广东省江门市培英高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

培英高级中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学 命题人：石沛 审核人：雷艳青 可能用到相对原子质量：H:10:16S:32C1:35.5K:39Fe:54Cu:64 一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分，第11~16题每小题4分，共44分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华文化源远流长。下列文物中，主要材质不属于合金的是 A. 战国铁火盆 B.蒜头纹银盒 C.广彩瓷咖啡杯 D.三堆青铜面具 A.A B.B C.C D.D 2,2025年全运会打造“绿色建筑”，广州天河中心和深圳大运中心运场馆大量使用了碲化镉 : (CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是 A.“Cd和2Cd的质子数一定相等 B.经Te的中子数比质子数多14个 C.28Te的相对原子质量为128 D.4In与4cd互为同位素 3,中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A.《荷塘月色》中“薄薄的背雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B.·千锤万凿出深山，然火焚烧若等闲”，其巾涉及到的碳酸钙、CO2、C0均为电解质 C.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”，其巾五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学 变化呈现出的颜色 D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应、 4,。常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明溶液中：Fe2、C1、NO;、SO B.加入铝单质能产生H,的溶液中，Na、K、CI、C10 C.使紫色石蕊呈红色的溶液中：NO;、SO子、Mg、K D.1.0mol/LFeCl,:f、C1、So、SCW 1 5.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、 f的阳离子均为Na,有关说法不正确的是 化合价 A.a→b→c的转化均为氧化还原反应 +7 B.d只有氧化性没有还原性 +5 +4 +1 C.e是侯氏制碱法的原料之一 D.向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 →物质类别 氢化物单质氧化物 酸 盐 6.下列说法中正确的是 A.配制480mL2mo/L的CuS04溶液，需要160g胆矾(CuSO,·5H,O) B.从1L2mclL的H2SO4溶液巾取出0.SL；该溶液的浓度为1moi1 C.58.5gNaC1完全溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mo/M, D.将100mL1mol/L的Ba(OH),溶液稀释至200mL,稀释后OH的物质的量浓度为1mol/L 7.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KNO,溶液 K2S04 BaCl,溶液，过滤 B Cl2 H,O(g) 碱石灰，干燥 C Fe2O Al2O, NaOH溶液，过滤 D FeCL,溶液 CuCl2 铁屑，过滤 A.A B.B C.C D.D 8.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 ①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据氧化物溶于水的酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性斜化物 ③根据分散系是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据溶于水后溶液的酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 A.①④ B.②③ C.①③ D.以上都不对 2 9,下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 向40ml沸水中逐滴加入5-6滴饱和下eC1,溶液，继 A 得到Fe(OH),胶体 续煮沸至液体呈红褐色 把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更 B 金属性：Na<K 剧烈 C 向A1(OH),沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解 铝元素表现出一定的非金属性 向某溶液中滴加AgNO,溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有C1 10.下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知7的最外层电子 数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是 A.简单离子半径：W<Z B.非金属性：X<Y<Z C,简单氢化物的稳定性：X>Z D.W的最高价氧化物对应水化物不能与Y的简单氢化物对应水化物发生反应 1l.某工厂的废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量的Na,SO,。为了减少污染并变 废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾(FSO,·7H,O)并回收金属铜。 Cu 固体H 试剂② 操作IⅡ 废水 过量试剂① 溶液K 操作I FeSO47H2O 溶液G 操作I 下列说法正确的是 A.“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸 B.加入“试剂②”时，固体H部分溶解，但无气体生成 C.进行“操作I”和“操作II”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒· D.“溶液G”和“溶液“K”都只含一种溶质 12.下列离子方程式的书写正确的是 A.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2Mn0:+6H+5H,0=2Mn*+50,↑+8H,0 B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2A1+20H+3H,0=2[A1(OH),]广+H,↑ C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：4OH=NH↑H,0 D.将食醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：2H+C1+C10=C12↑+H,0 13.如表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ 判断 可以使用澄清石灰水鉴别 a.C0,可与澄清石灰水反应产生 I对：IⅡ对；有关系 Na,CO和NaHC0, 沉淀，而NaHCO,不能 B Na,02可作潜水艇的供氧剂 Naz02能和C02、H20反应生成0 I对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 I错；Ⅱ对：有关系 小苏打常用作发酵粉 NaHCO,.可与盐酸反应 I对：Ⅱ错：有关系 14.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1moI/LHC10,溶液中含有的H数目为0.1N B.标况下2.24LC12与氢氧化钠浴被完全反应，转移的电子数为0.2 C.同温、同压强的条件下，等质量的S0,和02的体积之比为2：1 D.常温常压下，32gQ2和0的混合物中含有原子的数目为2N 15.下列实验仪器和药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验甘的是 NaHCO Na.CO 潮湿C, NaBr 溶液 淀粉KI溶液 澄消 石灰水 干燥 稀硫酸 NaOH 洛液 棉球 : D A.验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B.验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C.制备氢氧化亚铁 D.验证氧化性顺序：C42>Br2>I2 16.疏酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化疏等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的 是 FeSo 溶液 反1 0 H SO S0, 反应Ⅱ Fe,(SO 溶液 A.“反应I”中的离子方程式为4Fe+0,+4H=4Fe”+2H,0 B.“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 C.流程中可以循坏利用的物质有Fe2(S0,),、FeS0,和HS0, D.流程中每脱除11.2IS02,同时产生1mo1Fe 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分)某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。 片浓盐酸 MnO2 浓硫酸 NaOH溶液 D E 回答下列问题： (1)写出A中发生反应的化学方程式 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 0 (2)B中的溶液为一，作用是。 (3)E中NOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的离子方程式 (4)该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的MOH溶波中，当滴到一定量时，红色褪去。 ①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与N0H发生中和反应所致，乙同学认为 可能是氯水中 （填化学式)的强氧化性所致。 ②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入 ,若观架到」 证明同学的观点是正确。 5 18.(14分)某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe,O,、SiO2、Al2O,不考虑其他 杂质)制备绿矾粗产品(FeSO,·7H,O)的流程如下： 稀硫酸 铁粉 NaOH溶液 碗铁矿→酸没-→还原→探附→调pH至3可→操阳→滤液a 发浓缩绿矾 烧渣 却结晶粗产品 滤渣 NI(OH) 已知SiO,是性斜化物 回答下列问题： (1)流程中两次“操作”的名称是 (2)“还原”步骤中溶液由贾色变浅绿色，写出溶液变浅绿色的离子方程式 (3)“调pH至5-6”步骤中，写出生成A1(OH),的离子方程式 (4)鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空： 操作 现象 结论或离子方程式 步骤1：取少段滤液a进行① 火焰是 滤液a中含有Na'。 一（填实验名称）。 ② 步骤2：另取少量滤液a于试管 滤液a中含有Fe2·,不含Fe3+。 溶液先无红色， 中，依次滴入③ 溶液 写出该过程巾剧于氧化还原反应 后变红色。 和 。”〔填化学式) 的离子方程式④ (5)请以硫酸饫浴液为原料，设计制备铁红的实邈方案： (示例：BaCl,溶液器→BaSO,周体) 19.（l2分)高铁酸钾(K,FO4)是一种高效多功的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水 的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。 】、实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下： 标况下22.4LCl2 浓FeNO),溶液稀KOH溶液浓KOH溶液 500 mL 4.0 mol/L NaOH溶液 氧化 除杂 转化 过滤洗涤 产品 Fe(OHD); 已知：转化过程发生复分解反应。 回答下列问题： (I)配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有 (填序号)。 A.将NaOI放在滤纸上称量 B.NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移 C.容量瓶洗净之后未干燥 D.定容时俯视刻度线 E.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 (2)NaO州溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应： CL2+NaOH→NaC+NaCO,+H,O(未配平) ①若有0.15mo1C1,发生该副反应，该过程中转移电子数目为 ②若反应后溶液中NaC1和NaC10,的物质的量之比为6：1，则生成NaC1和NaCl0的物质的量之 比为 (3)氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式： 、工业干法制备高铁酸钾： 第-步反应为：2FeO4+6Na202=2Na2FeO4+2Na,O+2Na2S04+O2个， 第二步反应为；Na,FeO,+2KCl=K,FeO,+2NaCl。 (4)该第一步反应中氧化产物为 (5)试解释第二步反应能发生的原因 7 20.（16分)元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。 下图是元亲周期表的一部分。回答下列问题： b c e f g (1)元素b在元素周期表中的位置是 (2)g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是 (填化学式)。 (3)下列有关性质的比较，正确的是 (填字母)。 A.单质的熔点：a<d B.最高价氧化物对应水化物的酸性：ih C.金属性：d>e D.d单质可在CuS0,溶液中置换出Cu (4)c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物防离子与阳离子个数之比 是 :该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，写出炜水反应的化学反应方程式并用双线 桥法分析」 (5)的最高价氧化物对位的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用 离子方程式解释其疏通原理一。 (6)设计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：各取少量新制得的e 均出现溶解现象 和f的氢氧化物悬浊液，分别 f的氢氧化物表现出酸性、属 滴入一定量的稀盐酸， 于两性氢氧化物；则氢氧化物 步骤二：各取少量新制得的e e的氢氧化物悬浊液不溶解， 的碱性：e>f,金属性：ef。 和f的氢氧化物悬浊液，分别 滴入一定盘的 溶液 0