江苏省海安高级中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

海安中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Fe-56C-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A我国提出2060年实现碳中和的目标，碳中和中的碳是指碳原子 B.五彩缤纷的烟花是金属单质燃烧所致 C,利用太阳能分解水制氢，实现“氢能源”循环 D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 2.物质的分类是一种学习化学的重要方法，下列各组物质分类全部正确的是 选项 纯净物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2S04 NaOH S02 Mgo B “84”消毒液 HNO3 纯碱 SO3 CaO 液氯 CH3COOH Ba(OH)2 C02 Na2O D CuSO45H2O HCI NH3 CO Fe2O3 3.下列装置用于实验室制C2并回收MnCl24H20晶体，能达到实验目的的是 稀盐酸 C 饱和NaC 溶液 甲 乙 丙 丁 A.用装置甲制取C2 B.用装置乙除去C2中的少量HCI C.用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液 D.用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnC24HzO 高一化学（共4页） 4.下列条件下，转化关系正确的是 A.0.1mol-LHC1Mo,△→CL,-om→NaC10 B,漂白粉过量C0. 光照 ÷HClO(aq) →02(g) C.CaCL,水溶液co,→CaC0,HC→CaCl2 D.Nao→Na,O2H,o→NaOH-Co,→Na,C0, 阅读下列材料，完成下面5~7题： 地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质 量分数为2.72%，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方 法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、 氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料， 为人类的可持续发展做出了重要贡献。 5.下列钠及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 ANa具有强还原性，可用于制备高压钠灯 B钠钾形成合金熔点低，常温下呈液态，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 C.NaHCO3与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D.Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污 6.下列反应的离子方程式不正确的是 电解 A.电解饱和食盐水制氯气和氢氧化钠：2C1+2H,0二CL,个+H2个+2OH B.工业制备漂白粉：CL,+2OH=C+CIO+H,O 加热 C.氯气和碳酸钠溶液反应制备氯酸钠：Cl2+CO}+2H,0三CIO,+C0,↑+4H D.氯酸钠和浓盐酸反应制备二氧化氯：2C1O,+4H+2CI=2C1O2个+CL2个+2H,O 7侯氏制碱法的过程如图所示。下列说法正确的是 气体X 气体Y 饱和NaCl 溶液 吸收I 吸收Ⅱ 过滤 煅烧→纯碱 滤液→…→NHC A.气体X是C02 B.“吸收的化学方程式为2NaCl+2NH+CO2+H2O一Na2CO3l+2NH4Cl C,上述流程中涉及氧化还原反应 D.向滤液中加入一定量的NaC固体并通入氨气可析出NH4CI固体 第1页 (20251112) 8部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A.①的水溶液能与④反应生成② B.用③代替②进行自来水消毒更安全 化合价 6 C.②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液， +3 溶液呈无色 +2 ④-C1ONO D.由CIONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性， 能水解生成两种酸 氢化物单质氧化物盐陌生物质物质类别 9.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加BaCl2溶液无现象： 该盐是NaHCO3 若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液X中一定含有 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 so C 向某溶液中滴入AgNO,溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有C Fe2+的氧化性强于Cu2* D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 的氧化性 10.某无色溶液可能含有Cu2*、Na*、K*、Ag*、CI、SO、NO5、C03中的几种离子，且各种粒 子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验 ①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A.原溶液中若含有SO},则一定不含NO5 B.原溶液中不可能含有Cu2+、CI和CO? C.原溶液中若含有Ag,则可能含有Na D.原溶液中若含有Na,则一定含有K 11.室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO溶液的性质。 实验1：将滴加了酚酞的NaHCO3溶液充分煮沸后再恢复到室温，溶液红色加 深（忽略溶液体积的变化）： 实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅： 实验3：向饱和Na2CO3溶液中通入CO2: 实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OD2溶液，产生白色沉淀。 高一化学（共4页） 第 下列有关说法正确的是 A.实验1说明NaHCO3发生了分解生成Na2CO3 B.实验2中溶液红色变浅的原因是CO}+2H—HO+CO21 C.由实验3中的离子方程式为C03+H0+C02一2HC0 D.实验4中发生反应的离子方程式为HCO?+OH-+Ba2+一BaCO3!十H2O 12.实验室用MnO2等原料制取少量KMnO4的实验流程如下。下列说法正确的是 KCIO, 水 C02 MO2→熔融→溶解 K.MnO 歧化→过滤→结晶→KMO粗品 KOH MnO2 A.“熔融”时，应先将MnO2和KClO3混合加热一段时间后再加入KOH B.“过滤”时，可采用减压过滤并用玻璃棒搅拌加快分离速率 C.可通过对滤液蒸发结晶获得KMnO4粗品 D.制得的KMO4粗品可能会含有K2CO3,可向粗品中滴加硫酸观察是否有气泡来检验是否含 K2C03 13.利用NaCIo氧化尿素制备N2H4H2O(水合肼)，同时可得到Na2SO3的流程如下所示。 NaOH溶液尿素 S02 C,→步骤I→步骤Ⅱ→步骤Ⅲ-→NaCO,→步骤W-→NaSO 水合肼溶液 已知：N2H4H20有强还原性；0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为9.5。下列说法 错误的是 A.步骤I,若产物中n(NaClo):(NaCIo3)=5:l,则nNaC):n(NaCIo)=2:l B.步骤I的离子方程式为ClOˉ+CO(NH)2+2OHCI广+N2H4H20+CO3 C.步骤I的加料方式：在搅拌下将尿素缓慢加入NaCIo碱性溶液中 D.步骤TV的反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2 二、非选择题：共4题，共61分 14.(16分)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)工业上采用电解熔融NaCl(熔点为800.8℃)制备金属Na,电解反应方程式： 2NaCl(1) 80℃电解 2Na(①+Cl2(g),加入CaC2的目的是▲（填序号）。 Cacl(1) a.作催化剂，加块电解反应的速率b.作还原剂，将NaCl还原为Na c.作助熔剂，降低生产过程的能耗d.作氧化剂，将NaCl氧化为Cl2 (2)钠能与液氨反应，生成氨基钠QNNH2)和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝 色溶液（生成蓝色的溶剂合电子，如图所示），后慢慢产生气泡。 页 (20251112 Na ↑CO)L 液氨 e(NH ) Na'(NH)), 020406080Hc0mL ①生成的气体为 (填分子式) ②当0.lmol钠投入液氨生成0.03mol气体时，Na共失去电子的物质的量为▲ (3)对固体NaHCO,充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2,Na2O2增重 2.8g,则固体NaHC0,的质量为▲g。 (4)在10 nLNaOH溶液中，通入一定量的CO2,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，向所得 溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边滴边振荡，使其充分反应产生CO2的气体的体积（标准状况） 与所加盐酸的体积之间关系如图，则原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为▲ (5)硼氢化钠(NaBH4)具有极强的还原性，在有机合成中有重要的用途。回答下列问题： ①下列物质的化学性质与NaBH4类似的是▲（填字母）。 A.NaH B.NaAlH4 C.NaOH D.NaHCO3 ②Aiello等人研究发现NaBH4可与水反应生成H2,其反应机理如下图所示： BH 89 H,0 H0 B(OH) B(OH 醒化剂 化剂■ 他化剂 催化剂 ●-BO-00-H-e a依据上图给出的信息，写出NaBH4与水反应的化学方程式： b.已知R物质的水溶液应显弱酸性，写出其生成B(OH4]的离子方程式： 15.(12分)C2、C1O2、KFO4均为常见的水处理剂，在生产、生活中有着广泛的应用 (I)Cl2可用于从海水中提取溴，具体步骤为：先使用C2将苦卤中的Br氧化成Br2,再用热空 气将B2吹出，并经吸收、酸化、分离，得到Br2。 ①C2氧化苦卤中Br时发生反应的离子方程式是 d ②使用热空气吹出Br2是利用了B2▲ 的性质（填物理性质）。 (2)C1O2可将污水中S2-氧化为S而除去，自身被还原为C1O2或 .100 CI CIO; C。CIO2、C的选择性[如CI的选择性= n生成(C ×100%]与pH n发应(CIO2) 25 关系如图所示。 bDH 高一化学（共4页） 第 ①当pH<a时，CIO2除去S2的离子方程式 ②用CIO2去除一定量S2时，pH不宜过大的原因是 (3)制备K2FeO4的流程如下： 【氧化】向FeNO3)3溶液中分别加入NaCIO、NaOH溶液，使其充分反应，生成Na2FeO4o 【转化】向氧化后的溶液中加入过量饱和KOH溶液，使其充分反应。静置、过滤，得到KFO4。 ①“氧化”时被氧化的元素是▲（填元素符号）。 ②KFO4在酸性条件下有较强的氧化性，能与废水中 Mn2+反应生成Fe(OH3和MnO2。用K2FeO4处理一定量的含 Mn+废水，Mn元素去除率 S0 [Mn去除率= 溶液中Mn元素的物质的量 Mn元素的总物质的量 ×100%]与 20 20 40 KFeO4质量的关系如图所示。 60 m(K FeO )/mg 当K2FeO4的用量超过20mg时，随着K2feO4的用量增大，Mn元素的去除率下降，可能的原 因是 (填字母) A.Mn被KFeO4氧化为更高价态的可溶性锰盐 B.K2FeO4氧化废水中其他物质 C.KFeO4在水中不稳定 16.（16分)碱式碳酸铜[Cu2(OHD2C0]俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂等。某 化学小组探究制备碱式碳酸铜的最佳温度并制备碱式碳酸铜，测定产品中铜元素的质量分数。 已知：2CuS0,+2Na2C03+H20=Cu2(OH,C03↓+C02个+2Na2SO 实验I.探究制备碱式碳酸铜的最佳温度 取0.500mol/LCuS04溶液2mL,按合适配比(1：1.2)加入0.500mol/LNa2C03溶液混合均匀，分 别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示： 实验小组 ① ② ③ ④ 温度/C 25 50 75 100 沉淀颜色 无 蓝绿色 绿色 绿色（少量黑色） 产率 73.8 93.4 实验Ⅱ.制备碱式碳酸铜 取一定量上述CuSO4溶液和N2CO,溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后 减压过滤，洗涤，干燥。 页 (20251112) (1)实验I中，需要配制250mL0.500mol/LCuS04溶液，用到的仪器除托盘天平、药匙、量筒、 烧杯、玻璃棒外，还需要 ；若用CuSO4~5H2O配制该硫酸铜溶液，需要称量▲ gCuSO45H2O;在配置过程中，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是 。(填字母) A.使用容量瓶前未干燥 B.未洗涤玻璃棒和烧杯 C.定容时俯视刻度线 D.转移时有液体溅出 E.定容时液面略高于刻度线，用胶头滴管吸出使溶液凹液面与刻度线相切 (2)实验I中，控制CuSO4溶液和Na2CO3溶液反应的最佳温度为▲ 实验小组④所 得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是 (3)实验Ⅱ中，检验沉淀是否洗涤干净的操作为 (4)测定产品中铜元素的质量分数。准确称取2.000g样品于烧杯中，加入6mol/L的硫酸搅拌使 其完全溶解，冷却定容至250mL。取25.00mL上述溶液与过量K1完全反应后，以淀粉为指示剂， 用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗Na2S2O3标准溶液16.80mL。 计算样品中铜元素的质量分数（写出计算过程）。 (已知：2CuS0,+4KI=L2+2Cul↓+2KS04,I2+2Na2S203=2Nal+Na2S,06) 17.(17分)CO2和CH4是两种常见的温室气体，为减缓温室效应，工作上常对CO2和CH4进行吸 收、处理和再利用。 【氧化钙吸附CO2】 文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附 性能用吸附率表示， I.氧化钙吸附二氧化碳的原理。 (1)加热氧化钙循环捕集C02过程如图1所示。 含Co. 的烟气 Cao 煤粉0】 C02 C02 C0. 600°℃ CaCo CaO 吸收 Cao Ca0→吸附炉 煅烧炉 再生 CaO 脱除CO,后的气体 高浓度CO C0、H,0 图3 图1 图2 ①吸附炉中温度控制在600℃-650℃，写出吸附炉反应的化学方程式为 ②煅烧炉中的反应温度在800℃以上，则该过程中添加煤粉和氧气的目的是 ③Ca0由Ca2+和O2构成，其吸收C02的过程如图2所示。描述C02被吸收转化成CaC03的 全过程： 高一化学（共4页） 第 (2)低温下Ca0捕集CO2及其再生的过程如图3所示。 600℃ ①“再生”时发生的总反应为：CaCO,+H, CaO+CO+H,O,研究发现该反应由两步反应 组成，请补充完整该反应的完整步骤。 反应i 600℃ 反应ii:Ca(OH, Ca0+HO。 ②从资源转化与能源利用的角度考虑：与直接热解碳酸钙使CaO再生相比，通入H2使CaO再 生的主要优点有：i:可将CO2转化为CO;i: Ⅱ.探究影响氧化钙吸附性能的因素。 称取5份质量为0.3g的CO,分别置于高温管式炉内，先通入N2作为保护气，控制不同的温度， 再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图4所示。 率40 39.3% % 35 30 25 20 550600650700750→ 反应温度/℃ 图4 (3)温度高于650℃氧化钙吸附率开始降低的可能原因是 【甲烷催化制氢】 一种将甲烷转化为合成气H和CO)的原理如图所示。 H2 H2、C0 反应器I ZnO 反应器Ⅱ 300°℃ 500℃ Zn H2O CH4 (4)理论上1 molCH4转化得到的H2的物质的量为 。 实际得到H2的物质的量超过 此值的原因是 页 (20251112) 海安中学2025-2026学年度第一学期期中考试 高一化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 c c B B A B D 8 10 11 12 13 C A c A D C 14.(16分) (1)c(2分) (2)①H2(2分) ②0.1mol(2分) (3)16.8(2分) (4)0.8mol/L(2分) (5)①AB(2分) ②NaBH4+4H, 雀化剂Na[B(OH,]+4H,t2分剂 ③H,BO,+H,0=[B(OH)4]+H(2分) 15.(12分) (I)①C2+2Br=Br2+2CIr(2分) ②挥发性(2分) (2)①8H+2C1O2+5S2=2C1+5S+4H0(2分)） ②pH过大，相同量的C1O2去除的S2-减少(2分) (3)①Fe(2分)②A(2分) 16.(16分) (1)250mL容量瓶、胶头滴管(2分)31.3(2分) BDE(2分) (2)75℃(2分) 温度较高，导致部分碱式碳酸铜分解，生成黑色的氧化铜(2分) (③)取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成则洗涤 完全。(2分) (4)滴定反应关系：2Cu2+~L2~2S,0}, 消耗Na2S203的物质的量：nNa2S2z03)=0.1000mol/L×0.01680L=0.001680mol, 250 样品中铜的总物质的量n(Cu)=0.001680mol× =0.01680mol, 25 高一化学（共4页） nlG）-01680mlx64gal=107o52g,MCuy>197852g2×10%=53.76%6分 17.(17分) （00Ca0+c0,60C-6s0℃caC0,2分 ②煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量 (2分) ③加热下Ca0转化为Ca2+和02-（自由离子），C02先与02结合生成C0},C0}再与Ca2+结合 生成CaC03(3分) 20CaC0,+H,60℃CaOH,+C02分)②反应条件相对温和，能耗低2分 (3)温度过高，CaCO3分解(2分) (4)3mol(2分)该温度下C0会继续还原H,0而释放H2(2分) 第1页 (20251112)