主题一 化学的魅力（期末复习知识清单）八年级化学上学期新教材沪科版五四学制

该初中化学期末复习知识清单系统梳理了“化学的魅力”主题内容，涵盖物质变化与性质、化学语言、实验仪器操作、实验探究及跨学科实践（垃圾分类）等核心范畴，搭建了从概念辨析到实验操作再到问题解决的递进式学习支架。 清单通过“思维导图引领+星级考点标注+易错清单剖析”构建知识体系，如考点01“物质的变化”标★★★★☆突出重点，易错点02分析试管破裂归因培养科学思维，实验步骤分解（如过滤“一贴二低三靠”）强化科学探究与实践。不同基础学生可高效突破难点，教师能据此优化教学设计，提升复习实效。

主题一 化学的魅力（期末复习知识清单） 思维导图→考点清单（11大考点）→易错清单（4大易错点） 专题1 化学使生活更美好 · 考点01 物质的变化★★★★☆ 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 常见现象 物质的状态、形状发生变化 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变） 实 例 性状改变：破碎、弯曲、拉丝、压片等 状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属（石墨）导电、（气球、轮胎、锅炉）等爆炸 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：变质、发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等 本质区别 是否有新物质生成 微观本质 分子种类不改变 分子种类改变 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。 · 考点02 物质的性质★★★☆☆ 物理性质 化学性质 定 义 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 判断依据 是否通过化学变化表现出来 性质确定 由感觉器官直接感知或仪器测知 通过化学变化才能表现出来 实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、助燃性；氧化性、还原性； 稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等 性质和用途的关系 物质的性质决定物质的用途，而物质的用途反映物质的性质。 · 考点03化学反应现象与结论的判断★★☆☆☆ 实验名称 实验现象 实验结论 1.水的沸腾实验 加热至水沸腾，试管中有气泡产生。玻璃片靠近试管口出现水雾。 气泡是水蒸气，即液态水变为水蒸气，水的状态发生变化，没有生成其他物质。 2.镁带剪断实验 镁带呈银白色，剪断后形状发生变化。 镁带的形状发生变化，没有生成其他物质。 3.维生素C泡腾片实验 有大量气泡产生，玻璃片上没有出现水雾。 气泡不是水蒸气。 4.镁带燃烧实验 发出耀眼白光，留下白色固体 ，放出大量热。 有生成其他物质。 注意事项：①现象描述需准确,注意现象描述不能说生成物名称（如不能描述为“生成CO₂气体”）。 ②结论需与现象直接关联（如“生成气体”需验证是否为O₂或CO₂）。 · 考点04化学研究对象和范畴★☆☆☆☆ 1．研究对象 ‌物质本身‌：包括自然界已存在的物质（如水、氧气、金刚石等）和人工合成的新物质（如塑料、合成纤维、药品等）。 ‌微观层面‌：在原子、分子水平上研究物质的组成（如元素、化合物）、结构（原子排列方式）及性质（物理与化学特性）。 2．研究范畴 ‌核心内容‌：物质的组成、结构、变化及应用。 ①组成——如物质由元素组成 ②结构——如物质分子和原子构成 ③变化——如物质会发生化学变化或者物理变化 ④性质用途——化学变化（实验） · 考点05通用的化学语言★★★☆☆ 1.物质由元素组成 世间万物由100多种元素组成。有些物质由一种元素组成，如氧气由氧元素组成，氮气由氮元素组成，金刚石、石墨由碳元素组成；大部分物质由两种或更多元素组成，如二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，酒精由碳、氢、氧元素组成。 元素的分类：金属元素均使用“钅”部首（汞例外）；非金属元素分别加“石”“氵”“气”部首，表示其单质在通常状况下的存在状态是气态、液态或固态。 2.元素符号 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。 如：Cu表示铜元素，O表示氧元素，Ca表示钙元素。 3. 化学式：表示物质的符号，它由元素符号和数字组成。 柠檬酸(C6H8O7)由C、H、O元素组成，碳酸氢钠(NaHCO3)由Na、H、C、O元素组成。 4.微观模型 物质由分子、原子等微观粒子构成。如水由水分子构成；氧气由氧分子构成。借助物质的微观模型，可以研究物质的结构，解释或预测物质具有的性质，描绘物质在化学反应过程中的变化。 5.化学反应的表示方法 文字表达式—表示化学反应：用文字书写反应物、生成物以及反应条件， 如碳在空气中燃烧的文字表达式为：_____________________；符号表达式：_____________________ 镁条在空气中燃烧的文字表达式为：_____________________；符号表达式：_____________________ · 考点06跨学科实践活动——生活垃圾的分类与回收利用★☆☆☆☆ 1.垃圾分类 城市生活垃圾分为四大类:有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾和可回收垃圾。 2.垃圾处理方法 （1）主要无害化处理方法 卫生填埋法：通过防渗层、分层压实和覆盖技术隔离垃圾与土壤，避免污染物渗透。 焚烧法：高温氧化分解垃圾，减量率达90%以上，并可发电，但需控制二噁英等有害气体排放。 堆肥法：利用微生物降解有机垃圾（如厨余），转化为有机肥料，适用于生物处理。 （2）资源化处理方式 回收利用‌：金属、塑料等可通过化学方法（如裂解、制浆）再生。 分类处理‌：源头分类（如“二次四分法”）提升后续处理效率。 3.垃圾分类处理的优点有节约资源、保护环境。 垃圾分类回收宣传建议:加强宣传，从源头上减少垃圾污染 (合理即可)。 专题2 体验化学实验探究 · 考点07常用仪器的识别★★★☆☆ 反应容器 夹持仪器 可直接加热 需间接加热（要垫陶土网） 试管 燃烧匙 蒸发皿 坩埚 　　 烧杯 锥形瓶 圆底(平底)烧瓶 　 试管夹 坩埚钳 铁架台 存放仪器 计量仪器 加热仪器 短暂存放气体 存放固体 存放液体 量取液体 称量质量 给物质加热 集气瓶 广口瓶 细口瓶　 滴瓶 量筒 托盘天平 酒精灯 酒精喷灯 取用仪器 其他仪器 取用块状或大颗粒状固体 取用粉末状或小颗粒状固体 取用少量液体 搅拌、过滤(引流)、转移液体 加液仪器 镊子 药匙 胶头滴管 玻璃棒 　　　　　　　 漏斗　 长颈漏斗　分液漏斗 · 考点08化学实验基本操作★★★★☆ 1．化学试剂的存放和取用 固体‌保存‌：广口瓶存放，称量时易潮解药品需用玻璃器皿。 液体‌保存‌：液体试剂存放于细口瓶中，浓硫酸等特殊试剂需注意防潮。临时使用少量液体试剂常用滴瓶存放。 具体操作 注意事项 取用规则 三不原则 不能用手接触试剂，不要将鼻孔凑到瓶口闻试剂气味，不品尝任何试剂的味道； 节约原则 严格按量取用。如无用量说明，则液体为1-2ml，固体盖满试管底部； 剩余试剂处理原则 实验剩余的试剂不能放回原瓶，更不能随意丢弃或者带出实验室，要放回指定容器。 固体试剂 粉末 仪器：药匙、纸槽 操作：一斜二送三直立 避免药品沾在试管口和试管壁上 块状固体、金属颗粒 仪器：镊子 操作：一横二放三慢竖 以免打破容器 液体试剂 大量：倾倒法 塞倒放、签向手、口挨口、缓慢倒、靠一靠、放原处； 瓶塞倒放，以免污染瓶塞和药品； 标签向着手心，以免瓶口残液腐蚀了标签。 少量：滴加法 一悬二垂三滴 先排空再吸液；滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于容器口的正上方，不能伸入容器内或接触容器； 定量：量取法 量筒平放，视线与液体凹液面的最低处保持水平 俯视读数比真实值大，仰视读数比真实值小。（谐音“羊小虎大”） 2．物质的加热 操作方法 注意事项 给固体 加热 ①加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管破裂； ②先使试管均匀受热，然后用外焰对准药品部位加热 ①加热时试管外壁应干燥； ②加热时试管不要接触灯芯； ③给物质加热时，要用酒精灯外焰。 ④加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，否则容易造成试管炸裂。 给液体 加热 试管倾斜(管口向上)与桌面成45°角，液体不超过容积的，先均匀受热，再集中加热 3.连接仪器装置 分 类 操作方法 注意事项 连接 仪器 玻璃管连接橡胶塞 左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)，先用水湿润要插入的一端，稍用力转动，将其插入橡胶塞 玻璃管连接胶皮管 左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先用水湿润玻璃管口，稍用力即可把玻璃管插入胶皮管 橡胶塞连接容器 左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破容器 检查装 置气密 性 升温法 把导管放入水中，用手紧握(或用酒精灯微热)容器，若水中导管口有气泡冒出，松开手后(或移开酒精灯)，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好 4.洗涤玻璃仪器 分 类 操作方法 注意事项 洗涤玻璃仪器 倒净试管内废液，用水冲洗，连洗几次。如果有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。 洗净的试管要倒扣在试管架上。 玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 · 考点09去除粗盐中的难溶性杂质★★★☆☆ 步骤 实验仪器 实验操作 1.溶解：利用物质的溶解性不同 托盘天平、称量纸、药匙、烧杯、玻璃棒 称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，(玻璃棒作用是使粗盐充分溶解或加快食盐溶解),一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊，并称量剩下的粗盐，记录所溶解粗盐的质量 2.过滤：使固液分离，除去难溶性杂质 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台 过滤的方法可将难溶性固体与液体分离 3.蒸发：利用结晶的方法分离溶质和溶剂 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 将所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图所示，用酒精灯加热。 (1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 (2)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (3)实验结束后，应用坩埚钳移动蒸发皿，一定不能用手直接拿，以免烫伤。 4.计算产率 托盘天平、称量纸、玻璃棒 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。粗盐的产率=×100%。 · 考点10实验安全与规范★★☆☆☆ 1.‌防护装备和实验标志 护目镜 洗手 排风 用电 割伤 明火 热烫 2.实验室部分安全警示标志 3.安全操作 若需要移动热的蒸发皿，能否用手直接接触？不能，应用坩埚钳夹持。 4.事故处理 若实验桌上不慎发生着火事故，对于小面积的着火应立即用湿布、湿衣服或消防砂、灭火毯等盖灭:对大面积的火灾应立即报警，并针对燃烧物的性质使用相应灭火器进行抢救。 · 考点11对蜡烛及其燃烧的探究★★★☆☆ 实验操作 实验现象 实验结论 1.在空气中点燃蜡烛 有明亮火焰，稍有黑烟，放出热量。火焰分三层：最里面的火焰较暗，最外层火焰最明亮，呈黄色 三层火焰从内到外称为焰心、内焰、外焰，外焰中的石蜡气体与空气 充分接触，燃烧最充分。黑烟是 石蜡未充分燃烧产生的炭粉 2.取一根火柴梗，迅速平放在蜡烛火焰中，约1s后取出 处于火焰最外层的两端先变黑 外焰温度最高 3.在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有水雾产生 蜡烛燃烧后有水生成 4.将上述烧杯取下来正放在桌面上，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧后有二氧化碳生成 5.吹灭蜡烛，用火柴点燃刚熄灭时的白烟 有一缕白烟产生 白烟燃烧并再次引燃蜡烛 石蜡蒸气遇冷形成石蜡固体小颗粒 石蜡具有可燃性 【方法总结】检验某物质燃烧是否有水生成的方法：火焰上方罩干燥的烧杯观察是否有水雾出现。 检验某物质燃烧是否有二氧化碳生成的方法：火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯观察是否变浑浊。 · 易错点01 物质的变化 1．生成新物质是化学变化的唯一判断依据。不能依据有无明显现象来判断是物理变化还是化学变化。 2．不是所有的化学变化都有明显的实验现象，没有明显现象的变化也可能是化学变化，有变色、放出气体、生成沉淀等明显现象的也不一定是化学变化。 3．物理变化主要是形状的改变和状态的改变。状态变化的微观理解：构成物质的粒子，本身没有变化，变化的是粒子之间的间隔。 4．燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。由燃烧引起的爆炸一定是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火药爆炸、加油站爆炸等；单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅炉爆炸等。 5．蒸馏、分馏是物理变化，干馏是化学变化。炭化是化学变化，稀有气体通电发出不同颜色的光，属于化学变化。 · 易错点02 实验基本操作 1.托盘天平称量‌ 托盘天平药品与砝码位置放反（应为左物右码）‌ 腐蚀性或易潮解性药品称量（应放在玻璃容器内称量） 2.‌量筒读数‌ 俯视（读数偏大）或仰视（读数偏小）‌ 手持量筒（应放在水平台上） 使用自来水冲洗（应使用蒸馏水） 量筒量取过热或过冷液体或配制溶液（量筒不能量取过热或过冷液体，不能用于配制溶液）‌ 量筒不估读！（一般读数保留0.1） ‌特例‌：滴瓶上的滴管‌无需清洗‌（专属试剂）。 3.‌酒精灯加热造成试管破裂归因分析‌ 未预热直接集中加热试管底部（应先预热，再集中加热）‌ ‌加热后骤冷‌：高温试管直接接触冷水或冷桌面，引发玻璃急剧收缩而炸裂。 ‌固体加热角度错误（试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流至灼热部位导致破裂。） 试管底部接触灯芯导致试管破裂 4.用滴管取液时挤压滴管，将空气挤入溶液中（应先挤压滴管，挤出空气，再吸取液体） 5.有长颈漏斗的装置，检查气密性时，用捂热法（应先用止水夹夹紧胶皮管，再向长颈漏斗内加水至形成一段水柱，如果过一会儿水柱不下降，说明不漏气。） · 易错点03 对蜡烛及其燃烧的探究 1.现象描述与实验结论混淆 蜡烛燃烧生成水（应描述为“烧杯内壁出现水雾”）。 生成二氧化碳（应描述为“澄清石灰水变浑浊”）。 2.‌产物检验顺序混淆 应先检验水（用干冷烧杯），再检验CO₂（用澄清石灰水）。 ‌错误操作‌：未及时倒转烧杯或未用干燥烧杯，导致水雾干扰CO₂检验。 3.熄灭后白烟的性质误解 ‌白烟成分‌：石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒（非水蒸气）。 ‌复燃原理‌：白烟可燃，点燃后重新引燃蜡烛。 ‌易错点‌：误认为白烟是气体或无法解释复燃现象。 · 易错点04 粗盐中难溶性杂质的去除 1.‌溶解阶段‌ 玻璃棒搅拌过快可能导致液体溅出，造成产率偏低。 粗盐未完全溶解即进行过滤，会导致精盐产率偏低。 2.‌过滤操作‌ 未遵循“一贴二低三靠”原则：滤纸未紧贴漏斗、液面高于滤纸边缘或漏斗尖端未靠烧杯内壁，均会导致滤液浑浊或飞溅。 滤纸破损或滤液液面过高会引入泥沙，使产率偏高。 3.‌蒸发过程‌ ‌蒸发终点判断‌：出现较多固体时停止加热，不是蒸干。 未持续搅拌易造成局部温度过高，导致液滴飞溅（产率偏低）。 未及时停止加热（出现大量固体时仍继续蒸发）可能使晶体迸溅。 4.产率计算 ‌产率计算‌：需注意溶解粗盐质量与精盐质量的比值。 ‌产率偏高‌：滤纸破损、未蒸干水分或转移不彻底。 ‌产率偏低‌：溶解时液体溅出、过滤损失滤液、蒸发时飞溅或未完全转移晶体。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 化学的魅力（期末复习知识清单） 思维导图→考点清单（11大考点）→易错清单（4大易错点） 专题1 化学使生活更美好 · 考点01 物质的变化★★★★☆ 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 常见现象 物质的状态、形状发生变化 颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变） 实 例 性状改变：破碎、弯曲、拉丝、压片等 状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等 其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属（石墨）导电、（气球、轮胎、锅炉）等爆炸 燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸 变质变化：变质、发酵、酿酒、发霉、腐烂等 锈蚀变化：金属生锈 其他变化：光合作用、呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等 本质区别 是否有新物质生成 微观本质 分子种类不改变 分子种类改变 联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。 · 考点02 物质的性质★★★☆☆ 物理性质 化学性质 定 义 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 判断依据 是否通过化学变化表现出来 性质确定 由感觉器官直接感知或仪器测知 通过化学变化才能表现出来 实 例 颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、助燃性；氧化性、还原性； 稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等 性质和用途的关系 物质的性质决定物质的用途，而物质的用途反映物质的性质。 · 考点03化学反应现象与结论的判断★★☆☆☆ 实验名称 实验现象 实验结论 1.水的沸腾实验 加热至水沸腾，试管中有气泡产生。玻璃片靠近试管口出现水雾。 气泡是水蒸气，即液态水变为水蒸气，水的状态发生变化，没有生成其他物质。 2.镁带剪断实验 镁带呈银白色，剪断后形状发生变化。 镁带的形状发生变化，没有生成其他物质。 3.维生素C泡腾片实验 有大量气泡产生，玻璃片上没有出现水雾。 气泡不是水蒸气。 4.镁带燃烧实验 发出耀眼白光，留下白色固体 ，放出大量热。 有生成其他物质。 注意事项：①现象描述需准确,注意现象描述不能说生成物名称（如不能描述为“生成CO₂气体”）。 ②结论需与现象直接关联（如“生成气体”需验证是否为O₂或CO₂）。 · 考点04化学研究对象和范畴★☆☆☆☆ 1．研究对象 ‌物质本身‌：包括自然界已存在的物质（如水、氧气、金刚石等）和人工合成的新物质（如塑料、合成纤维、药品等）。 ‌微观层面‌：在原子、分子水平上研究物质的组成（如元素、化合物）、结构（原子排列方式）及性质（物理与化学特性）。 2．研究范畴 ‌核心内容‌：物质的组成、结构、变化及应用。 ①组成——如物质由元素组成 ②结构——如物质分子和原子构成 ③变化——如物质会发生化学变化或者物理变化 ④性质用途——化学变化（实验） · 考点05通用的化学语言★★★☆☆ 1.物质由元素组成 世间万物由100多种元素组成。有些物质由一种元素组成，如氧气由氧元素组成，氮气由氮元素组成，金刚石、石墨由碳元素组成；大部分物质由两种或更多元素组成，如二氧化碳由碳元素和氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，酒精由碳、氢、氧元素组成。 元素的分类：金属元素均使用“钅”部首（汞例外）；非金属元素分别加“石”“氵”“气”部首，表示其单质在通常状况下的存在状态是气态、液态或固态。 2.元素符号 由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。 如：Cu表示铜元素，O表示氧元素，Ca表示钙元素。 3. 化学式：表示物质的符号，它由元素符号和数字组成。 柠檬酸(C6H8O7)由C、H、O元素组成，碳酸氢钠(NaHCO3)由Na、H、C、O元素组成。 4.微观模型 物质由分子、原子等微观粒子构成。如水由水分子构成；氧气由氧分子构成。借助物质的微观模型，可以研究物质的结构，解释或预测物质具有的性质，描绘物质在化学反应过程中的变化。 5.化学反应的表示方法 文字表达式—表示化学反应：用文字书写反应物、生成物以及反应条件， 如碳在空气中燃烧的文字表达式为：碳＋氧气二氧化碳 ；符号表达式： C＋O2 CO2 镁条在空气中燃烧的文字表达式为：；符号表达式： · 考点06跨学科实践活动——生活垃圾的分类与回收利用★☆☆☆☆ 1.垃圾分类 城市生活垃圾分为四大类:有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾和可回收垃圾。 2.垃圾处理方法 （1）主要无害化处理方法 卫生填埋法：通过防渗层、分层压实和覆盖技术隔离垃圾与土壤，避免污染物渗透。 焚烧法：高温氧化分解垃圾，减量率达90%以上，并可发电，但需控制二噁英等有害气体排放。 堆肥法：利用微生物降解有机垃圾（如厨余），转化为有机肥料，适用于生物处理。 （2）资源化处理方式 回收利用‌：金属、塑料等可通过化学方法（如裂解、制浆）再生。 分类处理‌：源头分类（如“二次四分法”）提升后续处理效率。 3.垃圾分类处理的优点有节约资源、保护环境。 垃圾分类回收宣传建议:加强宣传，从源头上减少垃圾污染 (合理即可)。 专题2 体验化学实验探究 · 考点07常用仪器的识别★★★☆☆ 反应容器 夹持仪器 可直接加热 需间接加热（要垫陶土网） 试管 燃烧匙 蒸发皿 坩埚 　　 烧杯 锥形瓶 圆底(平底)烧瓶 　 试管夹 坩埚钳 铁架台 存放仪器 计量仪器 加热仪器 短暂存放气体 存放固体 存放液体 量取液体 称量质量 给物质加热 集气瓶 广口瓶 细口瓶　 滴瓶 量筒 托盘天平 酒精灯 酒精喷灯 取用仪器 其他仪器 取用块状或大颗粒状固体 取用粉末状或小颗粒状固体 取用少量液体 搅拌、过滤(引流)、转移液体 加液仪器 镊子 药匙 胶头滴管 玻璃棒 　　　　　　　 漏斗　 长颈漏斗　分液漏斗 · 考点08化学实验基本操作★★★★☆ 1．化学试剂的存放和取用 固体‌保存‌：广口瓶存放，称量时易潮解药品需用玻璃器皿。 液体‌保存‌：液体试剂存放于细口瓶中，浓硫酸等特殊试剂需注意防潮。临时使用少量液体试剂常用滴瓶存放。 具体操作 注意事项 取用规则 三不原则 不能用手接触试剂，不要将鼻孔凑到瓶口闻试剂气味，不品尝任何试剂的味道； 节约原则 严格按量取用。如无用量说明，则液体为1-2ml，固体盖满试管底部； 剩余试剂处理原则 实验剩余的试剂不能放回原瓶，更不能随意丢弃或者带出实验室，要放回指定容器。 固体试剂 粉末 仪器：药匙、纸槽 操作：一斜二送三直立 避免药品沾在试管口和试管壁上 块状固体、金属颗粒 仪器：镊子 操作：一横二放三慢竖 以免打破容器 液体试剂 大量：倾倒法 塞倒放、签向手、口挨口、缓慢倒、靠一靠、放原处； 瓶塞倒放，以免污染瓶塞和药品； 标签向着手心，以免瓶口残液腐蚀了标签。 少量：滴加法 一悬二垂三滴 先排空再吸液；滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于容器口的正上方，不能伸入容器内或接触容器； 定量：量取法 量筒平放，视线与液体凹液面的最低处保持水平 俯视读数比真实值大，仰视读数比真实值小。（谐音“羊小虎大”） 2．物质的加热 操作方法 注意事项 给固体 加热 ①加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管破裂； ②先使试管均匀受热，然后用外焰对准药品部位加热 ①加热时试管外壁应干燥； ②加热时试管不要接触灯芯； ③给物质加热时，要用酒精灯外焰。 ④加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，否则容易造成试管炸裂。 给液体 加热 试管倾斜(管口向上)与桌面成45°角，液体不超过容积的，先均匀受热，再集中加热 3.连接仪器装置 分 类 操作方法 注意事项 连接 仪器 玻璃管连接橡胶塞 左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)，先用水湿润要插入的一端，稍用力转动，将其插入橡胶塞 玻璃管连接胶皮管 左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先用水湿润玻璃管口，稍用力即可把玻璃管插入胶皮管 橡胶塞连接容器 左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器放在桌面上再使劲塞进塞子，以免压破容器 检查装 置气密 性 升温法 把导管放入水中，用手紧握(或用酒精灯微热)容器，若水中导管口有气泡冒出，松开手后(或移开酒精灯)，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好 4.洗涤玻璃仪器 分 类 操作方法 注意事项 洗涤玻璃仪器 倒净试管内废液，用水冲洗，连洗几次。如果有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。 洗净的试管要倒扣在试管架上。 玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 · 考点09去除粗盐中的难溶性杂质★★★☆☆ 步骤 实验仪器 实验操作 1.溶解：利用物质的溶解性不同 托盘天平、称量纸、药匙、烧杯、玻璃棒 称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，(玻璃棒作用是使粗盐充分溶解或加快食盐溶解),一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊，并称量剩下的粗盐，记录所溶解粗盐的质量 2.过滤：使固液分离，除去难溶性杂质 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台 过滤的方法可将难溶性固体与液体分离 3.蒸发：利用结晶的方法分离溶质和溶剂 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 将所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图所示，用酒精灯加热。 (1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 (2)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (3)实验结束后，应用坩埚钳移动蒸发皿，一定不能用手直接拿，以免烫伤。 4.计算产率 托盘天平、称量纸、玻璃棒 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。粗盐的产率=×100%。 · 考点10实验安全与规范★★☆☆☆ 1.‌防护装备和实验标志 护目镜 洗手 排风 用电 割伤 明火 热烫 2.实验室部分安全警示标志 3.安全操作 若需要移动热的蒸发皿，能否用手直接接触？不能，应用坩埚钳夹持。 4.事故处理 若实验桌上不慎发生着火事故，对于小面积的着火应立即用湿布、湿衣服或消防砂、灭火毯等盖灭:对大面积的火灾应立即报警，并针对燃烧物的性质使用相应灭火器进行抢救。 · 考点11对蜡烛及其燃烧的探究★★★☆☆ 实验操作 实验现象 实验结论 1.在空气中点燃蜡烛 有明亮火焰，稍有黑烟，放出热量。火焰分三层：最里面的火焰较暗，最外层火焰最明亮，呈黄色 三层火焰从内到外称为焰心、内焰、外焰，外焰中的石蜡气体与空气 充分接触，燃烧最充分。黑烟是 石蜡未充分燃烧产生的炭粉 2.取一根火柴梗，迅速平放在蜡烛火焰中，约1s后取出 处于火焰最外层的两端先变黑 外焰温度最高 3.在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有水雾产生 蜡烛燃烧后有水生成 4.将上述烧杯取下来正放在桌面上，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧后有二氧化碳生成 5.吹灭蜡烛，用火柴点燃刚熄灭时的白烟 有一缕白烟产生 白烟燃烧并再次引燃蜡烛 石蜡蒸气遇冷形成石蜡固体小颗粒 石蜡具有可燃性 【方法总结】检验某物质燃烧是否有水生成的方法：火焰上方罩干燥的烧杯观察是否有水雾出现。 检验某物质燃烧是否有二氧化碳生成的方法：火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯观察是否变浑浊。 · 易错点01 物质的变化 1．生成新物质是化学变化的唯一判断依据。不能依据有无明显现象来判断是物理变化还是化学变化。 2．不是所有的化学变化都有明显的实验现象，没有明显现象的变化也可能是化学变化，有变色、放出气体、生成沉淀等明显现象的也不一定是化学变化。 3．物理变化主要是形状的改变和状态的改变。状态变化的微观理解：构成物质的粒子，本身没有变化，变化的是粒子之间的间隔。 4．燃烧一定是化学变化，爆炸不一定是化学变化。由燃烧引起的爆炸一定是化学变化，如烟花爆竹爆炸、火药爆炸、加油站爆炸等；单纯由于压力增大引起的爆炸是物理变化，如夏天汽车轮胎爆炸、吹爆气球、锅炉爆炸等。 5．蒸馏、分馏是物理变化，干馏是化学变化。炭化是化学变化，稀有气体通电发出不同颜色的光，属于化学变化。 · 易错点02 实验基本操作 1.托盘天平称量‌ 托盘天平药品与砝码位置放反（应为左物右码）‌ 腐蚀性或易潮解性药品称量（应放在玻璃容器内称量） 2.‌量筒读数‌ 俯视（读数偏大）或仰视（读数偏小）‌ 手持量筒（应放在水平台上） 使用自来水冲洗（应使用蒸馏水） 量筒量取过热或过冷液体或配制溶液（量筒不能量取过热或过冷液体，不能用于配制溶液）‌ 量筒不估读！（一般读数保留0.1） ‌特例‌：滴瓶上的滴管‌无需清洗‌（专属试剂）。 3.‌酒精灯加热造成试管破裂归因分析‌ 未预热直接集中加热试管底部（应先预热，再集中加热）‌ ‌加热后骤冷‌：高温试管直接接触冷水或冷桌面，引发玻璃急剧收缩而炸裂。 ‌固体加热角度错误（试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流至灼热部位导致破裂。） 试管底部接触灯芯导致试管破裂 4.用滴管取液时挤压滴管，将空气挤入溶液中（应先挤压滴管，挤出空气，再吸取液体） 5.有长颈漏斗的装置，检查气密性时，用捂热法（应先用止水夹夹紧胶皮管，再向长颈漏斗内加水至形成一段水柱，如果过一会儿水柱不下降，说明不漏气。） · 易错点03 对蜡烛及其燃烧的探究 1.现象描述与实验结论混淆 蜡烛燃烧生成水（应描述为“烧杯内壁出现水雾”）。 生成二氧化碳（应描述为“澄清石灰水变浑浊”）。 2.‌产物检验顺序混淆 应先检验水（用干冷烧杯），再检验CO₂（用澄清石灰水）。 ‌错误操作‌：未及时倒转烧杯或未用干燥烧杯，导致水雾干扰CO₂检验。 3.熄灭后白烟的性质误解 ‌白烟成分‌：石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒（非水蒸气）。 ‌复燃原理‌：白烟可燃，点燃后重新引燃蜡烛。 ‌易错点‌：误认为白烟是气体或无法解释复燃现象。 · 易错点04 粗盐中难溶性杂质的去除 1.‌溶解阶段‌ 玻璃棒搅拌过快可能导致液体溅出，造成产率偏低。 粗盐未完全溶解即进行过滤，会导致精盐产率偏低。 2.‌过滤操作‌ 未遵循“一贴二低三靠”原则：滤纸未紧贴漏斗、液面高于滤纸边缘或漏斗尖端未靠烧杯内壁，均会导致滤液浑浊或飞溅。 滤纸破损或滤液液面过高会引入泥沙，使产率偏高。 3.‌蒸发过程‌ ‌蒸发终点判断‌：出现较多固体时停止加热，不是蒸干。 未持续搅拌易造成局部温度过高，导致液滴飞溅（产率偏低）。 未及时停止加热（出现大量固体时仍继续蒸发）可能使晶体迸溅。 4.产率计算 ‌产率计算‌：需注意溶解粗盐质量与精盐质量的比值。 ‌产率偏高‌：滤纸破损、未蒸干水分或转移不彻底。 ‌产率偏低‌：溶解时液体溅出、过滤损失滤液、蒸发时飞溅或未完全转移晶体。 学科网（北京）股份有限公司8 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $