期中综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024 江西专版）

(江西)期中综合评价 (时间：65分钟满分：70分） 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O-16 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有四个选项，其中只有 一个选项符合题意。1一5题每小题1分，6一10题每小题2分， 共15分) 题号 1 2 3 7 8 9 10 答案 1.景德镇瓷器名扬天下。下列瓷器的制造过程一定发生了化学 变化的是 饰 A.瓷石粉碎 B.成型 C.干燥 D.烧结 2.空气中体积分数最大的气体是 ( A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3.下列做法违背节水理念的是 ( 封 A.防止水龙头滴漏 B.采用大水漫灌农作物 C.使用节水器具 D.循环利用工业用水 4.化学实验中，五官起着非常重要的作用。下列各图所示的实验操 作中，五官的使用符合实验要求且实验操作规范的是 301 读取量筒中液体体积 熄灭酒精灯 闻试剂气味 检验氢气纯度 A.用眼看 B.用嘴吹 C.用鼻闻 D.用耳听 茹5.下列符号，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质 的是 ) A.O B.2H C.Fe D.H2O 6.电解水实验装置如图所示，下列说法错误的是 电源 25 A.水中可加入少量硫酸钠溶液以增强导电性 B.a玻璃管与电源的负极相连 C.a、b玻璃管中产生的气体质量之比是2：1 D.将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，打开活塞，木条燃烧得 更旺 7.宏微结合是化学特有的思维方式，下列宏观现象或事实的微观 解释合理的是 ( ) 选项 宏观现象或事实 微观解释 A 包装完好的面包带到高原地区会鼓起压强越小，分子体积越大 B 柳絮飞扬 分子在不停运动着 C 酒精温度计插入热水中，液柱上升 温度升高，分子体积增大 D 18g水中约含6.02×1028个水分子 分子的质量和体积都很小 8.中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的单宁酸具有 清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46。下列关于单宁酸的 说法不正确的是 ( ) A.单宁酸中氢元素的质量分数最小 B.单宁酸中氢、氧两种元素的质量比为13：184 C.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 D.一个单宁酸分子中含有23个氧分子 9.科学思维是化学学科核心素养的重要组成部分。下列示例说 法错误的是 ) A.比较：氧气与氮气是由不同的分子构成的，故两者化学性质 不同 B.分类：铁水、雨水、澄清石灰水都属于混合物 C.分析：稀有气体用于制作霓虹灯，是因为稀有气体在通电时 会发出不同颜色的光 D.推理：分子是由原子构成的，因此氢分子是由氢原子构成的 10.下列图像不能正确反映对应变化关系的是 ( ↑生成氧气的质量/g 生成氧气 集气瓶内气 ,气体体积/mL 有催化剂 的质量/g 体的质量/g H 无催化剂 时间/s 时间/s 时间/s 0 时间/s A B C D A.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B.加热一定质量的高锰酸钾固体 C.红磷在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 D.将水通电，电解一段时间 -26 二、选择填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确 选项，将正确选项的代号填在相应的括号内，然后在D处补充一 个符合题意的答案。每小题2分，其中选择和填充各1分， 共6分) 11.下列物质属于氧化物的是 A.二氧化硫 B.空气 C.高锰酸钾 D. 12.钪(Sc)是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的 相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 21 Sc 钪 44.96 A.钪属于非金属元素 B.钪的相对原子质量是21 C.钪元素在元素周期表中位于第四周期 D.原子结构示意图中x= 13.下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别KMnO4和P2O5 尝味道 B 除去MnO2固体中的少量KMnO4 加热 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，加人少量MnO2 D 鉴别水和浓氨水 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(5分)用适当的化学符号或化学符号与数字的组合填空： (1)地壳中含量最多的元素 (2)2个磷原子 (3)标出高锰酸钾中锰元素的化合价 (4)两个二氧化氮分子 (5)3个氢氧根离子 15.(6分)江西素有“物华天宝，人杰地灵”的美誉。 (1)游最美乡村—一婺源。阳春三月，走进婺源乡村可以闻到 油菜花香，其微观原因是 (2)赣南钨资源丰富，其中黑钨矿的主要成分是钨酸亚铁 (FeWO4),FeWO4中钨的化合价为 -27 (3)参观南昌汉代海昏侯国遗址博物馆。“书香海昏”展区中， 两千年前的木牍上书法字迹清晰可见，利用碳-14可以测 定木牍年代，碳-14原子和碳-12原子都属于碳元素的原 因是 相同。 (4)南康是江西甘蔗的主产地，被誉为江西的“蔗糖之乡”。利 用甘蔗汁提取蔗糖的过程中常用活性炭作脱色剂，这是利 用了活性炭的 性。 (5)新余有“中国新能源之都”的美称。现提倡使用以锂一空 气电池作为动力的新能源电动汽车，锂一空气电池放电时 锂(L)与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂，该反应的 符号表达式为 16.(6分)水在化学实验中有重要作用，下列实验均用到了水。 铁 水 实验 实验三 实验三 (1)实验一：用排水法收集氧气，为使收集到的氧气较为纯净， 应该待 时开始收集。 (2)实验二：铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为 ,集气瓶中水的作用是 (3)实验三：硫在氧气中燃烧的现象为 ,集气瓶中水的作用 是 17.(6分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工 业奠定了基础。下图是合成氨的工艺流程图： 空 →氮气 净化氮气催化剂氨气含氮 冕水蒸气氨 压缩氢气高温、高压气、氢气) 一→液氨 查阅资料：常温下，氮气的沸点为一196℃，氧气的沸点为 -183℃。 (1)工业上用分离液态空气的方法制取氨气，是利用了液氧和 液氨的 不同。将液态空气升温，先逸出的物质 是 (2)据图写出利用氨气和氢气合成氨气(H3)的符号表达式： ,该反应的基本反应类型为 9 (3)氮气常用作保护气，其原因是 28 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(9分)实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回 答下列问题： (1)写出编号所指仪器的名称：① ② (2)以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方 并把改正的结果填在下列横线上：① ;② 上述装置改进后，请继续回答下列问题： (3)小李在实验室中用高锰酸钾制取氧气，他选择上述装置 中的A和 (填字母)进行组装。小红在实验 室中选用B装置作为氧气的发生装置，请你写出小红制 取氧气的符号表达式： (4)装置A、B都可以用来制取(3)中的气体，比较这两个装置 的不同，指出B装置制取气体一个突出优点： (5)有一名同学欲用右图装置收集O2,则O2应从导管 口 (选填“a”或“b”)通入。 19.(7分)某学习小组的同学对过氧化氢分解反应进行探究。 I.影响过氧化氢分解快慢的因素 分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需的 时间，实验结果记录如下： 实验 H2O2溶液的溶 MnO2粉未 温度/℃ 反应时间/s 序号 质质量分数/% 用量/g ① 30 35 0 ② 30 55 0 tz ③ 5 20 0.1 3 ④ 15 20 0.1 1 (1)对比①②可知：其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解 越快，则t (选填“>”“=”或“<”)t2。 (2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是 (填实验序号)，合理的结论是 29 Ⅱ.探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用 已知：Fe2O3与稀硫酸反应会生成一种黄色溶液 操作步骤 实验记录 结论 带有火星 带有火星 的木条 的木条 A试管上方带有火 FeO3能 星的木条未复燃； (选填“不 ① B试管中产生气泡 影响”“减慢”或 A B日0.2g 氧化铁 较快，带有火星的木 “加快”)过氧化 5mL5%过 5mL5%过 条复燃 氢分解 氧化氢溶液 氧化氢溶液 将B试管中的混合物过滤 ② FezO3质量未变 把滤渣烘干、 固体质量为0.2g 带有火星 的木条 C试管上方带有火 Π 星的木条 Fe2O3可作过 ③ 操作 D 操作 ②的 ②的 D试管中溶液变成 氧化氢分解的 围滤渣 目滤渣 色 催化剂 5mL5%过 足量 氧化氢溶液 稀硫酸 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.蛋白质在人体肠胃内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收， 丙氨酸（化学式为C3H,O2N)就是其中的一种。请回答下列 问题： (1)一个丙氨酸分子中C、H、O、N原子的个数比为 (2)丙氨酸中氮元素的质量分数是 (结果精确到 0.1%)。 (3)89g丙氨酸中所含的碳元素与多少克二氧化碳中所含的 碳元素质量相等？ —30(3)氧气约占空气体积的五分之一(4)装置漏气（合理即可）(5)装置始终密闭，空 气没有逸出，实验结果更准确（或装置始终密闭，减少污染，更环保）16.(1)通常状况 下是无色气体，密度比空气大(2)氧气的浓度缓慢防止集气瓶内氧气过快逸撤 (3)硫十氧气点燃二氧化硫吸收反应生成的二氧化硫，防止造成空气污染 17.(1)物理(2)低(3)有色(4)混合物(5)D18.(1)铁架台(2)B有利于将 集气瓶内空气排出过氧化氢三氧化锰水十氧气(3)导管口气泡连续并均匀冒出 （4a(5)AE19.（)A(2)过氧化氢三氧化锰水十氧气(3)该反应放出热量 (4)反应相同时间内注射器中氧气的体积二氧化锰催化剂不能改变生成氧气的 质量(5)快过氧化氢分解放热20.(1)①增大反应物间的接触面积，加快反应速 率，使反应更充分②铁十氧气点燃四氧化三铁(2)①集气瓶炸裂②B (3)其他条件相同时，铁丝中含碳量越高，燃烧越剧烈(4)氧气的浓度对铁丝燃烧的 影响（或铁丝的粗细对其燃烧的影响等，合理即可） (江西)第三单元综合评价 1.D2.C3.B4.C5.D6.C7.D8.D9.A10.C11.B质子数（或核电 荷数)12.B增多13.C分子种类（合理即可）14.(1)2N(2)S(3)3Na+ (4)4H20(5)A1(6)Ne15.(1)Ca8(2)2F-Ca2+(3)3816.(1)BC (2)a=2+bMg+(或Na+或A13+)(3)氢（或He)①②17.(1）氖5（或五） (2)电子层数(3)不相似(4)1519.0018.(1)能分子是不断运动的(2)红磷+ 氧气点燃五氧化二碳（合理即可）(3)在化学反应中分子的种类一定发生了变化（合理 即可)(4)瓶子变瘪了氯化氢气体和氨气反应生成了氯化铵固体，瓶内压强变小 19.【实验方案一】①酚酞溶液变红②会污染空气（或试剂用量过多） 【实验方案二】①纸花由下向上依次变红放入热水中的塑料瓶中的纸花依次变红的 速率更快②塑料瓶的材质、大小、形状；纸花的材质、大小、形状；加入浓氨水的体积； 热水和冷水的体积（合理即可）【实验方案三】氨分子的运动速率比氯化氢分子快 【实验结论】温度分子种类20.(1)16811(2)不一定(3)不正确，氢原子 中没有中子(4)解：铁原子的相对原子质量为9.288X0Kg,≈56。 1.993×10-6kg×12 答：铁原子的相对原子质量为56。 (江西)第四单元综合评价 1.C2.B3.C4.D5.C6.A7.C8.A9.D10.C11.BH2(合理即可) 12.B氧化镁中镁元素显+2价13.A过滤14.(1)2C1(2)H+(3)nS0 (4)Fe(OH)3(5)Na2CO3(6)015.(1)过滤(2)不能，该净水器不能除去水中的 可溶性钙、镁化合物(3)煮沸使水中的可溶性钙、镁化合物含量减少(4)不使用含 磷洗衣粉（合理即可）16.(1)氢元素和氧元素(2)2：1H2(3)2：1(4)密度 (5)各元素原子个数比17.(1)使河水中的悬浮的杂质较快沉降(2)过滤AC (3)活性炭(4)混合物18.(1)蒸馏水过滤吸附(2)H2O2氢元素和氧元素 水通电氢气十氧气(3)蒸发水时水分子没有改变，电解水时水分子发生改变 19.(1)白色固体变成蓝色(2)澄清石灰水(3)排尽熔喷布燃烧生成的二氧化碳、水 蒸气等气体，减小实验误差(4)C、H生成物水和二氧化碳中的氧元素可能全部来 自氧气(5)m=)a+寻6(6)防止空气中的二氧化碳进入装置D中 12×2 20.(1)醉酒(2)12：3：8(3)解：乙醇中碳元素的质量分数为12×2十1×6+16× 100%=52.2% 答：乙醇中碳元素的质量分数为52.2%。(4)88 (江西)期中综合评价 1.D2.B3.B4.D5.C6.C7.D8.D9.B10.A11.A水（合理即可） 12.C813.C闻气味（或取样，滴入酚酞溶液）14.(1)O(2)2P(3)KMnO (4)2N02(5)3OH-15.(1)分子在不断地运动(2)+6(3)质子数(4)吸附 (5)Li+H,0+0,一Li0H16.(1)导管口气泡连续、均匀冒出(2)Fe+O,点燃 FO,吸收热量，防止反应产生的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂(3)发出明亮的蓝 紫色火焰，生成有刺激性气味的气体吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 70 1n.)滞点氮气②N+比离化量H化合反应（③）常温下氨气的化学性 质稳定18.(1)长颈漏斗集气瓶(2)A中试管口朝上，应改成略向下倾斜D中导 管伸入集气瓶中的部分太短，应伸人集气瓶底部(3)D(或E)H,0,M血0H,O+O, (4)操作简便（或节约能源，合理即可）(5)a 19.I.(1)>(2)③④其他条件相同时，溶质质量分数越大，过氧化氢分解越快 Ⅱ.①加快②称量③复燃黄 20.(1)3:7:2:1(2)15.7%(3)解：89g丙氨酸中含碳元素的质量为89g× 12×3 12X3+1X7+16X2+14X100%=36g 设所求二氧化碳的质量为x。 12 x×12+16x2X100%=36gx=132g 答：89g丙氨酸中所含的碳元素与132g二氧化碳中所含的碳元素质量相等。 (江西)第五单元综合评价 1.C2.B3.C4.D5.C6.B7.B8.D9.D10.A 11.B2KMn0,△K2Mn0,+Mn0,+0,↑12.C7913.B1214.(1)> 不矛盾(2)N。(3)2NH,+C0,高温，高压C0(NH,)2十H,015.()4(或四) H2(2)3:422:3(或3：2)(3)C0,+3H2-定条件CH,0+H,0 16.1S+0,点燃s0,(21:1:2(3)8g(④8g17.1)H,升高 (24NH十50，催化剂4NO+6H,0(3属于（④）320：18.【实验探究】产生气泡 高温 有红色固体生成【反思评价】密闭容器【优化装置】BA中气球膨胀产生浮力影响 称量的质量（或C中产生的气体可能导致橡胶塞弹出，使实验失败）【得出结论】参加 化学反应等于【解释应用】原子4（或四）19.(1)氧气（或O2)(2)反应放热，锥 形瓶内的气体受热膨胀(3)参加反应的物质中不含碳元素(4)碱 【表达】2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个【实验反思】防水防潮 20.(1)5(2)催化作用(3)解：反应生成氧气的质量为102g十5g一104.6g=2.4g。 设参加反应的过氧化氢的质量为x。 ,Mn02-2H,0+0,↑ 2H202 68 32 x 2.4g 68x 322.4gx=5.1g 答：参加反应的过氧化氢的质量为5.1g。(4)滤纸破损（合理即可） (江西)第六单元综合评价 1.B2.B3.C4.C5.C6.B7.B8.A9.B10.C11.A反应条件 12.B红13.A高温煅烧14.(1)碳原子的排列方式不同(2)在常温下，碳单质 的化学性质不活泼(3)CS(4)C十600，点燃0C0,化合反应 15.(1)bc(2)①节约能源（合理即可）②H20③16(3)出行乘坐公共交通工具 (合理即可)16.(1)小烧杯中产生大量气泡，蜡烛由下至上逐渐熄灭不燃烧也不支 持燃烧(2)证明二氧化碳的密度比空气大(3)澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪 通电（或光照、 C0,+Ca(OH2—CaC0,↓+H,017.(1)2H,0罹花)-2H,◆+0，↑ (2)二氧化碳（或CO2)温室效应(3）碳元素、氢元素18.(1)长颈漏斗(2)A 2KMnO,△K,MnO,十MnO,+O,个短(3)Bc可以控制反应的发生和停止 19.()集中火焰，提高温度(2)C+2Cu0高温2Cu十C0,◆(3)澄清石灰水变浑浊 (4)木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12(5)木炭与氧化铜的质量比为1：13 时，氧化铜已过量(6)取样品，加入稀硫酸溶液由无色变成蓝色，且有红色固体剩 余，样品中含有氧化亚铜 20.(1)使样品中的碳酸钙充分反应引流(2)不符合 (3)解：样品中碳酸钙的质量为13g一3g=10g。 一71 设反应生成二氧化碳的质量为x。 CaCO+2HCI-CaCl2 +H2O+CO2 100 44 10g x 100=10gx=4.4g 44 x 答：实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g。（4)偏小 (江西)第七单元综合评价 1.D2.C3.B4.B5.D6.A7.A8.C9.D10.B11.C空气污染物的 产生12.B液化石油气和空气（合理即可）13.C闻气味（合理即可） 14.(1)天然气(2)C,H,0H+30,点燃3H,0+2C0,(3)A(4)太阳能（合理即可） 15.(1)S+0,点燃s0,(2)可燃物(3)氧气的浓度(4)隔绝空气（或氧气） (5)燃烧产生的二氧化硫会对空气造成污染16.(1)传递热量（或使a、b处白磷、红磷 接触空气)(2)与空气（或氧气）接触4P+50,点燃2P,0,(3)a处白磷燃烧使装置 内温度升高，达到红磷的着火点（合理即可）(4)将注射器的活塞往外拉 17.(1)2H,十0，点燃2H,0燃烧产物是水，不污染环境(2)2A1+3H,0GaAl,0,+ 3H2个(3)常温下反应，节约能源（合理即可）18.【实验】无明显现象(1)没有与氧气 接触(2)①④(3)温度达到着火点(4)调节试管内压强并起密封作用(5)白磷的 温度达到着火点，且与氧气接触19.【猜想与假设】丙质量守恒定律（或化学反应前后 元素的种类不变或反应物中不含氮元素)【实验探究】(1)不能(2)空气中含有CO2和 H2O(或空气会千扰对产物的鉴别)(3)丁(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3V+H2O Fe,0,十3C0高温2Fe+3C0,【反思与交流】有充足的氧气（或与空气充分接触） 20.(1)防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出②(2)0.2g (3)解：设参加反应的锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个 65 2 2 0.2g 65x 20.2g x=6.5g 样品中锌的质量分数为品X10%-65%。. 答：样品中锌的质量分数为65%。 (江西)期末综合评价 1.D2.D3.C4.D5.B6.C7.C8.D9.D10.B11.A煤（或天然气） 12.BFe(或Ne等)13.C在空气中加热14.(1)不溶性(2)吸附(3)碳单质的 化学性质不活泼(4)元素(5)二氧化碳节约用电（合理即可）15.(1)碳原子的 排列方式不同(2)+2钻属于金属元素（合理即可）(3)2H,0通电2H。+十0，忄 16.(1)产生大量白烟红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使瓶内压强小于外界压强 (2)O2电解水时，被分解的水的体积小于反应生成的氢气和氧气的体积之和 (3)铁钉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色反应前后装置和装置内试剂的 总质量不变（或反应后将装置放回天平左盘，天平仍然平衡） 17.(1)漏斗(2)使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更充分 (3)CaCl2+2NH3+CO2+H2O-2NH,CI+CaCO3 (4)COzNH3 18.(1)锥形瓶(2)可随时控制反应的发生和停止CaCO3十2HCl一CaCl2十H2O+ C0,↑(3b42H,0,M02H,0+0,+(5)B19.1)C0,C0,(2)乙 (3)CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥十H2O(4)防止灼热的铜被氧化为氧化铜 (5)排尽装置内的空气，防止影响实验结果(6)二氧化碳（或CO2)(7)二氧化碳与 碳在高温条件下反应生成了一氧化碳 20.(1)生石灰(2)放出(3)温室(4)解：设至少能捕集C02的质量为x。 640℃ CaO+CO2= CaCOs 56 44 560t×90%x 56=560tX90%x=396t 44 答：至少能捕集CO2的质量为396t。 72