精品解析：云南民族大学附属中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025—2026学年秋季学期期中诊断测试 高一年级化学试卷 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场/座位号在答题卡上填写清楚。并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中错误的是 A. 云南白药牙膏中加入碳酸钙主要作为摩擦剂使用 B. 云南省博物馆收藏的“四牛鎏金骑士铜贮贝器”中含有的铜单质属于电解质 C. 昆明蓝威消毒药业有限公司在晋宁工业园区建立了稳定性ClO2消毒药液生产项目，生产的ClO2消毒能力较强，是传统液氯消毒剂的重要替代品 D. 昆明德和罐头厂生产的阳光玫瑰葡萄罐头中添加了维生素 C有助于抗氧化和防止褐变，这说明了维生素 C具有还原性 2. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 与酸反应可以生成盐、水和氧气，故属于碱性氧化物 B. “钴酞菁”分子(直径为 m)形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体 C. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. (次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成和水，故属于一元酸 3. 小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标 A. B. C. D. 4. 化学用语是描述化学过程最精确和简练的语言，下列有关化学用语不正确的是 A. 碳酸氢钠的电离： B. 溶于水形成的离子： C. 固体与浓盐酸混合： D. H2O和H2O2不互为同素异形体 5. X、Y、Z、W是中学化学常见四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，下列组合不可能的是 X Y Z W A C CO CO2 O2 B NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 C CuO CO2 CO C D Cl2 HCl HClO H2O A. A B. B C. C D. D 6. 下列说法正确的是 A. 配制溶液中转移液体时，引流用的玻璃棒一端需接触容量瓶刻度线以下的内壁 B. 干燥的氯气可以使有色鲜花变色，故氯气具有漂白性 C. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 D. 燃烧一定伴有发光发热，一定是氧化还原反应，一定要有氧气参加 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. CuO →Cu C. D. 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 氮化铝()性能优良，广泛应用于各种工业领域，可通过如下反应合成：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 28 g CO和的混合气体所含原子数为 B. 的摩尔质量是41 g/mol C. 该反应生成的同时，消耗 D. 该反应每转移个电子，消耗 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与过量溶液反应： B. 向溶液中通入少量 C. 碳酸镁浊液与盐酸反应： D. 通入石灰乳中： 11. 下列图示实验中，仪器选择合理、操作规范的是 A．比较、的稳定性 B．配制溶液 C．制备氢氧化铁胶体 D．每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取待检验的物质 A. A B. B C. C D. D 12. 王安石《元日》中曾写“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. 黑火药爆炸时的氧化能力比较： B. 和都发生了氧化反应 C. 和都是氧化剂 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 13. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 中学常见的b物质有两种，其阳离子和阴离子的个数比均为2：1 B. c和f反应可制取漂白液 C. e只有还原性 D. a、b均能与水反应生成c 14. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_______(填序号)。在如图所示的装置里，若灯泡亮，瓶内的物质A可以是_______(填字母)。 a．干燥的氯化钠晶体    b．熔融     c．酒精   d．稀盐酸      e．醋酸水溶液 （2）写出④和⑤反应的离子方程式_______。 （3）④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应，下列物质混合发生反应的离子方程式与之相同的是_______(填字母)。 A. 硝酸溶液与溶液 B. 醋酸与溶液 C. 硫酸氢钠溶液与溶液 D. 硫酸溶液与溶液 （4）NaOH的摩尔质量为_______； 标况下，11.2LSO2与_______gCH4含有原子数相等；在相同温度和压强下，相同体积的氢气和甲烷的质量比为_______；用2.50mol/LNaCl溶液配95mL0.50mol/LNaCl溶液，需要用量筒量取_______mL2.50mol/LNaCl溶液。 16. 东川面条，云南省昆明市东川区特产，中国国家地理标志，面条中需加入少许的食用碱(Na2CO3)，这种食用碱常用于中和面团发酵过程中产生的酸，从而提高人们的食欲。阅读下面材料回答问题： （1）家庭中进行面粉发酵的过程中需要加入一定量的膨松剂，该膨松剂也可以产生食用碱(Na2CO3)，该膨松剂是_______(填俗名)。面团蓬松的原因_______。(用化学方程式说明) 工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。 （2）已知：路布兰制碱法的反应原理如下： ① ② ③Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS 请回答下列问题：反应①属于_______。(填四大基本反应类型) （3）1861年比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料制得了碳酸钠，这种方法叫做氨碱法，也叫索尔维制碱法，其工艺流程如图所示。 ①书写CaO转化为石灰乳的化学方程式_______。 ②操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为_______。 （4）我国化学家侯德榜将制取纯碱和合成氨联合起来，发明了联合制碱法，也称侯氏制碱法。为世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室模拟联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ⅰ．饱和溶液中通入两种气体后发生反应的化学方程式为_______，两种气体应先通入的是_______(填化学式)。 ⅱ．操作①的名称是_______。 ⅲ．“联合制碱法”可得到的副产品为_______(填化学式)，其用途为_______。 ⅳ．欲检验产品纯碱中是否含有氯离子，需要的试剂有_______。 17. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）已知铋（Bi）为＋3价时较稳定，铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②适量的双氧水 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 则、、的氧化性由强到弱的顺序为______。 （2）工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，有毒的转变为反应的离子方程式为：。 ①将该离子方程式补充完整：；_____。 ②该离子反应中，还原剂是______，被还原的离子是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、（C元素：＋3价）、。已知该反应过程中产生气泡。 ①该反应中，氧化剂是______（填化学式）。 ②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目______。 18. 瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体，并探究了这种气体的某些性质，但他却认为，该气体是一种化合物，由于长时间的研究吸入大量氯气，舍勒年仅44岁英年早逝。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种单质——氯气。 （1）伟大化学家舍勒为化学献身的故事告诉我们实验操作规范，注意安全的重要性，下列实验操作正确的有_______。 ①闻氯气气味 ②干燥氯气 ③稀释浓硫酸 ④证明Cl2与NaOH反应 （2）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是_______。 A. FeCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. CuCl2 （3）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）实验室按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是_______。 （5）某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。产品出厂说明书如下： 使用说明书 【主要成份】次氯酸钙、氯化钙 【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少用手接触。 ①漂白粉有效成份是_______。(填化学式) ②漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年秋季学期期中诊断测试 高一年级化学试卷 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场/座位号在答题卡上填写清楚。并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中错误的是 A. 云南白药牙膏中加入碳酸钙主要作为摩擦剂使用 B. 云南省博物馆收藏的“四牛鎏金骑士铜贮贝器”中含有的铜单质属于电解质 C. 昆明蓝威消毒药业有限公司在晋宁工业园区建立了稳定性ClO2消毒药液生产项目，生产的ClO2消毒能力较强，是传统液氯消毒剂的重要替代品 D. 昆明德和罐头厂生产的阳光玫瑰葡萄罐头中添加了维生素 C有助于抗氧化和防止褐变，这说明了维生素 C具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙常用作牙膏摩擦剂，用于清洁牙齿，A正确； B．铜是金属单质，电解质必须是化合物，铜单质既不是电解质，又不是非电解质，B错误； C．ClO2的消毒能力优于液氯且更环保，描述符合实际，C正确； D．维生素C通过还原性防止氧化褐变，D正确； 故选B。 2. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 与酸反应可以生成盐、水和氧气，故属于碱性氧化物 B. “钴酞菁”分子(直径为 m)形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体 C. 《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. (次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成和水，故属于一元酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，而反应时还生成氧气，不属于碱性氧化物，A项错误； B．胶体是分散系，为混合物，“钴酞菁”分子是纯净物，其形成的分散系才是胶体，B项错误； C．含金属离子、和，属于碱式盐而非碱，C项错误； D．与足量的NaOH反应只生成这一种盐，说明1个H3PO2仅电离一个，属于一元酸，D项正确； 答案选D。 3. 小明进入实验室想做金属钠与水反应的实验，整个实验操作过程中没有涉及到的图标 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】做金属钠与水反应的实验时，需先用小刀切下一小块钠，放在盛有水的烧杯内，用表面皿盖上烧杯口，观察实验现象。 【详解】A．钠与水反应剧烈，若钠块较大，可能会发生爆炸，所以实验者需戴上护目镜，A不符合题意； B．NaOH溶液具有腐蚀性，实验结束需要洗手，B不符合题意； C．做钠与水反应的实验时，不需要使用电源，C符合题意； D．切割钠时，需要使用小刀，应防止划伤手指，D不符合题意； 故选C。 4. 化学用语是描述化学过程最精确和简练的语言，下列有关化学用语不正确的是 A. 碳酸氢钠的电离： B. 溶于水形成的离子： C. 固体与浓盐酸混合： D. H2O和H2O2不互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠电离产生Na+和，电离方程式为：，A正确； B．NaCl溶于水形成的阴、阳离子，钠离子带正电荷吸引水中的O原子，氯离子带负电荷吸引水中的H原子：，B正确； C．固体与浓盐酸混合反应生成Cl2，的Cl元素由+5价下降到0价，HCl的Cl元素由-1价上升到0价，配平化学方程式并用双线桥表示电子转移为：，C错误； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，H2O和H2O2不是单质，不互为同素异形体，D正确； 故选C。 5. X、Y、Z、W是中学化学常见四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，下列组合不可能的是 X Y Z W A C CO CO2 O2 B NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 C CuO CO2 CO C D Cl2 HCl HClO H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气不足时，C和氧气反应生成CO，氧气过量时，生成CO2，CO可与氧气反应生成CO2，符合转化关系，A正确； B．NaOH可与少量二氧化碳反应生成Na2CO3，也可与过量二氧化碳生成NaHCO3，Na2CO3也可与CO2反应NaHCO3，符合转化关系，B正确； C．氧化铜被少量碳还原生成CO2，被过量碳还原生成CO，CO2能与C反应生成CO，符合转化关系，C正确； D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl溶于水形成盐酸，HClO溶于水发生电离，无法进行图示转化，D错误； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 配制溶液中转移液体时，引流用的玻璃棒一端需接触容量瓶刻度线以下的内壁 B. 干燥的氯气可以使有色鲜花变色，故氯气具有漂白性 C. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 D. 燃烧一定伴有发光发热，一定是氧化还原反应，一定要有氧气参加 【答案】A 【解析】 【详解】A．配配制溶液中转移液体时，引流用的玻璃棒一端需接触容量瓶刻度线以下的内壁，防止部分液体粘在刻度线上方导致误差，A正确； B．干燥的氯气本身无漂白性，其使有色鲜花变色是因鲜花中的水分与Cl2反应生成HClO（具有漂白性），B错误； C．同素异形体转化（如3O2→2O3）是单质参与的反应，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．燃烧不一定需要氧气（如钠在Cl2中燃烧），但一定是氧化还原反应且伴随发光发热，D错误； 故选A。 7. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. CuO →Cu C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3 → H2SO4中硫元素化合价均为+6，未发生氧化还原反应，不需要还原剂，A项不符合题意； B．CuO → Cu中铜元素化合价从+2降至0，发生还原反应，需加入还原剂（如H2、CO等），B项符合题意； C．H2O2 → H2O中氧元素化合价从-1降至-2，H2O2被还原，但该反应可通过自身歧化（如分解生成H2O和O2）实现，无需外加还原剂，C项不符合题意； D．Fe → Fe3+中铁元素化合价从0升至+3，发生氧化反应，需加入氧化剂，D项不符合题意； 答案选B。 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Cu2+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存，A正确； B．Mg2+与OH-会生成Mg(OH)2沉淀，不能共存，B错误； C．Ca2+与会生成CaCO3沉淀，不能共存，C错误； D．Ba2+与会生成BaSO4沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 9. 氮化铝()性能优良，广泛应用于各种工业领域，可通过如下反应合成：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 28 g CO和的混合气体所含原子数为 B. 的摩尔质量是41 g/mol C. 该反应生成的同时，消耗 D. 该反应每转移个电子，消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO和的摩尔质量均为28 g/mol ，28 g 混合气体总物质的量为1 mol ，每个分子含2个原子，故原子总数为，A正确； B．AlN的摩尔质量为41 g/mol ，B正确； C．生成需消耗0.1 mol ，但未说明气体条件（温度、压强），无法确定体积是否为2.24 L ，C错误； D．每转移6 mol e⁻消耗1 mol ，则转移电子对应0.1 mol ，质量为，D正确； 故答案选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与过量溶液反应： B. 向溶液中通入少量 C. 碳酸镁浊液与盐酸反应： D. 通入石灰乳中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与过量溶液反应时，被完全中和生成，再与结合生成沉淀，离子方程式正确，A正确； B．向溶液中通入不会反应，因无法在强酸性（HCl存在）条件下生成，B错误； C．碳酸镁浊液为固体，应保留化学式，不能拆写，正确方程式为：，C错误； D．石灰乳中为悬浊物，应保留化学式，不能拆写，正确方程式为，D错误； 故答案选A。 11. 下列图示实验中，仪器选择合理、操作规范的是 A．比较、的稳定性 B．配制溶液 C．制备氢氧化铁胶体 D．每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取待检验的物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的稳定性比高，用套管实验比较二者稳定性时应将放入温度低的小管中，澄清石灰水变浑浊，而大管中的Na2CO3温度高不能使澄清石灰水变浑浊更能证明的稳定性更差，A错误； B．容量瓶是用来配制一定浓度溶液，不能用于溶解，B错误； C．制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，C错误； D．焰色实验先将铂丝清洗干净后在酒精灯上灼烧至与原来的火焰颜色相同再蘸取待测物，操作正确，D正确； 故选D。 12. 王安石《元日》中曾写“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. 黑火药爆炸时的氧化能力比较： B. 和都发生了氧化反应 C. 和都是氧化剂 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中C元素化合价上升，N元素化合价下降，C为还原剂，N2是还原产物，则还原性：C>N2，氧化能力比较：N2>C，A错误； B．S的化合价从0降至-2，被还原，发生还原反应；C的化合价从0升至+4，被氧化，因此只有C发生氧化反应，B错误； C．该反应中S的化合价从0降至-2，N的化合价从+5降至0，和都是氧化剂，C正确； D．该反应中S的化合价从0降至-2，N的化合价从+5降至0，C元素化合价上升，氧化剂为1mol S和2mol KNO3（共3mol），还原剂为3mol C，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:3=1:1，而非1:3，D错误； 故选C。 13. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. 中学常见的b物质有两种，其阳离子和阴离子的个数比均为2：1 B. c和f反应可制取漂白液 C. e只有还原性 D. a、b均能与水反应生成c 【答案】C 【解析】 【分析】由题干价类二维图可知，a为Na、b为Na2O或Na2O2、c为NaOH、d为Na+，e为HCl、f为Cl2、g为HClO、h为ClO2，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，b为Na2O或Na2O2，Na2O由Na+和O2-构成，Na2O2由Na+和构成，故中学常见的b物质有两种，其阳离子和阴离子的个数比均为2:1，A正确； B．由分析可知，c为NaOH，f为Cl2，c和f反应即2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，可制取以NaClO为有效成分的漂白液，B正确； C．由分析可知，e为HCl，e中从氯元素角度只有还原性，从氢元素角度只有氧化性，即HCl既有氧化性又有还原性，C错误； D．由分析可知，a为Na、b为Na2O或Na2O2、c为NaOH ，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，即a、b均能与水反应生成c，D正确； 故答案为：C。 14. 下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是 A. 取ag该混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 C. 取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】B 【解析】 【详解】A．可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出和混合物中各物质的质量分数，故A不符合题意； B． 均为混合物的质量，所得溶液中含有水，无法计算，不能测定出和混合物中各物质的质量分数，故B符合题意； C．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则，解方程计算出x、y，然后可计算出混合物中各物质的质量分数，故不C符合题意； D．bg为二氧化碳的质量，结合碳元素守恒可知碳酸钠和碳酸氢钠共，再根据混合物的质量列一个等式，可计算和的质量，能测定出和混合物中各物质的质量分数，故D不符合题意； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_______(填序号)。在如图所示的装置里，若灯泡亮，瓶内的物质A可以是_______(填字母)。 a．干燥的氯化钠晶体    b．熔融     c．酒精   d．稀盐酸      e．醋酸水溶液 （2）写出④和⑤反应的离子方程式_______。 （3）④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应，下列物质混合发生反应的离子方程式与之相同的是_______(填字母)。 A. 硝酸溶液与溶液 B. 醋酸与溶液 C. 硫酸氢钠溶液与溶液 D. 硫酸溶液与溶液 （4）NaOH的摩尔质量为_______； 标况下，11.2LSO2与_______gCH4含有原子数相等；在相同温度和压强下，相同体积的氢气和甲烷的质量比为_______；用2.50mol/LNaCl溶液配95mL0.50mol/LNaCl溶液，需要用量筒量取_______mL2.50mol/LNaCl溶液。 【答案】（1） ①. ①②④⑤ ②. b d e （2） （3）AC （4） ①. 40g/mol ②. 4.8 ③. 1：8 ④. 20.0 【解析】 【小问1详解】 电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以①NaCl、②、④NaOH、⑤属于电解质；钠和氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质；食盐水和盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；在如图所示的装置里，若灯泡亮，则物质A要能导电； a．干燥的氯化钠晶体，没有自由移动阴阳离子，不导电； b．熔融有自由移动的镁离子和硫酸根，能导电； c．酒精，非电解质，不导电； d．稀盐酸有氢离子和氯离子，能导电； e．醋酸水溶液有醋酸根和氢离子，能导电；物质A可以是bde； 故答案为：①②④⑤；bde； 【小问2详解】 氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为； 【小问3详解】 ④的溶液与⑧的溶液混合发生化学反应的离子方程式为。 A．硝酸溶液与溶液反应离子方程式为，A符合题意； B．醋酸与溶液反应，醋酸为弱电解质，不能拆写，离子方程式为，B不符合题意； C．硫酸氢钠溶液与溶液反应的离子方程式为；C符合题意； D．硫酸溶液与溶液反应的离子方程式为，D错误； 故答案选AC； 【小问4详解】 NaOH的相对分子质量为40，故摩尔质量为；标况下，，含原子物质的量为，因此 ；同温同压同体积，物质的量相等，质量比=摩尔质量比，即；稀释前后溶质的物质的量不变，设需量取，则：，解得，故答案为： ；4.8；1:8；20.0。 16. 东川面条，云南省昆明市东川区特产，中国国家地理标志，面条中需加入少许的食用碱(Na2CO3)，这种食用碱常用于中和面团发酵过程中产生的酸，从而提高人们的食欲。阅读下面材料回答问题： （1）家庭中进行面粉发酵的过程中需要加入一定量的膨松剂，该膨松剂也可以产生食用碱(Na2CO3)，该膨松剂是_______(填俗名)。面团蓬松的原因_______。(用化学方程式说明) 工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。 （2）已知：路布兰制碱法的反应原理如下： ① ② ③Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS 请回答下列问题：反应①属于_______。(填四大基本反应类型) （3）1861年比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料制得了碳酸钠，这种方法叫做氨碱法，也叫索尔维制碱法，其工艺流程如图所示。 ①书写CaO转化为石灰乳的化学方程式_______。 ②操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为_______。 （4）我国化学家侯德榜将制取纯碱和合成氨联合起来，发明了联合制碱法，也称侯氏制碱法。为世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室模拟联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ⅰ．饱和溶液中通入两种气体后发生反应的化学方程式为_______，两种气体应先通入的是_______(填化学式)。 ⅱ．操作①的名称是_______。 ⅲ．“联合制碱法”可得到的副产品为_______(填化学式)，其用途为_______。 ⅳ．欲检验产品纯碱中是否含有氯离子，需要的试剂有_______。 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （2）复分解反应 （3） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. （4） ①. ②. ③. 过滤 ④. ⑤. 作肥料(合理即可) ⑥. 溶液、稀 【解析】 【小问1详解】 家庭中进行面粉发酵的过程中需要加入一定量的膨松剂，该膨松剂是碳酸氢钠，俗名为小苏打，面粉蓬松的原因小苏打受热分解产生二氧化碳气体，化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 反应①化合物与化合物反应，生成两种化合物，属于复分解反应； 【小问3详解】 ①CaO与水反应转化为石灰乳，化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2； ②操作Ⅲ向含氯化铵、氯化钠的溶液中加入石灰乳，生成氨气，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ⅰ．往饱和食盐水中通入NH3和CO2获得NaHCO3固体和母液氯化铵的化学方程式为；应先通入氨气，增强溶液碱性，以便溶解更多的二氧化碳； ⅱ．分离NaHCO3固体和母液NH4Cl的操作为过滤； ⅲ．“联合制碱法”可得到的副产品为NH4Cl；可以用作肥料； ⅳ．欲检验产品纯碱中是否含有氯离子，需要的试剂有溶液、稀。 17. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）已知铋（Bi）为＋3价时较稳定，铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②适量的双氧水 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 则、、的氧化性由强到弱的顺序为______。 （2）工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，有毒的转变为反应的离子方程式为：。 ①将该离子方程式补充完整：；_____。 ②该离子反应中，还原剂是______，被还原的离子是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）某反应体系有反应物和生成物共7种：、、、、、（C元素：＋3价）、。已知该反应过程中产生气泡。 ①该反应中，氧化剂是______（填化学式）。 ②请正确书写反应的化学方程式并用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，铋酸钠能将MnSO4氧化为紫红色含的溶液，说明氧化性：；再加入H2O2，紫红色消失，是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，说明氧化性：，所以、、的氧化性由强到弱的顺序为：； 【小问2详解】 ①根据化合价变化情况，Fe2+被氧化为Fe3+，化合价升高1，转变为，化合价降低3×2=6，则Fe2+和Fe3+前的系数均为 6，前系数为1，根据电荷守恒和原子守恒，可以配平该反应的离子方程式为：； ②化合价升高失去电子的是还原剂，化合价降低得电子的是氧化剂，则该离子反应中，还原剂是Fe2+，被还原的离子为，氧化剂为，还原剂为Fe2+，二者的物质的量之比为1∶6； 【小问3详解】 ①该反应中产生气泡，说明CO2是生成物，则反应物有含碳元素物质H2C2O4，C元素化合价升高，则Mn元素化合价降低，即KMnO4被还原生成MnSO4，则氧化剂是KMnO4； ②由①的分析可知，H2C2O4被氧化生成CO2，KMnO4被还原生成MnSO4，则、和是反应物，、、和是生成物，根据得失电子守恒和原子守恒配平，再用单线桥法标出反应中电子转移方向和数目的化学方程式为：。 18. 瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体，并探究了这种气体的某些性质，但他却认为，该气体是一种化合物，由于长时间的研究吸入大量氯气，舍勒年仅44岁英年早逝。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种单质——氯气。 （1）伟大化学家舍勒为化学献身的故事告诉我们实验操作规范，注意安全的重要性，下列实验操作正确的有_______。 ①闻氯气气味 ②干燥氯气 ③稀释浓硫酸 ④证明Cl2与NaOH反应 （2）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是_______。 A. FeCl2 B. MgCl2 C. FeCl3 D. CuCl2 （3）实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的化学方程式：_______。 （4）实验室按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是_______。 （5）某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉。产品出厂说明书如下： 使用说明书 【主要成份】次氯酸钙、氯化钙 【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。 【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少用手接触。 ①漂白粉有效成份是_______。(填化学式) ②漂白粉需“避光保存于阴凉处”是因为漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为_______。 【答案】（1）①④ （2）B （3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O （4）BD （5） ①. Ca(ClO)2 ②. Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 【解析】 【小问1详解】 ①闻气体气味时应采用“扇闻法”，避免直接吸入有毒气体，正确；②气体应从长管进入，短管排出，图中气体流向错误；③稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止水倒入浓硫酸中导致暴沸，图中操作顺序错误，且无搅拌操作；④Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，消耗Cl2，导致瓶内压强减小，气球膨胀，可证明反应发生，正确，故选①④； 【小问2详解】 A．铁与氯气反应生成FeCl3，铁与盐酸反应生成FeCl2，因此FeCl2不能由金属和氯气直接制取，排除A； B．镁与氯气反应生成MgCl2，镁与盐酸反应也生成MgCl2，符合要求； C．铁与氯气反应生成FeCl3，铁与盐酸反应生成FeCl2，因此FeCl3不能由金属和盐酸直接制取，排除C； D．铜与氯气反应生成CuCl2，但铜与盐酸不反应，排除D； 故选B。 【小问3详解】 反应原理为MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问4详解】 A．实验室制备氯气通常使用MnO2与浓盐酸加热反应，但A装置为固液不加热装置，不适合制备氯气，A错误； B．B装置中饱和食盐水用于除去HCl，浓硫酸用于干燥Cl2，但装置连接顺序正确，B正确； C．Cl2密度比空气大，应采用向上排空气法收集，但C装置为向下排空气法，C错误； D．D装置中干燥的红布条不褪色，湿润的红布条褪色，可证明Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，D正确； E．Cl2可溶于水，但溶解度有限，尾气处理效果不佳，应使用NaOH溶液吸收尾气，E错误； 故选BD。 【小问5详解】 漂白粉的有效成分是次氯酸钙（Ca(ClO)2），使用时需密封保存且“避光保存于阴凉处”漂白粉的有效成分与空气中的CO2、H2O反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $