山东省日照市实验中学2025-2026学年九年级12月月考化学试题

初三化学学科学情调研（2025.12） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H.1 C.12 N.14 O.16 Na.23 Cl.35.5 Ca.40 第I卷选择题（共 35分） 选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列古诗词中描述的变化，主要涉及化学变化的 A. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 B. 零落成泥碾作尘，只有香如故 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 夜来风雨声，花落知多少 2. 在加油站、纺织厂等场地，都标有“严禁烟火”的字样或图标以提示人们注意安全，下列图标与“严禁烟火”无关的是 A. B. C. D. 3. 下列关于二氧化碳性质的验证，只能证明二氧化碳物理性质的是 A. B. C. D. 4. 2024年5月 12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是 A. 纸箱着火时用水浇灭，降低了可燃物的着火点。 B. 厨房天然气泄漏，要立即关闭阀门并打开窗户通风 C. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D. 冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 5. 实验是学习化学的重要手段，下列说法不正确的是 A. 实验一过程中反复推拉两端注射器，目的是使氧气充分反应 B. 实验一结束后，注射器内的气体体积减少约8mL C. 实验二通入O2后，乙烧杯中的白磷燃烧 D. 实验二可得出可燃物燃烧需要与O2接触、同时温度达到其着火点 6. 物质的性质决定用途。下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氮气用作食品保护气-—化学性质稳定 B. 一氧化碳用于冶炼金属——还原性 C. 活性炭用于净水——吸附性 D. 氧气做火箭发射助燃剂——能支持燃烧 7. 茶叶中含有咖啡碱（），下列关于咖啡碱的说法正确的是 A. 咖啡碱中含有氧分子 B. 咖啡碱中氢元素的质量分数最小 C. 咖啡碱属于氧化物 D. 咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是 8. 密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 丁是化合物 B. 该反应属于分解反应 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 该化学反应中甲、丙的质量变化之比为19：41 9. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 丙和丁都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变 C. 该反应属于化合反应 D. 该反应中氧元素的化合价发生改变 10. 近代科学家利用铁的氧化物捕捉CO2的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 该流程中可循环利用的物质是FeO B. 若A为黑色固体则A为铁粉 C. 该流程可以缓解温室效应 D. 该流程有涉及分解反应 11. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A. 将燃着的镁条伸入充满 CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，可推测CO2在一定条件下也可以支持燃烧 B. 燃烧都伴有发光、放热现象，可推测有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 氧气可以使带火星的木条复燃可推测氧气具有可燃性 D. 木炭、活性炭可用于净化空气，可推测碳单质都能净化空气 12. 下列图像能正确表示对应变化关系的是 A.加热一定质量的高锰酸钾固体 B.在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.将水通电电解一段时间 A. A B. B C. C D. D 13. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，下列通过装置和数据获得的信息错误的是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s D. NP段蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点熄灭 14. 为了验证二氧化碳的化学性质，某同学用一根铁丝穿过3片干燥的蓝色石蕊试纸（已知：蓝色石蕊试纸遇酸变红），按照图示将水滴加到相应的位置。下列说法正确的是 A. 图中1、2处试纸会变红，3处试纸不变色 B. 该实验证明能与石蕊反应生成红色物质 C. 该实验说明能溶于水 D. 该实验的优点是将多个实验合为一体，对比性强 15. 将一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后停止加热，称得剩余固体质量为32g，其中钙元素的质量分数为50%，则碳酸钙高温煅烧过程中生成二氧化碳的质量为 A. 2.0g B. 4.0g C. 6.0g D. 8.0g 第Ⅱ卷非选择题（共 65 分） 16. 下表是元素周期表的一部分。请回答下列问题： （1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为_________________。 （2）氟元素和铝元素组成的化合物的化学式为_______________。 （3）位于第4周期IVA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是_______________，属于_______________（填“金属”或“非金属”）元素。 （4）某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为_______________；若该粒子为+3价阳离子，则x=_______________。 （5）溴原子结构示意图如下图所示，请回答下列问题： ①图中 x 的值为_______________。 ②溴元素的化学性质与下图中______________（填字母标号）的化学性质相似。 溴原子： A. B. C. D. 17. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题： （1）下图是电解水的简单示意图，在实验过程中，试管A中产生的气体化学式是_______________，发生的化学反应方程式为_______________。 （2）某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中。先加入明矾粉末，搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置进行过滤，请回答下列问题： ①装置图中标号仪器c的名称_______________，图中还缺少的一种仪器是_______________，其作用是_______________。 ②加明矾的作用是_______________。 ③过滤后发现仍然浑浊，可能的原因是_______________（写出一点即可）。 （3）某同学制作了下图所示的简易净水器，其中利用了活性炭的_______________，请你说出生活中使硬水转化成软化的一种常用方法_______________。 18. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上可以通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠。其反应的化学方程式为：，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。 （1）X的化学式为_______。 （2）若要产生40t的氢氧化钠，需要多少吨的NaCl参与反应。 19. 能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。 （1）图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是___________，化石燃料的使用占比逐年___________(填“增加”或“减少”)。 （2）我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷()，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇()，生产过程如图二所示。 ①生产过程中利用的可再生能源是___________(写一种)，在电解装置中，能量由___________能转化为___________能。 ②请写出合成甲醇的化学方程式___________。 ③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是___________。 20. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 A. B. C. D. E. F. （1）装置 B 中仪器①的名称是_______________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为_______________，应选用的发生装置是_______________（填字母序号）。实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是_______________（填字母序号），该反应的化学方程式为_______________。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为_______________。 （4）选用F装置收集氧气，气体应从_______________（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 （5）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线 a、b 所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______________。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_______________（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_______________s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线 a、b 最终达到相同的压强，说明_______________。 21. 氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取方法、提纯方式、储存手段、发展前景、应用优势等展开项目式实践活动。 任务一：制取氢气 2024年，我国首个光热补能甲醇制氢加氢一体站——榆林站投入使用。该站主要通过热化学工艺将甲醇转化为氢气，融入加氢技术为新能源汽车提供氢能源。制取原理示意图如下： （1）气化过热器中发生的变化从微观角度分析，发生改变的是_______。该工艺中可循环使用的物质是_______。 （2）写出转化反应器中Ⅰ甲醇裂解生成CO和的方程式_______。 任务二：提纯氢气 我国研发了多通道钯膜纯化组件(如下图1、2、3所示)，可将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 （3）由图可知，_______粒子可以透过钯膜(填粒子符号)，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量_______(填“不变”“越大”或“越小”)。 （4）图3中，开始工作时须先通排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是_______。 任务三：储存氢气 绿氢规模化储存需液化氢气，以满足商业化应用。 任务四：利用氢气 氢燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，其工作原理如图4所示： （5）燃料电池发生反应的化学方程式为_______。 任务五：绿色氢气 （6）①氢气是清洁燃料。图5为小组同学探究可燃物质量与水的温度变化关系图，分析图像，可知相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值_______天然气(填“<”“=”或“>”)。 ②已知加热1L水至30℃，需燃烧天然气中甲烷的质量为0.2g。若用替代，理论上加热1L水至30℃，能减少_______二氧化碳排放(燃烧的方程式为)。 初三化学学科学情调研（2025.12） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H.1 C.12 N.14 O.16 Na.23 Cl.35.5 Ca.40 第I卷选择题（共 35分） 选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷非选择题（共 65 分） 【16题答案】 【答案】（1）第3周期ⅢA族 （2）AlF3 （3） ①. 锗 ②. 金属 （4） ①. 20.18 ②. 13 （5） ①. 7 ②. B 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 ③. 引流 ④. 吸附悬浮颗粒使其沉降 ⑤. 滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或仪器不干净)   （3） ①. 吸附性 ②. 煮沸  【18题答案】 【答案】（1）Cl2 （2）解：设需要NaCl的质量为x。 解得： 答：需要NaCl的质量为58.5t。 【19题答案】 【答案】（1） ①. 煤炭 ②. 减少 （2） （3） ①. 太阳能（或风能） ②. 电 ③. 化学 ④. ⑤. 水和二氧化碳 【20题答案】 【答案】（1）分液漏斗  （2） ①. ②. B ③. AE ④. （3）可以控制反应速率 （4）a （5） ①. 猪肝块 ②. 放热 ③. 30  ④. 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量     【21题答案】 【答案】（1） ①. 分子间的间隔 ②. 甲醇 （2） （3） ①. H ②. 越大 （4）防止升温（或加热）时氢气和空气的混合物发生爆炸 （5） （6） ①. > ②. 设用替代，理论上加热1L水至30℃，能减少排放二氧化碳的质量为x， ， 答：能减少0.55g二氧化碳排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $