重庆市第一中学校2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷

秘密★启用前 【考试时间：2025年12月11日14：30一16：00】 重庆一中高2027届高二上期期中考试 化学试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1L17C12N14016S32C135.5K39Cu64Zn65Mo96 I卷（选择题，共45分） 选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题只有一项符合题目要求。 1,下列说法错误的是 A.烟花的焰色是电子从基态跃迁到激发态所致 B.外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阴极 C.A1Cl3溶液蒸干灼烧后得A2O3固体 D.CHFC2中的碳原子不具有手性 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.基态氮原子的轨道表示式：吧四 F☒团☐ 2p B.过氧化钠的电子式：Na*[0::]p-Na C.基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s2 D.苯(C)中碳原子的杂化方式：sp 325℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Ca2+、Fe3+、NO3、HCO3 B.加入铝粉放出2的溶液中：K+、Na+、HCO3、C C.使甲基橙变红的溶液中：Na、Ca+、Ct、NO3 DoH=1x10l2的溶液中：K*、Mg2+、C、NOg c(H+) 4下列说法正确的是 A.共价键的极性：CO2<CS2 B.酸性：CF3COOH>CH3COOH C.键长：H-C<H-F D键角：NH<NF3 5.下列各分子中存在π键且能与水形成分于间氢键的是 A.C02 B.CH4 C.N2H4 D.CH3COOH 6.装修用石材的放射性常用88Ra作为比对标准，下列叙述正确的是 A.Ra元素位于元素周期表第七周期IA族 B.单质Ra不易与水发生反应 C.一个226Ra原子中含有138个电子 D,Ra(OHD2的碱性比Mg(OH)2弱 7.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A32gS8分子中，含有NM个S-S键 B.34gKHS04晶体中，阴、阳离子总数为0.5NA C.电解精炼Cu时，当电路中有2Wa个e转移，阳极质量一定减少64g D标准状况下，1.12LN2和3.36LH2充分反应，生成的NH3分子数目小于0.1N 第1页共8页 8.由下列图像得到的结论错误的是 3 100 46 (图谱背景为彩色) 3000200015001000930850700 观荷比 位效cnr (样品X) (样品Y) 02 A原子发射光谱 B.X的摩尔质量：46gmoL C样品Y可能为CH3OH D.O2中ppπ键的形成 少：下列说法正确的是 A形成氢健一定导致分子熔沸点升高 B.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 C同种元素原子构成的共价键一定是非极性共价键 D.一全部由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物 10.下列反应方程式正确的是 A.向含有Fe2+的溶液中通入H2S:Fe2+H2S=FeS1+2H B.lIa[AI(OH)4]溶液中通)r量C02:2[AI(OHD4+CO2=2AI(OH)3l+H20+C032 C.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe-3e+3oH=Fe(O田3 D.向Na2Cr04溶液中滴加稀H2S04,溶液由黄色，变为橙色：2Cr042+2Ht=C202-+H20 11.下列实验方案与实验结论均正确的是 实验方案及现象 实验结论 A 将铝片分别放入稀NO3和浓NO3中，前者产生气体，后者无明显现象 氧化性：稀DNO>浓DNO3 B 分别测定浓度均为0.lmo/L的NaF溶液和CH3 COONa溶液pH,前者pH小 酸性：HF<CHgCOOH C 向放有铁片的稀HSO4溶液中加入少量CuSO4溶液，产生气泡速率加快 形成原电池能加快反应速率 增大压强，平衡会向逆反应方 D 密闭容器中发生反应H2(g)+2(g)=2HI(g,压缩容器体积，气体颜色变深 向移动 1.某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+B(g)广2C(g+2D(S,反应进程如下 图所示。下列说法正确的是 个物质的量浓度(moL 0.8 0.5 0.3 B 0.2 A 12时间s A.02s内，D的平均反应速率为0.2 mol-L-I.s B.12s时，B的体积分数约为33% 心达平衡后减小压强，C的体积分数增大 D.反应进行一段时间后，若vB):vC)=12,则反应达平衡 第2页共8页 13.高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用Si4制高纯硅：SiH4(g)=Si(s)+2Hz(g)△H,几种共价键的 键能数据如图所示。已知：1 mol Si含2 mol Si-Si共价键。下列叙述正确的是 500 436 400 323 9200 I00 H.H H.SI SI-Si 共价健 A.该反应的反应热△H=-32kJmo B.上述正反应只有在较高温度下才能自发进行 C其他条件不变，增大SH浓度能增大活化分子百分数 D.由SiH4+·SiH3+·H△H:·SiH+·SiH2+·H△2，可知△=△2 14F2O3可以用作脱除废气中HS的催化剂。脱除的路径如下图所示。 HS ●o2OFe+ 催化剂鞍体 吸附方式甲 吸附方式乙 丙 已知：疏单质易溶于CS2,下列说法错误的是 A.H2S的VSEPR模型为V形 B根据元素电负性，可推测出吸附方式以乙为主 C分子的极性相似是硫单质易溶于CS2的主要原因 D通过X射线衍射仪测出H2S键角约为90°，说明S可能未进行杂化 15如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略）。下列叙述正确的是 途径① H2O:(aq) △H, S0s0,8 H;SO.(aq) 0e) H,001 △以 S0) H 途径② A.根据上述转化关系可得：△H=△H2+△H B.硫酸工业中用水吸收生成的SO(g) C.1molS02(g)与足量O2(g)反应生成S03(g)时，放出的热量小于引△H D.1L1mol/L的NaOH与足量18mo/L的HSO4溶液反应，放出的热量为57.3kJ 二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 I6.BA4RYX42是一种复盐，A、B、X、Y、R原子序数依次增大，短周期元素Y的基态原子的价层电子 排布式为ns知p),X和Y位于同一主族，B原子比X原子少个电子，R是第四周期元素且基态原 子核外有4个未成对电子。下列说法正确的是 A简单氢化物沸点：Y>X B.第一电离能：B>X C,稳定性：R3+<R2+ D,电负性：A>B 17如下是工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO,含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质）为原料制备金属钛的工艺 流程，下列说法木正政的是 煅烧 TiO2 C、C 1 Mg ②粉 H2TiO ④ 高温 高温 粗钛 硫酸 含Ti0溶液 ③热过滤 ⑤ ⑧ 钛铁矿 没取 滤液X 一系列 绿矾 滤渣1 操作 (FeSO7HO) ① ⑦ 已知：TO2+在中性或碱性溶液中容易水解成H,TiO,沉淀 A.滤渣I为SiO2和CaSO4 B.步骤②加入铁粉的目的是还原Fe3+并促使Tio2+水解 C将步骤⑥中形成的副产品熔融后电解，无法得到单质Mg D步骤⑦中一系列操作包括：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干操 18.月知T℃下，同时发生反应①：CaC03(s)=Ca0(stC02(g)K1=0.52,反应②：2C02(g)=2C0(g)+02(g)K2 将1 mol Cac03固体装入1L恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后02的体积分数为0.16。下 列说法正确的是 A体系中c(C0)不变，则处于平衡状态 B.平衡时容器中Ca0的物质的量为0.52mol C.该温度下化学反应的平衡常数K2约为0.06 D若仅改变容器体积为0.5L,平衡后c(C02)变小 ]9下图是利用“海水河水浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备H2$O4和NaOH的装置示意图，其中X、 Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨，下列说法借误的是 极拟而水 M NaSO,液 C痒液) MaC液) NaOH 符波 :海水司水浓差电油 商子交换限 A.电极M是阳极，电极反应为：2H20-4e=02↑+4H B.浓差电池工作时，X电极反应为：Ag-e+C=AgC】 C.c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 D.从电池工作到停止放电，N极放出标况下I1,2L的气体 第4页共8页 20.菠萝扎嘴"的原因之一是含有难溶于水的草酸钙(CaC20)针晶。常温下，CaC204晶体在溶于强酸或强碱 溶液时，体系中1gc0M0与pH关系如图所示(M代表H2C2O4、HC2O4、C2O42、Ca2+)，已知 Ksp(CaC20)片108.62、Ksp[Ca(OH)2]=105.6,下列有关说法正确的是 -2 18rM3 6 8 1324268102 AK1为1042 B.溶液pH=7时，cHC204)t2c(C2042)=2c(Ca2+) CpH=12时，曲线①位于曲线④上方的原因是生成了Ca(OH田2沉淀 D.C点时，c(Ca2>cHC204)=c(C2042>c(H2C204)>cOH) Ⅱ卷（非选择题，共55分） 21.化学的学科特征是在原子、分子水平上研究已有物质和创造新物质，微观的内部结构决定宏观的物质性 质。请回答下列问题： (1)基态O原子价电子轨道表示式为 (2)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素原子核外有种不同运 动状态的电子。 电离能.kJ/mol 13630 1054 7733 145 (3)CC4的VSEPR模型为 其中CCl是由碳的 轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 (4)基态Cu原子的简化电子排布式为 同周期中，基态原子未成对电子数与基态C1 相同的元素有」 种。 (5)元素周期表中，某一元素的性质与其右下方元素相似，这称为对角线规则。某短周期元蠹与A1呈对 角线关系，其最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为 (6)NO3 NO2NO2的键角由大到小的顺序是 (7)甲醛和乙烷是两种常见的有机物，其相关性质如下： 有机物 甲醛(CH2O) 乙烷(CH6) 熔点/沸点(C) -92/-19 -183/-89 甲醛(CH2O)的结构式为 其榕佛点均高于乙烷的原因是 第5页共8页 22.亚磷酸钠N2HPO)是一种强还原剂，也是一种性能较好的催化剂。实验室先用红磷与干燥的Cl2制取 PC,再用PCl,与NaOH溶液反应制取亚磷酸钠。实验过程如下： I.制备PCL3 检查装置气密性后，向装置C的曲颈瓶中加入红磷，打开止水夹K通入干燥的CO2,一段时间后， 关闭K,加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。装置如图所示： 浓盐 CO K Mno D 已知：①PC3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，易被氧化，遇水易水解，能够与过量的氯气生成PC15 ②亚磷酸H3P0)是一种二元弱酸，其电离平衡常数分别是K=8.3×103,K2=5.1×106 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离于方程式为 (2)装置B中所装试剂名称是， 仪器E的名称是 (3)通入干燥C02的作用是 ,C02不能用Cl2代替，理由是 Ⅱ制备亚磷酸钠Na2H亚O (4)PCk与足量氢氧化钠溶液反应生成Na2HDO3的化学反应方程式为 (5)用电位滴定法测定仅含亚磷酸钠(Na2HPO3)和亚磷酸氢钠(NaH2PO3)样品中二者的相对含量。 (已知电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突 跃，进而确定滴定终点)。用0.01oL标准盐酸滴定得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积 变化曲线： 25 一电极电位) U/mV ===pH 品 V/mL ①a点对应溶液的溶质为 此时溶液的pH7（填“><”或=”)。 ②若a、b两点消耗盐酸体积分别记作Va和Vb,则样品中Na2HPO,与NaH2PO3的物质的量之比为 (用含Va和Vb的代数式表示)。 第6页共8页 23.仲钼酸铵[QNH)M0O4]是用作测定磷酸盐、镍、锗等的试剂。用某含钼废料（主要含有MoS2、CoS 和A2O)制备仲钼酸铵的工艺流程如下图所示： 过量氨水 硫酸 有机萃取剂 (NH4)2MoO 空气 硫酸 →有机相+ 调pH 溶液 >(NH4)6Mo7O24 为5.5 含钼 焙烧 酸浸 浸取液，Mo0操作 废料 C02+、A3 +水相 已知：①Mo042在弱酸性环境下发生聚合：Mo042pH-55MoO245- ②Ksp(BaMoO4)=4.0x108 回答下列问题： (1)NH4)6MoO24中Mo的化合价为 (2)焙烧时MoS2转化为MoO3,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)“操作的名称是 ,若选择两种不同萃取剂按一定比例（协萃比）协同萃取分离MoO22和Co2*, 萃取情况如图所示，当协萃比= 时，更有利于Mo022的萃取。 Mo023 % 86 C02+ 14 2332411:1 协萃比 (4)“调pH为5.5”生成仲钼酸铵的离子方程式为 (5)向100mL0.400mo/LNa2MoO4溶液中滴加200mLBa(OD2溶液，恰好使MoO42完全沉淀[cQMo042-) =1×10-5moL],则所加入的Ba(O2溶液的浓度约为 mo/L(混合后，溶液的体积变化忽略不 计，计算结果保留到小数点后3位)。 (6)电渗析法也可制备仲钼酸铵，工作原理如图所示。已知：阳离子交换膜只能通过NH4*,双极膜中间 层中的水电离为H+和OH,并在直流电场作用下分别向两极迁移，当溶液的pH降低时，溶液中的 Mo042-转化为M00245-。 ⊕ 石墨 阴膜 双极膜 阳膜 石型 01 H20 H2 NHHCO溶液 时 NH4)2MoO,溶液 OH 氨水 氨水 阳极室 碱室 敢化室 阴极室 ①阳极的电极反应方程式为. ②电解一段时间后，溶液的pH减小的室是 (填标号) A.阳极室B.碱室C酸化室D.阴极室 ③生成0.1 mol (NH4)6Mo7024,阴极室溶液质量理论上增加 g。 24.汽车尾气对大气环境造成了严重污染，减少汽车尾气的排放是环境保护的重要内容之一。回答下列问题： （1)已知生成尾气的相关热化学方程式： I.Nz(g)+O2(g)=2NO(g)F=+180.5 kJ-mol-I. Ⅱ.C0(g)+02=C02(g)△H=-283 kJ.mol-I 青某反应的平衡带数表达式为K-阅C8高，则此反应的热化学方租式为 (2)H2是一种清洁的高能燃料，某研咒团队利用乙醇或乙酸陆化重整制取氢气。 I乙酸在Co基催化剂下的反应路径和能垒数据（单位：eV)如下图： 0.57 1.44 0.45 0.36 CH3-C一OH CH3-C 0.52 ③ ⑤ 0.19cHh2· ⑦+CH· ② 0.85 CH3一C-OH ①该条件下，CH3COOH更容易断裂的是 _键（填"C-0“0-r、“C-0,从ch-8.到CH* 的历程中，决速步骤为 (填序号)。 ②若反应⑤可表示为CH3C0*+*→CH2C0*+H*,反应⑥同时生成了C0*,则反应⑥可表示为。 Ⅱ乙醇催化重整制氢反应如下： 反应I:C2HsOH(g)+H2O(g)=2C0(g)+4H(g)△H>0 反应V:CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g) △H4<0 4 16 20 400800120016002000 温度K (H0) 压强为100kPa时，2的平衡产率相同时，温度与起始投料比1= 的关系如上图所示 n(C2H,OH) ③下列说法错误的是 (填序号)。 A.反应速率：VbVe B.反应Ⅲ的平衡常数：d>b C.C2HsOH的平衡转化率：a>c ④TK时，将3molH2O(g)和1molC2H5OH(g)的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强 为100kPa,平衡时容器内压强为120kPa,H0的物质的量为2.6mol.平衡时H0的分压=kPa, 反应V的平衡常数K=(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物 质的量分数)。 第8页共8页