精品解析：黑龙江省哈尔滨地区尚志市2025-2026学年八年级上学期第三次月考化学物理试题-初中化学

2025—2026学年度上学期八年级第三次月考试题 化学试卷 考生须知：本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 一、选择题(1-13题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列化学应用研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制石墨烯材料 B. 研发新型抗病毒病菌药物 C. 编写电脑程序 D. 研发高纯稀土金属提取技术 2. 做实验要有安全意识。下列行为正确的是 A. 穿实验服和戴护目镜 B. 在实验室边追逐打闹 C. 在实验室吃零食 D. 将试剂悄悄带出实验室 3. “关注环境，关爱生命，拥抱健康”是人类社会发展永恒的主题！下列实验设计中某一细节处考虑了符合这一主题的实验是 A. ①③④ B. ①④ C. ②③ D. ①②③④ 4. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体试剂 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯 5. 建立模型是学习化学重要方法。下列有关模型说明不正确的是 A. 地壳中的元素含量(质量分数) B. 原子模型示意图 C. 空气成分示意图(质量分数) D. 二氧化碳分子模型 6. 下列物质用途错误的是 A. 氮气用于磁悬浮列车 B. 氧气用于医疗急救 C. 二氧化锰作反应物 D. 氦气用于气球 7. 下列说法不正确的是 A. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 B. 使用清洁能源是保护大气环境唯一措施 C. 电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上 D. 我国化学家闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂 8. 钙原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是 A. 钙属于金属元素 B. 钙原子核外有20个电子 C. 钙原子中质子数等于电子数 D. 钙原子在化学反应中易得电子 9. 下列有关叙述、对应的表达式、所属反应基本类型都正确的是 A. 拉瓦锡测得空气中氧气含量： 化合反应 B. 木炭燃烧放热用于烧烤： 氧化反应 C. 蜡烛燃烧： 氧化反应 D. 氢氧化铜加热变红： 分解反应 10. 下列有关事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 热水能使压瘪的乒乓球复原 受热时球内气体分子间间隔变大 B 水银体温计测体温 原子间间隔随温度的改变而改变 C 硫燃烧生成二氧化硫 反应前后原子的种类发生变化 D 过氧化氢和水化学性质不同 构成两物质的分子不同 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关说法不正确的是 A. 氯化钠是氯化钠分子构成的 B. 氧气的化学性质是由氧分子保持的 C. 臭氧层的破坏与空气污染有关 D. 当物质发生化学变化时，原子、元素的种类均不变 12. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 区分物质 铝丝和铜丝 水和5%过氧化氢溶液 空气和二氧化碳 浓氨水和酒精 方法一 观察颜色 闻气味 通入澄清石灰水 滴加无色酚酞溶液 方法二 磁铁吸引 分别加二氧化锰观察 观察颜色 取样点燃 A. A B. B C. C D. D 13. 如图所示反映对应变化关系正确的是 A. 图1两份等体积等浓度的过氧化氢溶液在有无二氧化锰下反应 B. 图2充分加热一定量高锰酸钾固体 C. 图3向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D. 图4利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 二、非选择题(14—21题，共44分，请依据题意回答问题) 14. 请用化学用语填空。 （1）2个碳原子：___________； （2）氯分子：___________； （3）5个镁离子：___________； （4）三个二氧化碳分子___________。 15. 阅读科普短文，回答下列问题： 稀土材料 稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的钪(Sc)、钇(Y)以及镧系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且很稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)。在元素周期表中的位置如图所示。 稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈(Ce2O3)加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。 （1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质___________； （2）铈元素的质子数是①___________，属于②___________元素(填“稀有气体”、“金属”或“非金属”)； （3）镧原子质量___________钕原子质量(填“>”、“=”或“<”)； （4）三氧化二铈(Ce2O3)的用途是___________。 16. 氮气的用途之一是制氮肥，合成氨气是制取氮肥的必要步骤。 合成方法微观示意图如下图所示 （1）根据图示写出该反应的符号表达式___________； （2）反应前包含物质属于①___________物，微观理由是②___________； （3）分子是一种不显电性的粒子。一个反应后分子中的电子总数①___________一个水分子中的电子总数(填“>”、“=”或“<”)。请写出与一个反应后分子中的电子总数相等的离子的离子符号②___________。 17. 分类、类比是初中化学常用的方法。 （1）请尝试从物质的构成的角度把下列纯净物平均分成两类： ①铁； ②氢气； ③氦气； ④酒精； ⑤碳； ⑥氮气； 你选出的一组物质的序号是___________；选择依据是___________。 （2）你敢相信吗！宇宙中可能存在反粒子，如正电子、负质子。它们跟通常的电子和质子的质量相等但电性相反。反粒子构成反物质。当年确定原子是核式结构的科学家卢瑟福，他实验中用到的α粒子实际是质子数为2、中子数为2的氦的原子核，没有电子。试想：1个“反α粒子”应该是带①___________个单位②___________电荷的粒子，质量与α粒子③___________(填“相等”或“不等”)。 18. 下列各图可用于实验室制取并收集氧气，请回答下列各问题： （1）①实验室若用高锰酸钾作原料制取氧气的一套发生装置是___________，(填序号，下同)，该装置中还需要改进的地方是___________，其符号表达式为___________； ②可以用C装置收集氧气的原因为___________，何时开始收集氧气___________； （2）实验室也可用双氧水(液体)和二氧化锰混合制取氧气。根据以上信息，应选择的发生装置是___________，若要收集干燥的氧气，应选用的收集装置为___________，验满的方法是___________。 19. 如图所示，A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质，能发生反应的两种物质用短线“—”连接，用“→”表示一种物质能生成另一种物质，A常温下为固体，B只含两种元素且其中一种是地壳中含量占第二位的金属元素。C、D均只由一种元素组成且元素原子最外层电子数相同，D能在C中燃烧。F为银白色金属且常温下为液体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的符号：D___________、E___________； （2）写出A与C反应的符号表达式：___________； （3）E分解生成C和F的微观实质为：在加热的条件下，___________。 20. 如图是元素周期表一部分，试回答下列问题。 （1）写出位置①所示的原子结构示意图___________； （2）第14号元素属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素； （3）氯离子的最外层电子数是___________； （4）地壳中含量最多的金属元素位于元素周期表的第___________周期； （5）已知氟原子的相对原子质量为19，氟原子核内中子数是___________； （6）第二周期的元素从左到右排列所遵循的一条规律是___________。 21. 实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组设计完成如图所示的实验。请回答： （1）小组同学用图1实验探究分子的性质，观察到甲烧杯内无明显现象，而乙烧杯中溶液①___________。该实验说明②___________； A．氨分子在不断运动 B．氨分子质量很小 （2）小组同学鉴于“资料”提示，互相提醒，闻氨气时要小心，应该用手①___________，使少量的氨气飘进鼻孔。同时他们讨论后，根据图1实验共同设计了如图2所示实验。实验中观察到②___________处(填“a”或“b”)的棉花先变成红色。从而证实查阅的资料所述非虚！ （3）小组同学反思图1实验浓氨水用量大，浪费且污染明显，重新设计如图3所示简化版实验。 ①实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是___________； ②实验中观察到的现象是___________； ③某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期八年级第三次月考试题 化学试卷 考生须知：本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 一、选择题(1-13题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列化学应用研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制石墨烯材料 B. 研发新型抗病毒病菌药物 C. 编写电脑程序 D. 研发高纯稀土金属提取技术 【答案】C 【解析】 【详解】化学的研究范畴包括物质的组成、结构、性质、变化规律及制备、应用等。 A、研制石墨烯材料，涉及物质的结构与制备，属于化学研究范畴。 B、研发新型抗病毒病菌药物，涉及物质的合成与性质，属于化学研究范畴。 C、编写电脑程序，属于计算机科学领域的内容，与物质的化学性质、变化等无关，不属于化学研究范畴。 D、研发高纯稀土金属提取技术，涉及物质的分离与提纯，属于化学研究范畴。 故选C。 2. 做实验要有安全意识。下列行为正确的是 A. 穿实验服和戴护目镜 B. 在实验室边追逐打闹 C. 在实验室吃零食 D. 将试剂悄悄带出实验室 【答案】A 【解析】 【详解】A、在实验室中，最好穿实验服和戴护目镜，行为正确； B、禁止在实验室追逐打闹，以防发生意外，行为不正确； C、禁止在实验室吃零食，行为不正确； D、禁止将试剂带出实验室，行为不正确； 故选：A。 3. “关注环境，关爱生命，拥抱健康”是人类社会发展永恒的主题！下列实验设计中某一细节处考虑了符合这一主题的实验是 A. ①③④ B. ①④ C. ②③ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①探究空气中氧气含量”的常规做法是用红磷(而不用有剧毒且易自燃的白磷)来消耗瓶中氧气，验在密闭容器中进行，可以防止生成的五氧化二磷固体小颗粒扩散到空气中，污染空气，危害人体健康，体现了对环境和健康的关注，故符合题意； ②品红在水中扩散，不会生成有毒物质，一般并无特殊防护或废气处理要求，故不符合题意； ③铁丝在空气中加热和在氧气中燃烧，不会生成有毒物质，一般并无特殊防护或废气处理要求，故不符合题意； ④“硫燃烧”会产生刺激性、有毒的SO2气体，需在通风条件良好的地方或尾气吸收装置中进行，以保护人体健康并减少对环境的污染，故符合题意。 故选B。 4. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体试剂 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞未倒放，操作错误。 B、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管置于试管口正上方悬空滴加，不可将胶头滴管伸入试管口或触碰试管内壁，操作错误。 C、读取液体体积时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面最高处持平，操作错误。 D、点燃酒精灯时，可用火柴点燃，操作正确。 故选D。 5. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型说明不正确的是 A. 地壳中的元素含量(质量分数) B. 原子模型示意图 C. 空气成分示意图(质量分数) D. 二氧化碳分子模型 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，模型正确。 B、原子由原子核及核外电子构成，模型正确。 C、空气成分的占比是体积分数（氮气约78%、氧气约21%），而非质量分数，模型错误。 D、1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，模型符合其分子结构，模型正确。 故选C。 6. 下列物质的用途错误的是 A. 氮气用于磁悬浮列车 B. 氧气用于医疗急救 C. 二氧化锰作反应物 D. 氦气用于气球 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氮在汽化时，能吸收大量的热，可用于磁悬浮列车中，作为冷冻剂，说明正确。 B、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，说明正确。 C、在过氧化氢分解实验中，二氧化锰是催化剂（能加快反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变），并非反应物，说明错误。 D、氦气密度比空气小且化学性质稳定，可用于填充气球，说明正确。 故选C。 7. 下列说法不正确的是 A. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 B. 使用清洁能源是保护大气环境的唯一措施 C. 电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上 D. 我国化学家闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.中国科学院院士张青莲教授为相对原 子质量的测定作出了卓越贡献。他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝、 锌的相对原子质量数据被确认为国际标准，故A选项正确； B.保护大气环境的措施包括使用清洁能源、减少污染物排放、植树造林等，并非只有使用清洁能源一种方式，故选项B错误。 C.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，大约是一个质子质量的，质子和中子的质量近似相等，所以整个原子的质量主要集中在原子核上，故C选项正确； D.石油炼制过程需要使用高效催化剂生产汽油、煤油及其他石油化工产品。我国 石油化工专家、2007年度国家最高科学技术奖获得者闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故D选项正确； 故选B。 8. 钙原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是 A. 钙属于金属元素 B. 钙原子核外有20个电子 C. 钙原子中质子数等于电子数 D. 钙原子在化学反应中易得电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、钙元素名称带“钅”，属于金属元素，正确。 B、钙原子质子数为20，原子中质子数＝电子数，则钙原子核外有20个电子，正确。 C、钙原子中质子数等于电子数，正确。 D、钙原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，错误。 故选D。 9. 下列有关叙述、对应的表达式、所属反应基本类型都正确的是 A. 拉瓦锡测得空气中氧气含量： 化合反应 B. 木炭燃烧放热用于烧烤： 氧化反应 C. 蜡烛燃烧： 氧化反应 D. 氢氧化铜加热变红： 分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、拉瓦锡测得空气中氧气含量，其表达式为属于化合反应，表达式正确，符合题意。 B、反应条件应为 “点燃”（“燃烧” 是反应现象，不是反应条件）；且 “氧化反应” 不属于基本反应类型（基本反应类型仅包括化合、分解、置换、复分解），因此错误，不符合题意。 C、“氧化反应” 不属于基本反应类型，不符合题目对 “反应基本类型” 的要求，因此错误，不符合题意。 D、氢氧化铜加热分解的表达式和分解反应类型正确，但氢氧化铜加热变黑而非变红，不符合题意。 故选：A。 10. 下列有关事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 热水能使压瘪的乒乓球复原 受热时球内气体分子间间隔变大 B 水银体温计测体温 原子间间隔随温度的改变而改变 C 硫燃烧生成二氧化硫 反应前后原子的种类发生变化 D 过氧化氢和水化学性质不同 构成两物质的分子不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、热水使压瘪乒乓球复原，是因为球内气体分子受热后间隔变大，解释正确。 B、水银（汞）由原子构成，原子间间隔随温度升高而变大、降低而变小，因此可用于测体温，解释正确。 C、化学变化的本质是原子重新组合，反应前后原子的种类、数目均不变；硫燃烧生成二氧化硫的过程中，原子种类未发生变化，解释错误。 D、物质的化学性质由分子构成决定，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，分子不同则化学性质不同，解释正确。 故选C。 11. 下列有关说法不正确的是 A. 氯化钠是氯化钠分子构成的 B. 氧气的化学性质是由氧分子保持的 C. 臭氧层的破坏与空气污染有关 D. 当物质发生化学变化时，原子、元素的种类均不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故说法正确； B、由分子构成的物质中分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故说法正确； C、空气污染物中氟氯烃会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞，这与人类活动造成的空气污染直接相关，故说法正确； D、根据质量守恒定律，在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以元素的种类也不会改变，故说法正确。 故选A。 12. 区分下列各组物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 区分物质 铝丝和铜丝 水和5%过氧化氢溶液 空气和二氧化碳 浓氨水和酒精 方法一 观察颜色 闻气味 通入澄清石灰水 滴加无色酚酞溶液 方法二 磁铁吸引 分别加二氧化锰观察 观察颜色 取样点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝丝和铜丝，方法二磁铁吸引无效，因两者均不被磁铁吸引，故错误； B、水和5%过氧化氢溶液，方法一闻气味不可靠且不安全，故错误； C、空气和二氧化碳，方法二观察颜色无效，因两者均为无色气体，故错误； D、浓氨水和酒精，方法一滴加酚酞溶液，氨水变红而酒精不变色；方法二取样点燃，酒精燃烧而氨水不燃，两种方法均有效，故正确。 故选D。 13. 如图所示反映对应变化关系正确的是 A. 图1两份等体积等浓度的过氧化氢溶液在有无二氧化锰下反应 B. 图2充分加热一定量的高锰酸钾固体 C. 图3向二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D. 图4利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，两份等体积等浓度的过氧化氢溶液在有无二氧化锰下反应，有二氧化锰的反应速率快，至完全反应所需时间短，但是最终生成氧气的质量相等，图像错误，不符合题意； B、高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，故一开始无氧气生成，达到分解温度后，生成氧气的质量逐渐增加，直至高锰酸钾完全分解不再变化，图像错误，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作为催化剂，其质量在反应前后保持不变，图像正确，符合题意； D、红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，故随着反应的进行，装置内气体的体积逐渐减小，最后剩余气体约占空气体积的，图像错误，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题(14—21题，共44分，请依据题意回答问题) 14. 请用化学用语填空。 （1）2个碳原子：___________； （2）氯分子：___________； （3）5个镁离子：___________； （4）三个二氧化碳分子___________。 【答案】（1）2C （2）Cl2 （3）5Mg2+ （4）3CO2 【解析】 【小问1详解】 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳原子表示为2C。 【小问2详解】 表示分子用化学式，氯分子由两个氯原子构成，化学式为Cl2。 【小问3详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个镁离子可表示为：5Mg2+。 【小问4详解】 由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个二氧化碳分子可表示为：3CO2。 15. 阅读科普短文，回答下列问题： 稀土材料 稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的钪(Sc)、钇(Y)以及镧系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且很稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧(La)、铈(Ce)、镨(Pr)、钕(Nd)。在元素周期表中的位置如图所示。 稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈(Ce2O3)加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。 （1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质___________； （2）铈元素的质子数是①___________，属于②___________元素(填“稀有气体”、“金属”或“非金属”)； （3）镧原子质量___________钕原子质量(填“>”、“=”或“<”)； （4）三氧化二铈(Ce2O3)的用途是___________。 【答案】（1）较为活泼 （2） ①. 58 ②. 金属 （3）< （4）生产精密光学器材 【解析】 【小问1详解】 材料明确指出 “稀土元素的化学性质较为活泼”。 【小问2详解】 元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，铈的原子序数为58，故质子数为58； 铈的名称带 “钅” 字旁，属于金属元素。 【小问3详解】 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量越大，对应原子的实际质量越大。镧的相对原子质量为138.92，钕的相对原子质量为144.27，因此镧原子质量小于钕原子质量。 【小问4详解】 材料说明 “将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材”，这是其用途。 16. 氮气的用途之一是制氮肥，合成氨气是制取氮肥的必要步骤。 合成方法微观示意图如下图所示 （1）根据图示写出该反应的符号表达式___________； （2）反应前包含物质属于①___________物，微观理由是②___________； （3）分子是一种不显电性的粒子。一个反应后分子中的电子总数①___________一个水分子中的电子总数(填“>”、“=”或“<”)。请写出与一个反应后分子中的电子总数相等的离子的离子符号②___________。 【答案】（1） （2） ①. 混合 ②. 物质中含不同种分子 （3） ①. = ②. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图，该反应是N2、H2在一定条件下反应生成NH3，符号表达式为。 【小问2详解】 反应前的物质中包含氮分子和氢分子两种不同的分子，由不同种分子构成的物质属于混合物。 【小问3详解】 一个氨分子（NH3）的电子总数为，一个水分子（H2O）的电子总数为，二者相等； 电子总数为10的离子有、F-、Na+、Mg2+等。 17. 分类、类比是初中化学常用的方法。 （1）请尝试从物质的构成的角度把下列纯净物平均分成两类： ①铁； ②氢气； ③氦气； ④酒精； ⑤碳； ⑥氮气； 你选出的一组物质的序号是___________；选择依据是___________。 （2）你敢相信吗！宇宙中可能存在反粒子，如正电子、负质子。它们跟通常的电子和质子的质量相等但电性相反。反粒子构成反物质。当年确定原子是核式结构的科学家卢瑟福，他实验中用到的α粒子实际是质子数为2、中子数为2的氦的原子核，没有电子。试想：1个“反α粒子”应该是带①___________个单位②___________电荷的粒子，质量与α粒子③___________(填“相等”或“不等”)。 【答案】（1） ①. 都由原子构成（都由分子构成） ②. ①③⑤（②④⑥） （2） ①. 2 ②. 负 ③. 相等 【解析】 【小问1详解】 选出的序号：①③⑤；依据：由原子直接构成的物质。 选出的序号：②④⑥；依据：由分子构成的物质。 ①铁由铁原子构成；②氢气由氢分子构成；③氦气由氦原子构成；④酒精由酒精分子构成；⑤碳是由碳原子构成；⑥氮气由氮分子构成； （也可按单质/化合物分：单质①②③⑤⑥，化合物④；合理即可） ①铁是由铁元素组成，属于单质；②氢气由氢元素组成，属于单质；③氦气由氦元素组成，属于单质；④酒精由碳氢氧元素组成，属于化合物；⑤碳是由碳元素组成，属于单质；⑥氮气由氮元素组成，属于单质； 【小问2详解】 α粒子：是氦原子核，由2个质子（带正电）和2个中子（不带电）组成，无电子。质子总电荷为+2，故α粒子带2个单位正电荷。反粒子：质量与正常粒子相等，但电性相反。反α粒子应由反粒子构成：2个反质子和2个反中子。反质子带负电（正常质子带正电，反质子带负电）。 反中子不带电（正常中子不带电，反中子也不带电）。电荷计算：2个反质子各带-1电荷，总电荷为-2，故带2个单位负电荷。质量：反粒子与正常粒子质量相等，因此反α粒子质量与α粒子相等。 18. 下列各图可用于实验室制取并收集氧气，请回答下列各问题： （1）①实验室若用高锰酸钾作原料制取氧气的一套发生装置是___________，(填序号，下同)，该装置中还需要改进的地方是___________，其符号表达式为___________； ②可以用C装置收集氧气的原因为___________，何时开始收集氧气___________； （2）实验室也可用双氧水(液体)和二氧化锰混合制取氧气。根据以上信息，应选择的发生装置是___________，若要收集干燥的氧气，应选用的收集装置为___________，验满的方法是___________。 【答案】（1） ①. A ②. 试管口放一团棉花 ③. ④. 氧气不易溶于水且不与水反应 ⑤. 气泡连续并均匀放出时再开始收集 （2） ①. B ②. D ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满 【解析】 【小问1详解】 ①高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A； 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，试管口应塞一团棉花； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：。 ②C装置为排水法，氧气不易溶于水，且不和水反应，则可用该装置收集； 由于刚产生的气泡为装置中的空气，则应待气泡连续且均匀冒出时，再开始收集。 【小问2详解】 过氧化氢和二氧化锰制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B； 排空气法收集的氧气较干燥，且氧气密度比空气大，收集装置选D； 氧气具有助燃性，则验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满。 19. 如图所示，A、B、C、D、E、F是初中常见六种物质，能发生反应的两种物质用短线“—”连接，用“→”表示一种物质能生成另一种物质，A常温下为固体，B只含两种元素且其中一种是地壳中含量占第二位的金属元素。C、D均只由一种元素组成且元素原子最外层电子数相同，D能在C中燃烧。F为银白色金属且常温下为液体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的符号：D___________、E___________； （2）写出A与C反应的符号表达式：___________； （3）E分解生成C和F的微观实质为：在加热的条件下，___________。 【答案】（1） ①. S ②. HgO （2） （3）氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，大量氧分子聚集形成氧气，许多汞原子聚集成金属汞 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质，A常温下为固体，B只含两种元素且其中一种是地壳中含量占第二位的金属元素，地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，则该元素是铁元素，A能转化为B，则A是铁，B是四氧化三铁；C、D均只由一种元素组成且元素原子最外层电子数相同，D能在C中燃烧，则C是氧气，D是硫，氧原子和硫原子的最外层电子数均为6；F为银白色金属且常温下为液体，则F是汞；F能转化为E，E能转化为B（氧气），汞与氧气在加热条件下反应生成氧化汞，氧化汞加热时能分解生成汞和氧气，则E是氧化汞。 【小问1详解】 根据分析，D是硫（S），E是氧化汞（HgO）。 【小问2详解】 A（铁）与C（氧气）在点燃条件下反应生成四氧化三铁，符号表达式为。 【小问3详解】 E（氧化汞）分解生成C（氧气）和F（汞），微观实质为：在加热的条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，大量氧分子聚集形成氧气，许多汞原子聚集成金属汞。 20. 如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题。 （1）写出位置①所示的原子结构示意图___________； （2）第14号元素属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素； （3）氯离子的最外层电子数是___________； （4）地壳中含量最多的金属元素位于元素周期表的第___________周期； （5）已知氟原子的相对原子质量为19，氟原子核内中子数是___________； （6）第二周期的元素从左到右排列所遵循的一条规律是___________。 【答案】（1） （2）非金属 （3）8 （4）三 （5）10 （6）原子序数逐渐增大##电子层数相同等 【解析】 【小问1详解】 元素周期表是按原子序数依次增大排序的，则①为6号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，故原子结构示意图为，故填：。 【小问2详解】 由图可知，第14号元素是硅元素，带“石”旁，属于非金属元素，故填：非金属。 【小问3详解】 氯原子最外层7个电子，得到一个电子，形成氯离子，氯离子最外层8个电子，故填：8。 【小问4详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，由图可知，位于元素周期表的第三周期，故填：三。 【小问5详解】 中子数=相对原子质量-质子数=19-9=10，故填：10。 【小问6详解】 由图可知，每一周期的元素从左到右，原子序数逐渐增大/电子层数相同，故填：原子序数逐渐增大/电子层数相同等。 21. 实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组设计完成如图所示的实验。请回答： （1）小组同学用图1实验探究分子的性质，观察到甲烧杯内无明显现象，而乙烧杯中溶液①___________。该实验说明②___________； A．氨分子在不断运动 B．氨分子质量很小 （2）小组同学鉴于“资料”提示，互相提醒，闻氨气时要小心，应该用手①___________，使少量的氨气飘进鼻孔。同时他们讨论后，根据图1实验共同设计了如图2所示实验。实验中观察到②___________处(填“a”或“b”)的棉花先变成红色。从而证实查阅的资料所述非虚！ （3）小组同学反思图1实验浓氨水用量大，浪费且污染明显，重新设计如图3所示简化版实验。 ①实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是___________； ②实验中观察到现象是___________； ③某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是___________。 【答案】（1） ①. 由无色变为红色 ②. A （2） ①. 轻轻地在瓶口扇动 ②. a （3） ①. 便于观察滤纸条颜色的改变 ②. 滴有酚酞的滤纸条从左向右逐渐变红 ③. 酚酞试液与浓氨水的位置滴反了 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到乙烧杯中溶液变红，该实验说明氨分子在不断运动，故填：由无色变为红色；A。 【小问2详解】 氨气有刺激性气味，闻氨气时要小心，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的氨气飘进鼻孔，氨气密度比空气小，故a处棉花先变成红色，故填：轻轻地在瓶口扇动；a。 【小问3详解】 ①实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用为对照，方便观察颜色变化，故填：便于观察滤纸条颜色的改变。 ②浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，溶于酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到滴有酚酞的滤纸条从左向右逐渐变红，故填：滴有酚酞的滤纸条从左向右逐渐变红。 ③若滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，说明浓氨水和酚酞溶液滴反了；故填：<>酚酞试液与浓氨水的位置滴反了。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $