第8单元 第2节 第2课时 溶解度-【同行学案】2025-2026学年九年级下册化学学练测（鲁教版·新教材）

/同行学案学练测化学九年级下63LJ 第2课时 即知识清单 >>>>>>>>>>)>>>>>>>>>>>>>>>>>> 一、溶解度 1.固体物质的溶解度 在一定温度下，某固体物质在 (通常 为水)里达到 时所溶解的质量。 2.固体物质的溶解性 溶解度(20℃) 溶解性 >10g 1~10g 可溶 微溶 <0.01g 难溶 3.气体的溶解度 在一定压强、一定温度下1体积水中溶解气 体的 在一定压强下，温度越高气 体的溶解度越 温度越低气体的溶 解度越 ;在一定温度下，压强越大气 体的溶解度越 ,压强越小气体的溶 解度越 提示 溶解性和溶解度的关系：溶解性是指物 质在某种溶剂中溶解能力的大小，常用易溶、 可溶、微溶和难溶来粗略表示；而溶解度是从 定量的角度来表示物质溶解性的大小。 二、溶解度曲线及应用 1.溶解度曲线 同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变 化，这种变化关系可以用物质的 来表示。 2.溶解度曲线的变化规律 (1)大多数固体物质的溶解度随 ,如KNO3。 (2)少数固体物质的溶解度受 36做神龙题得好成绩 溶解度（答案P176) ,如NaCl。 (3)极少数物质的溶解度随 ,如Ca(OH)2。 3.溶解度曲线的应用 (1)可以查出某种物质在某温度下的溶解度。 (2)可以比较同一温度下，不同物质溶解度的 大小。 (3)可以确定温度对溶解度的影响情况： (4)可以确定怎样制得某温度时该物质的饱 和溶液。 (5)可以确定某物质的结晶方法。 提示 根据物质的溶解度曲线确定结晶方法： (1)溶解度受温度影响变化不大的物质，如 NaCl,采用蒸发结晶的方法使溶质结晶析出。 (2)溶解度受温度影响变化较大的物质，如 KNO3,采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的 方法使溶质结晶析出。 即基础演练 >>>>>>>>>>>>>>>「难度等级基础题 考点一溶解度 1.20℃时，氯化钠的溶解度为36g,对这句话 理解错误的是 ( A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化 钠36g C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的 质量比为100：36 D.20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中， 所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 2.常温时打开汽水瓶，可以看到许多气泡从瓶 口冒出，这是因为 () A.温度降低，溶解在汽水中的二氧化碳外逸 B.温度升高，溶解在汽水中的二氧化碳外逸 C.压强增大，溶解在汽水中的二氧化碳外逸 D.压强减小，溶解在汽水中的二氧化碳外逸 3.40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶 体析出，此过程中不发生变化的是( ) A.溶剂的质量 B.溶质的质量 C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度 4.(2024·东营校级开学检测)研究物质的溶解 性对于生产、生活有重要意义。下表是碳酸 钠的部分溶解度数据。 温度/℃20304050 60 80100 溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7 (1)由表中数据可知，碳酸钠属于 (选填“易溶“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。 (2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度 升高 0 (3)小东同学进行了如图所示的实验，若使烧 杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入 g碳酸钠，升温至60℃时，烧杯④ 中会出现的现象是 加入47g 升温至 升温至 碳酸钠 40℃ 60℃ 20℃100g水 ① ② ③ ④ (4)20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有 碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中。 向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减 少，则加入的物质可能是 (填字母)， 该物质形成的溶液中存在的微粒 有 _o A.氢氧化钠 B.碳酸钙 C.硝酸铵 D.氯化钠 考点二溶解度曲线及应用 5.(2023·济南天桥期中)如图是甲、乙两种物 质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( ) 第八单元海洋化学资源的利用√ 溶解度g /甲 60A 40 20 0 20 4060温度/℃ A.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B.40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C.采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液 转化为饱和溶液 D.60℃时，在100g水中加入100g甲，充分 溶解后溶液质量为200g 6.(2024·青岛市北一模)甲、乙两种固体的溶 解度曲线如图所示，下列据图推理的说法错 误的是 () +溶解度g 50 40 0 h 温度/℃ A.t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数 相同 B.t1℃时，甲溶液中溶质与溶剂的质量比为 2:5 C.甲、乙不饱和溶液均可通过增加溶质或恒 温蒸发溶剂的方式变为饱和溶液 D.t2℃时，等质量甲、乙饱和溶液降温至 t1℃，得到的两种溶液溶剂质量相等 7.(2024·临沂费县期末)如图是a、b、c三种物 质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 ↑溶解度g 50 30 42温度/℃ 做神龙题得好成绩 37 ☑同行学案学练测化学九年级下63LJ (1)三种物质的溶解度随着温度升高而增大 的是 (2) ℃时，物质a的溶解度与物质b 的溶解度相等。 (3)t3℃时，把40g物质a加入50g水中充分 搅拌、静置，形成溶液的质量是 g (4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降温到 t1℃时，析出晶体的质量关系是 即能力提升 >>>>>>>>>>>>>>>[难度等级中档题 8.小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒 精中的溶解度（见下表）。通过分析他得出以 下结论，其中不正确的是 20℃ 40℃ 水 109g 129g 酒精 17.3g 40g A.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有 影响 B.NaOH易溶于水，也易溶于酒精 C.40℃时，40 g NaOH溶解在100g酒精中 达到饱和 D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱 和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的 晶体前者比后者多 微专题一溶解度曲线 方法点拨(1)提到溶解度或比较溶解度大小 时必须说明温度。(2)溶解度曲线下方的点表 示这种溶质的不饱和溶液，交点表示该温度下 两物质的溶解度相等。(3)比较溶液析出晶体 的多少（必须，点出等质量、饱和溶液），越陡析出 越多。(4)比较饱和溶液改变温度后的溶质质 量分数大小，遵循“下坡沿线走、上坡横着走”。 38 做神龙题得好成绩 9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下 列说法正确的是 甲 溶解度/g 50 0 30 20E 10 a1a2温度/℃ A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度 B.升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化 为不饱和溶液 C.a1℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质 量比为1：3 D.a2℃时相同质量的甲和乙的溶液，降温至 a1℃时甲的溶液析出的晶体一定比乙的 溶液多 10.(2024·泰安高新二模)如图是甲、乙、丙三 种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法 正确的是 ) t溶解度g 甲 40L A 丙 ◆M 0 t1 t2 t3 温度/℃ A.t2℃时，将25g乙加入50g水中，充分 溶解，所得溶液溶质与溶液的质量比是 1:3 B.t3℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质 饱和溶液中，所含溶剂最多的是甲 C.若将组成在N点的丙溶液转化为M点 的丙溶液，可采用的方法是增加溶剂或 降低温度 D.t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶 液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分 数由大到小的顺序是乙>丙>甲 微专题二 物质的提纯（结晶）方法 技巧点拨 提 (陡升型：降温结晶-如KNO3(NaCl), 纯 提纯KNO: 谁 缓升型：蒸发结晶一如NaCl(KNO3), 找 提纯NaCl 谁 11.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。 下列分析正确的是 】 t溶解度/g 0 温度/℃ A.物质A的溶解度大于物质B的溶解度 B.t1℃时，把15gA放人50g水中充分溶 解可得到65g溶液 C.将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温 至t3℃时，溶质质量分数A=B D.物质A中混有少量的B,可采用蒸发结 晶的方法提纯A 12.(2024·菏泽中考)生活在盐湖附近的人们 习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是 Na2CO3,盐指的是NaCl,如图为二者的溶 解度曲线。下列有关说法正确的是( A.冬天捞的碱中 t溶解度/g Na,CO 混有少量 NaCl NaCl,可以采用 降温结晶的方 法提纯Naz CO3 温度/℃ B.t℃时，Na2CO3溶液和NaCI溶液中溶 质的质量分数相同 C.冬天温度低，NaCl比Na2CO3更易从湖 水中结晶析出 D.实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶 液的转化，只能采用增加溶质的方法 第八单元海洋化学资源的利用☑ 13.(2024·宿迁中考)氯化钠、硝酸钾在不同温 度时的溶解度如下表所示。下列说法正确 的是 温度/℃ 0 10203040 5060 硝酸 13.320.931.645.863.985.5110.0 溶解：钾 度/g氯化 35.735.836.036.336.637.037.3 钠 A.20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中 充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降 温结晶的方法提纯氯化钠 C.50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一 定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和 溶液转化为不饱和溶液 14.图形创新)》60℃时，向100g水中加入一定 量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固 体质量的变化如图1。结合图2判断，下列 说法正确的是 ( +固体的质量g +溶解度g KNO 10 31.6 M N 时间s 0 20温度/℃ 图1 图2 A.加入KNO3的质量为41.6g B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 C,蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D.20℃时，100gKNO3饱和溶液中有 KNOs 31.6g 15.20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、 b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。 溶解度S 溶解性 S≥10g 易溶 10g>S≥1g 可溶 1g>S≥0.01g 微溶 S<0.01g 难溶 做神龙题得好成绩 39 /同行学案学练测化学九年级下63LJ 25 2 0 20 60t/℃ (1)20℃时a、b两物质的溶解性均为 溶。 (2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与 (填字母)相似。 A.KNO B.NaCl C.Ca(OH)2 (3)某温度时，将b的饱和溶液升温 (选填“一定”或“不一定”)能形成 不饱和溶液。 (4)关于a、b溶液的说法正确的是 (填字母)。 A.20℃时可配制溶质质量分数为25%的a 溶液 B.使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不 止一种 C.阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的 b溶液为饱和溶液 16.几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回 答下列问题。 90 、溶解度g硝酸钾 0 60 氯化钾 50 0 20 0102030405060708090100 温度/℃ 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线 溶解度g 0.20 0.15 0.10 0.05 0102030405060708090100 温度/℃ 氢氧化钙的溶解度曲线 (1)在50℃时，硝酸钾的溶解度 40】做神龙题得好成绩 (选填“大于”“小于”或“等于”)氯化钾的溶 解度。 (2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液 的方法是 (任写一种)。 (3)硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随 温度升高而减小的是 (4)在40℃时，向50g水中加入25g氯化 钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数 是 (结果精确到0.1%)。 即素养培育 >>>>>>>>>>>>>>> 难度等级培优题 17.科学思维》硝酸钾在不同温度下的溶解度 如下表所示，据此画出不同温度下硝酸钾溶 解达到饱和时溶质质量与溶剂质量的对比 关系如图所示。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 31.663.9110 169 240 +溶剂质量/g 0/℃ 100 -AP 18 110溶质质量/g (1)图象中，t1的取值范围是 (2)t2℃时，将65g硝酸钾投入50g水中， 得到的溶液为该温度下硝酸钾的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。此溶液中 溶质质量分数为 (结果精确到 0.1%)。 (3)下列说法中不正确的是 (填 字母)。 A.通过升温可将Q点溶液转化成P点的 溶液 B.O点和P点的溶液中溶质质量分数一定 相等 C.向O点的溶液中加人92gKNO3固体， 即可得到P点的溶液 D.将P点和Q点溶液分别恒温蒸发等量 溶剂，析出晶体的质量相等烧杯，分别加入等体积的两种溶液，分别称量烧杯和溶液 单元总结 的总质量，再向溶液中分别加入足量且质量相同的碳酸 真题演练 钙，反应结束后，再分别称量烧杯和烧杯内物质的总质量， 1.D 烧杯中物质总质量反应前后变化大的为10%的稀盐酸。 2.(1)黄(2)胃液 (合理即可) 3.C 实验演练 4.(1)红 (2)6HCI+Fe2 O3 =2FeCl3+3H2 O (3)C 1.BC 2.B (4)NaCl和NaOH 3.(1)大于稀硫酸(2)溶液由红色逐渐变为无色 5.B H2S04+2NaOH-Na2SO4+2H20(3)放热3 6.(I)产生蓝色沉淀2NaOH+CuSO,一Cu(OH)2+ 4.(1)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色(2)2NaOH+ Na2SO4(2)H和OH结合生成H2O(3)Na2SO4和 CuSO-Cu(OH)2+Na2 SO (3)2NaOH+ H2SO4（或：硫酸钠、硫酸)(4)硫酸钠、硫酸铜（或： H2SO,—Na2SO,+2HzO(4)①气球膨张②有气泡 Na2SO4、CuSO4)无明显现象反应物是否有剩余 产生 7.(1)放热HC+NaOH=NaCl+H2O(2)酸碱指示 专题素养培优1碱变质的探究 (3)C(4)氢氧化钠变质（或：盐酸与碳酸钠发生反应） 1.D (5)氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2L 2.[固体猜想]Na2CO3、NaOH[实验和推断](1)稀盐酸 刻度附近（或：注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射 Na2CO3+2HCl一2NaCl+CO2↑+H2O(合理即可) 器2、4的活塞均恢复至2mL刻度附近，因此不足以说明 (2)CaCO3 Ca(OH)2+Naz CO3-CaCO3+2NaOH 注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应)注射器 不能(3)有白色沉淀生成无色酚酞试液变成红色 2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或： (4)2NaOH+CO2-NazCO3+H2O 反应后注射器4比注射器2温度高) 3.(1)稀盐酸气泡（合理即可）(2)酚酞变成红色 易错集训 (3)CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2个（合理即可） 8.B 氢氧化钙(4)熟石灰部分变质 9.[进行实验]探究实验I:对照探究实验Ⅱ：稀盐酸有 4.[作出猜想]Ca(OH)2[实验分析](1)氢氧化钙微溶于 气泡产生（合理即可）探究实验Ⅲ：[设计方案]二氧化碳 水，1g氢氧化钙在10mL水中也不能完全溶解 与氢氧化钠反应生成的碳酸钠不溶于乙醇[反思评价] (1)CO,+2NaOH=Na,CO+H,O (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个[实验结 论]二 第八单元 海洋化学资源的利用 5.I.水太多会起到降温的作用，导致观察不到放热现象或 第一节海洋化学资源 放热现象不明显Ⅱ.[结论与反思](1)1(2)CaO十HO 知识清单 一Ca(OH)2氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液 -、1.水96.5%CINa+SOMg2+NaCl 变红(3)CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑ 2.煤石油天然气天然气水合物天然气甲烷低 (4)在有氧化钙存在的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙 温高压可燃冰CH+20,点燃c0,十2H,0 [总结与提升](1)称量(2)生石灰吸收空气中的水蒸气 3.锰结核4.海洋生物资源海洋动力资源 跨学科实践活动5探究土壤酸碱性 二、反渗透法多级闪急蒸馏法 对植物生长的影响 基础演练 1.A2.C 1.B2.B 3.(2)①100胶头滴管②搅拌，加快溶解速率(4)樱桃 3.(1)0Na+CI(2)0.04%(3)MgC2(4)NaCl Ca(OH)2 (5)A KCI CaCl2Na2SO4K2SO4(合理即可)(5)3527 4.(1)减小测量误差(2)碱(3)产生气泡 (4)BaCl2++ 4.C5.B6.B Na2SO4-BaSO4￥+2NaCl(5)Na2CO3、Naz SO 能力提升 (6)酸(7)赞同，土壤中含有Na2CO3,Na2CO3溶液呈 7.A8.B9.C 碱性 10.[提出问题]怎样将海水转化为淡水[实验过程](2)将 ·176·同行学案学练测 小试管内的长导管加长（合理即可）(3)无明显现象 2.(1)温度的升高而增大(2)温度影响很小(3)温度的升 [得出结论]将海水蒸馏可以得到淡水 高而减小 [反思交流](1)从海水中提取氯化镁制备镁（合理即可） 基础演练 (2)分离液态空气（合理即可） 1.B2.D3.D 素养培育 4.(1)易溶(2)先增大后减小(3)1.8有晶体析出 11.(1)①过滤玻璃棒②稀硫酸浓硫酸 (2)降低 (4)ANa、OH、H2O H20先变浑浊后变澄清 5.B6.B 第二节海水“晒盐” 7.(1)a、b(2)t2(3)75(4)a>b 第1课时海水“晒盐”的过程 能力提升 知识清单 8.D9.B10.D11.C12.A13.D14.A 一、1.盐田太阳能蒸发3.蒸发结晶4.苦卤饱和 15.(1)易(2)C(3)不一定(4)B 二、晶体的形式蒸发结晶 16.(1)大于(2)增加溶质（或：蒸发溶剂；或：降低温度） 三、石灰乳盐酸通电①MgC2+Ca(OH)2 (3)氢氧化钙(4)28.6% Mg(OH)2V+CaC2复分解反应②Mg(OH)2+ 素养培育 通电 17.(1)20<t1<40(2)饱和52.4%(3)ACD 2HCl一MgC2+2H2O复分獬反应③MgCl2 [解析](1)由图可知，t1℃，饱和溶液中溶剂质量为50g Mg十C2个分解反应 时，溶质质量为18g,即100g溶剂里最多能溶解36g溶 基础演练 质，根据表格显示，此时温度应在20℃至40℃之间。 1.B2.A3.C (2)由图可知，t2℃时，100g溶剂里最多能溶解110g溶 4.(1)多级闪急蒸馏(2)蒸发结晶饱和 质，那么50g水中最多能溶解55g硝酸钾，所以t2℃时， 5.D6.D 将65g硝酸钾投人50g水中，得到的溶液为该温度下硝 7.(1)加快水分蒸发温度升高，水分子的运动速率加快 酸钾的饱和溶液，此溶液中溶质质量分数为100g十110g 110g (2)蒸发结晶(3)能 8.(1)过滤(2)Mg(OH)2+2HCI—MgC2+2HO ×100%≈52.4%。 (3)基本反应类型（合理即可） 专题素养培优2溶解度和溶解度曲线 9.(1)化合反应(2)氢氧化镁(3)MgCl2+Ca(OHD2一 专题精讲 Mg(OHD2￥+CaC2(4)C2 1.(1)甲、乙(2)丙(3)乙 能力提升 2.(1)t3℃时物质甲的溶解度是80g(2)不饱和饱和 10.C11.B (3)t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 12.(1)①增大蒸发②饱和(2)沸点增大(3)CH4+ 3.(1)丙>乙>甲(2)甲>乙>丙(3)丙>乙>甲 20,点燃CO,+2H,0(4)①Mg(OH),+2HC1 (4)丙>乙>甲 MgCL2十2H2O②富集提纯MgC2 4.(1)饱和(2)饱和不饱和(3)饱和(4)易 素养培育 5.(1)增加溶质（或：恒温蒸发溶剂）(2)增加溶质（或：恒温 13.(1)化合物(2)NaBr(3)饱和(4)物理(5)Na+、 蒸发溶剂；或：升高温度)(3)增加溶剂 Mg+(6)复分解[解析](6)石灰乳主要成分是氢氧化 6.(1)降温结晶(2)蒸发结晶(3)升温结晶 钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙， 7.(1)80g37.5%(2)4:9(3)8g 化学方程式为MgC2+Ca(OH)2一Mg(OH)2V+ 8.(1)乙>丙>甲(2)>(3)丙(4)20g CaC2,属于复分解反应。 9.(1)36.0g(2)氯化钠、硝酸钾硝酸钾(3)20一40℃ 第2课时溶解度 专题精练 知识清单 1.D 一、1.100g溶剂饱和状态2.易溶0.01~1g 2.C[解析]图乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底 3.体积数小大大小 部没有固体剩余，说明20℃时烧杯a中物质的溶解度小于 二、1.溶解度曲线 烧杯b中物质的溶解度，由图甲可知，烧杯a中加入的固体