广东省2025-2026学年九年级上学期期末模拟练习化学试题（四）

广东省2025-2026学年九年级上学期期末模拟练习化学试题（四） 本卷为自编模拟题 本试卷共10页，21小题。 注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4. 作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5. 考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 CI-35.5 一、单选题（本大题共15小题） 1．古籍《抱朴子》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法不正确的是（　　） A．“烧之”说明该反应需要加热 B．“水银”是指金属银 C．上述反应中可能有硫生成 D．“积变又还成丹砂”是化学变化 2．三原蓼花糖历史悠久，含有糖类、蛋白质、钠、镁、磷等营养素。这里的“钠、镁、磷”是指（ ） A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 3．下列是表示物质分子的示意图。图中“ ”和“ ”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（　　） A． B． C． D． 4．用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15mL；倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为9mL。则该学生实际倒出的溶液体积（　　） A．大于6mL B．小于6mL C．等于6mL D．以上都不对 5．下列对化学知识的应用不正确的是 A．胃酸过多的人不宜饮用碳酸饮料 B．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖 C．利用洗洁精的乳化作用除去餐具油污 D．为保持身体健康应多喝蒸馏水 6．下列物质是由分子构成的是（　　） A．金刚石 B．水 C．氯化钠 D．铜 7．如图是实验室中用一定量氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应，并对其进行加热的基本操作，其中操作正确的是（ ） A． B． C． D． 8．下列物质在氧气中燃烧，实验现象描述正确的是 A．木炭：产生绿色火焰 B．铁丝：发出耀眼的白光 C．镁带：火焰呈淡蓝色 D．硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰 9．用电低谷时压缩空气并将其存储在地下，用电高峰时释放空气发电，可实现高效储能。压缩空气过程中发生改变的是 A．分子的种类 B．分子的数目 C．分子的质量 D．分子间间隔 10．洁厕灵､84消毒液是生活中两种常见的清洁､消毒用品，混合使用时会发生如下化学反应， ，则 X的化学式为 A．O2 B．Cl2 C．ClO2 D．H2 11．实验课上，王老师抓拍了一些学生们实验操作的照片，其中正确的有（ ) A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 12．下列关于符号或图示的说法正确的是（　　） A．②表示氧化镁中氧离子带两个单位的负电荷 B．由⑥可知铬的相对原子质量为52.00g C．①和⑤中“2”所表示的含义完全相同 D．③和④属于同种元素 13．2019年诺贝尔化学奖授予“为发展锂离子电池”做出突出贡献的三位科学家。当今市场上智能手机使用的锂离子电池中，正极材料大多都是钴酸锂(LiCoO2 )，锂原子结构如图所示，下列说法正确的是 A．在化学反应中锂易得到电子，形成阳离子 B．钴酸锂属于氧化物 C．锂原子的核电荷数是3 D．钴酸锂中钴元素的化合价为+1价 14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ） A．该反应是置换反应 B．甲物质是由碳原子和氢原子构成的 C．反应前后只有一种元素的化合价不变 D．各物质的化学计量数之比为1∶1∶2∶2 15．下列实验设计能达到相应实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 测定空气里氧气的含量 探究铁锈蚀的条件 探究可燃物燃烧的条件之一 验证质量守恒定律 实验设计 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题，共6小题 16．某兴趣小组欲在实验室对一瓶浑浊的河水进行净化，其流程如下： （1）物质A是 。 （2）操作②所需的玻璃仪器除烧杯外，还有 、 。 （3）操作③中加入活性炭的作用是 。 （4）操作①～④中，单一净化程度最高的是 （填序号）。 （5）取“操作③得到的水”于试管中，滴加肥皂水，振荡，观察到 ，证明其为硬水。 17．某化学兴趣小组的同学们以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。 任务一：利用镁条燃烧验证质量守恒定律 (1)同学们参照课本进行如图 1 实验，镁条与空气中氧气反应的化学方程式是______________________________________________________ 。大家通过称量发现，在陶土网上收集到的产物的质量小于镁条的质量，原因可能是 ___________________________________________。 经过讨论，大家设计了如图 2 实验，从而验证了质量守恒定律。 实验后，同学们发现产物中有少量黄色固体。大家对此展开进一步探究。 任务二：探究镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体成分 【教师指导】①镁能与氮气反应，生成氮化镁（Mg3N2）。 ②氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体。 ③氮化镁可与水反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【猜想假设】镁条在空气中燃烧生成的黄色固体是 Mg3N2。 【进行实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量黄色固体于试管中，加入适量_______________ ，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 湿润的红色石蕊试纸变 ______________。 镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体是 Mg3N2 【反思交流】 (3)若用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，实验结果会 ________________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 任务三：探究镁条能否在二氧化碳中燃烧 【进行实验】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 用 ___________________夹取打磨后的镁条，在酒精灯上点燃后，自上而下缓慢伸入盛满 CO2的集气瓶中 镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，集气瓶内壁附着黑色颗粒 __________________________ 【反思交流】 (5)写出镁条与二氧化碳反应的化学方程式： __________________________________________________。 任务四：了解金属镁失火的灭火措施 【教师指导】镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气。 【小组交流】 (6)结合以上探究和日常经验，如果存放在仓库的金属镁失火，你认为消防人员可采取的灭火措施为________________________________________________ 。 18．下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： (1)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 。利用C装置收集氧气的最佳时刻是 。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ，应选择的气体发生装置是 ，使用该套装置制取气体的突出优点是 。 (3)若用E装置收集二氧化碳，验满的方法是 。 19．等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定产生的气体体积与时间的关系如图所示。    组别 盐酸的溶质质量分数 温度 ① 7 30 ② 10 50 ③ 7 20 ④ 10 30 （1）请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式 。 （2）上图中a、d分别表示第②、③两组实验的曲线，则表示第④组实验的曲线是 。 （3）由实验 （填组别）可知，温度对金属与酸反应速率有影响。 〖进一步探究〗图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的镁、铝、铁三种金属分别与的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。 ①实验中你认为还需控制的变量是 。 ②由图乙，你得出的结论是 。（写一点即可） 〖拓展提高〗图丙为测得的室温下足量的镁片与的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请你分析可能的原因答两点。 ① 。 ② 。 20．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。请回答下列问题： (1)FeTiO3中钛元素的化合价为 。 (2)钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。 (3)溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应。经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式： 。 (4)TiO2、C12和焦炭发生反应，X的化学式为 。 (5)，此反应中气体Ar的作用是 。 (6)在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是 。 21．为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应）请计算： （1）反应生成的CO2的质量为 g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （写出计算过程）。 参考答案 1．B 2．D 3．D 4．B 5．D 6．B 7．B 8．D 9．D 10．B 11．C 12．D 13．C 14．C 15．C 16．明矾（或絮凝剂）；漏斗；玻璃棒；吸附水中的色素、异味；④；产生较多的浮渣； 17．(1) ；反应生成的氧化镁部分扩散到空气中 (2)水；蓝 (3)偏大 (4)坩埚钳；镁能在二氧化碳中燃烧 (5) (6)用沙土盖灭 18．(1) 2KClO32KCl+3O2↑ 导管口有连续均匀的气泡冒出 (2) B 可以随时控制反应的发生和停止 (3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已经集满 19．Fe+ 2HCl=FeCl2+H2↑；b；①③或②④；金属的颗粒大小；金属越活泼，与同质量分数的同种酸反应越快或足量的不同金属分别与同体积、同质量分数的同种酸充分反应，生成氢气的质量相等；反应放热，使气体膨胀；氢气中混入了氯化氢气体（或Mg与H2O反应生成了H2） 20．(1)+4 (2)增大接触面积，加快反应速率 (3) (4)CO (5)作保护气，防止钛被氧化 (6)钠的金属活动性比镁强，镁可与置换出钛，则钠也可以 21．（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g﹣6.7g＝3.3g； （2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x 由   解得：x＝7.5g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $