4.2.4 溶液的配制-【牵手名师】2025-2026学年八年级科学上册同步教学课件（浙教版·新教材）

第4章　水与人类 第2节　生活中的水溶液 第4课时　溶液的配制 浙教版　八年级上册 科学 当我们在购买某品牌柠檬水的时候，商家会让我们选择柠檬水的糖度。如果我们把一杯柠檬水当成一杯糖水，它糖度越高就意味着溶液的浓度越大，那么，在科学中如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 课堂引入 1. 定义 一、溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2. 计算公式 溶质的质量分数＝ 溶质的质量 溶液的质量 ×100% ＝ 溶质的质量 溶质的质量＋溶剂的质量 ×100% 溶液的质量是指该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和（可以是一种或多种溶质）。 内容讲解 5 3. 公式变形 溶液的质量＝ 溶质的质量 溶质的质量分数 溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 已知溶质的质量、溶液的质量和溶质的质量分数中的任意两个量都可以求出第三个量。 内容讲解 6 例题　为了配制200 g 溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要 氯化钠和水各多少克？ 解：m氯化钠＝m溶液×溶质质量分数＝200 g×0.9%＝1.8 g m水＝m溶液－m氯化钠＝ 200 g－1.8 g＝198.2 g 答：需要1.8 g氯化钠和198.2 g水。 内容讲解 7 4. 溶质质量分数的含义 “质量分数为16%的A溶液”的含义是每100份质量的A溶液中， 含16份质量的溶质A。 5. 溶质质量分数的意义 用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。溶质的质量分数 越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也就越大。 内容讲解 8 溶液的配制 目标 1. 掌握配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法。 2. 练习称取、量取、溶解、滴加、取用固体和液体等基本实验操作。 大烧杯，电子天平，500 mL量筒，玻璃棒，药匙，滴管，细口瓶， 标签纸，氯化钠。 器材 实验探究 过程 1. 计算：配制溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液300 g，需要氯 化钠______g、水________mL。 2.7 297.3 应选500 mL量筒 2. 称量：用天平称取所需的氯化钠，用量筒量取所需的水。量 筒放在水平桌面上，向量筒内倒水，等接近规定刻度线时停止倒水， 改用滴管滴加，量取所需的水。 需要垫称量纸 实验探究 过程 3. 溶解：将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃 棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，0.9%的氯化钠溶液就配制完成了。 玻璃棒搅拌时沿同一方向，避免液体飞溅或打破烧杯 4. 转移：把大烧杯中配好的溶液倒入细口瓶，在标签纸上写上 “氯化钠溶液/0.9%”，贴在细口瓶上。 标签需注明溶液名称和浓度 实验探究 参考视频 实验探究 导致溶液的溶质质量分数偏小的原因： ①天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用了游码），使药 品称量质量偏小。 ②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。 ③烧杯不干燥，原来内部就有一些水。 ④固体药品不干燥或含有杂质。 ⑤称量好的固体药品向烧杯内转移时，一部分不小心撒在烧杯外面了。 问题讨论 请分析上述探究实践中可能存在的误差，其中哪些误差会导致 溶液的溶质质量分数偏小？ 实验探究 问题讨论 请分析上述探究实践中可能存在的误差，其中哪些误差会导致 溶液的溶质质量分数偏小？ 导致溶液的溶质质量分数偏大的原因： ①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量 偏多。 ②砝码已生锈。 ③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。 ④将量筒中的水倒入烧杯中时，部分洒在了外面。 实验探究 二、有关溶质的质量分数的计算 1. 基本计算 ①方法：直接套用公式或变形公式。 ②与饱和溶液有关的溶质质量分数的计算可套用公式： 饱和溶液的溶质的质量分数＝ ×100% 溶解度 100 g＋溶解度 同一温度下，同种溶质饱和溶液的溶质的质量分数最大。 内容讲解 15 例1　20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，此温度下氯化钠饱和溶 液的溶质质量分数是多少？ 解： ×100%≈26.5% 36 g 100 g＋36 g 溶质的质量分数＝ 内容讲解 16 2. 溶液稀释或浓缩的计算 ①溶液的稀释通常就是往浓溶液中加溶剂使其变成稀溶液。稀 释前后溶液中溶质的质量保持不变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶 质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。 ②由于称量液体质量比较麻烦，而用量筒量取液体体积比较方 便，所以计算时有时会涉及溶液的体积，这时要通过密度来进行计 算（公式为V＝ ）。 m ρ 内容讲解 17 溶质质量分数不同的溶液，其密度往往也不同。生产上常把某 溶液的密度和其对应的溶质质量分数列成对照表，以便快速地查询。 密度/（g·cm－3） 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 溶质质量分数/% 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 硫酸溶液的密度和溶质质量分数的对照表（20℃） 在日常生活和生产中，经常需要对某溶液进行稀释或浓缩，如 实验室所用的稀硫酸就是由浓硫酸稀释而成的。 内容讲解 18 例2　实验室备有溶质质量分数为98%的浓硫酸，现需要配制 1000 mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，请完成以下计算： （1）需要配制的稀硫酸质量。 （2）所需浓硫酸的质量。 （3）所需浓硫酸的体积。 解：（1）查表得到对应的ρ稀＝1.07 g/cm3 m稀＝ρ稀V稀＝1.07 g/cm3×1000 mL＝1070 g （2）根据稀释前后溶质质量不变，可得： m浓×浓硫酸的溶质质量分数＝m稀×稀硫酸的溶质质量分数 代入已知数据，得到：m浓×98%＝1070 g×10% m浓≈109.2 g 内容讲解 19 例题　实验室备有溶质质量分数为98%的浓硫酸，现需要配制 1000 mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，请完成以下计算： （1）需要配制的稀硫酸质量。 （2）所需浓硫酸的质量。 （3）所需浓硫酸的体积。 （3）查表得到ρ浓＝1.84 g/cm3 V浓＝ m浓 ρ浓 ≈59.3 cm3＝59.3 mL 109.2 g 1.84 g/cm3 ＝ 答：（1）要配制的稀硫酸质量为1070 g。 （2）所需浓硫酸的质量为109.2 g。 （3）所需浓硫酸的体积为59.3 mL。 内容讲解 20 溶液稀释时不变的量是什么？溶液浓缩时不变的量又是什么？ 溶液稀释时不变的量是溶质的质量； 溶液浓缩时不变的量也是溶质的质量。 内容讲解 21 用溶质的质量分数表示溶液的浓度时，必须分清溶质的质量、 溶剂的质量和溶液的质量。 ①结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如五 水硫酸铜（CuSO4·5H2O）溶于水时，溶质是硫酸铜。溶质的质量 分数＝ 硫酸铜的质量 五水硫酸铜的质量＋水的质量 ×100%。 内容讲解 22 ②当某些化合物溶于水时与水发生了化学反应，此时溶液中的 溶质是反应后生成的物质，如氧化钠固体溶于水时发生反应： 氧化钠＋水→氢氧化钠 反应后的溶质是氢氧化钠， 此溶液中溶质的质量分数＝ 生成的氢氧化钠的质量 原氧化钠的质量＋原水的质量 ×100%。 内容讲解 23 溶液的配制 配制溶液 计算、称量、溶解、转移 溶质的质量分数 ①定义：溶质质量与溶液质量之比 ②公式：溶质质量分数＝ ③计算 溶质质量 溶液质量 ×100％ 知识总结 24 1．一杯氯化钠溶液的质量分数为10%，关于此溶液说法正确的是 （　　） A．100 g水中含氯化钠10 g B．100 g氯化钠溶液中含氯化钠10 g C．100 g水中最多可溶解10 g氯化钠 D．将溶液倒出一半后，质量分数变为5% B 当堂巩固 2．在一定温度下，向一定量氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固 体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a） 的变化关系如图所示，其中正确的是（　　） C 当堂巩固 3．某同学配制50 g溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示， 下列说法正确的是（　　） A．配制过程中出现了一处操作错误 B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解 C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的 溶质质量分数偏大 D 当堂巩固 4．27℃时对100 g 5%的食盐溶液分别做一下处理，求所得溶液的溶 质质量分数（假设每次增加的溶质都完全溶解计算结果精确到0.1%） （1）蒸发10 g水后，溶质的质量分数为多少。 （2）增加10 g氯化钠后，溶质的质量分数为多少。 5.6% 13.6% 当堂巩固 声　明 本课件中所用的图片、视频等素材，一部分取自电子版教材； 另一部分来源于网络，由于网络资源源头不易查询，所以未能联 系到版权所有者，若侵权，请联系删除。 宁波涌济文化发展有限公司 $