精品解析：福建省三明市永安九中、宁化六中、沙县金沙高级中学、宁化滨江实验中学2024-2025学年高二12月“联考”化学试题

2024-2025学年上学期 永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学“联考”试卷 高二化学试卷 完成时间：75分钟；满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. “神舟十五号”使用的太阳能电池可实现太阳能转化为电能 B. 氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路 C. “一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理 D. 以铁粉为主要成分的双吸剂，可延长食品的保质期 2. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中往Fe电极区滴入2滴硫氰化钾溶液，溶液变红 B. 图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O C. 图③中M可用石墨代替 D. 图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 用排饱和食盐水法收集氯气 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有阳离子数目为 B. 的盐酸含有阴离子数目为 C. 室温下的浓氨水中的数目为 D. 与过量反应生成的分子数为 5. 下列叙述中正确的是 A. 图1表示内，用表示的平均反应速率为 B. 图2可表示碳与二氧化碳反应的键能变化 C. 图3表示在钢铁内部电流由碳一侧流向铁一侧 D. 图4表示反应中和转化率为2：1时，反应达平衡状态 6. 下列说法正确的是 A. 用广泛试纸测的某浓度溶液的为10 B. 将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性 C. 的电离方程式： D. 常温下，为3的醋酸与等体积为11的溶液混合，所得溶液呈中性 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 室温下，水电离的的溶液：、、、 C. 与反应能放出溶液中：、、、 D. 室温下，的溶液：、、、 8. 利用钌基催化剂将转化为有机原料甲酸反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 若反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高 B. 催化剂可改变反应的焓变，加快反应速率 C. 该反应的总方程式： D. 总反应在一定温度下能够自发进行，则一定为放热反应 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．铁制品表面镀铜 C．探究压强对平衡的影响 D．验证溶液(含酚酞)电解产物 A. A B. B C. C D. D 10. 电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. b极连接电源负极 B. a极硝基苯发生的反应为： -6e-+6H+= +2H2O C. 电解质溶液中浓度越大，越利于硝基苯降解 D. 理论上每转移4 mol电子将有4 mol 从右室移入左室 11. 已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动 B. 过程b使用了催化剂，使反应的减小 C. 由可知，该反应低温能自发进行 D. 恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 12. 已知：，一定条件下与反应的v-t图像如下。、时分别只改变一个条件。下列说法错误的是 A. 时，降低体系压强 B. 时，增加或的浓度 C. 平衡常数： D. 转化率： 13. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 14. 高铁酸钾()是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄()等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B. 高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应 C. 根据流程可以判断相同温度下的溶解度小于 D. 若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极 15. 氯化氢直接氧化法制氯气的反应是。刚性容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率 C. 当进料比过低时，的转化率较低，且不利于分离和 D. 若的初始浓度为，进料比为1：1时， 16. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时电极A为负极，该电池只可选用无水电解液 B. 充电时，电极上发生的反应是 C. 充电时的移动方向是从电极移向电极 D. 放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加 二、填空题(共52分) 17. 按照要求回答下列问题。 （1）在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，阳极和阳极区依次发生的反应有： i． ii． iii． 除去，外电路中至少需要转移___________mol电子 （2）为了使电解池连续工作，需要不断补充及___________。 （3）用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。 ①图中a极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是___________。 ②放电的电极反应式为___________。 （4）用零价铁()去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、还原酸性水体中的的反应原理如图所示。 ①作负极的物质是___________。 ②正极的电极反应式是___________。 18. 丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g) + ，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题： 化学键 C—H C—C 键能 412 348 612 （1）根据表格中的键能数据，计算___________； （2）在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是___________。 A. 消耗速率与生成速率相等 B. 容器内密度不再变化 C. 反应的平衡常数不再变化 D. 混合气体平均相对分子质量不再变化 （3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示： ①图中X表示的物理量是______； ②A、C两点化学平衡常数______ (填“>”、“<”或“=”)； ③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是______。 （4）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)。 ①经过时间t min，丙酮分解10％。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)______ kPa/min； ②该条件平衡时丙酮分解率为a，则______(以分压表示，分压总压物质的量分数)。 （5）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图。 ①工业上选择催化剂___________(填“甲”或“乙”)。 ②在催化剂甲作用下，温度高于210℃时，丙酮转化率降低的原因可能是___________(写一条即可)。 19. 人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。 I．某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案。 方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒分别加入盛有溶液和稀盐酸的试管中，充分反应。 方案二：用计测定浓度为的溶液的。 方案三：配制的溶液250mL，取稀释至，再用计测其。 回答下列问题： （1）方案一中，说明是弱电解质的实验现象是___________(填字母)。 a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大 b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢 c．装有的试管上方的气球鼓起慢 d．装有的试管上方的气球鼓起体积小 （2）方案二中，测得的溶液的___________1(填“>”“<”或“=”)。 II．完成下列问题 （3）根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增加，可向的溶液中，选择加入的试剂是___________(填化学式)。 （4）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填选项字母，下同)。 A. B. C. D. （5）相同条件下，取体积、均相同的和溶液，分别和足量的铝粉反应，最终生成氢气的体积较多的是___________。 （6）体积和浓度均相等盐酸和醋酸，分别稀释m倍和n倍，至均为5，则m___________n。(填“>”“<”或“=”) （7）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图，醋酸电离程度最大的是___________点。 20. 硫酸镁可用于造纸、瓷器、印染料等工业。某化学实验室以一种工业上的废渣(主要含有、和少量、的氧化物)为原料，制备。实验流程如图所示： （1）酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有___________(任写一点)。酸溶时主要成分，发生反应的离子方程式为___________。 （2）往滤液中加入，发生的主要反应的离子方程式为___________，若温度过高，反应速率反而减慢，可能的原因是___________(任写一点)。 （3）萃取分液操作，要用到的玻璃仪器主要有___________和___________。 （4）操作a为___________过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年上学期 永安九中、宁化六中、金沙高级中学、宁化滨江实验中学“联考”试卷 高二化学试卷 完成时间：75分钟；满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. “神舟十五号”使用的太阳能电池可实现太阳能转化为电能 B. 氯碱工业中使用阳离子交换膜，主要目的是使电解池中形成闭合回路 C. “一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理 D. 以铁粉为主要成分的双吸剂，可延长食品的保质期 【答案】B 【解析】 【详解】A．“神舟十五号”使用的太阳能电池通过光电效应将太阳能直接转换为电能，A正确； B．氯碱工业中，阳极产物为氯气，阴极产物有氢氧化钠和氢气，阳离子交换膜可将阴极产生的氢氧化钠和阳极产生的氯气隔离，避免二者发生反应，B错误； C．“一次性保暖贴”内含有铁粉、碳、氯化钠，在发热过程中应用的是原电池原理，放出热量，C正确； D．铁粉能够吸收包装袋中的水和氧气，以铁粉为主要成分的双吸剂，可延长食品的保质期，D正确； 故选B。 2. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中往Fe电极区滴入2滴硫氰化钾溶液，溶液变红 B. 图②中铁丝容易生成Fe2O3·xH2O C. 图③中M可用石墨代替 D. 图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①中铁是正极，铁被保护，往Fe电极区滴入2滴硫氰化钾溶液，溶液不变红，故A错误； B．铁丝在干燥的空气中不易生锈，故B错误； C．若图③中M用石墨代替，则钢铁输水管做负极，钢铁输水管的腐蚀速率加快，故C错误； D．图④为外加电流阴极保护法，若电源断开，闸门不再被保护，闸门易发生吸氧腐蚀，故D正确； 选D。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 用排饱和食盐水法收集氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽水瓶中存在平衡，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确； B．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎，可增大反应物接触面积，增大化学反应速率，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．实验室制备乙酸乙酯的反应属于可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出，降低生成物浓度，促进酯化反应正向移动，可用勒夏特列原理解释，故C正确； D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故D正确； 答案选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有阳离子数目为 B. 的盐酸含有阴离子数目为 C. 室温下的浓氨水中的数目为 D. 与过量反应生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中可完全电离：，且水会微弱电离出，故溶液中含有阳离子数目一定大于，A错误； B．盐酸中水会微弱电离：，所以1L盐酸含有的阴离子数目大于而小于，B错误； C．溶液，说明，则室温下，1L溶液中含的数目为，C正确； D．二者的反应属于可逆反应，为，根据S守恒，与过量反应生成的分子数一定小于，D错误； 答案选C。 5. 下列叙述中正确的是 A. 图1表示内，用表示的平均反应速率为 B. 图2可表示碳与二氧化碳反应的键能变化 C. 图3表示在钢铁内部电流由碳一侧流向铁一侧 D. 图4表示反应中和转化率为2：1时，反应达平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知：在25 min内Y的物质的量减小了0.4 mol，但未知反应体系的体积，因此不能用Y的浓度变化计算反应速率大小，A错误； B．碳与二氧化碳在高温下反应生产一氧化碳，该反应为吸热反应，反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则反应物的总键能更大，图2表示的是碳与二氧化碳反应的能量变化，B错误； C．钢铁内部，铁及杂质碳、电解质溶液构成原电池，其中Fe为原电池的负极，杂质C为原电池的正极，电流由正极流向负极，故在钢铁内部电流由碳一侧流向铁一侧，C正确； D．NO和CO起始量未知，因此不能由物质的转化率判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 用广泛试纸测的某浓度溶液的为10 B. 将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性 C. 的电离方程式： D. 常温下，为3的醋酸与等体积为11的溶液混合，所得溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液具有漂白性，不能用试纸测，故A错误； B．将KCl溶液从常温加热至80℃，KCl没有发生水解，溶液的pH变小是水的电离随温度升高而增大，c(H+)增大导致，但溶液中c(H+)与c(OH-)仍然相等，仍保持中性，故B正确； C．是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：、，故C错误； D．醋酸是弱电解质，电离程度不大，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，醋酸大量剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解，溶液呈酸性，故D错误； 答案选B。 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 室温下，水电离的的溶液：、、、 C. 与反应能放出的溶液中：、、、 D. 室温下，的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与生成配合物，不能大量共存，A错误； B．室温下，水电离的的溶液可能为酸性，也可能为碱性，均不能大量共存，B错误； C．与反应能放出的溶液可能为酸性，也可能为碱性，碱性溶液中不能大量共存，酸性溶液中具有强氧化性，与反应不生成氢气，C错误； D．室温下，的溶液呈酸性，、、、互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 8. 利用钌基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 若反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高 B. 催化剂可改变反应的焓变，加快反应速率 C. 该反应的总方程式： D. 总反应在一定温度下能够自发进行，则一定为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．决速步骤为反应速率较慢的步骤，反应Ⅱ的活化能最高，反应速率最慢，决定整个反应的速率，A正确； B．催化剂加只能加快反应速率不可改变反应的焓变，B错误； C．根据图中信息，反应物为和，生成物为，该反应的总方程式：，C正确； D．该反应为熵减反应，一定温度下能够自发进行，则一定为放热反应，D正确； 故选B。 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．铁制品表面镀铜 C．探究压强对平衡的影响 D．验证溶液(含酚酞)电解产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．接触面积不同、硫酸的浓度不同，有两个变量，不能探究浓度对反应速率的影响，故A错误； B．铁制品表面镀铜，铁制品必须接电源的负极作阴极，Cu与电源正极相连作阳极，故B错误； C．是气体体积相等的反应，改变压强平衡不移动，不能探究压强对平衡的影响，故C错误； D．根据电流方向可知，碳棒为阳极，铁棒为阴极，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：，碘化钾淀粉溶液可以检验氯气，左侧小试管收集到氢气，利用点燃检验氢气，故D正确； 答案选D。 10. 电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. b极连接电源负极 B. a极硝基苯发生的反应为： -6e-+6H+= +2H2O C. 电解质溶液中浓度越大，越利于硝基苯降解 D. 理论上每转移4 mol电子将有4 mol 从右室移入左室 【答案】D 【解析】 【分析】电解池中阳离子流向阴极，根据氢离子流动方向可知a电极为阴极，b电极为阳极，阴极硝基苯得电子生成苯胺，同时氢离子也会在阴极得到点生成氢气，阳极水放电生成氧气，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知b为阳极，与电源正极相连，故A错误； B．a极硝基苯发生的反应为： +6e-+6H+= +2H2O，故B错误； C．电解质溶液中浓度过高，在电极上得电子的氢离子会更多，不利于硝基苯得电子，不利于硝基苯降解，故C错误； D．根据电荷守恒，电路中每转移4 mol电子将有4 mol 从右室移入左室，故D正确； 故选：D。 11. 已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动 B. 过程b使用了催化剂，使反应的减小 C. 由可知，该反应低温能自发进行 D. 恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，v(正)增大，v(逆) 增大，平衡逆向移动，故A错误； B．过程b的活化能减小，使用了催化剂，但不能改变反应的ΔH，故B错误； C．该反应是气体分子数减小的放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应才能自发进行，则该反应低温能自发进行，故C正确； D．恒温恒容条件下通入氦气，氧气的浓度不变，单位体积内O2的活化分子数不变，故D错误； 故选：C。 12. 已知：，一定条件下与反应的v-t图像如下。、时分别只改变一个条件。下列说法错误的是 A. 时，降低体系压强 B. 时，增加或的浓度 C. 平衡常数： D. 转化率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干图像可知，30min时改变条件后，正逆反应速率同等幅度地减小，平衡不移动，根据反应前后气体的体积未改变可知，该条件为降低体系压强或者使用负催化剂，A正确； B．由题干图像可知，40min时改变条件后，逆反应速率突然增大，而后正反应速率逐渐增大，故该条件为增大生成物浓度即增加或的浓度，B正确； C．由A、B分析可知，30min和40min时均未改变反应容器的温度，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数：，C正确； D．由A、B分析可知，30min时改变条件平衡不移动，而40min时改变条件后平衡逆向移动，CO的转化率减小，即CO转化率：，D错误； 故答案为：D。 13. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确； B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确； C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-)，所以它们的c(OH-)相等，故C正确； D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以 减小，故D错误； 故选D。 【点晴】本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点。 14. 高铁酸钾()是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄()等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B. 高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应 C. 根据流程可以判断相同温度下的溶解度小于 D. 若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极 【答案】A 【解析】 【分析】铁黄FeOOH和次氯酸钠溶液混合，加入浓的NaOH溶液，在碱性条件下氧化制备高铁酸钠，加入KOH饱和溶液发生复分解反应，降低溶解度，沉淀分离获得高铁酸钾，过滤得到粗产品，据此分析回答问题。 【详解】A．加入NaClO、NaOH发生反应2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，铁离子为还原剂，次氯酸根离子为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故A错误； B．高铁酸钾在水处理过程中，高铁酸钾做氧化剂，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，涉及氧化还原反应和盐类水解反应，故B正确； C．“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是相同条件下其溶解度小于Na2FeO4，故可以沉淀分离，故C正确； D．电解法以铁为原料制高铁酸钾，铁化合价升高，失电子，在阳极反应，故D正确； 答案选A。 15. 氯化氢直接氧化法制氯气的反应是。刚性容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率 C. 当进料比过低时，的转化率较低，且不利于分离和 D. 若的初始浓度为，进料比为1：1时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图象可知，升高温度HCl的转化率降低，说明平衡逆向移动，平衡常数减小，则，故A正确； B．反应是气体体积减小的反应，增大反应的压强和及时分离出氯气，都可使平衡正向移动，则都可以提高氯化氢的转化率，故B正确； C．当进料比过低时，HCl的转化率较高，但不利于分离O2和Cl2，故C错误； D．500℃进料浓度比c(HCl)：c(O2)=1：1时HCl转化率为最上边曲线，HCl转化率为72%，列三段式如下： 化学平衡常数K==，故D正确； 答案选C。 16. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时电极A为负极，该电池只可选用无水电解液 B. 充电时，电极上发生的反应是 C. 充电时的移动方向是从电极移向电极 D. 放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，A为负极，电极反应为Li-e-=Li+，B为正极，电极反应为，充电时，A为阴极，电极反应式为Li++e-=Li，B为阳极，电极反应为，据此分析。 【详解】A．放电时电极A为负极，电极材料为Li，会与水反应，因此该电池只可选用无水电解液，故A正确； B．充电时，B为阳极，电极反应为，故B错误； C．充电时，阳离子移向阴极，则Li+的移动方向是从电极B移向电极A，故C正确； D．放电时，正极电极反应为，增加的质量为二氧化碳与锂离子的总质量，当有4mol电子转移时，增加的质量为(3×44+4×7)g=160g，则电路中每通过1mol电子时，正极区质量增加40g，故D正确； 答案选B。 二、填空题(共52分) 17. 按照要求回答下列问题。 （1）在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，阳极和阳极区依次发生的反应有： i． ii． iii． 除去，外电路中至少需要转移___________mol电子。 （2）为了使电解池连续工作，需要不断补充及___________。 （3）用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。 ①图中a极要连接电源的___________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是___________。 ②放电的电极反应式为___________。 （4）用零价铁()去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、还原酸性水体中的的反应原理如图所示。 ①作负极的物质是___________。 ②正极的电极反应式是___________。 【答案】（1）5 （2） （3） ①. 负 ②. 浓度较大的硫酸 ③. （4） ①. 铁或 ②. 【解析】 【小问1详解】 2×(i+ii)+iii可得5Cl2+2CN-+12OH-=N2+10Cl-+2CO+6H2O，根据反应，消耗2molCN-，转移10mol电子，则除去1molCN-，转移5mol电子； 【小问2详解】 反应过程中氯离子和氢氧根离子被消耗，为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOH和NaCl； 【小问3详解】 ①根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO在阳极失去电子变成SO，所以C口流出的物质是浓度较大的硫酸； ②SO在阳极失去电子变成SO，放电的电极反应式为； 【小问4详解】 ①Fe在反应中失电子，作负极的物质是Fe； ②正极是得到电子变为，电极反应式是。 18. 丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g) + ，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题： 化学键 C—H C—C 键能 412 348 612 （1）根据表格中的键能数据，计算___________； （2）在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是___________。 A. 消耗速率与生成速率相等 B. 容器内密度不再变化 C. 反应的平衡常数不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 （3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示： ①图中X表示的物理量是______； ②A、C两点化学平衡常数______ (填“>”、“<”或“=”)； ③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是______。 （4）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)。 ①经过时间t min，丙酮分解10％。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)______ kPa/min； ②该条件平衡时丙酮分解率为a，则______(以分压表示，分压总压物质的量分数)。 （5）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图。 ①工业上选择催化剂___________(填“甲”或“乙”)。 ②在催化剂甲作用下，温度高于210℃时，丙酮转化率降低的原因可能是___________(写一条即可)。 【答案】（1） （2）ACD （3） ①. 压强 ②. < ③. 升高温度 （4） ①. ②. （5） ①. 乙 ②. 催化剂活性降低或副反应增多等 【解析】 【小问1详解】 根据键能关系△H=反应物的总键能-生成物的总键能=（348kJ·mol-1）×2+（412kJ·mol-1）×6-（612kJ·mol-1）-（412kJ·mol-1）×2-（412kJ·mol-1）×4=＋84kJ·mol-1； 故答案为：+84。 【小问2详解】 A．O=C=CH2(g)消耗速率与CH4生成速率相等说明逆反应速率等于正反应速率，能判断反应达到平衡状态，故A正确； B．容器为恒容，反应过程中总质量不变，所以密度始终不变，不能确定反应达到平衡状态，故B错误； C．该容器为绝热容器，正反应方向为吸热，平衡常数不变，说明温度不变，温度不变，能说明反应达到平衡状态，故C正确； D．正反应方向是气体物质的量增大的方向，即混合气体的平均相对分子质量减小的方向，当平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，故D正确； 故答案为：ACD。 【小问3详解】 ①该反应吸热反应，温度升高，平衡向正反应移动，丙酮的转化率应该升高，若X为温度，与图示不符；X表示压强，增大压强时，平衡逆向移动，丙酮转化率降低，符合图示； ②A、C两点转化率相同，且C点压强大于A点，则C点的温度应该高于A，平衡常数只与温度有关，温度升高平衡正向移动，平衡常数增大，则KA＜KC； ③根据上述分析恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是升高温度； 故答案为：压强；＜；升高温度。 【小问4详解】 ①设起始丙酮的物质的量为n mol，则分解10%后，丙酮、乙烯酮和甲烷的物质的量分别为0.9n，0.1n，0.1n，已知物质的量之比等于分压之比，则此时丙酮的分压为，则用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)=； ②该条件平衡时丙酮分解率为a，设起始丙酮的物质的量为nmol，则平衡时丙酮、乙烯酮和甲烷的物质的量依次为n(1-a)mol、anmol、anmol，物质的量分数分别为、、，则Kp=； 故答案为：；。 【小问5详解】 ①图像中曲线变化可知低温下乙的催化作用强，所以工业上选择催化剂乙； ②由于高于210℃时，催化剂活性降低，副反应增多，因此导致丙酮转化率降低； 故答案为：乙；催化剂活性降低或副反应增多。 19. 人类食用醋历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。 I．某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案。 方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒分别加入盛有溶液和稀盐酸的试管中，充分反应。 方案二：用计测定浓度为的溶液的。 方案三：配制的溶液250mL，取稀释至，再用计测其。 回答下列问题： （1）方案一中，说明是弱电解质的实验现象是___________(填字母)。 a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大 b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢 c．装有试管上方的气球鼓起慢 d．装有的试管上方的气球鼓起体积小 （2）方案二中，测得的溶液的___________1(填“>”“<”或“=”)。 II．完成下列问题 （3）根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增加，可向的溶液中，选择加入的试剂是___________(填化学式)。 （4）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填选项字母，下同)。 A. B. C. D. （5）相同条件下，取体积、均相同的和溶液，分别和足量的铝粉反应，最终生成氢气的体积较多的是___________。 （6）体积和浓度均相等盐酸和醋酸，分别稀释m倍和n倍，至均为5，则m___________n。(填“>”“<”或“=”) （7）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图，醋酸电离程度最大的是___________点。 【答案】（1）c （2）> （3）或 （4）A （5） （6）> （7）c 【解析】 【小问1详解】 CH3COOH是弱电解质，在水溶液中只有部分电离；所以相同浓度的CH3COOH与HCl溶液，盐酸中氢离子浓度大于CH3COOH的氢离子浓度，所以纯度、质量、大小相同的锌粒，分别相同浓度的CH3COOH溶液以及HCl溶液反应，HCl溶液比CH3COOH溶液反应速率快；HCl试管上端的气球鼓起快；由于所用酸的浓度和体积以及锌粒的质量纯度都相同，所以最终产生的气体的体积相同，综上所述，c符合题意，故选c； 【小问2详解】 由于CH3COOH为弱酸，在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的CH3COOH溶液pH＞1； 【小问3详解】 由题意有CH3COOH⇋CH3COO-+H+，要使的CH3COOH电离程度和c(H+)都减小，c(CH3COO−)增加，所以只能向的溶液中加固体醋酸盐且为醋酸的强碱盐，通过增大醋酸根浓度使平衡左移，故答案为：(CH3COONa或CH3COOK)； 【小问4详解】 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH⇋CH3COO-+H+，加水稀释CH3COOH、CH3COO-、H+浓度都减小，A正确；由于温度一定Kw=c(H+)c(OH-)不变，故c(OH-)增大，故增大，则CD错误；温度一定平衡常数Ka=不变，故增大，B错误； 故选A； 【小问5详解】 由于CH3COOH是弱酸不完全电离，相同条件下，pH相同的CH3COOH和HCl溶液，CH3COOH浓度更大，分别和足量的铝粉反应，最终生成氢气的体积较多的是CH3COOH； 【小问6详解】 由于CH3COOH是弱酸不完全电离，而盐酸是强酸完全电离，pH=5时醋酸浓度更大，故初始时盐酸和醋酸浓度相等，说明盐酸稀释倍数更大，即m>n； 【小问7详解】 加水促进弱电解质的电离，c点加水的体积最多，故醋酸电离程度最大的是c点。 20. 硫酸镁可用于造纸、瓷器、印染料等工业。某化学实验室以一种工业上的废渣(主要含有、和少量、的氧化物)为原料，制备。实验流程如图所示： （1）酸溶时为了提高废渣的浸出率可采取的方法有___________(任写一点)。酸溶时主要成分，发生反应的离子方程式为___________。 （2）往滤液中加入，发生的主要反应的离子方程式为___________，若温度过高，反应速率反而减慢，可能的原因是___________(任写一点)。 （3）萃取分液操作，要用到的玻璃仪器主要有___________和___________。 （4）操作a为___________过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 粉碎废渣、升高温度、搅拌、适当提高硫酸浓度等 ②. （2） ①. ②. 因温度过高分解，浓度减小，致使反应速率减慢 （3） ①. 分液漏斗 ②. 烧杯 （4）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】酸溶时，碳酸镁、硅酸镁和铁、铝的氧化物均可以与硫酸反应，生硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝等可溶物和二氧化碳气体及硅酸沉淀；过滤掉沉淀，加入过氧化氢可将亚铁离子全部氧化为三价铁离子，再通过有机萃取除去；溶液中加入弱碱性物质可以将铝离子全部转化为沉淀，最后由硫酸镁溶液经一系列处理最终得到产品。 【小问1详解】 酸溶时，可通过粉碎废渣、适当升高温度、搅拌、适当提高硫酸浓度等方式提高废渣的浸出率。酸溶时与硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，发生反应的离子方程式为。 小问2详解】 由分析可知，加入过氧化氢是为了氧化亚铁离子，发生的主要反应的离子方程式为。温度过高可能引起过氧化氢分解，浓度减小，反应速率减慢。 【小问3详解】 萃取分液操作要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯。 【小问4详解】 由溶液需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作，最终可得到产品 (为防止产品失去结晶水，不采用蒸发结晶)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $