安徽省六安第一中学2026届高三上学期周末检测 化学试卷（二）

六安一中2026届高三年级第一学期定时作业 化学试卷（二） 时间：45分钟 可能用到的相对原子质量：O16 Mn55 一、单选题（每题3分，共42分） 1．化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 3．下列实验原理或方法不正确的是（ ） A．可用萃取碘水中的 B．可用重结晶法提纯含有少量的苯甲酸 C．可用浓溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D．可用浓溶液将转化为 4．CrO5(Cr的化合价为+6)在酸性溶液中不稳定，容易分解，化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是（ ） A．1 mol CrO5含过氧键的数目为2NA B．3.2 g O2中含有的价电子数为1.2NA C．生成标准状况下11.2 LO2，反应中转移电子数目为NA D．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：4 5．下列离子在指定条件下可能大量共存的是（ ） A．由水电离的的溶液：、、、 B．与Al反应可以生成的溶液：、、、 C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：、、、 D．使pH试纸变蓝的溶液：、、、 6．下列离子方程式正确的是（ ） A．向溶液中加入过量的NaOH溶液： B．向含有0.2molFeBr2溶液中通入0.3molCl2： C．向溶液中滴入，使反应完全： D．含氟牙膏可以防龋齿： 7．下列说法中正确的个数（ ） ①标准状况下，22.4L 与足量水反应，转移电子数目为1 ②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ③常温常压下，32g 与的混合气体所含原子数为2 ④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥0.5mol 固体中含有阴离子的数目为 ⑦足量的浓盐酸与8.7g 反应，被氧化的HCl为0.2mol ⑧1mol/L的溶液中，氯离子的数目为3 ⑨某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有 A．4 B．5 C．6 D．7 8．下列含铁化合物的制备方案正确的是选项（ ） 选项 目标产物 制备方案 A 溶液通足量后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B 红热的铁粉与水蒸气反应 C 在干燥的气流中脱水 D 溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验的相应操作中，不正确的是（ ） A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A．A B．B C．C D．D 10．时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如右图。 下列说法不正确的是（ ） A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题（每题分） 11．三硝酸六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3在配位化学、分析化学和工业催化中起到重要作用，某实验小组制备三硝酸六氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)6](NO3)3的过程分为两步： Ⅰ．以CoCl2为原料来制备[Co(NH3)6]Cl3，化学方程式为：，其设计如图装置(夹持仪器及加热装置已省略)。已知：Co2+在pH为7.6时开始生成Co(OH)2沉淀。 Ⅱ．制备[Co(NH3)6](NO3)3：待I反应结束后，过滤，向滤液中加入硝酸铵，冷却结晶、洗涤、干燥，最终得到产品。 回答下列问题： （1）装置B中盛放H2O2溶液的仪器名称为 。 （2）多孔球泡的作用是 。 （3）装置B中反应温度不宜过高的原因是 。 （4）装置B中的NH4Cl溶液除做反应物外，另一个作用是 。 （5）现有样品[Co(NH3)6]Cl3•nH2O，为测定n值进行如下实验： ①实验I：称取m1g产品，加入足量NaOH溶液蒸出NH3，再加入稀硫酸充分溶解，得到含Co3+溶液。 ②向含Co3+溶液加入过量KI溶液将Co3+还原成Co2+，再滴加几滴淀粉溶液，并用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定Co2+达终点时消耗VmL(滴定过程中I2将S2O氧化为S4O，Cl-不反应)。 ③实验Ⅱ：另取m1g样品，在坩埚中加热至恒重(整个过程没有刺激性气味的气体产生)，得到固体质量为m2g。则n= (用含c、V、m1、m2的代数式表示)；实验②中滴定至终点的现象是 。 12．钴是一种重要的战略金属，用途广泛。从硫钴精矿(含有和及少量铝、钙、镁和硅的氧化物)中提取钴的工艺流程如图所示： 已知： ①(水相)＋2HA(有机相)(有机相)(水相) ②部分氢氧化物的如下表： 回答下列问题： （1）基态Co的价电子排布式为 。 （2）焙烧生成的化学方程式为 。 （3）“滤渣1”的主要成分为 、 。 （4）“除杂”中的实际用量比理论用量多的原因是 。 （5）若“除杂”后滤液中的浓度为0.1mol/L，则溶液的pH不超过 (已知)。 （6）从平衡角度分析，“除钙镁”时加入稍过量的目的是 。 （7）“萃原液pH”对铜、钴萃取分离效果的影响如图所示。为了提高的产量，可对“有机相”进行的操作是 。 六安一中2026届高三年级第一学期定时作业 化学试卷（二）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D B D A C D D 1．B 【详解】A．硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A错误； B．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体，正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正确；C．固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，不能用作电解质，C错误；D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D错误；综上，答案是B。 2．D 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误；B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误；C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误；D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确；故选D。 3．C 【详解】A．I2在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4和水不互溶，因此可用CCl4萃取碘水中的I2，A正确；B．苯甲酸的溶解度随温度升高而显著增大，而的溶解度受温度影响较小。可通过冷却热饱和溶液的方法使苯甲酸结晶析出，而仍留在溶液中，从而达到提纯的目的，B正确； C．NaOH溶液与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能达到目的，C错误；D．CaSO4的Ksp大于CaCO3，用浓溶液可将转化为，D正确；故答案为C。 4．D 【详解】A．CrO5中Cr为+6价，每个O的平均化合价为-1.2，说明在CrO5存在两个过氧键(O-O)， 1个-2价的O。每个过氧键含两个-1价的O原子。1 mol CrO5含2 mol过氧键，数目为2NA，A正确； B．3.2 g O2为n(O2)==0.1 mol，由于每个O原子有6个价电子，则每个O2分子含12个价电子，0.1 mol O2分子中的总价电子数为0.1 mol×12 mol×NA/mol=1.2 NA，B正确； C．标准状况下11.2 LO2的物质的量为n(O2)==0.5 mol，根据方程式可知：每生成7 mol O2转移电子的物质的量是n(e-)=3×4 mol+2 mol×1=14 mol，即反应产生1 mol O2，转移2 mol 电子，则生成0.5 mol O2转移1 mol e-，即转移的电子数目是NA，C正确； D．在该反应中，氧化产物为O2，其物质的量为7 mol。还原产物为Cr3+和H2O。根据电子转移分析，被还原生成的Cr3+为4 mol，作为还原产物的H2O为2 mol，故还原产物的总物质的量为4 mol + 2 mol = 6 mol。因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为7:6，D错误；故合理选项是D。 5．B 【详解】A．由水电离的c(H+)=10⁻¹¹ mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性。Cu2+在碱性条件下生成沉淀，在酸性条件下歧化分解，两种条件均导致离子无法共存，A不符合题意； B．与Al反应生成H2的溶液可能为强酸性或强碱性。若为酸性，Mg2+可稳定存在，所有离子无反应；若为碱性，Mg2+生成沉淀。但酸性条件下可能共存，B符合题意； C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液含强氧化性物质。Fe2+和亚硫酸根离子均有还原性，易被氧化，无法大量共存，C不符合题意；D．使pH试纸变蓝的溶液为强碱性。与OH⁻反应生成，且本身四羟基合铝离子与碳酸氢根离子也不能大量共存，D不符合题意；故答案选B。 6．D 【详解】A．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，应生成氢氧化镁，正确的离子反应为：，A错误。 B．还原性：，若全部反应共转移，若完全反应转移，故和全部参与反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．向溶液中滴入使反应完全，此时，离子方程式为，C错误；D．含氟牙膏可以防龋齿是利用沉淀转化，形成更难溶的沉淀保护牙齿，该方程是书写正确，D正确；故选D。 7．A 【详解】①标准状况下，22.4L的物质的量为1mol，与足量水反应是可逆反应，Cl2+H2O⇋HCl+HClO，转移电子数目为小于1，①错误； ②没有给出气体所处的温度和压强，不能确定气体摩尔体积是否约为22.4 L/mol，②错误； ③O2与O3的分子都是由O原子构成，32 g混合气体中含有O与之的物质的量为，则混合气体所含O原子数为2NA，③正确； ④根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，④正确；⑤由于没有指出物质的状态，无法判断体积是否相同，⑤错误； ⑥Na2O2中含有2个阳离子和1个阴离子，则0.5 mol Na2O2中阴离子数为0.5NA，⑥错误； ⑦实验室中制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，4个HCl中有2个HCl体现还原性，2个HCl体现酸性，8.7 g MnO2的物质的量为，则被氧化的HCl的物质的量为0.2 mol，⑦正确；⑧没有给出溶液体积，无法计算物质的量，⑧错误； ⑨加KSCN溶液不变红说明无Fe3+，加入氯水变红说明能生成Fe3+，则原溶液中含Fe2+，⑨正确；正确的有③④⑦⑨；答案选A。 8．C 【详解】A．溶液通足量后，得到FeCl3溶液，若通过加热蒸发浓缩会促进Fe3+水解且水解生成的HCl挥发，导致生成，无法得到，A错误； B．红热的铁粉与水蒸气反应会生成Fe3O4，得不到，B错误； C．Fe2+在水溶液中会水解生成HCl且易被空气中的氧气氧化，则让在干燥的气流中脱水可以得到，C正确；D．溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤，生成的易被氧化为，D错误；故选C。 9．D 【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确； B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确； C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确；D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误；故选D。 10．D 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确；B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确；C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确；D．由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠则不会，D错误；故选D。 11．(1)恒压滴液漏斗 (2)增大气体与溶液的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行 (3)温度过高会加快氨的挥发和的分解(4)抑制的电离 （4）抑制的电离； (5) 最后半滴标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色 【分析】在装置A中将浓氨水滴入氧化钙生成氨气，将氨气通入CoCl2、NH4Cl混合液中得到[Co(NH3)6]Cl2，然后再加入H2O2溶液，在活性炭的催化作用下，溶液中[Co(NH3)6]Cl2被氧化生成[Co(NH3)6]Cl3，过滤，向滤液中加入硝酸铵，冷却结晶、洗涤、干燥，最终得到产品[Co(NH3)6](NO3)3，据此分析； 【详解】（1）装置B中盛放H2O2溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗； （2）多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行； （3）易分解，氨易挥发，温度过高会加快氨的挥发和的分解； （4）加入NH4Cl溶液，由于溶液中增大，可以抑制NH3·H2O的电离，防止碱性过强生成Co(OH)2沉淀，故答案为抑制的电离； （5）发生反应、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得关系式2Co3+I22Na2S2O3，m1g样品中[Co(NH3)6]Cl3•nH2O的物质的量=cV×10-3mol，结晶水物质的量为mol，则n=；实验②中滴定至终点的现象是最后半滴标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色。 12．(1)3d74s2 (2) (3) SiO2 CaSO4 (4)溶液中的Cu2+和Fe3+会催化H2O2分解 (5)7.4 (6)增大c(F-)，使CaF2和MgF2的沉淀溶解平衡向沉淀的方向移动，促使钙离子和镁离子沉淀更完全 (7)利用硫酸对有机相进行反萃取，再对水相进一步萃取，反复进行多次 【分析】硫钴精矿(含有和及少量铝、钙、镁和硅的氧化物)通入氧气焙烧，金属元素变为金属氧化物，Si变为SiO2，S变为SO2，加入硫酸酸浸，SiO2不溶，氧化钙生成硫酸钙沉淀，即滤渣1为SiO2和CaSO4，加入H2O2将三价钴还原为二价钴，NH3H2O将Fe3+和Al3+变为氢氧化物，过滤除掉，加入NH4F除钙镁，生成CaF2和MgF2沉淀，过滤除掉，加入含有HA的煤油萃取除铜，Cu元素进入有机层，水相中得到硫酸钴。 【详解】（1）Co的原子序数为27，价电子排布式为3d74s2； （2）在O2中焙烧生成的化学方程式为； （3）由上述分析可知，滤渣1为SiO2和CaSO4；（4）“除杂”中的实际用量比理论用量多的原因是溶液中的Cu2+和Fe3+会催化H2O2分解；（5）若“除杂”后滤液中的浓度为0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=，刚好生成Co(OH)2时c(OH-)===，pOH=7-=6.6，pH=7.4，即pH不能超过7.4； （6）从平衡角度分析，“除钙镁”时加入稍过量的目的是增大c(F-)，使CaF2和MgF2的沉淀溶解平衡向沉淀的方向移动，促使钙离子和镁离子沉淀更完全；（7）由图像可知，Co元素有一部分进入有机相，要提高的产量，可对“有机相”进行的操作是利用硫酸对有机相进行反萃取，再对水相进一步萃取，反复进行多次。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $