重庆市西南大学附属中学校2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

西南大学附属中学高2026届12月月考 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1,答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔 书写：必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效：保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷自己保存，以备评讲）。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32C135.5Ni59Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.在9.3阅兵中，国产战斗机歼-20的亮相震撼世界，其机身不同部位使用了多种高性能材 料。下列有关叙述中正确的是 A.机身主体采用的高强度铝合金，其硬度和熔点均高于纯铝 B.座舱盖使用的透明陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、高硬度的优点 C.发动机尾喷管处的碳-碳复合材料在高温下稳定，是因为碳原子间通过离子键结合 D.歼-20的燃料航空煤油热值高、稳定性好，其燃烧释放的主要污染物为氮氧化物 2.存在s即杂化的原子，且能形成分子间氢键的分子是 A.HCHO B.CH3CH2OH C.CO(NH2)2 D.H2NOH 3,下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A.聚氯乙烯具有较高的相对分子质量，可用作吸水剂 B.FeCl溶液具有氧化性，可用于金属刻蚀 C.高纯硅具有半导性能，可用作计算机芯片 D.A1(OH田3具有弱碱性，可用作胃药 4.全新发布的固态电池中含有Li、C、O、F、1等元素，下列有关说法正确的是 A,O的电负性大于F B.基态C、O原子的单电子数相同 C.F的第一电离能小于I D,上述5种元素均为p区主族元素 [山“…“一1第1页·预祝考试顺利 5.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.碱性条件下用NaCIo、Fe2(SO43制备Na2FeO4: 3C10+2Fe3++100H=2Fe0?+3C1+5H20 上向苯酚钠溶液中通入少量的C02: J0+C02+H0一 OH +HCO5 C.用酸性KMnO4溶液氧化乙醇： 6MnO4+5CHCH2OH+18Ht→6Mn2++10C02↑+9H20 D.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4: CaSO4(s)+CO3 (ag)=CaCO3(s)+SO (aq) 6.下列相关原理、装置及操作均正确的是 乙醇 乙酸 浓硫酸 饱和 Na.CO. 浓氨水 沸石 溶液 -NaOH A.装置甲除粗盐水中的泥沙 B.装置乙蒸发NaCl溶液 C.装置丙制取氨气 D.装置丁制备并收集乙酸乙酯 7.YXZW分子所含质子总数为48，其结构如图所示。X、Y、Z、W为 原子序数依次增大的短周期元素。Y、Z处于同一周期，且原子半径 均为同族元素中最小。下列说法错误的是 A.单质的沸点：X<Z B.原子半径：Y>Z C.非金属性：Y<W D.最高正化合价：Z>W 8.下列实验操作的现象和解释均正确的是 实验操作 现象 解释 用pH试纸分别测定等浓度CH3 COONa CH3 COONa溶 结合H的能力： 溶液和NaNO2溶液pH 液的pH大 CH;COO >NOZ 向溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热， 产生淡黄色沉 B 静置后取上层水溶液加入足量稀硝酸， 淀 溴乙烷可电离产生Br 再加入几滴AgNO,溶液 将Ba(OD28H2O与NH,Cl晶体在小烧 反应活化能： C 烧杯壁变凉 杯中混合并搅拌 Ea(正反应)<Ea(逆反应) 反应H2(g)+(g）)一2HI(g)达到平衡 容器内气体颜 D 平衡逆向移动 后，缩小容器体积 色加深 [山““一】第2页·预祝考试顺利 9.化合物X是一种针对癌症的实验药物，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.分子中所有原子一定共平面 B.1molX最多消耗2 mol NaOH C.该分子中碳原子均采取s即杂化 D.X不能发生缩聚反应和还原反应 10.H0和C0可在铜催化剂表面发生反应：H2O(g)+CO(g)一CO2(g)+H(g)△压：该反应 在铜催化剂表面转化的物质变化及能量变化过程如图所示。已知C0(g)中碳氧三键键能为 akJ-mol-1,CO2(g)中碳氧双键键能为bkJ-mol',Hz(g)中氢氢键键能为ckJ-mol-1。下列说 法正确的是 A能量kJ-mor 过渡态1 过渡态2 C0(g)+H(g)+0 CO(g)+H2O(g) c0点+币2(g A.△H=E1+E2 反应历程。 B.2a=3b C.H0(g)中氢氧键键能为△H-a+2b+c kJ-mol月 2 D.该反应的决速步为：CO(g)+O°一CO2(g) 11,中国某科学家开发了氧气参与的酸碱电池，K2S04双极膜中的离子可向溶液中扩散，其工 作原理如图所示，电池电动势E与溶液pH的关系为：E=-O.0592×(pH酸-pH)。下列说 法错误的是 02 OH H2O KOH溶液 H,SO4溶液 A.电池负极的反应为4OH-4e —2H20+02↑ B.双极膜中SO?向电极a移动，K*向电极b移动 C.该酸碱电池的总反应为H+OH一H2O D.增强两侧溶液的酸碱性，电池的电动势将减小 ]第3页·预祝考试顺利 12.Ni.Cu,.N.晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示，晶胞参数为apm,下列叙述正确的是 ●Cu ON o Ni A.该物质的化学式为Ni4Cu2N B.相邻原子间的最近距离之比d-o:d-N=√2：1 C.晶体中和Cu原子最近且等距离的原子的数目为6 255 D.晶体的密度为p=朵gcm 13.某兴趣小组探究[CuNH)4SO4·H20的生成过程，制备流程如下，下列说法错误的是 3mL0.1moL0.1molL氨水 恰好沉淀时 0.1moWL氢水 恰好溶解时 乙醇 [Cu(NH3)41SO4H2O CuSO,溶液A 悬浊液B 溶液C 悬浊液D A.溶液A中，c(Cu2<c(SO) B.悬浊液B中，c(OH+cNH3·HO)>c) C.溶液C中，cQNH)+cNH·HzO)=4c(SO?) D.悬浊液D中，n(CuNH)4]SO4·H2O)<3×10mol 14.金属氧化物的耦合还原是治金工业的重要过程，某恒容真空密闭容器中投入足量的ZO(s)、 CaO(s)、C(s)和CaCO3(s),同时存在以下三个平衡： 反应I:ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g)△H 反应Ⅱ：CaC0(s一CaO(s)+C0z(g)△H 反应Ⅲ：C(s)+C02(g)一2C0(g)△H 体系达到平衡时，气体组分Z(g)、CO(g)、C02(g)的分压(p)随温度变化如图所示。 CO(g) Zn(g 1C02(g T2 T 下列说法错误的是 A.由图可知，△H1>0,△H2>0 B.0~T2时，CO2分压几乎为零，可能是反应Ⅱ的速率小于反应Ⅲ的速率 C.T时，若保持其他条件不变，压缩容器体积，达到新平衡后， p(C0,）与原平衡相同 p(CO) D.恒T、恒p下，若反应开始时向体系中充入少量氩气，达到平衡后CCO3的分解率降低 [“““一刃第4页·预祝考试顺利 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 I5.(15分)某金精矿中含有Au、FeAsS、CuFeS2、SiO2等成分，以其为原料提炼Au和Cu的 工艺流程如下： HR 试剂Y 足量空气 稀硫酸 酸浸液 萃取→反萃取 电解→Cu 金精矿→焙烧一→酸浸 酸浸渣 浸金 沉金→Au As2O3+X 空气NaCN Zn 溶液 (已知基态Au的价层电子排布式为5dI6s',则Au在元素周期表中位于第 周期第 族。 (2)FAsS在“焙烧”时会挥发出As2O3和另一种有毒气体X,发生反应的化学方程式为 (3 “酸浸液”中含有Fe3、Cu+及其它微量元素，“酸浸渣”中含有Fe2O3、 萃取 (4) “萃取”的原理为Cu2++2H皿反幸取CuR2+2H,现用20mL有机萃取剂(HR） 萃取100mL酸浸液中的Cu2,该实验条件下Cu2的分配系数有机相中CR,的浓度) 水相中Cu2*的浓度 为12，则Cu2+的萃取率为 (保留一位小数)。“反萃取”时加入的试剂Y 为 (⑤)“浸金”时生成Au(CN5的离子方程式为 (⑥“沉金”余液为含氰废液，需处理后排放。现有两种方案：①用NaCIO将CN氧化为 CO2和N2。②用H2O2将CN氧化为氰酸盐(CNO),氰酸盐再水解为NH和CO}。 现按照两种方案分别处理等量含氰废液，需要NaClo和H2O2的物质的量之比为 [L…“一第5页·预祝考试顺利 16.(14分)亚硫酰氯(SOC2)是一种无色的发烟液体，常用作脱水剂，主要用于医药、农药、 染料等的生产。某小组设计实验制备并探究其性质。 已知：①制备原理为：PCl3+SO2+Cl2 60-65℃ POCl SOCl2 ②资料卡片： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 PCl3 -112 76.1 137.5 遇水剧烈水解 POCl 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解 SOCl2 -104.5 75.6 119 遇水剧烈水解 I,制备并探究SOC2的性质，制备装置如图（夹持装置已略去）。 一浓盐酸 浓硫酸 饱和 KMnO. NaCl 溶液 Na2SO: 酸 (1)仪器a的名称为 饱和NaCl溶液的作用是 (2)装置b中装有碱石灰，其作用有：①吸收未反应完的 (填化学式)：②防 止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，导致SOC2的产率降低，涉及到的化学反应为 (3)实验制得的SOC2中含有较多POC1,可通过 的实验操作进行提纯。 IⅡ.测定某SOCl2样品中SOC2的纯度。 ①称量m g SOC2样品，加入装有300 mL NaOH溶液的密封水解瓶中，充分反应后， 将瓶中溶液配制成500mL溶液M; ②量取50.00mL溶液M于250mL碘量瓶中，加入两滴指示剂，用2mol·L-1的盐 酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全反应： ③加入50.00mL0.0500mol·L1的碘标准溶液，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂， 再用0.2000mol·L-1的Na2SzO3溶液滴定过量的碘，反应原理为：2+2Na2S203 Na2S4O6+2Nal。平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的平均体积为VmL。 (4)步骤③中滴定终点现象为 (5)样品中SOC12的纯度为 (6下列情况会导致测定的SOC2的纯度偏低的是 A.若步骤①水解过程气体吸收不充分，有部分气体逸出 B.若步骤②中用滴定管量取M溶液，开始时滴定管尖嘴有气泡，终点时气泡消失 C.若步骤③中滴定至终点时俯视滴定管读数 利 17.(14分)氢气和核能是可以开发利用的新能源。 (1)氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气能将二氧化碳转化为CH3OH等液体燃料。 以H2、CO2为原料制CH3OH涉及的主要反应如下： i.H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mor ii.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90kJ·molr1 i.CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g十H2O(g)△H3 ①反应ⅱ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 ②反应ⅲi活化能：E(国) E陶（填“>”“<”或“=”）。 ③在绝热容器中通入一定量的H2和C02,体系达到平衡后，增大压强，下列能正确表 示反应i建立新平衡的过程示意图为 (逆)=（正） (正) (逆) 逆) (正) (逆)=W正) A B D ④在某恒温、恒压容器中，按H):(CO2)=3:2通入混合气体至po MPa,体系达 到平衡后测得H2和CO2转化率均为50%，则平衡时反应i的压强平衡常数 Kp= (2)开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。某兴趣小组用电解含有硫酸的UO2SO4溶 液制备U(SO42的装置如下图所示。 UO; 稀硫酸 质子交换膜 ①A电极与电源 (填“正极”或“负极”)相连。 ②该电解池的总反应离子方程式为 ③己知U4+有较强的还原性，试从提高U4+产率的角度分析质子交换膜的作用是 ④当电极A产生1molU+,则阳极室溶液质量减少 [山…“一】第7页·预祝考试顺利 I8.(15分)加替沙星和氧氟沙星(J)是广泛用于治疗眼部感染的重要抗感染药物。氧氟沙星 的一种合成路线如下所示（部分试剂及反应条件略），其中Et是基团“CH3CH2”的简写。 H CO2Et NaF CO.E NH. DMF (I)A中官能团的名称为 A→B的反应类型为 (2)B生成C的化学方程式为 (3)EN的作用是与C→E转化过程中产生的 反应，有利于反应正向进行。 (④)下列说法正确的是 a.化合物D中存在大元健 b.化合物G只能形成分子间氢键 c.氧氟沙星(J)既可以与酸反应，也可以与碱反应 (⑤)H的结构简式是 (6 化合物D 的同分异构体同时满足下列条件的有 种（不 NO 考虑立体异构)。 (①)含有-NO2 (的属于芳香化合物 ()能发生银镜反应 CO,Et (⑦)结合所学知识及题干给的信息，请写出以K 和L（N )为 CH COOH 主要原料制备M )的合成路线（用字母代替相应化合物的结 HN OCH 构，其他试剂任选) [心“一1第8页·预祝考试顺利