精品解析：广东省梅州市梅县东山中学2026届高三上学期期中考试 化学试题

广东梅县东山中学2026届高三上学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 P-31 S-32 一、选择题：本题共16小题，1～10题每题2分；11～16题每题4分，共44分。 1. “九三阅兵”展示了我国的科技及军事实力，材料科学助力国防事业迈向了新高度。下列军事装备所用的材料属于有机高分子材料的是 A. 东风系列导弹采用特种钢材实现轻量化 B. 歼-20隐身战机机身覆盖含铁氧体纳米颗粒的吸波材料实现低探测性 C. 防弹衣采用芳纶和超高分子量聚乙烯纤维提升防护水平 D. 装甲采用纳米陶瓷降低厚度 2. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 选项 传统文化 化学角度解读 A 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光 “香”的原因之一是美酒含有酯类物质 B “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南” 司南中“杓”的材质为Fe2O3 C 三月打雷麦谷堆 在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮 D 《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也 利用物理方法(焰色试验)可以鉴别钾盐 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能发生的原理是熵增 B. 二氧化硅可用作牙膏的摩擦剂，说明它难溶于水 C. La-Ni合金在一定条件下能吸放氢气，故可用作储氢合金 D. 氢氟酸呈酸性，故可用于刻蚀玻璃器皿 4. 氯化亚铜作为青铜器腐蚀的源头，可采用过氧化氢法除去，反应为，下列说法正确的是 A. 若该反应通过原电池实现，CuCl在负极得电子 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2 C. H2O2的电子式为： D. 水分子的VSEPR模型为V形 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液： B 溶液中： C. 使甲基橙变红的溶液： D. 能使品红褪色的溶液中： 6. 下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A Al(OH)3难溶于水 可用于治疗胃酸 B SiO2熔点高 可用于生产光导纤维 C 工业通常采用铁触媒、在和10 MPa～30 MPa的条件下合成氨 该条件都是为了提高NH3的平衡产率 D 聚乳酸的结构式为 由乳酸合成聚乳酸的反应是缩聚反应 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室可利用反应MnO2+2KBr+3H2SO4MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制备Br2。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0℃、101kPa下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA B. 9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4NA C. 该反应中生成0.2molBr2时，转移的电子数为0.2NA D. 0.1mol/L的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3NA 8. 大苏打(Na2S2O3)、苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)被誉为“苏氏三兄弟”，在生产、生活中应用广泛。下列离子方程式不正确的是 A. 用MnSO4和NaHCO3反应制备MnCO3：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O B. 用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2：5H2O+4Cl2+=2+8Cl-+10H+ C. 生活中常用泡沫灭火器灭火：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D. 用Na2S2O3与盐酸反应测反应速率：+2H+=SO2↑+S↓+H2O 9. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 甲：用 (杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 B. 乙：验证反应是否有CO2生成 C. 丙：验证电石与水生成乙炔 D. 丁：用FeCl3溶液制备无水FeCl3晶体 10. 下列有关含N微粒的说法正确的是 A. NH2OH难溶于水 B. 的空间构型为直线形 C. NH3的键角比中的大 D. 中提供孤电子对的原子是Cu 11. 硅是目前已知比容量最高的锂离子电池负极材料。某硅基钴酸锂电池的工作原理如图所示。已知充电时硅基电极反应式为。下列说法正确的是 A. 右侧电极通过锂离子的脱嵌与嵌入实现充、放电 B. 闭合K2，电极发生还原反应 C. 闭合K1，电极的电极反应式为 D. 闭合K2，当电路中转移0.1mol电子时，理论上左室电解质质量减少0.7g 12. 中国科学家发现源自传统中药青蒿中的青蒿琥酯能高效清除神经元内积累的铜离子，从而对抗帕金森病。下列关于青蒿琥酯说法错误的是 A. 青蒿琥酯属于有机高分子 B. 具有较强的氧化性，可消毒杀菌 C. 青蒿琥酯在乙醇中的溶解性比在水中的溶解性好 D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH 13. 下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是 A B C D 试剂a 浓 浓盐酸 浓氨水 稀 试剂b 少量蔗糖 CaO 粉末 试剂c 溶有大量氨气的饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 14. 是一种荧光材料，在光学温度、光学压力传感领域具有潜在的应用价值。已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，Z元素是构成大理石的主要金属元素，Y的单质与氢气混合在暗处因发生反应而爆炸，X的第一电离能比同周期相邻的两原子小，基态W原子2p能级上有一个电子。下列说法正确的是 A. Z元素位于长周期p区 B. 原子半径：W>Y>X C. 简单氢化物的沸点：X>Y D. ZX2中 = 15. 耦合反应制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤③的反应类型为取代反应 B. 该反应的原子利用率 C. 反应过程中存在、键的形成 D. 若将步骤①中CH2=CH2换为CH2=CHCH3，则产物可能为 16. 向2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生反应：，反应物的转化率与温度之间的关系如图所示(其中①和②是平衡转化率曲线)，下列说法正确的 A. R点O2的正反应速率小于逆反应速率 B. ③是氯化氢的转化率随温度变化曲线 C. 升高温度该反应的平衡常数会增大 D. 高温条件更有利于该反应自发进行 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，请回答下列问题： 【提出问题】 白色沉淀产生主要原因是什么？ 【做出假设】 假设一：主要氧气将氧化为，产生白色沉淀。 （1）假设二：___________。 【设计实验】该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。 （2）装置X的作用是___________。 【实验过程】 对比实验一 对比实验二 实验装置 A烧杯中加入煮沸的溶液，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 B烧杯中加入未煮沸的溶液。 C烧杯中加入煮沸的溶液，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 D烧杯中加入未煮沸的溶液。 在A、B、C、D四个烧杯中均放入传感器，然后通入气体。 （3）向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的：___________。烧杯中“食用油”可以用下列试剂中的___________代替(填字母)。 a．氯仿 b．己烷 c．乙醇 【实验现象】 A烧杯无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现浑浊现象。 【实验结论】 （4）B烧杯中出现浑浊的原因：___________。 （5）在硝酸钡溶液中，有无氧气参加都能产生硫酸钡沉淀。若是硝酸根的强氧化性导致沉淀的出现，则对应的离子方程式为___________。 （6）为了进一步确定产生沉淀的原因，该小组成员对传感器采集的数据进行了处理，结果如图所示，根据图像可得出结论：___________。 18. 以大洋锰结核(主要由MnO2和铁的氧化物组成，还含有等)为原料，制备MnxOy及Mn(H2PO4)2·2H2O的工艺流程如下： 已知：①时，；；；.。②金属离子浓度时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 （1）要提高“浸取”的速率，可以采取的方法有_______(写一种)。 （2）“氧化”时，加入H2O2的作用是_______。 （3）“调pH”时，pH=6.0的溶液中， _______ (填“>”“＜”或“=”)。 （4）“净化”时，存在。，计算该反应的平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。 （5）“操作X”的过程为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）“煅烧”时，不同条件下可制得不同锰的氧化物晶体。某种锰的氧化物的四方晶胞如图所示。 ①该锰的氧化物化学式为_______。 ②晶体中一个Mn周围与其最近的O的个数为_______。 19. 含氮化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。 （1）基态氮原子的价层电子排布式为_______。 （2）采用O3深度氧化锅炉废气中的NO可获得HNO3，其反应历程及焓变如图所示(以及对应每一步中参加反应的氮氧化物气体各1mol时反应的焓变)。 则总反应的焓变_______(用含“”“”“”以及“”的代数式表示)。 （3）合成氨反应历程中各基元反应的能量变化如图所示(吸附在催化剂上的物质用“*”表示)。该历程中决定反应速率的基元反应的化学方程式为_______。 （4）某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入5.6mol NO、2.9mol O2 和2.4mol N2 发生反应：ⅰ：；ⅱ：。5min后反应达到平衡，测得此时容器内的总压强为1MPa，N2O4和O2均为0.2mol。 ①0～5min内平均反应速率_______ 。 ②该温度下，反应i的分压平衡常数_______MPa-1。 ③下列能说明反应达到平衡状态的有_______。 A．气体的密度保持不变  B．气体的平均相对分子质量保持不变 C． D．气体颜色保持不变 （5）研究发现，电解空气中的N2也可获得HNO3，且能耗更低、环境更友好。该电解装置的原理如图所示。 请写出电极a上发生的电极反应式：_______。 20. 利用化合物vii合成轮胎橡胶的粘合剂间苯二酚甲醛树脂，可解决轮胎生产过程中的环保问题。合成vii的路线如下(加料顺序、反应条件略)。 （1）化合物ii的分子式为_______，化合物vi的名称为_______。 （2）反应①中，1分子化合物i与2分子x反应生成化合物ii，原子利用率为100%。已知x为链状烃，则x的结构简式为_______。 （3）化合物y为v的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱上峰面积之比为6：2：1：1，y的结构简式为_______(写一种)。 （4）关于上述合成路线中相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 反应④中有C-H键和O-H键的断裂 B. 反应⑤中有σ键的断裂和形成 C. 化合物iv易溶于水，因为其能与水分子形成氢键 D. 化合物vii中碳原子均采取sp2杂化，分子中仅含1个手性碳原子 （5）以1-戊烯和间苯二酚为含碳原料，利用反应⑤原理，合成化合物viii。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，有机反应物为间苯二酚和_______(写结构简式)。 ②若相关步骤涉及卤代烃制烯烃，则其化学方程式为_______(注明反应条件)。 ③从1-戊烯出发，第一步的化学方程式为_______(写一个即可，注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东梅县东山中学2026届高三上学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 P-31 S-32 一、选择题：本题共16小题，1～10题每题2分；11～16题每题4分，共44分。 1. “九三阅兵”展示了我国的科技及军事实力，材料科学助力国防事业迈向了新高度。下列军事装备所用的材料属于有机高分子材料的是 A. 东风系列导弹采用特种钢材实现轻量化 B. 歼-20隐身战机机身覆盖含铁氧体纳米颗粒的吸波材料实现低探测性 C. 防弹衣采用芳纶和超高分子量聚乙烯纤维提升防护水平 D. 装甲采用纳米陶瓷降低厚度 【答案】C 【解析】 【详解】A．特种钢材为金属合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．铁氧体虽为氧化物（陶瓷类），但若作为吸波材料的填充成分，整体属于复合材料，不属有机高分子材料，B错误； C．芳纶和超高分子量聚乙烯纤维均为人工合成的有机高分子材料，C正确； D．纳米陶瓷属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 选项 传统文化 化学角度解读 A 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光 “香”的原因之一是美酒含有酯类物质 B “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南” 司南中“杓”的材质为Fe2O3 C 三月打雷麦谷堆 在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮 D 《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也 利用物理方法(焰色试验)可以鉴别钾盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故A正确； B．司南中“杓”的材质为有磁性的物质，四氧化三铁具有磁性，所以司南中“杓”的材质为Fe3O4，故B错误； C．氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故C正确； D．钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，焰色反应是物理变化，故D正确； 故选B。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 利用硝酸铵和水合碳酸钠的反应可制冷敷袋，该反应能发生的原理是熵增 B. 二氧化硅可用作牙膏的摩擦剂，说明它难溶于水 C. La-Ni合金在一定条件下能吸放氢气，故可用作储氢合金 D. 氢氟酸呈酸性，故可用于刻蚀玻璃器皿 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸铵与水合碳酸钠的溶解或反应吸热导致温度降低，反应吸热ΔH＞0，则需反应熵变足够大，即TΔS＞ΔH，ΔG=ΔH-TΔS<0，使反应自发进行，因此该反应能发生的原理是熵增，A正确； B．二氧化硅硬度高且难溶于水，适合作为牙膏摩擦剂，B正确； C．La-Ni合金可逆吸放氢气，是典型储氢材料，C正确； D．氢氟酸刻蚀玻璃是因与SiO2反应，而非酸性，D错误； 故答案为D。 4. 氯化亚铜作为青铜器腐蚀的源头，可采用过氧化氢法除去，反应为，下列说法正确的是 A. 若该反应通过原电池实现，CuCl在负极得电子 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2 C. H2O2的电子式为： D. 水分子的VSEPR模型为V形 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。反应中CuCl中Cu元素由+1价升至+2价（被氧化），故若该反应通过原电池实现，CuCl在负极失电子，A错误； B．反应中，H2O2中O元素由-1价降至-2价（被还原），H2O2为氧化剂；CuCl中Cu元素由+1价升至+2价（被氧化），CuCl为还原剂，根据得失电子守恒知，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，B正确； C．H2O2为共价化合物，电子式应为，C错误； D．H2O的中心原子O的价层电子对数为，故O为sp3杂化，水的VSEPR模型是四面体形，空间构型为V形，D错误； 故答案选B。 5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强碱性溶液： B. 溶液中： C. 使甲基橙变红的溶液： D. 能使品红褪色的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中，、不反应，能共存，A正确； B．溶液含，与因氧化还原反应不能共存，B错误； C．使甲基橙变红，说明溶液呈酸性，、和H+不能共存，且和在酸性条件下反应生成S沉淀（），不能共存，C错误； D．所给离子中的具有强氧化性，能使品红溶液褪色，但会与I⁻发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误； 故答案选A。 6. 下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A Al(OH)3难溶于水 可用于治疗胃酸 B SiO2熔点高 可用于生产光导纤维 C 工业通常采用铁触媒、在和10 MPa～30 MPa的条件下合成氨 该条件都是为了提高NH3的平衡产率 D 聚乳酸的结构式为 由乳酸合成聚乳酸的反应是缩聚反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al(OH)3治疗胃酸的原因是能与胃酸发生中和反应，而非 “难溶于水”，二者无因果关系，A错误； B．SiO2作光导纤维的原因是具有良好的光学导光性，与 “熔点高” 无关，B错误； C．铁触媒是催化剂，只加快反应速率，不影响平衡产率，是考虑催化剂的活性温度，但该温度会使平衡逆向移动（放热反应，升温平衡逆移），降低平衡产率，C错误； D．乳酸通过分子间脱水形成聚乳酸，符合缩聚反应的定义（生成高分子的同时产生小分子），二者有因果关系，D正确； 故选D。 7. 实验室可利用反应MnO2+2KBr+3H2SO4MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制备Br2。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0℃、101kPa下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA B. 9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4NA C. 该反应中生成0.2molBr2时，转移的电子数为0.2NA D. 0.1mol/L的KHSO4溶液中含有的离子数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．0℃和为标准状况，在标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误； B．、的物质的量均为，含有的氧原子数均为，则9.8gH2SO4和H3PO4混合物中含氧原子数为0.4NA，B正确； C．结合方程式可知，该反应中每生成1分子溴转移2个电子，则该反应中生成时，转移的电子数为，C错误； D．溶液的体积未知，离子数目无法计算，D错误； 故选B。 8. 大苏打(Na2S2O3)、苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)被誉为“苏氏三兄弟”，在生产、生活中应用广泛。下列离子方程式不正确的是 A. 用MnSO4和NaHCO3反应制备MnCO3：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O B. 用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2：5H2O+4Cl2+=2+8Cl-+10H+ C. 生活中常用泡沫灭火器灭火：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D. 用Na2S2O3与盐酸反应测反应速率：+2H+=SO2↑+S↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．用MnSO4和NaHCO3反应生成MnCO3、二氧化碳和水：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，A正确； B．Na2S2O3溶液与Cl2发生氧化还原反应：5H2O+4Cl2+=2+8Cl-+10H+，B正确； C．生活中常用泡沫灭火器灭火，是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合反应：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，C错误； D． Na2S2O3与盐酸反应生成了气体和沉淀，可以用来测反应速率：+2H+=SO2↑+S↓+H2O，D正确； 故选C。 9. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 甲：用 (杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 B. 乙：验证反应是否有CO2生成 C. 丙：验证电石与水生成乙炔 D. 丁：用FeCl3溶液制备无水FeCl3晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．用(杯酚)识别C60和C70，操作①②为分离不溶物和液体操作，为过滤，操作③为利用物质沸点不同分离出氯仿的操作，为蒸馏，A正确； B．木炭与浓硫酸加热反应生成二氧化碳，但同时会生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，无法单独验证生成二氧化碳，B错误； C．验证电石与水反应生成乙炔：电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成H2S、PH3等还原性气体，这些气体也能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰乙炔的检验，C错误； D．FeCl3会水解，水解方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸发时，应在HCl氛围中进行，否则得不到FeCl3，D错误； 故选A。 10. 下列有关含N微粒的说法正确的是 A. NH2OH难溶于水 B. 的空间构型为直线形 C. NH3的键角比中的大 D. 中提供孤电子对的原子是Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH2OH含有-NH2和-OH，能与水形成氢键，故NH2OH易溶于水，A错误； B．的中心N原子价层电子对数为2+=2+1=3，孤电子对数为1，空间构型为V形，B错误； C．NH3的中心N原子价层电子对数为3+=3+1=4，孤电子对数为1；的中心N原子价层电子对数为2+=2+2=4，孤电子对数为2，的中N的孤电子对数更多，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，因此的的键角更小，C正确； D．[Cu(NH3)4]2+中，NH3（配体）的N原子提供孤电子对，Cu2+作为中心离子接受孤电子对，D错误； 故答案为C。 11. 硅是目前已知比容量最高锂离子电池负极材料。某硅基钴酸锂电池的工作原理如图所示。已知充电时硅基电极反应式为。下列说法正确的是 A. 右侧电极通过锂离子的脱嵌与嵌入实现充、放电 B. 闭合K2，电极发生还原反应 C. 闭合K1，电极的电极反应式为 D. 闭合K2，当电路中转移0.1mol电子时，理论上左室电解质质量减少0.7g 【答案】A 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，闭合K1时，该装置为原电池，Si电极为电池的负极，电极反应为：，为正极，电极反应为：；当闭合K2时，该装置为电解池，Si电极为电解池的阴极，电极反应为：，为阳极，电极反应为：，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，右侧电极为正极，电极反应式为，电极发生Li+嵌入；闭合，该电池为电解池，电极为电池的阳极，阳极的电极反应式为，电极发生Li+脱嵌，故A正确； B．据分析，闭合K2时是充电过程，即为电解池，电极为阳极，发生氧化反应，故B错误； C．据分析，闭合K1时，电极为正极，电极反应为，故C错误； D．闭合K2，左室电解质中的Li+在阴极上与Si反应生成LixSi，但是右侧Li+会从阳极室穿过锂离子导体膜移动到阴极室，理论上左室电解质质量不变，故D错误； 故答案为A。 12. 中国科学家发现源自传统中药青蒿中的青蒿琥酯能高效清除神经元内积累的铜离子，从而对抗帕金森病。下列关于青蒿琥酯说法错误的是 A. 青蒿琥酯属于有机高分子 B. 具有较强的氧化性，可消毒杀菌 C. 青蒿琥酯在乙醇中的溶解性比在水中的溶解性好 D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机高分子化合物的相对分子质量通常在10000以上，由图可知，青蒿琥酯不属于有机高分子，A错误； B．青蒿琥酯结构中含有过氧键，过氧键具有较强的氧化性，可起到消毒杀菌的作用，B正确； C．青蒿琥酯分子中含有较多烃基（碳链、环结构），极性较小，而乙醇的极性比水小，根据“相似相溶”原理，青蒿琥酯在乙醇中的溶解性比在水中的溶解性好，C正确； D．青蒿琥酯分子中含1个羧基（-COOH）和1个酯基（-COO-），羧基与NaOH以1∶1反应，1 mol酯基在NaOH溶液中发生水解反应消耗1 mol NaOH，故1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH，D正确； 故选A。 13. 下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是 A B C D 试剂a 浓 浓盐酸 浓氨水 稀 试剂b 少量蔗糖 CaO 粉末 试剂c 溶有大量氨气的饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸滴入少量蔗糖中，浓硫酸表现脱水性和强氧化性，产生SO2、CO2的混合气，SO2、CO2都不能与AlCl3溶液反应，试管内不能产生沉淀，A项符合题意； B．浓盐酸与KMnO4反应产生Cl2，所得Cl2中混有HCl和H2O(g)，Cl2与水反应生成的HCl、挥发出来的HCl都能与AgNO3反应产生白色AgCl沉淀，B项不符合题意； C．浓氨水与CaO反应产生NH3，NH3与MgCl2溶液反应产生白色Mg(OH)2沉淀，C项不符合题意； D．稀H2SO4与Na2CO3粉末反应产生CO2，CO2通入溶有大量氨气的饱和食盐水中发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，试管中有白色晶体析出，D项不符合题意； 答案选A。 14. 是一种荧光材料，在光学温度、光学压力传感领域具有潜在的应用价值。已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，Z元素是构成大理石的主要金属元素，Y的单质与氢气混合在暗处因发生反应而爆炸，X的第一电离能比同周期相邻的两原子小，基态W原子2p能级上有一个电子。下列说法正确的是 A. Z元素位于长周期p区 B. 原子半径：W>Y>X C. 简单氢化物的沸点：X>Y D. ZX2中 = 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，Z元素是构成大理石的主要金属元素，则Z为Ca；Y的单质与氢气混合在暗处因发生反应而爆炸，则Y为F；基态W原子2p能级上有一个电子，即电子排布为1s22s22p1,则W为B；X的第一电离能比同周期相邻的两原子小，则X为O； 【详解】A．Ca元素位于元素周期表s区，A错误； B．同周期主族元素原子半径从左至右依次减小，则原子半径：B>O>F，B错误； C．常温下，H2O为液态，HF为气态（或H2O分子间氢键的数目比HF分子间氢键的数目多），H2O的沸点高于HF，C正确； D．CaO2属于过氧化物，阴离子为，则阴阳离子个数比为1:1，D错误； 故答案选C。 15. 耦合反应制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤③的反应类型为取代反应 B. 该反应的原子利用率 C. 反应过程中存在、键的形成 D. 若将步骤①中CH2=CH2换为CH2=CHCH3，则产物可能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤③是中间体通过消去反应形成丙烯酸乙酯中的碳碳双键，并非取代反应（取代反应需“上一下一”，此处为消去小分子形成双键），A错误； B．该反应的产物为丙烯酸乙酯和碘化氢，原子利用率不是100%，B错误； C．C2H4的C=C键在步骤①中断裂，步骤③重新形成，存在C=C键的形成；但CO2中的C=O键直接转化为酯基的C=O键，未新形成C=O键，C错误； D．将CH2=CH2换为CH2=CHCH3（丙烯），丙烯关于碳碳双键不对称，则可能生成，D正确； 故答案选：D。 16. 向2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生反应：，反应物的转化率与温度之间的关系如图所示(其中①和②是平衡转化率曲线)，下列说法正确的 A. R点O2的正反应速率小于逆反应速率 B. ③是氯化氢的转化率随温度变化曲线 C. 升高温度该反应的平衡常数会增大 D. 高温条件更有利于该反应自发进行 【答案】B 【解析】 【分析】据图示可知：在其他条件不变时，当转化率达到最高点后，升高温度，反应物HCl或O2的转化率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应，所以反应热ΔH＜0； 【详解】A．根据图示，HCl的转化率还在增大，R还没达到平衡，故R点O2的正反应速率大于逆反应速率，A错误； B．当HCl和氧气的物质的量相同时，根据方程式中物质反应转化关系可知：达到平衡时HCl的转化率较大，所以③表示HCl、④表示氧气，B正确； C．放热反应升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误； D．该反应的熵变小于0，焓变小于0，则ΔG=ΔH-TΔS＜0，应该在低温下能自发进行，D错误﹔ 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，请回答下列问题： 【提出问题】 白色沉淀产生的主要原因是什么？ 【做出假设】 假设一：主要是氧气将氧化为，产生白色沉淀。 （1）假设二：___________。 【设计实验】该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。 （2）装置X的作用是___________。 【实验过程】 对比实验一 对比实验二 实验装置 A烧杯中加入煮沸的溶液，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 B烧杯中加入未煮沸的溶液。 C烧杯中加入煮沸的溶液，再加入与溶液体积相同的食用油，冷却至室温。 D烧杯中加入未煮沸的溶液。 在A、B、C、D四个烧杯中均放入传感器，然后通入气体。 （3）向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的：___________。烧杯中“食用油”可以用下列试剂中的___________代替(填字母)。 a．氯仿 b．己烷 c．乙醇 【实验现象】 A烧杯无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现浑浊现象。 【实验结论】 （4）B烧杯中出现浑浊的原因：___________。 （5）在硝酸钡溶液中，有无氧气参加都能产生硫酸钡沉淀。若是硝酸根的强氧化性导致沉淀的出现，则对应的离子方程式为___________。 （6）为了进一步确定产生沉淀的原因，该小组成员对传感器采集的数据进行了处理，结果如图所示，根据图像可得出结论：___________。 【答案】（1）酸性条件下具有氧化性，能将氧化为，从而产生白色沉淀 （2）做缓冲瓶，防止倒吸 （3） ①. 隔绝氧气 ②. b （4）SO2被氧气氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀 （5） （6）O2在氧化反应中起到主要氧化作用 【解析】 【分析】将70%左右H2SO4滴入饱和的Na2SO3溶液中，发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2经过缓冲瓶进入右侧的烧杯中与待测溶液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，pH传感器可以实时获取溶液的pH数据通过控制变量法来探究与溶液的反应。 【小问1详解】 二氧化硫具有一定还原性，硝酸根离子在酸性环境下具有氧化性，能被二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，因此假设二为酸性条件下具有氧化性，能将氧化为，从而产生白色沉淀； 【小问2详解】 由于SO2易溶于水，装置X可起到防倒吸、做安全瓶的作用； 【小问3详解】 由于实验中需要研究氧气的作用，因此需要控制变量，食用油起到隔绝氧气的作用；食用油密度比水小，难溶于水，选项中氯仿密度大于水，排除a，乙醇与水互溶，排除c，己烷密度比水小，不溶于水，故选b； 【小问4详解】 根据变量控制思想，对比实验一可知，B烧杯中加入未煮沸的BaCl2溶液出现白色沉淀，而A烧杯煮沸的BaCl2溶液未出现白色沉淀说明是O2氧化SO2，故发生的反应为2H2SO3+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+或2H2O +2SO2+O2+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+，因此B烧杯中出现浑浊的原因是SO2被氧气氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀； 【小问5详解】 二氧化硫具有一定还原性，硝酸根离子具有氧化性，能被二氧化硫氧化为硫酸根离子，离子方程式为； 【小问6详解】 根据图像，有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明O2在氧化反应中起到主要氧化作用。 18. 以大洋锰结核(主要由MnO2和铁的氧化物组成，还含有等)为原料，制备MnxOy及Mn(H2PO4)2·2H2O的工艺流程如下： 已知：①时，；；；.。②金属离子浓度时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 （1）要提高“浸取”的速率，可以采取的方法有_______(写一种)。 （2）“氧化”时，加入H2O2的作用是_______。 （3）“调pH”时，pH=6.0的溶液中， _______ (填“>”“＜”或“=”)。 （4）“净化”时，存在。，计算该反应的平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。 （5）“操作X”的过程为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）“煅烧”时，不同条件下可制得不同锰的氧化物晶体。某种锰的氧化物的四方晶胞如图所示。 ①该锰的氧化物化学式为_______。 ②晶体中一个Mn周围与其最近的O的个数为_______。 【答案】（1）升高浸取温度、将矿石粉碎或适当增大H2SO4浓度 （2）将氧化为，便于后续调pH时生成沉淀除去杂质 （3）＜ （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） ①. ②. 6 【解析】 【分析】大洋锰结核通入SO2加硫酸浸取，二氧化硅不反应，滤渣1为二氧化硅和生成的微溶的硫酸钙，滤液中含Mn2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Zn2+等，加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+方便后续除去，加入氨水调pH可使Fe3+、Al3+沉淀得到滤渣2，向滤液再加MnF2和Na2S净化主要是除去Zn2+和Mg2+得到滤渣3，向滤液加入碳酸氢铵“沉锰”生成MnCO3沉淀，MnCO3煅烧得到MnxOy，MnCO3中加磷酸进一步制备可得到Mn(H2PO4)2∙2H2O。 【小问1详解】 要提高“浸取”的速率，可以采取的方法有升高浸取温度、将矿石粉碎以增大接触面积或适当增大硫酸浓度； 【小问2详解】 加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调pH时生成Fe(OH)3沉淀除去杂质铁元素； 【小问3详解】 常温下pH=6时，c(OH-)=10-8 mol·L-1，，则>1，； 【小问4详解】 ，25℃，该反应的平衡常数K＝； 【小问5详解】 要将“溶解”后的溶液制得Mn(H2PO4)2·2H2O晶体，操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 ①Mn的个数为：，O的个数为：，该物质的化学式为MnO2； ②一个Mn周围与其最近的O原子数为6，构成正八面体。 19. 含氮化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。 （1）基态氮原子的价层电子排布式为_______。 （2）采用O3深度氧化锅炉废气中的NO可获得HNO3，其反应历程及焓变如图所示(以及对应每一步中参加反应的氮氧化物气体各1mol时反应的焓变)。 则总反应的焓变_______(用含“”“”“”以及“”的代数式表示)。 （3）合成氨反应历程中各基元反应的能量变化如图所示(吸附在催化剂上的物质用“*”表示)。该历程中决定反应速率的基元反应的化学方程式为_______。 （4）某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入5.6mol NO、2.9mol O2 和2.4mol N2 发生反应：ⅰ：；ⅱ：。5min后反应达到平衡，测得此时容器内的总压强为1MPa，N2O4和O2均为0.2mol。 ①0～5min内平均反应速率_______ 。 ②该温度下，反应i的分压平衡常数_______MPa-1。 ③下列能说明反应达到平衡状态的有_______。 A．气体的密度保持不变  B．气体的平均相对分子质量保持不变 C． D．气体颜色保持不变 （5）研究发现，电解空气中的N2也可获得HNO3，且能耗更低、环境更友好。该电解装置的原理如图所示。 请写出电极a上发生的电极反应式：_______。 【答案】（1） （2） （3）或 （4） ①. ②. ③. BD （5） 【解析】 【分析】电解空气中的N2也可获得HNO3，N元素化合价升高，在电解池中作阳极。 【小问1详解】 基态氮原子核外有7个电子，位于第VA族，价层电子排布式。 【小问2详解】 以及对应每一步中参加反应的氮氧化物气体各1mol时反应的焓变，根据盖斯定律，总反应为2倍反应1+反应2+反应3+反应4，焓变。 【小问3详解】 该历程中决定反应速率的是正反应活化能最大的步骤，根据合成氨反应历程中各基元反应的能量变化图中数据可以判断决定反应速率的基元反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①根据题目信息，起始时投入2.9 mol，5 min后反应达到平衡物质的量为0.2 mol，在1L容器中反应，0～5min内平均反应速率。 ②根据投入的物质及平衡信息列三段式 平衡时，，，，，得 该温度下，反应i的分压平衡常数。 ③A．气体的密度，混合气体的体积和质量均不变，故密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．气体的平均相对分子质量，m不变，但n会随着反应进行而变化，故平均相对分子质量保持不变能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．关系式代表正、逆两个方向，但按照方程式，速率关系是与方程式系数不成比例，故不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．气体颜色是的红棕色带来的，故颜色保持不变能说明反应达到平衡状态，B符合题意； 故选BD。 【小问5详解】 电极a上发生的电极反应由N2生成HNO3，极反应式为：。 20. 利用化合物vii合成轮胎橡胶的粘合剂间苯二酚甲醛树脂，可解决轮胎生产过程中的环保问题。合成vii的路线如下(加料顺序、反应条件略)。 （1）化合物ii的分子式为_______，化合物vi的名称为_______。 （2）反应①中，1分子化合物i与2分子x反应生成化合物ii，原子利用率为100%。已知x为链状烃，则x的结构简式为_______。 （3）化合物y为v的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱上峰面积之比为6：2：1：1，y的结构简式为_______(写一种)。 （4）关于上述合成路线中相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 反应④中有C-H键和O-H键的断裂 B. 反应⑤中有σ键的断裂和形成 C. 化合物iv易溶于水，因为其能与水分子形成氢键 D. 化合物vii中碳原子均采取sp2杂化，分子中仅含1个手性碳原子 （5）以1-戊烯和间苯二酚为含碳原料，利用反应⑤的原理，合成化合物viii。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，有机反应物为间苯二酚和_______(写结构简式)。 ②若相关步骤涉及卤代烃制烯烃，则其化学方程式为_______(注明反应条件)。 ③从1-戊烯出发，第一步的化学方程式为_______(写一个即可，注明反应条件)。 【答案】（1） ①. ②. 苯乙烯或乙烯基苯 （2） （3）或 （4）BC （5） ①. ②. ③. 或 【解析】 【分析】本题在题目信息的指引下，按顺序思考即可。如由合成，考虑题中所给信息“原子利用率为100%” 可知该反应可能是加成反应，而非取代等反应类型；再看信息“1分子化合物i与2分子x反应生成化合物ii，已知x为链状烃”，则可以判断x的结构简式为CH3-CH=CH2；反应②、③的原理题目中没有要求，反应④通过对比反应前后结构简式的变化，可以判断出该反应是醇在浓硫酸、加热条件下发生的消去反应。同理，可以判断反应⑤为加成反应。 【小问1详解】 化合物ii的分子式为C12H18；化合物vi的命名如果以苯环为母体，则可命名为乙烯基苯，如果以链烃为母体，可命名为苯乙烯； 【小问2详解】 结合题中反应信息，“原子利用率为100%” 可初步判断该反应是加成反应，信息“1分子化合物i与2分子x反应生成化合物ii，已知x为链状烃”，则可以判断x结构简式为CH3-CH=CH2； 【小问3详解】 化合物y为v的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，可知在y中含有结构酚羟基，再对比v的组成，可以判断在苯环上还需要再补上两个碳原子，且不增加不饱和度。存在两种可能，一是乙基，也可能是两个甲基。根据题目信息“核磁共振氢谱上峰面积之比为 6:2:1:1”考虑至少有6个氢原子“等效”，想到应该在苯环上加上两个位置对称的甲基，于是符合条件的化合物y的两种可能结构为：或； 【小问4详解】 A．观察反应④的特点，发现它是醇的消去反应，反应过程中断裂C-O键和C-H键，O-H键未发生断裂，A错误； B．观察反应⑤的特点，发现它是苯环上与羟基邻对位的碳氢键断裂与碳碳双键发生的加成反应，在苯环有有C-H σ键的断裂和C-Cσ键的形成，B正确； C．化合物iv易溶于水，是因为分子中含有羟基，能与水分子形成氢键，C正确； D．化合物vii中苯环上碳原子均采取 sp2 杂化，另外两个饱和碳原子采用sp3杂化，这两个碳原子中，有1个碳原子与苯环相连，为手性碳原子，D错误； 故选BC。 【小问5详解】 对比反应物1-戊烯和间苯二酚与生成物viii结构特点，判断该合成路线先加成、消去以调整碳碳双键位置，然后再发生加成反应，合成过程为或 。 ①根据以上分析，最后一步反应中，有机反应物为间苯二酚和； ②若相关步骤涉及卤代烃制烯烃，则其化学方程式为：。 ③从1-戊烯出发，第一步的化学方程式为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $