陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

普集高中高三第一学期第四次月考化学答案 选择题答案速查 题号 2 3 5 6 8 10 11 12 13 14 答案 C D B A D C A 一、选择题 有N一H…O,但没有O一H…N,C错误； 1,D【解析】蚕丝属于天然纤维，并非合成纤 反-2-丁烯的键线式为入一，D正确。 维，A错误；白糖（蔗糖）属于二糖，并非单 5.B【解析】能使酚酞变红的溶液中含有 糖，B错误；铁胄属于金属材料，并非无机非 OH,A1+和HCO;不能与OH大量共 金属材料，C错误；竹子的主要成分是纤维 素，属于天然有机高分子，D正确。 存，A错误：六=1×10mol·L的 2.C【解析】不能将pH试纸伸人溶液中测定 溶液呈酸性，题中离子均可共存，B正确；能 溶液的酸碱性，A错误；分液操作，将下层液 使KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+, 体从下口放出，上层液体从上口倒出，四氯 CO?不能与Fe3+大量共存，C错误；能与 化碳的密度比水大，应从上口倒出水层，B错 AI反应生成H2的溶液可能为酸性，也可能 为碱性，NH不能在碱性条件下大量存 误；严重腐蚀金属或灼伤皮肤的药品应使用 在，S2O不能在酸性条件下大量存在， D错误。 6.C【解析】标准状况下，11.2LCO2的物质 标识 C正确；滴定管应自然 的量为0.5mol,其中所含σ键的数目为NA, A错误；64gCaC2的物质的量为1mol,其 中所含离子的数目为2NA,B错误；碱性锌 晾干，不能使用烘箱烤干，D错误。 锰电池中Zn为负极，负极增重34g,则结 3.D【解析】根据“价一类二维图”分析可知， 合2 mol OH,理论上外电路通过的电子数 ①为HC1,②为C12,③为C1O2,④为次氯酸 目为2NA,C正确；1L0.1mol·L- 盐。②③④都具有氧化性，其中C1O2可用 Na,PO,溶液中PO的物质的量为1mol, 作饮用水消毒剂，A正确；C2可在碱溶液中 水解过程阴离子数目增加，因此阴离子的总 转化为次氯酸盐，B正确；NH,ClO,具有氧 数目大于0.1NA,D错误。 化性，HC具有还原性，一定条件下， 7.A【解析】NaH:PO2和H2SO,反应生 NH,CIO,可与HCl反应，C正确；工业上可 成HPO2和NaHSO,无元素化合价发生变 通过电解熔融NaCl获得金属Na,D错误。 化，为非氧化还原反应，A错误；反应P,十 4.D【解析】CIO;的VSEPR模型为四面体 3NaOH(浓)+3H,0△PH,↑+3NaH,PO, 形，A错误；体型酚醛树脂应为空间三维结 中，P元素的化合价由0价降至PH,中的 一3价，PH为还原产物，HPO2中P的化 合价为+1价，PH,中P的化合价为一3价， 构，B错误； 中的氢键 在次磷酸的分解反应中PH,属于还原产物， H2 N B正确；因HPO2为一元酸，只能电离出 个H,NaH2PO2无法电离出H+,故 100g质量分数为10%的Na2SO,溶液应 NaH2PO2为正盐，C正确；H,PO2分解方程 用天平、烧杯、玻璃棒、量筒，D错误。 式为2HPO2一PH,↑+HPO4,部分P 13.C【解析】由流程可知，通人氯气后发生反 从+1价升高到+5价，同时，部分P从十1 应为2Br十Cl2一2C1+Br2,在吹出塔 价降低到一3价，在该反应中，2mol 中利用空气吹出溴，经过吹出、吸收、酸化 H,PO2分解时转移4mol电子，1mol 来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集 H,PO2分解时转移2mol电子，D正确。 溴，提高B2的浓度，用碳酸钠溶液吸收溴 8.A【解析】漂白液在空气中变质的离子方 单质的反应为3CO}+3Br2(g) 程式为C1O+CO2+H20一HCO,+ 5Br+BrO+3CO2,加稀硫酸后发生反 HCIO,A错误。 应5Br+BrO5+6H+—3Br2+3H2O, 9.B【解析】Na具有还原性，可还原TiCL,冶 最后利用蒸馏得到溴。过程I产生的溶液 炼金属钛：4Na十TiCl,商4NaC1+Ti,与其 中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本 质软无关，A错误；碳酸钠溶液呈碱性，油脂 高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓 在碱性条件下水解完全，可用于除去物品表 度，A正确；纯碱是碳酸钠，与Br2反应的离 面的油污，B正确；Na2SO,+HzO+SO2 子方程式为3CO+3Br2(g)一5Br+ -2 NaHSO,是利用强酸制弱酸的原理，与 BrO十3CO2,B正确；Cl2与水反应生 还原性无关，C错误；Na2O2与CO2反应生 成HC1和HCIO,由于HCIO的酸性强 成Naz CO,和O2,可用作呼吸面具的供氧 于HCO,故HClO能与Na2CO,反应生 剂，与Na2O2的颜色无关，D错误。 成NaClO和NaHCO,,无法制得高浓度 10.D【解析】氢氧化铁胶体具有吸附性，可用 的HCIO溶液，C错误；500t苦卤中溴元素 于净水，A错误；Fe2+具有还原性，可作为 的质量为500t×a%=5at,则n(Br)= 特定环境中的抗氧化剂，B错误；高铁酸钾 具有强氧化性，可作为氧化剂，C错误；氧化 80X10°mol,由Ck+2Br-—2CI-+Br 铁俗称“铁红”，呈红棕色，且遮盖效果好， 可用作红色颜料，D正确。 可知，处理50t该苦卤需要(C)-胎× 11.C【解析】二氧化硫是酸性氧化物，与碱反 2×10mol,则标准状况下C1,的体积为 应生成亚硫酸盐和水，石灰乳吸收SO2可 1 生成CaSO,,A正确；硫黄在过量氧气中燃 88×2×10x2.4x103m2=700am 烧的产物是SO2,B正确；根据Cu,S+O, D正确。 高温2Cu十S0,Cu由+1价降低为0价，S 14.A【解析】取久置的Na2SO,溶液，向其中 由一2价升高为+4价，氧由0价降低为一2 加入足量稀盐酸并加热，除尽SO月，再向 价，当生成2 mol Cu时，转移6mol电子， 其中滴加Ba(NO,)2溶液，若产生白色沉 C错误；用SO2水溶液吸收用热空气吹出 淀，说明有SO存在，则证明原溶液已变 的溴蒸气生成HBr和H2SO,,方程式 质，A正确；取某固体溶于水配制成溶液， SO2+Br2 +2H2 O-H2 SO+2HBr, 向其中加人1mol·L-1NaOH溶液，没有 D正确。 加热，NH无法转变为NH3,因此湿润的 12.C【解析】MnO2与浓盐酸制备Cl2需要 红色石蕊试纸不变蓝并不能说明原固体中 加热，不能用启普发生器，A错误；NaCl溶 不含NH时，B错误；木炭和浓硫酸反应生成 液蒸发结晶应用到酒精灯、蒸发皿、玻璃 CO2与SO2,气体通过足量饱和NaHCO, 棒，B错误；选用漏斗和烧杯可组成装置吸 溶液后，SO,气体被除去，后续检测不到， 收NH3尾气，并能防止倒吸，C正确；配制 C错误；用惰性电极电解稀释的海水溶液， ·化学· 答案与解析 用湿润的淀粉K1试纸检验阳极产生的气 量简、1000mL容量瓶、胶头滴管。(3)称 体，若试纸变蓝，只能证明生成的气体氧化 量后，后续步骤是溶解、冷却、转移、洗涤、 性大于1，但不能证明是Cl2,D错误。 定容、摇匀、装瓶贴标签，则操作步骤的顺 二、非选择题 序为C→D→E→B→A。(4)①过滤需要用 15.(1)盐(1分)(2)将光束透过分散系，若分 玻璃棒引流：②取固体试剂需用药匙或镊 散系中出现明亮的通路，则分散系为胶 子，不需用玻璃棒；③蒸发需要用玻璃棒搅 体(2分)(3)加人品红后溶液先褪色，然 拌，防止局部受热引起飞溅：④取液体试剂 后溶液由无色变为红色(2分)(4)浓硫酸 不需要用玻璃棒；⑤溶解需要用玻璃棒搅 使Fe钝化(2分)(5)2NH,Cl+Ca(OH)2 拌；⑥配制一定物质的量浓度的溶液，溶解 △2NH,↑+CaCl2+2H,0(2分) 时需要搅拌，转移溶液时要引流。综上， 3NO2+H20-2H++2NO3+NO ①③⑤⑥一定用到玻璃棒，c项正确。 (5)a项，转移溶液前，容量瓶底部有水，对 (2分)(6)1：2(2分)富氧(2分) 【解析】(1)由两个图中X对应的 实验结果无影响；b项，转移溶液时，溶液不 NaSO4、NH,Cl可知，X为盐。(2)通过丁 慎洒到容量瓶外，溶质物质的量减小，浓度 达尔效应可检验胶体，方法是将光束透 偏低；c项，定容时，俯视容量瓶刻度线读 过分散系，若分散系中出现明亮的通路，则 数，溶液体积偏小，浓度偏高：d项，摇匀后， 该分散系为胶体。(3)d为HSO,,向亚硫 液面低于刻度线，加水导致溶液体积偏大， 酸溶液中滴人品红，品红褪色，加热 浓度偏低。(6)根据题意得到关系式： H2SO,分解，则溶液由无色变为红色。 4KMnO,~5C,水样25.00mL消耗配制的 KMnO,溶液12.5mL(三次实验平均值)， (4)c为H2SO,浓硫酸使Fe钝化，阻碍铁 与浓硫酸继续反应，故可用铁罐储存浓硫 该 水 样 的 COD 值为 酸。(5)实验室利用NH,Cl制备NH,反 2.00×10-3×0.0125×5 X32×103 应的化学方程式为2NH,C1+Ca(OH), 0.025 mg· △2NH,↑+CaC2+2H,O。反应③ L1=40mg·L-1。 为NO2与水生成NO的反应，故离子方程 17.(1)BaFeO,(2分)(2)H::H[:Ci:丁(1分) 式为3NO2+H2O2H++2NO+ H NO。(6)由题目信息可知，反应①为 (3)取样，加入少量HC1,无沉淀生成，滴 2H2S+S02—3S￥+2H2O,其中S02 加稀HNO,酸化的Ba(NO,)2溶液，出现 源于HS的燃烧，由硫元素守恒可知，为实 白色沉淀，说明溶液中含S()?(2分) 现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余 (4)2Fe(OH):+10OH+3CL2 的H2S物质的量之比为1：2。过程②为0 2Fe0?+6C1-+8H20(2分)(5)2 价硫被氧化为十6价硫，故该过程宜在土壤 (2分)(6)①H20(1分)0.03mol 的富氧区实现。 (2分) ②(NH4)2Fe(SO,)2·H2O 16.(1)0.32(3分)(2)1000mL容量瓶、胶头 滴管(2分)(3)DEBA(或D→E→B→ △(NH,),Fe(S0,):+H,O(2分) 【解析】由物质的转化关系图可知，复盐A A)(3分)(4)c(2分)(5)bd(2分) 与NaOH溶液反应生成能与盐酸反应生成 (6)40(3分) 白色固体的无色气体B,则B为NH;还生 【解析】(1)m(KMnO,)=0.002mol· 成了能与稀HNO,酸化的BaC2溶液生成 L-1×1.0L×158g·mol-1=0.316g≈ 白色沉淀的无色溶液C,在湿空气中能转化 0.32g,故需用电子天平称量0.32g 为红褐色固体的白色沉淀D,则A中含 KMn(),固体。(2)需要配制1.0L的溶液， 有NH、SO、Fe2+,因A中含2种阳离 因此需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、 子和1种阴离子，3种离子的物质的量之比 为2：1：2，结合A的摩尔质量可知A (NH,)zFe(SO,)2·H2O,所以c→d的反 为(NH,)zFe(SO,)2·6H,O,则B为 应为(NH,)2Fe(SO,)2·H2O受热分解生 NH1、C为NaSO,、D为Fe(OH)2、E 成(NH,)2Fe(SO,)2和H2O,反应的化学 为NH,Cl、F为BaSO,G为Fe(OH),;由 方程式为(NH,)2Fe(SO,)2·H,O 1molG失去3mol电子转化成H,且H为 △(NH,)Fe(S0)2+H,0。 绿色净水剂和消毒剂，J是空气的主要成分 18.(1)钠极易被空气氧化，且其密度比煤油 之一可知，Fe(OH),与Cl2、浓NaOH溶液 大，不与煤油反应(2分)(2)1：1(2分) 反应生成Naz FeO,、NaCl和水，则H 2Na2 O2 +2H2 O-4Na*+40H-+ 为NazFeO,:Naz FeO,溶液与BaCl2溶液 O2个(2分)(3)2Na*+C0+H20+ 反应生成BaFeO,沉淀和NaCl,则I为 CO2—2NaHC0,￥(2分)(4)c(2分) BaFeO,;BaFeO,与稀HNO,反应生成 Ba(NO,)2、Fe(NO3)3、O2和水，则J为 (5)156(6-a) X·V。 ×100%(2分)调整水准 O2。(1)由上述分析可知，I的化学式为 管与量气管液面齐平，眼睛注视量气管凹 BaFeO,。(2)NH,Cl为含有离子键和共价 液面最低处进行读数(2分) 键的离子化合物，电子式为 【解析】由E、H、I的电子数之比为 32:22:10可知，E为S02,H为C02,1 [H:N:H川I:CJ。(3)无色溶液C为Na2SO, 为H2O,C为Na2O、A为NazO2,B 溶液，SO的检验方法：取样，加入少 为Na2 SO,D为Na2SO3,F为Na2CO,G 量HCl,无沉淀生成，滴加稀HNO,酸化的 为NaOH,甲为Na,乙为O2。(1)甲为钠， Ba(NO,)2溶液，出现白色沉淀，说明溶液 因其极易被空气氧化，需隔绝空气保存，且 中含S()?。(4)由上述分析可知，反应④ 其密度比煤油大，不与煤油反应，可保存于 的离子方程式为2Fe(OH):+10OH+ 煤油中。(2)Na2O2的阴离子为O,Na2O 3Cl22Fe0+6CI-+8H2O。(5)反 的阴离子为O2-,故等物质的量的NazO 应⑥为BaFe(),与稀HN(O3反应生成 和Na2O2中阴离子的物质的量之比为1： Ba(NO)2、Fe(NO,)、O2和水，由化合价 1;Na2O2与H2O反应生成NaOH的离子 变化可知，只有0失电子，反应生成1mol 方程式为2Na2O2+2H20一4Na++ O2,转移电子为4mol,则标准状况下，反应 4OH-+O2个。(3)在Na2CO,饱和溶液中 生成11.2LO2时，转移电子物质的量为 通入过量的CO2生成NaHCO,沉淀，反应 的离子方程式为2Na++CO?+H2O十 22.4L,m07×4=2mol。(6)3.92g 11.2L CO2一2 NaHCO,￥。(4)Na2SO,为离 (NH,)2Fe(SO,)2·6H2O的物质的量为 子化合物，其中含有离子键，SO中含极 392g·m01口=0.01mol,受热完全失去结 3.92g 性共价键、π键、。键，不存在非极性共价 键。(5)由题意可知生成()2的物质的量为 晶水所得固体质量为3.92g一0.01mol× 6X18g·mol-1=2.84g。①6→c过程为 6二amol,根据化学方程式2Na,0,+ V 受热失去部分结晶水的过程，由图中数据 2H20一4NaOH+O2↑，混合物中 可知，失去结晶水的物质的量为 (b-a) NazO2的物质的量为 mol,则混合 3.56g-3.028=0.03mol。②a→c过程失 Vo 18g·mol- 156(6-a）× 去结晶水的过程，由图中数据可知，失去结 物中Na,O,的质量分数为X·V。 品水的物质的量为 100%。测量气体体积时除注意恢复到室 温外，还要调整水准管与量气管液面齐平， 0.05mol,则c点固体的化学式为 眼睛注视量气管凹液面最低处进行读数。2025-2026学年普集高中高三第一学期第四次月考化学试题 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 数 试卷上无效。 D①用数：品是货燕海露O加人 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5K39Ca40 Mn 55 Fe 56 Br 80 Ba 137 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列关于传统文化与化学知识的对应关系正确的是 曲裾素纱单衣 内江糖画 先秦铁胄 《孙子兵法》竹简 A.曲裾素纱单衣的主要成分蚕丝属于合成纤维 B.糖画制作所用白糖的主要成分属于单糖 农置海元浮码品 C.先秦铁胄的主要成分属于无机非金属材料 者状消 D.《孙子兵法》竹简的主要成分属于天然有机高分子 行布神高白关过的 2.下列有关实验基本操作的说法正确的是酥大品年，2的兵国 A.将pH试纸伸人NH,CI溶液中测定溶液的酸碱性鼠面晚资4观 B.用CC,萃取溴水中的溴，从下口放出水层而中其向，斯鬼阔通为干微圈算建1 提，慧变不雅指，的者通 品， 列湖高为麻处为部 C.严重腐蚀金属或灼伤皮肤的药品应使用标识 白思闭迪小 好客为户增十4则网如每是博路如廊国 细弹得原申划中指龄取过 D.酸式和碱式滴定管洗涤干净并放入烘箱烤干备用米严圆图显圆，蓝 3。部分含氯化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是靠山 化合价 是的更发图 1)计你 +71 NH.CIO +6 年1自自 5 +4 -------③ 的1停量后四 +3 +2 +1 正计身王别世生一母中爵藏， +0 -1 -----① 的取T御，中野旅日 氢化物单质氧化物盐 元 物质类别循潮方(5.5 A.②③④都具有氧化性，其中③可用作饮用水消毒剂oms驶制海方1om【.口 B.②可在碱溶液中转化为④ 且的到量已牛左野式于离风不 C.一定条件下，NH,CIO,可与①反应 0,日+03+0门3，丽变中学空的东白照A D.工业上可通过电解NaCIO溶液制备②，同时得到金属Na,火灭器火灭者d 4.下列化学用语表述正确的是 (H☑)36-一HM3+DgA:黄0O9A獭密木讯 光长农照爱主)白册（指猪所备门u阴.d A.CIO3的VSEPR模型： (p8)+9 OH 通装关议本具金已圆针的处合升其还相顶不 B.体型酚醛树脂的结构简式：H CH2FOH 好园金就常干甲面，足园人 意所的面特品商去钢无H·增两早系箭QP么 中的氢键：O一H…N院判的中暖面题和补讯可，⊙黄郊呈O:M,@ H2N 业圈为抛不计中液通37题亦具（⊙任夏联别猪高， D.反-2丁烯的键线式：入 亲关向为序凤队已面世的味合补某还凝区无0为帝讯回 5.常温下，下列离子在指定溶液中一定能够大量共存的是西，时奇具塑持摩遮 A.能使酚酞变红的溶液：Na+、A3+、HCO、C中家升西，浮在具 Kw 火补西，国资呈班帝水，木千系窗啊领特高， B:H=1X10mol.L-溶液：CuMe0,N0￥日特n元 C.能使KSCN溶液显红色的溶液：Na+、NH、CI-、CO 要立音具部：游合》其见0，I D.能与AI反应生成H2的溶液：K+、NH、S2O、SO ,0+2u0武页最单u)金缩 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是床抑炒回料其许递管， A.标准状况下，11.2LCO2分子中。键的数目为2NA尘回02期别测 B.64gCaC2晶体中离子数目为3NA 口之阳主微襟中户理量虽书黄前月 C.碱性锌锰电池负极增重34g,理论上外电路通过的电子数目为2NA母， D.1L0.1mol·L-Na;PO溶液中阴离子的总数目为0.1NAN)乙 7.PH,常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH,的流程如图所示。下列说 法错误的是 →PH 白磷(P,)过量浓NaOH溶液 →PH 、次磷酸钠 疏酸次磷酸分解 (NaH2PO2) →HPO A.流程中每一步均属于氧化还原反应 B.流程中，PH3都属于还原产物 C.已知次磷酸(H,PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D.1mol次磷酸分解时转移2mol电子风日面⊙中其，增}月亦具猫 单中斯桥百日 8.下列离子方程式书写错误的是 A.漂白液在空气中变质：2C10+C02+H20—CO+2HC1O 个 B.泡沫灭火器的灭火原理：A++3HC0;回-A(OHD,+3CO,m⊥Td C.用氨水溶解AgCl沉淀：AgCI+2NH,—[Ag(NH),]++CI五出责年1收 D.用CuCl2溶液淋洗方铅矿（主要成分为PbS):Cu2+(aq)+PbS(s)一CuS(s)￥+ ·型影1回2V的 Pb2+(aq) 9.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.Na质软，可用于冶炼金属钛 HOFHO 于：大商以帝面补月渔通室香 B.Na2CO3溶液显碱性，可用于除去物品表面的油污 C.Na2SO3具有还原性，可用于吸收SO2尾气 D.Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面罩中的供氧剂 …什0：按这前 10.高铁酸钾(K2FO,)具有强氧化性，且在中性环境中水解生成具有吸附性的氢氧化铁，因此 可用于净水。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水共大滑宝一中部本高风不丁岛营 B.F2+具有氧化性，可作为特定环境中的抗氧化剂人，：容的查缅到盟 C.高铁酸钾能溶于水，水溶液呈紫色，可作为氧化剂 输1·lom10r×f= D.氧化铁呈红棕色且遮盖效果好，可用作红色颜料 11.硫及其化合物的转化具有重要作用，硫黄、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧可 制备Cu单质，反应为CuS+0,高温2Cu十S02,但S0,直接排放会造成环境污染，可用石 灰乳、H,S等物质将其转化回收再利用。下列说法错误的是零等量为网试， A.用石灰乳吸收SO2可生成CaSO9的期。中下0)1SI,不{张那待 B.硫黄在过量氧气中燃烧生成SO2 G式日理干图中品)80且 C.辉铜矿煅烧生成2 mol Cu时，转移4mol电子度：更断母朝0， D.用SO2水溶液吸收用热空气吹出的溴蒸气生成HBr和H2SO4〔·T1,。I1 12.下列实验中，选用的实验仪器（夹持装置省略）能完成相应实验的是 09 委U时 7 需西 不A,MO,与浓盐酸制备C2:选用②着回是液学能世.信笔识.西 B.NaCl溶液蒸发结晶：选用①⑥⑦ 必天十都 C.制备NH3装置中的“尾气吸收”：选用③④ (一消苍诗登为本k,品装心 【)21H:量图干阅以件的座甲 D.配制100g质量分数为10%的Na2SO4溶液：选用③⑤⑥⑧ 13.用苦卤（含Na壳、K、MgCI-Br等离子）可提取溴，其生产流程如图所示。下列说法错 误的是 夏季，b得 朱至国围合 日丽时县防 纯碱液稀硫酸狱举已升文入 苦卤 吹出塔 Br2(g) 吸收塔 蒸馏塔 液溴 空气 A.采用空气吹出、吸收、酸化来获得Br2的溶液，是为了富集溴，提高Br2的浓度 B.若吸收塔中的溶液含BrO?,则吸收塔中反应的离子方程式为3CO?+3Br2(g)- 5Br+BrO3+3CO2 C.若将C12通入浓纯碱溶液，可制得高浓度的HCIO溶液 D.用Cl2氧化500t(溴元素质量分数为a%)苦卤制Br2,至少消耗Cl2的体积为700am3 (标准状况) 牌诗圆金非时买闻代饭要子的世 14。下列关于离子或物质的检验正确的是代热天干闻食咖要生的简干心 A.取久置的Na2SO,溶液，向其中加入足量稀盐酸并加热，再向其中滴加Ba(NO3)2溶液， 若产生白色沉淀，则证明原溶液已变质所德童断市激门，H了人鼎海日 B.取某固体溶于水配制成溶液，向其中加入1mol·L1NaOH溶液，用湿润的红色石蕊 试纸检验，试纸不变蓝，则证明原固体中不含NH财 C.将木炭和浓硫酸反应生成的气体依次通过足量饱和NHCO3溶液和品红溶液，品红溶 液不褪色，说明反应没有生成SO2气体 D.用惰性电极电解稀释的海水溶液，用湿润的淀粉-KI试纸检验阳极产生的气体，若试纸 变蓝，则证明阳极产生的气体为C2 阁克自学的收动国 二、非选择题：本题共4小题，共58分。州车色附馆德合》头见原单示某刷顶 15.(15分)硫、氮元素是两种重要的非金属元素，其“价一类”二维图如图所示。《【 ↑化合价 0I·S818心出停干步 Na SO +6 +4 a甲 d e HS 数 圆回倾不答回 氢化物单质氧化物酸，中X物质类别士警需甲中室每火(【) (离的0题手物可1是 +化合价 ,景的面味的离闲中门，名的是ǜ园碧(S +5 HNO. NO, 县左 ④ 县发+2 日品量比人中张裕木职明啦1市() ② M 0 N2 食团类学计的奇节不中4台( ① 宴行挑封班d 的干高 ⑤ -3 NH, NH.CI 量面帕A中降合斯O,人治 耶水区学学对学某（记 氢化物单质氧化物酸X物质类别 司 境黄的省产量前邻 /比导村沁剂户，不盛室：氏四漫食 弼 回答下列问题： A ,A资阗(nd)Imd武度南的普户 (1)图中横坐标X表示的是 (填物质类别)。 (2)将单质S溶解于乙醇中，然后将硫的乙醇溶液逐滴滴入蒸馏水中，得到一种分散系，写 出检验该分散系是否为胶体的方法： (3)向中滴加品红溶液，然后再在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是 (4)常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是 (5)实验室利用反应⑤制备NH的化学方程式为 合，反应③NO2和水反应生成M 的离子方程式为 (6)硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃 棕 烧转化为SO2,再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的 H2S物质的量之比应为 。过程②宜在土壤的 (填“富氧”或“缺氧”)区实现。 生物体 有机硫 SO H2S ⑦ 6 火山爆发 ① 16.(15分)实验室中需配制1.0L0.002mol·L1的KMnO,溶液以测定C0D(化学需氧量)。 回答下列问题： (1)计算、称量：需用电子天平（精确度为0.01g)称量 g KMnO,固体。 (2)选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 (3)称量后，图示操作步骤的正确顺序为C→ 水 f S:I C (4)下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物 质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是 (填标号)。 a.①③④⑥ b.①②③④ c.①③⑤⑥ d.②③④⑤ (5)下列操作会使配制的KMnO,溶液浓度偏低的是 (填标号)。 a.转移溶液前，容量瓶底部有蒸馏水 35 b.转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 c.定容操作时，俯视容量瓶刻度线读数 d.摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 (6)KMnO,法测定河水的COD值的测定原理为4KMnO4+5C+6H2SO4一4MnSO,+ 2KzSO,+5CO2↑十+6HzO,其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMO,溶液的体积计算水 样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。取25.00mL水样 于锥形瓶中，加人稀硫酸，消耗所配制的KMnO,溶液的体积为12.5mL(三次实验平均值)，测 得该水样的COD值为 mg·L-1(国家一级A出水标准为COD≤50mg·L-1)。 (4二T为 发度一位在位千千来 有T”彩锋面络圆 17.(14分)复盐A的结晶水合物（摩尔质量为392g·mol-1)存在如图所示的物质转化关系。 无色气体 浓盐酸 白色固体 B ② E NaOH 品)平以下中用：鼎将程形可 溶液 A 无色溶液 BaCl,溶液 白色固体 原湖面度再要命：》取应愁 ① 稀硝酸 F C12 白色沉淀 湿空气 红褐色固体 浓NaOH溶液紫红色溶液 D ③ G ④ H BaCl,溶液 ⑤ 无色气体 稀硝酸紫红色固体 J ⑥ I 已知：①A中含有2种阳离子和1种阴离子，3种离子的物质的量之比为2：1：2。 ②1molG失去3mol电子转化成H,H是二种绿色净水剂和消毒剂。T ③J是空气的主要成分之一。 县的羯部灰匣讯要宝一承亲的度※显的园 回答下列问题： 0 00@0 (1)1的化学式是。 头动角四并骚条（才的墙面切会外收于（配， (2)E的电子式为 本塑菜雅孙张量容，前斯密海菲 (3)实验室中检验无色溶液C的主要阴离子的操作方法及现象是游，加。d (4)反应④的离子方程式为 路南哭超喷辞强存则调，胡许提容宝 (5)标准状况下，反应⑥生成11.2L气体J时转移，mol电子。面期，心 (6)常温下，3.92gA在N2气氛中的热重曲线如图所示。油太可宝衡断，OnM 光转H好有阳福，@/H司 4.01a(T,3.92) 2中次管升9中其，)日0十◆.(033+02 件水g张)) 3.8 Gn 油料薄：而出，1※的面心野郑中润 b(T2,3.56) ,平火 的后泽，海解人批地填升杀年 3.4 了，面0远00 11 长静风0)院冰1国 c(T,3.02) 3.0 dT2.84) 2.8 温度/℃ ①b→c过程中失去的物质及其物质的量分别为 ②c→d的化学方程式为 用收S心写件C百 气中度 18.(14分)如图是某元素单质及其化合物的相互转化关系图。图中甲、乙为单质，A、B、C、 D…I为化合物，其中A为淡黄色固体，A、B、C、D、F、G和甲均含有同一种元素，E、H、I 的电子数之比为32：22：10。 付合 O2.H ↑H DE乙甲乙AEB G 回答下列问题： (1)实验室中甲需密封保存于煤油中，用煤油作介质保存甲的原因为 (2)等物质的量的A、C中阴离子的物质的量之比为哈；A与I反应生成G的离子方 程式是 (3)在F的饱和水溶液中通入过量的H生成沉淀X,反应的离子方程式是 (4)化合物B中不存在的化学键类型有 (填标号)。 a.离子键b.极性共价键 c.非极性共价键d.π键 e.g键 (5)某学校化学学习小组利用图示实验装置，测定质量为Xg的A、C混合物中A的质量 分数。已知：室温下，气体摩尔体积为V。mL·mol-1。实验前量气管的读数为amL,实验后量 气管的读数为bmL(b>a)。则该A、C混合物样品中A的质量分数为 ;烧瓶中的A、 C混合物反应完毕后，使之恢复到室温，读取量气管中气体体积时，应进行的操作为 :出式馆用理代香县装长滤剖 昨有言器，斯新1品时所中七位， 湖问渐备游0，站 M尘面贝水好)☑@过 Xg混合 资述②血风民保冷解流( 长左好式生名到 潜碰2H代丽，及面志是节家用峰面0野过，不渔图似锌公指的蔬玩海( 的金低麻加分隐，水女显的动灰素位命阳杀镜跳Q心些夹关 型实”岸海“友净”理)鱼期1宜9理立， 达血出量的面尊2月 H德微，月程润的红色