精品解析：浙江省宁波市海曙区宁波九校联考、杭二钱江2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

宁波市2024学年第一学期期末九校联考 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 分散系 电解质 酸性氧化物 共价化合物 A 有色玻璃 BaSO4 SO2 HCl B 冰水混合物 Cu(NO3)2 ClO2 NH3 C 空气 CH3COOH H2O N2 D 不锈钢 浓硫酸 CO2 KHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．各物质分类正确，A正确； B．冰水混合物属于纯净物，不属于分散系，B错误； C．H2O不是酸性氧化物，N2是单质，不是化合物，C错误； D．浓硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，KHCO3属于离子化合物，D错误； 答案选A。 2. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠用作供氧剂 B. 小苏打用作食用碱 C. 磁性氧化铁用作红色颜料 D. 硬铝用于制造飞机的外壳 【答案】C 【解析】 【详解】A.过氧化钠与水或CO2反应可生成O2，是供氧剂的常见用途，A正确； B.小苏打在食品中作为食用碱，用于发酵或中和酸性，B正确； C.磁性氧化铁黑色固体，用作磁性材料（如硬盘或磁体），而红色颜料需红色物质如Fe2O3，C错误； D.硬铝（铝合金）因轻质、高强，广泛用于航空制造，D正确； 故选C。 3. 下列物质之间转化均要求一步完成，其中不符合要求的是 A. S→SO2→H2SO4 B. Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C. CuSO4→Cu(OH)2→CuO D. Fe→FeCl2→FeC13 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，转化均能一步完成，A不符合题意； B．氧化铝不能通过一步反应生成氢氧化铝，B符合题意； C．硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，转化均能一步完成，C不符合题意； D．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，转化均能一步完成，D不符合题意； 故选B。 4. 一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质贴错了标识的是 选项 A B C D 物质 浓H2SO4 Cl2 FeCl3 酒精 安全使用标识 腐蚀类物质 毒性物质 爆炸类物质 易燃类物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有腐蚀性，是腐蚀类物质，A正确； B．氯气有毒，属于毒性物质，B正确； C．氯化铁不可燃、不属于易燃易爆物，C错误； D．酒精具有可燃性，属于易燃类物质，D正确； 故选C。 5. 下列化学用语使用正确的是 A. 质子数为117、中子数为174的核素Ts： B. 用电子式表示KCl的形成过程： C. Cl-结构示意图： D. N2H4的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts，质子数+中子数=质量数=117+174=291，可表示为，A项正确； B．氯化钾为离子化合物，K失1个电子，Cl得一个电子，用电子式表示KCl的形成过程为，故B错误； C．氯元素原子序数为17，原子核内有17个质子，氯离子得到一个电子，核外共有18个电子，Cl-结构示意图：，故C错误； D．N2H4是共价化合物，除了N-H键，氮原子间以单键连接，结构式为，故D错误； 故本题选A。 6. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. “碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，A正确； B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，才能产生丁达尔现象，泡沫本身不是分散系，B错误； C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，C错误； D．“碳纳米泡沫”在低于-183℃时时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，D错误； 故选A。 7. 《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验的原理。则硝石的主要成分可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意，硝石的焰色试验为紫色，则硝石中含有K元素，其主要成分可能是KNO3，故答案选B。 8. 下列溶液中，可能大量共存的离子组是 A. 使石蕊溶液变红的溶液中：K+、Cl-、ClO-、Na+ B. 含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、NH、Al3+、Cl- C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、SO、NO D. 透明溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．使石蕊试液变红的溶液为酸性，含有大量氢离子，氢离子和次氯酸根离子生成弱酸HClO，A错误； B．NaHSO4溶于水会完全电离生成Na+、H+、，硫酸根和钡离子会生成硫酸钡沉淀，B错误； C．加入铝粉能放出氢气的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，无论酸碱性，选项所给离子均可大量共存，C正确； D．铁离子和硫氰酸根离子会生成红色弱电解质Fe(SCN)3，D错误； 故选C。 9. 下列关于叙述不正确是 A. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C. 和结构相似，均属于碱性氧化物 D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠易与空气中氧气和水蒸气反应，实验后剩余钠粒不能随便丢弃，应放回原试剂瓶中，选项A正确； B．钠长期放置在空气中，钠与空气中氧气反应先生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，则钠长期放置在空气中最终将变成碳酸钠，选项B正确； C．和都为离子化合物，但中还含有共价键，属于碱性氧化物但不是，选项C错误； D．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则将一小块钠投入硫酸铜溶液中，既能产生气体又会出现蓝色沉淀，选项D正确； 答案选C。 10. 下列关于物质性质的描述正确的是 A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B. H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸 C. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D. SO3可溶于H2SO4，所以浓H2SO4可用于实验室除去SO2中混有的SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，A错误； B．硫化铜是不溶于硫酸的沉淀，H2S能和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫酸，B错误； C．常温下铁遇浓硫酸钝化，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，并不是铁在常温下与浓硫酸不反应，C错误； D．SO3可溶于H2SO4，所以除去SO2中混有的SO3可以通入浓H2SO4，D正确； 故本题选D。 11. 下列物质在变化过程中，只需要克服分子间作用力的是 A. HCl溶于水 B. 干冰升华 C. NaCl熔融 D. 受热分解 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，但溶于水电离成H+和Cl-，破坏共价键，A不符合题意； B．干冰（CO2）为分子晶体，升华是固体→气体的物理变化，分子结构不变，只克服分子间作用力，B符合题意； C．NaCl是离子晶体，熔融时离子键被破坏，C不符合题意； D．NaHCO3为离子化合物，受热分解生成 Na2CO3 ，是化学变化，破坏化学键，D不符合题意； 故选B。 12. 某非金属元素R的最外层电子数为5，下列有关R的说法错误的是 A. 位于第ⅤA族 B. 单质可能是固体 C. 常见氢化物的化学式为 D. 最高价氧化物对应水化物的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层电子数大于或等于3（但不等于8）的元素一定是主族元素，主族元素的最外层电子数等于其族序数；非金属元素R的最外层电子数为5，说明其属于第ⅤA族，A正确； B．氮元素的单质氮气为气体，磷元素的单质白磷或红磷均为固体，B正确； C．该元素最外层电子数为5，其最低化合价为-3，故其常见氢化物的化学式为，C正确； D．该元素最外层电子数为5，则其最高正价为+5，故其最高价氧化物对应水化物的化学式不可能为，D错误； 故选D。 13. 旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜（铜镍合金）。下列说法不正确的是 A. 熔点比纯铜的高 B. 硬度比纯铜的大 C. 改变镍的百分比会改变白铜的性能 D. 通过外观颜色很难区分白铜和白银 【答案】A 【解析】 【详解】A． 合金的熔点通常低于其纯组分金属，白铜（铜镍合金）的熔点比纯铜和纯镍都低，A错误； B． 合金化通常会增加硬度，白铜由于镍的加入，硬度大于纯铜，B正确； C．合金的性能取决于组成比例，改变镍的百分比会调整白铜的机械性能和耐腐蚀性等，C正确； D． 白铜和白银均呈银白色，且表面可抛光至相似光泽，肉眼难以区分，故白铜常用作仿银饰品，D正确； 故答案选A。 14. 下列说法正确的有 ①金属钠着火，需要用干燥的沙土灭火②Fe2O3中混有Fe，通入O2，加热除去Fe ③侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通入足量CO2、再通入NH3，则析出NaHCO3晶体 ④制备Fe(OH)2时，可以将胶头滴管插入FeSO4溶液中挤出NaOH溶液 ⑤从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 ⑥根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹常温常压下呈固态 A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①金属钠遇水发生剧烈反应，所以金属钠着火，需要用干燥的沙土灭火，①正确； ②Fe在O2中加热生成Fe3O4，不能直接转化为Fe2O3，不能有效除杂，②错误； ③侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通入足量NH3，以增强溶液碱性，再通入CO2，提高CO2的吸收效率，③错误； ④制备Fe(OH)2需隔绝氧气，防止被氧化成，可以将胶头滴管插入FeSO4溶液中挤出NaOH溶液，可减少氧化，④正确； ⑤从Li到Cs，碱金属的密度呈增大趋势(除K外，钾密度小于钠)，且熔、沸点越来越低，⑤错误； ⑥卤族元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高。砹(At)位于碘(I)下方，碘在常温下呈固态，则单质砹常温常压下也呈固态，⑥正确； 综上，①④⑥正确，故选B。 15. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是 A.溶液加热 B.除去中的HCl C.制备并收集少量 D.收集NO气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，A错误； B．饱和NaCl溶液能吸收HCl气体（HCl极易溶于水），同时能降低Cl2的溶解度，故能用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl，B正确； C．实验室制备少量氨气，应用氯化铵和熟石灰共热，C错误； D．NO易和空气中的O2反应生成NO2，故收集NO不能使用排空气法，D错误； 故答案选B。 16. 下列物质中去除少量杂质的方法中，能实现目的的是 物质（杂质） 除杂试剂及方法 A 加浓后过滤 B 加氨水后过滤 C 通过灼热的铜丝网 D 通过NaOH溶液洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加浓后，浓会使铁（Fe）杂质钝化，但会溶解铜（Cu）主体，导致铜损失，无法有效除杂，应加稀盐酸后过滤，A错误； B．氨水为弱碱，不能溶解氧化铝杂质，因此无法去除，应加NaOH溶液后过滤，B错误； C．通过灼热的铜丝网，氧气与灼热铜反应生成氧化铜（CuO）被除去，氮气不反应，通过后得到纯净，C正确； D．通过NaOH溶液洗气，二氧化氮与NaOH反应被吸收，但会在作用下与NaOH反应，，导致NO损失，不符合除杂要求，应通过蒸馏水洗气，D错误； 故选C。 17. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为 A. 11mol B. 12mol C. 13mol D. 14mol 【答案】A 【解析】 【详解】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故选A。 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室制氯气：MnO2＋4H++4Cl-Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O B. KHCO3溶液中滴加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH−+HCO=BaCO3↓+H2O C. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3：[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+HCO D. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室可以用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制得氯气，同时有氯化锰和水生成，正确的离子方程式为MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，A错误； B．KHCO3溶液中滴加入少量的Ba(OH)2溶液，氢氧化钡少量会被完全反应，Ba2+和OH-反应比应为1:2，故正确的离子方程式为Ba2++2OH−+2=BaCO3↓++2H2O，B错误； C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3，同时由于CO2过量生成碳酸氢根，选项所给离子方程式正确，C正确； D．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，根据物质的量之比，氢氧根刚好和硫酸铝铵中等量的铵根及铝离子生成一水合氨和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为+Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，D错误； 故本题选C。 19. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1molNa在空气中完全燃烧转移电子数为2NA B. 标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA C. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中含有的SO数目为1.5NA D. 常温下新制氯水（不考虑HClO分解），若含有Cl-数为NA，则转移的电子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1molNa在空气中完全燃烧生成过氧化钠，共转移电子NA，A错误； B．标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．溶液体积未知，无法计算，C错误； D．根据：，若含有Cl-数为NA，则转移的电子数为NA，D正确； 答案选D。 20. 为了探究受热分解的固体产物，设计了如图实验。实验中观察到有红棕色气体产生，在装置D中收集到无色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色，已知和新生的Ag粉都是黑色固体。假设每步反应均充分进行，下列说法不正确的是 A. B装置的作用是作安全瓶，防止倒吸 B. 反应结束后，C装置溶液中一定有生成 C. D装置中发生反应 D. 装置D收集到较多气体，可说明试管中有Ag生成 【答案】C 【解析】 【分析】探究硝酸银受热分解的产物，装置中观察到红棕色气体，则分解产物中有NO2，试管中残留黑色固体，可能是Ag2O或Ag，Ag、N元素的化合价均降低，由得失电子守恒可知O元素化合价升高，则D中收集到无色气体为O2，以此作答； 【详解】A．C装置中NaOH溶液可吸收NO2，则B装置起到安全瓶的作用，防止NaOH溶液倒吸进入A中，A正确； B．根据分析可知，C装置溶液中发生反应，则一定有NaNO3生成，B正确； C．由题干信息知，假设每步反应均充分进行，则从C装置出来的气体不可能是NO、O2的混合气体，C错误； D．若AgNO3分解生成Ag2O，根据得失电子守恒，生成的NO2和O2物质的量之比为4：1，则混合气体恰好被NaOH溶液吸收；若AgNO3分解生成Ag，根据得失电子守恒，生成的NO2和O2物质的量之比为2：1，则混合气体被NaOH溶液吸收后有O2剩余，即D中能收集到更多气体，D正确； 故答案选C。 21. 某溶液含、、、、、中的几种，且各离子浓度相等。为明确其组成，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤； ②取部分①滤液，加入足量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体； ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 关于原溶液的说法正确的是 A. 需通过焰色试验确定是否存在 B. 不能确定是否存在 C. 由实验③现象可判断原溶液中含有 D. 溶液中一定存在、、、 【答案】D 【解析】 【分析】某溶液含、、、、、中的几种，且各离子个数相同。为确定其组成，开展以下实验步骤： ①加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明沉淀不溶于盐酸，为硫酸钡，可确定存在，并且溶液中新引入和； ②取①滤液加入足量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，此沉淀为氢氧化铁，由于硝酸能将氧化为，溶液中可能存在、中的一种或两种；微热，产生气体，该气体为氨气，则可确定原溶液中存在； ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀，由于第①步加入了盐酸，引入了，因此不能确定原溶液中是否存在； 因此，原溶液中一定含有：和，由于溶液中各离子浓度均相同，无论含有或中的哪一种，原溶液中肯定存在。假设溶液中存在，根据电荷守恒有：，由于溶液中各离子浓度均相同，则解得；因此，原溶液中含有的离子为、、、，不存在和。 【详解】A．根据分析可知，溶液中一定不存在，不需要需通过焰色试验确定，故A错误； B．根据分析可知，一定不存在，故B错误； C．根据分析可知，由于实验①引入了，因此实验③不可确定原溶液中是否存在，故C错误； D．根据分析可知，溶液中一定存在、、、，故D正确； 故答案为D。 22. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 化合物为共价化合物 B. 简单离子半径： C. 非金属性： D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则A为O元素；A与B同周期，且原子序数依次增大，则B为F元素；由化合物DB2中元素D、B的化合价可知，B（F）为-1价，D为+2价，且B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和，原子序数B＜C＜D，则D为Ca元素，C为P元素； 【详解】A. 化合物DB2为CaF2，离子化合物，A错误； B. 电子层数越多离子半径越大，在具有相同电子层结构时，核电荷数大的半径反而小，故简单离子半径：Ca2+＞O2-＞F-，B正确； C. 同周期从左向右非金属性增强，非金属性：F＞O，S＞P；同主族从上至下非金属减弱，非金属性：O＞S；故非金属性：F＞O＞P，即B＞A＞C，C错误； D. C为P元素，最高价氧化物对应水化物H3PO4为中强酸，D错误； 故答案选B。 23. 将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的固体混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法中正确的是 A. 原固体混合物的总质量为9.5g B. 盐酸的浓度是2.5×10-3mol/L C. 加入的盐酸为150mL时，溶液中溶质的浓度为0.05mol/L(假设CO2全部逸出，忽略混合时溶液体积的变化) D. 原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为1：1 【答案】A 【解析】 【分析】段发生反应为，发生反应为：。当盐酸加到时，生成的氯化钠的物质的量为，根据氯原子守恒，则。 【详解】A．由图可知，一开始碳酸钠物质的量为2.5×10-3mol，加入盐酸后发生反应，2.5×10-3mol碳酸钠能生成2.5×10-3mol碳酸氢钠，则剩余的2.5×10-3mol碳酸氢钠为固体混合物中原本就有，所以总质量是(2.5×10-3mol×84g/mol+2.5×10-3mol×106g/mol)×20=9.5g，A正确； B．当盐酸加到时，生成的氯化钠的物质的量为，根据氯原子守恒，则:，B错误； C．加入的盐酸为时，溶质均为氯化钠，根据图像可知，生成氯化钠为，则，C错误； D．根据上述计算可知，原混合固体中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相同，则两者的质量之比为106：84=53：42，D错误； 故选A。 24. 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 C. 混合气体中的物质的量是0.2mol D. 若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，38.4gCu为0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2mol，生成氮的化合物为0.9 mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和 NaNO2，根据原子守恒可知：，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为； 【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，故A正确； B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO转化为高价态氮，故作还原剂，故B正确； C．由题意可知0.9 mol氮的化合物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中四氧化二氮的物质的量是1mol-0.9mol=0.1mol，C错误； D．由分析可知，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L，D正确； 故选C。 25. 下列实验中，由现象得到的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的试剂瓶口 有白烟生成 该溶液可能为浓盐酸 B 往溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有大量白色沉淀生成 气体X一定是Cl2 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液 紫色变浅，有气泡冒出 H2O2体现氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发出HCl气体，浓氨水易挥发出NH3，二者形成NH4Cl，现象为有白烟生成，A正确； B．X可能为氨气，生成的白色沉淀为亚硫酸钡，由实验操作和现象，不能证明X为氯气，B错误； C．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，无法判断Fe(NO3)2试样是否变质，C错误； D．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色变浅，有气泡冒出，说明过氧化氢被酸性KMnO4溶液氧化，体现其还原性，D错误； 答案选A。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共6小题，共50分。） 26. 按要求回答下列问题： （1）漂白粉的有效成分________（填化学式）。 （2）分子的空间结构为________，常温下与相遇产生淡黄色固体的化学方程式________。 （3）Na与O形成的含有非极性共价键的离子化合物的电子式________。 （4）碘（I）的原子序数为________。 【答案】（1） （2） ①. 形或角形 ②. （3） （4）53 【解析】 【小问1详解】 氯气与石灰乳反应制备漂白粉，，为漂白粉的主要成分，为有效成分。 【小问2详解】 与分子的空间结构相似，均为形或角形；与相遇产生淡黄色固体为S，化学方程式。 【小问3详解】 Na与O形成的含有非极性共价键的离子化合物为，由构成，其中中O与O之间形成1个共用电子对，每个O均为8电子结构，故电子式为。 【小问4详解】 碘（I）与F、Cl、Br位于同主族ⅦA族，第五周期，原子序数比第五周期的稀有气体元素氙的原子序数（54）小1，原子序数为53。 27. 某些短周期元素的数据如表（已知Be的原子半径为0.089nm）。 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（nm） 0.074 0.160 0.152 0.143 0.099 0.186 0.075 0.077 最高正化合价 +2 +1 +3 +7 +1 +5 +4 最低负化合价 -2 回答下列问题： （1）①在元素周期元素的位置是________。 （2）上述第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填酸的化学式）。 （3）实验室保存⑥单质的试剂瓶是________（填“广口瓶”或“细口瓶”）。 （4）③单质在O2中加热发生的化学方程式________。 （5）由⑤、⑧组成，每个原子均满足最外层8电子稳定结构的最简单化合物的结构式为：________。 （6）下列说法中不能用来比较元素⑦、⑧非金属性强弱的是________（填字母）。 A.最简单气态氢化物的稳定性⑦＞⑧ B.最高价氧化物对应水化物的酸性⑦＞⑧ C.最简单气态氢化物的沸点⑦＞⑧ 【答案】（1）第二周期ⅥA族 （2） （3）广口瓶 （4） （5） （6）c 【解析】 【分析】表中各元素都是短周期元素，①有−2价，其处于ⅥA族，没有最高正化合价，且原子半径小于氯，故①为O元素；③⑥均有最高价＋1，可知二者处于IA族，原子半径⑥＞③，故③为Li元素、⑥为Na元素；②④最高正化合价分别为＋2、＋3价，二者分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径②＞④＞Be，故②为Mg元素、④为Al元素；⑤有＋7价，位于VIIA族，其原子半径大于Be，可知⑤是Cl元素；⑧有＋4、−4价，⑦有＋5、−3价，则它们分别处于IVA族、ⅤA族，原子半径均小于Cl，故⑧为C元素，⑦为N元素。 【小问1详解】 由分析可知，①为O元素，位于周期表中的第二周期ⅥA族。 【小问2详解】 最高价氧化物对应水化物酸性与元素的非金属性一致， 上述第三周期元素有②Mg、④Al、⑤Cl、⑥Na，Cl元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是。 【小问3详解】 由分析可知，⑥为Na元素，Na单质是固体，放在广口瓶中。 【小问4详解】 ③Li单质在中加热发生的化学方程式。 【小问5详解】 由⑤Cl、⑧C组成，每个原子均满足最外层8电子稳定结构的最简单化合物的结构式为。 【小问6详解】 由分析可知，⑦为N元素，⑧为C元素； a．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，最简单气态氢化物的稳定性：N＞C，说明元素非金属性：N＞C，a正确； b．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：N＞C，说明元素非金属性：N＞C，b正确； c．最简单气态氢化物的沸点高低受分子间作用力影响，与中心元素非金属性无关，不能比较中心元素的非金属性强弱，c错误， 故选c。 28. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A________，丙________，H________。 （2）描述在未隔绝空气条件下，将D与F混合的现象：________。 （3）检验物质F中的金属阳离子：________。 （4）写出反应③的离子方程式：________。 【答案】（1） ①. Na ②. HCl ③. Fe(OH)3 （2）产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 （3）取少量F溶液于试管中，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象后再加入几滴氯水，溶液变红，则说明物质F中的金属阳离子为（或其他合理答案） （4） 【解析】 【分析】金属单质A焰色试验火焰颜色为黄色，则A为Na，钠与水反应生成气体甲和物质D，则甲为H2，D为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成气体丙为HCl，溶于水得到E为盐酸，物质D(氢氧化钠)和G反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，说明G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，可推知，C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A为Na，丙为HCl ，H为Fe(OH)3，故答案为Na；HCl； Fe(OH)3。 【小问2详解】 由分析知，D为氢氧化钠溶液，F为FeCl2溶液在空气中混合发生反应为，生成白色Fe(OH)2沉淀不稳定，在空气中迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，故答案：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色,最后变为红褐色。 【小问3详解】 由分析知，F为FeCl2溶液，溶液中的金属阳离子为，检验时向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象后再加入氯水，溶液变红，故答案为取少量F溶液于试管中，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象后再加入几滴氯水，溶液变红，则说明物质F中的金属阳离子为（或其他合理答案）。 【小问4详解】 由分析知，反应③为铝与氢氧化钠溶液反应生成和氢气，离子方程式为，故答案为。 29. 明矾在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示。 已知：①铝灰含Al、和少量、、等； ②不溶于强酸； ③不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 回答下列问题： （1）“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有、________。 （2）①“氧化”过程中的离子反应方程式：________。 ②的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高，“氧化效率”降低的可能原因是________。 （3）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为________（填字母）。 A.3.0~3.5 B.4.0~4.5 C.4.5~5.0 （4）得到明矾晶体的“系列操作”为________（填字母）。 A.蒸发至有大量固体析出，撤去热源，用余热将溶剂蒸干 B.蒸发至有较多固体析出，撤去热源，冷却、过滤、洗涤、干燥 C.蒸发浓缩至热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 （5）利用上述实验制得的明矾，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所配制溶液浓度偏高的是________（填字母）。 A.称取的明矾晶体因风化失去了部分结晶水，仍按化学式进行计算 B.转移溶液发现前容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶 C.转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 D.定容时俯视刻度线 E.为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷至室温就进行转移、定容 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 温度过高可能会导致分解 （3）A （4）C （5）ADE 【解析】 【分析】铝灰含Al、和少量、、等，加入过量稀硫酸酸溶过滤，滤液中含、、，滤渣为二氧化硅；滤液中加入过氧化氢氧化为，再加入适量KOH调节溶液pH使铁离子全部沉淀，不沉淀，过滤，得到的滤液主要是硫酸铝溶液，加入过量氨水使铝离子全部沉淀生成，过滤后沉淀中加入稀硫酸、硫酸钾，蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到明矾。 【小问1详解】 根据分析可知“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有、、。 【小问2详解】 ①滤液中加入过氧化氢氧化为，，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； ②温度过高可能会导致分解，从而导致“氧化效率”降低。 【小问3详解】 溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH”的目的是使沉淀率高，尽量使不沉淀，根据图中数据应控制溶液的pH范围为时符合要求，故选A。 【小问4详解】 明矾的溶解度随温度升高显著增大，故得到明矾晶体需用冷却结晶法，此方法在蒸发浓缩时析出少量晶体便撤去酒精灯冷却，故“系列操作”包括：蒸发浓缩至热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，故选C。 【小问5详解】 A．称取的明矾晶体因风化失去了部分结晶水，仍按化学式进行计算，称得的明矾晶体偏多，溶液浓度偏高，A符合题意； B．定容过程中本就需加入蒸馏水，所以转移溶液前，发现容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶，对溶液浓度无影响，B不符合题意； C．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，溶质损失，溶液浓度偏低，C不符合题意； D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D符合题意； E．为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷却至室温变转移至容量瓶中加水定容，溶液体积偏小，浓度偏大，E符合题意； 故选ADE。 30. 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备得到。回答下列问题： Ⅰ．实验室用如图所示装置制备(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)。 （1）装置中盛碱石灰的仪器名称为___________；若无此装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为___________。 （2）反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管的原因是___________。 （3）实验操作为： 搭好装置→___________(填序号)。 ①装入药品 ②检查气密性 ③点燃酒精灯 ④撤去酒精灯 ⑤打开K，通入空气 ⑥关闭K，停止通空气 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是被氧化生成，乙同学认为是被氧化生成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 （ ） 乙同学观点不正确 （4）上述实验②中现象为___________。化学兴趣小组得到的结论：的还原性___________(填“＞”“＜”或“＝”)的还原性。 （5）依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入5.6L标准状况下的，充分反应，请写出该反应的离子方程式___________(不考虑与的反应)。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. （2）防止凝华后堵塞连接口 （3）②①⑤③④⑥ （4） ①. 溶液无明显变化 ②. > （5） 【解析】 【分析】为防止铁被氧气氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液出去空气中的氧气，球形干燥管内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成，在收集器内冷凝收集，a中盛浓硫酸防止水进入收集器中，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 装置中盛碱石灰的仪器名称为球形干燥管；若无此装置，铁和水高温生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为；。 【小问2详解】 碘化亚铁() 易升华，低温下易凝华，反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管是防止凝华后堵塞连接口。 【小问3详解】 有气体参与的装置搭好后首先检查其气密性即②；再装入药品①，⑤打开K，通入空气经除氧气后用剩余的气体排进装置中的气体，③点燃酒精灯以促进反应发生，生成的经过 升华进入收集器，④反应结束，撤去酒精灯，⑥闭K，停止通空气。 【小问4详解】 铁离子和KSCN溶液反应变红色，乙同学观点不正确，说明溶液中没有生成，所以上述实验②中现象为溶液无明显变化； 溶液中滴加少量新制的氯水，被氧化为，没有被氧化，可知的还原性> 的还原性； 【小问5详解】 往含的溶液中通入5.6 L标准状况下的氯气（物质的量为0.25 mol），氧化0.4 mol消耗0.2 mol氯气，剩余的0.05mol氯气氧化0.1 mol，故参与反应的与的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为。 31. 取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸被还原为NO气体，不考虑气体的溶解）。 回答下列问题： （1）C点溶液中的溶质为________（填化学式）。 （2）OA段发生的离子方程式为________。 （3）原混合溶液中的物质的量浓度为________mol／L。 【答案】（1） （2） （3）2 【解析】 【分析】开始时硝酸过量，OA段发生反应为：，硝酸全部被消耗以后AB段发生反应为：，最后BC段发生反应为：，据此分析； 小问1详解】 依据分析可知，C点溶质是； 【小问2详解】 依据分析可知，OA段发生离子方程式为； 【小问3详解】 反应最终消耗22.4 g铁粉，，最终溶质为硫酸亚铁，根据S元素守恒，原混合溶液中硫酸浓度等于硫酸根浓度，所以; 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁波市2024学年第一学期期末九校联考 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1. 下列关于物质分类的组合正确的是 选项 分散系 电解质 酸性氧化物 共价化合物 A 有色玻璃 BaSO4 SO2 HCl B 冰水混合物 Cu(NO3)2 ClO2 NH3 C 空气 CH3COOH H2O N2 D 不锈钢 浓硫酸 CO2 KHCO3 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠用作供氧剂 B. 小苏打用作食用碱 C. 磁性氧化铁用作红色颜料 D. 硬铝用于制造飞机的外壳 3. 下列物质之间转化均要求一步完成，其中不符合要求的是 A. S→SO2→H2SO4 B. Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C. CuSO4→Cu(OH)2→CuO D. Fe→FeCl2→FeC13 4. 一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质贴错了标识的是 选项 A B C D 物质 浓H2SO4 Cl2 FeCl3 酒精 安全使用标识 腐蚀类物质 毒性物质 爆炸类物质 易燃类物质 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语使用正确的是 A. 质子数为117、中子数为174的核素Ts： B. 用电子式表示KCl的形成过程： C. Cl-结构示意图： D. N2H4的结构式： 6. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. “碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 7. 《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验的原理。则硝石的主要成分可能是 A. B. C. D. 8. 下列溶液中，可能大量共存的离子组是 A. 使石蕊溶液变红的溶液中：K+、Cl-、ClO-、Na+ B. 含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、NH、Al3+、Cl- C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、SO、NO D. 透明溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl- 9. 下列关于叙述不正确的是 A. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C. 和结构相似，均属于碱性氧化物 D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 10. 下列关于物质性质的描述正确的是 A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B. H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸 C. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D. SO3可溶于H2SO4，所以浓H2SO4可用于实验室除去SO2中混有的SO3 11. 下列物质在变化过程中，只需要克服分子间作用力的是 A. HCl溶于水 B. 干冰升华 C. NaCl熔融 D. 受热分解 12. 某非金属元素R的最外层电子数为5，下列有关R的说法错误的是 A. 位于第ⅤA族 B. 单质可能是固体 C. 常见氢化物的化学式为 D. 最高价氧化物对应水化物的化学式为 13. 旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜（铜镍合金）。下列说法不正确的是 A. 熔点比纯铜的高 B. 硬度比纯铜的大 C. 改变镍的百分比会改变白铜的性能 D. 通过外观颜色很难区分白铜和白银 14. 下列说法正确有 ①金属钠着火，需要用干燥的沙土灭火②Fe2O3中混有Fe，通入O2，加热除去Fe ③侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通入足量CO2、再通入NH3，则析出NaHCO3晶体 ④制备Fe(OH)2时，可以将胶头滴管插入FeSO4溶液中挤出NaOH溶液 ⑤从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 ⑥根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹常温常压下呈固态 A. ①③⑤ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ①②④ 15. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是 A.溶液加热 B.除去中的HCl C.制备并收集少量 D.收集NO气体 A. A B. B C. C D. D 16. 下列物质中去除少量杂质的方法中，能实现目的的是 物质（杂质） 除杂试剂及方法 A 加浓后过滤 B 加氨水后过滤 C 通过灼热的铜丝网 D 通过NaOH溶液洗气 A. A B. B C. C D. D 17. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为 A. 11mol B. 12mol C. 13mol D. 14mol 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室制氯气：MnO2＋4H++4Cl-Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O B. KHCO3溶液中滴加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH−+HCO=BaCO3↓+H2O C 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3：[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+HCO D. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 19. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1molNa在空气中完全燃烧转移电子数为2NA B. 标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA C. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中含有的SO数目为1.5NA D. 常温下新制氯水（不考虑HClO分解），若含有Cl-数为NA，则转移的电子数为NA 20. 为了探究受热分解的固体产物，设计了如图实验。实验中观察到有红棕色气体产生，在装置D中收集到无色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色，已知和新生的Ag粉都是黑色固体。假设每步反应均充分进行，下列说法不正确的是 A. B装置的作用是作安全瓶，防止倒吸 B. 反应结束后，C装置溶液中一定有生成 C. D装置中发生反应 D. 装置D收集到较多气体，可说明试管中有Ag生成 21. 某溶液含、、、、、中的几种，且各离子浓度相等。为明确其组成，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤； ②取部分①滤液，加入足量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体； ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 关于原溶液的说法正确的是 A. 需通过焰色试验确定是否存在 B. 不能确定是否存在 C. 由实验③现象可判断原溶液中含有 D. 溶液中一定存在、、、 22. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 化合物为共价化合物 B. 简单离子半径： C. 非金属性： D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 23. 将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的固体混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法中正确的是 A. 原固体混合物的总质量为9.5g B. 盐酸的浓度是2.5×10-3mol/L C. 加入的盐酸为150mL时，溶液中溶质的浓度为0.05mol/L(假设CO2全部逸出，忽略混合时溶液体积的变化) D. 原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为1：1 24. 38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 C. 混合气体中的物质的量是0.2mol D. 若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L 25. 下列实验中，由现象得到的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的试剂瓶口 有白烟生成 该溶液可能浓盐酸 B 往溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有大量白色沉淀生成 气体X一定是Cl2 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液 紫色变浅，有气泡冒出 H2O2体现氧化性 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共6小题，共50分。） 26. 按要求回答下列问题： （1）漂白粉的有效成分________（填化学式）。 （2）分子的空间结构为________，常温下与相遇产生淡黄色固体的化学方程式________。 （3）Na与O形成的含有非极性共价键的离子化合物的电子式________。 （4）碘（I）的原子序数为________。 27. 某些短周期元素的数据如表（已知Be的原子半径为0.089nm）。 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（nm） 0.074 0.160 0.152 0.143 0.099 0.186 0.075 0.077 最高正化合价 +2 +1 +3 +7 +1 +5 +4 最低负化合价 -2 回答下列问题： （1）①在元素周期元素的位置是________。 （2）上述第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填酸的化学式）。 （3）实验室保存⑥单质的试剂瓶是________（填“广口瓶”或“细口瓶”）。 （4）③单质在O2中加热发生的化学方程式________。 （5）由⑤、⑧组成，每个原子均满足最外层8电子稳定结构的最简单化合物的结构式为：________。 （6）下列说法中不能用来比较元素⑦、⑧非金属性强弱的是________（填字母）。 A.最简单气态氢化物的稳定性⑦＞⑧ B.最高价氧化物对应水化物的酸性⑦＞⑧ C.最简单气态氢化物的沸点⑦＞⑧ 28. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A________，丙________，H________。 （2）描述在未隔绝空气条件下，将D与F混合的现象：________。 （3）检验物质F中的金属阳离子：________。 （4）写出反应③的离子方程式：________。 29. 明矾在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如图所示。 已知：①铝灰含Al、和少量、、等； ②不溶于强酸； ③不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 回答下列问题： （1）“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有、________。 （2）①“氧化”过程中的离子反应方程式：________。 ②的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高，“氧化效率”降低的可能原因是________。 （3）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为________（填字母）。 A.3.0~3.5 B.4.0~4.5 C.4.5~5.0 （4）得到明矾晶体的“系列操作”为________（填字母）。 A.蒸发至有大量固体析出，撤去热源，用余热将溶剂蒸干 B.蒸发至有较多固体析出，撤去热源，冷却、过滤、洗涤、干燥 C.蒸发浓缩至热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 （5）利用上述实验制得的明矾，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所配制溶液浓度偏高的是________（填字母）。 A.称取的明矾晶体因风化失去了部分结晶水，仍按化学式进行计算 B.转移溶液发现前容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶 C.转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 D.定容时俯视刻度线 E.为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷至室温就进行转移、定容 30. 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备得到。回答下列问题： Ⅰ．实验室用如图所示装置制备(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)。 （1）装置中盛碱石灰的仪器名称为___________；若无此装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为___________。 （2）反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管的原因是___________。 （3）实验操作为： 搭好装置→___________(填序号)。 ①装入药品 ②检查气密性 ③点燃酒精灯 ④撤去酒精灯 ⑤打开K，通入空气 ⑥关闭K，停止通空气 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是被氧化生成，乙同学认为是被氧化生成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 （ ） 乙同学观点不正确 （4）上述实验②中现象为___________。化学兴趣小组得到的结论：的还原性___________(填“＞”“＜”或“＝”)的还原性。 （5）依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入5.6L标准状况下的，充分反应，请写出该反应的离子方程式___________(不考虑与的反应)。 31. 取某稀硫酸和稀硝酸混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸被还原为NO气体，不考虑气体的溶解）。 回答下列问题： （1）C点溶液中的溶质为________（填化学式）。 （2）OA段发生离子方程式为________。 （3）原混合溶液中的物质的量浓度为________mol／L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $