四川省自贡市普高2026届高三上学期第一次诊断性测试 化学试题

工作秘密 严禁泄露 自贡市普高2026届第一次诊断性考试 化学 注意事项： 考试时间共75分钟。试卷共8页，满分100分。 考生作答客观题时，必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 考生作答主观题时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试 结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Fe-56Ni-59Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意 1.“琴棋书画”是中国传统文化中的“君子四艺”，其相关材质与化学物质密切相关。下列说法 正确的是 A.传统琴弦常由蚕丝制成，其主要成分为蛋白质，可水解为核糖与脱氧核糖 B.围棋棋子常用大理石(CCO3)制作，耐酸碱腐蚀，不易与空气发生反应 C.传统墨锭由炭黑(C)和动物胶制成，炭黑性质较稳定，不与酸、碱反应 D.古画纸张主要成分为纤维素，可发生酯化反应，但不能被氢氧化铜氧化 2.下列化学用语表达正确的是 COOH i HCOC A.炔烃官能团的结构式为C≡C B.H mH表示不同物质 H.C NHHN CH, H C.NF3的VSEPR模型图 D.NH4CI的电子式为[H:N:H]'CI H 3.下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 用金刚砂制作的砂纸磨菜刀 金刚砂是共价晶体，硬度大 B 硬铝硬度大于纯铝 合金内原子层之间滑动相对困难 c HF的稳定性大于HCI HF分子间的氢键强于HC1分子间的作用力 D O3在CCL4中的溶解度高于在水中的溶解度 O,虽是极性键构成的极性分子，但极性很弱 4.桂花精油的核心成分是β-紫罗兰酮，具有抗氧化、消炎、防癌、抗菌等功效，其结构如 图所示。下列关于β紫罗兰酮说法错误的是 A.分子式为C13H2o0 B.不存在顺反异构 C.可与C2发生加成反应、取代反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 普高2026届一诊化学试题第1页共8页 5.实验仪器的组合可实现“一器多用”。下列关于本套装置可能无法实现的用途是 选项 用途 气体X A. 干燥除氨气外的其它气体 气体Y B. 可用于平衡气压 C. 粗略观察进气比例与流速 世 浓H2S04 D 使气体X、Y混合相对均匀 5.下列过程中发生的反应离子方程式表示正确的是 A.Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+l2+3H2O B.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32ˉ+4F+6H*一SiF4↑+3H2O C.NaHS的水解：HS+H2zO÷S2+H0 D.向Na[AI(OH4]溶液中加入NaHCO3溶液：[AI(OH)A]+HCO3=AI(OH)3l+CO2t+H2O 7.我国科学家合成了一种新型Auis/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图 所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*”标注，TS指过渡态。下列说法错误的是 I CO(g)+2H20(g) 0.0 -0.5 -0.60 00 ,TS19 -0.74 容 -1.0h H2O(g, -1.42 -1.26 -1.5 TS2 -1.4 案 C0*+2H20* -1.83 -1.76 H20 -2.0 C0*+H20*+OH*+H* ,TS3、-2.06 -2.5h 2.48C02+Hh0*+2H2.2 H20*+2H° C0*+2OH*+2H* -3.0 反应历程 A.新型Au1sMoC材料能降低反应活化能 B.气体分子从催化剂表面脱附均需吸热 C.CO(g)+2H2O(g)=CO2(g)+H2(g)+H2O*AH=-1.41NAeV/mol D.该过程有极性键的断裂和生成 8.X、Y、Z、wW、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的化合物结构 如图所示。基态Z原子的核外电子有7种运动状态，R元素的焰色试验为黄色。下列说 法正确的是 X xw XQ RWX ZX3Q ZX2 ① ② ③ A.原子半径最大的是Q B.第一电离能：Y<Z<W C.X2W2为直线形分子 D.W与其它5种元素均可形成2种或2种以上化合物 普高2026届一诊化学试题第2页共8页 网种 9.电池的研发逐渐由液态电池向固态电池发展，不同状态电解质下锂离子电池的工作示意 图如下所示，电池总反应为LixSi+LitxCoO2充电 放电Si计LiCo02,隔膜与固态电解质只允 许L通过。下列描述错误的是。 结构变化 负极区 正极区 负极隔膜电解液正极 负极中固负极固态电正极中固 正极 态电解质 解质 态电網质 A.充电时，C0元素化合价升高，L计在阴极上嵌入 B.放电时，负极电极反应式为：LiSi一xe一xLit+Si C.放电时，液态电解质与固态电解质质量均增加 D.理想的固态电解质可以代替隔膜阻止正负极材料接触短路 10.重要药物中间体Z的合成路线如下。下列说法正确的是 n OH n HO X A.Z为纯净物，有固定熔沸点 B.Y中所有氧原子一定共平面 C.在酸性条件下Z可水解为X、Y D.反应生成的H20的量为2n-1 l1.某含锶(Sr,第五周期第IIA族废淹主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3 等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示，下列说法正确的是 稀盐酸 BaCl2溶液 浸出渣1 含锶废渣 y 酸浸 盐浸 +SCl2溶液+SrCl2·6H2O 浸出液 浸出渣2 A.为提高“酸浸”速率，可粉碎含锶废渣且温度越高越有利 B.浸出液中主要的金属离子有Mg2+、Ca C.盐浸中发生了SrSO4向BaSO4的转化 D.由SrCl26H2O制备无水SrCl2的方法是在HCI气流中加热 普高2026届一诊化学试题第3页共8页 12.下列实验操作及现象与对应结论匹配的是 选项 实验操作 现象 结论 向2mL等物质的量浓度Na2C03、 Na2CO,溶液颜色较 酸性：H2C03<H2S03 Na2S03溶液中分别滴加2滴酚酞试液 深 B 将SnCL液体和CuSO4固体分别暴露 只有前者会冒“白烟” 相同条件下水解程度： 在潮湿空气中 SnCl4>CuSOa 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴 C 试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 入几滴乙醛，振荡，水浴加热 取4mL工业盐酸（因含有配离子 证明[FeCla]只有在高 待沉淀后，亮黄色变 D [FeCl4]厂呈亮黄色)于试管中，滴加几 为很浅的黄色 浓度C条件下才是稳 滴AgNO3饱和溶液，并振荡 定的 A.A B.B c.c D.D 13.笼形包合物Ni(CN)xZn(NH3)yzC6H6的四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯 环只有一半属于该晶胞，晶胞中N原子均参与形成配位键。.晶胞参数a=bc(单位p), =B=y=90°。下列叙述错误的是 A.Ni2*与Zn2*的配位数之比为1：1 B.晶胞中的碳原子有sp、sp2杂化 ®Ni2 @Zn2 C.Ni(CN)xZn(NH3)yzC6H6 x:y:2=2:1:1 ●N D.晶跑的密度p4西gcm3 14.实验室欲去除废液中浓度均为0.01molL1的Cd2+和Ag*,利用如图装置进行实验。已 知：25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1molL4,K1(H2S)=1×106.97,K2(H2S)=1×10-12.90, Ksp(Ag2S,黑色)）=6.3×10-50，Ksp(FeS,块状黑色片1×1017.20，Ksp(CdS,黄色)=1×1026.10。 下列说法错误的是 稀硫酸 K 含Ag· 过量 Cd*溶液 NaOH溶液 ⊙ A.装置B中先产生黑色沉淀，后产生黄色沉淀 B.充分反应后烧杯C中c(H)+cNa)=c(OH)+c(HS)+2c(S2) C.若B中通入H2S气体至饱和，所得溶液中c(H)>c(Cd2-)>c(Ag) D.向B中废液直接加入FeS固体，可将Ag除掉，但不能除尽Cd21 普高2026届一诊化学试题第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)磁性Fe304纳米粒子（粒径1~100nm)因其独特的物理化学性质，如电学特性、 磁学特性等引起广泛的研究。某小组进行了FO4的相关实验。 【制备磁性Fe3O4纳米粒子 实验一：共沉淀法 取一定量FeSO4和Fez(SOa)3溶液于反应容器B中，通入N2,加入NaOH溶液，水 浴恒温搅拌30分钟，结束反应，倾去上层清液，用蒸馏水反复洗涤，在60℃下真空干 燥后，研磨得到磁性FOa纳米粒子。装置如图所示。 电动搅拌棒 N2- (1)仪器B的名称为 ； 热水浴时温度计应置于（填“B”或“C”)中。 (2)实际投料时n(Fe3)n(Fe2+<2:l,因为溶解氧会使部分Fe2*直接生成Fe3O4粒子， 该反应的离子方程式为 (3)证明沉淀已洗净的操作为一 实验二：水热法 反应原理：Fe2*+S2032-02+x→Fe3O4+S4O62+H20 （4)水热法制备纳米F3Oa常采用（填“酸碱或“中")性介质。 以上两种方法制得的产品，都不能用减压过滤实现固液分离，其理由是 IⅡ.测定Fe3Oa纳米产品纯度：产物中混杂的Fe2O会降低Fe3Oa纳米粒子的磁性。 步骤ⅰ：准确称取02720g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取后除尽过量硝酸，冷却。 步骤ⅱ：向锥形瓶中加入足量K1溶液充分反应完全后，加入几滴淀粉溶液，用 0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗Na2S2O3标准溶液平均 体积为17.50mL,已知滴定过程中发生反应的离子友程式12+2S20327一21+S4062 (5)①滴定终点的现象为： ②所取样品中Fe3Oa的质量为 g(结果保留4位有效数子)： ③若加入K1溶液的量不足，则会导致测定结果（填“偏离偏低或“不变）。 普高2026届一诊化学试题第5页共8页 16.(14分)一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为Mn2°、Mg2+、NH4的疏酸盐）的工艺 流程如下。 NH·H2O 02 (NH)2S2Os NH HCO, HyPO. H2S04 废盐 调pH 调pH=6.0 溶液→沉锰口→沉锰可→沉 沉镆川 →结品 Mn,Oa MnO2 煅烧 MgNH PO-6H2O NH4)2SO4 Mgo 焙烧◆…→MnSO4H2O 已知：①常温下Kp(MgC0)=1×10s.17、KpMg(OH)n]=1×10l.25、Kp[Mn(OH)2]=1×10122: ②温度达到280℃左右时，NH4)2SO4会易分解为氨气和硫酸氢铵。 回答下列问题： (1)基态Mn2*的价层电子排布式为 (2)沉锰I时，O2要在碱性条伊下反应，下列最适合用于调节pH的是（填序号）。 A.NH3H2O B.NaOH C Na2CO3 该过程中Mn2+先形成Mn(OH)2后被氧化成MnO4,当Mg2+(c=I×10-0.7mo/L)将 要开始沉淀时，溶液中Mn*浓度为mo/L。 (3)沉锰”分I、Ⅱ两步进行的原因是一。 (4)将沉镁中得到的碱式碳酸镁[xMgCO3yMg(OH)2zH2O]加入到“回转窑"中， 在500-600℃下煅烧可得轻质Mg0,煅烧时间控制在15~30min的理由为一。 (5)沉镁IⅡ”中，加HPO4至pH=8.0时，Mg2+沉淀完全，同时也能使溶液中的NH4 沉淀。据图分析，写出生成沉淀的离子方程式 100 80 晋HPO为 60 -O-H2PO3 40 ◆HPO -PO 20 8 012 14 pH (6)“结晶中，获得NH4)2SO4晶体的方法为 过虑洗涤、干燥。 普高2026届一诊化学试题第6页共8页 17.(15分)随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一。利用天然气为原料制备氢 气所涉及部分反应如下： i.H2O(g)+CHa(g)3H2(g)+CO(g) △H1=+203kJmo ii.2H2O(g)+CH4(g)=4H2(g)+O2(g）)△H2 iii.H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-41kJmo 回答下列问题： (1)经计算，反应i在 (填“高温”、“低温”或“任何温度)条件下可自发进行。 (2)在恒容密闭容器中发生反应ⅱ，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号) A.气体平均相对分子质量不再变化 B.v(消耗CH4)=f生成CO2) C.H2的分压保持不变 D.气体混合物密度不再变化 E.体系的压强不再发生变化 (3)已知反应ii为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为v=kc(H20)c(CO), v起=k2c(H2)c(CO2)(k正、k分别是正、逆反应速率常数)。升高温度，k(填 “增大…减小或不变”，下同)，《业 (4)压强恒定为PoMPa时，将n(CH):n(HO)=1:2.2的混合气体投入反应器中，只发 生反应i和ⅱ。平衡时，各组分的物质的量分数与温度关系如图所示。 0.7 0.6 a(600℃，0.64) 0.5 0.4 H,O 0.3 0.2 m CH b(600℃，0.16) 0.1 c(600℃，0.02) 0 450 550 650 750 850 温度/℃ ①图中表示C02的曲线是 (填字母)，其随温度变化的原因是 ②600℃时，反应i的平衡常数K= (KP是以分压表示的平衡常数，分压= 总压×物质的量分数) 直流电隊 (5)我国科技工作者发明了一种用直流电源分解 甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方 式生产氢气，电化学反应机理如下图所示。Ms2 Ni电极 电极 电极Ni-YSZ接电源（填“正”或负"）极 C0,2 其表面发生的电极反应式为 普高2026届一诊化学试题第7页共8页 18.（15分)有机框架COFs材料在电池正极的应用极大提升了纳米磷酸铁锂的嵌入和脱出 速率，为电动汽车的续航能力和充电速度带来了革命性的提升。一种合成COF300的路 线如下： 浓HDNO3,A A 浓HC,Fe,B 浓H2SO4 还原 DMF TAM COF-300 120℃，3d C Ck D ① O2AF 光照 催化剂 己知： Ⅱ.COF-300的结构片段： (1)TAM中碳原子的杂化方式为 ;TAM生成A的反应类型为 (2)物质C的名称为.：物质E中官能团的名称为 (3)①反应条件为。 (4)合成路线中由E生成F的方程式为 (5)D的同分异构体中含有苯环且苯环上只有两个取代基的有 种，其中核磁 共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为2：1：1的结构为 (6)根据题目信息，请写出用对苯二甲醇和1,3,5-三硝基苯合成COFTPA-TA的合成路 线，产物结构用COFTPA-TA代替。 己知：COFTPA-TA的结构片段： 普高2026届一诊化学试题第8页共8页