上海市2025-2026学年九年级上学期期中化学模拟测试题

2025学年第一学期九年级化学期中质量检测卷 答题纸 2025.11 一、 粗盐提纯 1.(1) (2) (3) 数 杯 (4) (5) 批 以 (6) ·.... (7) 型 ·●。。。。 二、实验室制气体及气体的性质 肿 1.(1) 长 (2) (3) 家电 (4) (5) 六、碱的性质 1.(1) (2) 2. (1) (2) (3) (4) 三、水的净化、性质及组成探究 1.(1) (2) (3) (4) 2 (1) (2) (3) (4) (5) 四、溶液 1. OA OB ”汝 2 OA OB 3. OAOB× 4. 5. 6.(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (3) (4) 7.(1) (2) (3) (4)I 五、酸的性质 1 2. 3. O瓜OB汝 4 5. 6 9 10. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答， 超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2025学年第一学期九年级化学期中质量检测卷 答题纸 2025.11 粗盐提纯 1.(1) (2) (3) (4) (5) 5 以 (6) (7) 哦 二、 实验室制气体及气体的性质 些 1.(1) 长 (2) (3) 如 (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2.（1) (2) (3) (4) 三、水的净化、性质及组成探究 1.(1) (2) (3) (4) (1) (2) (3) (4) (5) 四、溶液 1. ☒ 2. A 回 3 A 网可 4. 5. 6.(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (3) (4) 7.(1) (2) (3) (4)I 五、酸的性质 1. 3.A I☒可 4. 5 6. > 9 10 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 六、碱的性质 1.(1) (2) (3) (4) 2. ☒) 3. A ☒可 请在各题目的答题区域内作答，超田黑色矩形边框限足区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2025学年第一学期九年级化学期中质量检测卷 （考试时间：60分钟试卷满分：100分) 注：标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项：标注“多选”的选择题，每小题有 2~4个正确选项：未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。上述要求不包含简答 题中的选择题。 相对原子质量：H-10-16 一、粗盐提纯 1.粗盐中除了氯化钠外还含有氯化钙、硫酸镁、泥沙等杂质。相盐提纯的实验过程如下。 1,称量 加水 Ⅱ.溶解 Ⅲ.过滤 滤液 冷却 IY.蒸发 ￥.称量 粗盐 精盐 滤渣 (1)第I步称量：应选择以下哪个选项 A.先放称量纸再去皮B先去皮再放称量纸 (2)第Ⅱ步溶解：用量筒量取一定体积的蒸馏水，读数时，视线要与量筒内液体 相平，如图3所示是10mL量筒的片断，根据图示，所量取水的体积是 mL。将称 量好的粗盐和蒸馏水放入烧杯中溶解。量好的粗盐和蒸馏水放入烧杯中溶解。 (3)第Ⅲ步过滤：如图4所示，玻璃棒的作用是 过滤时应注意操作要领，即“一贴二低三靠”，“一贴”是 指 。如果在过滤操作中发现滤液浑浊，你认为操作中 造成滤液浑浊的原因可能是 图3 图4 (4)第V步蒸发：关于蒸发操作的叙述正确的是 A.蒸发是通过加热将水汽化除去，将水分完全蒸干后才能停止加热 B.蒸发时蒸发皿中的液体最多不超过蒸发皿容积的2/3 C.加热过程中可用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热 D.用玻璃棒不断搅拌，可以防止蒸发过程中食盐飞溅 (5)在进行溶液蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置②放置蒸发皿③放置酒精灯④ 加热并搅拌⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序 A.①②③④⑤ B.①③②④⑤ c.③①②④⑤ D.③②①④⑤ (6)第V步最后得到的精盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。实验小组 通过正确计算发现，回收得到的精盐质最比实际质量偏高，可能的原因是 (写一 点) (7)除了粗盐提纯能用过滤分离，以下混合物能用“溶解一一过滤”操作进行分离的是 A.铜粉和铁粉 B.蔗糖和泥沙 C.食盐和蔗糖 D.食盐和水 二、实验室制气体及气体的性质 1.实验室常用的氯酸钾或双氧水来制取氧气，请回答下列问题 (1)写出下列编号仪器的名称：① ② ③ (2)实验室用大理石与稀盐酸制C02时，能够产生平稳气流的发生装置是 (填字母)， 装置B使用时需注意 该反应的化学方程式为 (3)实验室用加热高锰酸钾的方法制O2,选择发生装置是 (填字母)，收集氧气 可选择收集装置是 (填字母)，该反应的化学方程式为 该反应基本反应类型是 。 (填：分解或化合)。 (4)某同学计划用右图装置进行排空气法收集氧气，则氧气应从 (填写k1或k2) 通入，如利用该装置进行排水法收集氧气，则氧气应从 (填写k1或k2)通入。 若将烧的红热的木炭伸入收满氧气的集气瓶中，将会观察到的现象是 该反应的化学方程式为 (5)实验室用双氧水与二氧化锰混合制02，现用含有34gH0的双氧水溶液，完全反 应后能得到多少g氧气？（根据方程式计算） 2.学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动一如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体， B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2NaC0·3H0)加水溶解会分解生成NaC0和HO2。 氧气 密封盖 过滤仓 反应仓 图 2 图3 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内 的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出 (1)反应仓中H02生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起 到的作用是 (填字母) A.可以通过气泡观察氧气生成的速率B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成 (2)图1反应仓中“02通道”相当于图2装置中的 (选填“c”或“d”)导管。 活动二制作简易的家用制氧机 (3)除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如： (写一条)。同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家 用制氧机（如图3），其中c瓶的作用相当于图1中的 仓。 (4)氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气 三、水的净化、性质及组成探究 1研究水，可以从多角度展开。化学兴趣小组的同学到当地自来水厂参观自来水的生产过程， 了解到自来水的生产过程如图甲所示。 任务一：参观自来水生产过程 【调查了解】 加架凝剂 加消毒剂 取水口沉淀池过滤池活性炭】 吸附池清水池水泵用户 【分析交流】 (1)在上述自来水的生产过程中，未涉及的净水方法是 (填字母)。 A.吸附 B沉淀 C.过滤 D.蒸馏 (2)在上述流程中，加消毒剂发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 任务二：开展“水质检测及自制净水器”实践活动 +TDS(总溶解性固体)ppm 600 159 ppm 【查阅资料】 400 (3)水质检测：TDS值是检测水质的一项重要指标，TDS 200 1 0 值和水质纯度的关系如图乙所示 较 会结 水质 高般 水垢 纯度 某水样经净水器净化后的DS值如图丙，则净化后的水质纯度为 【实践操作】 (4)小组同学自制了如图丁所示的简易净水器。下列说法错误的是 （填字母) A净水时，水最先流经小卵石进行过滤 形小卵石 B.活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 石英砂 C.紫外灯可起到消毒杀菌的作用 沸石 D.该装置能将天然水净化为蒸馏水 活性炭 生 紫外线灯 2.某化学兴趣小组在实验室里进行电解水实验。 【基础实验】如图所示，在电解器玻璃管里加满水（水中加入少量氢氧化钠）， 活塞、 活塞 接通直流电源，一段时间后断开电源，并检验反应中产生的气体。 管a 管b (1)检测管a收集到的气体的方法 【实验结论】(2)该实验说明水是由 组成的。 电源 (3)该化学反应的化学方程式为 【实验拓展】理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2：1，实际测定结果却往往大于2： 1,这是为什么？ 【查阅资料】常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气。 【探究实验】分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3分钟后记录实验数据如表所示。 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 氢气与氧气的体积比 7.73.3 6.53.2 6.9:2.9 7.33.4 【实验分析】(4)下列关于电解水实验的说法中，正确的是 (填字母) A进行该实验前，需要先检查装置的气密性 B.铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2：1 【交流反思】(5)根据题中所给内容，推测影响测得的氢气和氧气的体积比的因素有 四、溶液 1.可以作为溶质的是() A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以 2.下列物质在水中，能形成溶液的是(）（不定项） A.牛奶 B.食盐 C.泥土 D.蔗糖 3.溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是() A.该溶液中葡萄糖的质量分数为5%B.每100g该溶液中含5g葡萄糖 C.葡萄糖的溶解度为5g D.该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95 4.碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 5病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时 间后，不会出现浑浊现象的原因体现了溶液的 0 6.图1为NO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： +溶解度g KNO 80 h 60 2℃ 加入60g硝酸钾 ℃ 某一步操作 40 NaCl 20 充分搅拌 100g水 固体完全消失 恰好饱和且溶 液质量不变 100温度/℃ ① ② ③ 图5 图6 (1)图5中，a点的含义是 (2)图6中，②处烧杯中溶液的状态是 (填“饱和”或“不饱和”)。 (3)图6中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图5表示为() A.d点→c点B.d点b点 C.c点→b点 D.c点→d点 〡溶解度(g100g水) (4)图5中，将b点的NO3饱和溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是g。 110 KNO3 7.右图是NaC1、KNO的溶解度曲线。 100 (1)50℃时，KN0的溶解度（填“<”、“>”或“="）NaC1的溶解度； (2)向烧杯中加入100g水和49.0gKN03固体配成40℃的溶液， 60 再冷却到10℃，烧杯中析出固体的质量为 g。 37.3 (3)比较NaC1和KNO在水中的溶解性强弱的实验方案是 20.9 NaCl 010204060温度（℃） (4)60℃，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaC1和XgKNO3固体进行如下实验。 各加入100g水 向乙烧杯中再 加入Xg同种固体 甲 乙 状态1 状态2 工.加入甲烧杯中的固体是 (填“NaC1”或“KNO”)。 状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有 g,要使固体全部溶解，最适宜的方法是 Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为 若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3，则坐标图中符合实际结果的描点可能是 (选填编号)。 1溶质质量(g) 1溶质质量(g) 溶剂质量(g) 1溶液质量(g) 0 0 状态1状态2状态3 状态1状态2状态3状态1状态2状态3状态1状态2状态3 A B D 五、酸的性质 人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添 加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸 的帮助。健康人胃液的pH范围是0.91.5。 1.胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是 (填“元素” 或“原子”）。 2.燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为 反应基本类型为 3.《礼记内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是 一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显() A.红色 B.无色 C.紫色 D.蓝色 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有 两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃 酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等。胃溃疡患者若服用 不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用 药物。 4.从分类角度看，CaC03属于 (填“酸”“碱”或“盐”)类。 5.小红向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴入酚酞，两者均使酚酞变 色。小 明用pH试纸测定等浓度的两种溶液，测得Na2CO3溶液pH为l1,NaHCO3溶液pH为9，可见 Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 (填“强”或“弱”)。 6.常见的抗酸药中，属于氧化物的是 (填化学式)。 7.治疗胃酸过多的抗酸药之一氢氧化铝由 种元素组成，服用该药物后胃液中含 有大量的金属阳离子是 (填化学符号)。写出服用氢氧化铝后发生反应的化学 方程式 8.胃酸过多且伴有胃溃疡的患者不适合服用的抗酸药有 (写一种即可)。 9.下图是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的H影响人体对 药物的吸收，胃液pH低时，胃对酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性药物 的吸收。则该患者最适宜的用药时间段约为 (填字母)。 pH 3.0 2.5 2.0 10 01:0005:000900130017:0021:0001:00时间 A.7:00-9:00 B.12:00-14:00 C.16:00-18:00 D.20:00-22:00 10.抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。铝碳酸镁片（有 效成分的化学式为A12Mg6(OD16C034H2O,几乎不溶于水)中含有铝离子、镁离子、氢氧 根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是 (填粒子符号)。 六、碱的性质 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，对于理解酸碱反应规律和解决实际化工、生产问题都 大有裨益。熟悉它们的特性是有效进行实验探究和实际应用的重要基础。 1.兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： ① ② 稀盐酸 酚酞 溶液 碳酸钠 溶液 0 C02 氢氧 NaOH 化钠 Al(OH) 溶液 蒸馏水 石灰水 溶液 20mL 固体 20ml 实验 实验 实验三 实验四 (1)实验一中能使酚酞试液变色的离子是 (填离子符号)。 (2)实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的 是 向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明 NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 (3)实验四中反应的化学方程式 观察到的现象是 (4)若向NaOH溶液中加入CusO4,反应的化学方程式 观察到的现象是 :过滤后滤液为无色，则溶质为 2.有关饱和Ca(OH)2溶液的实验，判断正确的是()（多选） NaOH 冷却至室温 室温下 饱和Ca(OH) 溶液 澄清 ① ③ A.NaOH固体的溶解放热使温度升高，降低了Ca(OH)2的溶解度 B.①→②的过程中一定发生了化学变化 C.Ca(OHD2溶液中溶质质量分数：②<③ D.②③都为各自温度下Ca(OH)2的饱和溶液 3.盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有 相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法不正确的 是() ① HCI H2SO 酸 ③ 盐 碱 NaOH ②氧化物 Ca(OH)2 ④ A.转化①中反应物只能是活泼金属 B.转化②可用于铁制品表面除锈 C.转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理 D.转化④的产物一定是盐和水 2025学年第一学期九年级化学期中质量检测卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注：标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项；标注“多选”的选择题，每小题有2～4个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。上述要求不包含简答题中的选择题。 相对原子质量：H-1 O-16 1、 粗盐提纯 1.粗盐中除了氯化钠外还含有氯化钙、硫酸镁、泥沙等杂质。相盐提纯的实验过程如下。 （1）第Ⅰ步称量：应选择以下哪个选项 A.先放称量纸再去皮 B先去皮再放称量纸 （2）第Ⅱ步溶解：用量筒量取一定体积的蒸馏水，读数时，视线要与量筒内液体 相平，如图3所示是10mL量筒的片断，根据图示，所量取水的体积是 mL。将称量好的粗盐和蒸馏水放入烧杯中溶解。量好的粗盐和蒸馏水放入烧杯中溶解。 （3）第Ⅲ步过滤：如图4所示，玻璃棒的作用是 ,过滤时应注意操作要领，即“一贴二低三靠”，“一贴”是指 。如果在过滤操作中发现滤液浑浊，你认为操作中造成滤液浑浊的原因可能是 。 （4）第Ⅳ步蒸发：关于蒸发操作的叙述正确的是 A.蒸发是通过加热将水汽化除去，将水分完全蒸干后才能停止加热 B.蒸发时蒸发皿中的液体最多不超过蒸发皿容积的2/3 C.加热过程中可用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热 D.用玻璃棒不断搅拌，可以防止蒸发过程中食盐飞溅 （5）在进行溶液蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置②放置蒸发皿③放置酒精灯④加热并搅拌⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序 A.①②③④⑤ B.①③②④⑤ C.③①②④⑤ D.③②①④⑤ （6）第V步最后得到的精盐属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。实验小组通过正确计算发现，回收得到的精盐质最比实际质量偏高，可能的原因是 （写一点） （7）除了粗盐提纯能用过滤分离，以下混合物能用“溶解——过滤”操作进行分离的是 A.铜粉和铁粉 B.蔗糖和泥沙 C.食盐和蔗糖 D.食盐和水 二、实验室制气体及气体的性质 1.实验室常用的氯酸钾或双氧水来制取氧气，请回答下列问题 （1）写出下列编号仪器的名称：① ② ③ （2）实验室用大理石与稀盐酸制CO2时，能够产生平稳气流的发生装置是 （填字母），装置B使用时需注意 ，该反应的化学方程式为 ， （3）实验室用加热高锰酸钾的方法制O2，选择发生装置是 （填字母），收集氧气可选择收集装置是 （填字母），该反应的化学方程式为 ，该反应基本反应类型是 。（填：分解或化合）。 （4）某同学计划用右图装置进行排空气法收集氧气，则氧气应从 （填写k1或k2） 通入，如利用该装置进行排水法收集氧气，则氧气应从 （填写k1或k2）通入。若将烧的红热的木炭伸入收满氧气的集气瓶中，将会观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 （5） 实验室用双氧水与二氧化锰混合制O2，现用含有34gH2O2的双氧水溶液，完全反应后能得到多少g氧气？（根据方程式计算） 2.学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动一 如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内 的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出 （1）反应仓中H202生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起 到的作用是 （填字母） A.可以通过气泡观察氧气生成的速率 B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成 （2）图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的 （选填“c”或“d”）导管。 活动二 制作简易的家用制氧机 （3）除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如： （写一条)。同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图3)，其中c瓶的作用相当于图1中的 仓。 （4）氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气 。 三、水的净化、性质及组成探究 1.研究水，可以从多角度展开。化学兴趣小组的同学到当地自来水厂参观自来水的生产过程，了解到自来水的生产过程如图甲所示。 任务一：参观自来水生产过程 【调查了解】 【分析交流】 （1）在上述自来水的生产过程中，未涉及的净水方法是 （填字母）。 A.吸附 B.沉淀 C.过滤 D.蒸馏 （2）在上述流程中，加消毒剂发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 任务二：开展“水质检测及自制净水器”实践活动 【查阅资料】 （3）水质检测：TDS值是检测水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图乙所示 某水样经净水器净化后的TDS值如图丙，则净化后的水质纯度为 。 【实践操作】 （4）小组同学自制了如图丁所示的简易净水器。下列说法错误的是 （填字母） A.净水时，水最先流经小卵石进行过滤 B.活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 C.紫外灯可起到消毒杀菌的作用 D.该装置能将天然水净化为蒸馏水 2.某化学兴趣小组在实验室里进行电解水实验。 【基础实验】如图所示，在电解器玻璃管里加满水（水中加入少量氢氧化钠），接通直流电源，一段时间后断开电源，并检验反应中产生的气体。 （1）检测管a收集到的气体的方法 。 【实验结论】（2）该实验说明水是由 组成的。 （3）该化学反应的化学方程式为 。 【实验拓展】理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2：1，实际测定结果却往往大于2：1，这是为什么？ 【查阅资料】常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气。 【探究实验】分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3分钟后记录实验数据如表所示。 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 氢气与氧气的体积比 7.7:3.3 6.5:3.2 6.9:2.9 7.3:3.4 【实验分析】（4）下列关于电解水实验的说法中，正确的是 （填字母） A.进行该实验前，需要先检查裝置的气密性 B.铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2:1 【交流反思】（5）根据题中所给内容，推测影响测得的氢气和氧气的体积比的因素有 。 四、溶液 1.可以作为溶质的是（ ） A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 2.下列物质在水中，能形成溶液的是（ ）（不定项） A．牛奶 B．食盐 C．泥土 D．蔗糖 3.溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是 （ ） A．该溶液中葡萄糖的质量分数为5% B．每100g该溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g D．该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95 4.碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是 。 5.病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因体现了溶液的 。 6.图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： 图5 图6 （1）图5中，a点的含义是 。 （2）图6中，②处烧杯中溶液的状态是 （填“饱和”或“不饱和”）。 （3）图6中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图5表示为（ ） A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 （4）图5中，将b点的KNO3饱和溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是 g 。 7. 右图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 （1）50℃时，KNO3的溶解度 （填“<”、“>”或“="）NaCl的溶解度; （2）向烧杯中加入100g水和 49.0g KNO3固体配成40℃的溶液， 再冷却到10℃，烧杯中析出固体的质量为 g。 （3）比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是 。 （4）60℃，在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如下实验。 I．加入甲烧杯中的固体是 （填“NaCl”或“KNO3”)。 状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有 g,要使固体全部溶解，最适宜的方法是 。 Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为 。 若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3，则坐标图中符合实际结果的描点可能是 （选填编号）。 五、酸的性质 人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。 1．胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是___________（填“元素”或“原子”）。 2．燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为_________________________________，反应基本类型为___________。 3.《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显（ ） A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。 4．从分类角度看，CaCO3属于___________（填“酸”“碱”或“盐”）类。 5．小红向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴入酚酞，两者均使酚酞变___________色。小明用pH试纸测定等浓度的两种溶液，测得Na2CO3溶液pH为11，NaHCO3溶液pH为9，可见Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液___________（填“强”或“弱”）。 6．常见的抗酸药中，属于氧化物的是___________（填化学式）。 7．治疗胃酸过多的抗酸药之一氢氧化铝由___________种元素组成，服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离子是___________（填化学符号）。写出服用氢氧化铝后发生反应的化学方程式________________________________________________________。 8．胃酸过多且伴有胃溃疡的患者不适合服用的抗酸药有___________（写一种即可）。 9．下图是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性药物的吸收。则该患者最适宜的用药时间段约为___________（填字母）。 A．7:00-9:00        B．12:00-14:00         C．16:00-18:00        D．20:00-22:00 10．抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。铝碳酸镁片（有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，几乎不溶于水）中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是___________（填粒子符号）。 六、碱的性质 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，对于理解酸碱反应规律和解决实际化工、生产问题都大有裨益。熟悉它们的特性是有效进行实验探究和实际应用的重要基础。 1．兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是 （填离子符号）。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 （3）实验四中反应的化学方程式 ，观察到的现象是 。 （4）若向NaOH溶液中加入CuSO4，反应的化学方程式 ，观察到的现象是 ；过滤后滤液为无色，则溶质为 。 2．有关饱和Ca(OH)2溶液的实验，判断正确的是（ ）（多选） A．NaOH固体的溶解放热使温度升高，降低了Ca(OH)2的溶解度 B．①→②的过程中一定发生了化学变化 C．Ca(OH)2溶液中溶质质量分数：②<③ D．②③都为各自温度下Ca(OH)2的饱和溶液 3．盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法不正确的是（ ） A．转化①中反应物只能是活泼金属 B．转化②可用于铁制品表面除锈 C．转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理 D．转化④的产物一定是盐和水 学科网（北京）股份有限公司 $