3.2.2盐类水解 讲义 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

本讲义聚焦高中化学盐类水解核心知识点，系统梳理水解的定义、实质、规律及离子方程式书写，衔接酸式盐的电离与水解分析，再深入影响水解的内因（酸碱性强弱）与外因（温度、浓度、外加酸碱），最终落脚于溶液中水电离离子浓度的计算，构建从原理到应用的完整学习支架。 该资料通过表格对比不同盐类水解实例、分步解析离子方程式书写等设计，强化“结构决定性质”的化学观念，习题从概念辨析到综合计算，培养科学思维与证据推理能力。课中辅助教师分层教学，课后助力学生通过典型例题与答案解析查漏补缺，提升知识应用与问题解决能力。

第1讲 盐类水解（1） 一、盐类水解的基本原理： 1、主要知识点： （1）盐类的水解 A、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 B、实质： 盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→ [H＋]≠[OH－]―→溶液呈碱性、酸性或中性。 C、特点 D、规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH<7 弱酸强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 是 CH3COO－、CO 碱性 pH>7 E、表示方法——水解离子方程式 a) 一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和 气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋； b) 多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子 方程式为CO＋H2O HCO＋OH－、HCO＋H2O H2CO3＋OH－。 c) 多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 d) 水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等， 如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 （2）酸式盐的电离与水解： A、强酸酸式盐只电离不水解，比如：NaHSO4在水溶液电离方程式为：NaHSO4===Na++ H＋+ SO42- B、弱酸酸式盐又电离又水解，以NaHCO3为例， a) 电离方程式为：HCO=== H＋+ CO32-； b) 水解方程式为：HCO＋H2OH2CO3＋OH－； C、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 a) 若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中： HCO H＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。 b) 若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中： HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。 D、如何判断一个弱酸酸式盐的电离程度和水解程度大小。设H2A为弱酸， 则NaHA的酸碱性，主要取决于HA—的电离程度和水解程度的大小关系： a) 电离程度：HA— H＋＋A2— K电离 == Ka2 b) 水解程度：HA—＋H2OH2A＋OH－ K水解 = = = 通过比较两个平衡常数的大小，就可以确定NaHA的酸碱性。 2、同步习题： 题型一：盐类水解的概念 （1）下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH （2）室温下，0．5mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含 阳离子数由多到少的顺序是(　　) A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③ （3）下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是(　　) A．NaHCO3 B．NaHSO3 C．CuSO4 D．Ca(NO3)2 （4）NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 ( ) A．NH3 ·D2O和HD2O＋ B．NH3·HDO和D3O+ C．NH2D·D2O和DH2O＋ D．NH2D·HDO和D3O+ 题型二：盐类水解的规律 （1）由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7， 第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　) A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD （2）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HX C．HZ、HY、HX D．HX、HY、HZ （3）已知：常温下浓度为0．1mol·L－1的下列溶液的pH如表，下列有关说法不正确的是(　　) 溶质 NaCl Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 7 11．6 9．7 8．3 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl>H2CO3>HClO B．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl－和ClO－离子个数：Cl－>ClO－ C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O D．若将CO2通入0．1mol·L－1Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO)＋c(HCO)＝0.2mol·L－1 （4）表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOH Ka＝1．7×10－5mol·L－1 H2S Ka1＝1．1×10－7mol·L－1 Ka2＝1．3×10－13mol·L－1 HClO Ka＝4．7×10－8mol·L－1 下列说法正确的是(　　) A．可发生反应：H2S＋2ClO－===S2－＋2HClO B．CH3COOH溶液与Na2S溶液反应不能生成NaHS C．相同温度下，同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液 D．相同温度下，同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH溶液 题型三：等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断 （1）若25 ℃时某一元酸HA的电离平衡常数Ka＝1×10－8，将0.1 mol·L－1的HA溶液和0.1 mol·L－1的NaA 溶液等体积混合后，则混合溶液(　　) A．呈中性　　　　　　 B．呈碱性 C．呈酸性 D．不能确定溶液的酸碱性 （2）25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7。 ①NaNO2溶液pH>7的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②常温下，将0.2 mol·L-1的HNO2溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7， 说明HNO2的电离程度　　　　(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由 大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③常温下,pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH　　　　(填“大于”或“小于”,下同)7，c平(Na+)　　　　c平(NO2—)。  （3）按要求填空： ①已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5，等浓度的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，Kh________Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以________为主，溶液pH________7。 ②已知25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝4.9×10－10，等浓度的HCN与NaCN混合溶液Kh______________Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以__________为主，溶液pH________7。 ③已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，等浓度的NH3·H2O与NH4Cl混合溶液Kh________Kb(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以________为主，溶液pH________7。 题型四：酸式盐的酸碱性 （1）常温下，0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中，c(C2O42—)＞c(H2C2O4)，则溶液显________性。 （2）常温下，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5，HCN：Ka＝4.9×10－10，则NH4CN溶液显_______性。 （3）H3B为三元弱酸，其K1＝1.0×10－2 ，K2＝1.0×10－9，K2＝1.0×10－25，则常温下， 0.1mol/L的NaH2B溶液，pH约为____________ 二、影响盐类水解的因素： 1、主要知识点： （1）内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。 （2）外因： 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 浓度 升高 右移 增大 增大 增大 右移 减小 增大 减小(即稀释) 右移 增大 减小 外加酸碱 酸 弱碱阳离子的水解程度减小 碱 弱酸根离子的水解程度减小 2、同步习题： （1）实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、 ⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　) A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥ D．①②③④⑦ （2）下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均正向移动 B．浓度为5mol·L－1和0．5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小 D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 （3）下列关于0．10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D．温度升高，c(HCO)增大 （4）为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　) ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④ （5）常温下，0．1mol·L－1的下列溶液中c(NH)最大的是(　　) A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4 三、溶液中由水电离出的[H＋]或者[OH－]的计算： 1、主要知识点： （1）酸、碱或者强酸酸式盐，电离出的离子会抑制水的电离； （2）强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，电离出的离子会促进水的电离； （3）酸碱求小盐求大（酸式盐除外）（促进水解的求大，抑制水解的求小） 2、同步习题： （1）求算下列溶液，在常温时H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。 A、pH＝2的H2SO4溶液： c(H＋)＝__________， B、pH＝10的NaOH溶液： c(H＋)＝__________， C、pH＝2的NH4Cl溶液： c(H＋)＝__________， D、pH＝10的Na2CO3溶液：c(H＋)＝__________， （2）下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是 (　 ) ① pH＝0的盐酸　 ② 0.1 mol·L－1的盐酸 ③ 0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④ pH＝11的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 （3）25℃时，在等体积的① pH＝0的H2SO4溶液，② 0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液　 ④ pH＝5的NH4Cl溶液，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶（5×109）∶（5×108） C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 （4）25 ℃时，实验测得0.10 mol/L的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是(　　) A．NaHB的电离方程式为：NaHB===Na＋＋H＋＋B2－ B．中和等物质的量的H2B和H2SO4，需NaOH的物质的量前者多于后者 C．NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HB－)>c(OH－)>c(H＋) D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1 mol/L （5）常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－10，则该溶液可能是(　　) ①H2SO4　②CH3COOH　③NH4Cl　④KOH ⑤CH3COONa A．①④⑤ B．③⑤ C．①②③ D．③ （6）物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　) ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① （7）浓度均为0.1mol·L－1的8种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的顺序是____________________________(填序号)。 （8）室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为xmol·L－1和ymol·L－1， 两者的关系正确的是__________ (填字母)。 A．x＝10－2y B．x＝102y C．x＝y D．x＞y 四、综合练习： 1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( ) A．NaCl B．NaHSO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl 2．等物质的量浓度的下列物质的溶液，按其pH由小到大的顺序排列正确的是( ) ①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3 ④HCl ⑤Al2(SO4)3 A．①②③④⑤ B．⑤④③②① C．④⑤③①② D．④⑤②①③ 3．常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是下列物质 中的( ) A．HCl B．NaHSO4 C．NH4Cl D．NaCl 4．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法不正确的是( ) A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小 5．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是( ) 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 pH 8.8 9.7 11.6 溶质 NaClO NaCN C6H5ONa(苯酚钠) pH 10.3 11.1 11.3 A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN 6．已知室温下Ka(HClO)<Ka(HNO2)，现有浓度均为0.1 mol/L的NaClO和NaNO2两种溶液，下列有关这两种 溶液的说法正确的是 ( ) A．溶液的pH：NaClO溶液<NaNO2溶液 B．溶液中弱酸分子浓度：c(HClO)>c(HNO2) C．溶液中水的电离程度：NaClO溶液<NaNO2溶液 D．溶液中酸根离子浓度：c(ClO-)>c(NO2—) 7．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中 c(X－)＝1 mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是( ) A．电离常数K(BOH)小于K(HY) B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH C．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 8．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是 (　　) A．滴加酚酞后溶液均变红 B．滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀 C．滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．所含阳离子的总浓度相等 【参考答案】 一、盐类水解的基本原理： 题型一：盐类水解的概念 1 2 3 4 D D C B 题型二：盐类水解的规律 1 2 3 4 A D C D 题型三：等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断 （1）A （2）① NO2—＋H2OHNO2＋OH — ② 大于，NO2— > Na+ > H＋ > OH — ③ 小于，小于 （3）① <，电离，< ② >，水解，> ③<，电离，> 题型四：酸式盐的酸碱性 （1）酸 （2）碱 （3）5 二、影响盐类水解的因素： 1 2 3 4 5 B C B B A 三、溶液中由水电离出的[H＋]或者[OH－]的计算： （1） A．10－12，B．10－10，C．10－2，D．10－4， 2 3 4 5 6 A A C B C （7）② < ① < ③ < ⑧ < ⑦ < ⑥ < ⑤ <④ （8）A 四、综合练习： 1 2 3 4 5 6 7 8 D C B A A B A B 10 学科网（北京）股份有限公司 $