。 （5）写出2的含义：___________、___________。 12. 阅读下列科普短文，回答相关问题。 我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。火箭燃料肼()又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，点燃时与助燃物质液态(四氧化二氮)发生反应，生成和。肼燃烧放出大量的热，且燃烧产物对环境无污染，是一种高能火箭燃料。肼的熔点14℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。 （1）肼在常温(20℃)下为___________。(填“固态”“液态”或“气态”)。 （2）从宏观角度上看，肼是由___________(填元素名称)组成，它的化学性质是由___________，(填微粒名称)保持的，肼在化学变化中的最小粒子是___________。(填化学符号)。 （3）写出上述信息中的一个化学反应的符号表达式___________。 （4）肼需要密封保存的原因是___________。 （5）下列对火箭燃料燃烧时的助燃物质的认识正确的是___________。(填字母) A. 和的化学性质相同 B. 可以作为燃料 C. 具有助燃性 D. 的性质是氧气、氮气化学性质的综合 13. 碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。自然界的碘主要是以碘酸钠(NaIO3)的形式存在于硝石矿中，海洋中的某些生物(如海藻、海带等)具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。碘对机体的生长、智力发育有举足轻重的作用，在医疗、化学、材料等领域也有一席之地。 （1）碘酸钠(NaIO3)中有______种非金属元素。构成碘单质的微观粒子是______(填“分子”“原子”或“离子”)。 （2）结合碘元素在元素周期表中的信息及碘原子的结构示意图分析，x=______。碘原子在化学反应中形成碘离子，写出碘离子的化学符号______。其变成离子的过程中发生变化的是______。 A.核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.最外层电子数 E.电性 （3）烹饪时碘盐最好在食物即将出锅时再加入，不宜长时间炖煮。由此推测，碘盐的化学性质是______。 （4）如图是几种粒子的结构示意图，A、B、C、D中属于同种元素的微观粒子的是______(填字母)；A、B、C、D中______(填字母)与碘元素的化学性质相似。若图E是带两个单位负电荷的离子，则X=______。A与D形成的化合物的化学式为______。 14. 水是生命之源，塑造了人类的历史。请你参与以“生命之源—水”为主题的学习。 （1）空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如图： ①中可阻挡直径______(填“大于”或“小于”)滤孔直径的物质。 ②冷凝得到淡水过程中，不发生变化的是______(填序号)。 A.分子的质量 B.分子的种类 C.分子的间隔 ③中使用活性炭的作用是______。 （2）人类对水的组成的探索不断发展。 ①18世纪末，英国化学家普里斯特利把氢气和空气混合后盛在干燥、洁净玻璃瓶中，当用电火花点火时，氢气燃烧，发出震耳的爆鸣声。氢气燃烧的符号表达式为______。 ②兴趣小组的同学用碳棒做电极进行电解水的实验，如图2，得到的氧气和氢气的体积小于1：2，产生此现象的原因的猜想______(写出一点即可) ③图3是探究物质组成的两种思路。电解水实验是通过______(填“甲”或“乙”)思路推测水的组成的。 （3）兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。 太空舱制氧系统中电源A电极是______极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，观察现象为______。太空舱制氧气的符号表达式为______。 15. 某小组同学对生活中水展开了项目式学习探究。 【项目一】：探究自来水的生产过程 （1）如图1是自来水的生产过程。据图回答： ①该过程中使用的净水方法有___________。(填字母序号) a．沉淀 b．过滤 c．蒸馏 ②现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于___________。(选填“混合物”或“纯净物”) ③在净水时，可用二氧化氯()作消毒剂，请标出二氧化氯中氯元素的化合价___________。 【项目二】探究影响电解水速率的因素 以收集20 mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 外加电压/V 温度/℃ 氧气/mL 时间/s ① 6 15 9.9 54.6 ② 6 30 9.6 46.2 ③ 6 45 9.7 35.4 ④ 9 15 10 23.4 ⑤ 12 15 9 15 （2）实验①②③可探究___________对电解水速率的影响，欲探究外加电压对电解水速率的影响，应选择的实验组是___________(填实验序号)。根据表中数据得出的结论是___________(写1点)。 16. 图甲装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题： （1）请写出仪器的名称______。 （2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字表达式为______，欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集装置是______(填字母序号)。 （3）实验室能用E装置收集氧气的原因是______，若实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是______。 （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的符号表达式是______。 （5）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，实验必须严格控制反应速率，你认为图甲中最适宜的发生装置是______填字母序号。 （6）图乙所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是______填字母序号。 A. 该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入 B. 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 C. 该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入 17. 某化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的过氧化氢溶液注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （1）催化剂是能______其他物质的化学反应速率，而本身的质量和______在化学反应前后都不变的物质。该反应时放热反应，反应了一段时间后，发现装有红墨水的U型管水位左边______（填“下降”或“上升”）。 （2）根据相同时间注射器内氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图像得出的结论是：催化效果______（填“二氧化锰”或“氧化铜”）比较好；该图像t2时间之前两条线重合在一起了，因为______。 【拓展延伸】 （3）同学们在老师的指导下设计实验继续探究。向两支试管中分别加入等质量的不同浓度的过氧化氢溶液，再加上等质量、等浓度的FeCl3溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压力变化曲线。如图3、4所示。 ①为保证实验准确性，向两支试管中加入FeCl3溶液的质量和浓度必须相等，因为______。 ②请你从曲线中找出FeCl3溶液对双氧水分解速率影响的一条规律性结论：______，写出该反应的符号表达式______。 18. 某品牌补铁剂(见图)的使用说明书部分内容如图： 【成分】本品每袋含富马酸亚铁(C4H2FeO4)0.1g 【功能主治】用于各种原因引起缺铁性贫血 【用法用量】口服。儿童：一次1袋，一日1-3次；成人：一次2袋，一日3-4次。 （1）富马酸亚铁的相对分子质量为______。 （2）富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为______。 （3）富马酸亚铁中氧元素的质量分数为______。(写计算式) （4）若儿童每日按服用最大量摄入该补铁剂，一天可补充铁元素的质量为______mg。(计算结果保留小数点后一位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $