2026年中考化学沪科版一轮复习专题3质量守恒定律与化学方程式

2025年上海秋季初中化学 专题3 质量守恒定律与化学方程式 [基础题—默写] 1. 相对原子质量的定义：某原子的质量相对于碳原子质量的1’/12的比值。 2. 元素的质量之比等于相对原子质量乘以下标之比 3. 物质中原子个数之比等于原子的下标之比 4. 化学反应中四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 在四大反应类型中，化合价肯定改变的是置换反应，化合价肯定不变的反应是复分解反应，元素存在形态肯定改变的是置换反应，元素存在形态肯定不会改变的是复分解反应。 5. 质量守恒定律概念：化学反应前后，物质的总质量保持不变 质量守恒定律中，从宏观来看，肯定不变的是：元素种类、元素质量、物质总质量；从微观来看，肯定不变的是：原子种类、原子质量、原子数目。 从宏观来看，肯定改变的是：物质种类；从微观来看，肯定改变的是：分子种类 6. 验证质量守恒定律的实验要求：必须发生化学反应且有明显现象，如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。 7. 质量守恒定律的应用： 解释一些现象，依据反应前后物质总质量不变 定性判断物质的元素组成，依据化学反应前后，元素种类和质量不变 8. 化学方程式概念：用化学来表示化学反应的式子 9. 化学方程式的书写原则：(1) 以客观事实为基础；(2) 遵循质量守恒定律，即化学方程式等号两边各原子的种类和数目相等 10. 化学方程式的意义： (1) 在质的方面，表示反应物、生成物和反应条件 (2) 在量的方面，宏观—表示各物质反应时的质量比；微观—表示各物质间反应时的微粒个数之比 [练习题] 1. 关于相对原子质量的叙述正确的是 ①相对原子质量就是一个原子的质量 ②相对原子质量是一个碳原子质量的 ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 ④相对原子质量的单位是“千克” ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和 ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是 A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】相对原子质量的概念及有关计算 【详解】①相对原子质量是一个比值，该项错误； ②相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，该项错误； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，该项正确； ④相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出，该项错误； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，该项正确； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值，该项正确。 2. （23-24九年级上·上海黄浦·期末）有关相对原子质量说法错误的是 A．相对原子质量是一个比值 B．氧原子的相对原子质量在数值上是该原子实际质量的12倍 C．化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大 D．铜的相对原子质量大于铁，说明-一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量 【答案】BC 【难度】0.65 【知识点】相对原子质量的概念及有关计算、根据化学式计算元素质量分数 【详解】A、相对原子质量是指以一种碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子质量和它相比所得到的值，则相对原子质量是一个比值，该选项说法正确； B、相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，所以氧原子的相对原子质量在数值上不是自身原子实际质量的12倍，该选项说法错误； C、元素的质量分数=，则并不是原子的相对原子质量越大，该元素所占的质量分数就越大，还和原子个数有关，该选项说法不正确； D、相对原子质量可体现原子的实际大小关系，铜的相对原子质量大于铁，说明-一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量，该选项说法正确。 3. [不定项]（23-24九年级上·上海崇明·期末）镁在国防工业中应用广泛，有关说法正确的是 A．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 B．符号“2Mg”可表示两个镁元素 C．镁带中镁元素以游离态存在 D．一个镁原子的质量为24g 【答案】AC 【难度】0.65 【知识点】单质和化合物的判断、元素符号书写及含义、镁在氧气中燃烧及其实验、相对原子质量的概念及有关计算 【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，该选项说法正确； B、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示表示原子个数，则2Mg表示2个镁原子，该选项说法不正确； C、镁带中的镁为单质，以游离态存在，该选项说法正确； D、镁的相对原子质量为24，原子质量不是原子的实际质量，该选项说法不正确。 4. 一个碳原子的质量为mg，一个氧原子的质量为ng，氧的相对原子质量可表示 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】一个原子的质量与一个12C原子质量的的比值，叫做这种原子的相对原子质量。 所以的相对原子质量为，故选A。 5. 已知某碳原子的相对原子质量为12，某镁原子的相对原子质量为24，如果该碳原子的实际质量为m，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．不能确定 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】相对原子质量的概念及有关计算 【详解】某元素的相对原子质量，则两种原子的实际质量之比等于相对原子质量之比，设镁原子的实际质量为x，则，解得x=2m，故选B。 6. 甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子质量是碳12原子质量的5倍，则甲原子的相对原子质量为 A．5a/12b B．60a/b C．5b/12a D．122a/5b 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】相对原子质量的概念及有关计算 【详解】设甲、乙原子的质量分别为m甲、m乙，碳12原子的质量为mc12，因为乙原子质量是碳12原子质量的5倍，所以乙原子的质量为5 mc12；因为甲原子与乙原子的质量比为a:b，即：m甲：m乙=a:b= m甲: 5 mc12，所以m甲= 甲原子的相对原子质量=； 7. 科学家用含20个质子的钙原子轰击含95个质子的镅原子，结果四次成功合成4个新的原子，经测定该原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数与电子数之差为 A．175 B．114 C．61 D．289 【答案】C 【难度】0.4 【知识点】相对原子质量的概念及有关计算、原子中各类微粒的数值关系、基于构成原子的各微粒数值关系的计算 【详解】原子中：质子数=核电荷数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数。 该原子的核电荷数为114，即核外电子数为114。相对原子质量为289，其中子数为：289-114=175。 则其中子数与电子数之差为：175-114=61。 8. [不定项]（2024·上海长宁·二模）16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，关于该反应正确的说法是 A．R中只含有碳、氢元素 B．R中含碳、氢、氧元素 C．消耗氧气32g D．R中碳、氢原子个数比为1：4 【答案】AD 【难度】0.65 【知识点】用质量守恒定律确定物质组成、有关质量守恒定律的计算、根据化学式计算元素质量分数 【分析】16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，44g二氧化碳中碳元素的质量为：，36g水中氢元素的质量为：；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，氧气中只含有氧元素，则碳、氢元素来自于纯净物R，由于12g+4g=16g，所以该纯净物R只含碳、氢元素。 【详解】A、由分析可知，R中只含有碳、氢元素，正确； B、由分析可知，R中只含有碳、氢元素，错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g，错误； D、由分析可知，R中碳、氢元素质量分别为12g、4g，则碳、氢原子个数比为，正确。 9. 将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ） A．136g B．64g C．112g D．48g 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】有关质量守恒定律的计算、根据化学式计算元素质量分数 【详解】燃烧后恢复室温，气体只含二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部来自乙醇，气体中氧元素占64%，则碳元素占36%，乙醇中碳元素的质量为，所以反应的气体的质量为，水中的氢元素全部来自乙醇，乙醇中氢元素的质量为，所以生成的水的质量为 ，根据质量守恒定律，消耗的氧气质量为， 10. 按要求填空∶ (1)已知氧的相对原子质量为16，溴(Br)的相对原子质量为80，一个氧原子的质量为则一个溴原子的质量为 。 (2)已知碳-12原子的质量为mkg，某原子的相对原子质量为n，则该原子的质量为 (用m、n表示)。 (3)科学家将铅和氮的原子对撞，获得了一种相对原子质量为293，核电荷数为118的超重原子。该超重原子的中子数与电子数之差为 。 (4)下图为某元素的原子结构示意图，写出该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式 。 【答案】(1) (2) (3)57 (4)4 【难度】0.4 【知识点】原子结构示意图含义及应用、相对原子质量的概念及有关计算、基于构成原子的各微粒数值关系的计算 【详解】（1）相对原子质量是以一种碳原子(碳-12)质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，设一个溴原子的质量为x，根据相对原子质量的定义可得 解得； （2）设该原子的质量为y，根据相对原子质量的定义：； （3）在原子中，核电荷数=质子数=电子数，所以该超重原子的电子数为118；相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数≈相对原子质量-质子数=293-118≈175，则中子数与电子数之差为175-118=57； （4）原子的核外电子排布遵循“第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子”的规律，由原子结构示意图可知，第一层电子数为2，即n=8(因为第二层最多排8个电子) ，当n=8时，最外层电子数为n-3=8-3=5，核外电子总数为2+8+5=15，在原子中，质子数m等于核外电子数，所以m=15，该元素为磷元素(磷的原子序数为15)，磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷 11. 计算题： （1）已知葡萄糖的化学式为C6H12O6，则①葡萄糖中C、H、O三种元素质量比为 。 ②36g葡萄糖中所含氢元素与 g水中所含氢元素质量相等。 （2）若规定以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，已知一个NO2分子质量为ag，一个N2O5分子质量为bg，则N2O4的相对分子质量为 （用含a、b的式子表示）。 （3）某种胃药的主要成分可用MgaAlb(OH)x(CO3)y表示，请用一个等式表示a、b、x、y之间的关系 。 【答案】 6:1:8； 21.6 32a/b-2a 2a+3b-x-2y=0 【难度】0.15 【分析】（1）①根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，计算解答； ②根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，计算解答； （2）根据相对原子质量的求法，进行分析求出NO的相对分子质量； （3）根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定这几个字母之间的关系； 【详解】（1）①葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8； ②设与36g葡萄糖中所含氢元素的质量相等的水的质量为x。 36g××100％=×100％×x x=21.6g； （2）因1个N2O5分子比2个NO2多1个氧原子，所以其质量差恰好为1个氧原子的质量，也就是（b-2a）kg。相对原子质量的标准（即氧原子质量的1/16）是：。1个N2O4分子的质量恰好就是2个NO2分子的质量，根据求某原子的相对原子质量的方法，该物质的相对分子质量为：； （3）化合物中各元素化合价的代数和为0，所以（+2a）+（+3b）+（-1×x）+（-2y）=0，则2a+3b-x-2y=0； 12. （25-26九年级上·上海·月考）如图是兴趣小组设计的验证质量守恒定律的小实验。下列说法不正确的是 A．实验一不能用于验证质量守恒定律 B．实验二在用加热锥形瓶的过程中，铜粉用量过少不会影响实验结果 C．实验三反应前后天平始终保持平衡(忽略浮力) D．实验四蜡烛燃烧时，减少的质量为释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】质量守恒定律内容及适用范围 【详解】A、氯化钠溶于水属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，A不符合题意； B、加热时，铜粉会与锥形瓶中的氧气反应生成氧化铜，但由于装置密闭，天平会保持平衡，铜粉用量过少不会影响实验结果，B不符合题意； C、稀盐酸会与石灰石中的碳酸钙反应生成二氧化碳、氯化钙和水，由于装置密闭，天平始终保持平衡，C不符合题意； D、蜡烛燃烧会消耗空气中的氧气，故蜡烛减少的质量等于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和减去消耗的氧气的质量，D符合题意。 13. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．浓硫酸敞口放置质量增加 C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 【答案】D 【详解】A.蔗糖溶于水，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，A错误； B.浓硫酸敞口放置质量增加是浓硫酸具有吸水性，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，B错误； C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液的状态会从饱和变成不饱和，此过程中没有新物质生成，虽然溶液质量不变，但不能用质量守恒定律来解释，C错误； D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合会反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液质量减小，但反应前后物质的总质量不变，可用质量守恒定律来解释，D正确。 14. [不定项]（24-25九年级下·上海虹口·阶段练习）溶液与溶液反应后，不变的是 A．溶液质量 B．溶剂的总质量 C．溶质质量 D．铜元素的质量 【答案】BD 【难度】0.65 【知识点】质量守恒定律内容及适用范围、溶液、溶质和溶剂概念、盐类参与的反应 【详解】A、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由于有沉淀生成，则溶液质量减小，故错误； B、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，水没有参加反应，也没有水生成，则溶剂水的质量不变，正确； C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶质质量减少，错误； D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则铜元素的质量不变，正确； 15. （24-25九年级上·上海普陀·期末）“证据推理”是化学学习常用的方法，以下推理正确的是 A．相对原子质量越大，则该原子的真实质量也越大 B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质 C．一氧化碳和二氧化碳组成的元素相同，因此化学性质也相同 D．根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应完全反应生成10g水 【答案】A 【难度】0.65 【知识点】单质和化合物的判断、微粒的观点解释现象、相对原子质量的概念及有关计算、根据化学方程式计算质量比 【详解】A、根据 ，可知相对原子质量越大，则该原子的真实质量也越大，A选项正确； B、单质是由一种元素组成的纯净物，所以单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定就是单质，例如O2和O3的混合物，只含氧元素，但不是纯净物，不属于单质，B选项错误； C、分子构成不同，化学性质不同。一氧化碳和二氧化碳都是由分子构成的物质，虽然它们组成的元素相同，但分子构成不同，因此化学性质不相同，C选项错误； D、氢气燃烧生成水，化学方程式为，根据化学方程式，每4份质量的氢气能与32份质量的氧气恰好完全反应得到36份质量的水，2g氢气与8g氧气不能恰好完全反应，充分反应后有1g氢气剩余，反应生成9g水，D选项错误。 16. [不定项]（2025·上海松江·二模）用如图装置做碳酸钙和稀盐酸反应的实验，收集实验过程中的部分数据如表： 反应时间/分钟 0 1 2 3 质量/克 222.8 222.8 222.8 222.8    对实验过程分析正确的是： A．气球会一直变大 B．2分钟时，反应可能停止了 C．用气球的目的是为了证明反应发生 D．该实验能验证质量守恒定律 【答案】BD 【难度】0.65 【知识点】实验探究质量守恒定律 【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，气球变大，当反应完全后，不再生成二氧化碳，气球不再变大，A错误； B、气球不再变大时反应停止，2分钟时，反应可能停止了，B正确； C、用气球的目的是为了收集反应生产的二氧化碳，保证装置密闭，C错误； D、该实验碳酸钙与稀盐酸反应，装置的总质量保持不变，能验证质量守恒定律，D正确。 17. （不定项）（2023-虹口-一模）下列说法正确的是 A．氧化物中一定含有氧元素 B．化学变化前后分子种类一定发生改变 C．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液 D．混合物一定含多种元素 【答案】AB 【难度】0.65 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种为氧元素，则氧化物一定含有氧元素，A选项正确； B、化学变化的本质是有新物质生成，分子种类发生了改变，故化学变化前后分子种类一定发生改变，B选项正确； C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而价格年底，温度升高饱和的氢氧化钙溶液会有晶体析出，还是饱和溶液，C选项错误； D、混合物是由两种或两种以上物质组成，混合物不一定是由多种元素组成，可能是由一种元素组成，如氧气与臭氧，D选项错误。 18. （2025·上海闵行·二模）从以下微观示意图中得到的结论正确的是 A．变化：Ⅰ是物理变化 B．质量：①>② C．结构：②③分子结构相同 D．条件：Ⅰ、Ⅱ变化时需要的条件相同 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】微粒图像的分析及应用、化学变化与物理变化判断、有关质量守恒定律的计算 【详解】A、变化 Ⅰ 中，氢分子和氧分子反应生成水分子，分子种类改变，有新物质生成，不属于物理变化，该选项错误； B、根据质量守恒定律，在变化过程中，原子的种类、数目和质量都不变，所以①和②的质量相等，该选项错误； C、②、③都是水分子，分子结构相同，只是分子间隔不同，该选项正确； D、变化 Ⅰ 是化学变化，是氢气和氧气反应生成水，需要点燃等反应条件；变化 Ⅱ 是物理变化，改变的是分子间间隔，可能是温度、压强等条件改变，二者变化时需要的条件不同，该选项错误。 19. 下图是自然界中碳、氧循环简图。下列说法错误的是 A．转化1可以说明正常雨水呈酸性 B．转化1和转化3说明相同的反应物可以通过调控反应条件产生不同的物质 C．X中一定含有碳、氢、氧三种元素 D．自然界中存在碳循环，大气中的二氧化碳含量相对稳定 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】自然界碳循环、根据现象推测结论、用质量守恒定律确定物质组成、二氧化碳与水的反应及实验 【详解】A、转化1是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以说明正常雨水呈酸性，正确； B、转化1是二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，转化3是二氧化碳和水在光合作用下生成X和氧气，说明相同的反应物可以通过调控反应条件产生不同的物质，该说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，转化3中反应物二氧化碳和水含有碳、氢、氧三种元素，生成物氧气中含有氧元素，所以X中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，该说法错误； D、自然界中存在碳循环，植物的光合作用吸收二氧化碳，动植物的呼吸作用等释放二氧化碳，大气中的二氧化碳含量相对稳定，该说法正确。 20. （2025·上海青浦·二模）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，装置中固体质量的变化如图所示.下列说法正确的是 A．点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 B．反应过程中，固体中氯元素的质量保持不变 C．反应过程中，在固体中的质量分数保持不变 D．原混合物中氧元素质量分数等于 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】质量守恒定律的微观解释、催化剂的概念、性质与用途、氯酸钾制取氧气、制取氧气实验的图像问题 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，P点处固体质量还在继续减小，此时氯酸钾有剩余，固体成分是氯酸钾、氯化钾、二氧化锰，故选项说法错误； B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，反应过程中固体中氯元素的质量保持不变，故选项说法正确； C、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，反应过程中，氧气逸出，剩余固体的质量逐渐减少，则在固体中的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项说法错误； D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，生成氧气的质量是（a-b）g即为氯酸钾中氧元素的质量，原混合物中氧元素质量包括氯酸钾中氧元素的质量和二氧化锰中氧元素的质量，则原混合物中氧元素质量大于（a-b）g，则原混合物中氧元素质量分数大于，故选项说法错误； 21. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是 A．该反应是化合反应 B．反应前后乙和丁变化的质量比为8：15 C．丙可能是该反应的催化剂 D．甲和乙的相对原子质量比一定是7：8 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】相对原子质量的概念及有关计算、化合反应、催化剂的概念、性质与用途、根据化学方程式计算质量比 【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了40g-26g=14g，故是反应物，参加反应甲的质量为14g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为30g-14g=16g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的丁的质量为50g-20g=30g，由此分析即可。 【详解】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，正确； B、反应前后乙和丁变化的质量比为16g：30g=8：15，故B说法正确； C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故C说法正确； D、由表中数据分析可知，参加反应的甲、乙质量之比为14g：16g=7:8，而在这个化合反应中未知甲、乙两物质的化学计量数之比，则无法求出甲、乙的相对原子质量比，故D说法错误。 22. （24-25九年级上·上海虹口·期末）将一定量的物质甲和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后，各物质的质量如表所示，相关分析正确的是 物质 甲 氧气 水 二氧化碳 X 质量 反应前 4.6 8.0 0 0 0 反应后 0 0 5.4 4.4 a A．a=2.6 B．甲中一定含有 C 、H元素 C．甲中一定不含有O元素 D．若 X 由两种元素组成，则甲一定由四种元素组成 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】用质量守恒定律确定物质组成、有关质量守恒定律的计算、根据化学式计算元素质量分数 【分析】根据质量守恒定律，a=，化学反应中，反应物的质量不断减小，生成物的质量不断增加，故该反应是由甲与氧气反应生成水、二氧化碳、X。 【详解】A、根据分析，a=2.8，选项分析不正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故甲中一定含有碳、氢元素，选项分析正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，生成的水中氧元素质量为，生成的二氧化碳中氧元素质量为，，故甲中是否含有氧元素取决于X，故无法判断甲中是否含有氧元素，选项分析不正确； D、若 X 由两种元素组成，则甲不一定由四种元素组成，若X为碳、氧元素组成，则甲由碳、氢、氧三种元素组成，选项分析不正确； 23. （2021·上海徐汇·一模）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是 A．该反应中，甲、乙的质量变化之比为7:2 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应为分解反应 D．反应后密闭容器内的物质是纯净物 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】质量守恒定律内容及适用范围、有关质量守恒定律的计算 【详解】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g-4g=20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应，故乙中含有甲、丁中的所有元素，所以： A、甲、乙的质量变化之比为8g：28g=2：7，错误； B、丙质量不变，可能做催化剂；正确； C、反应物是甲和丁，生成物是乙，两种物质生成一种物质，是化合反应，错误； D、反应后密闭容器内的物质含有甲、乙、丙、丁四种物质，属于混合物，错误； 24. [不定项]向含有和的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．若向a点对应溶液滴加溶液，有白色沉淀生成 B．段与段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．c点对应溶液中，钠元素质量为克 D．段的反应为： 【答案】BC 【难度】0.65 【知识点】盐类参与的反应、碱的通性、有关质量守恒定律的计算、不含杂质的化学方程式计算 【分析】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量。 【详解】A、若向a点对应溶液含有氯化镁和氯化氢滴加溶液，有白色沉淀生成，是因为氯化镁和氯化氢都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，故A正确； B、a-b段发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b-c段发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，消耗氢氧化钠的质量为：，消耗氢氧化钠的质量为：，则段与段加入NaOH溶液的质量之比为4g：8g=1:2，故B错误； C、a-b段发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b-c段发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，c点时，氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则氯化镁和氯化氢中的氯元素完全转化到了氯化钠中，则氯元素的质量为：，设钠元素的质量为x，则x：10.65g=23:35.5，x=6.9g，故C错误； D、段的反应是氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：，故D正确。 25. （24-25九年级上·上海徐汇·阶段练习）关于化合反应说法正确的是 A．反应物一定有两种物质 B．反应都需要一定的条件 C．生成物中的各元素一定以化合态形式存在 D．反应过程中一定有元素的化合价发生改变 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】单质和化合物的判断、化合反应、化学方程式含义 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，因此化合反应的反应物不一定只有两种物质，故选项说法不正确； B、化合反应不需要都需要一定条件，如生石灰与水反应生成氢氧化钙，故选项说法不正确； C、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，生成物中至少含有两种元素，因此化合反应的生成物中元素都是以化合态存在的，故选项说法正确； D、化合反应中各元素化合价不一定发生变化，如CaO+H2O=Ca(OH)2，反应前后元素的化合价不变，故选项说法不正确。 故选C。 26. 化学方程式不能表达的信息是（ A ） A.化学反应的速度 B.反应物与生成物 C.反应的条件 D.物质间的质量关系 27. （24-25九年级上·上海普陀·期末）关于化学方程式的意义，正确的是 A．体现出反应的条件 B．体现出反应过程的现象 C．表达出反应物和生成物状态 D．指导生产，根据需要来确定反应物的配比 【答案】AD 【难度】0.85 【知识点】化学方程式含义 【详解】A、化学方程式能体现出反应的条件，A选项正确； B、化学方程式不能体现出反应过程的现象，B选项错误； C、化学方程式不能表达出反应物状态，C选项错误； D、化学方程式能表达出反应物之间的定量关系，可以指导生产，根据需要来确定反应物的配比，D选项正确。 28. （25-26八年级上·上海闵行·期中）“S+O2SO2”是烟花燃放中涉及的一个反应，其化学方程式可以提供的信息是 A．反应物的状态 B．生成物的气味 C．化学反应的现象 D．硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 【答案】D 【难度】0.94 【知识点】化学方程式含义 【分析】化学方程式表示反应物、生成物和反应条件。该方程式中，“S”表示硫，“O₂”表示氧气，“SO₂”表示二氧化硫，“点燃”表示反应条件，因此直接提供了硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫信息。 【详解】A、化学方程式没有提供反应物的状态的信息，A不符合题意； B、不能通过化学方程式得到生成物的气味信息，B不符合题意； C、反应现象未在方程式中注明，不能得到该信息，C不符合题意； D、该方程式中，“S”表示硫，“O₂”表示氧气，“SO₂”表示二氧化硫，“点燃”表示反应条件，因此直接提供了硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫的信息，D符合题意。 29. [不定项]（24-25八年级下·上海浦东新·期中）在一定条件下，水分子分解的示意图如下，下列关于该反应说法正确的是 A．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的 B．两种生成物中氢分子和氧分子的个数比为2：1 C．化学反应的微观本质是分子的重新组合 D．化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变 【答案】BD 【难度】0.85 【知识点】微粒图像的分析及应用、分子、原子的区别与联系、质量守恒定律的微观解释 【分析】由题目给出的微观示意图和信息可知：2个水分子在通电的条件下，生成了2个氢分子和1个氧分子；也体现了在化学反应中，分子可分，原子不可分；在化学反应前后，原子的种类和数目没有变化，元素的种类也没有变化，分子的种类发生变化。 【详解】A、水是由水分子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故说法错误； B、两个水分子在通电的条件下，生成了两个氢分子和一个氧分子，两种生成物中氢分子和氧分子的个数比为2：1，故说法正确； C、由微观反应示意图可知，化学反应的本质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子，故说法错误； D、由分析可知，化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变，故说法正确。 30. （24-25九年级上·上海·期中）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示，下列说法正确的是 A．Z可能属于单质 B．参加反应的X与Y的质量比为3：14 C．反应前后分子总数不变 D．该反应不遵守质量守恒定律 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】单质和化合物的判断、有关质量守恒定律的计算、根据图像分析结论 【分析】任何一个化学反应都遵循质量守恒定律，即参加反应的各物质的质量之和，等于反应后生成的各物质的质量之和。化学反应前后，元素的种类和质量不变，原子的种类、总个数、质量都不变。 根据图1可知，分子数目和物质质量减少的是反应物，分子数目和物质质量增加的是生成物，所以X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，参加反应的X的分子个数为：6n-3n=3n，Y的分子个数为：5n-4n=n，生成Z的分子个数为：2n，该反应可表示为：3nX+nY=2nZ，即：3X+Y=2Z。 由图2可知，参加反应的Y的质量为72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为34g-28g=6g。 【详解】A.由分析可知，该反应是X和Y反应生成Z，反应为化合反应，所以Z是化合物，不是单质，故A选项错误； B.由分析可知，参加反应的X与Y的质量比为：6g:28g=3:14，故B选项正确； C.参加反应的分子总数为：3n+n=4n个，反应后生成的分子总数为2n个，所以反应前后分子总数发生了改变，故C选项错误； D.任何一个化学反应都遵循质量守恒定律，故D选项错误； 31. （2025·上海长宁·二模）向波尔多液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】酸的通性、盐类参与的反应、化学方程式的书写 【详解】波尔多液是由硫酸铜、熟石灰和水混合配制而成，其有效成分是氢氧化钙[Ca(OH)2]和硫酸铜（CuSO4），还含有二者反应生成的硫酸钙（CaSO4）、氢氧化铜[Cu(OH)2]。 A、CuSO4与HCl相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不发生反应，该选项错误； B、Ca(OH)2与HCl发生中和反应，化学方程式为，该选项正确； C、Cu(OH)2与HCl发生中和反应，化学方程式为，该选项错误； D、CaSO4与HCl相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不发生反应，该选项错误。 32. （2023·上海·中考真题）用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【难度】0.85 【知识点】酸的通性、化学方程式的书写 【详解】铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为Fe2O3），氧化铁和硫酸发生复分解反应，相互交换成分，化合价不变，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 33. （24-25九年级上·上海黄浦·期中）气体打火机中充有气体X，点燃时的反应为：2X+13O28CO2+10H2O，则X为 A．CH4 B．C2H5 C．C4H10 D．C4H10O 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】用质量守恒定律确定物质组成、根据方程式推测化学式 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为C：8；H：20；O：26；已知反应物中除2X外含有的原子种类及原子个数为O：26，因此2X中含有8个碳原子和20个氢原子，所以X的化学式为C4H10； 34. 在化学反应A+2B=C+2D中16g的A与64g的B恰好完全反应。生成的C和D 的质量比是11：9。若B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为 A．9 B．12 C．18 D．3 【答案】C 【详解】由质量守恒定律知，生成C和D的质量和为16g+64g=80g，又因为二者的质量比为11：9，所以生成的C的质量为80g×=44g，生成的D质量为80g-44g=36g； 设D的相对分子质量为x。 解得：x=18； 35. （24-25九年级下·上海闵行·阶段练习）某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取3.7g样品进行实验，装置如图所示。（夹持仪器省略，空气中对实验的影响忽略不计） 通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气：C中始终未出现浑浊。 (1)写出碳完全燃烧的化学方程式。 (2)将反应后装置B中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为30.0g；滤液中溶质的成分是 。 (3)根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明 。 【答案】(1) (2)氢氧化钠和氢氧化钙 (3)能，因为C中未出现浑浊，说明生成的CO2全部转化为碳酸钙，根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的含量 【难度】0.65 【知识点】碳单质的可燃性、质量守恒定律内容及适用范围、盐类参与的反应、生石灰的性质及用途 【详解】（1）碳完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于滤渣中含有氢氧化钙，则说明滤液中不含碳酸钠，则滤液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙。 （3）C中始终未出现浑浊，说明生成的二氧化碳全部被B装置中的药品吸收，而B装置中含有碳元素的物质只有碳酸钙，根据反应前后元素质量不变，则可根据碳酸钙的质量确定样品中碳元素的含量。 36. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取假黄金置于烧杯中，取稀硫酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下： 实验次序 1 2 3 4 5 6 加入稀硫酸的质量 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5 (1) 。 (2)实验过程中总共产生氢气的质量是多少？（写出计算过程） (3)试写出一种鉴别真假黄金的方法： 。 【答案】(1)16.1 (2)解：由表中数据可知，参加反应的锌的质量为。设反应生成氢气的质量为x。 答：实验过程中总共产生氢气的质量是。 (3)用指甲划，有明显划痕为真黄金，无划痕的为假黄金（合理即可） 【难度】0.4 【知识点】含杂质的化学方程式计算、金属与酸反应原理、有关质量守恒定律的计算、常见合金 【详解】（1）每次加入20 g稀硫酸，看固体减少的质量：第1次：固体减少20 − 18.7 = 1.3 g，第2次：固体减少18.7 − 17.4 = 1.3 g，第3次：固体减少17.4 − m = ?，第4次：固体减少 m − 14.8 = ?。如果硫酸足量，每次反应掉的锌质量相等，那么第3次减少也应为1.3 g。所以17.4 − m = 1.3 ⇒ m = 16.1 g。验证第4次：16.1 − 14.8 = 1.3 g，一致。第5次：14.8 − 13.5 = 1.3 g，一致。第6次：13.5 − 13.5 = 0，反应停止。所以m = 16.1。 （2）解：由表中数据可知，参加反应的锌的质量为，设反应生成氢气的质量为x 答：实验过程中总共产生氢气的质量是。 （3）假黄金是铜锌合金，真黄金是。可用灼烧法：真黄金在空气中加热不变色，假黄金表面会变黑（生成）。或密度测定法：真黄金密度大（约 19.3 g/cm³），假黄金密度小。或滴加稀盐酸/稀硫酸：假黄金会产生气泡（锌反应），真黄金不反应。 37. （25-26九年级上·上海·阶段练习）氢氧化锂(化学式LiOH)是白色固体，可在载人航天器中吸收二氧化碳。用碳酸锂制备氢氧化锂溶液的流程如下图所示。 (1)反应2的化学方程式为，其中物质X的化学式为 。 (2)请根据结构猜测氢氧化锂溶液呈 (“酸性”或者“碱性”)，说出你的理由 。 (3)该法制得的氢氧化锂溶液中含氯化锂，取20℃的溶液样品(含10 g氢氧化锂、10 g氯化锂和100 g水)，根据下表溶解度数据，设计如图所示的流程提取氢氧化锂。 温度(℃) 20 80 LiOH的溶解度(g) 12.8 15.3 LiCl的溶解度(g) 83.5 112 ①80℃时，溶液c是氯化锂的 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。 ②80℃时，该样品蒸发90 g水后，析出氢氧化锂 。 ③用饱和氢氧化锂溶液洗涤固体b的优点是 。 ④计算溶液c中溶质的成分和对应的质量 。 【答案】(1)H2 (2) 碱性 氢氧化锂含OH-，碱溶液一般呈碱性 (3) 不饱和 8.47 除去氢氧化锂固体表面的杂质，减少氢氧化锂的损耗 溶质LiOH为1.53g，LiCl为10 g 【难度】0.4 【知识点】根据方程式推测化学式、饱和溶液和不饱和溶液判断、溶解度的相关计算、碱的概念、组成 【详解】（1）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Li、Cl、H、O的个数分别为2、2、4、2，等号右边除X外，Li、Cl、H、O的个数分别为2、2、2、2，则X中含有2个氢原子，故X的化学式为H2。 （2）氢氧化锂溶液中含有氢氧根，则溶液呈碱性。 （3）①由于固体B洗涤、烘干可得到氢氧化锂，则说明固体b中含有氢氧化锂，则溶液c为氢氧化锂的饱和溶液。 ②80℃时，氢氧化锂的溶解度为15.3g，则10g水中最多可溶解氢氧化锂的质量为15.3g÷10=1.53g，故析出氢氧化锂的质量为10g-1.53g=8.47g。 ③饱和氢氧化锂溶液不能继续溶解氢氧化锂，但能溶解其他物质，则用饱和氢氧化锂溶液洗涤固体b的优点是除去氢氧化锂固体表面的杂质，减少氢氧化锂的损耗。 ④80℃时，氯化锂的溶解度为112g，则10g水中最多可溶解氯化锂的质量为112g÷10=11.2g，则溶液c为氯化锂的不饱和溶液，结合前面分析可知，溶液c中溶质的成分为：LiOH为1.53g，LiCl为10 g。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年上海秋季初中化学 专题3 质量守恒定律与化学方程式 2025年12月 [基础题—默写] 1. 相对原子质量的定义：某原子的质量相对于 质量的 的比值。 2. 元素的质量之比等于 3. 物质中原子个数之比等于 4. 化学反应中四大基本反应类型： 、 、 、 在四大反应类型中，化合价肯定改变的是 ，化合价肯定不变的反应是 ，元素存在形态肯定改变的是 ，元素存在形态肯定不会改变的是 。 5. 质量守恒定律概念：化学反应前后，物质的 保持不变 质量守恒定律中，从宏观来看，肯定不变的是： 、 、 ；从微观来看，肯定不变的是： 、 、 。 从宏观来看，肯定改变的是： ；从微观来看，肯定改变的是： 6. 验证质量守恒定律的实验要求：必须发生化学反应且有明显现象，如有气体参加或生成，则必须在 中进行。 7. 质量守恒定律的应用： 解释一些现象，依据 定性判断物质的元素组成，依据 8. 化学方程式概念：用化学来表示化学反应的式子 9. 化学方程式的书写原则：(1) 以客观事实为基础；(2) 遵循 ，即化学方程式等号两边各原子的 和 相等 10. 化学方程式的意义： (1) 在质的方面，表示 、 和 (2) 在量的方面，宏观—表示各物质反应时的 ；微观—表示各物质间反应时的 [练习题] 1. 关于相对原子质量的叙述正确的是 ①相对原子质量就是一个原子的质量 ②相对原子质量是一个碳原子质量的 ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 ④相对原子质量的单位是“千克” ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和 ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是 A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 2. （23-24九年级上·上海黄浦·期末）有关相对原子质量说法错误的是 A．相对原子质量是一个比值 B．氧原子的相对原子质量在数值上是该原子实际质量的12倍 C．化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大 D．铜的相对原子质量大于铁，说明-一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量 3. [不定项]（23-24九年级上·上海崇明·期末）镁在国防工业中应用广泛，有关说法正确的是 A．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 B．符号“2Mg”可表示两个镁元素 C．镁带中镁元素以游离态存在 D．一个镁原子的质量为24g 4. 一个碳原子的质量为mg，一个氧原子的质量为ng，氧的相对原子质量可表示 A． B． C． D． 5. 已知某碳原子的相对原子质量为12，某镁原子的相对原子质量为24，如果该碳原子的实际质量为m，则该镁原子的实际质量为 A．32m B．2m C．m D．不能确定 6. 甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子质量是碳12原子质量的5倍，甲原子的相对原子质量为 A．5a/12b B．60a/b C．5b/12a D．122a/5b 7. 科学家用含20个质子的钙原子轰击含95个质子的镅原子，结果四次成功合成4个新的原子，经测定该原子的核电荷数为114，相对原子质量为289，其中子数与电子数之差为 A．175 B．114 C．61 D．289 8. [不定项]（2024·上海长宁·二模）16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，关于该反应正确的说法是 A．R中只含有碳、氢元素 B．R中含碳、氢、氧元素 C．消耗氧气32g D．R中碳、氢原子个数比为1：4 9. 将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ） A．136g B．64g C．112g D．48g 10. 按要求填空∶ (1)已知氧的相对原子质量为16，溴(Br)的相对原子质量为80，一个氧原子的质量为则一个溴原子的质量为 。 (2)已知碳-12原子的质量为mkg，某原子的相对原子质量为n，则该原子的质量为 (用m、n表示)。 (3)科学家将铅和氮的原子对撞，获得了一种相对原子质量为293，核电荷数为118的超重原子。该超重原子的中子数与电子数之差为 。 (4)下图为某元素的原子结构示意图，写出该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式 。 11. 计算题： （1）已知葡萄糖的化学式为C6H12O6，则①葡萄糖中C、H、O三种元素质量比为 。 ②36g葡萄糖中所含氢元素与 g水中所含氢元素质量相等。 （2）若规定以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，已知一个NO2分子质量为ag，一个N2O5分子质量为bg，则N2O4的相对分子质量为 （用含a、b的式子表示）。 （3）某种胃药的主要成分可用MgaAlb(OH)x(CO3)y表示，请用一个等式表示a、b、x、y之间的关系 。 12. （25-26九年级上·上海·月考）如图是兴趣小组设计的验证质量守恒定律的小实验。下列说法不正确的是 A．实验一不能用于验证质量守恒定律 B．实验二在用加热锥形瓶的过程中，铜粉用量过少不会影响实验结果 C．实验三反应前后天平始终保持平衡(忽略浮力) D．实验四蜡烛燃烧时，减少的质量为释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和 13. 下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．浓硫酸敞口放置质量增加 C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 14. [不定项]（24-25九年级下·上海虹口·阶段练习）溶液与溶液反应后，不变的是 A．溶液质量 B．溶剂的总质量 C．溶质质量 D．铜元素的质量 15. （24-25九年级上·上海普陀·期末）“证据推理”是化学学习常用的方法，以下推理正确的是 A．相对原子质量越大，则该原子的真实质量也越大 B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质 C．一氧化碳和二氧化碳组成的元素相同，因此化学性质也相同 D．根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应完全反应生成10g水 16. [不定项]（2025·上海松江·二模）用如图装置做碳酸钙和稀盐酸反应的实验，收集实验过程中的部分数据如表： 反应时间/分钟 0 1 2 3 质量/克 222.8 222.8 222.8 222.8    对实验过程分析正确的是： A．气球会一直变大 B．2分钟时，反应可能停止了 C．用气球的目的是为了证明反应发生 D．该实验能验证质量守恒定律 17. （不定项）（2023-虹口-一模）下列说法正确的是 A．氧化物中一定含有氧元素 B．化学变化前后分子种类一定发生改变 C．饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液 D．混合物一定含多种元素 18. （2025·上海闵行·二模）从以下微观示意图中得到的结论正确的是 A．变化：Ⅰ是物理变化 B．质量：①>② C．结构：②③分子结构相同 D．条件：Ⅰ、Ⅱ变化时需要的条件相同 19. 下图是自然界中碳、氧循环简图。下列说法错误的是 A．转化1可以说明正常雨水呈酸性 B．转化1和转化3说明相同的反应物可以通过调控反应条件产生不同的物质 C．X中一定含有碳、氢、氧三种元素 D．自然界中存在碳循环，大气中的二氧化碳含量相对稳定 20. （2025·上海青浦·二模）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，装置中固体质量的变化如图所示.下列说法正确的是 A．点处固体成分是氯酸钾和氯化钾 B．反应过程中，固体中氯元素的质量保持不变 C．反应过程中，在固体中的质量分数保持不变 D．原混合物中氧元素质量分数等于 21. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是 A．该反应是化合反应 B．反应前后乙和丁变化的质量比为8：15 C．丙可能是该反应的催化剂 D．甲和乙的相对原子质量比一定是7：8 22. （24-25九年级上·上海虹口·期末）将一定量的物质甲和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后，各物质的质量如表所示，相关分析正确的是 物质 甲 氧气 水 二氧化碳 X 质量 反应前 4.6 8.0 0 0 0 反应后 0 0 5.4 4.4 a A．a=2.6 B．甲中一定含有 C 、H元素 C．甲中一定不含有O元素 D．若 X 由两种元素组成，则甲一定由四种元素组成 23. （2021·上海徐汇·一模）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是 A．该反应中，甲、乙的质量变化之比为7:2 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应为分解反应 D．反应后密闭容器内的物质是纯净物 24. [不定项]向含有和的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．若向a点对应溶液滴加溶液，有白色沉淀生成 B．段与段加入NaOH溶液的质量之比为1：1 C．c点对应溶液中，钠元素质量为克 D．段的反应为： 25. （24-25九年级上·上海徐汇·阶段练习）关于化合反应说法正确的是 A．反应物一定有两种物质 B．反应都需要一定的条件 C．生成物中的各元素一定以化合态形式存在 D．反应过程中一定有元素的化合价发生改变 26. 化学方程式不能表达的信息是（ ） A.化学反应的速度 B.反应物与生成物 C.反应的条件 D.物质间的质量关系 27. （24-25九年级上·上海普陀·期末）关于化学方程式的意义，正确的是 A．体现出反应的条件 B．体现出反应过程的现象 C．表达出反应物和生成物状态 D．指导生产，根据需要来确定反应物的配比 28. （25-26八年级上·上海闵行·期中）“S+O2SO2”是烟花燃放中涉及的一个反应，其化学方程式可以提供的信息是 A．反应物的状态 B．生成物的气味 C．化学反应的现象 D．硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 29. [不定项]（24-25八年级下·上海浦东新·期中）在一定条件下，水分子分解的示意图如下，下列关于该反应说法正确的是 A．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的 B．两种生成物中氢分子和氧分子的个数比为2：1 C．化学反应的微观本质是分子的重新组合 D．化学反应前后，分子的种类改变，原子的种类不变 30. （24-25九年级上·上海·期中）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示，下列说法正确的是 A．Z可能属于单质 B．参加反应的X与Y的质量比为3：14 C．反应前后分子总数不变 D．该反应不遵守质量守恒定律 31. （2025·上海长宁·二模）向波尔多液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 32. （2023·上海·中考真题）用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 33. （24-25九年级上·上海黄浦·期中）气体打火机中充有气体X，点燃时的反应为：2X+13O28CO2+10H2O，则X为 A．CH4 B．C2H5 C．C4H10 D．C4H10O 34. 在化学反应A+2B=C+2D中16g的A与64g的B恰好完全反应。生成的C和D 的质量比是11：9。若B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为 A．9 B．12 C．18 D．3 35. （24-25九年级下·上海闵行·阶段练习）某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取3.7g样品进行实验，装置如图所示。（夹持仪器省略，空气中对实验的影响忽略不计） 通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气：C中始终未出现浑浊。 (1)写出碳完全燃烧的化学方程式。 (2)将反应后装置B中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为30.0g；滤液中溶质的成分是 。 (3)根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明 。 36. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取假黄金置于烧杯中，取稀硫酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下： 实验次序 1 2 3 4 5 6 加入稀硫酸的质量 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5 (1) 。 (2)实验过程中总共产生氢气的质量是多少？（写出计算过程） (3)试写出一种鉴别真假黄金的方法： 。 37. （25-26九年级上·上海·阶段练习）氢氧化锂(化学式LiOH)是白色固体，可在载人航天器中吸收二氧化碳。用碳酸锂制备氢氧化锂溶液的流程如下图所示。 (1)反应2的化学方程式为，其中物质X的化学式为 。 (2)请根据结构猜测氢氧化锂溶液呈 (“酸性”或者“碱性”)，说出你的理由 。 (3)该法制得的氢氧化锂溶液中含氯化锂，取20℃的溶液样品(含10 g氢氧化锂、10 g氯化锂和100 g水)，根据下表溶解度数据，设计如图所示的流程提取氢氧化锂。 温度(℃) 20 80 LiOH的溶解度(g) 12.8 15.3 LiCl的溶解度(g) 83.5 112 ①80℃时，溶液c是氯化锂的 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。 ②80℃时，该样品蒸发90 g水后，析出氢氧化锂 。 ③用饱和氢氧化锂溶液洗涤固体b的优点是 。 ④计算溶液c中溶质的成分和对应的质量 。 2 学科网（北京）股份有限公司 $