重庆市西南七校联考2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025一2026学年度上期高二半期七校联考 化学试题 命题学校：重庆市恭江中学 命题人：邹娟林代书 审题人：恭燕燕 本试卷分第1卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.考试结束后，将答题卷交回。 5.可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16—32C1-35.5Ni一59 第1卷（选择题共42分) 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项 符合题意) 1.（原创)化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（) A,误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 B.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓盐酸再稀释 C.含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理 D.用饱和NHCI溶液清洗钢铁表面的锈迹 2.(原创)分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一 组是( 选项 A B C D 强电解质 Ba(OH)2 CaCO3 HF HCIO 弱电解质 HBr NH3H2O Cu(OH)2 CH3COOH 非电解质 C02 蔗糖 NH3 Cu 3.(改编)下列说法中不正确的是（) A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞 B.升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 C.已知Sn(s,灰锡)≠Sn(s,白锡)△H=+2.lKJ/mol,则白锡更稳定 D.对于△H>0且一定条件下能自发进行的化学反应，其△S>0 2025一2026学年度上期高二半期七校联考化学试题第1页共8页 扫描全能王创建 4.（原创)下列事实不能用平衡移动原理解释的是() A.对于反应体系CO(g)+NO2(g)户CO2(g)+NO(g),给平衡体系增大压强（压缩体积） 可使颜色变深 B.SO2在NaHSO3溶液中的溶解度较纯水更低 C.Na(I)+KCl(I)=2NaCl(I)+K(g),将钾蒸气从体系中分离，以制备金属钾 D.在K2Cr202溶液中存在如下平衡，Cr20,2+H20≠2CO42+2H,若向K2Cr2O,溶 液中滴入5~15滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深 5.（原创)已知N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1molC2通入水中，溶液中CI-、CIO一、HCIO的数目之和为2N B.1L1 mol-LK2CO3水溶液中含有的氧原子数目为3NA C.电解CuSO4溶液得到22.4LO2(标准状况)，理论上需要转移2N个电子 D.常温下1LpH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH数目为103N 6.(原创)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（) A.某无色透明溶液：A3+、K、SO42-、S2 B.室温下，水电离的H浓度cH=102mol/L的溶液中：CI、NO3、NH4、S2O,2 C.能使甲基橙变红的溶液：Na、Fe2+、CI厂、NO3 D.室温下，pH=11的溶液中：C0,2、Na、[A1(OHD4]厂、S0,2 7.（原创)下列方程式书写不正确的是() A.用Na2S处理含Fe3+废水：3S2-+2Fe3+6H20-3H2S↑+2Fe(OD3l B.用泡沫灭火器灭火的原理：A13+3HC03=AI(OH3+3CO21 C.闪锌矿遇到CuS04溶液转变为铜蓝：ZnS(s)+Cu2(aq)fCuS(s)+Zn2(aq) D.加Cu0除去硫酸铜溶液中少量的Fe3+:2e3+3CuO+3H,0=2Fe(ODl+3Cu2 8.（原创)下列装置能实现相应实验目的的是（) 玻璃搅 拌器 NaOH溶液 杯盖 隔热层1 食醋溶液（含酚酞) A.测定中和反应的反应热 B.测定食醋溶液中醋酸的浓度 干燥的 MgCl,6H,O 碱石灰 N. 食盐水红墨水 C.加热MgC26H2O制备无水MgC2 D.探究铁的析氢腐蚀 2025一2026学年度上期高二半期七校联考化学试题第2页共8页 器 扫描全能王创建 9.（改编)一种新型镁硫二次电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（) 用电器 a 隔膜 品 Mg2+ Mg 的 硫颗粒 R ”石墨烯 MgS 沈 0 聚合物 A.b电极添加石墨烯可以提高电极的导电能力 B.隔膜是阳离子交换膜，充电时Mg2+移向a极 C.放电时间越长b极中MgS8的含量越高 D.充电时，阳极反应包括：4MgS2-6e=MgSg+3Mg2+ 10.(原创)下列实验操作、现象、结论均正确的是( 实验操作 实验现象 实验结论 向平衡体系FeCl,+3KSCN=Fe(SCN), A 溶液的颜色变浅 +3KCI中加入适量KC1固体 平衡逆向移动 在相同温度下，向等体积、等PH的两种酸 HX溶液产生更多 B. 溶液X和HY中分别加入足量锌粉，充 说明KaX<Ka(Y) 的氢气 分反应后 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓NaCIO溶液对应的 C 度的NaHCO3溶液和NaClo溶液的pH H2CO3的酸性强于HClO pH试纸蓝色更深 向10mL0.1molL的AgNO3溶液中滴加 1mL0.1mol L的NaCl溶液，产生白色 D. 沉淀，过滤。向所得滤液中滴加1mL 产生淡黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr 0.Imol.L NaBr溶液 11. (改编)25℃时，用0.1000 nol-LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL,浓度均为 0.1000 mol-LHA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是() A.B为弱酸，滴定过程中可选用酚酞作为指 pH 示剂 13 B.PH=7时，滴定HB溶液消耗VONaOH)> 20.00mL HB.. 1 /IA C.V(NaOH)=10.00mL时，HB的电离程度比B 的水解程度大 10203040V0NaoH)/mL D.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中cNa=c(A)>c(B门 2025一2026学年度上期高二半期七校联考化学试题第3页共8页 扫描全能王创建 12.(改编)起始温度均为T℃，容积均为10L的甲（绝热）、乙（恒温）密闭容器中，向甲、乙 中均加入1moN,O(g)和4molC0(g),发生反应N20(g)+C0(g)=N2(g)+C02(g),N20 的转化率随时间的变化关系如图所示。已 301 乙 知：k正、k迪分别是正、逆反应速率常数， 25 20 甲 v正=kEcN2O)c(CO),v坦=k逆cN2) 15 c(CO,)。下列说法正确的是() A.该反应的△HD0 B.反应速率：v正(Q)<y(P) 100200300400 t/s C.容器甲，0-200s内，(C0)=1×10 mol/(L.)s D.升高温度，k正增大，k迪减小 13.(原创)某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO2Co,O,和少量Fe20,)中提取金 属元素，流程如图。已知“沉钴温度下Kn(CoS)10204,下列说法错误的是（ ) H2SO4+稻草 Na2CO3 Na2S 矿石→浸出滤液沉铁逃液沉钴 →MnSO4滤液 FeOOH Cos A.稻草的作用可能是提供还原剂 B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C.“浸出”后过滤得到的滤液含有Mn4+、Fe3+、Co+ D.“沉钴”后上层清液中c(Co2c(S2=10204 14.(改编)25℃时，Ga(OHD3、n(OD3和Cu(OD2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳 离子)表示Ga、n3*和Cu+的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH的浓度负对数 「pOH=-lgc(OH)]。已知：Kp[Ga(OH),]<Kn[In(OH)]。下列说法错误的是( A.Ⅲ线代表Cu(OH2 20 6.0,17.2) B.Kp[Ga(OH)3]=1035.2 5 C.n3+恰好完全沉淀时溶液的 6.0,15.2) 10 p0H=9.4 6.0,7.7) I D.向Ga3+和Cu2+均为1molL 的混合液中滴加NaOH溶 液，Cu(OHD2先沉淀 POH 2025一2026学年度上期高二半期七校联考化学试题第4页共8页 架 扫描全能王创建 第Ⅱ卷（非选择题 共58分) 二、非选择题（共58分) 15.(原创，14分)研究电解质在水溶液中的平衡有重要意义。下表是常温时某些弱酸的 电离平衡常数。 化学式 H2CO; CH;COOH HCN NH3.H2O K1=4.5×107, Kq/Kb 1.8×105 6.0×10-10 1.8×105 K2=4.7x10l川 (1)常温下，CH,COONa溶液显碱性的原因是 用离子方程式表示)：CH3 COONH4溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“ 中性”)，该溶液中离子浓度从大到小顺序 (2)H2C03的K1的表达式为 常温下，向NaOH溶液中通入一 定量的C02,若所得溶液的c(H=10mo/L,则混合液中c(C032一/c(HC03 (3)常温下，pH=6的氯化铵溶液与0.005mo/L硫酸溶液中水电离的c*(OH冂之比 为 (4)常温下，向KCN溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式为 16.（改编，15分)铁镍矿是一种重要的金属材料，某铁镍矿石的主要成分是F04和 NiSO4,还含有CuO、CaO、MgO、SiO2。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工 艺流程如图： ①H202 试剂A ②Na2CO3试剂B NaF NaOH 铁镍粉碎 矿石 酸溶一除铁一除铜一→除钙、镁一阮镍 Ni(OH)2 固体 废渣1黄钠铁矾渣废渣2 废渣3 滤液 (1)为了提高Ni的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施是 (任写一条)。 “酸溶时，加入的试剂A是稀硫酸，“废渣1"的主要成分： (填化学式)。 2025一2026学年度上期高二半期七校联考化学试题第5页共8页 扫描全能王创建 (2)“除铁”时，加入H202的作用 检验“除铁”已完全的方法： 取“除铁”后的滤液适量于试管中， (3)“除铁”时，加入Na2C03调节PH,使Fe3*转化为 (填化学式)。 (4)“除铜时，所加试剂B是H2S,则“除铜的离子反应方程式： (5)已知常温下KNi(O川2.0x105。“沉镍过程中，若要使N2*恰好完全沉淀[即 cNi2≤1x10molL],溶液pH约为 (已知lg20.3)。 (6)若铁镍矿石中NiS0a的质量分数为a%,取m克矿石进行流程处理，最终得到n 克Ni(OHD2,则Ni(O田2的产率为 (用含a、m、n的式子表 示，产率=实际产量/理论产量×100%)。 17.（原创，14分)硫酰氯(S0C2)滴眼液可用于治疗特定寄生虫感染，常温下为无色液 体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃。氯化法是合成硫酰氯的常用方法。实验室合成 硫酰氯的实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）： KMnO 已知：①S02(g)+C2(g)=S02Cl2(0)△H=-100kJ/mol ②100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 ③硫酰氯与潮湿空气接触后，散发出刺鼻性的烟雾。 I,回答下列问题： (1)装置A的名称 添加药品之前需进行的操作是 (2)装置F的作用是 (3)合成的硫酰氯在潮湿空气中发生的化学反应方程式为： Ⅱ.测定硫酰氯纯度的实验操作步骤如下： a.样品溶液的配制：在通风橱中，取出5.00g硫酰氯样品液体，迅速将样品转移到 烧杯中，加入少量无水乙醇。溶液转移至250mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯 和玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶，定容至刻度线，摇匀备用，得到样品稀 释液。 2025一2026学年度上期高二半期七校联考化学试题第6页共8页 扫描全能王创建 b.制2：用移液管移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入过量的K1固体和适量 蒸馏水，振荡让S02C2与KI充分反应(S02Cl2+2KI=S02↑+2KCl+12)。 c.滴定：用0.1000mo/L Na2S203标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，加入2mL淀粉溶 液，边滴边振荡，（已知滴定时发生的反应：2+2S2032=2T+S4O6,继续滴定 至终点，记录消耗标准溶液N2SzO3的体积，平行滴定3次，消耗标准溶液的平 均体积为20.00mL。 (4)判断达到滴定终点的实验现象是： (5)样品中疏酰氯的纯度为： %。 (6)下列有关实验操作中，会导致所测定的结果偏高的是： (填字母)。 A.装标准液的滴定管水洗后未用待装的溶液润洗 B.滴定前俯视，滴定后仰视 C.容量瓶定容时仰视 D.锥形瓶水洗后未润洗 18.(改编，15分)为了有效减少碳排放，我们可利用C02制备“合成气”(C0、H2)、甲 醇、二甲醚等产品，进行资源化应用，用C02合成二甲醚有两种工艺。 工艺一：涉及以下主要反应： 反应1.甲醇的合成：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)△H1=-49.6kJ/mol: 反应Ⅱ.逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)=C0(g)十H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol: 反应Ⅲ.甲醇脱水：2CH3OH(g)=CH30CH3(g)十HO(g)△H3=.23.4k/mol。 工艺二：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3(反应V)。 (1)①反应I在低温时 自发（填“能”或“不能”)。 反应IV的热化学方程式：2C02(g)+6H2(g)=CH0CH(g)+3H2O(g) △H4= ②恒温恒压条件下，下列说法能判断反应V达到平衡的是」 (填字母)。 A.2v(C02)=3v(H20) B.相同时间内，水分子中断裂NA个H-O键，同时氢分子中断裂2NA个H-H键 C.容器内气体密度不变 D.混合气体的平均摩尔质量不变 2025一2026学年度上期高二半期七校联考化学试题第7页共8页 架 扫描全能王创建 (2)工艺一需先合成甲醇。在不同压强下，按照(C02):n(H2)=1:3投料合成甲醇， 实验测定CHOH的平衡产率随温度的变化关系如甲图所示，C02的平衡转化率 随温度的变化关系如乙图所示。 P1 p时 P3 温度 温度 图甲 图乙 ①P1、P2、P3的大小关系为 ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 (3)一定温度下，在某刚性容器中只发生反应I。向该容器中加入1 molCO2(g)和1mol H2(g),此时容器中气体压强为100kPa,保持温度不变，一段时间后反应达到平 衡测得容器中气体压强为75kPa,该温度下反应I的分压平衡常数K,= (kPa)2K,为用分压代替浓度计算的平衡常数，气体分压(P分)=气体总压 (P总)×该组分的物质的量分数：计算结果用分数表示]。 (4)为实现“碳中和”，利用电化学原理，可将C02催化还原为C2H4,电解原理如图所 示： 电源 0 AgCL/Ag H,O 铂电极 玻碳电极 质子交换膜 阴极发生的电极反应为AgCI+e=Ag+CI一、 (5)若有2mol电子通过外电路，理论上右侧溶液质量减少 g。 2025一2026学年度上期高二半期七校联考化学试题第8页共8页 扫描全能王创建