精品解析：山东省青岛市即墨区温泉中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

2025月考调研问卷A卷 可能用到的相对原子质量：O：16 Cu：64 C：12 H：1 N：14 B：11 Cl：35.5 Mg：24 一、单选题：每题只有一个选项正确，每题一分，共16分 1. 如图，国家一级文物“东汉击鼓说唱陶俑”憨态可掬，形象生动，现藏于中国国家博物馆。从物质变化角度分析，下列选项中所发生的变化与其他三项不同的是 A. 夯土和泥 B. 捏塑成形 C. 烧造为俑 D. 出土清洗 【答案】C 【解析】 【详解】A、夯土和泥过程中，没有新物质生成，属于物理变化； B、捏塑成形过程中，没有新物质生成，属于物理变化； C、烧造为俑过程中，有新物质生成，属于化学变化； D、出土清洗过程中，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 对于Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子的判断，正确的是 ①均属铁元素 ②核外电子数不相等 ③化学性质完全相同④相对原子质量相等⑤所含的质子数相等 A. ①③④⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①金属原子和离子具有相同的质子数，属于同种元素，故正确；②三种粒子的质子数相同，但是电子数不同，故正确；③三种粒子的质子数相同，但是电子数不同，最外层电子数也不同，所以化学性质不同，故错误；④三种粒子属于同种元素，质子数和中子数相等，所以相对原子质量相同，故正确；⑤三种粒子的质子数相同，故正确； 故选：C。 3. 蔡旭哲老师在“天宫课堂”第三课中介绍冷原子钟50亿年的误差只有1秒。铯可用于制作冷原子钟。如图是铯元素在周期表中信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的 A. 铯的原子序数为55 B. 铯的相对原子质量为132.9 C. 铯的离子符号Cs+ D. 铯原子带55个单位的正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铯的原子序数为55，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铯的相对原子质量为132.9，不符合题意； C、铯原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，形成Cs+，不符合题意； D、原子中，质子带的正电荷与电子带的负电荷相等，原子整体不带电荷，符合题意。 故选D。 4. 在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议，经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233，若氧化锆中锆元素的化合价与氯化物中的相同，那么氧化锆的化学式为： A. ZrO B. Zr2O C. ZrO2 D. Zr2O3 【答案】C 【解析】 【详解】解：设锆元素的化合价为+x，由氯的化合价为-1价，则氯化物的化学式为：ZrClx，所以锆的氯化物的相对分子质量为233，故91+35.5x=233 ，解得x=4，在锆的氧化物中锆的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价，故氧化物的化学式为：ZrO2。故选C。 5. 我国新疆赛里木湖是世界三大“冰泡湖”之一，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气(主要成分甲烷)在上升过程中，因极寒气温导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是 A. “冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出的快 B. 溶解性强的气体更容易形成“冰泡”现象 C. “冰泡”中气体分子不再运动 D. “冰泡”中气体分子大小发生了变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据题意可知，“冰泡”的形成，它要求温度必须下降得非常快，使得湖面能够在短时间内快速结冰，而且结冰的速度要快于气体冲出湖面的速度，故说法正确； B、“冰泡”的形成可说明甲烷难溶于水， 故说法错误； C、“冰泡”中气体分子仍然在不断运动，故说法错误； D、温度降低，分子间的间隔变小，而分子大小不会改变，故说法错误。 故选A。 6. 甲：表示一种物质。乙：表示一个分子。丙：表示由两种元素组成。丁：表示一个分子中含有三个原子。上述四位同学描述的是下面的 A. HClO B. O3 C. H2O D. MgO 【答案】C 【解析】 【详解】A、HClO表示次氯酸，一个次氯酸分子，次氯酸由氢、氯、氧三种元素组成，一个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，一个次氯酸分子中共有三个原子，故选项不符合题意； B、O3表示臭氧，一个臭氧分子，臭氧由氧元素组成，一个臭氧分子由3个氧原子构成，一个臭氧分子中共有3个原子，故选项不符合题意； C、H2O表示水，一个水分子，水由氧、氢两种元素组成，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，一个水分子中共有3个原子，故选项符合题意； D、MgO表示氧化镁，一个氧化镁分子，氧化镁由镁、氧两种元素组成，一个氧化镁分子由1个氧原子和1个镁原子构成，一个氧化镁分子中共有2个原子，故选项不符合题意； 故选：C。 7. 下列说法错误的是 A. 该反应中，乙是反应物，丁是生成物 B. t1时刻，甲和丁的质量比为5：7 C. 若丙是铜，丁是二氧化碳，则丙、丁的化学计量数之比为2：1 D. 若反应的物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了40%-0%=40%，质量减少的为反应物，所以甲是反应物；反应后乙的质量分数为1﹣39%-54%=7%，乙的质量分数减少了21%﹣7%=14%，所以乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了54%-22%=32%，质量增加的生成物，所以丙是生成物；反应前丁的质量分数为1-22%-21%-40%=17%，丁的质量分数增加了39%-17%=22%，是生成物，该反应为：。 【详解】A、由上分析知：该反应中，乙是反应物，丁是生成物，不符合题意； B、时刻，参加反应的甲的质量分数为40%-20%=20%，反应中物质的质量分数变化遵循比例关系，结合反应前后的总变化，反应前总质量分数为100%，时刻各物质质量分数之和仍为100%，从反应趋势看，甲减少的质量分数会按比例转化为丁增加的质量分数，反应完成时甲共减少40%，丁共增加39%-17%=22%，则甲每减少1%，丁增加，时刻甲减少20%，丁增加，因此时刻丁的质量分数为17%+11%=28%，因此甲和丁的质量比为20%：28%=5:7，不符合题意； C、若丙是Cu、丁是二氧化碳，推出反应物之一是氧化铜，参加反应的甲、乙的质量比为40%：14%=80：28，一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比，则该反应是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则丙、丁的化学计量数之比为1：1，符合题意； D、若反应前物质总质量为100g，其中甲的质量为40g，乙的质量为21g，参加反应的甲、乙的质量比为40%：14%=20：7，如果再增加20g甲，则甲、乙的质量比为60g：21g=20：7，则甲与乙可恰好完全反应，不符合题意。 故选：C。 8. 有、、组成的混合物，经测定含氧元素质量分数为30%，则碳元素的质量分数为 A. 65% B. 60% C. 50% D. 40% 【答案】B 【解析】 【详解】C2H4、C3H6、CH2O分子中碳原子和氢原子的个数比均为1:2，则碳元素和氢元素的质量比12:(1×2)=6:1。经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素和氢元素的质量分数之和为1-30%=70%，因此碳元素的质量分数为70%×=60%，故选B。 9. 罗红霉素（C41H76N2O15）是某试剂的主要成分，下列有关罗红霉素的说法正确的是 A. 罗红霉素中含有一个氮气分子 B. 罗红霉素分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2：15 D. 罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、罗红霉素由罗红霉素分子构成，每个罗红霉素分子中含2个氮原子，不含氮气分子，不符合题意； B、由化学式可知，罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，罗红霉素分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，元素是宏观概念，分子是微观概念，两者不能混为一谈，不符合题意； C、由化学式可知，罗红霉素中氮、氧原子的个数比为：2:15，符合题意； D、由化学式可知，1个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成，不符合题意。 故选C。 10. 对室温下的 100g 饱和硫酸铜溶液，按如图所示进行操作后，得到烧杯甲和烧杯乙（室温），有关烧杯甲和烧杯乙物质间关系判断正确的是（　　） A. 溶质质量：甲乙 B. 溶剂质量：甲乙 C. 溶液质量：甲乙 D. 溶质质量分数：甲乙 【答案】C 【解析】 【详解】将室温下的100g饱和硫酸铜溶液分成两份50g的溶液，溶液的性质没有发生变化，依然是两份饱和的硫酸铜溶液，在甲中加入mg硫酸铜粉末，硫酸铜粉末不会溶解；在乙中加入mg硫酸铜晶体，由于硫酸铜晶体中含有结晶水，溶于水中后会分解出水分子，因此乙中硫酸铜会溶解一部分，所以乙溶液的质量大于甲溶液的质量；乙的溶剂质量也大于甲的溶剂质量；有两份溶液的温度相同，所以溶质质量分数也相同。故C正确。 故选C。 11. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是 A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B. 推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性 C. 分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果 D. 评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验过程中，红磷燃烧，产生大量白烟，A错误； B、实验后，红磷有剩余，且不再燃烧，说明玻璃管中剩余气体不具有可燃性，B错误； C、红磷必须过量，确保试管中的氧气被完全消耗，红磷不足会导致试管中有氧气剩余，测量结果偏小，C错误； D、红磷燃烧产生的五氧化二磷是有毒物质，该装置在密封装置内利用电热棒引燃红磷，不需要在装置外引燃红磷，能减少五氧化二磷对空气的污染，D正确。 故选：D。 12. 未来某天人类移居火星，生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是 A. 结构：氧气变为淡蓝色液氧，发生了化学变化 B. 性质：氧气不易溶于水且具有可燃性 C. 现象：氢气在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，有水雾产生 D. 转化：条件允许，利用火星上的二氧化碳来制取氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气变为淡蓝色液氧，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，该选项错误； B、氧气不易溶于水，具有助燃性，能支持燃烧，但本身不具有可燃性，该选项错误； C、氢气在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，不是蓝紫色，有水雾产生，该选项错误； D、二氧化碳（CO2）含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，若条件允许，可通过一定的化学方法，如利用化学反应将火星上的二氧化碳转化为氧气（O2），该选项正确。 故选D。 13. 举重运动员常将碱式碳酸镁【Mg2 （OH）2CO3】粉末抹在手掌上以增大摩擦。已知碱式碳酸镁在加热的条件下可分解生成氧化镁、水和一种无色、无味、无毒的气体。该气体可能是 A. CO B. O2 C. SO2 D. CO2 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学反应前后元素种类不变，已知碱式碳酸镁在加热的条件下可分解生成氧化镁、水和一种无色、无味、无毒的气体，反应物有镁、碳、氢、氧四种元素，已知的产物中有镁、氢、氧三种元素，故该气体必有碳元素，又为无毒气体，故不是一氧化碳，则为二氧化碳，故选：D。 14. 古代的火折子构造如图所示，点燃后盖上竹筒帽，草纸(包有硫、磷等物质)保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就重新燃烧起来。下列说法正确的是 A. 燃烧时产生的白烟主要成分是二氧化硫 B. 小孔的作用是调节筒内氧气浓度，使草纸保留火星 C. 对着火星吹一吹是为了使温度达到草纸的着火点 D. 火折子的使用不会对空气造成污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，白烟是固体小颗粒，所以燃烧时产生的白烟主要成分不是二氧化硫，A错误； B、小孔可以控制空气的进入量，从而调节筒内氧气浓度，使草纸能在低氧环境下保留火星，B正确； C、对着火星轻轻一吹，是为了增大氧气浓度，使草纸与氧气充分接触而重新燃烧，而不是使温度达到草纸的着火点，因为本身火星的温度就已经达到草纸的着火点了，C错误； D、火折子中硫、磷等物质燃烧会产生二氧化硫、五氧化二磷等污染物，会对空气造成污染，D错误； 故选：B。 15. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是Cl- C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 图中物质只有氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、由2个氯原子构成，表示1个氯气分子，不符合题意。 B、X是氯原子得到一个电子形成的氯离子，符号是Cl-，不符合题意。 C、由图示可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都可以直接构成物质，不符合题意。 D、图中物质涉及钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。 故选D。 16. 硼烷的结构像鸟巢，故称为巢式硼烷。五硼烷(B5H9)为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小。如图是三种巢式硼烷的分子模型，其说法正确的是 A. 图中M的名称为九硼烷 B. 五硼烷中B、H元素质量比为5：9 C. 六硼烷由6个硼原子和10个氢原子构成 D. 硼烷有可能成为未来的清洁能源 【答案】D 【解析】 【分析】 在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积比。 【详解】A、M中含有十个硼原子，因此M不为九硼烷；故A不正确； B、五硼烷B5H9中B、H元素质量比＝(11×5)：(1×9)＝55：9≠5：9，故B不正确； C、六硼烷的化学式为，该物质由B、H两种元素组成，该物质的1个分子由6个硼原子和10个氢原子构成；故C不正确； D、由于硼烷燃烧产物对环境污染小，因此硼烷有可能成为未来的清洁能源；故D正确。故选D。 二、不定项选择题：每题有1个或2个选项正确，每题两分，共12分 17. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质 B. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】AD 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物中只含氧元素，但它属于混合物，说法正确，A符合题意； B、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的液体，但蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，说法错误，B不符合题意； C、离子是带电荷的微观粒子，但带电荷的微观粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，说法错误，C不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称。同种元素的原子质子数相同，因此质子数相同的原子必然属于同种元素，说法正确，D符合题意。 故选：AD。 18. 在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是 A. NaOH固体溶于水是放热过程 B. a、c两点时，NaOH的溶解度相同 C. b点时，该溶液一定为饱和溶液 D. c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法正确； B、a、c两点时，温度相同，都有没有溶解的NaOH，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，故B说法正确； C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误； D、在蒸馏水中加入NaOH颗粒，整个过程溶剂质量没有变化，故D说法正确。 故选C。 19. 硼氢化钠（NaBH4）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A. 该反应过程中共出现4种含硼（B）的微观粒子 B. 过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C. 过程②中各微粒的数目比为1：1：1：1，则X为H2O D. 若Y与Z按照分子个数比为1：1发生化合反应，则微粒Z为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，含硼的微观粒子有5种，从左向右分别为、BH3、BH2OH、B(OH)3、，故A错误； B、过程①微观实质是2个氢原子结合成1个氢分子，故B错误； C、过程②为BH3与X反应生成H2与BH2OH，过程②中各微粒的数目比为1:1:1:1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中为：1个B、3个H、1个X分子，生成物中为：5个H、1个B、1个O，故X中含有2个H、1个O，即X为水，其化学式为H2O，故C正确； D、由物质的转化可知，若Y与Z发生化合反应，是由B(OH)3转化为，由质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变可知，则微粒Z为，故D错误。 故选C。 20. 下图是碳及其化合物的价一类二维图，根据所学知识判断下列有关说法不正确的是 A. 图中X对应的物质类别是单质 B. 图中A对应的物质可以是金刚石、石墨等 C. 图中A既可以直接转化为B，也可以直接转化为C D. 图中B.C对应的物质都有毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中 A 对应的化合价为 0 价，单质中元素的化合价为 0，所以 X 对应的物质类别是单质，该说法正确； B、A 对应的物质是碳单质，金刚石、石墨等都是碳单质，该说法正确； C、A 是碳单质，B 是 + 2 价碳的氧化物即一氧化碳，C 是 + 4 价碳的氧化物即二氧化碳。碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，所以 A 既可以直接转化为 B，也可以直接转化为 C，该说法正确； D、B 是一氧化碳，有毒；C 是二氧化碳，二氧化碳无毒，该说法错误。 故选：D。 21. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础科学。如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。图中所涉及的都为初中化学常见物质及反应。下列说法不正确的是 A. ①处的物质的化学式可以为CuO、Fe3O4、MgO B. ②处符合条件的化学方程式可以为C2H5OH+3O22CO2+3H2O C. ③处的反应产物一定是化合物 D. ③处发生的反应可以生成物质① 【答案】AD 【解析】 【详解】A、①处的物质属于氧化物，为黑色固体，氧化物是只含两种元素且其中一种元素为氧元素的化合物，CuO、、MgO都属于氧化物，但MgO是白色固体，符合题意； B、②处反应属于氧化反应，但不属于化合反应，，属于氧化反应，且该反应的生成物不是一种，不属于化合反应，不符合题意； C、③处的反应属于化合反应，不属于氧化反应，化合反应中生成物只有一种，且一定是化合物，不符合题意； D、③处的反应属于化合反应，不属于氧化反应，①处的物质属于氧化物，为黑色固体，③处不可能通过非氧化反应的化合反应生成①处的物质，符合题意。 故选AD。 22. 某中学拔尖创新人才实验班化学兴趣小组探究氧气浓度对燃烧的影响，如图所示，下列说法正确的是 A. 带火星木条在氧气体积分数为25%时能复燃 B. 木条与铁丝在高浓度氧气下反应剧烈的微观解释为：单位体积内氧分子的数目更多，与反应物微粒的碰撞剧烈 C. 欲使直径0.5mm细铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为80% D. 由图可知影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径 【答案】BD 【解析】 【详解】A、根据带火星木条在不同浓度氧气中燃烧情况，带火星木条在氧气体积分数为55%时能复燃，此选项错误； B、高浓度氧气中，单位体积内氧分子数目更多，与反应物微粒的碰撞频率更高、碰撞更剧烈，因此反应更剧烈，此选项正确； C、根据细铁丝在不同浓度氧气中燃烧情况，欲使直径0.5mm细铁丝剧烈燃烧，所需氧气的最低体积分数为73%，此选项错误； D、根据细铁丝在不同浓度氧气中燃烧情况，0.2mm细铁丝达到相同燃烧剧烈程度所需要的氧气浓度比0.5mm铁丝低，另外，同样直径的铁丝达到不同燃烧剧烈程度所需的氧气浓度不同，因此影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径，此选项正确。 故选：BD。 三、非选择题：每空1分，方程式2分，共52分 23. 现有消石灰、生石灰、氧气、硫酸铜、氧化铜、天然气，请从中选出与下列描述相对应的物质，将其化学式（或主要成分的化学式）填在空白处。 （1）①可支持燃烧的气体______； ②常见的化石燃料______； ③溶解度随温度升高而下降的物质______； ④溶于水温度升高______； （2）化学推动着社会的进步和科技的创新，化学科技的应用广泛深远，应用到各个领域中、聚酰亚胺塑料可用来制作智能折叠手机的屏幕，已知某聚酰亚胺的化学式为（C26H6O4N2）。 ①聚酰亚胺属于______（选填“氧化物”“无机物”或“有机物”之一）。 ②聚酰亚胺分子中，氮、氢原子个数比为______（填最简整数比），碳、氢元素质量比为______（填最简整数比），聚酰亚胺中其所含元素质量分数最大的是______（写元素符号）。 ③随着科技的发展和人们对于环境保护意识的觉醒，经过近几年的发展新能源汽车已经逐渐呈现出了取代传统燃油车的势头，小米品牌汽车，就是一款拥有自主知识产权的纯电动车。它所使用的电池为高铁电池，主要成分为高铁酸钾（K2FeO4）。在高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为______价。高铁电池在释放出电能的同时发生如下反应：2K2FeO4+3Zn＝2K2ZnO2+X+ZnO，则X的化学式为______。 【答案】（1） ①. O2 ②. CH4 ③. Ca(OH)2 ④. CaO （2） ①. 有机物 ②. 1:3 ③. 52:1 ④. C ⑤. +6 ⑥. Fe2O3 【解析】 【小问1详解】 ①氧气具有助燃性，可支持燃烧，故填：O2； ②天然气是常见的化石燃料，天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4； ③消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而下降，故填：Ca(OH)2； ④生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度升高，故填：CaO； 【小问2详解】 ①聚酰亚胺含碳元素，属于有机物； ②由化学式可知，聚酰亚胺分子中，氮、氢原子个数比为：2:6=1:3； 聚酰亚胺中碳、氢元素的质量比为：； 聚酰亚胺中C、H、O、N元素的质量比为：，故质量分数最大的是C； ③高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含K、Fe、O、Zn的个数分别是4、2、8、3，生成物中含K、Fe、O、Zn的个数分别是4、0、5、3，故生成物中还应含2个Fe、3个O，故X的化学式为：Fe2O3。 24. 小明同学学习了氧气的性质之后构建了如下思维导图。请回答下列问题： （1）木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，微观原因是______；木炭在氧气不足时燃烧的产物是______。 （2）反应②中，Y中一定含有______元素。 （3）反应③中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：______，该实验中在瓶底放一层细沙或者水的原因是______；其燃烧的化学方程式为______。 （4）反应④中，能量的转化形式为______。 【答案】（1） ①. 纯氧中单位体积内氧分子数目更多 ②. CO （2）C、H （3） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色的固体物质 ②. 避免燃烧生成的高温熔融物掉落使瓶底炸裂 ③. （4）化学能转化为热能 (和光能) 【解析】 【分析】反应①是木炭与氧气的反应，反应④是氢气与氧气的反应，反应③是铁与氧气的反应，反应②中Y与氧气反应生成二氧化碳和水，故Y中至少含有C、H两种元素，据此分析。 【小问1详解】 木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺，是因为氧气浓度不同引起的，且氧气浓度越大，燃烧越剧烈，微观原因是纯氧中单位体积内氧分子数目更多；木炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，木炭燃烧生成一氧化碳； 【小问2详解】 反应②是物质Y与O2反应生成CO2和H2O，根据质量守恒定律，反应后有C、H、O元素，O2提供O元素，所以Y一定含C、H元素； 【小问3详解】 在反应③中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色的固体物质；瓶底放水或细沙，是避免燃烧生成的高温熔融物掉落使瓶底炸裂；其燃烧的化学方程式为； 【小问4详解】 反应④是氢气和氧气反应（氢气燃烧），发生化学反应，将化学能转化为热能 (和光能)。 25. 二氧化碳的变化与转化 Ⅰ、认识二氧化碳的循环 从物质变化的角度看，自然界中二氧化碳的循环主要是通过化学变化实现的。图是自然界中二氧化碳循环示意图。 （1）在②中，以石灰石为例，高温下发生分解反应生成二氧化碳和另一种氧化物，该反应的化学方程式为______。 （2）在④中，以天然气【主要成分是甲烷（CH4）】为例，燃烧反应的化学方程式为______。除天然气外，常见的化石燃料还有煤和______。 （3）在⑨中，消耗二氧化碳反应的化学方程式为______，基本反应类型是______。 Ⅱ、探究二氧化碳的性质 实验是研究物质性质的重要方法。小组同学用如图实验探究CO2的性质。 （4）①可证明CO2能与水反应的实验现象是______。 ②证明CO2密度比空气的大的实验现象是______。 （5）燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是______。 Ⅲ、二氧化碳的转化 （6）“碳捕获”可降低大气中二氧化碳的含量。若采用氢氧化钙作吸收剂吸收二氧化碳，吸收过程中发生反应的化学方程式为______。 （7）二氧化碳的资源化利用可将二氧化碳转化为有价值的产品，同时减少其对环境的负面影响，工业上以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下反应生产甲醇该反应同时生成水，反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 石油 （3） ①. ②. 化合反应 （4） ①. 2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处润湿紫色石蕊纸花变成红色 ②. 3处润湿紫色石蕊纸花比1处润湿紫色石蕊纸花先变成红色 （5）不燃烧，不支持燃烧 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和另一种氧化物，依据质量守恒定律反应前后元素种类不变，可知另一种氧化物为含有钙元素的氧化物即氧化钙，该反应化学方程式：。 【小问2详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：；除天然气外，常见的化石燃料还有煤和石油。 【小问3详解】 在⑨中，二氧化碳溶于水生成碳酸，该反应化学方程式：，多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，该反应属于化合反应。 【小问4详解】 ①CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸花变成红色，则可证明CO2能与水反应的现象是2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处润湿紫色石蕊纸花变成红色； 证明其密度比空气的大的现象是3处润湿紫色石蕊纸花比1处润湿紫色石蕊纸花先变成红色。 【小问5详解】 燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是不燃烧，不支持燃烧； 【小问6详解】 氢氧化钙作吸收剂吸收二氧化碳，氢氧化钙溶液与二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：； 【小问7详解】 二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下反应生成甲醇，该反应同时生成水，该反应化学方程式：。 26. 如图是实验室常用气体制备装置，根据图回答下列问题： （1）仪器②的名称______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。发生反应的化学方程式为______，选择发生装置为______，依据是______。 （3）某兴趣小组的同学连接B、F、G装置进行实验，若实验时F装置中蜡烛燃烧更旺，B装置发生反应的方程式为______。 （4）硫化氢（H2S）是一种能溶于水、密度比空气大的有毒气体。实验室采用FeS固体与稀硫酸在装置B中反应制取，若用装置E收集硫化氢，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. A ③. 反应物为固体，反应条件为加热 （3） （4）a 【解析】 【小问1详解】 根据图，仪器②是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；反应物为固体，反应条件为加热，发生装置选择固体加热装置，选A； 【小问3详解】 F 装置中蜡烛燃烧更旺，说明 B 装置产生的是氧气，B 装置是固液不加热型发生装置，是用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 硫化氢能溶于水、密度比空气大，可用向上排空气法收集，用装置 E 收集时，气体应从短管（a 端）通入，空气从长管（b 端）排出。 27. 下面是二氧化碳性质、用途、制取方面的研究。请回答： Ⅰ、化学兴趣小组同学梳理了二氧化碳的性质与用途（图一）。 （1）请完成①②③处相关内容。 ①______； ②不燃烧、也不支持燃烧； （2）植物对二氧化碳的利用率白天大于夜间，兴趣小组同学设计了图二装置用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度。该装置放置在______（填“高处”或“低处”）更利于二氧化碳的利用，图二中反应的化学方程式为______。 【答案】（1）人工降雨 （2） ①. 高处 ②. 【解析】 【小问1详解】 干冰升华吸热，可用于人工降雨。 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，产生的CO2会向下运动，因此装置放在高处，更利于植物吸收； 图二中石子主要成分为碳酸钙，与废盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 28. 如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 （1）甲图中，t2℃时， A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______； （2）①P点所表示的含义为______； ②如乙图，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C中的哪一种？______。 （3）乙装置试管中放入了2.4g镁条，向其中不断加入稀盐酸至无气泡出现，消耗盐酸的体积为100mL，密度近似取 1 g/mL，则盐酸溶液的溶质质量分数为多少。（发生反应的方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑） 【答案】（1）A （2） ①. t1℃，B和C的溶解度相等 ②. C （3）设与镁条反应的HCl的质量为x 解得x=7.3g，已知所用盐酸体积为 100 mL，若按密度近似取 1 g/mL，则该盐酸溶液质量约为 100 g，则盐酸溶液的溶质质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 观察三种物质的溶解度曲线不难看出，t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是：A＞B＞C，故溶解度最大的是A； 【小问2详解】 ①P点是B和C的溶解度曲线的交点，即在t1℃，B和C的溶解度相等； ②由于镁条和稀盐酸反应是放热反应，烧杯内出现浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小，故为C； 【小问3详解】 解析过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025月考调研问卷A卷 可能用到的相对原子质量：O：16 Cu：64 C：12 H：1 N：14 B：11 Cl：35.5 Mg：24 一、单选题：每题只有一个选项正确，每题一分，共16分 1. 如图，国家一级文物“东汉击鼓说唱陶俑”憨态可掬，形象生动，现藏于中国国家博物馆。从物质变化角度分析，下列选项中所发生的变化与其他三项不同的是 A. 夯土和泥 B. 捏塑成形 C. 烧造为俑 D. 出土清洗 2. 对于Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子的判断，正确的是 ①均属铁元素 ②核外电子数不相等 ③化学性质完全相同④相对原子质量相等⑤所含的质子数相等 A. ①③④⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ③④⑤ 3. 蔡旭哲老师在“天宫课堂”第三课中介绍冷原子钟50亿年的误差只有1秒。铯可用于制作冷原子钟。如图是铯元素在周期表中信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的 A. 铯的原子序数为55 B. 铯的相对原子质量为132.9 C. 铯的离子符号Cs+ D. 铯原子带55个单位的正电荷 4. 在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议，经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233，若氧化锆中锆元素的化合价与氯化物中的相同，那么氧化锆的化学式为： A. ZrO B. Zr2O C. ZrO2 D. Zr2O3 5. 我国新疆赛里木湖是世界三大“冰泡湖”之一，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气(主要成分甲烷)在上升过程中，因极寒气温导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是 A. “冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出的快 B. 溶解性强的气体更容易形成“冰泡”现象 C. “冰泡”中气体分子不再运动 D. “冰泡”中气体分子大小发生了变化 6. 甲：表示一种物质。乙：表示一个分子。丙：表示由两种元素组成。丁：表示一个分子中含有三个原子。上述四位同学描述的是下面的 A. HClO B. O3 C. H2O D. MgO 7. 下列说法错误的是 A. 该反应中，乙是反应物，丁是生成物 B. t1时刻，甲和丁的质量比为5：7 C. 若丙是铜，丁是二氧化碳，则丙、丁的化学计量数之比为2：1 D. 若反应的物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应 8. 有、、组成的混合物，经测定含氧元素质量分数为30%，则碳元素的质量分数为 A. 65% B. 60% C. 50% D. 40% 9. 罗红霉素（C41H76N2O15）是某试剂的主要成分，下列有关罗红霉素的说法正确的是 A. 罗红霉素中含有一个氮气分子 B. 罗红霉素分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2：15 D. 罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成 10. 对室温下的 100g 饱和硫酸铜溶液，按如图所示进行操作后，得到烧杯甲和烧杯乙（室温），有关烧杯甲和烧杯乙物质间关系判断正确的是（　　） A. 溶质质量：甲乙 B. 溶剂质量：甲乙 C. 溶液质量：甲乙 D. 溶质质量分数：甲乙 11. 如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置（夹持装置已省略），对该实验认识正确的是 A. 现象：实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B. 推论：实验后，玻璃管中剩余气体具有可燃性 C. 分析：红磷的量多或少，都不会影响实验结果 D. 评价：用改进装置实验，能减少对空气的污染 12. 未来某天人类移居火星，生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是 A. 结构：氧气变为淡蓝色液氧，发生了化学变化 B. 性质：氧气不易溶于水且具有可燃性 C. 现象：氢气在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，有水雾产生 D. 转化：条件允许，利用火星上的二氧化碳来制取氧气 13. 举重运动员常将碱式碳酸镁【Mg2 （OH）2CO3】粉末抹在手掌上以增大摩擦。已知碱式碳酸镁在加热的条件下可分解生成氧化镁、水和一种无色、无味、无毒的气体。该气体可能是 A. CO B. O2 C. SO2 D. CO2 14. 古代的火折子构造如图所示，点燃后盖上竹筒帽，草纸(包有硫、磷等物质)保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就重新燃烧起来。下列说法正确的是 A. 燃烧时产生的白烟主要成分是二氧化硫 B. 小孔的作用是调节筒内氧气浓度，使草纸保留火星 C. 对着火星吹一吹是为了使温度达到草纸的着火点 D. 火折子的使用不会对空气造成污染 15. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是Cl- C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 图中物质只有氯化钠 16. 硼烷的结构像鸟巢，故称为巢式硼烷。五硼烷(B5H9)为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小。如图是三种巢式硼烷的分子模型，其说法正确的是 A. 图中M的名称为九硼烷 B. 五硼烷中B、H元素质量比为5：9 C. 六硼烷由6个硼原子和10个氢原子构成 D. 硼烷有可能成为未来的清洁能源 二、不定项选择题：每题有1个或2个选项正确，每题两分，共12分 17. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质 B. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 18. 在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是 A. NaOH固体溶于水是放热过程 B. a、c两点时，NaOH的溶解度相同 C. b点时，该溶液一定为饱和溶液 D. c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量 19. 硼氢化钠（NaBH4）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A. 该反应过程中共出现4种含硼（B）的微观粒子 B. 过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C. 过程②中各微粒的数目比为1：1：1：1，则X为H2O D. 若Y与Z按照分子个数比为1：1发生化合反应，则微粒Z为 20. 下图是碳及其化合物的价一类二维图，根据所学知识判断下列有关说法不正确的是 A. 图中X对应的物质类别是单质 B. 图中A对应的物质可以是金刚石、石墨等 C. 图中A既可以直接转化为B，也可以直接转化为C D. 图中B.C对应的物质都有毒 21. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础科学。如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。图中所涉及的都为初中化学常见物质及反应。下列说法不正确的是 A. ①处的物质的化学式可以为CuO、Fe3O4、MgO B. ②处符合条件的化学方程式可以为C2H5OH+3O22CO2+3H2O C. ③处的反应产物一定是化合物 D. ③处发生的反应可以生成物质① 22. 某中学拔尖创新人才实验班化学兴趣小组探究氧气浓度对燃烧的影响，如图所示，下列说法正确的是 A. 带火星木条在氧气体积分数为25%时能复燃 B. 木条与铁丝在高浓度氧气下反应剧烈的微观解释为：单位体积内氧分子的数目更多，与反应物微粒的碰撞剧烈 C. 欲使直径0.5mm细铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为80% D. 由图可知影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径 三、非选择题：每空1分，方程式2分，共52分 23. 现有消石灰、生石灰、氧气、硫酸铜、氧化铜、天然气，请从中选出与下列描述相对应的物质，将其化学式（或主要成分的化学式）填在空白处。 （1）①可支持燃烧的气体______； ②常见的化石燃料______； ③溶解度随温度升高而下降的物质______； ④溶于水温度升高______； （2）化学推动着社会的进步和科技的创新，化学科技的应用广泛深远，应用到各个领域中、聚酰亚胺塑料可用来制作智能折叠手机的屏幕，已知某聚酰亚胺的化学式为（C26H6O4N2）。 ①聚酰亚胺属于______（选填“氧化物”“无机物”或“有机物”之一）。 ②聚酰亚胺分子中，氮、氢原子个数比为______（填最简整数比），碳、氢元素质量比为______（填最简整数比），聚酰亚胺中其所含元素质量分数最大的是______（写元素符号）。 ③随着科技的发展和人们对于环境保护意识的觉醒，经过近几年的发展新能源汽车已经逐渐呈现出了取代传统燃油车的势头，小米品牌汽车，就是一款拥有自主知识产权的纯电动车。它所使用的电池为高铁电池，主要成分为高铁酸钾（K2FeO4）。在高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为______价。高铁电池在释放出电能的同时发生如下反应：2K2FeO4+3Zn＝2K2ZnO2+X+ZnO，则X的化学式为______。 24. 小明同学学习了氧气的性质之后构建了如下思维导图。请回答下列问题： （1）木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，微观原因是______；木炭在氧气不足时燃烧的产物是______。 （2）反应②中，Y中一定含有______元素。 （3）反应③中，铁丝在氧气中燃烧的现象是：______，该实验中在瓶底放一层细沙或者水的原因是______；其燃烧的化学方程式为______。 （4）反应④中，能量的转化形式为______。 25. 二氧化碳的变化与转化 Ⅰ、认识二氧化碳的循环 从物质变化的角度看，自然界中二氧化碳的循环主要是通过化学变化实现的。图是自然界中二氧化碳循环示意图。 （1）在②中，以石灰石为例，高温下发生分解反应生成二氧化碳和另一种氧化物，该反应的化学方程式为______。 （2）在④中，以天然气【主要成分是甲烷（CH4）】为例，燃烧反应的化学方程式为______。除天然气外，常见的化石燃料还有煤和______。 （3）在⑨中，消耗二氧化碳反应的化学方程式为______，基本反应类型是______。 Ⅱ、探究二氧化碳的性质 实验是研究物质性质的重要方法。小组同学用如图实验探究CO2的性质。 （4）①可证明CO2能与水反应的实验现象是______。 ②证明CO2密度比空气的大的实验现象是______。 （5）燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是______。 Ⅲ、二氧化碳的转化 （6）“碳捕获”可降低大气中二氧化碳的含量。若采用氢氧化钙作吸收剂吸收二氧化碳，吸收过程中发生反应的化学方程式为______。 （7）二氧化碳的资源化利用可将二氧化碳转化为有价值的产品，同时减少其对环境的负面影响，工业上以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下反应生产甲醇该反应同时生成水，反应的化学方程式为______。 26. 如图是实验室常用气体制备装置，根据图回答下列问题： （1）仪器②的名称______。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。发生反应的化学方程式为______，选择发生装置为______，依据是______。 （3）某兴趣小组的同学连接B、F、G装置进行实验，若实验时F装置中蜡烛燃烧更旺，B装置发生反应的方程式为______。 （4）硫化氢（H2S）是一种能溶于水、密度比空气大的有毒气体。实验室采用FeS固体与稀硫酸在装置B中反应制取，若用装置E收集硫化氢，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 27. 下面是二氧化碳性质、用途、制取方面的研究。请回答： Ⅰ、化学兴趣小组同学梳理了二氧化碳的性质与用途（图一）。 （1）请完成①②③处相关内容。 ①______； ②不燃烧、也不支持燃烧； （2）植物对二氧化碳的利用率白天大于夜间，兴趣小组同学设计了图二装置用于增加蔬菜大棚中二氧化碳的浓度。该装置放置在______（填“高处”或“低处”）更利于二氧化碳的利用，图二中反应的化学方程式为______。 28. 如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 （1）甲图中，t2℃时， A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______； （2）①P点所表示的含义为______； ②如乙图，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C中的哪一种？______。 （3）乙装置试管中放入了2.4g镁条，向其中不断加入稀盐酸至无气泡出现，消耗盐酸的体积为100mL，密度近似取 1 g/mL，则盐酸溶液的溶质质量分数为多少。（发生反应的方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $