精品解析：福建省泉州第五中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

泉州五中2025—2026学年上学期初三年期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 一、单项选择题(共10小题，每小题3分，共30分) 1. 神舟十九号载人飞船于2024年10月30日发射成功。下列有关“航天的课题”不属于化学学科研究领域的是 A. 测定月壤组成 B. 开发新型燃料 C. 计算卫星轨道 D. 研制航天材料 2. “化学史给人以智慧”。下列化学史不符合事实的是 A. 道尔顿提出“原子论” B. 侯德榜编制出元素周期表 C. 张青莲测定铟的相对原子质量新值 D. 拉瓦锡提出空气由氮气、氧气组成 3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 熄灭酒精灯 C. 过滤 D. 加入固体 4. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列先后顺序错误的是 A. 先检查装置的气密性后装药品 B. 排水法收集先看导管口有气泡连续均匀冒出后把导管伸入集气瓶 C. 排水法氧气集满后先熄灭酒精灯后取出导管 D. 实验结束后试管先冷却后清洗 5. 世界卫生组织将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2中氯元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 6. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验能得出正确结论的是 A. 探究空气中氧气的含量 B. 探究温度对分子运动速率的影响 C. 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D. 探究蜡烛的燃烧产物中是否有二氧化碳 7. 化学实验要善于观察实验现象，下列有关实验现象的说法错误的是 A. 碳酸氢铵加热产生刺激性气味气体 B. 镁条燃烧发出耀眼白光 C. 硫粉在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 红磷燃烧产生白烟 8. 微量的硒元素可以防癌，硒在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图如下图，下列说法正确的是 A. 图示中x为8 B. 硒原子核内有34个质子 C. 硒原子的相对原子质量为78.96g D. 硒原子在化学反应中易失去2个电子 9. 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素()、香叶醇()、儿茶素()等物质所致。有关茶黄素、香叶醇、儿茶素的说法不正确的是 A. 三种物质都属于化合物 B. 香叶醇中含有10个碳原子 C. 三种物质的分子构成不同 D. 三种物质都是由碳、氢、氧元素组成的 10. 暖宝宝中的发热剂可以代替红磷测定空气中氧气的体积分数。将足量的发热剂放入针筒中(发热剂体积影响忽略不计)，活塞停留在“100mL”处(如图一所示)，充分反应后活塞最终停留在“80mL”处(如图二所示)。下列说法错误的是 A. 发热剂与氧气反应不产生气体 B. 应等到冷却至室温再读数 C. 该实验测得空气中氧气的体积分数是80% D. 实验中不断转动针筒可使反应更充分 二、非选择题(共8小题，共70分) 11. 阅读以下材料，回答问题。 煤气的主要成分是一氧化碳，通常情况下，它是一种无色无味的气体。一氧化碳具有可燃性，可用作气体燃料。1L一氧化碳约1.25g，密度跟空气接近。一氧化碳还可以跟赤铁矿石中的氧化铁在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，从而用于工业炼铁。 （1）写出两条一氧化碳的物理性质：___________；___________。 （2）写出一条一氧化碳的化学性质：___________。 （3）以上叙述属于一氧化碳用途的有：___________。（写一条） （4）一氧化碳与氧化铁反应的化学式表达式为___________。 12. 正确使用化学符号是学习化学的重要方法，请用化学符号填空。 （1）磷原子___________。 （2）氢气分子___________。 （3）亚铁离子___________。 （4）氦气___________。 （5）镁条___________。 （6）氧化铝___________。 （7）硫酸___________。 （8）氢氧化钙___________。 （9）硝酸铵___________。 13. 某校环保小组开展“汽车尾气处理”专项研究。查阅资料“催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体，其中一个反应的微观示意图如下图。 （1）该过程中___________(填“原子”或“分子”)没有变化。 （2）以上四种物质中属于氧化物的有___________种，属于单质分子的化学式是___________，反应后化合价升高的元素是___________(填元素符号)。 （3）该反应的化学式表达式为___________。 14. 图1是探究分子运动的实验装置，图2是改进的实验装置，图3装置是探究分子运动速率与相对分子质量的关系。查阅资料可知：浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触会产生白烟(氯化铵固体)。请回答下列问题。 （1）用图1装置实验，观察到___________(填“a或“b”)烧杯中的溶液变为红色，说明氨分子不断运动。为使实验更严谨，可在大烧杯外增加一个与a烧杯完全一样的酚酞溶液，其作用是___________。 （2）与图1装置相比，图2装置的优点是___________(答一点)。 （3）用图2装置实验，上方的棉花团先变色，原因是___________。 （4）写出图3中发生的化学反应的化学式表达式___________。该反应所属的基本反应类型是___________。 （5）已知图3中B是玻璃管的中点，先看到白烟的是C处，则可以得出分子运动速率与相对分子质量的关系是___________。 15. 水是生命的源泉，是人类宝贵的资源。 （1）如图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后，发现两侧都有气泡产生，左、右两侧玻璃管中的液面均有下降。 ①水电解的化学式表达式为___________。 ②一段时间后，长颈漏斗内液面___________(填“升高“降低”或“不变”) ③b管中的气体应用___________检验。 （2）用电解水的方法制取氢气，成本太高。科学家寻找合适的光催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气是较理想的制氢方法。 ①过程Ⅰ中，能量转化形式是___________能转化为___________能。 ②氢气是一种易燃气体，密度极小，储存和运输都不方便。在高压条件下可将100L氢气储存于10L的罐中，请从微观角度解释原因___________。 ③氢能是未来理想的能源，其优点是___________(写一条) （3）杭州奥体中心游泳馆可以实现“一年四季不换水”依旧干净清澈，其奥秘源自于一个可以实现24小时不间断的水循环系统(如右图)。 ①过滤器能除去水中的___________(填“可溶性”或“难溶性”)杂质。 ②臭氧能杀菌消毒，该过程发生___________(填“物理”或“化学”)变化。 ③水经过热板，升到适宜比赛的温度，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．分子运动速率加快 B．分子体积变大 C．分子间隔变大 D．分子种类改变 16. 某兴趣小组开展“自制简易家用制氧机”的跨学科实践活动。市场上常见的家用制氧机的工作原理有两种：分子筛制氧法和化学试剂制氧法。 （1）分子筛制氧法以空气为原料，其微观过程如下图，则制得的“氧气”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。已知相同条件下气体的体积比等于分子个数比，通过下图分子数目变化分析，制得的“氧气”体积分数比通过前的空气中氧气体积分数提高了___________%。 （2）化学试剂制氧法的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体。过碳酸钠固体溶于水后能发生反应产生氧气，且反应放热。利用如图1装置设计如下表实验并记录0-20min产生的气体体积(图2)。 锥形瓶中药品 注射器中药品 实验一 0.2g二氧化锰 9.1mL5%过氧化氢溶液 实验二 1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰 9.1mL的水 ①写出以5%过氧化氢溶液制取氧气的化学式表达式：___________。 ②结合图1装置，图2中气体体积是通过测量___________得来的。 （3）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了如图3装置，洗气装置中的水除了有吸收杂质提纯氧气的作用外，还有___________作用(填字母)。 a．观察氧气生成速率 b．降低氧气温度 c．加快氧气生成速率 （4）小组同学将自制简易家用制氧机在原版的基础上进行了如下图所示的迭代优化。请写出3.0版装置的一个优点：___________。 17. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某兴趣小组以“探究催化剂”为题展开项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）下列关于催化剂的说法正确的是___________(填字母)。 A. 催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变 B. 催化剂能加快反应速率 C. 不加入催化剂反应就不能发生 【任务二】定量探究催化剂催化效果 小组同学发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组进行了如下探究： 实验时用上图所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准设计了下列三组实验。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据 1 20 — a 2 20 淀粉0.5g b 3 20 二氧化锰0.5g c （2）上述实验中“待测数据”是___________；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b___________(选填“<”“>”或“=”)c。 【任务三】数字化探究催化剂催化效果 分别取20mL5%的过氧化氢溶液和0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按图1所示装置进行对照实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。 （3）对比分析图2中的___________点，可知反应速率与催化剂种类有关。 （4）上述两个反应最终装置内压强相同的原因是___________。 18. 下图是某品牌钙片标签的部分信息。请回答下列问题。(不用写计算过程) 某品牌钙片 【成分】碳酸钙()、维生素D、辅料 【规格】每片2g、含碳酸钙1g 【用法】口服、嚼食 【贮藏】室温密封保存 注：该钙片除碳酸钙其它成分均不含钙元素 （1）碳酸钙的相对分子质量为___________。 （2）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为___________。(填整数比) （3）该钙片中的钙元素的质量分数为___________(用百分数表示)。 （4）《中国居民膳食指南》推荐11-15岁儿童每日钙元素摄入量为1200mg，若他们所需的钙元素均从该钙片摄取，则每日需服用___________片。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州五中2025—2026学年上学期初三年期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 一、单项选择题(共10小题，每小题3分，共30分) 1. 神舟十九号载人飞船于2024年10月30日发射成功。下列有关“航天的课题”不属于化学学科研究领域的是 A. 测定月壤组成 B. 开发新型燃料 C. 计算卫星轨道 D. 研制航天材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、测定月壤组成，探究物质的组成属于化学学科研究领域，故选项不符合题意； B、开发新型燃料，新能源的开发属于化学学科研究领域，故选项不符合题意； C、计算卫星轨道属于物理学科研究领域，故选项符合题意； D、研制航天材料，材料的开发和应用属于化学学科研究领域，故选项不符合题意； 故选：C。 2. “化学史给人以智慧”。下列化学史不符合事实的是 A. 道尔顿提出“原子论” B. 侯德榜编制出元素周期表 C. 张青莲测定铟的相对原子质量新值 D. 拉瓦锡提出空气由氮气、氧气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、道尔顿提出原子论，正确。 B、侯德榜以侯氏制碱法闻名，元素周期表由门捷列夫编制，错误。 C、张青莲组织并测定了铟等原子的相对原子质量，正确。 D、拉瓦锡提出空气组成，正确。 故选B。 3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 熄灭酒精灯 C. 过滤 D. 加入固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； B、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，图示操作正确，符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误，不符合题意； D、取用块状固体时，应先使试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 4. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列先后顺序错误的是 A. 先检查装置的气密性后装药品 B. 排水法收集先看导管口有气泡连续均匀冒出后把导管伸入集气瓶 C. 排水法氧气集满后先熄灭酒精灯后取出导管 D. 实验结束后试管先冷却后清洗 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品。若装置气密性不好，装药品后再发现问题，会浪费药品。故选项A正确； B、用排水法收集氧气时，先等导管口有气泡连续均匀冒出后，再把导管伸入集气瓶。因为刚开始冒出的气泡是装置内的空气，此时收集会导致氧气不纯。故选项B正确； C、排水法收集氧气结束时，若先熄灭酒精灯，后取出导管，会因试管内温度降低、压强减小，水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂。正确操作应是先取出导管，后熄灭酒精灯。故选项C错误； D、实验结束后，试管先冷却后清洗，防止热的试管骤冷破裂。故选项D正确。 故选C。 5. 世界卫生组织将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2中氯元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】二氧化氯中氧元素显-2价，设化合物ClO2中Cl元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则，有x+（﹣2）×2＝0，x＝+4。 故选D。 6. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验能得出正确结论的是 A. 探究空气中氧气的含量 B. 探究温度对分子运动速率的影响 C. 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D. 探究蜡烛的燃烧产物中是否有二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、白磷燃烧消耗空气中的氧气生成五氧化二磷固体，装置中压强减小，冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水会倒吸入集气瓶中，倒吸入的水的体积即为氧气的体积，可用于测定空气中氧气的含量，符合题意； B、图示中溶剂种类和温度均不同，变量不唯一，不能探究温度对分子运动速率的影响，不符合题意； C、图中实验，一个加二氧化锰，一个不加，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，不符合题意； D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，说明蜡烛燃烧生成了水，不能检验有二氧化碳生成，不符合题意； 故选：A。 7. 化学实验要善于观察实验现象，下列有关实验现象的说法错误的是 A. 碳酸氢铵加热产生刺激性气味气体 B. 镁条燃烧发出耀眼白光 C. 硫粉在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 D. 红磷燃烧产生白烟 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵加热分解产生有刺激性气味的氨气，正确； B、镁条燃烧发出耀眼白光，正确； C、硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而非蓝紫色火焰；蓝紫色火焰是硫在氧气中燃烧的现象，错误； D、红磷燃烧产生白烟（五氧化二磷），正确。 故选C。 8. 微量的硒元素可以防癌，硒在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图如下图，下列说法正确的是 A. 图示中x为8 B. 硒原子核内有34个质子 C. 硒原子的相对原子质量为78.96g D. 硒原子在化学反应中易失去2个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，硒原子质子数为34，则34=2+8+x+6，解得x=18，故A选项不符合题意； B、由硒原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是34，表示硒原子核内有34个质子，故B选项符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故C选项不符合题意； D、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故D选项不符合题意。 故选B。 9. 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素()、香叶醇()、儿茶素()等物质所致。有关茶黄素、香叶醇、儿茶素的说法不正确的是 A. 三种物质都属于化合物 B. 香叶醇中含有10个碳原子 C. 三种物质的分子构成不同 D. 三种物质都是由碳、氢、氧元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、三种物质均由碳、氢、氧多种元素组成，属于化合物；故选项A正确； B、香叶醇是宏观物质，由无数分子构成，应表述为“一个香叶醇分子中含有10个碳原子”，直接说“含有10个碳原子”表述不准确。故选项B错误； C、茶黄素、香叶醇、儿茶素化学式不同，分子构成不同；故选项C正确； D、从化学式可知三种物质均含碳、氢、氧元素，故选项D正确。 故选B。 10. 暖宝宝中的发热剂可以代替红磷测定空气中氧气的体积分数。将足量的发热剂放入针筒中(发热剂体积影响忽略不计)，活塞停留在“100mL”处(如图一所示)，充分反应后活塞最终停留在“80mL”处(如图二所示)。下列说法错误的是 A. 发热剂与氧气反应不产生气体 B. 应等到冷却至室温再读数 C. 该实验测得空气中氧气的体积分数是80% D. 实验中不断转动针筒可使反应更充分 【答案】C 【解析】 【详解】A、活塞开始停留在“100”刻度处，充分反应后活塞最终停留在“80”刻度处，说明消耗了空气中的氧气，压强变小，发热剂与氧气反应不产生气体，A 正确。 B、反应放热会使气体膨胀，若不冷却至室温读数，结果会偏小，因此需冷却后读数，B 正确。 C、发热剂体积影响忽略不计，反应前空气体积为100mL，则实验测得空气中氧气的体积分数，C 错误。 D、实验中不断转动针筒可使发热剂与氧气充分接触，让反应更充分，D 正确。 故选C。 二、非选择题(共8小题，共70分) 11. 阅读以下材料，回答问题。 煤气的主要成分是一氧化碳，通常情况下，它是一种无色无味的气体。一氧化碳具有可燃性，可用作气体燃料。1L一氧化碳约1.25g，密度跟空气接近。一氧化碳还可以跟赤铁矿石中的氧化铁在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，从而用于工业炼铁。 （1）写出两条一氧化碳的物理性质：___________；___________。 （2）写出一条一氧化碳的化学性质：___________。 （3）以上叙述属于一氧化碳用途的有：___________。（写一条） （4）一氧化碳与氧化铁反应的化学式表达式为___________。 【答案】（1） ①. 通常情况下是一种无色无味气体##密度跟空气接近 ②. 密度跟空气接近##通常情况下是一种无色无味气体 （2）可燃性##高温下能与氧化铁反应（答案不唯一，合理即可） （3）作气体燃料##用于工业炼铁（答案不唯一，合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态等，由题干可知，煤气的主要成分是一氧化碳，通常情况下，它是一种无色无味的气体，1L一氧化碳约1.25g，密度跟空气接近，故填写：通常情况下是一种无色无味气体或密度跟空气接近； 【小问2详解】 化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，由题干可知，一氧化碳具有可燃性，一氧化碳还可以跟赤铁矿石中的氧化铁在高温条件下反应，故填写：可燃性或高温下能与氧化铁反应（答案不唯一，合理即可）。 【小问3详解】 由题干可知，一氧化碳可用作气体燃料，也可用于工业炼铁，故填写：作气体燃料或用于工业炼铁（答案不唯一，合理即可）。 【小问4详解】 由题干可知，一氧化碳还可以跟赤铁矿石中的氧化铁在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，符号表达式为：，故填写：。 12. 正确使用化学符号是学习化学的重要方法，请用化学符号填空。 （1）磷原子___________。 （2）氢气分子___________。 （3）亚铁离子___________。 （4）氦气___________。 （5）镁条___________。 （6）氧化铝___________。 （7）硫酸___________。 （8）氢氧化钙___________。 （9）硝酸铵___________。 【答案】（1）P （2） （3） （4）He （5）Mg （6） （7） （8） （9） 【解析】 【小问1详解】 磷原子的元素符号为 P。原子符号直接用元素符号表示。 【小问2详解】 氢气分子由两个氢原子构成，分子符号需体现原子个数，故写为 。 【小问3详解】 亚铁离子是铁原子失去两个电子形成的带正电荷的离子，符号为 （右上角数字表示电荷数）。 【小问4详解】 氦气是稀有气体单质，由单原子分子构成，直接用元素符号 He 表示。 【小问5详解】 镁条是金属单质，由镁原子直接构成，符号为 Mg（与原子符号相同）。 【小问6详解】 氧化铝由铝元素（+3 价）和氧元素（-2 价）组成。根据化合价代数和为零，铝原子数 2、氧原子数 3，故化学式为 。 【小问7详解】 硫酸的化学式需体现氢离子（）和硫酸根（）。因硫酸根带 2 个负电荷，需两个 H⁺ 平衡，故为。 【小问8详解】 氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成。一个 需两个平衡电荷，故写为。 【小问9详解】 硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成。二者电荷均为 1，直接组合为。 13. 某校环保小组开展“汽车尾气处理”专项研究。查阅资料“催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体，其中一个反应的微观示意图如下图。 （1）该过程中___________(填“原子”或“分子”)没有变化。 （2）以上四种物质中属于氧化物的有___________种，属于单质分子的化学式是___________，反应后化合价升高的元素是___________(填元素符号)。 （3）该反应的化学式表达式为___________。 【答案】（1）原子 （2） ①. 3 ②. ③. C （3） 【解析】 【小问1详解】 从微观示意图可以看出，反应前后原子的种类和数目都没有变化，而分子的种类发生了改变。所以该过程中原子没有变化。故应填写：原子； 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。由微观示意图可知，A是一氧化氮NO、B是CO一氧化碳CO、C是二氧化碳，这三种物质都属于氧化物，所以属于氧化物的有3种；单质是由同种元素组成的纯净物，由微观示意图可知，D为氮气，属于单质分子；反应前，NO中氮元素显+2价，CO中碳元素显+2价；反应后，中氮元素显0价，中碳元素显+4价。所以反应后化合价升高的元素是C。故应填写：3；；C； 【小问3详解】 由微观示意图可知，该反应是一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）在催化剂和加热的条件下反应生成二氧化碳（）和氮气（），其化学式表达式为，故应填写：。 14. 图1是探究分子运动的实验装置，图2是改进的实验装置，图3装置是探究分子运动速率与相对分子质量的关系。查阅资料可知：浓氨水能挥发出氨气，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，二者接触会产生白烟(氯化铵固体)。请回答下列问题。 （1）用图1装置实验，观察到___________(填“a或“b”)烧杯中的溶液变为红色，说明氨分子不断运动。为使实验更严谨，可在大烧杯外增加一个与a烧杯完全一样的酚酞溶液，其作用是___________。 （2）与图1装置相比，图2装置的优点是___________(答一点)。 （3）用图2装置实验，上方的棉花团先变色，原因是___________。 （4）写出图3中发生的化学反应的化学式表达式___________。该反应所属的基本反应类型是___________。 （5）已知图3中B是玻璃管的中点，先看到白烟的是C处，则可以得出分子运动速率与相对分子质量的关系是___________。 【答案】（1） ①. a ②. 对照，排除空气使酚酞溶液变红的可能性 （2）节约药品或减轻污染等 （3）氨气的密度比空气小 （4） ①. ②. 化合反应 （5）其他条件相同时，相对分子质量越小，分子运动速率越大 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，溶于水中形成氨水，氨水能使酚酞试液变红色，则可观察到a烧杯中的溶液变红色； 在大烧杯外增加一个与a烧杯完全一样的酚酞溶液，其作用为对照，排除空气使酚酞溶液变红的可能性。 【小问2详解】 图2装置为密闭装置，更环保，且所需试剂更少，能节约药品。 【小问3详解】 上方的棉花团先变色，说明氨气密度比空气小。 【小问4详解】 图3中，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，反应的化学式表达式为：； 该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 【小问5详解】 HCl的相对分子质量为1+35.5=36.5，NH3的相对分子质量为14+1×3=17,C处先观察到白烟，说明氨气分子运动比氯化氢分子运动快，故说明其他条件相同时，相对分子质量越小，分子运动速率越大。 15. 水是生命的源泉，是人类宝贵的资源。 （1）如图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后，发现两侧都有气泡产生，左、右两侧玻璃管中的液面均有下降。 ①水电解的化学式表达式为___________。 ②一段时间后，长颈漏斗内液面___________(填“升高“降低”或“不变”) ③b管中的气体应用___________检验。 （2）用电解水的方法制取氢气，成本太高。科学家寻找合适的光催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气是较理想的制氢方法。 ①过程Ⅰ中，能量转化形式是___________能转化为___________能。 ②氢气是一种易燃气体，密度极小，储存和运输都不方便。在高压条件下可将100L氢气储存于10L的罐中，请从微观角度解释原因___________。 ③氢能是未来理想的能源，其优点是___________(写一条) （3）杭州奥体中心游泳馆可以实现“一年四季不换水”依旧干净清澈，其奥秘源自于一个可以实现24小时不间断的水循环系统(如右图)。 ①过滤器能除去水中的___________(填“可溶性”或“难溶性”)杂质。 ②臭氧能杀菌消毒，该过程发生___________(填“物理”或“化学”)变化。 ③水经过热板，升到适宜比赛的温度，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．分子运动速率加快 B．分子体积变大 C．分子间隔变大 D．分子种类改变 【答案】（1） ①. ②. 升高 ③. 带火星木条 （2） ①. 太阳或光 ②. 化学或氢 ③. 压强增大，氢气分子间的空隙变小 ④. 燃烧产物是水，不污染环境(环保)或原料是水价廉易得或热值高等 （3） ①. 难溶性 ②. 化学 ③. AC 【解析】 【小问1详解】 ①水电解生成氢气和氧气，反应的化学式表达式为：； ②电解水生成氢气和氧气，a管与负极相连，产生氢气，b管与正极相连，产生氧气，由于ab管内产生气体，压强增大，将水压入长颈漏斗中，则长颈漏斗内液面升高； ③b管与正极相连，产生氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验； 【小问2详解】 ①过程Ⅰ中，能量转化形式是光能转化为化学能； ②气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐中，从微观角度分析，是氢气分子之间存在间隔的缘故，加压时，分子之间的间隔变小； ③从环保角度分析，氢能源的优点是产物只有水，对环境无污染； 【小问3详解】 ①过滤器的作用是除去水中的难溶性杂质，因为过滤器只能分离不溶于水的固体颗粒； ②“臭氧”能杀菌消毒，这个过程中臭氧与细菌等发生反应，有新物质生成，属于化学变化； ③水经过加热，温度升高时，分子运动速率加快，分子体积不变大，分子间隔变大，分子种类不变，故选：AC。 16. 某兴趣小组开展“自制简易家用制氧机”的跨学科实践活动。市场上常见的家用制氧机的工作原理有两种：分子筛制氧法和化学试剂制氧法。 （1）分子筛制氧法以空气为原料，其微观过程如下图，则制得的“氧气”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。已知相同条件下气体的体积比等于分子个数比，通过下图分子数目变化分析，制得的“氧气”体积分数比通过前的空气中氧气体积分数提高了___________%。 （2）化学试剂制氧法的主要原料一般是过氧化氢溶液或过碳酸钠固体。过碳酸钠固体溶于水后能发生反应产生氧气，且反应放热。利用如图1装置设计如下表实验并记录0-20min产生的气体体积(图2)。 锥形瓶中药品 注射器中药品 实验一 0.2g二氧化锰 9.1mL5%过氧化氢溶液 实验二 1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰 9.1mL的水 ①写出以5%过氧化氢溶液制取氧气的化学式表达式：___________。 ②结合图1装置，图2中气体体积是通过测量___________得来的。 （3）小组同学利用饮料瓶、吸管等废旧物品设计并制作了如图3装置，洗气装置中的水除了有吸收杂质提纯氧气的作用外，还有___________作用(填字母)。 a．观察氧气生成速率 b．降低氧气温度 c．加快氧气生成速率 （4）小组同学将自制简易家用制氧机在原版的基础上进行了如下图所示的迭代优化。请写出3.0版装置的一个优点：___________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 30 （2） ①. ②. 多功能瓶排入量筒中的液体体积##量筒中收集到的液体体积 （3）ab （4）节约材料、方便携带或装置一体化、简单化 【解析】 【小问1详解】 由图可知，制得的“氧气”中仍含有氮气，属于混合物； 已知相同条件下气体的体积比等于分子个数比，通过前氮气和氧气的体积比为8:2=4:1，反应后氮气和氧气的体积比为2:2=1:1，即反应前氧气约占20%，反应后氧气约占50%，故空气中氧气体积分数提高了50%-20%=30%。 【小问2详解】 ①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学式表达式为：。 ②根据图1装置可知，氧气不易溶于水，产生氧气后，集气瓶中压强增大，将水压入量筒中，可通过量取排出的水的体积量取收集的氧气的体积。 【小问3详解】 将氧气通入水中，氧气不易溶于水，则可通过观察产生的气泡的速度观察产生氧气的速率，且将氧气通入水中，能降低氧气的温度，但不能加快氧气的生成速率，故选ab。 【小问4详解】 由图可知，3.0版装置一体化，更简单，且节约材料、方便携带。 17. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某兴趣小组以“探究催化剂”为题展开项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）下列关于催化剂的说法正确的是___________(填字母)。 A. 催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变 B. 催化剂能加快反应速率 C. 不加入催化剂反应就不能发生 【任务二】定量探究催化剂催化效果 小组同学发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，该小组进行了如下探究： 实验时用上图所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准设计了下列三组实验。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据 1 20 — a 2 20 淀粉0.5g b 3 20 二氧化锰0.5g c （2）上述实验中“待测数据”是___________；最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b___________(选填“<”“>”或“=”)c。 【任务三】数字化探究催化剂催化效果 分别取20mL5%的过氧化氢溶液和0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按图1所示装置进行对照实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。 （3）对比分析图2中的___________点，可知反应速率与催化剂种类有关。 （4）上述两个反应最终装置内压强相同的原因是___________。 【答案】（1）A （2） ①. 收集40mL气体所需的时间 ②. > （3）ac或bd （4）两个反应所用的过氧化氢溶液体积和浓度都相同(写出反应物用量相同即可)或催化剂只影响反应速率不影响生成物的量 【解析】 【小问1详解】 A、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，该选项正确； B、催化剂的作用是改变反应速率，既可以加快也可以减慢，表述不严谨，该选项正确； C、催化剂只能改变反应速率，不加催化剂反应也能发生，该选项错误； 故选A； 【小问2详解】 实验是以生成40mL气体为标准，则待测数据为收集40mL气体所需的时间；若二氧化锰催化效果最好，则说明二氧化锰所需时间最短，则b>c； 【小问3详解】 对比坐标图中ac（产生相等体积的气体时需要的时间不同）或bd（相等时间时产生气体体积不同）点，可知，化学反应速率应该与催化剂种类相关； 【小问4详解】 上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是：催化剂只改变化学反应速率，不改变生成氧气的质量或体积，等浓度体积的过氧化氢溶液，最终生成氧气的质量相等，故完全反应后两个装置内压强相同。 18. 下图是某品牌钙片标签的部分信息。请回答下列问题。(不用写计算过程) 某品牌钙片 【成分】碳酸钙()、维生素D、辅料 【规格】每片2g、含碳酸钙1g 【用法】口服、嚼食 【贮藏】室温密封保存 注：该钙片除碳酸钙其它成分均不含钙元素 （1）碳酸钙的相对分子质量为___________。 （2）碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为___________。(填整数比) （3）该钙片中的钙元素的质量分数为___________(用百分数表示)。 （4）《中国居民膳食指南》推荐11-15岁儿童每日钙元素摄入量为1200mg，若他们所需的钙元素均从该钙片摄取，则每日需服用___________片。 【答案】（1）100 （2）1：4 （3）20% （4）三##3 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100。 【小问2详解】 碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为12：（16×3）=1:4。 【小问3详解】 该钙片中的钙元素的质量为，则该钙片中的钙元素的质量分数为。 【小问4详解】 11-15岁儿童每日钙元素摄入量为1200mg=1.2g，而每片钙片中钙元素的质量为0.4g，则每日需要服用1.2g÷0.4g/片=3片。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $