第3章 第2节 第5课时 盐类水解的应用（配套课件PPT）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（鲁科版 京粤闽皖豫宁陕专版）

该高中化学课件聚焦盐类水解的应用，通过实验探究（如FeCl₃制备胶体、Al₂(SO₄)₃净水）导入，衔接盐类水解原理，构建从原理到实验、生产生活应用的学习支架，系统覆盖酸碱性判断、粒子浓度分析等核心内容。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，结合科学思维方法，如粒子浓度分析采用“析变化-找离子-比大小”步骤，联系泡沫灭火器、热纯碱去污等生活实例，助力学生形成化学观念，教师可直接用于课堂教学与巩固练习，提升教学效率。

盐类水解的应用 第5课时 第 3 章 　 第 2 节 1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。 2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系。 3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。 核 心 素 养 发 展 目 标 课时对点练 内 容 索 引 一、实验探究：利用盐类的水解制备胶体、净水和除污 二、化学实验中与盐类水解有关的问题 三、分析生产生活中盐类水解的应用 四、拓展——水解本质的综合应用 < 一 > 实验探究：利用盐类的水解制备胶体、净水和除污 实验 实验方案 实验现象及结论 制备氢氧化铁胶体 (1)向沸水中加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 (2)用激光笔照射烧杯 现象：①烧杯中的液体出现 。 ②在入射光的侧面可观察到：_____ 。 结论：写离子方程式：___________ _______________________ 　　Fe(OH)3(胶体)+3H+ 红褐色 丁达 尔效应 Fe3++3H2O 实验 实验方案 实验现象及结论 除去略浑浊的天然淡水中的悬浮颗粒物 向略浑浊的天然淡水中滴加Al2(SO4)3溶液 现象： 一段时间后略浑浊的天然淡水变 。 结论：写离子方程式：________________ ___________________ 清除厨房的油污 用热的Na2CO3溶液清洗厨房油污 现象：油污被清理干净。 结论：写离子方程式：________________ ____________。 油污得以除去的原因是：______________ _________________________________ Al(OH)3(胶体)+3H+ 澄清 Al3++3H2O HC+OH- C+H2O　　 加热，水解平衡 右移，溶液碱性增强，去污能力增强 返回 < 二 > 化学实验中与盐类水解有关的问题 1.判断盐溶液的酸碱性 (1)FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：____________________ 。 (2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为 。  (3)解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因：______________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________。 Fe3++3H2O　　Fe(OH)3 +3H+ pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX) NaHCO3溶液中存在HC的水解平 衡：HC+H2O　　H2CO3+OH-，还存在电离平衡：HC　　H++，HC的水解程度大于其电离程度，溶液中c平(OH-)>c平(H+)，故溶液显 碱性 2.分析盐溶液中各粒子浓度的大小关系 以强碱弱酸盐NaA溶液为例，分析其溶液中各粒子浓度的大小。 NaA===Na++A-(主要) A-+H2O　 HA+OH-(次要) c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+) 3.配制或贮存易水解的盐溶液 (1)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的　　　中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是________________________________ 　　　 。  (2)贮存Na2CO3溶液不能用　　　 　塞，原因是____________________ 　　　　　　　　 。 盐酸 通过增大溶液中的H+浓度来抑制Fe3+ 的水解 磨口玻璃 碱性，会与玻璃中的SiO2发生反应生成Na2SiO3，使瓶塞与瓶口黏在一起 Na2CO3水解使溶液呈 4.制备无机化合物 (1)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)，请解释原因：_______________________________________ 　　　 　　　　　　　　　　　 　。 (2)用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　，  加入大量水，同时加热的目的是_________ 　　　　　，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2。  MgCl2+2H2O　　Mg(OH)2+2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解 MgCl2·6H2O在加热脱水时会发生水解反应： TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl 促使水解 趋于完全 5.盐溶液蒸干、灼烧后所得产物判断 (1)FeCl3饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？ 答案　FeCl3水解时发生反应：FeCl3+3H2O　　Fe(OH)3+3HCl。加热可以促进Fe3+的水解，同时加热使生成的HCl不断挥发，也可促进Fe3+的水解。最终反应完全生成Fe(OH)3，Fe(OH)3进一步分解得到Fe2O3。 (2)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为什么得到的是Fe2(SO4)3固体而不是Fe2O3固体？ 答案　Fe2(SO4)3+6H2O　　2Fe(OH)3+3H2SO4，H2SO4是难挥发性酸，其又与Fe(OH)3反应生成了Fe2(SO4)3，最终得到无水Fe2(SO4)3。 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。 归纳总结 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 原物质 蒸干灼烧后固体物质 Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在 6.物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入_______________ ，从而降低溶液酸性使Fe3+转化为 沉淀，然后通过过滤除去。 7.判断离子是否共存 Al3+与[Al(OH)4]-、C、HC、S2-、HS-等因 而不能大量共存。 MgO、镁粉、 Mg(OH)2或MgCO3 Fe(OH)3 相互促进水解 1.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是 A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) C.c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+) D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) √ 应用体验 2.下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是 A.Al2(SO4)3 B.NaHCO3 C.K2SO3 D.FeSO4 √ 返回 应用体验 < 三 > 分析生产生活中盐类水解的应用 1.热的纯碱溶液去油污 (1)纯碱水解的离子方程式为______________________________________ 。 (2)热纯碱去污能力强的原因是____________________________________ 。 C+H2O　　HC+OH-、HC+H2O H2CO3+OH- 水解吸热，加热，促进Na2CO3的水解， 使溶液中c(OH-)增大，去污能力增强 2.解释铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理，结合离子方程式说明： ______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 3.泡沫灭火器原理 泡沫灭火器中药品的主要成分为 与 ，其反应的离子方程式为 。 Al3+、Fe3+易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降：Al3++3H2O　　Al(OH)3+3H+、Fe3++3H2O 　　Fe(OH)3+3H+ NaHCO3 Al2(SO4)3 Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑ 返回 < 四 > 拓展——水解本质的综合应用 电解质 举例 水电离程度分析 强酸弱碱盐 NH4Cl，pH=a 水的电离程度：_____ c水(H+)= mol·L-1 强碱弱酸盐 CH3COONa，pH=b 水的电离程度：_____ c水(OH-)= mol·L-1 弱酸弱碱盐 CH3COONH4，pH=7 水的电离程度：_____ (一)水电离程度大小分析 1.简单盐溶液中水电离情况分析 增大 10-a 增大 10b-14 增大 2.酸碱中和反应过程中水电离程度的变化 常温下，向浓度为0.1 mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定0.1 mol· L-1的盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)、溶液的pH随盐酸的体积而变化，如图所示。 (1)c水(H+)出现峰值(图中c点)，该点为恰好完全反应生成NH4Cl的滴定终点，溶液水解显酸性；此时水解程度最大，即水的电离程度最大，溶液中的H+全部来源于水的电离。 (2)加入盐酸的过程中，c溶液(H+)不断增加，pH不断减小。c水(H+)=10-7 mol·L-1时，有 a和b两个点，第一个点(a点)N水解促进水的电离(呈酸性)与NH3·H2O抑制水的电离(呈碱性)效果相互抵消，溶液呈中性；第二个点(b点)N水解促进水的电离与过量HCl抑制水的电离效果相互抵消，但二者均为酸性，结果溶液呈酸性。 (3)a、b、c、d四点水电离程度的大小顺序依次为 。 c>a=b>d 室温下，向20 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lg c水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合 引起的体积变化)。下列说法错误的是 A.室温下，醋酸的电离常数约为1.0 ×10-5 mol·L-1 B.c、e两点溶液：c点显中性，e点显 碱性 C.d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1 D.b、f点溶液中均有c(CH3COO-)>c(CH3COOH) √ 应用体验 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液，-lg c水(H+)=11，c平(H+)=10-3 mol·L-1，醋酸的电离常数约为 mol·L-1=1.0×10-5 mol·L-1，A正确； d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，c点醋酸过量，e点NaOH过量，则c点溶液呈中性，e点溶液呈碱性，B正确； d点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，混合溶液体积是醋酸或NaOH溶液体积的2倍，则浓度是原来一半，根据元素守恒得c(Na+)+c(CH3COO-) +c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1，c(CH3COOH)很小，故c(Na+)+c(CH3COO-) >0.05 mol·L-1，C错误； b点加入n(NaOH)是醋酸的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，CH3COOH抑制水电离，CH3COONa促进水电离，根据图知，水电离出的c水(H+)<10-7 mol·L-1，水的电离被抑制，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中存在c(CH3COO-)>c(CH3COOH)；f点溶液中溶质为等物质的量浓度的 CH3COONa、NaOH，故存在c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，D正确。 (二)广义的水解产物判断 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。 (1)金属氮化物、磷化物 Li3N +3H2O===_______________ Ca3P2+6H2O===_________________ AlP+3H2O===________________ 3LiOH +NH3↑  3Ca(OH)2+2PH3↑ Al(OH)3↓+PH3↑ (2)金属碳化物 CaC2+2H2O===________________ Al4C3+12H2O===__________________ Mg2C3+4H2O===__________________ (3)卤素互化物 IBr+H2O===_________ IF5+3H2O===__________ Ca(OH)2+C2H2↑ 4Al(OH)3↓+3CH4↑ 2Mg(OH)2↓+C3H4↑ HIO+HBr HIO3+5HF (4)非金属元素的卤化物 BCl3+3H2O===______________ PCl3+3H2O===______________ SiCl4+4H2O===_________________ (5)亚硫酰氯(SOCl2)遇到潮湿的空气，立即产生刺激性气味的气体和大量白雾，写出亚硫酰氯与水反应的化学方程式： 。 H3BO3+3HCl H3PO3+3HCl H4SiO4↓+4HCl SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl 返回 课时对点练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B C D D A B B 题号 9 10 　11 答案 B B 　C 对一对 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12. (1)c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-) (2)大于　 (3)抑制Cu2+的水解 (4)HC+H2O　　H2CO3+OH-　Al3++3H2O　　Al(OH)3+3H+　3HC+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13. (1)球形干燥管 (2)SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl　FeCl3+3H2O　　Fe(OH)3+3HCl，加热促进水解，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，SOCl2与其中的结晶水反应生成HCl，抑制FeCl3的水解，可得到无水FeCl3 (3)碱石灰　吸收SO2和HCl并防止空气中的水蒸气进入B、D (4)B 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题组一　盐类水解在粒子浓度关系中的应用 1.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A.c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) B.c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-) D.c(N)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) √ 对点训练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是 A.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确； 溶液中存在元素守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故B错误； 由选项A、B电荷、元素守恒式得出：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故C正确； 醋酸根离子水解显碱性，则离子浓度为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)，故D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3.(2024·洛阳高二上期末)常温下，下列说法正确的是 A.已知盐溶液NaHX的pH=8，则溶液中c(X-)>c(H2X) B.Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，满足：2c(Na+)=3c(C)+3c(HC) +3c(H2CO3) C.等pH的HX和HY两种酸，分别稀释相同倍数，pH变化大的酸性更强 D.测得一定浓度的MCl2溶液pH=5，则水电离出的c(OH-)=10-9 mol·L-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 已知盐溶液NaHX的pH=8，溶液显碱性，HX-水解程度大于其电离程度，溶液中c(X-)<c(H2X)，故A错误； Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中溶质物质的量之比为1∶1时，满足：2c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3)，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中溶质物质的量未知，不能判断离子浓度定量关系，故B错误； 测得一定浓度的MCl2溶液pH=5，溶液显酸性，证明M2+发生水解，M2+ +2H2O　　M(OH)2+2H+，水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1，故D错误。 题组二　盐类水解在生产、生活、实验中的应用 4.(2024·泰安检测)盐类水解与人们的生产生活息息相关。下列事实与盐的水解有关的是 ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气 ⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A.①③④⑥⑦ B.②④⑤⑧ C.①②③④⑥⑧ D.全部 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 ①明矾和FeCl3可作为净水剂，是因为Al3+、Fe3+水解生成的胶体能吸附杂质； ②加入盐酸可抑制Fe3+的水解； ③盐酸抑制氯化铝的水解； ④N水解使溶液显酸性； ⑤Na2CO3水解呈碱性与玻璃中的SiO2生成硅酸钠，硅酸钠溶液会黏结试剂瓶与玻璃塞； ⑥HC与Al3+发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝； ⑦N、Al3+水解使溶液显酸性； ⑧N与草木灰中的C相互促进水解，肥效降低。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5.(2024·山东菏泽期中)下列事实中与盐类的水解有关且操作正确的是 A.药物泡腾片中的有机酸和碳酸氢盐放入水中，瞬间产生大量CO2气体 B.向含有Fe3+的CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3+ C.NaF溶液贮存于带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 D.MgCl2·6H2O在HCl的气氛中加热得到MgCl2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 碳酸氢盐能与酸反应产生CO2，与盐类水解无关，A不符合题意； Fe3++3H2O　　Fe(OH)3+3H+，加入CaCO3消耗H+，使平衡右移而除去Fe3+，但又引入新的杂质Ca2+，B不符合题意； NaF因水解而使溶液呈碱性，不能贮存于带磨口玻璃塞的玻璃瓶中，C不符合题意； Mg2+易水解，实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制备MgCl2，HCl可抑制Mg2+水解，D符合题意。 题组三　盐类水解在判断离子反应中的应用 6.下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是 A.NH4Al(SO4)2溶液中：Na+、Mg2+、HC、N B.pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、N、Cl- C.常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Al3+、Ca2+、 N、Cl- D.加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2+、N、HC、Br- √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 NH4Al(SO4)2溶液中，N和Al3+水解而使溶液呈酸性，HC水解呈碱性，因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故A符合题意； pH=1的溶液中：Fe2+、H+、N发生氧化还原反应不能大量共存，故B不符合题意； 常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下Al3+、Ca2+、N、Cl-能大量共存，碱性条件会生成氢氧化铝沉淀不能大量共存，故C不符合题意； 加入铝粉产生氢气的溶液，呈强酸性或强碱性：Cu2+、N在碱性条件下不共存，HC在酸性和碱性条件下均不能大量存在，故D不符合题意。 7.室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是 A.Na[Al(OH)4]的溶液中：K+、N、Cl-、N B.pH=1的溶液中：K+、Na+、Cl-、N C.lg =-10的溶液中：Na+、Mg2+、S、N D.由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、HC √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 N与[Al(OH)4]-发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A不符合题意； pH=1的溶液中K+、Na+、Cl-、N能大量共存，B符合题意； lg =-10的溶液为碱性溶液，Mg2+不能大量存在，C不符合题意； 由水电离的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液pH为1或13，而HC在酸性和碱性溶液中均不能大量存在，D不符合题意。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8.(2024·福建莆田一中期中)菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下： MgO 　　　MgSO4(aq) 　　　　　　MgCO3·3H2O悬浊液　　　4MgCO3· Mg(OH)2·4H2O 下列说法不正确的是 A.反应①②③均为非氧化还原反应 B.反应②过程中N水解程度增大 C.反应③加热的目的是促进C水解 D.反应②③均产生了CO2 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 综合强化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 根据制备流程中的物质转化过程，可以推出各步反应： 由分析知反应①②③均不存在元素化合价变化，均为非氧化还原反应，A错误； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 反应②过程中N水解程度减小，B错误； MgCO3·3H2O悬浊液加热至85 ℃，可促进C水解，溶液中c(OH-)增大，有利于4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O形成，C正确； 反应②③均产生了CO2，D正确。 9.根据广义的水解观点，下列说法不正确的是 A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解产物是两种酸 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A项正确； 该反应中Cl元素的化合价由-1变为+1，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误； Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确； CH3COCl的水解产物是CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10.(2024·福建三明高二上期末)实验测得浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A.T1时，CH3COOH的电离平衡常数约为102a-1 mol·L-1 B.升高温度，CH3COONa溶液中c平(OH-)增大，pH减小 C.两溶液等体积混合后的溶液中，c(CH3COO-)- c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-) D.T>T2后，CH3COOH溶液的pH随温度升高而增大的 原因可能是水电离的c(OH-)增大 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 T1时，0.1 mol·L-1 CH3COOH的pH为a，溶液中c平(H+)=1×10-a mol·L-1，c平(CH3COO-)≈c平(H+)=1×10-a mol·L-1，c平(CH3COOH)≈0.1 mol·L-1， CH3COOH的电离平衡常数Ka== =1×101-2a mol·L-1，A错误； 升高温度，CH3COONa溶液中CH3COO-水解程度增大，溶液中c(OH-)增大，且升高温度也会使水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小，B正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液等体积混合后的溶液中，电荷守恒关系式①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，元素守恒关系式为②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，将①×2+②得到2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，即2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-) -c(CH3COOH)，故C错误； 升高温度，CH3COOH电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大；T>T2后，CH3COOH溶液的pH随温度升高而增大的原因可能是CH3COOH挥发导致溶液中氢离子浓度减小，pH增大，D错误。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11.常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴入0.1 mol·L-1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lg c水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A.常温下，Kb(NH3·H2O)约为10-5 mol·L-1 B.R、N、Q点都有c(H+)+c(N)=c(OH-) +c(Cl-) C.R、Q两点对应的溶液都呈中性 D.N点有c(NH3·H2O)+c(N)=0.05 mol·L-1 √ 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 V(盐酸)=0时，溶质为NH3·H2O，此时溶液中的H+全都是由水电离的，所以-lg c平(H+)=-lg c水(H+)=11，即c平(H+)=10-11 mol·L-1，则c平(OH-)= mol·L-1=10-3 mol·L-1，所以Kb(NH3·H2O)=≈ = mol·L-1=10-5 mol·L-1，A正确； 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 R、N、Q三点始终存在电荷守恒：c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-)，B正确； R点溶质为NH4Cl和NH3·H2O，水的电离程度不被促进也不被抑制，说明该点NH4Cl的水解程度和NH3·H2O的电离程度相等，显中性，Q点溶质为NH4Cl和HCl，一定显酸性，C错误； N点溶质为NH4Cl，消耗盐酸体积为20.00 mL，则NH4Cl的浓度为=0.05 mol·L-1，根据元素守恒有c(NH3·H2O)+c(N)=0.05 mol· L-1，D正确。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12.请同学们利用化学知识来分析下列问题的化学原理： (1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　 　　。  (2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L-1KHC2O4溶液的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2)　　　(填“大于”“小于”或“等于”) c(H2C2O4)。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-) 大于 HC2电离生成C2，HC2水解生成H2C2O4，由KHC2O4溶液的pH为4.8可知，HC2的电离程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c(C2)大于c(H2C2O4)。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)实验室在配制Cu(NO3)2溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是　　 　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 抑制Cu2+的水解 在配制Cu(NO3)2溶液时，Cu2+会发生水解：Cu2++2H2O　　Cu(OH)2+ 2H+，故常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2+的水解。 (4)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_______ 　　　　　　　　 　(用离子方程式表示，下同)；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是________________________；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为__________________ 　　　　 　　　　。  答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 HC+ H2O　　H2CO3+OH- Al3++3H2O　 Al(OH)3+3H+ Al(OH)3↓+3CO2↑ 3HC+Al3+=== 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，水解离子方程式为HC+H2O　　H2CO3+OH-；硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液呈酸性，水解离子方程式为Al3++3H2O　　Al(OH)3 +3H+；碳酸氢钠和硫酸铝在水溶液中能发生相互促进的水解反应，生成二氧化碳和氢氧化铝，离子方程式为3HC+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑。 13.无水FeCl3是有机合成催化剂，还可做水处理剂等。实验室可用FeCl3· 6H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCl3，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水FeCl3能吸收空气里的水分而潮解；SOCl2沸点为77 ℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： (1)仪器F的名称是　　　 　。  球形干燥管 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 _______________________________________________________________。  (2)SOCl2遇水发生反应的化学方程式为　　　 　　 　， 将FeCl3溶液蒸干灼烧得不到无水FeCl3，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热，可得到无水FeCl3，试解释原因：______ __________________________________________________________________ SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3H2O　　Fe(OH)3+3HCl，加热促进水 解，而将SOCl2与FeCl3·6H2O混合加热， FeCl3+ SOCl2与其中的结晶水反应生成HCl，抑制FeCl3的水解，可得到无水FeCl3 SOCl2中Cl为-1价，O为-2价，S为+4价，遇水极易反应生成两种酸性气体，其中一种应含Cl，为HCl，另一种含S，为SO2，反应的化学方程式为SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 (3)反应后通入N2的目的是排出装置内的酸性气体，装置F中盛装的物质是　　 　，其作用为___________________________________________。 碱石灰 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 吸收SO2和HCl并防止空气中的水蒸气进入B、D 酸性气体为SO2和HCl，均会污染空气，同时要避免空气中的水蒸气进入D中使氯化铁潮解，故F中盛装的物质是碱石灰，作用是吸收SO2和HCl并防止空气中的水蒸气进入B、D。 (4)为了检验D中最终产品是否含有FeCl2，取少量产品溶于盐酸，可证明产品中含有FeCl2的最佳试剂是_____(填字母)。  A.NaOH溶液 　 B.铁氰化钾溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 　 D.KSCN溶液 B 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D中含FeCl3，同时要检验Fe2+。加NaOH溶液会生成红褐色沉淀覆盖白色，故不能用NaOH溶液，A不符合题意； 铁氰化钾溶液与亚铁离子反应产生蓝色沉淀，不受铁离子干扰，能用，B符合题意； 酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl-，不能用酸性高锰酸钾溶液，C不符合题意； KSCN溶液遇亚铁离子无特征现象，不能用，D不符合题意。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 返回 本课结束 第 3 章 　 第 2 节 $