精品解析：广东省揭阳市真理中学2025-2026学年九年级上学期第二次综合训练化学试题

2025-2026学年度第一学期第二次综合训练 九年级化学 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Hg-200 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学的发展离不开化学家的卓越贡献。发现质量守恒定律最著名的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不正确的是 A. B. C. D. 3. 一定条件下，仅由氯化钠的水溶液肯定不能制得的是 A. NaOH B. H2 C. HCl D. Na2SO4 4. 下列每组的两种粒子的质子数与电子数分别不同的一组是（ ） A. Na+和F B. H2O和NH3 C. Na+和 D. O2和S 5. 如图所示，小明同学通过调节阀门Ⅰ、Ⅱ，改变干燥的紫色石蕊小花颜色，以下现象和分析错误的是 A. 关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，干燥的紫色石蕊小花变红 B. 关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，干燥的紫色石蕊小花不变色 C. 使瓶中干燥的紫色石蕊小花变色的是二氧化碳气体 D. 关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，可以判断气体流速 6. 完全电解 a g 水，在正极上得到 10 mL 气体，则在负极上得到气体及质量和体积分别是 A. O2，，5 mL B. O2，，20 mL C. H2，，20 mL D. H2，，5 mL 7. 用微观粒子观点对下列一些事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 氧气和氮气化学性质不同 两者分子构成不同 B 加油站要严禁烟火 分子在不断运动 C 古代用墨书写的字能够保存很长时间而不变色 在常温下，碳的化学性质不活泼 D 温度升高水银体温计示数增大 温度升高水银分子间隔变大 A. A B. B C. C D. D 8. 将等质量的下列物质采用分解的方法制取氧气，所得氧气质量最大的是 A. KMnO4 B. H2O2 C. HgO D. H2O 9. 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 5 0 反应中的质量/g 17 16 5 b 反应后的质量/g 8 a c d A. a等于6 B. d等于28 C. 丙一定为催化剂 D. 该化学反应为分解反应 10. 金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构模型如图所示。下列说法正确的是 A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同 C. 金刚石和石墨所含原子数相同 D. 金刚石和石墨的性质相同 11. 下列有关CO2实验的图示中正确的是 A. 制取CO2 B. 收集CO2 C. 验满CO2 D. 检验CO2 12. 某同学为了研究氮气的性质，需要自己制取一定体积较纯净的氮气，他设计了如图所示的装置，用气囊进行气体的收集，实验前K1和K2，均处于关闭状态。 操作步骤如下∶(一)用镭射激光笔点燃燃烧匙中的红磷； (二)燃烧完全后冷却到室温； (三)同时打开K1和K2，将注射器内的水缓缓推入到广口瓶内。 则下列说法中不正确的是 A. 若燃烧匙内盛放的红磷不足，则收集的氮气中混有氧气 B. 实验前应检查装置的气密性，气囊内的空气要全部排尽 C. 该同学制备氮气的原材料是空气，而红磷的作用是除去氧气 D. 若要收集80mL制得较纯净的氮气，应当把注射器活塞推至20mL刻度处 13. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质、反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（反应前：甲的质量为32g，丙的质量为10g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I向左移动16格：刻度线II向左移动8格：刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是 A. 丙一定是催化剂 B. 该反应是化合反应 C. 反应后丁的质量为22g D. 反应生成的乙和丁的质量比为10：11 14. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 C. 催化剂的质量和性质在化学反应前后都没有变化 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 15. 铜与氧气反应前后质量的测定实验如甲图所示。相同时间内，容器内相关物理量随时间变化的关系如乙~丁图所示。下列说法正确的是 A. a点与d点的气体中体积分数可能相等 B. b点的固体质量一定大于d点的固体质量 C. b点和c点的气体分子总数一定相等 D. c点与e点的固体中铜单质的质量分数可能相等 二、非选择题：(本大题共6小题，第16小题6分，第17小题6分，第18题8分，第19题15分，第20题12分，第21题10分) 16. 用化学符号表示下列意义： （1）2个硫酸根离子___________； （2）氯化钠是由___________构成的； （3）标出氧化铝中铝元素的化合价___________； （4）保持水化学性质的最小粒子是___________； （5）氨气___________； （6）氩气___________。 17. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 （1）钛属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是_____。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_____。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1，碳酸锂的化学式为______。 （3）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，氦-3原子核外有______个电子。下列模型能表示氦-3原子的是_____（填序号）。 A. B. C. D. 18. 化学在我国能源发展和材料创新中发挥重要的作用。加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，燃烧产物只有水，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）电解水制氢的化学方程式为___________。 （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是___________和___________(填字母)。 A．风能发电制氢        B．煤燃烧发电制氢         C．核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的___________储存方式。 （5） “液氨储氢”属于___________(填“物理”或“化学”)储氢。 （6）写出氢能的一个优点___________。 19. 请结合图回答问题： （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气，选用的装置组合是___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为___________，发生装置可选用B或C，装置C相对于B的优点是___________。 （4）某同学连接B、F、G装置进行实验。若实验时F装置中蜡烛燃烧更剧烈，G装置中溶液变浑浊，则B装置中产生的气体是___________，G装置变浑浊的化学方程式为___________。 （5）图E装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，下列说法正确的是___________。 A. 气体从b端通入，可用于实验室收集二氧化碳 B. 若瓶内为澄清石灰水，气体从a通入可检验气体中是否混有二氧化碳 C. 该装置内装水可用于医疗中给病人供氧呼吸，a接供给氧气的钢瓶 D. 收集难溶于水的气体，瓶内装满水，气体从a端通入 （6）在装置C中连接压强传感器如图一，测得装置C内气体压强变化情况如图二、下列说法不正确的是___________。 A. a点对应的操作是关闭活塞 B. ab段试管中液面逐渐上升 C. b点试管中液面低于多孔隔板 D. cd段漏斗中液面下降 （7）Y形管在不同的实验中作用各不相同(如图)。 ①实验室利用装置甲制备氧气，正确的操作是将___________(填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”)。 ②实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内___________(填“a”或“b”)处的高锰酸钾，再收集氧气。 20. 烟花爆竹是节日庆典的传统消费品，其具有易燃易爆的危险属性。某兴趣小组的同学针对烟花展开了如下探究： 探究一：了解烟花颜色的原理 【查阅资料】烟花是在火药(主要成分为硫黄、炭粉、硝酸钾等)中按一定配比加入镁、铝、锑等金属粉末和锶、钡、钠等金属化合物制成的。由于不同的金属和金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色(如表一)，所以烟花在空中爆炸时，便会放出五彩缤纷的火花。 表一： 所含金属元素 钠 钾 钙 铜 钡 呈现颜色 黄 浅紫 砖红 绿 黄绿 【交流讨论】 （1）若在烟花燃放时呈现了___________色的火焰，则可能是加入了硝酸铜。 探究二：探究燃放烟花爆竹对空气的污染 【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成了哪些气体？ 【查阅资料】 ①烟花爆竹的主要成分黑火药中含木炭粉、硝酸钾、硫磺。 ②SO2能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO2. 【做出猜想】 （2）小明猜想是CO2； 小红猜想是___________； 小玥猜想是SO2和CO2. 【实验探究】 （3）兴趣小组同学设计了如图所示的装置(假设实验中每步反应均完全进行)，并进行试验做出分析(见表二)： 表二 实验现象 实验结论 现象① 装置A溶液褪色 ___________猜想错误 现象② ___________ 小玥猜想正确 【反思评价】 （4）A C装置的顺序不能颠倒，理由是：___________。 （5）根据实验结果分析，燃放烟花爆竹产生的会污染大气的气体是___________。 【知识拓展】 （6）我们将有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，反应中化合价升高的物质叫做还原剂，化合价降低的物质叫做氧化剂。黑火药爆炸就是发生了氧化还原反应，其反应方程式为：。则在该反应中的还原剂是(填化学式)___________，氧化剂是(填化学式)___________。 21. 兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称量20g石灰石样品放入烧杯中，取60g稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成二氧化碳的质量，实验数据如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成CO2的质量/g 2.2 m 1.1 （1）上表中m的数值是___________。 （2）反应中矿石中碳酸钙有剩余的是第___________次实验； （3）生成CO2的总质量为___________g （4）这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第二次综合训练 九年级化学 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Hg-200 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学的发展离不开化学家的卓越贡献。发现质量守恒定律最著名的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 【答案】A 【解析】 【详解】A、拉瓦锡发现了质量守恒定律，并通过一系列精确的实验，验证了质量守恒定律的正确性，故选项正确； B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误； D、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。 故选A。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管吸取液体，应先挤压胶帽，排出管中的空气，再吸取试剂，防止空气中的成分与试剂发生反应，选项错误； B、该装置的发生装置中用水，对长颈漏斗进行液封，形成了封闭系统，将导管的另一端放入水中，用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，选项正确； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，图中操作正确，选项正确； D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，选项正确； 故选A。 3. 一定条件下，仅由氯化钠的水溶液肯定不能制得的是 A. NaOH B. H2 C. HCl D. Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有钠元素、氯元素、氢元素、氧元素，没有硫元素，不可能硫酸钠，故远D。 4. 下列每组的两种粒子的质子数与电子数分别不同的一组是（ ） A. Na+和F B. H2O和NH3 C. Na+和 D. O2和S 【答案】A 【解析】 【分析】原子中质子数=电子数，阳离子中质子数>电子数； 【详解】A、Na+中质子数、电子数分别为11、11-1=10；F中质子数、电子数分别为9、9，符合题意； B、H2O中质子数、电子数分别为1×2+8=10、10；NH3中质子数、电子数分别为7+1×3=10、10；不符合题意； C、 Na+中质子数、电子数分别为11、11-1=10；中质子数、电子数分别为7+1×4=11、11-1=10；不符合题意； D、O2中质子数、电子数分别为8×2=16、16； S中质子数、电子数分别为16、16；不符合题意。 故选A。 5. 如图所示，小明同学通过调节阀门Ⅰ、Ⅱ，改变干燥的紫色石蕊小花颜色，以下现象和分析错误的是 A. 关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，干燥的紫色石蕊小花变红 B. 关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，干燥的紫色石蕊小花不变色 C. 使瓶中干燥的紫色石蕊小花变色的是二氧化碳气体 D. 关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，可以判断气体流速 【答案】C 【解析】 【详解】A.关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，二氧化碳气体进入水中变得潮湿，潮湿的二氧化碳气体与干燥的紫色石蕊小花接触，可使小花变红，故A正确； B.关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色，故B正确； C.使瓶中干燥的紫色石蕊小花变色的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，不是二氧化碳，故C错误； D.关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，气体通入水中，通过气泡，可以判断气体流速，故D正确。 故选：C。 6. 完全电解 a g 水，在正极上得到 10 mL 气体，则在负极上得到气体及质量和体积分别是 A. O2，，5 mL B. O2，，20 mL C. H2，，20 mL D. H2，，5 mL 【答案】C 【解析】 【详解】电源正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，两极气体的体积比为1：2，质量比为8：1； A、负极产生的是氢气，A错误； B、负极产生的是氢气，B错误； C、负极气体的体积为10mL×2=20mL，质量为水的质量的九分之一，C正确； D、负极产生的气体体积是正极的两倍，D错误。 故选：C。 7. 用微观粒子观点对下列一些事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 氧气和氮气化学性质不同 两者分子构成不同 B 加油站要严禁烟火 分子在不断运动 C 古代用墨书写的字能够保存很长时间而不变色 在常温下，碳的化学性质不活泼 D 温度升高水银体温计示数增大 温度升高水银分子间隔变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，氮气由氮分子构成，两者分子构成不同，所以氧气和氮气的化学性质不同，说法正确，不符合题意； B、加油站要严禁烟火，是因为汽油分子在不断运动，汽油与空气混合遇明火易发生爆炸，说法正确，不符合题意； C、古代用墨书写的字能够保存很长时间而不变色，是因为在常温下，碳的化学性质稳定（不活泼），说法正确，不符合题意； D、水银是金属汞，由汞原子构成，温度升高水银体温计示数增大，是因为温度升高汞原子间的间隔变大，说法错误，符合题意。 故选：D。 8. 将等质量的下列物质采用分解的方法制取氧气，所得氧气质量最大的是 A. KMnO4 B. H2O2 C. HgO D. H2O 【答案】D 【解析】 【分析】通过分解反应制取氧气，等质量物质产生氧气的质量取决于每克物质产生氧气的质量。 【详解】A、对于，每316 g高锰酸钾产生32 g氧气，即每克产生约0.1013 g氧气； B、对于，每68 g过氧化氢产生32 g氧气，即每克产生约0.4706 g氧气； C、对于，每432 g氧化汞产生32 g氧气，即每克产生约0.0741 g氧气； D、对于，每36 g水产生32 g氧气，即每克水产生约0.8889 g氧气； 综上所述，水每克产生氧气质量最大，因此等质量时氧气质量最大的是水。 故选D。 9. 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 5 0 反应中的质量/g 17 16 5 b 反应后的质量/g 8 a c d A. a等于6 B. d等于28 C. 丙一定为催化剂 D. 该化学反应为分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前→反应中：甲质量减少3g，乙质量减少4g，则生成的丁的质量为3g+4g=7g，b=7；反应前→反应后，甲质量减少12g，则根据化学反应中各物质质量变化比值相等，则有，a=4g，故A错误； B、该反应中，则，d=28g，故B正确。 C、丙在反应后质量不变，可能为催化剂或杂质，故C错误； D、甲和乙反应后质量减小，为反应物，丁质量增大，为生成物，丙在反应后质量不变，两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应，故D错误； 故选B。 10. 金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构模型如图所示。下列说法正确的是 A. 构成金刚石和石墨的原子大小不同 B. 金刚石和石墨中原子排列方式相同 C. 金刚石和石墨所含原子数相同 D. 金刚石和石墨的性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，故构成金刚石、石墨的原子大小相同，故说法错误； B、金刚石、石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质有较大差异，故说法错误； C、金刚石、石墨是由同种碳原子构成的，所以1g金刚石和1g石墨所含原子数相同，故说法正确； D、金刚石和石墨均是由碳原子构成，化学性质相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故说法错误。 故选C。 11. 下列有关CO2实验的图示中正确的是 A. 制取CO2 B. 收集CO2 C. 验满CO2 D. 检验CO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸来制取二氧化碳，图示错误； B.二氧化碳能溶于水，不宜用排水法收集，如果要用排水法收集则要短进长出，图示错误； C.验满时要把燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，图示错误； D.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以可用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，且长进短出，图示正确。 故选：D。 12. 某同学为了研究氮气的性质，需要自己制取一定体积较纯净的氮气，他设计了如图所示的装置，用气囊进行气体的收集，实验前K1和K2，均处于关闭状态。 操作步骤如下∶(一)用镭射激光笔点燃燃烧匙中的红磷； (二)燃烧完全后冷却到室温； (三)同时打开K1和K2，将注射器内的水缓缓推入到广口瓶内。 则下列说法中不正确的是 A. 若燃烧匙内盛放的红磷不足，则收集的氮气中混有氧气 B. 实验前应检查装置的气密性，气囊内的空气要全部排尽 C. 该同学制备氮气的原材料是空气，而红磷的作用是除去氧气 D. 若要收集80mL制得较纯净的氮气，应当把注射器活塞推至20mL刻度处 【答案】D 【解析】 【详解】A、若燃烧匙内盛放的红磷不足，氧气不能完全消耗，则收集的氮气中混有氧气，该选项说法正确； B、该实验要气密性良好，则实验前应检查装置的气密性，且气囊内的空气要全部排尽，该选项说法正确； C、结合题意可知，该同学制备氮气的原材料是空气，而红磷的作用是除去氧气，该选项说法正确； D、氮气约占空气体积的五分之四，若想收集80ml制得较纯净的氮气，应当在集气瓶中装入100mL的空气，完成实验，将剩余气体压入气囊中，该选项说法不正确。 故选D。 13. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质、反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（反应前：甲的质量为32g，丙的质量为10g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I向左移动16格：刻度线II向左移动8格：刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是 A. 丙一定是催化剂 B. 该反应是化合反应 C. 反应后丁的质量为22g D. 反应生成的乙和丁的质量比为10：11 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意，反应前甲的质量为32g，共16格，每一格的质量为2g，反应前甲的质量为32g，乙的质量为(18-16)×2g=4g，丙的质量为10g，丁的质量为（26-23)×2g=6g。刻度线I向左移动16格，甲物质质量减少16×2g=32g，甲完全反应，刻度线Ⅱ左移8格，刻度线Ⅰ向左移动16格，则乙物质质量增加了(18-8)×2g-4g=16g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则丙物质质量不变；丁物质的质量增加了[26-(23-8)]×2g-6g=16g，该反应可表示为甲→乙+丁。 A、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，错误； B、根据分析，该反应是甲反应生成乙和丁，即一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，错误； C、根据分析，反应后丁的质量＝[26-(23-8)]×2g＝22g，正确； D、根据分析，反应生成的乙和丁的质量比为16g：16g＝1：1，错误。 故选C。 14. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 C. 催化剂的质量和性质在化学反应前后都没有变化 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ中的化学方程式为：，反应前有2个分子参加反应，反应后生成了3个分子，故分子的总数发生了改变，该选项不符合题意。 B、反应过程中水和二氧化碳属于氧化物，故整个反应过程中涉及到2种氧化物，该选项不符合题意。 C、根据催化剂的定义，催化剂的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化，其物理性质有可能会发生改变，该选项不符合题意。 D、反应Ⅱ中的化学方程式为：，由此可知参加反应的二氧化碳与生成的乙烯的分子个数比为2：1，该选项符合题意。 故选D。 15. 铜与氧气反应前后质量的测定实验如甲图所示。相同时间内，容器内相关物理量随时间变化的关系如乙~丁图所示。下列说法正确的是 A. a点与d点的气体中体积分数可能相等 B. b点的固体质量一定大于d点的固体质量 C. b点和c点的气体分子总数一定相等 D. c点与e点的固体中铜单质的质量分数可能相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少，导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，此选项错误； B、b点反应已结束，固体为CuO，d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合氧气而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项错误； C、反应消耗氧气，气体分子总数随反应进行而减少，b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项错误； D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图的图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。 故选D。 二、非选择题：(本大题共6小题，第16小题6分，第17小题6分，第18题8分，第19题15分，第20题12分，第21题10分) 16. 用化学符号表示下列意义： （1）2个硫酸根离子___________； （2）氯化钠是由___________构成的； （3）标出氧化铝中铝元素的化合价___________； （4）保持水化学性质的最小粒子是___________； （5）氨气___________； （6）氩气___________。 【答案】（1） （2）、 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 硫酸根离子的符号为 ，在离子符号前加数字表示离子个数，2个硫酸根离子可以表示为。 【小问2详解】 氯化钠由带正电的钠离子和带负电的氯离子通过静电作用结合而成，其离子符号分别为、。 【小问3详解】 氧化铝的化学式为 ，化合物中元素化合价代数和为零。已知氧元素通常为-2价，设铝元素化合价为x，则：，解得，在铝元素符号正上方写“+3”，即。 【小问4详解】 水是由水分子构成的物质。分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水化学性质的最小粒子是水分子（）。 【小问5详解】 氨气由氮元素和氢元素组成，1个氨分子含1个氮原子和3个氢原子，符号为。 【小问6详解】 氩气是稀有气体，由氩原子构成，故氩气的符号为。 17. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。 （1）钛属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是_____。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_____。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1，碳酸锂的化学式为______。 （3）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，氦-3原子核外有______个电子。下列模型能表示氦-3原子的是_____（填序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 金属 ②. 10 （2） ①. 原子的最外层电子数相同 ②. Li2CO3 （3） ①. 2##两 ②. C 【解析】 【小问1详解】 钛是“金字旁”的汉字，因此钛属于金属元素； 原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据钛的原子结构示意图，有，解得n=10。 【小问2详解】 一般来说，微粒的最外层电子数相同，化学性质相似。锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同； 已知Li的化合价为+1，化合物中元素正负化合价之和为零，碳酸锂中显-2价、显+1价，设碳酸锂的化学式为Lix(CO3)y，则，解得x∶y=2∶1，则碳酸锂的化学式为Li2CO3。 【小问3详解】 原子的质子数等于核外电子数，氦-3原子含2个质子，则氦-3原子核外有2个电子； 氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，其核外电子数为2，能表示氦-3原子的模型是C。 18. 化学在我国能源发展和材料创新中发挥重要的作用。加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，燃烧产物只有水，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）电解水制氢的化学方程式为___________。 （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是___________和___________(填字母)。 A．风能发电制氢        B．煤燃烧发电制氢         C．核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的___________储存方式。 （5） “液氨储氢”属于___________(填“物理”或“化学”)储氢。 （6）写出氢能的一个优点___________。 【答案】（1） （2） ①. A ②. C （3）分子之间有间隔 （4）低温液态 （5）化学 （6）燃烧热值高、燃烧产物只有水，对环境无污染等 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，据此可以写出化学方程式：。 【小问2详解】 由图可知，属于绿氢的是可再生能源发电，选项中风能发电属于可再生能源，故选A；属于紫氢的是核能发电，故选C。 【小问3详解】 氢气分子间存在间隔，故氢气能被压缩储存。 【小问4详解】 由短文可知，物理储氢包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态。 【小问5详解】 “液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，该过程中生成了新物质，属于化学储氢。 【小问6详解】 氢气燃烧只生成了水，对环境无污染，且燃烧时放出的热量多，故燃烧热值高。 19. 请结合图回答问题： （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气，选用的装置组合是___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为___________，发生装置可选用B或C，装置C相对于B的优点是___________。 （4）某同学连接B、F、G装置进行实验。若实验时F装置中蜡烛燃烧更剧烈，G装置中溶液变浑浊，则B装置中产生的气体是___________，G装置变浑浊的化学方程式为___________。 （5）图E装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，下列说法正确的是___________。 A. 气体从b端通入，可用于实验室收集二氧化碳 B. 若瓶内为澄清石灰水，气体从a通入可检验气体中是否混有二氧化碳 C. 该装置内装水可用于医疗中给病人供氧呼吸，a接供给氧气的钢瓶 D. 收集难溶于水的气体，瓶内装满水，气体从a端通入 （6）在装置C中连接压强传感器如图一，测得装置C内气体压强变化情况如图二、下列说法不正确的是___________。 A. a点对应的操作是关闭活塞 B. ab段试管中液面逐渐上升 C. b点试管中液面低于多孔隔板 D. cd段漏斗中液面下降 （7）Y形管在不同的实验中作用各不相同(如图)。 ①实验室利用装置甲制备氧气，正确的操作是将___________(填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”)。 ②实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内___________(填“a”或“b”)处的高锰酸钾，再收集氧气。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2） ①. AD ②. （3） ①. ②. 可以随时控制反应的发生与停止 （4） ①. O2/氧气 ②. （5）AD （6）B （7） ①. 将液体转移至固体 ②. a 【解析】 【小问1详解】 由仪器的形状和用途可知①是铁架台，②长颈漏斗。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气需要加热，故选择固体加热型装置（A），氧气不易溶于水，故可用排水法（D）收集较纯净的氧气，故选用的装置组合是AD；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：；C装置可以通过打开或关闭止水夹，控制固液接触和分离来控制反应发生或停止。 【小问4详解】 F装置中蜡烛燃烧更剧烈，则B装置中产生的气体具有助燃性，则是氧气；G中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，据此可以写出化学方程式：。 【小问5详解】 A、二氧化碳密度比空气大，故应从长管（b）通入，该选项符合题意。 B、若瓶内为澄清石灰水，气体应从长管（b）通入到溶液中，是气体与溶液充分反应，该选项不符合题意。 C、该装置内装水可用于医疗中给病人供氧呼吸，此时氧气应从长管（b）通入到水中，再从a端排出，故b接供给氧气的钢瓶，该选项不符合题意。 D、收集难溶于水的气体，气体应从短管（a）通入，水从长管（b）排出，该选项符合题意。 故选AD。 【小问6详解】 A、由图二可知，a点后，装置中的压强增大，故此时a点对应的操作是关闭弹簧夹，该选项不符合题意。 B、由图二可知，ab段压强增大，故此时试管中的液面逐渐降低，该选项符合题意。 C、由图二可知，bc段的压强不变，可知此时反应停止，则此时固液处于分离状态，试管中液面低于多孔隔板，该选项不符合题意。 D、由图二可知，cd段的压强减少，故可知此时打开了弹簧夹，则之前倒吸进入长颈漏斗的液体会回流到试管中，则长颈漏斗中的液面下降，该选项不符合题意。 故选B。 【小问7详解】 ①实验室利用装置甲制备氧气，利用液体的流动性，故正确的操作是将液体转移至固体。 ②实验室利用装置乙制备氧气，加热固体时，试管口应略微向下倾斜，故酒精灯应加热Y形管内a处的高锰酸钾，再收集氧气。 20. 烟花爆竹是节日庆典的传统消费品，其具有易燃易爆的危险属性。某兴趣小组的同学针对烟花展开了如下探究： 探究一：了解烟花颜色的原理 【查阅资料】烟花是在火药(主要成分为硫黄、炭粉、硝酸钾等)中按一定配比加入镁、铝、锑等金属粉末和锶、钡、钠等金属化合物制成的。由于不同的金属和金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色(如表一)，所以烟花在空中爆炸时，便会放出五彩缤纷的火花。 表一： 所含金属元素 钠 钾 钙 铜 钡 呈现颜色 黄 浅紫 砖红 绿 黄绿 【交流讨论】 （1）若在烟花燃放时呈现了___________色的火焰，则可能是加入了硝酸铜。 探究二：探究燃放烟花爆竹对空气的污染 【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成了哪些气体？ 【查阅资料】 ①烟花爆竹的主要成分黑火药中含木炭粉、硝酸钾、硫磺。 ②SO2能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO2. 【做出猜想】 （2）小明猜想是CO2； 小红猜想是___________； 小玥猜想是SO2和CO2. 【实验探究】 （3）兴趣小组同学设计了如图所示的装置(假设实验中每步反应均完全进行)，并进行试验做出分析(见表二)： 表二 实验现象 实验结论 现象① 装置A溶液褪色 ___________猜想错误 现象② ___________ 小玥猜想正确 【反思评价】 （4）A C装置的顺序不能颠倒，理由是：___________。 （5）根据实验结果分析，燃放烟花爆竹产生的会污染大气的气体是___________。 【知识拓展】 （6）我们将有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，反应中化合价升高的物质叫做还原剂，化合价降低的物质叫做氧化剂。黑火药爆炸就是发生了氧化还原反应，其反应方程式为：。则在该反应中的还原剂是(填化学式)___________，氧化剂是(填化学式)___________。 【答案】（1）绿 （2）##二氧化硫 （3） ①. 小明 ②. B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊 （4）颠倒后气体中含有二氧化硫时，也能使澄清石灰水变浑浊，影响对二氧化碳的检验 （5）二氧化硫##SO2 （6） ①. ②. 、 【解析】 【小问1详解】 硝酸铜中有铜元素，由表格可知，铜元素呈现的颜色是绿色。 【小问2详解】 根据小明和小玥的猜想可知，小红的猜想是二氧化硫。 【小问3详解】 ①能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，装置A酸性高锰酸钾溶液褪色，故可知生成的气体中有二氧化硫，则证明小明的猜想是错误的。 ②小玥猜想和共同产生，二氧化硫在A中被酸性高锰酸钾溶液吸收，故B中溶液不褪色，气体中还有二氧化碳，故装置C中澄清石灰水变浑浊。 【小问4详解】 若A和C顺序颠倒，颠倒后气体中含有二氧化硫时，也能使澄清石灰水变浑浊，影响对二氧化碳的检验。 【小问5详解】 实验表明燃放烟花爆竹会产生二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，是空气污染物。 【小问6详解】 硫单质中硫元素化合价为0价，硫化钾中硫元素化合价为-2价，硫元素化合价降低，故属于氧化剂，碳单质中碳元素化合价为0价，二氧化碳中碳元素化合价为+4价，碳元素化合价增大，故属于还原剂，硝酸钾中氮元素化合价为+5价，氮气中氮元素化合价为0价，氮元素的化合价降低，故属于氧化剂；综上所述，则在该反应中的还原剂是，氧化剂是、。 21. 兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称量20g石灰石样品放入烧杯中，取60g稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成二氧化碳的质量，实验数据如下表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成CO2的质量/g 2.2 m 1.1 （1）上表中m的数值是___________。 （2）反应中矿石中碳酸钙有剩余的是第___________次实验； （3）生成CO2的总质量为___________g （4）这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ 【答案】（1）2.2 （2）一、二 （3）5.5 （4）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数是x； x=62.5%。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是62.5%。 【解析】 【小问1详解】 第一次加入20g的盐酸后生成了2.2g的二氧化碳，第三次加入20g的盐酸只生成了1.1g的二氧化碳，所以第二次加入20g的盐酸后，碳酸钙还有剩余，则上表中m的数值是2.2。 【小问2详解】 根据上述分析可知，前两次都是稀盐酸反应完，碳酸钙有剩余，且每20g稀盐酸完全反应能生成2.2g的二氧化碳气体，但第三次加入相同质量的稀盐酸，只产生了1.1g的二氧化碳，所以反应中碳酸钙有剩余是第一、二次实验。 【小问3详解】 由表中数据可知，生成二氧化碳的总质量为：。 【小问4详解】 根据二氧化碳的质量和化学方程式中二氧化碳和碳酸钙的质量比关系求出石灰石中碳酸钙的质量分数，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $