精品解析：浙江省杭州市下城区十四中学联考2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

杭十四中二〇二四学年第一学期期末测试 高一年级化学学科试卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.本考试不可使用计算器。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列属于碱性氧化物的是 A. Na2O2 B. Al2O3 C. SO2 D. CaO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，故A错误； B．Al2O3既能与酸反应也能与碱反应，属于两性氧化物，故B错误； C．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误； D．CaO能与酸反应生成正盐和水，属于碱性氧化物，故D正确； 故选：D。 2. 下列实验仪的名称正确的是 A. 坩锅 B. 分液漏斗 C. 泥三角 D. 干燥管 【答案】B 【解析】 【详解】A．的名称为坩埚，不是坩锅，A错误； B．的名称为分液漏斗，B正确； C．的名称为三脚架，C错误； D．的名称为U形管，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%～2%的硼酸进行冲洗 B. 工业上将通入澄清石灰水制取漂白粉 C. 做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同 D. 用pH试纸测NaClO溶液的pH值 【答案】A 【解析】 【详解】A．若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用1%-2%饱和硼酸溶液洗，避免皮肤受损，A正确； B．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，氯气能与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，B错误； C．盐酸易挥发，不残留杂质，所以做焰色试验前，铂丝应用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同，C错误； D．次氯酸钠溶液具有强氧化性，会使有机色素漂白褪色，所以不能用pH试纸测得次氯酸钠溶液的pH，D错误； 故选A。 4. 下列物质的俗名与其化学式对应正确的是 A. 烧碱： B. 胆矾： C. 生石膏： D. 重晶石： 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧碱、火碱、苛性钠的化学式为，为纯碱，A错误； B．胆矾的化学式为，为无水硫酸铜，B错误； C．生石膏的化学式为，为熟石膏，C错误； D．重晶石是硫酸钡，化学式为，D正确； 故答案选D。 5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B. 金属钠导热性好，可用作传热介质 C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D. 具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，能使某些有机色素褪色，因此可用作漂白剂，A正确； B．金属钠具有良好的导热性，在核反应堆等场景中可用作传热介质，B正确； C．浓硫酸能用作干燥剂是利用其具有吸水性而非脱水性，C错误； D．ClO2具有强氧化性，能有效杀灭有害细菌等，因此可用作自来水消毒剂，D正确； 故答案选C。 6. 铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A. In的原子核外有49个电子 B. 与互为同位素 C. In与Al处于同一主族 D. In元素的相对原子质量为113 【答案】D 【解析】 【详解】A．In的原子序数为49，原子核外电子数等于原子序数，因此有49个电子，A正确； B．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确； C．In和Al的最外层电子数均为3，均位于元素周期表第IIIA族，属于同一主族，C正确； D．113仅是铟的一种同位素（）的质量数，而元素的相对原子质量是各天然同位素相对原子质量按其丰度加权的平均值，并非单一同位素的质量数，D错误； 故答案选D。 7. 下列有关金属及其合金的说法正确的是 A. 钢的含碳量比生铁高 B. 不锈钢是一种合金钢，只含金属元素 C. 常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护 D 储氢材料镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢是对含碳量在0.02%～2%之间的铁碳合金的统称，生铁的含碳量比钢高，故A错误； B．不锈钢是一种合金钢，不锈钢中含碳量较低，最大不超过1.2%，除含有金属元素外，还含有非金属元素，故B错误； C．铝为活泼金属，与氧气反应生成致密的氧化铝，保护内部铝不被腐蚀，日常生活中，不宜用钢丝球擦洗铝制品表面，故C错误； D．储氢材料是一种能可逆地吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收H2形成金属氧化物，故D正确； 答案为D。 8. 关于反应：，下列说法正确的是 A. 若有参加反应，则生成 B. 中氮元素为-1价 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1 D. 若参加反应，转移电子的物质的量为10mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有明确是否为标准状况，不能计算的物质的量，故A错误； B．中氮元素为-价，故B错误； C．中N元素化合价由升高为0生成氮气，KNO3中N元素化合价由+5降低为0生成氮气，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1，故C正确； D．KNO3中N元素化合价由+5降低为0，若参加反应，转移电子的物质的量为5mol，故D错误； 选C。 9. 下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式：O=C=O C. 的原子结构示意图： D. 铁红的化学式：FeO 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2为离子化合物，由Mg²⁺和Cl⁻构成，电子式中每个Cl⁻需单独用方括号标出并注明电荷，正确电子式应为，故A错误； B．的分子中C原子与每个O原子形成双键，结构式用短线表示共用电子对，故结构式为O=C=O，故B正确； C．14C的质子数为6，原子结构示意图的核电荷数应为+6，而不是+14，故C错误； D．铁红是氧化铁的俗称，化学式为Fe2O3，故D错误； 故选B。 10. 短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相对位置如表所示，这五种元素原子的最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 W X Q Y Z A. 简单氢化物稳定性：X<W B. 氧化物对应水化物的酸性：Z>W C. Y的氧化物和W单质在高温下反应生成Y单质，可以说明非金属性W>Y D. 简单离子的半径：Q<X 【答案】D 【解析】 【分析】这五种元素原子的最外层电子数之和为24，再结合元素在周期表中的位置可知，W为C、X为O、Y为Si、Z为Cl、Q为Al，以此解题。 【详解】A．由分析可知，W为C、X为O，非金属性O>C，则简单氢化物稳定性：X>W，A错误； B．没有说明是最高价氧化物对应水化物，不能判断其酸性强弱，B错误； C．由分析可知，W为C、Y为Si，二氧化硅和单质碳反应的方程式为：2C+SiO22CO+Si，该反应中C为还原剂，但是不能证明其非金属性强，C错误； D．由分析可知，X为O、Q为Al，其简单离子的核外电子排布相同，此时原子序数越小半径越大，则简单离子的半径：Q<X，D正确； 故选D。 11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液：K+、Na+、MnO、SO B. 能使紫色石蕊变色的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HCO C. 强酸性溶液：NH、K+、SO、NO D. 强碱性溶液：K+、Na+、Cl-、Al(OH) 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故A错误； B．能使紫色石蕊变色的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，碱性溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，一定不能大量共存，故B错误； C．强酸性溶液中，硝酸根离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．四种离子在强碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确； 故选D。 12. 下列离子方程式的书写不正确的是 A. 溶液与足量的NaOH溶液反应： B. 氯气与水反应的离子方程式： C. 少量通入溶液中： D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH反应生成BaCO3沉淀、和水，A正确； B．氯气与水反应生成H+、Cl-和HClO，离子方程式正确且使用可逆符号恰当，B正确； C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液，次氯酸根具有强氧化性，会将SO2氧化成，生成硫酸钙和Cl-，离子方程式应为，C错误； D．向氯化铝溶液滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，D正确； 故答案选C。 13. 下列有关制备硫酸工艺的说法正确的是 A. 在沸腾炉中发生的反应为：2SO2+O22SO3 B. 在吸收塔中为了充分吸收SO3，常选用蒸馏水作吸收剂 C. 尾气中的SO2不属于“城市空气质量日报”报道的内容 D. 进入接触室之前，气体需经过净化处理，防止催化剂中毒 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．沸腾炉制取二氧化硫，经净化后，进入接触室发生2SO2+O2 2SO3，A错误； B．工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收，用水吸收容易形成酸雾，B错误； C．二氧化硫是酸雨的来源，属于“城市空气质量日报”报道的内容，C错误； D．制备硫酸过程中，从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒，D正确； 故选D。 14. 下列说法正确的是 A. 元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多 B. 元素周期表中0族元素的原子均达到8电子稳定结构 C. 金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素 D. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素周期表中元素种类最多的是第ⅢB族（含镧系和锕系元素），A错误； B．0族（稀有气体）中氦原子只有2电子稳定结构，而非8电子，因此并非所有原子均达到8电子稳定结构，B错误； C．优良催化剂元素多为过渡金属，而非金属和非金属分界线附近，C错误； D．同一原子中，电子离核越远，所处能层越高，能量越高，D正确； 故答案选D。 15. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色 B. 溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O C. 溶液酸性：A＞B＞C D. 加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液 【答案】A 【解析】 【分析】含二氧化硫的废气通入酸性硫酸铁溶液中发生反应：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++ +4H+，B溶液中含FeSO4和H2SO4，溶液B转化为溶液C时发生亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。 【详解】A．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++ SO+4H+，B溶液中存在二价铁离子，如果二氧化硫不足，则溶液B中含有三价铁离子，加入KSCN溶液，溶液变为血红色，故A正确； B．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：，故B错误； C．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2(SO4)3溶液，溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B中含H2SO4，显强酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，溶液C是溶液B发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O得到，虽然消耗氢离子但H+未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸性：B＞C＞A，故C错误； D．溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁溶液，则溶液C为硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液，与溶液A的组成不同，故D错误； 故选：。 16. 生活离不开化学，下列有关说法或操作正确的是 A. 铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 保洁员用“84消毒液”和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，为了增强去污效果 C. 技术员用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加膜的厚度和美丽的色彩 D. 化学实验员将实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入下水道 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，因为铝表面的氧化膜是两性的，会与酸或碱反应，导致腐蚀和铝离子溶出，可能危害健康，A错误； B．“84消毒液”（含次氯酸钠）与洁厕灵（含盐酸）混合会产生有毒氯气，不能增强去污效果，反而造成危险，B错误； C．铬酸氧化法用于铝表面处理，形成厚且多彩的氧化膜，起到装饰和防护作用，C正确； D．含有重金属的固体废渣直接倒入下水道会污染土壤和水源，应作为危险废物专门处理，D错误； 故答案选C。 17. 下列“类比”结果正确是 A. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 B. 往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高 C. Na在氧气中燃烧生成，则Li在氧气中燃烧生成 D. 中Cl的化合价为+1价，则中F的化合价为+1价 【答案】A 【解析】 详解】A．铁与硫反应生成硫化亚铁，铜与硫反应生成硫化亚铜，A正确； B．碳酸钠溶解时放热，加水后温度升高；但碳酸氢钠溶解时吸热，加水后温度降低，B错误； C．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，但锂在氧气中燃烧生成氧化锂，而非过氧化锂，因为锂离子半径小，不能稳定形成过氧化物，C错误； D．在Cl2O中，氯的化合价为+1价；但在OF2中，氟（F）的化合价始终为-1价（氧为+2价），因为氟是电负性最大的元素，无正价，D错误； 故答案选A。 18. 在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。根据图示判断下列说法不正确的是（　　） A. 实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉 B. 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气 C. 试管D中收集到的是H2 D. A、B装置都需要酒精灯加热 【答案】B 【解析】 【分析】本实验要实现铁和水蒸气的反应，在试管中应该放置铁粉，烧瓶B中是水，通过加热使水蒸气进入试管中反应，烧瓶C起缓冲作用，作安全瓶，起防倒吸作用，用试管D收集生成的氢气。 【详解】A.由分析可知，试管A中加入铁粉，故A正确； B.由分析可知，烧瓶B中产生水蒸气，烧瓶C防止倒吸，故B错误； C.由分析可知，试管D为排水法收集氢气，故C正确； D.由分析可知，加热烧瓶B产生水蒸气，加热试管A使铁粉与水蒸气发生反应，故D正确； 综上所述，答案为B。 19. 为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是 A. ：，点燃 B. 气体：饱和亚硫酸钠溶液 C. 除去气体中少量HCl：饱和食盐水、浓硫酸，洗气 D. 粉末：加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．用氧气点燃的方法除中的CO，会引入新杂质，且反应条件难以控制，可能导致除杂不彻底，用、加热的方法除去中的CO ，A错误； B．和HCl都能与饱和亚硫酸钠溶液反应（与反应生成，HCl与亚硫酸钠反应生成），导致被提纯的损失，不符合除杂要求，用饱和溶液除去气体中的HCl，B错误； C．饱和食盐水可吸收HCl（HCl易溶于水，而在饱和食盐水中溶解度小），浓硫酸用于干燥气体，洗气法可有效除去HCl杂质且不引入新杂质，C正确； D．加热粉末会分解生成（），导致杂质增多，无法达到除杂目的，D错误； 故选C。 20. 利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾的一种工艺流程如下： 下列说法中，不正确的是 A. ①体现了铝能与碱溶液反应的性质 B. 乙溶液中含有的离子主要为 C. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 D. 溶液既能与强酸反能与强碱反应 【答案】D 【解析】 【分析】铝和过量氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠和适量稀硫酸生成氢氧化铝沉淀，加入过量的稀硫酸得到乙硫酸铝溶液，加入硫酸钾饱和溶液结晶得到明矾； 【详解】A．①铝和过量氢氧化钠生成甲偏铝酸钠，体现了铝能与碱溶液反应的性质，A正确； B．乙溶液中含有生成的硫酸铝、过量的硫酸，故离子有，B正确； C．由④生成明矾晶体可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度而首先结晶析出，C正确； D．不和强酸反应，没有两性，D错误； 故选D。 21. 短周期主族元素原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性Z强于Y，因为Z的简单氢化物分子间存在氢键 B. 原子半径： C. 中所含化学键类型完全相同 D. 溶于水的过程既有共价键的断裂又有共价键的形成 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，则W为Na元素；由化合物的结构式可知，X、Y、Z形成共价键的数目依次为1、4、2，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素； 【详解】A．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于碳元素，则水分子的稳定性强于甲烷，与分子间是否存在氢键无关，A错误； B．电子层数越大，原子的原子半径越大；同周期元素，从左到右原子半径依次减小；则原子半径：，B错误； C．过氧化氢是含有极性共价键、非极性共价键的共价化合物，过氧化钠是含有离子键、非极性共价键的离子化合物，两者所含化学键类型不同，C错误； D．二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，该过程既有共价键的断裂又有共价键的形成，D正确； 答案选D。 22. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 2.3gNa与氧气充分反应生成和，转移电子数为 B. 的溶液中所含数目为 C. (离子化合物)中含有的共价键数目为 D. 常温常压下，与足量的氧气充分反应，产生的分子个数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.3 gNa的物质的量为0.1 mol，反应中钠元素化合价由0升高至+1，每个钠原子失去1个电子，转移电子数为，A正确； B．溶液未指明体积，无法计算K+数目，B错误； C．为离子化合物，化学式为，其中含有4个N-H共价键，共价键数目为，C错误； D．是可逆反应，常温常压下不能完全转化，64 g产生分子数小于，D错误； 故选A。 23. 向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是 A. 线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况 B. Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1∶2∶3 C. 根据图像可计算b=11 D. 线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1 【答案】B 【解析】 【分析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，由于还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为1mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为+5价，则该含氧酸为HIO3，即线段Ⅳ表示HIO3的变化情况，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况，故A正确； B．n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故B错误； C．由分析可知，溶液中n（Br -）=6mol，根据2Br - +Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，b-a=5，所以b=11，故C正确； D．线段Ⅳ的反应方程式为： 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1，故D正确； 故答案为B。 24. 某溶液X可能含有下列离子中的若干种：Na+、Mg2+、Fe3+、、、、Cl-，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液X，进行了如下实验(所用试剂均足量)，下列说法正确的是 A. 白色沉淀A一定含有BaSO4，可能含有 BaSO3 B. 无色气体A可能是CO2或SO2 C. 溶液X中一定存在Na+、Mg2+、、 D. 溶液X中一定不存在 Fe3+，可能存在Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】溶液X加氢氧化钡生成白色沉淀A，则X中一定不含Fe3+；沉淀A中加盐酸得到沉淀B和气体A，说明沉淀A中一定含有BaSO4，一定至少含有BaCO3、BaSO3之一，X中一定含有，、至少有一种；由于所含离子的物质的量浓度均相同，根据电荷守恒，阳离子一定含有Na+、Mg2+，阴离子一定含有、，阴离子一定不含、Cl-。 【详解】A．白色沉淀A一定不含BaSO3，故A错误； B．无色气体A是CO2，一定不是SO2，故B错误； C．溶液X中一定存在Na+、Mg2+、、，故C正确； D．溶液X中一定不存在 Fe3+、、Cl-，故D错误； 选C。 25. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+，不确定是否含K+ B 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气体直接通入硅酸钠溶液 有白色沉淀生成 证明非金属性Cl>C>Si C 铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释 溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 D 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，由实验及现象可知，溶液中一定存在Na+，不能确定是否存在K+，A正确； B．盐酸具有挥发性，生成的CO2中含有HCl，HCl和硅酸钠溶液反应生成硅酸，干扰CO2和硅酸钠溶液反应，且HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，根据实验现象不能判断非金属性强弱，B错误； C．反应结束后，为观察溶液颜色，需将反应后溶液缓缓加入盛有水的烧杯中，顺序不能颠倒，否则液体飞溅，易发生危险，C错误； D．二氧化硫和NaOH反应生成Na2SO3，溶液碱性减弱，则溶液褪色，不能证明SO2具有漂白性，D错误； 故答案为：A。 二、非选择题(共50分) 26. 按要求回答下列问题。 （1）写出HClO的结构式：___________。 （2）写出在水中的电离方程式：___________。 （3）写出的电子式：___________。 （4）写出足量通入亚硫酸钠溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 次氯酸中氯是+1价，氧是-2价，故结构式以氧原子为中心； 【小问2详解】 为盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：； 【小问3详解】 是含离子键的离子化合物，故电子式为； 【小问4详解】 具有氧化性，亚硫酸根具有还原性，被氧化生成硫酸根，氯气转化成为氯离子，足量通入亚硫酸钠溶液反应的离子方程式是； 27. 下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置： 　族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 四 ⑪ （1）元素⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。元素⑨与⑩以原子个数比1：1形成化合物，各原子最外层均达到8电子结构，其结构式为___________； （2）写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________。 （3）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因：___________。 （4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为___________。 ②下列推断正确的是___________(填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 （5）已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系：___________。 【答案】（1） ①. HClO4 ②. Cl-S-S-Cl （2） （3）同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，故非金属性减弱。⑩在⑪的上方，非金属性强于溴 （4） ①. 55 ②. B （5）b=a+1、b=a+11 【解析】 【分析】根据元素周期表中个元素位置，①是H元素，②是C元素，③是N元素，④是O元素，⑤是F元素，⑥是Na元素，⑦是Mg元素，⑧是Al元素，⑨是S元素，⑩是Cl元素，⑪是Br元素。 【小问1详解】 元素⑩是Cl，其最高价为+7价，最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，化学式为HClO4；元素⑨是S，原子个数比1：1的化合物是S2Cl2，结构式为Cl-S-S-Cl，其中：每个硫原子（价电子6个）形成两个单键（S—S键和S—Cl键），每个键提供2个电子，加上两对孤对电子（4个电子），最外层共8个电子。每个氯原子（价电子7个）形成一个单键（提供2个电子），加上三对孤对电子（6个电子），最外层共8个电子； 【小问2详解】 ⑧的氧化物是Al2O3，⑥的最高价氧化物的水化物是NaOH，反应的离子方程式是； 【小问3详解】 非金属性指得电子能力。同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，得电子能力减弱，故非金属性减弱。⑩在⑪的上方，非金属性强于溴； 【小问4详解】 ①Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，原子序数是55； ②A．H和Cs是位于同一主族的元素，但是非金属元素，A错误； B．Cs最外层一个电子，发生反应时容易失去一个电子，B正确 C．碳酸铯是盐，C错误； D．铯离子半径大于钾离子，对核外电子吸引能力弱，氧化性弱，D错误，所以选B； 【小问5详解】 Y与X在第一到第四周期且位于同一周期，X为第ⅡA族元素，Y为第ⅢA族元素，X、Y在第二、第三周期时b=a+1，位于第四周期时b=a+11。 28. 为探究矿物(含三种常见元素)的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验： 已知实验中所用试剂均足量，请回答如下问题： （1）X所含的元素为___________。 （2）气体A与溴水反应的离子方程式是___________。 （3）X在高温下与氧气充分反应的化学方程式是___________。 （4）检验溶液G中的金属阳离子的实验方案是___________。 【答案】（1）Fe、Cu、S （2）SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+ （3）4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2 （4）取少量溶液于试管中，先加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液呈血红色，则有Fe2+ 【解析】 【分析】含三种常见元素矿物在空气中煅烧，反应产生气体A和固体B，气体A被溴水吸收得到溶液C，向其中加入BaCl2溶液反应产生沉淀D质量46.6 g，则沉淀D是BaSO4，气体A是SO2，溶液C为H2SO4、HBr的混合物，说明X中含有S元素；固体B用CO气体还原产生固体E，向其中加入盐酸，过滤，分离得到紫红色金属F，则F是金属Cu，则X中含有Cu元素；溶液G中加入NaOH溶液，反应产生沉淀H，经煅烧，H反应产生红棕色固体I，I是Fe2O3，沉淀H是Fe与HCl反应后的溶液中加入NaOH溶液生成的，则H是Fe(OH)2，说明X中含有Fe元素，然后根据元素守恒，由BaSO4、Fe2O3的质量计算出S、Fe元素的质量，进而可得Cu元素的质量，最后根据物质的量及质量关系得到物质的化学式，再结合物质的性质分析解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知X中含有S、Fe、Cu三种元素； 【小问2详解】 气体A是SO2，SO2具有还原性，可以与Br2在溶液中发生氧化还原反应产生H2SO4、HBr，该反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+； 【小问3详解】 根据S元素守恒可知其中含有S元素的物质的量为n(S)=n(BaSO4)=；n(Fe)=2n(Fe2O3)=2×=0.1 mol，则18.4 gX中含有Cu元素的质量m(Cu)=18.4 g-0.2 mol×32 g/mol-0.1 mol×56 g/mol=6.4 g，则含有Cu元素物质的量n(Cu)=，n(Fe)：n(Cu)：n(S)=1：1：2，所以X的化学式为CuFeS2，其在高温下与O2发生反应产生Fe2O3、CuO、SO2，根据电子守恒、原子守恒，可得相应反应的化学方程式为：4CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2； 【小问4详解】 根据上述分析可知固体B中含有Fe2O3、CuO，该混合物与足量CO在加热时发生氧化还原反应产生固体E是Cu、Fe混合物，向其中加入盐酸，Fe会发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，而Cu不发生反应，溶液G中含有Fe2+，检验方法是：取少量溶液于试管中，先加入KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液呈血红色，则说明该溶液中含有Fe2+。 29. 绿矾加热至高温分解，生成一种金属氧化物和两种酸性氧化物及水，某研究性学习小组用如图所示装置(夹持装置略去)对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。 请回答： （1）组装好实验装置后，要进行的下一步操作是___________；装置B的名称是___________。 （2）装置的作用是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的，以排尽装置中的空气 B. 装置B中所加的试剂为碱石灰 C. 为了检验另一种酸性氧化物，装置中的溶液可以是品红溶液、溶液、溶液或酸性溶液 D. 装置中的溶液可用溶液代替 （4）绿矾焙烧分解后的金属氧化物常用作油漆的红色颜料，写出该条件下绿矾受热分解的化学方程式___________。 （5）装置中溶液浓度为，现需配制溶液，其过程如下(未排序) ①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； ②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀； ③用天平称取产品放入烧杯中，加入水充分搅拌、溶解； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡： ⑤定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切： ⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签： 实验操作顺序依次为___________(填序号)。配制过程中，下列情况会引起溶液浓度偏大的是___________。 A．溶解过程中有少量液体溅出烧杯 B．定容时俯视刻度 C．定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液 D．容量瓶刚用蒸馏水洗过 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. (球形)干燥管 （2）检查产物中有生成 （3）AD （4） （5） ①. ③①④⑤②⑥ ②. B 【解析】 【分析】绿矾加热至高温分解，生成一种金属氧化物和两种酸性氧化物及水，根据元素守恒，可知生成的两种酸性氧化物是二氧化硫、三氧化硫。用无水硫酸铜检验水、用氯化钡溶液检验三氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 该装置涉及气体的检验，为防止装置漏气，组装好实验装置后，要进行的下一步操作是检查装置的气密性；根据装置图，装置B的名称是球形干燥管。 【小问2详解】 三氧化硫能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以装置的作用是检查产物中有生成； 【小问3详解】 A．为了防止氧气参与反应，干扰试验，实验开始前应先通一段时间的，以排尽装置中的空气，故A正确； B．装置B的作用是检验水的生成，所加的试剂应该为无水硫酸铜，故B错误； C．装置中的溶液检验二氧化硫，二氧化硫与双氧水反应没有现象，装置中的溶液不能是溶液，故C错误； D．装置中的溶液的作用是吸收二氧化硫等酸性尾气，可用溶液代替，故D正确； 选AD。 【小问4详解】 绿砜焙烧分解后的金属氧化物常用作油漆的红色颜料，可知反应生成Fe2O3，生成的两种酸性氧化物分别是二氧化硫、三氧化硫，该条件下绿砜受热分解的化学方程式为。 【小问5详解】 配制氢氧化钠溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，具体操作为：用天平称取产品放入烧杯中，加入水充分搅拌、溶解；将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡：定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签：实验操作顺序依次为③①④⑤②⑥。 A．溶解过程中有少量液体溅出烧杯，溶质偏少，所配溶液浓度偏小，故不选A； B．定容时俯视刻度，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选B； C．定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液，溶质偏少，所配溶液浓度偏小，故不选C； D．容量瓶刚用蒸馏水洗过，对所配溶液的浓度无影响，故不选D； 选B。 30. 32.5g的锌与50mL18.4mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体VL。将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.48mol/L。 （1）反应过程中消耗的的物质的量是___________mol。 （2）混合气体中两成分的体积比为___________。 （3）已知与，在高温下反应生成和，则与恰好反应时的物质的量之比是___________。 【答案】（1） 0.80 （2） 3:2 （3） 1:16 【解析】 【小问1详解】 初始的总物质的量：。反应后稀释溶液中 H+的物质的量：。 剩余 的物质的量：。消耗 H₂SO₄ 的物质的量：初始总量 - 剩余量 = 。 【小问2详解】 生成 SO2（浓硫酸）：（每 1 mol Zn 消耗 2 mol，生成 1 mol SO2）。 生成 H2（稀硫酸）：（每 1 mol Zn 消耗 1 mol ，生成 1 mol H2）。 Zn 总物质的量：=0.5 mol。设 SO2 物质的量为 ，H2物质的量为 。锌守恒：。 硫酸消耗：生成 SO2消耗 mol H2SO4，生成 H2 消耗 mol H2SO4，总消耗为 。 解得 ； 。因此，SO2 与 H2 的物质的量比为 。 【小问3详解】 反应方程式：。配平过程（设 FeS2系数为 a，Fe2O3系数为 b），根据铁原子守恒： 根据硫原子守恒， ；根据O原子守恒： 。可解得。配平方程式得，则与恰好反应时的物质的量之比是1：16。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭十四中二〇二四学年第一学期期末测试 高一年级化学学科试卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.本考试不可使用计算器。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列属于碱性氧化物的是 A. Na2O2 B. Al2O3 C. SO2 D. CaO 2. 下列实验仪的名称正确的是 A. 坩锅 B. 分液漏斗 C. 泥三角 D. 干燥管 3. 下列说法正确的是 A. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%～2%的硼酸进行冲洗 B. 工业上将通入澄清石灰水制取漂白粉 C. 做焰色试验前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同 D. 用pH试纸测NaClO溶液的pH值 4. 下列物质的俗名与其化学式对应正确的是 A. 烧碱： B. 胆矾： C. 生石膏： D. 重晶石： 5. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B. 金属钠导热性好，可用作传热介质 C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D. 具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 6. 铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是 A. In的原子核外有49个电子 B. 与互为同位素 C. In与Al处于同一主族 D. In元素的相对原子质量为113 7. 下列有关金属及其合金的说法正确的是 A. 钢的含碳量比生铁高 B. 不锈钢是一种合金钢，只含金属元素 C. 常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护 D. 储氢材料镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物 8. 关于反应：，下列说法正确是 A. 若有参加反应，则生成 B. 中氮元素为-1价 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1 D. 若参加反应，转移电子的物质的量为10mol 9. 下列说法正确是 A. 的电子式： B. 的结构式：O=C=O C. 的原子结构示意图： D. 铁红的化学式：FeO 10. 短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相对位置如表所示，这五种元素原子的最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 W X Q Y Z A. 简单氢化物稳定性：X<W B. 氧化物对应水化物的酸性：Z>W C. Y的氧化物和W单质在高温下反应生成Y单质，可以说明非金属性W>Y D. 简单离子的半径：Q<X 11. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液：K+、Na+、MnO、SO B. 能使紫色石蕊变色的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HCO C. 强酸性溶液：NH、K+、SO、NO D. 强碱性溶液：K+、Na+、Cl-、Al(OH) 12. 下列离子方程式的书写不正确的是 A. 溶液与足量的NaOH溶液反应： B. 氯气与水反应的离子方程式： C. 少量通入溶液中： D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水： 13. 下列有关制备硫酸工艺的说法正确的是 A. 在沸腾炉中发生的反应为：2SO2+O22SO3 B. 在吸收塔中为了充分吸收SO3，常选用蒸馏水作吸收剂 C. 尾气中的SO2不属于“城市空气质量日报”报道的内容 D. 进入接触室之前，气体需经过净化处理，防止催化剂中毒 14. 下列说法正确的是 A. 元素周期表中，第Ⅷ族元素种类最多 B. 元素周期表中0族元素的原子均达到8电子稳定结构 C. 金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素 D. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 15. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色 B. 溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O C. 溶液酸性：A＞B＞C D. 加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液 16. 生活离不开化学，下列有关说法或操作正确的是 A. 铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 保洁员用“84消毒液”和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，为了增强去污效果 C. 技术员用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加膜的厚度和美丽的色彩 D. 化学实验员将实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入下水道 17. 下列“类比”结果正确的是 A. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成 B. 往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高 C. Na在氧气中燃烧生成，则Li在氧气中燃烧生成 D. 中Cl的化合价为+1价，则中F的化合价为+1价 18. 在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。根据图示判断下列说法不正确的是（　　） A. 实验进行时试管A中应加入的试剂是铁粉 B. 烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气 C. 试管D中收集到的是H2 D. A、B装置都需要酒精灯加热 19. 为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是 A. ：，点燃 B. 气体：饱和亚硫酸钠溶液 C. 除去气体中少量HCl：饱和食盐水、浓硫酸，洗气 D. 粉末：加热 20. 利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾的一种工艺流程如下： 下列说法中，不正确的是 A. ①体现了铝能与碱溶液反应的性质 B. 乙溶液中含有的离子主要为 C. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 D. 溶液既能与强酸反能与强碱反应 21. 短周期主族元素原子序数依次增大，W是短周期中金属性最强的元素，X、Y、Z可形成一种具有发展前景的“绿色”化工产品(如图所示)，该分子中每个原子均通过共用电子对达到8电子或2电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性Z强于Y，因为Z的简单氢化物分子间存在氢键 B. 原子半径： C. 中所含化学键类型完全相同 D. 溶于水的过程既有共价键的断裂又有共价键的形成 22. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 2.3gNa与氧气充分反应生成和，转移电子数为 B. 的溶液中所含数目为 C. (离子化合物)中含有的共价键数目为 D. 常温常压下，与足量的氧气充分反应，产生的分子个数为 23. 向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是 A. 线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况 B. Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1∶2∶3 C. 根据图像可计算b=11 D. 线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1 24. 某溶液X可能含有下列离子中的若干种：Na+、Mg2+、Fe3+、、、、Cl-，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液X，进行了如下实验(所用试剂均足量)，下列说法正确的是 A. 白色沉淀A一定含有BaSO4，可能含有 BaSO3 B. 无色气体A可能是CO2或SO2 C. 溶液X中一定存在Na+、Mg2+、、 D. 溶液X中一定不存在 Fe3+，可能存在Cl- 25. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+，不确定是否含K+ B 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液 有白色沉淀生成 证明非金属性Cl>C>Si C 铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释 溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 D 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共50分) 26. 按要求回答下列问题 （1）写出HClO的结构式：___________。 （2）写出在水中的电离方程式：___________。 （3）写出的电子式：___________。 （4）写出足量通入亚硫酸钠溶液反应的离子方程式：___________。 27. 下表列出了①～⑪11种元素在元素周期表中的位置： 　族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 四 ⑪ （1）元素⑩的最高价氧化物的水化物的化学式为___________。元素⑨与⑩以原子个数比1：1形成化合物，各原子最外层均达到8电子结构，其结构式为___________； （2）写出⑧的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________。 （3）请从原子结构的角度解释，解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因：___________。 （4）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为___________。 ②下列推断正确的是___________(填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 （5）已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有的关系：___________。 28. 为探究矿物(含三种常见元素)的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验： 已知实验中所用试剂均足量，请回答如下问题： （1）X所含的元素为___________。 （2）气体A与溴水反应的离子方程式是___________。 （3）X在高温下与氧气充分反应的化学方程式是___________。 （4）检验溶液G中的金属阳离子的实验方案是___________。 29. 绿矾加热至高温分解，生成一种金属氧化物和两种酸性氧化物及水，某研究性学习小组用如图所示装置(夹持装置略去)对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。 请回答： （1）组装好实验装置后，要进行的下一步操作是___________；装置B的名称是___________。 （2）装置的作用是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的，以排尽装置中的空气 B. 装置B中所加的试剂为碱石灰 C. 为了检验另一种酸性氧化物，装置中的溶液可以是品红溶液、溶液、溶液或酸性溶液 D. 装置中溶液可用溶液代替 （4）绿矾焙烧分解后的金属氧化物常用作油漆的红色颜料，写出该条件下绿矾受热分解的化学方程式___________。 （5）装置中溶液浓度为，现需配制溶液，其过程如下(未排序) ①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； ②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀； ③用天平称取产品放入烧杯中，加入水充分搅拌、溶解； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡： ⑤定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切： ⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签： 实验操作顺序依次为___________(填序号)。配制过程中，下列情况会引起溶液浓度偏大的是___________。 A．溶解过程中有少量液体溅出烧杯 B．定容时俯视刻度 C．定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液 D．容量瓶刚用蒸馏水洗过 30. 32.5g的锌与50mL18.4mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体VL。将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.48mol/L。 （1）反应过程中消耗的的物质的量是___________mol。 （2）混合气体中两成分的体积比为___________。 （3）已知与，在高温下反应生成和，则与恰好反应时的物质的量之比是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $