第八单元 海洋化学资源的利用（单元测试）化学新教材鲁教版九年级下册

2025-2026学年九年级化学单元检测卷（新教材鲁教版下册） 第八单元 海洋化学资源的利用（参考答案） 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C B B A C B C C D C D B B D 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（8分）（1）物理 节约能源或环保（合理即可） （2）变大 过滤 17．（8分）（1）B （2）头卤 “头卤”中氯化钠质量分数高，溶液密度大莲子易上浮，卤水接近饱和，适合煎盐，而“退卤”中NaCl质量分数低，溶液密度小，莲子下沉或仅部分上浮，卤水未达煎盐要求故“不堪用” （3）物理变化 18．（10分）（1）3/三 （2）小苏打 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （3）氢氧化铝片 （4）药效更稳定，持续时间更长；(合理即可) 19．（12分）（1） KNO3、NaCl （2）硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小 137.4 （3）提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费 （4）N2 20．（16分）（1）调节三通阀1、2，关闭三通阀3 （2）干燥二氧化碳 （3）NaOH溶解放热 取相同质量的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化 （4）NaOH与Na2CO3 酚酞溶液 溶液由无色变成红色（合理即可，但需与上一空所加试剂对应） 稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO3 21．（11分）（1）B （2）、 取少量滤液，加入适量的碳酸钠溶液，若没有白色沉淀生成，说明除杂后的滤液中Ca2+已完全转化为沉淀 （3）①19 ②解：根据质量守恒定律，生成氢氧化镁的质量为25g+60g+100g - 173.4g=11.6g；设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y 原样品中氯化钠的质量为25g- 19g=6g（3分） 则所得溶液中溶质的质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷（新教材鲁教版下册） 第八单元 海洋化学资源的利用 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．（2024·广西卷）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指（ ） A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3 2．下列有关海洋资源的说法不正确的是 A．海水中溶有大量的盐 B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁 C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰” D．海底蕴藏者多金属结核，也称锰结核 3．（2025·山西卷）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 4．近日，哈工大成功发射通遥一体化卫星系统“威海壹号”，这是我国首个针对海洋目标探测识别的卫星星座。下列说法正确的是 A．将海水煮沸可以得到纯水 B．“海水晒盐”母液是氯化钠的饱和溶液 C．海水中含量最多的元素是Na D．可燃冰在海底不燃烧最主要原因是温度太低 5．我国海洋地质科技人员在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度天然气水合物(俗称“可燃冰”)样品，并通过钻探获得可观的控制储景。下列说法正确的是 A．可燃冰形成的环境条件是低温高压 B．可燃冰与石油都属于可再生能源 C．可燃冰与氢能相比是较清洁的能源 D．可燃冰燃烧将热能转化为化学能 6．（2025·山东青岛卷）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 7．（2025·四川泸州卷）符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得中混有泥沙，欲得到纯净，下列仪器不需要的是 A． B． C． D． 8．（2025·山东青岛卷）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 9．一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉10克水后析出3克晶体，继续蒸发10克水后析出6克晶体，如果我们再将该溶液蒸发掉10克水，析出的晶体应该是（ ） A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克 10．（2023·山东淄博卷）如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C．将 80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269 g 冷却到 20℃ 时，析出 137.4 g 硝酸钾 D．80 ℃ 时，向 50g 水中加入 90 g 硝酸钾，充分溶解，得到 140 g 饱和溶液 11．（2025·山东济宁卷）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液 C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②>③>① 12．某品牌“果蔬洗盐”主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3）。下列说法错误的是 A．该“果蔬洗盐”是混合物 B．氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐 C．“果蔬洗盐”的溶液显碱性 D．碳酸钠中钠元素的质量分数为 13．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ） A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 14．（2025·黑龙江绥化卷）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A．NaCl、、KOH B． C． D． 15．（2025·山东济南卷）氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A．粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积 B．反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率 C．反应釜中生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 D．过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（8分）海水淡化常用太阳能蒸馏和膜分离等方法，根据图示回答问题。 （1）太阳能蒸馏的原理如上图图1所示。太阳能蒸馏属于 (物理/化学)变化。太阳能蒸馏淡化的优点是 。 （2）膜分离的原理上图如图2所示。将海水加压，水分子能透过分离膜，和却不能透过，一段时间后，右侧海水中氯化钠的质量分数 (变大/变小/不变)。膜分离的原理与化学实验中物质分离的 (操作方法)相似。 17．（8分）中国是世界上最早生产和利用食盐的国家之一，元代成书的《熬波图》是我国现存年代最早，记录最系统、最详细的海盐生产工艺典籍，对研究我国古代海盐生产史具有重要意义。 其中的“卤”指含有较高浓度盐分(包括氯化钠)的水溶液。 （1）卤水“煎盐”的原理是___________。 A．卤水分解 B．蒸发结晶 C．降温结晶 D．反应沉淀 淋灰取卤需要“验卤”，这是为了判断卤水中氯化钠的含量，以确定是否适合“煎盐”。我国宋代有石莲验卤法：取五枚成熟饱满的莲子，放入卤水中，“一二莲浮，或俱不浮，则卤薄不堪用，谓之退卤；若三莲浮，则卤将成，四五莲浮，则卤成可用，谓之头卤。” （2）根据上述描述可知：卤水中氯化钠质量分数最大的是 (填“头卤”或“退卤”)。请分析头卤“可用”而退卤“不堪用”的原因 。 （3）海水中析出氯化钠的过程属于 (填“物理变化”或者“化学变化”)。 18．（10分）（2025·云南卷）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 （1）铝碳酸镁的化学式为，其中含有 种非金属元素。 （2）碳酸氢钠俗称 ，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 。 （3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 。 （4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 (任填一条)。 19．（12分）（2025·山东烟台卷）黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。 ②与能发生复分解反应。 （1）淋硝过程中与反应的化学方程式是 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。 （2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是 。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 g。 （3）滤液A可以循环使用，原因是 。 （4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是 。 20．（16分）（2025·山东潍坊卷）某化学小组用如图所示装置，探究CO2与NaOH固体的反应。实验步骤如下： Ⅰ．组装实验仪器，检查装置的气密性，添加药品；调节三通阀1，关闭三通阀2，将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1； Ⅱ．……，将注射器2中气体推入注射器3，关闭三通阀2； Ⅲ．调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4，关闭三通阀3；一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感。 回答下列问题： （1）将步骤Ⅱ的操作补充完整 。 （2）注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是 。 （3）步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中放出大量的热。小组同学对放出热量的可能原因进行探究(不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和CO2溶于水的热量变化)。 【作出猜想】 猜想1：CO2与NaOH反应放热； 猜想2： 。 【实验过程】 设计实验验证猜想1是否成立： 。 （4）小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的浆糊状物质除水外的成分进行探究。查阅资料知，Na2CO3可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应。 【作出猜想】 猜想1： ； 猜想2：只有Na2CO3； 猜想3：含有Na2CO3与NaHCO3； 猜想4：只有NaHCO3。 【实验过程】 取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；继续滴加CaCl2溶液至过量，静置，取上层清液于两支试管中，向试管1中加入盐酸，无气泡产生；向试管2中加入 (填试剂名称)，观察到 现象，证明猜想1成立。 【评价反思】 甲同学认为无须经实验即可判断猜想4不成立，理由是④ 。 21．（11分）2025年6月8日迎来第17个“世界海洋日”。请回答下列问题： （1）下列不是采用物理方法改造物质的是_____(填选项序号)。 A．多级闪急蒸馏法淡化海水 B．利用太阳能分解海水制氢气 C．从石油中分馏出汽油 D．海水晒盐 （2）海水晒盐：海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，依次进行如下实验操作进行提纯：①溶解；②加入过量BaCl2溶液；③加入过量Na2CO3溶液；④加入过量NaOH溶液；⑤过滤；⑥滴入稀盐酸调至pH=7，将所得溶液蒸发结晶。 I.经过步骤⑤后的溶液中主要含有的杂质离子为： (填离子符号)。 Ⅱ.验证除杂后的滤液中Ca2+已完全转化为沉淀的方法是 。 （3）海水提镁：化学小组的同学在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他们取氯化镁和氯化钠固体混合物(以下称样品)进行下列实验。 ①参加反应的氯化镁的质量是 g。 ②若向滤液中再加入26.6g水，计算所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷（新教材鲁教版下册） 第八单元 海洋化学资源的利用 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．（2024·广西卷）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指（ ） A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3 2．下列有关海洋资源的说法不正确的是 A．海水中溶有大量的盐 B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁 C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰” D．海底蕴藏者多金属结核，也称锰结核 3．（2025·山西卷）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 4．近日，哈工大成功发射通遥一体化卫星系统“威海壹号”，这是我国首个针对海洋目标探测识别的卫星星座。下列说法正确的是 A．将海水煮沸可以得到纯水 B．“海水晒盐”母液是氯化钠的饱和溶液 C．海水中含量最多的元素是Na D．可燃冰在海底不燃烧最主要原因是温度太低 5．我国海洋地质科技人员在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度天然气水合物(俗称“可燃冰”)样品，并通过钻探获得可观的控制储景。下列说法正确的是 A．可燃冰形成的环境条件是低温高压 B．可燃冰与石油都属于可再生能源 C．可燃冰与氢能相比是较清洁的能源 D．可燃冰燃烧将热能转化为化学能 6．（2025·山东青岛卷）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 7．（2025·四川泸州卷）符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得中混有泥沙，欲得到纯净，下列仪器不需要的是 A． B． C． D． 8．（2025·山东青岛卷）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 9．一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉10克水后析出3克晶体，继续蒸发10克水后析出6克晶体，如果我们再将该溶液蒸发掉10克水，析出的晶体应该是（ ） A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克 10．（2023·山东淄博卷）如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C．将 80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269 g 冷却到 20℃ 时，析出 137.4 g 硝酸钾 D．80 ℃ 时，向 50g 水中加入 90 g 硝酸钾，充分溶解，得到 140 g 饱和溶液 11．（2025·山东济宁卷）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液 C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②>③>① 12．某品牌“果蔬洗盐”主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3）。下列说法错误的是 A．该“果蔬洗盐”是混合物 B．氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐 C．“果蔬洗盐”的溶液显碱性 D．碳酸钠中钠元素的质量分数为 13．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ） A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 14．（2025·黑龙江绥化卷）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A．NaCl、、KOH B． C． D． 15．（2025·山东济南卷）氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A．粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积 B．反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率 C．反应釜中生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 D．过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（8分）海水淡化常用太阳能蒸馏和膜分离等方法，根据图示回答问题。 （1）太阳能蒸馏的原理如上图图1所示。太阳能蒸馏属于 (物理/化学)变化。太阳能蒸馏淡化的优点是 。 （2）膜分离的原理上图如图2所示。将海水加压，水分子能透过分离膜，和却不能透过，一段时间后，右侧海水中氯化钠的质量分数 (变大/变小/不变)。膜分离的原理与化学实验中物质分离的 (操作方法)相似。 17．（8分）中国是世界上最早生产和利用食盐的国家之一，元代成书的《熬波图》是我国现存年代最早，记录最系统、最详细的海盐生产工艺典籍，对研究我国古代海盐生产史具有重要意义。 其中的“卤”指含有较高浓度盐分(包括氯化钠)的水溶液。 （1）卤水“煎盐”的原理是___________。 A．卤水分解 B．蒸发结晶 C．降温结晶 D．反应沉淀 淋灰取卤需要“验卤”，这是为了判断卤水中氯化钠的含量，以确定是否适合“煎盐”。我国宋代有石莲验卤法：取五枚成熟饱满的莲子，放入卤水中，“一二莲浮，或俱不浮，则卤薄不堪用，谓之退卤；若三莲浮，则卤将成，四五莲浮，则卤成可用，谓之头卤。” （2）根据上述描述可知：卤水中氯化钠质量分数最大的是 (填“头卤”或“退卤”)。请分析头卤“可用”而退卤“不堪用”的原因 。 （3）海水中析出氯化钠的过程属于 (填“物理变化”或者“化学变化”)。 18．（10分）（2025·云南卷）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 （1）铝碳酸镁的化学式为，其中含有 种非金属元素。 （2）碳酸氢钠俗称 ，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 。 （3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 。 （4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 (任填一条)。 19．（12分）（2025·山东烟台卷）黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。 ②与能发生复分解反应。 （1）淋硝过程中与反应的化学方程式是 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。 （2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是 。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 g。 （3）滤液A可以循环使用，原因是 。 （4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是 。 20．（16分）（2025·山东潍坊卷）某化学小组用如图所示装置，探究CO2与NaOH固体的反应。实验步骤如下： Ⅰ．组装实验仪器，检查装置的气密性，添加药品；调节三通阀1，关闭三通阀2，将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1； Ⅱ．……，将注射器2中气体推入注射器3，关闭三通阀2； Ⅲ．调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4，关闭三通阀3；一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感。 回答下列问题： （1）将步骤Ⅱ的操作补充完整 。 （2）注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是 。 （3）步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中放出大量的热。小组同学对放出热量的可能原因进行探究(不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和CO2溶于水的热量变化)。 【作出猜想】 猜想1：CO2与NaOH反应放热； 猜想2： 。 【实验过程】 设计实验验证猜想1是否成立： 。 （4）小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的浆糊状物质除水外的成分进行探究。查阅资料知，Na2CO3可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应。 【作出猜想】 猜想1： ； 猜想2：只有Na2CO3； 猜想3：含有Na2CO3与NaHCO3； 猜想4：只有NaHCO3。 【实验过程】 取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；继续滴加CaCl2溶液至过量，静置，取上层清液于两支试管中，向试管1中加入盐酸，无气泡产生；向试管2中加入 (填试剂名称)，观察到 现象，证明猜想1成立。 【评价反思】 甲同学认为无须经实验即可判断猜想4不成立，理由是④ 。 21．（11分）2025年6月8日迎来第17个“世界海洋日”。请回答下列问题： （1）下列不是采用物理方法改造物质的是_____(填选项序号)。 A．多级闪急蒸馏法淡化海水 B．利用太阳能分解海水制氢气 C．从石油中分馏出汽油 D．海水晒盐 （2）海水晒盐：海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，依次进行如下实验操作进行提纯：①溶解；②加入过量BaCl2溶液；③加入过量Na2CO3溶液；④加入过量NaOH溶液；⑤过滤；⑥滴入稀盐酸调至pH=7，将所得溶液蒸发结晶。 I.经过步骤⑤后的溶液中主要含有的杂质离子为： (填离子符号)。 Ⅱ.验证除杂后的滤液中Ca2+已完全转化为沉淀的方法是 。 （3）海水提镁：化学小组的同学在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他们取氯化镁和氯化钠固体混合物(以下称样品)进行下列实验。 ①参加反应的氯化镁的质量是 g。 ②若向滤液中再加入26.6g水，计算所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学单元检测卷（新教材鲁教版下册） 第八单元 海洋化学资源的利用 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．（2024·广西卷）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指（ ） A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A错误； B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故B错误； C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故C正确； D、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分，故D错误。 故选C。 2．下列有关海洋资源的说法不正确的是 A．海水中溶有大量的盐 B．人类从海水中提取用途广泛的金属镁 C．海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰” D．海底蕴藏者多金属结核，也称锰结核 【答案】C 【解析】A、海水是混合物，其中溶有大量的氯化钠、氯化镁等盐类物质，故A说法正确； B、海水中溶解有大量的镁盐，故人类可以从海水中提取用途广泛的金属镁，故B说法正确； C、海底不仅蕴藏丰富的煤、石油、天然气等化石燃料，还发现了“可燃冰”，故C说法错误； D、海底蕴藏多金属结核，也称锰结核，故D说法正确； 故选C。 3．（2025·山西卷）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】A. 食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于增加食物咸味，正确。 B. 纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，错误。 C. 碳酸钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，正确。 D. 小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸，对人体无害，正确。 故选B。 4．近日，哈工大成功发射通遥一体化卫星系统“威海壹号”，这是我国首个针对海洋目标探测识别的卫星星座。下列说法正确的是 A．将海水煮沸可以得到纯水 B．“海水晒盐”母液是氯化钠的饱和溶液 C．海水中含量最多的元素是Na D．可燃冰在海底不燃烧最主要原因是温度太低 【答案】B 【解析】A、煮沸只能将硬水软化，海水蒸馏可以得到纯水。A不正确； B、“海水晒盐”得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。B正确； C、海水中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是钠元素。C不正确； D、可燃冰在海底不燃烧最主要原因是海水隔绝氧气。D不正确。 综上所述：选择B。 5．我国海洋地质科技人员在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度天然气水合物(俗称“可燃冰”)样品，并通过钻探获得可观的控制储景。下列说法正确的是 A．可燃冰形成的环境条件是低温高压 B．可燃冰与石油都属于可再生能源 C．可燃冰与氢能相比是较清洁的能源 D．可燃冰燃烧将热能转化为化学能 【答案】A 【解析】A、可燃冰是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰，所以可燃冰形成的环境条件是低温高压。A正确； B、 像水能、风能、太阳能、生物质能等都是能够源源不断的从自然界得到的能源叫可再生能源；像化石能源、核能等短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源。可燃冰与石油都属于化石能源，不可再生。B不正确； C、氢气燃烧产物只有水，可燃冰完全燃烧产生二氧化碳，可燃冰若不完全燃烧产生一氧化碳。C不正确； D、可燃冰燃烧将化学能转化为热能。D不正确。 综上所述：选择A。 6．（2025·山东青岛卷）已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A．20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C．20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D．20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【答案】C 【解析】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。 故选C。 7．（2025·四川泸州卷）符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得中混有泥沙，欲得到纯净，下列仪器不需要的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】“冬天捞碱”所得碳酸钠中混有泥沙，碳酸钠能溶于水，泥沙难溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发，得到纯净的碳酸钠，溶解所需仪器是：烧杯、玻璃棒；过滤所需仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；蒸发所需仪器是：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故不需要分液漏斗。 故选B。 8．（2025·山东青岛卷）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 【答案】C 【解析】A、氯化钠的溶解度受温度影响小，降温结晶氯化钠基本不析出，只能通过蒸发结晶的方法使氯化钠析出，不符合题意； B、蒸发池为氯化钠的不饱和溶液，随着水分的蒸发氯化钠逐渐达到饱和结晶析出，溶液的质量分数变大，不符合题意； C、结晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过过滤到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，符合题意； D、结晶得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙，氯化镁，硫酸镁等可溶性杂质，不符合题意； 故选C。 9．一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉10克水后析出3克晶体，继续蒸发10克水后析出6克晶体，如果我们再将该溶液蒸发掉10克水，析出的晶体应该是（ ） A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克 【答案】C 【解析】原溶液在蒸发掉10克水后析出了3克晶体，这并不能直接说明原溶液是饱和的，因为可能只是由于水分的减少，使得原本溶解在其中的部分溶质无法继续溶解而析出； 但是，当继续蒸发掉10克水后，又析出了6克晶体，这里两次蒸发的水量是相同的，但第二次析出的晶体量却比第一次多，说明在第一次蒸发后，溶液已经达到了饱和状态（或者至少是接近饱和），因为只有在饱和状态下，继续减少溶剂才会导致大量的溶质析出， 既然第一次蒸发后的溶液是饱和的，那么无论我们再蒸发多少水（只要不超过溶液的总水量），每蒸发一定量的水（这里是10克），析出的晶体量都应该是相同的，且等于该温度下该溶质的溶解度与蒸发水量的比值（在这里，这个比值是6克/10克水），  因此，当我们再次将该溶液蒸发掉10克水时，析出的晶体量应该是6克； 故选：C。 10．（2023·山东淄博卷）如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C．将 80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269 g 冷却到 20℃ 时，析出 137.4 g 硝酸钾 D．80 ℃ 时，向 50g 水中加入 90 g 硝酸钾，充分溶解，得到 140 g 饱和溶液 【答案】D 【解析】A、由图可知，20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g，说法正确； B、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，说法正确； C、80 ℃ 硝酸钾的溶解的为169g，即在80 ℃时，在100g水中溶解169g硝酸钾达到饱和，故在80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269 g中有溶剂质量100g硝酸钾169g，20℃硝酸钾的溶解的为31.6g，即在20 ℃时，在100g水中最多溶解32.6g硝酸钾，降温到20℃，会析出169g-31.6g=137.4 g 硝酸钾，说法正确； D、80 ℃ 硝酸钾的溶解的为169g，即在80 ℃时，在100g水中溶解169g硝酸钾达到饱和，50g水中最多能溶解84.5g；得到134.5g饱和溶液，说法错误。 故选D。 11．（2025·山东济宁卷）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表，某实验小组利用其中一种物质（M）进行了如图实验（水蒸发忽略不计）： 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 KCl溶解度/g 34 40 45.5 结合图表信息，下列有关分析正确的是 A．M物质为KCl B．②中溶液为饱和溶液 C．③中析出固体的质量为24.2g D．溶质的质量分数大小关系为②>③>① 【答案】C 【解析】A、烧杯中溶剂质量为50g，因为图中②溶液在60℃下没有析出晶体，加入溶质质量为：30g+10g=40g，说明60℃下M物质的溶解度≥80g，由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g大于80g，氯化钾的溶解度小于80g，故M为硝酸钾，错误； B、由溶解度表可知，硝酸钾60℃时溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，50g水中最多可溶解55g硝酸钾，②中溶剂质量为50g，溶质质量为40g，故②中溶液为不饱和溶液，错误； C、由溶解度表可知，硝酸钾20℃时溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，故50g水最多能溶解硝酸钾15.8g，则③中析出固体的质量=40g-15.8g=24.2g，正确； D、①②③中溶剂质量相同，故溶质质量决定溶液溶质质量分数大小关系，①中溶质质量=30g，②中溶质质量=40g，由C选项分析可知③中溶质质量=15.8g，故溶质的质量分数大小关系为②＞①＞③，错误。 故选C。 12．某品牌“果蔬洗盐”主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3）。下列说法错误的是 A．该“果蔬洗盐”是混合物 B．氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐 C．“果蔬洗盐”的溶液显碱性 D．碳酸钠中钠元素的质量分数为 【答案】D 【解析】A、“果蔬洗盐”主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠（NaHCO3），含有多种物质，属于混合物，故说法正确； B、氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠都是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故说法正确； C、氯化钠显中性，碳酸钠和碳酸氢钠都显碱性，所以“果蔬洗盐”的溶液显碱性，故说法正确； D、碳酸钠中钠元素的质量分数为，故说法错误。 故选D。 13．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ） A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】A、不溶性碳酸盐与硝酸银不能反应，相互接触后，无明显变化，与硝酸银相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，可溶性碳酸盐可以与硝酸银产生白色沉淀，但能与硝酸银产生白色沉淀的还可以是可溶性含有氯离子化合物，故A不符合题意； B、碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸盐的特点是可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐，故B符合题意； C、氯化钡溶液与碳酸盐溶液相互接触能产生白色沉淀，可溶的含有硫酸离子化合物与氯化钡溶液也能产生白色沉淀，故C不符合题意； D、氢氧化钠溶液与碳酸盐一般不能反应，相互接触后，无明显变化，与氢氧化钠相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，故D不符合题意。 故选B。 14．（2025·黑龙江绥化卷）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是 A．NaCl、、KOH B． C． D． 【答案】B 【解析】A、CuSO4溶液呈蓝色，且与KOH会发生反应，化学方程式为，生成蓝色氢氧化铜沉淀，不能得到无色、澄清溶液，该选项错误； B、KNO3、BaCl2、NaOH三种物质之间相互不反应，且溶液均为无色，加入足量水中搅拌后能得到无色、澄清溶液，该选项正确； C、K2CO3与CaCl2会发生反应，化学方程式为，生成碳酸钙白色沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误； D、BaCO3难溶于水，加入水中会形成沉淀，不能得到澄清溶液，该选项错误。 故选B。 15．（2025·山东济南卷）氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是 A．粉碎石灰石是为了增大反应物的接触面积 B．反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率 C．反应釜中生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 D．过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同 【答案】D 【解析】A、粉碎机将石灰石粉碎，增大与反应物的接触面积，搅拌器搅拌使反应物充分接触，能使反应更充分，正确； B、搅拌能使反应物充分接触，从而加快反应速率，正确； C、反应釜中石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，正确； D、过滤是利用物质颗粒（粒径）大小进行的分离，与沸点无关，错误； 故选D。 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。除标明外，每空2分。 16．（8分）海水淡化常用太阳能蒸馏和膜分离等方法，根据图示回答问题。 （1）太阳能蒸馏的原理如上图图1所示。太阳能蒸馏属于 (物理/化学)变化。太阳能蒸馏淡化的优点是 。 （2）膜分离的原理上图如图2所示。将海水加压，水分子能透过分离膜，和却不能透过，一段时间后，右侧海水中氯化钠的质量分数 (变大/变小/不变)。膜分离的原理与化学实验中物质分离的 (操作方法)相似。 【答案】（1）物理 节约能源或环保（合理即可） （2）变大 过滤 【解析】（1）太阳能蒸馏，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化；太阳能蒸馏淡化不需要加热，可以节约能源，故填：节约能源或环保（合理即可）； （2）将海水加压，水分子能透过分离膜，和却不能透过，一段时间后，右侧的海水中水的质量变小，氯化钠的质量不变，则右侧海水中氯化钠的质量分数变大； 膜分离能将水和氯化钠分离，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，因此膜分离的原理与化学实验中过滤操作原理相似，故填：变大；过滤。 17．（8分）中国是世界上最早生产和利用食盐的国家之一，元代成书的《熬波图》是我国现存年代最早，记录最系统、最详细的海盐生产工艺典籍，对研究我国古代海盐生产史具有重要意义。 其中的“卤”指含有较高浓度盐分(包括氯化钠)的水溶液。 （1）卤水“煎盐”的原理是___________。 A．卤水分解 B．蒸发结晶 C．降温结晶 D．反应沉淀 淋灰取卤需要“验卤”，这是为了判断卤水中氯化钠的含量，以确定是否适合“煎盐”。我国宋代有石莲验卤法：取五枚成熟饱满的莲子，放入卤水中，“一二莲浮，或俱不浮，则卤薄不堪用，谓之退卤；若三莲浮，则卤将成，四五莲浮，则卤成可用，谓之头卤。” （2）根据上述描述可知：卤水中氯化钠质量分数最大的是 (填“头卤”或“退卤”)。请分析头卤“可用”而退卤“不堪用”的原因 。 （3）海水中析出氯化钠的过程属于 (填“物理变化”或者“化学变化”)。 【答案】（1）B （2）头卤 “头卤”中氯化钠质量分数高，溶液密度大莲子易上浮，卤水接近饱和，适合煎盐，而“退卤”中NaCl质量分数低，溶液密度小，莲子下沉或仅部分上浮，卤水未达煎盐要求故“不堪用” （3）物理变化 【解析】（1）卤水“煎盐”是通过加热蒸发卤水中的水分，使氯化钠的溶解量达到饱和后析出晶体，该过程符合蒸发结晶的原理，卤水分解需要发生化学变化，降温结晶不适用于氯化钠(氯化钠的溶解度受温度影响小)，反应沉淀需要有化学反应生成沉淀，均不符合“煎盐”的过程，故选：B； （2）头卤中氯化钠的质量分数大，达到了煎盐的要求(莲子浮起的数量多，说明卤水浓度高)；“头卤”中氯化钠质量分数高，溶液密度大莲子易上浮，卤水接近饱和，适合煎盐，而“退卤”中NaCl质量分数低，溶液密度小，莲子下沉或仅部分上浮，卤水未达煎盐要求故“不堪用”； （3）海水中析出氯化钠的过程，只是氯化钠从水溶液中以晶体形式析出，没有新物质生成，仅发生了状态的改变，属于物理变化。 18．（10分）（2025·云南卷）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 （1）铝碳酸镁的化学式为，其中含有 种非金属元素。 （2）碳酸氢钠俗称 ，治疗胃酸过多时，发生的主要反应的化学方程式为 。 （3）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是 。 （4）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5之间，减少胃部不适，还具有的优势为 (任填一条)。 【答案】（1）3/三 （2）小苏打 NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （3）氢氧化铝片 （4）药效更稳定，持续时间更长；(合理即可) 【解析】（1）由铝碳酸镁化学式可知，其由铝、镁、氧、氢、碳元素组成，故其中含有三种非金属元素； （2）碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （3）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，氢氧化铝属于碱，碳酸氢钠、铝碳酸镁属于盐，氧化镁属于氧化物，故氢氧化铝与盐酸反应属于中和反应； （4）由曲线可知，对比碳酸氢钠片，铝碳酸镁片可以将胃液pH保持在3～5之间并持续更长时间，且其起效速度更快，药效更稳定。 19．（12分）（2025·山东烟台卷）黑火药是我国古代的四大发明之一，其成分含有。古代以硝土和草木灰（主要成分）为原料生产的部分流程如下图1所示。 【查阅资料】①硝土的主要成分是、和NaCl等。 ②与能发生复分解反应。 （1）淋硝过程中与反应的化学方程式是 。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。 （2）熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。根据图2中的溶解度曲线分析，冷却热浓硝水，主要获得晶体的原因是 。若将80℃的269g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，则析出硝酸钾晶体质量是 g。 （3）滤液A可以循环使用，原因是 。 （4）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，则X的化学式是 。 【答案】（1） KNO3、NaCl （2）硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小 137.4 （3）提高原料硝酸钾的利用率，减少资源浪费 （4）N2 【解析】（1）Ca(NO3)2与K2CO3发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为。 硝土中含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成KNO3，NaCl不反应，所以 “硝水” 溶质中一定含KNO3、NaCl 。 （2） 由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水主要获得KNO3晶体的原因是硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小。 80∘C时硝酸钾溶解度169g，269g饱和溶液中含硝酸钾169g、水100g；20∘C时溶解度31.6g，则降温后析出晶体质量为169g−31.6g=137.4g，答案137.4。 （3）冷却结晶后的母液是硝酸钾的饱和溶液，滤液A中含有硝酸钾，所以可以循环使用，提高原料（硝酸钾）的利用率，减少资源浪费，降低生产成本。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前K、N、O、S、C原子个数分别为2、2、6、1、3；反应后K、S、C、O原子个数分别为2、1、3、6，所以X中含2个N原子，化学式为N2 。 20．（16分）（2025·山东潍坊卷）某化学小组用如图所示装置，探究CO2与NaOH固体的反应。实验步骤如下： Ⅰ．组装实验仪器，检查装置的气密性，添加药品；调节三通阀1，关闭三通阀2，将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1； Ⅱ．……，将注射器2中气体推入注射器3，关闭三通阀2； Ⅲ．调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4，关闭三通阀3；一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感。 回答下列问题： （1）将步骤Ⅱ的操作补充完整 。 （2）注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是 。 （3）步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中放出大量的热。小组同学对放出热量的可能原因进行探究(不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和CO2溶于水的热量变化)。 【作出猜想】 猜想1：CO2与NaOH反应放热； 猜想2： 。 【实验过程】 设计实验验证猜想1是否成立： 。 （4）小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的浆糊状物质除水外的成分进行探究。查阅资料知，Na2CO3可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应。 【作出猜想】 猜想1： ； 猜想2：只有Na2CO3； 猜想3：含有Na2CO3与NaHCO3； 猜想4：只有NaHCO3。 【实验过程】 取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；继续滴加CaCl2溶液至过量，静置，取上层清液于两支试管中，向试管1中加入盐酸，无气泡产生；向试管2中加入 (填试剂名称)，观察到 现象，证明猜想1成立。 【评价反思】 甲同学认为无须经实验即可判断猜想4不成立，理由是④ 。 【答案】（1）调节三通阀1、2，关闭三通阀3 （2）干燥二氧化碳 （3）NaOH溶解放热 取相同质量的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化 （4）NaOH与Na2CO3 酚酞溶液 溶液由无色变成红色（合理即可，但需与上一空所加试剂对应） 稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO3 【解析】（1）在进行步骤II时，要在步骤I的基础上，将注射器2中气体推入注射器3，由于步骤I中关闭了三通阀1、2，所以步骤Ⅱ需补充的操作为调节三通阀1、2，关闭三通阀3。 （2）稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气对后续实验会产生干扰，氯化钙具有吸水性，注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是干燥二氧化碳。 （3）由题中所给“一段时间后，固体粉末成浆糊状”可知，放出热量除可能是CO2与NaOH反应放热之外，也可能是NaOH固体溶解放热，所以猜想2：NaOH溶解放热。 要验证猜想1是否成立，可设计对比实验，即取相同质量的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化，然后由温度变化对比确定猜想1是否成立。 （4）CO2与NaOH反应产生Na2CO3和H2O，当CO2过量时Na2CO3、CO2、H2O反应生成NaHCO3，当CO2不足时，NaOH可能部分反应，结合其他猜想可知，猜想1为含有NaOH与Na2CO3。 浆糊状物质配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，因稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，由此说明溶液中一定含Na2CO3，加入CaCl2溶液至过量，Na2CO3完全反应，试管1、2中取反应后清液，试管1中加稀盐酸，无气泡产生，NaHCO3与酸反应会产生二氧化碳气体，则说明溶液中不含NaHCO3，试管2中加入酚酞溶液，观察到溶液变红色，则可证明溶液中含NaOH，即猜想1成立。 稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO3，所以无须经实验即可判断猜想4不成立。 21．（11分）2025年6月8日迎来第17个“世界海洋日”。请回答下列问题： （1）下列不是采用物理方法改造物质的是_____(填选项序号)。 A．多级闪急蒸馏法淡化海水 B．利用太阳能分解海水制氢气 C．从石油中分馏出汽油 D．海水晒盐 （2）海水晒盐：海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，依次进行如下实验操作进行提纯：①溶解；②加入过量BaCl2溶液；③加入过量Na2CO3溶液；④加入过量NaOH溶液；⑤过滤；⑥滴入稀盐酸调至pH=7，将所得溶液蒸发结晶。 I.经过步骤⑤后的溶液中主要含有的杂质离子为： (填离子符号)。 Ⅱ.验证除杂后的滤液中Ca2+已完全转化为沉淀的方法是 。 （3）海水提镁：化学小组的同学在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他们取氯化镁和氯化钠固体混合物(以下称样品)进行下列实验。 ①参加反应的氯化镁的质量是 g。 ②若向滤液中再加入26.6g水，计算所得溶液的溶质质量分数 。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 【答案】（1）B （2）、 取少量滤液，加入适量的碳酸钠溶液，若没有白色沉淀生成，说明除杂后的滤液中Ca2+已完全转化为沉淀 （3）①19 ②解：根据质量守恒定律，生成氢氧化镁的质量为25g+60g+100g - 173.4g=11.6g；设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y 原样品中氯化钠的质量为25g- 19g=6g（3分） 则所得溶液中溶质的质量分数为： 答：所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。 【解析】（1）A、多级闪急蒸馏法淡化海水过程中没有新物质生成，是采用物理方法改造物质，故A错误； B、利用太阳能分解海水制氢气过程中有新物质生成，是采用化学方法改造物质，故B正确； C、从石油中分馏出汽油过程中没有新物质生成，是采用物理方法改造物质，故C错误； D、海水晒盐过程中没有新物质生成，是采用物理方法改造物质，故D错误； 故选：B； （2）I.加入过量的BaCl2溶液，是将硫酸根离子全部转化成硫酸钡沉淀，加入过量的Na2CO3溶液，是将钙离子及过量的钡离子全部转化成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，加入过量的NaOH溶液，是将镁离子全部转化成氢氧化镁沉淀，过滤可除去硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁沉淀，则经过步骤⑤后的溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，则主要含有的杂质离子为：、； Ⅱ. 验证除杂后的滤液中Ca2+已完全转化为沉淀的方法是：取少量滤液，加入适量的碳酸钠溶液，若没有白色沉淀生成，则说明除杂后的滤液中Ca2+已完全转化为沉淀； （3）①根据质量守恒定律，生成氢氧化镁的质量为25g+60g+100g - 173.4g=11.6g； 设参加反应的氯化镁的质量为x ，则参加反应的氯化镁的质量为19g。 ②解析见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $