安徽省宣城市部分学校2025-2026学年九年级上学期第三次月考化学试卷

2025—2026学年第一学期九年级第三次限时训练 化学试题 注意事项：1.本卷共两大题，17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题(本大题共12小题，每小题只有一个正确答案，共12分) 1. 在我省皖南地区一直保留有古法榨油的传统工艺，下列主要工序中一定涉及化学变化的是 A. 风车去杂 B. 炒锅煸香 C. 稻草包饼 D. 撞榨打油 2. 下列人物与其贡献不相符的是 A. 道尔顿——提出原子论 B. 拉瓦锡——发现元素周期律 C. 徐寿——新造元素中文名称 D. 张青莲——测定相对原子质量 3. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 4. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试管内液体的体积 5. 在宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作类似化学实验中的 A. 过滤 B. 沉降 C. 吸附 D. 蒸馏 6. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 7. 下列对应宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小 B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——分子构成不同化学性质不同 D. 石墨和金刚石物理性质不同——它们的碳原子排列方式不同 8. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 含氧分子(O2)和氮分子(N2) C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为8：5 9. 推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是 A. 因为离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 因为氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 C. 因为化学变化常伴随能量的改变，所以能量发生改变的变化一定是化学变化 D. 因为过氧化氢的化学式为H2O2，所以过氧化钙的化学式为Ca2O2 10. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图所示，有关说法正确的是 A. 此反应过程中原子的数目发生了改变 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 此反应属于氧化反应 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 11. 一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 下列说法正确的是 A. a=1.0，Y一定是该反应的催化剂 B. 该反应为化合反应 C. X与W相对分子质量之比一定为17：8 D. Z与W质量变化之比一定为9：8 12. 下列实验方案肯定不能达到相应目的的是 A．说明二氧化碳密度比空气大 B．证明氨分子在不断运动 C．测定空气中氧气的含量 D．净化天然水 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共5小题，共28分) 13. 某兴趣小组同学开启了“低碳行动”的项目式学习之旅。 【活动一】认识并践行低碳行动 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是二氧化碳，请列举一个践行低碳行动的具体做法：___________。 【活动二】了解自然界中二氧化碳的来源与消耗 （2）自然界中的部分碳循环如图所示： ①根据图示写出大气中的CO2来源之一是___________。 ②自然界中CO2的消耗途径之一X是利用绿色植物的光合作用将CO2和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，请写出该过程的化学方程式___________。 【活动三】模拟海洋封存二氧化碳 海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，小组同学采用如下方案来探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况。 相同条件下，用相同规格的量筒收集100 mL CO2后，将其倒置于水(或食盐水)槽中，如图所示，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 倒置于水中量筒内CO2体积/m 100 98.5 85.5 77 66 59 倒置于食盐水中量筒内CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 （3）分析上表数据可知： ①收集CO2能否用排水法，并说明理由：___________。 ②相同条件下，等体积的水和食盐水吸收CO2更多的是___________(填“水”或“食盐水”)。 14. 为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。 资料卡片 Ⅰ．通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2； Ⅱ．SO2与CO2的化学性质相似。 （1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式为___________。 在集满氧气的三颈烧瓶中(夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。 （2）气球的作用是___________；硫粉在氧气中燃烧与在空气中燃烧现象上有明显区别的根本原因是___________。 （3）燃烧结束，待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为___________色。打开止水夹，烧杯中可观察到的现象是___________。 15. 2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。 燃料 沸点(℃)(101 kPa) 氢气 -252.9 氨气 -33.5 甲醇 64.7 （1）写出水在电解装置中发生反应的化学方程式___________，与电源正极相连的电极产生1000 L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是___________L。 （2）在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是___________。 （3）氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是___________。 16. 化学实验小组对课本中碳还原氧化铜的实验进行了深入探究。 任务一：课本知识回顾 如图1所示是课本中木炭还原氧化铜实验装置图。 （1）酒精灯上方加一铁丝网罩的目的是___________，实验过程中会观察到左侧大试管中固体的颜色___________。 任务二：深入探究实验 【提出问题】碳与氧化铜反应生成的气体成分可能有哪些情况呢？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO2；猜想Ⅲ：CO和CO2. 【设计并进行实验】装置如图2所示。操作步骤：①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间；②关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯；③打开K，再通入一段时间氮气。(已知：浓硫酸有去除水蒸气的作用) （2）若实验中同时观察到B中澄清石灰水变浑浊，D处的气体能燃烧，则猜想___________成立。请写出B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验开始前缓缓通入氮气的目的是___________。 任务三：思考与拓展 （4）小组同学根据对质量守恒定律的理解，绘制出了上述实验装置A中的固体质量变化趋势曲线(见图3)，请您在图3中补画出装置A中生成气体质量的变化趋势曲线___________。 （5）取一定量碳粉和6 g氧化铜的混合物进行实验。若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳粉的质量m的取值范围是___________。 17. 生产乙醇(C2H6O)的两个反应如下： ① ② （1），它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应___________(填“①”或“②”)。 （2）若用反应①制取69 t乙醇，理论上至少需要乙烯(C2H4)的质量是多少？(写出计算过程) 2025—2026学年第一学期九年级第三次限时训练 化学试题 注意事项：1.本卷共两大题，17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题(本大题共12小题，每小题只有一个正确答案，共12分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题共5小题，共28分) 【13题答案】 【答案】（1）出行多乘坐公共交通，少开私家车(合理即可) （2） ①. 化石燃料燃烧##动植物呼吸 ②. （3） ①. 能用排水法，因为CO2溶于水很慢 ②. 水 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. 平衡瓶内压强 ②. 氧气浓度不同 （3） ①. 红 ②. 烧杯中的水沿导管进入三颈烧瓶 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 2000 （2）氮气和水不会污染环境 （3）氢气沸点低，不易压缩储运，转化为氨气或甲醇更易储存运输 【16题答案】 【答案】（1） ①. 聚集热量，提高温度 ②. 由黑变红(或变红) （2） ①. Ⅲ ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）将玻璃管内的空气排出，防止加热时发生爆炸，另一方面也是为了防止空气中的成分对实验产生干扰 （4） （5）0.45 g＜m＜0.9 g 【17题答案】 【答案】（1）① （2）设制取69吨乙醇，理论上至少需要乙烯质量为x x=42t 答：理论上至少需要乙烯42t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $