河北省邯郸市涉县第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2026届高三仿真模拟考试（四）呀还组爽卧量，国 : 化学试题 超 海平等计，演水如中小 注意事项： 向第时面 心拉火论画游由账常、篇O 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。州世兴木 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 半汽料 M2<1,(输M1合 考试时间为75分钟，满分100分期量M测磁兽向 可能用到的相对原子质量：H1C-12O=161F中19，(S-32Fe←56Cu-64.81 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1石油与煤化工产业依托资源禀赋和历史积淀，形成了以石油化工为主导、煤化工潜力待 释放的产业格局。下列有关说法错误的是 A.石油的裂解可得到乙烯、丙烯 都4期，02H日，02s0 要得分试 B.煤的干馏工艺中可获得氨水 用比别中A 则则交下离圈比魏M日 C.石油的主要成分包括烃和烃的含氧衍生物等 斯新随路显9可X.) D.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物 2.42号元素钼(Mo)的基态原子价电子排布式为4d55s,下列说法错误的是风中， A.钼(Mo)位于第五周期第IB族 某，相父81 B.1oM0的中子数与质子数之差为16 爵Hg宽期水学道，O910日，09中 140 且的为流便重乙@日 C.1oMo与8Mo为同一种核素 水，昌特于乙厚 D.1oMo和8Mo的物理性质不完全相同 3.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下图。设N风为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 过量Na,CO,Na[AI(OJ 烟气 冰晶石 (含HF) 吸收塔合成槽过滤 (Na,AIF) 滤液 0=V.03=V.A A常温常压下，2.0gHF中含有的电子数为0,2NA四曲变0外@壁曲.8 B.常温下，pH=9的NaCO溶液中，水电离出的H+数为10~5NA 站杆中围世家图 C.50mL1.0mol·L1Na[A1(OH),]溶液中含有的[A1(OH).]的数目为0.05N D.0.1 mol NagA1F晶体中含有的A1F7的数目为0.1Na普，1不H 4.化合物M能发生如下转化，下列说法错误的是 马的廊五器用风纯炎低有曲宗 0 CHO①NaOH,②H COOH H CHO 过程I CH,OH 过程Ⅱ M N 生m AM,N,L中所含官能团的名称分别为醛基；羧基、羟基；酯基：8避 B.M、N、L分子中均含有1个手性碳原子 C.1molM与足量新制Cu(OHD:充分反应，生成2molC,0蟹1业工e不干权.8 D.1m0lN与足量金属钠反应，生成标准状况下H,的体积为2.4L单婚由的谢压 5,物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是帽升韶R, 选项 性质差异 结构因素法2阿可 A 沸点：HF>HCI 共价键强度：HF>HCl B 键角：NH(107)>H20(104.5) 孤电子对与成键电子对的排斥作用：H2O>NH C 酸性：HCOOH>CH,COOH OH键极性：HCOOH>CH,COOH D 乙烯发生加成反应比发生取代反应容易 碳原子间共价键的键能：σ键>π键 6.已知：①路径I与路径Ⅱ为HCOOH在无催化剂和在催化剂H+作用下分解成CO和 H2O的能量变化曲线，如图所示。 4能量/kJmo) 能量/Jmo 0 过渡态Ⅱ 过渡态I H O-H ,+H CO+H,O OH 每凰品的d麻五 CO+H,O+H 氯化” 反应历程 反应历程班品.日 路径I 路径Ⅱ 门灯明的立量个两中d出品 ②路径Ⅱ中HCOOH+H (H- HO+(C) -CO+H+HO 门的州单效甲0 H*---OH 过渡态【【)H过渡态Ⅱ合不明家一在O门床日用业江 下列有关说法错误的是 缝的国留查一m以83【一=日Lg0H A.HCOOH分解的总反应是放热反应 峰外湖谭解圆平的门快身刷同不·0) 五湛理可迎圆顶即退阳来 B.在H+作用下HCOOH分解总反应的△H下降 C,HCOOH的分解速率：路径Ⅱ>路径I;C0的最终产率：路径Ⅱ=路径】S 入方：漫像面平 D.路径Ⅱ中E,对应峰对应的物质结构为H一C 的通边/千小宝一证迅通通M口 H*---OH 7.完成下列实验所用仪器正确的是 量帕程对诞不，钟不顾主武增M心合》 选项 实验内容 OH仪器 A 量取10.00 mL KMnO,溶液 碱式滴定管 B 量取6.50mL盐酸M 酸式滴定管 C 量取8.50mL氢氧化钠溶液 火限谷浮10mL量筒合 中I, M.A D M.8 称取6.50g氯化钠粉末 托盘天平干 8对于下列工业上处理过程中发生的化学反应，相应离子方程式表示错误的是 . A.用惰性电极电解NaBr溶液获得NaBrO,:BrT3H,O电解BrO,车3， lom I. B.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S,0-+2C1,43H,0面2S0?44CI46H+ 衅龄帕司呼. C.用FeS去除废水中的Pb2+:Pb2++FeS一PbS+Fe2+1圆 庭数 D.用绿矾(FeSO,·7H2O)除去酸性废水中的CrO片：oH<:从影 6Fe2++Cr20+14H+—6Fe3++2Cr3++7H2O 9,中国科学院福建物质结构研究所某团队将Bi3+掺杂Cs,SnCL,(晶胞结构为a)中获得空位 有序型双钙钛矿纳米晶体（晶胞结构为b),过程如图所示。 0<H00OH:题 1贝如城尘尖领S 床OD如输农不围1 Bi 0静强已1分①：氏日.a 破，袋曲1变量曲帕O,H HomL量输 〉空位 [SnClP Cs [BiCl,P- 若a和b的晶胞参数均为xnm,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.Cs2 SnCle晶体类型属于离子晶体 B.晶胞a中[SnCla]-的配位数为8 野边灵 18调 C,晶胞b中两个最近的BiCl]-的距离为2xnm D.若用放射性的6Cl替换图a中的5CI,对其化学性质影响较大 H+HOO0H中I湖@ H·H 10.工业用H2和C02在一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2C02(g) 雀化剂 CH:-CH2 (g)+ 4H,0(g)△H=一127.8/mol。在密闭的恒容容器中充人体积比为3：1的H:和 C02,不同温度对CO,的平衡转化率和催化剂催化 效率的影响如图所示，下列说法正确的是 70 860 C0,平衡转化率O0门H. A.为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温 △的贝 50 MH8 B.生成乙烯的速率：vM一定小于0N 催化效率， N 40 C.平衡常数：KM<KN 30 DM点时的压强一定小于N点时的压强 用比时松面牌西 HO 1o附阔F精店 100150200250300350温度℃ 1,根据实验操作及现象，下列结论中错误的是什一高鼠8S09 选项 结论 实验操作及现象 A 向2mL0.1mol/LK,Cr,0,溶液中滴加5滴6mol/L 减小生成物浓度，化学平衡 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 正向移动 冰M论尘等，通器 分别向Mg(OH)、A1(OH),固体中加人过量NaOH溶 婚 B 液，Mg(OHD,固体不溶解，A1(OH,固体溶解，漆 金属性：MgA数容 C 将红热的木炭缓慢放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色 木炭与浓硝酸反应产生NO, 气体产生 府张后木池，高東垫州 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴 D 结合Fe+的能力：F>SCN FeCL溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 12.利用废料CeO3制备Ce(S0)2的工作原理如图，下列说法错误的是F凤核酰的睡用 只，中愈数个四销出触感小磨电极a 电源 电极b小母，醒小（共醒本：四凳数， →Ce(S0,h溶液目疆合许景煎一官 背止都T料，寻主比工hCeO 石墨痕那衣效亚工教已血每 X 关床民不，鼠出业气的道到 Ce(SO,2与H,SO,溶液M膜 剂丙，5蛭昏回啊缨帕邮百 A.电极a为阳极 水最昏越阿中心工m干怕势，8 B.M膜为阴离子交换膜 尘面岸合团武味致部回代如要主的邮石 C,X可以是硫酸溶液 合电解 的数味时天心味碑附体由显果.@ D.电解总反应的离子方程式：Ce,O,+8Ht2Ce++3H,O十H,↑o0m示悬S. 13.25℃时，某实验小组人员用1mol/L盐酸滴定1mol/LNa2RO3溶液，如图为反应过程 中RO?、HRO?、H2RO,微粒浓度以及pH随溶液总体积变化曲线。若酸性HC2O:> H2RO3,下列说法错误的是 宽对鸭一同比oM已oM 1.0① 同明全宗 2卦服怕oM麻oMg 0.8 五者数底不，宜帕婆常恐谢四 ②M 、A图不吸器指] 10 中一n》哨护联鼎中 0.6 8 0.4 6 显馅德 B 0.2 ④ 百品烟 0.0 (1A 10 V2体积/mL A.V1=20,V2=30 B.曲线②代表c(RO号)变化，曲线③代表c(HRO,)变化，曲线④代表c(H,RO)变化 C.滴定过程中溶液中存在的关系：c(H*)+c(Nat)=c(OH)+2c(RO)+ c(HRO,为千c(CI)(HOHA]的亦会斯[(HO)IAaM I.lom 0.I Im 08.9 D.其他实验条件不变时，若用同浓度NCO,溶液代替NaRO溶液，则A点将向上移动 14.常温下，向含BaCl2、CaCL,和HCl的溶液中滴加NaF溶液，溶液中pX[pX兰=lgX,X= c(Ba)c(C)时与pF[pF=-lgc(）门关系如图所示，已知BaF,的a溶解度 c(H+) 大于CaF2。下列叙述正确的是 器恤到人证产合拼H Iom 8响：O门oI跳@ ■通定凌烧外图 10 状座升面平mH,1 处游平度出，远业可 处及出 6 M。 淡渗谕平的「灵可圆 4 6071 c(4,1.84) 0 a(1,2.17) -2 武「.累察小做炎-4 菲，燕鲫贴喻比 HO )州四窗國（代）.8 0 2 3 pF简日州茶血代暗)一兰验湘数合其 A.L2代表pCa与pF的关系 HO B.K,(HF)的数量级为104 O8H HOOD 0 HO H氏O 502 .92I1-201 C.相对于L2,M点溶液是过饱和溶液 产大个2H的 IOH+DIA 了001-20 D.常温下，BaF2十Ca2+CaF2十Ba2+的平衡常数K=10-3.1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于制备药物、食品添加剂等精 细化工行业。实验室利用苯甲醛和乙酸酐在无水环境下合成肉桂酸的原理及部分试剂 的物理性质如下。 比左简量的HO( CHO 160-170℃ 由还D尘日由( OH K,CO 坐不R+CH,COOH出 名称 性状 相对密度熔点/℃ 沸点/℃ 互阳即 溶解度同随) 苯甲醛 无色油状液体 1.044 -26 179 微溶于水 乙酸酐 无色透明液体 1.082 -73 140 与水缓慢反应生成乙酸 肉桂酸 白色晶体 1.248 135 300 难溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇 实验步骤如下。 HODO HO H000- )养四置圆期出H变量( 留如合装置甲 装置乙 险剑验情牌风试 ①在装置甲的仪器a中放人1,5mL(0.015mol)新蒸馏过的苯甲醛、4mL(0.042molD 新蒸馏过的乙酸酐以及2.2g(0.016mol)研细的无水碳酸钾，160~170℃回流30min. ②反应结束后稍冷，加人10mL温水，改用装置乙利用水蒸气蒸馏出未反应完的苯 金甲醛。面单00S景闻相目的屏中编，面单0E腿基面章日的海业海国中（伦a). 生③将烧瓶冷却，加入10mL10%氢氧化钾溶液溶解肉桂酸，加热煮沸后加入少量活性炭 脱色，趁热抽滤」 ,不破蜂豫衡平其刻 ④将滤液冷却后，搅拌并用浓盐酸酸化，冷却后抽滤，洗涤沉淀，抽干获得粗产品工，5g。 回答下列问题： 111十()，00.1 (1)仪器a的名称是 ,仪器b与仪器c不能互换的理由是 △ (2)步骤①中加热方式可以采用 ;b的上口连接盛有CaCl2固体的干燥管， 目的是 (3)装置乙中水蒸气发生器为 t顺，·16·l(填“1”或“2”)，判断水蒸气蒸馏操 作结束的实验现象为 (4)步骤④中可采用 洗涤沉淀，加入浓盐酸酸化的目的是边习「血⑨ (5)该实验中肉桂酸的产率约为 (保留两位有效数字)。 16.(14分)工业上用辉钼矿（含MoS2、SiO2以及CuFS,等）制取二硫化钼(MoS),其工艺流 程如图所示： 浓NaQH 过量 ①Na,S溶液 溶液、 Fe,(SO溶液 氨水 ②盐酸 辉钼可矿一粉碎一碱浸一一氧化一一焙烧一 氨浸 沉淀→高温→MoS, 滤液1滤液2 显啪N001匣出率只以千冠阳边贝中图 已知：I.“焙烧”时，MoS2转化为MoO3; 忠二军d 出一说 Ⅱ.“氨浸”液的主要成分为(NH,),MoO4；)OD高进输顺7,1,1血干权(8 Ⅲ.“沉淀”过程中①加入Na2S溶液，(NH)zMoO,转化为(NH)2MoS;②加入盐酸， (NH)2MoS4转化为MoS沉淀与H2S气体； )0日通 W.Kp(BaMo04)=4.0X10-8,Kp(BaS0:)=1.1×10- (1)“碱浸”后，所得滤液1的主要成分是 (填化学式.露，0O (2)“氧化”是为了除去CuFS,杂质，其反应的离子方程式为口，国 (已知CuFeS2中铜元素全部转化为Cu+)。 (3)“氨浸”过程需在40℃左右进行，若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是 。 08 (4)理论上，“沉淀”过程中所得MoS,与HS的物质的量之比为 (5)市售Na2MoO,溶液中常混有可溶性硫酸盐杂质。 ①检验钠元素的方法是 (填操作名称)。 ②需加Ba(OH)z固体除去SO(忽略溶液体积变化)。若溶液中c(MoO)=0.4mol·L1, 常温下，当BMoO,开始沉淀时，SO的物质的量浓度为 mol·L. (6)高纯Mo可用于制造电池级MoS2,Li-MoS2电池是一种性能优异的二次电池，其电 池反应为：xLi十nMoS 放电Li,(MoS).,该电池放电时正极反应为 充电 17.15分)中国碳达蜂的目标时间是2030年前，碳中和的目标时间是2060年前。化工企 业以C0为碳源，在催化剂作用下，用氢气还原C0,。已知T℃时反应的热化学方程式 幽财绮，©划 及其平衡常数如下： I,C0.⑧)+3H,(g-CH,0Hg+H,OeaH,-50·mol K#① II.CO.(g)+H,(g)CO(HO()=41.1kJ.molK 器( 回答下列问题： (1)CO(g)十2H2(g)CHOH(g)△H,= kJ·mol-,K (用含K1、K的代数式表示)。 (2)0若反应I的△S=一180J·m01r1·K,则该反应若自发进行，温度应不超过 K(保留一位小数)。 角阳泌浪帕束的 ②反应I的反应历程如图所示：州人 用采四①限达( CH,OH CO 金属钉 第一步 站内中细美海记) 旅达士其，(20M度1 H O 2H2- 第四步 川0捕获C02 胖强月L业工（仓【），D H coo- N方 示相测破因 N才 第三步 第二步一H N 金属钉 26M一 HCOO 图中反应的原子利用率达到100%的是 (填字母)。 a第一步 b.第二步 c,第三步 CoMd.第四步：民 (3)对于反应I、Ⅱ，下列操作能提高CO2(g)平衡转化率的是 HM)，OMH (填字母)。 A.增加H2(g)用量 B.恒温恒压下通人稀有气体 C.移除H2O(g) D.使用高效催化剂 (H/ (4)C0,催化加氢制备甲醇，C0,的平衡转化率(X)和CH,OH的选择性(S)随温度、压 强变化如图所示，已知CHOH的选择性(S)=n(CH,OH n渭能(CO2) ×100%。 比显”(9 100 0中2s15联日 90 S-CH,OH P 80 1图因计者量“（代） 00 a(260,65 中 X-C0, 货“，1地0 % b(260,42) OoMsM( 3 由有家院细创 10 厘08时雪每 0 250300 350 其，斯申对三的泵潮到 50200 400 区出不服 温度/℃ 武1负册红每申址“期烟 ToM供高 下工试边头恒 ①由图可知压强大小关系：p1的（填“>”“<”或“=”）p:。,门含向，可孟管. ②350℃时体系发生的反应主要是 (填“反应I”或“反应Ⅱ”)；图中a、b两点的 反应速率v。 (填“>”“<”或“=”)6。 ③将1molC0,和3molH,的混合气体通人反应器，在温度为250℃压强为p2的条件 下进行反应，达到平衡状态时，H2的平衡转化率为 0 (保留3位有效数字)；该温 度下反应I的平衡常数K,= (以分压表示，列出计算式)。 0 18.I.A1 OCCH, 18.(14分)阿司匹林( COOH )为解热镇痛、非甾体抗炎药、抗血小板聚集药，以下为 其合成路线之一（部分反应条件已简化）。 CH, 茶关馅q已On类0H/ C.H 02 COOH- H2SO OH NaOH、Co, 35-70℃ COONa AICL+HCL, 105-115℃ 定条件 95-100℃ CH,45个大气屈 B 0 0)+日，不 H .q 。代阿司匹林 CH,CCI *F 非，二 已知：CH。能使溴水褪色。回答下列问题：中班合阳婴重 从剑特肉（代G1).a (1)阿司匹林中官能团的名称是 平水.)酒殖3叶酒甲笨用休室健美，业工补明 成园出度啤的 (2)CgH的结构简式为 (3)由B生成C以及由F生成阿司匹林的反应类型分别为 (4)写出D与甲醛在强酸作用下生成酚醛树脂的化学方程式： (5)℉的同分异构体中能同时满足下列条件的共有拉种。 处出 ①遇FeCL溶液显色 ②能发生银镜反应 as 利斯外所色试 暂中端 写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1：1的同分异构体的结构简式： 00 aEl 利品善白 茹出肉 0 破腰共细爽 OCCH, (6)请设计出以阿司匹林( COOH)、乙二醇以及甲基丙烯酸(CH。C一C0OH) CH, -CH 为原料制备长效缓释阿司匹林( CCH)的合成路线： (om10.0)m,霸甲苯谊丘恭谋（出 OCH,CH,OC 效中：器到的甲置禁本① mmo6张国0下1一08I,聆蹈通水天的(om[0.0)gS,s风循娇S的丝蒸 来的宗血贝未出蒸户素木田床5置禁用贴，木蛋山▣0「人时，今部自束龄血可@⑤N 2026届高三仿真模拟考试（四） 化学参考答案及评分意见 1.C【解析】石油裂解是现代石油化工的核心技术之一，通过高温断裂长链烃分子，可高效生产乙烯、丙烯等低碳 烯烃，A正确；煤的干馏是在隔绝空气条件下对煤进行高温加热使之分解的过程，该工艺可获得氨水，B正确；石 油的主要成分是烃类化合物，C错误；煤是一种由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，D正确。 2.C【解析】钼(Mo)的基态原子价电子排布式为4d5s,钼(Mo)位于第五周期第IB族，A正确；1Mo中，中子 数为100一42=58，质子数为42，中子数与质子数之差为16，B正确；100M0与8M0为两种不同的核素，二者互为 同位素，C错误；钼的两种核素1oMo和8Mo,质子数相同，中子数不同，物理性质不完全相同，D正确。 3.D【解析】常温常压下，2.0gHF的物质的量为0.1mol,含有的电子数为NA,A错误；未给出溶液的体积，无法 计算H+数，B错误；50mL1.0mol·L1Na[A1(OH)4]溶液中[Al(OH)4]-水解，其数目小于0.05NA,C错 误；0.1 mol Na3A1F。晶体中含有的A1F的数目为0.1NA,D正确。 4.B【解析】M含官能团醛基，N含官能团羧基、羟基，L含官能团酯基，A正确；M中不含手性碳原子，N、L中均 含有1个手性碳原子，如图所示： COOH 0(*表示手性碳原子)，B错误；1molM中含有2mol醛 入CHOH`/ 基，故1molM与足量新制Cu(OH)2充分反应，生成2 mol Cu2O,C正确；1molN与足量金属钠反应生成 1molH2,其在标准状况下的体积为22.4L,D正确。 5.A【解析】HF分子间存在氢键，HF的沸点大于HCI的沸点，A错误；NH,和H2O的中心原子的价层电子对数 都为4，均采取s3杂化，N原子的最外层有1个孤电子对，氧原子的最外层有2个孤电子对，孤电子对与成键电 子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：NH3(107)>H2O(104.5),B正确；一CH3为推电子 基，乙酸分子中因甲基推电子，○一H键极性减弱，所以乙酸的酸性较弱，C正确；乙烯容易发生加成反应是因为 分子中碳原子形成的π键的键能小于。键的键能，反应中更易断裂π键，发生加成反应，D正确。 6.B【解析】从题图像可知HCOOH分解成CO和H2O是放热反应，A正确；加入催化剂，能降低反应的活化 能，增大反应速率，催化剂不能改变反应的最终产率，CO的最终产率相等，催化剂也不能改变反应的△H,B错 误，C正确；结合已知路径Ⅱ，得E1对应峰为过渡态I,其对应的物质结构为H一C,D正确。 H"---OH 7.B【解析】量取10.00 mL KMnO,溶液，应该用酸式滴定管，A错误；量取6.50mL盐酸时，应选用酸式滴定 管，B正确；量取8.50mL氢氧化钠溶液时，应选用碱式滴定管，因为8.50mL的体积精确到小数点后两位，使用 碱式滴定管读数时可估读到0.01mL,使用l0mL量筒读数时只能估读到小数点后一位，C错误；使用托盘天平 称量，读数时可读到小数点后一位，故称取6.50g氯化钠粉末不能用托盘天平，D错误。 8.B【解析】用惰性电极电解NaBr溶液获得NaBrO3,NaBr被氧化生成NaBrO3,H2O被还原生成H2,其离子方 程式为Br+3H,0电解Br0,十3H,个，A正确：用硫代硫酸钠溶液脱氯，S,O?被氧化生成S0:,C,被还原生 成C1,其离子方程式为S2O?十4Cl2十5H2O一2SO+8CI+10H+,B错误；FeS为难溶物，在离子方程式 中不拆分，离子方程式为Pb2+十FS一PbS+Fe+,C正确；用绿矾(FeSO4·7H2O)除去酸性废水中的 Cr2O号，Fe2+被氧化生成Fe3+,Cr2O号被还原生成Cr3+,其离子方程式为6Fe++Cr2O十14H+一6Fe3+十 仿真模拟考试（四）化学答案第1页（共6页） 2Cr3++7H2O,D正确。 9.D【解析】Cs2 SnCle晶体是由Cs+、[SnCl,]组成的离子晶体，A正确；晶胞a中以底面面心[SnCl,]-为例，其 上、下层各有4个Cs+,则[SCl]2-的配位数为8，B正确；晶胞b中两个最近的[BiCl,]2的距离为面对角线长 一半，为号2m,C正确：C和即C互为同位素，形成的化合物在物理性质上差异较大，化学性质基 同，D错误。 10.D【解析】虽然降低温度平使衡正向移动，C02平衡转化率增大，但若温度低于250℃会使催化效率降低，反应 速率减小，不利于提高单位时间内的产率，A错误；M点对应的催化效率较高，但温度较低，而N点对应的温度 较高，但催化效率较低，所以M可能大于N,B错误；反应的焓变小于0，为放热反应，温度越低，平衡常数越 大，所以KM>KN,C错误；M点CO2的平衡转化率高于N点，总反应为气体体积减小的反应，所以M点容器内 气体的总物质的量较小，且M点温度较低，所以M点时的压强一定小于N点时的压强，D正确。 11.C【解析】溶液中存在Cr2O?(橙色)+H2O一2CrO(黄色)+2H+,加入6mol/L氢氧化钠溶液后消耗 H+,平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，可以得出结论：减小生成物浓度，化学平衡正向移动，A正确； A1(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能，说明A1(OH)3是两性氢氧化物，因此碱性：Mg(OH)2> A1(OH)3,则金属性：Mg>A1,B正确；红热的木炭使周围温度升高，可能是硝酸自身分解产生红棕色的二氧化 氮，也可能是红热的木炭与浓硝酸反应生成NO2,C错误；向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加 几滴FCl溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁离子没有与SCN-结合而与F-结合，说明结合Fe3+的能力： F->SCN,D正确。 12.B【解析】由题图可知，电极a发生的反应为Ce2O3一2e十6H+一2Ce4++3H2O,所以电极a为阳极，电极b 为阴极，A正确；电解池内部，C4+通过阳离子交换膜由阳极室移向阴极室，M膜为阳离子交换膜，B错误；酸性 条件下三氧化二铈在阳极失去电子，发生氧化反应生成C4+和水，阴极反应为2H+十2e一H2个，则X可以 是硫酸溶液，C正确；结合阴、阳两极的电极反应式得出电解的总反应的离子方程式为C©，0，十8H+电解 2Ce4++3H2O+H2个，D正确。 13.D【解析】曲线①为pH变化曲线，起始溶液体积是10mL,A点、B点分别是第1个、第2个滴定终点，A点时 n(HCl)=n(Na2RO3),应加入10mL盐酸，V1=10+10=20,B点时，n(HCl)=2n(Na2RO3),应加入20mL 盐酸，V2=10十20=30，A正确；向Na2RO3溶液中加入盐酸，先后发生反应：RO?+H+一HRO3、HRO3+ H+一RO2个十H2O,随着盐酸的加入，RO的浓度一直减小，HRO?的浓度先增大后减小，则曲线②代表 RO-浓度变化，曲线③代表HRO3浓度变化，曲线④代表H2RO3浓度变化，B正确；根据电荷守恒，滴定过程 中溶液中存在关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(RO?)+c(HRO3)+c(C1-),C正确；若用同浓度 Na2CzO4溶液代替Naz RO3溶液，A点得到NaHC2O4溶液，已知酸性：HzC2O4>HzRO3,则HRO3的水解程度 大于HC,O:,NaHC2O,溶液的碱性弱于NaHRO3溶液，A点应下移，D错误。 14.B【解析】根据题图像中L1和L2的斜率相等，Lg斜率较小，且结合BaF2、CaF2组成相似，可知表示pBa与pF关 系的直线斜率和表示DCa与pF关系的直线斜率相等，故L代表pC《与pF的关系；又因为BaF,的溶解度 大于CaF2,所以Kp:BaF2>CaF2;c(F-)相同时即pF相同，Kp越大，pX越小，即L1代表pCa与pF的关系，L2 仿真模拟考试（四）化学答案第2页（共6页） 代表pBa与pF的关系。由分析可知，L2代表pBa与pF的关系，A错误；利用题图中a点坐标数据计算可得 K.(HF)=c(H) C（HF·c(F)=102”X101=10”,故K.(HF)的数量级为10‘，B正确；L是BaF,的饱和 溶液，而M点的Q<Kp(BaF2),故M点是BaF2的不饱和溶液，C错误；Kp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-)= 10-1.84×(10-4)2=109.84,Kp(BaF2)-c(Ba+)·c2(F)=100.74X(10-3)2=106.74,根据离子方程式得到 K=c(Ba+)_K(BaF2)1064 c(Ca2+)Kp(CaF2)-10-=102.1,D错误。 15.(15分) (1)三颈烧瓶(1分)直形冷凝管结构简单、冷凝面积大，冷凝液可顺畅流出；球形冷凝管的球泡结构有助于 冷凝液均匀滴落，回流效果好(2分，合理给分) (2)油浴加热(1分)防止空气中的水蒸气进入反应体系(1分) (3)1(2分) 冷凝管中流出的液体澄清透明，不再含有有机物的油滴(2分) (4)冷水(2分) 将肉桂酸钾转化为肉桂酸(2分) (5)68%(2分) 【解析】(1)仪器a为三颈烧瓶。仪器b与仪器c不能互换的理由是：直形冷凝管具有较大的冷凝面积，冷凝液可 顺畅流出，适用于大量蒸气的冷凝；球形冷凝管的球泡结构有助于冷凝液均匀滴落，回流效果好。 (2)步骤①中加热温度在160~170℃，符合油浴加热的有效温度范围(100~260℃)；b的上口连接盛有CaC2 固体的干燥管，目的是防止空气中的水蒸气进入反应体系。 (3)装置乙中的水蒸气产生装置为1。由于苯甲醛是无色油状液体，所以当冷凝管中流出的液体澄清透明，不再 含有有机物的油滴，即可说明蒸馏完成。 (4)肉桂酸难溶于冷水，步骤④中可采用冷水洗涤沉淀；加入浓盐酸酸化的目的是利用强酸制取弱酸，将肉桂酸 钾转化为肉桂酸。 (5)根据反应原理： CHO 0160-170℃ OH ,乙酸酐过量，肉桂酸的理论物质 K,CO CH,COOH 的量等于苯甲醛的物质的量，即为0.015mol,肉桂酸的质量为0.015mol×148g·mol1=2.22g,产率为 1.5g×100%≈68%。 2.22g1 16.(14分) (1)Na2SiO3(2分) (2)4Fe3++CuFeS2—5Fe2++Cu2++2S(2分) (3)高温使氨水分解，氨气挥发，反应难以实现(2分) (4)1:1(2分) (5)①焰色试验(2分) ②1.1×10-3(2分) (6)nMoS2+xe+xLi-Li,(MoS2)(2) 【解析】(1)SiO2与浓NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，滤液1的主要成分是Na2SiO3溶液。 仿真模拟考试（四）化学答案第3页（共6页） (2)CuFeS,.与Fe3+发生氧化还原反应生成Cu2+、Fe2+和S,其离子方程式为4Fe3++CuFeS2一5Fe++ Cu2++2S。 (3)高温会加剧氨水分解，使NH挥发，导致反应体系中氨的浓度迅速下降，反应难以实现。 (4)“沉淀”过程中加入盐酸，反应的化学方程式为(NH4)2MoS4+2HCI一MoS3Y+H2S个+2NH4CI,MoSg 与H2S物质的量之比为1：1。 (⑤)①钠元素的焰色呈黄色，可以通过焰色试验检验钠元素。 ②常温下，当BaMo0,开始沉淀时，c(Ba+)=Km(BaMoO,)_4.0X108 c(MoO) 0.4 mol.L--1X10-7 mol.L-1, c(SO)= Kp(BaS04)_1.1×10-1o c(Ba+)=1X10-?mol,L1=1.1X103molL1。 (6)根据电池的总反应可知该电池放电时正极反应为nMoS2十xe十xLi计一Li,(MoS2)n。 17.(15分) (1)-91.1(1分) K型(1分) (2)①277.8(1分) ②ab(2分，漏选得1分，错选得0分) (3)AC(2分，漏选得1分，错选得0分) (4)①>(1分) ②反应Ⅱ(2分) >(1分) 0.1 0.2 ③13.3%(2分) 3.8p2 3.8p 0.8.2.6. 3(2分) 3.8p2 (3.8p2 【解析】(1)I.CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H1=-50kJ·mo-1Kl Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol-1K2 根据盖斯定律，反应I一反应Ⅱ得到CO(g)+2H2(g)一CHOH(g),△H3=△H1一△H2=(-50一 41.1）M·molr1=-91.1kJ·mo-1,Ks-0 (2)①△G=△H-T△S<0时，反应可以自发进行，△G=△H-T△S=-50kJ·mol-1-T×(-180× 10-3k·mol-1·K1)<0,T<277.8K。 H H, H, H2 @第一步反应为代一入+nC0:一一N,第二步反应为一+。一，一肖，两步 COO C00 HCOO 反应均无副产物生成，原子利用率均为100%。第三、四步反应均不是化合反应，原子利用率不为100%。 (3)对于反应I和反应Ⅱ，增加氢气的量，平衡均正向移动，可以提高二氧化碳的平衡转化率，A符合题意；恒温 恒压下通入稀有气体，容积变大，反应I平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率降低，B不符合题意；移除生成物 H2O(g),反应I和反应Ⅱ平衡均正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，C符合题意；使用高效催化剂不能提 高平衡转化率，D不符合题意。 仿真模拟考试（四）化学答案第4页（共6页） (4)①反应I为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故由题图可知 p1>p20 ②350℃时CH3OH的选择性很小，此时以反应Ⅱ为主；a、b两点的温度相同，a点的压强更大，故反应速率 Us>Ubo ③由题图可知，达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，可得n生成(CHOH)= 1mol×20%×50%=0.1mol,则n生成(C0)=1mol×20%×(1-50%)=0.1mol,列“三段式”如下。 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) n始/mol 的 0 0 △n/mol 0.1 0.3 0.1 0.1 n平/mol 0.9 2.7 0.1 0.1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) n始'/mol 0.9 2.7 0 0.1 △n'/mol 0.1 0.1 0.1 0.1 n平'/mol0.8 2.6 0.1 0.2 H,的平衡转化率为0.3十0.1)mol 3 mol ×100%≈13.3%。平衡时反应体系中气体的总物质的量为0.8mol+ 0.8 2.6 0.1 2.6mol+0.1mol+0.1mol+0.2mol=3.8mol,p(C0,)=3:8p2,p(H,)=3,8pp(CH,0H)=3.8p, 0.10.2 3.8P2,该温度下反应I的平衡常数K。= 0.2 (CH,0H)·p(H,O)3.82×3.8pe (H2O) 点8大/260 p(C02)·p3(H2)0.8 (3.8p2 18.(14分) (1)羧基、酯基(2分) (2)CH-CH=CH2(2分) (3)氧化反应、取代反应(2分) OH OH (4)n +nHCHO -CH2于OH+(n-1)H,0(2分) CHO CHO OOCH (5)9(2分) HO OH或HO OH或 (2分) HO OCCH CH, CH; 0 (6)H0 乙二醇、甲基丙烯酸CH2 0 OCCH,催化剂CH,一C寸 OCCH(2分) 浓硫酸、加热 COOCH,CH,OC COOCH,CH,OC 仿真模拟考试（四）化学答案第5页（共6页） 【解析】(1)从阿司匹林的结构可知其官能团为羧基、酯基。 (2)CH能使溴水褪色，可知C3H为丙烯，其结构简式为CH3一CH一CH2。 OH (3)B与O2反应生成C,该反应为氧化反应。F生成阿司匹林的化学方程式为 COOH+CH.CCI 0 OCCH: COOH+HC1,反应类型为取代反应。 OH H+ (4)苯酚与甲醛在强酸作用下发生缩聚反应生成酚醛树脂，其化学方程式为n +n HCHO OH H CH2于OH+(-1)HO。 OH (5)F为 COOH,F的同分异构体遇下eC1,溶液显色，能发生银镜反应，其结构中苯环上可连接2个酚 羟基和1个醛基，有6种结构；苯环上也可连接1个酚羟基和1个甲酸酯基，有3种结构；共有9种。其中核磁 CHO CHO 共振氢谱峰面积之比为2：2：1：1的同分异构体的结构简式为H0 OH或HO OH OOCH HO CH 0 CH (6)由逆推法可知：十C,-C士 0 OCCH可由 H,=C 0 OCCH发生加聚反应得到， COOCH,CH,OC COOCH,CH,OC CH OCCH CH,-C 0CCH可由乙二醇、甲基丙烯酸(CH,=C-COOH)以及H0C 发生酯 COOCH,CH,O CH3 化反应得到。 仿真模拟考试（四）化学答案第6页（共6页）