精品解析：福建省漳州市2024-2025学年高一上学期期末教学质量检测化学试题

漳州市2024-2025学年(上)期末高中教学质量检测 高一化学试题 试卷说明： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 一、选择题(本题包括11小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意，共44分) 1. 三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列有关说法错误的是 A. 属于碱 B. CuO属于碱性氧化物 C. 是非电解质 D. 是弱电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱的定义是电离时阴离子全部为的化合物，所以不是碱，是碱式盐，A错误； B．碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，CuO符合此定义，B正确； C．非电解质是指在水溶液里或熔融状态下自身都不能电离的化合物。CO2溶于水时与水反应生成了能电离的碳酸，但CO2自身不能电离，因此属于非电解质，C正确； D．弱电解质指部分电离的电解质，电离程度小，是弱电解质，D正确； 故答案选A。 2. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质量数为16的氧原子： B. 与互为同位素 C. H、D、T属于同一种元素 D. Mg原子的结构示意图 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数在元素的左上角标注，质子数在元素的左下角标注，正确的表示方法应为，A错误； B．质子数相同而质量数不同的核素互为同位素，与的质子数不同，依次为6、7，故两者不是同位素，B错误； C．H、D、T的质子数相同，属于同一种元素，C正确； D．Mg原子质子数为12，核外电子数也是12，正确的结构示意图为，D错误； 故选C。 3. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 热的纯碱溶液可除去炊具上的油污 B. 可用作呼吸面罩和潜水艇的供氧剂 C. 是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 D. 合金熔点低，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱（碳酸钠）溶液加热后碱性增强，能水解油脂，因此可有效除去炊具上的油污，A正确； B．过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，因此被广泛用作呼吸面罩和潜水艇的供氧剂，B正确； C．二氧化硫虽有毒，但在食品工业中作为防腐剂和抗氧化剂被允许使用（如葡萄酒中限量添加），C错误； D．钠钾（Na-K）合金熔点低，导热性好，适合用作快中子反应堆的热交换剂，D正确； 故答案选C。 4. 无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．均为无色离子，且相互间不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．均为无色离子，但Ca2+与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Cu2+为蓝色，不符合无色条件，且OH⁻与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，OH⁻与反应生成NH3和H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．均为无色离子，但H⁺与ClO⁻反应生成HClO，酸性条件下，HClO进一步与Cl⁻反应生成Cl2，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 实验室制备联氨的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成1molNaCl，转移的电子数目为 B. 溶液中数目为 C. 消耗，生成的分子数目为 D. 中含有的质子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成1 mol NaCl时，根据反应方程式，氯元素从+1价降至-1价，转移2 mol电子，故转移电子数目为，不是，说法错误，A不符合题意； B．计算离子数目需知道溶液的体积，题目未提供溶液体积，无法确定溶液中数目，说法错误，B不符合题意； C．气体体积与状态有关，题目未说明条件，无法确定物质的量，说法错误，C不符合题意； D．的物质的量为，1个分子含10个质子，故中含有的质子为，即，说法正确，D符合题意； 故选D。 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测定新制氯水的pH B．比较和的热稳定性 C．制备胶体 D．分离互溶且沸点相差较大的液体混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，A不符合题意； B．碳酸氢钠受热不稳定，碳酸钠稳定，应将碳酸氢钠放在温度更低的小试管中，碳酸钠放在温度更高的大试管中，若与小试管相连的澄清石灰水变浑浊，与大试管相连的澄清石灰水不变浑浊，则能比较和的热稳定性，即能达到实验目的，B符合题意； C．向沸水中滴加饱和溶液可制备氢氧化铁胶体，若将沸水换为氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能达到实验目的，C不符合题意； D．分离互溶且沸点相差较大的液体混合物，图中蒸馏装置冷凝水的进出方向出错，不能很好的达到冷凝效果，D不符合题意； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 纯碱与少量盐酸反应： B. 醋酸与石灰石反应： C. 与水反应： D. Na和冷水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，与少量盐酸反应时，应分步进行，首先应生成，而不是直接生成二氧化碳，正确的离子方程式为，A不符合题意； B．CH3COOH是弱酸，在离子方程式中应以分子形式表示，正确的离子方程式为，B不符合题意； C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠为可溶性强碱，可拆，该方程式原子守恒、电荷守恒，且符合反应事实，C符合题意； D．钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，D不符合题意； 故选C。 8. 天宫课堂中，太空教师王亚平利用化学变化变出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、、与淀粉溶液混合发生反应后变成的，下列说法错误的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. KI发生还原反应 C. 氧化性： D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为5：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉溶液遇碘单质变蓝，该反应生成I2，则该环为蓝色，A正确； B．KI中碘元素的化合价从-1升至0，发生氧化反应，B错误； C．KIO3（氧化剂）氧化I-生成I2（氧化产物），氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则KIO3氧化性强于I2，C正确； D．设生成I2共3 mol，则氧化产物为2.5 mol I2（5 mol KI被氧化），还原产物为0.5 mol I2（1 mol KIO3被还原），氧化产物与还原产物的物质的量之比为2.5:0.5=5:1，D正确； 故答案选B。 9. 从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法正确的是 A. 灼烧海带用到的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 B. 将换成稀硫酸和溶液，更符合绿色化学 C. 取少量滤液加入淀粉溶液，溶液变蓝 D. 加入萃取后，上层为紫色的含碘有机溶液 【答案】B 【解析】 【分析】晒干的海藻在坩埚中灼烧得到海藻灰，浸泡后得到悬浊液，过滤得到含有碘离子的溶液，通入适量的得到含碘水溶液，用有机溶剂萃取得到含碘有机溶液，再经过后期处理得到晶体碘。 【详解】A．①灼烧海藻应该在坩埚中进行，用到的仪器有：三脚架、瓷坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳等，不需要蒸发皿，A错误； B．将换成稀硫酸和溶液，过氧化氢无毒，还原产物是水，更符合绿色化学，B正确； C．滤液中含碘离子，不含碘单质，碘离子的溶液不能使淀粉变蓝，单质碘能使淀粉溶液变蓝，C错误； D．的密度比水大，萃取后，得到下层为紫色的含碘有机溶液，D错误； 故答案选B。 10. 下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入酚酞，溶液变红色 该溶液一定是碱溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀溶解并有气泡，可能含有或，不一定只有，A不符合题意； B．向某溶液中加入NaOH浓溶液加热，气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，表明气体为酸性，而产生的为碱性气体，不会使蓝色石蕊试纸变红，B不符合题意； C．钠元素的焰色试验呈黄色，该焰色试验中火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，C符合题意； D．加入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液也呈碱性，但碳酸钠是盐，D不符合题意； 故选C。 11. 用图1所示装置向装有的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B. 由图2可知，当压强最小时，说明已经被完全吸收 C. 阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】D 【解析】 【分析】向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，此时有部分氯气溶于水，导致气体压强减小，用注射器滴加NaOH溶液，NaOH与Cl2反应，压强继续减小；再利用注射器滴加稀盐酸，此时Cl-、ClO-与H+发生反应生成Cl2，导致气体压强增大。 【详解】A．阶段①说明氯气溶于水，但氯气与水的反应为可逆反应，溶于水的氯气不可能全部与水反应，A错误； B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，由于压强不是0，所以不能说明氯气被完全吸收，B错误； C．阶段②的压强变小，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可利用该过程发生的反应制备84消毒液，而不是制漂白粉，C错误； D．若将Cl2换成CO2，起初CO2部分溶于水，然后与NaOH反应，生成Na2CO3或NaHCO3或二者的混合物，再加入盐酸，生成CO2气体，则压强变化与图2趋势相似，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题包括5个小题，共56分) 12. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。 （1）A、B、C中属于电解质的是______(填化学式)，根据氯元素的化合价判断A的性质是______(填标号)。 a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性 （2）已知D焰色为紫色，可用于实验室制，D的化学式是______。 （3）在水中的电离方程式为______。 （4）写出实验室用浓盐酸和制取A的化学方程式______，制取标准状况下4.48L的A，被氧化的HCl的物质的量是______mol。 （5）某地生产的氯化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(，N元素显-3价)，用气体可除去NaCN，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式______。 （6）消毒效率用单位质量消毒剂得电子数来表示。和杀菌消毒时均被还原为，则消毒效率是的______倍(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1） ①. HClO ②. c （2） （3） （4） ①. ②. 0.4 （5） （6）2.6 【解析】 【分析】由氯元素的价类二维图可知，A为单质，即；B为氧化物，Cl为+1，即；C为含氧酸，Cl为+1，即HClO；D为正盐，Cl为+5，结合“用于制和焰色为紫色”的信息，D为。 【小问1详解】 A、B、C分别为、、HClO，属于电解质的是：HClO；中Cl为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故答案为：；c； 【小问2详解】 由分析可知，D的化学式是，故答案为：； 【小问3详解】 是强电解质，完全电离，电离方程式为：； 【小问4详解】 实验室制的方程式：；标准状况下4.48L的物质的量为，由方程式知每生成1mol，被氧化的HCl为2mol，故被氧化的HCl为，故答案为：；0.4； 【小问5详解】 作氧化剂，NaCN 作还原剂，生成无毒气体，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 由题，中Cl的化合价从+4→-1，1 mol 得5 mol e⁻，消毒效率为； 中Cl的化合价从0→-1，1 mol 得2 mol e⁻，效率为；比值为，故答案为：2.6。 13. 漳州市海水资源丰富，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： Ⅰ、从海水中获取精盐 从海水中提取得到的粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯流程如下： （1）操作③依次加入稍过量的a、b、c试剂。若a为NaOH溶液，则c为______溶液(填化学式) （2）操作⑤加盐酸调pH涉及的离子方程式有和______。 （3）操作⑥的名称是______。 Ⅱ、从海水中提取溴 空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一，其工艺流程如图所示： （4）和苦卤中的反应生成的离子方程式为______。 （5）吹出塔中通入热空气吹出，利用了的______。 （6）配平下列离子方程式______。 ______________________________ （7）蒸馏塔中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，原因为______(已知的沸点为58.5℃)。 【答案】（1） （2） （3）蒸发结晶 （4） （5）挥发性 （6）3 3 1 5 3 （7）温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低 【解析】 【分析】Ⅰ、粗盐中含有、、等杂质，在从其中获得精盐时，首先向盛有蒸馏水的容器中加入粗盐搅拌，促进物质溶解，然后过滤，除去难溶性物质，向所得的滤液中加入足量NaOH溶液，使转化为沉淀，然后加入过量溶液，使转化为沉淀，再向其中加入过量溶液，使溶液中的及加入的过量的转化为、沉淀，然后过滤，所得沉淀中含有、、、沉淀，所得滤液中含有NaCl、、NaOH，然后加入盐酸调整溶液pH，使、NaOH反应产生NaCl，再蒸发结晶获得NaCl晶体。 Ⅱ、先向苦卤中通入，将氧化为；再用热空气将从吹出塔中吹出，通入溶液吸收，产物经稀硫酸酸化后生成，通过蒸馏塔得到液溴。 【小问1详解】 由分析可知，若a为NaOH溶液，则c为溶液，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，滤液中含有NaCl、、NaOH，然后加入盐酸调整溶液pH，使、NaOH反应产生NaCl，涉及的离子方程式有和，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，操作⑥为蒸发结晶获得NaCl晶体，故答案为：蒸发结晶； 【小问4详解】 的氧化性强于，发生置换反应，离子方程式为：； 【小问5详解】 热空气吹出，是利用了的挥发性，故答案为：挥发性； 【小问6详解】 该反应是的歧化反应，根据得失电子守恒和电荷、原子守恒可得离子方程式为：，故答案为：3；3；1；5；3； 【小问7详解】 沸点为58.5℃，温度过高会导致大量水蒸气随蒸出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低则挥发速率慢，蒸馏效率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。 14. 实验室用配制溶液，回答下列问题： （1）用托盘天平称取所需的质量为______g。 （2）实验室现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还需要的玻璃仪器是______。 （3）下列配制操作的正确顺序为A→______→F(填标号)。 A．将称量好的固体放入烧杯中加水溶解 B．反复颠倒摇匀 C．定容 D．冷却至室温后转移 E．洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移入容量瓶中 F．将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴上标签 （4）下列操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容______。 ②定容时俯视刻度线______。 ③配制前容量瓶未干燥______。 （5）用上述所配制的溶液进一步配制溶液，需要用量筒量取______mL上述溶液。 【答案】（1）7.2 （2）250mL容量瓶、胶头滴管 （3）D E C B （4） ①. 偏高 ②. 偏高 ③. 无影响 （5）20.0 【解析】 【分析】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤依次为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、转移洗涤液、定容、摇匀、装瓶、贴标签，以此解题。 【小问1详解】 实验室没有240mL容量瓶，需用250mL容量瓶配制，所需的质量为，用托盘天平称量应取。 【小问2详解】 根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、250mL容量瓶、胶头滴管，缺少的玻璃仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的操作顺序：A D E C B F，故答案为：D E C B； 【小问4详解】 ①未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏少，结果偏高； ②定容时俯视刻度线，加水偏少，结果偏高； ③配制前容量瓶未干燥，不影响溶质的量和溶液的体积，对溶液的浓度无影响； 【小问5详解】 根据c浓V浓=c稀V稀，该学生需要用量筒量取上述溶液的体积V浓==0.02L=20.0mL。 15. 工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验： 【探究一】 （1）将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______。 （2）将铁钉(碳素钢)放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到气体。将通入足量双氧水中，向反应后的溶液中加入足量溶液，系列操作后得到固体4.66g，则标准状况下的体积为______mL。 【探究二】验证气体的成分 （3）甲同学认为中可能混有和，设计了如图所示装置进行探究。 ①仪器a的名称为______。 ②B中盛放酸性溶液，C中品红溶液的作用是______。 ③D中应盛放______溶液，证明中是否混有，A中可能产生的原因是______(用化学方程式表示)。 ④证明中混有的实验现象是______。 ⑤H中碱石灰的作用是______。 【探究三】验证的化学性质 （4）该小组同学设计如图装置验证的化学性质。 ①若验证的氧化性，则b中的试剂为______；若验证其还原性，则b中的试剂为______。 ②探究c中红色逐渐褪去的原因 猜想ⅰ、漂白了红色物质 猜想ⅱ、消耗了NaOH 请将下列表格补充完整： 实验操作 现象 结论 a．取适量褪色后的溶液于试管中，加热 ______ 猜想ⅰ不成立 b．另取适量褪色后的溶液于试管中，______ 溶液变红 猜想ⅱ成立 【答案】（1）铁在冷的浓硫酸中钝化 （2）448 （3） ①. 圆底烧瓶 ②. 检验二氧化硫是否除尽 ③. 或氢氧化钙 ④. ⑤. F中固体由黑色变成红色和G中固体变成蓝色 ⑥. 防止空气中的水蒸气进入装置G （4） ①. 溶液等 ②. 酸性高锰酸钾溶液或溴水等 ③. 溶液颜色不恢复 ④. 滴入足量NaOH溶液 【解析】 【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B中应盛装酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，装置C中的品红溶液用来检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D盛装澄清石灰水，用来检验二氧化碳的存在，装置E中的浓硫酸用于干燥气体，装置F和G是检验气体中是否含氢气，装置G中无水硫酸铜用来检验生成的水蒸气，装置H用来防止空气中水蒸气进入干燥管。据此解答。 【小问1详解】 铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成了致密的氧化膜，因此放入硫酸铜溶液中，无明显变化，故答案为铁在冷的浓硫酸中钝化； 【小问2详解】 根据反应方程式：、，可得：，； 【小问3详解】 ①根据图示，仪器a的名称为圆底烧瓶； ②SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，故可以用C中品红溶液来检验SO2是否被酸性高锰酸钾溶液吸收完全； ③根据分析，D中应盛放澄清石灰水，A中可能产生CO2的原因是碳素钢中的碳与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2，化学方程式为； ④若气体中含有H2，则H₂会还原CuO生成Cu和H2O。F中黑色固体（CuO）变为红色（Cu），同时G中无水硫酸铜由白色变为蓝色（生成CuSO4·5H2O）。这两个现象共同证明气体中含有H2； ⑤根据分析，装置H用来防止空气中水蒸气进入干燥管； 【小问4详解】 ①足量二氧化硫与硫化钠溶液反应生成S沉淀，反应中SO2的硫元素化合价降低，表现氧化性，故b中的试剂为溶液等；若验证SO2的还原性，b中应加入酸性KMnO4溶液（或溴水、氯水等），观察溶液是否褪色； ②若猜想i（SO2漂白）不成立，说明褪色不是SO2的漂白作用（SO2的漂白具有可逆性，加热会恢复原色），因此现象为溶液颜色不恢复；向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液，溶液变红，说明SO2消耗了NaOH，猜想ii成立。 16. 某同学配制了一瓶NaOH溶液。现欲测定其准确浓度，用准确称取的0.4080g邻苯二甲酸氢钾溶于20mL水所得的溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时消耗该NaOH溶液的体积为20.00mL。试计算该溶液中NaOH的物质的量浓度，请完善计算过程______。已知：，。 【答案】 【解析】 【详解】本题利用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）与NaOH发生中和反应测定NaOH溶液的浓度；根据反应方程式可知，二者反应的物质的量之比为1:1，则，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州市2024-2025学年(上)期末高中教学质量检测 高一化学试题 试卷说明： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137 一、选择题(本题包括11小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意，共44分) 1. 三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”，其受热分解生成、和。下列有关说法错误的是 A. 属于碱 B. CuO属于碱性氧化物 C. 是非电解质 D. 是弱电解质 2. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质量数为16的氧原子： B. 与互为同位素 C. H、D、T属于同一种元素 D. Mg原子的结构示意图 3. 化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 热的纯碱溶液可除去炊具上的油污 B. 可用作呼吸面罩和潜水艇的供氧剂 C. 是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用 D. 合金熔点低，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 4. 无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 实验室制备联氨的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成1molNaCl，转移的电子数目为 B. 溶液中数目为 C. 消耗，生成的分子数目为 D. 中含有的质子数目为 6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测定新制氯水的pH B．比较和的热稳定性 C．制备胶体 D．分离互溶且沸点相差较大的液体混合物 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 纯碱与少量盐酸反应： B. 醋酸与石灰石反应： C. 与水反应： D. Na和冷水反应： 8. 天宫课堂中，太空教师王亚平利用化学变化变出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、、与淀粉溶液混合发生反应后变成的，下列说法错误的是 A. 该环的颜色为蓝色 B. KI发生还原反应 C. 氧化性： D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为5：1 9. 从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法正确的是 A. 灼烧海带用到的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 B. 将换成稀硫酸和溶液，更符合绿色化学 C. 取少量滤液加入淀粉溶液，溶液变蓝 D. 加入萃取后，上层为紫色的含碘有机溶液 10. 下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入酚酞，溶液变红色 该溶液一定是碱溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 用图1所示装置向装有的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B. 由图2可知，当压强最小时，说明已经被完全吸收 C. 阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 二、非选择题(本题包括5个小题，共56分) 12. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。 （1）A、B、C中属于电解质的是______(填化学式)，根据氯元素的化合价判断A的性质是______(填标号)。 a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性 （2）已知D焰色为紫色，可用于实验室制，D的化学式是______。 （3）在水中的电离方程式为______。 （4）写出实验室用浓盐酸和制取A的化学方程式______，制取标准状况下4.48L的A，被氧化的HCl的物质的量是______mol。 （5）某地生产的氯化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(，N元素显-3价)，用气体可除去NaCN，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式______。 （6）消毒效率用单位质量消毒剂得电子数来表示。和杀菌消毒时均被还原为，则消毒效率是的______倍(计算结果保留一位小数)。 13. 漳州市海水资源丰富，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： Ⅰ、从海水中获取精盐 从海水中提取得到的粗盐中含有泥沙及、、等杂质，其提纯流程如下： （1）操作③依次加入稍过量的a、b、c试剂。若a为NaOH溶液，则c为______溶液(填化学式) （2）操作⑤加盐酸调pH涉及的离子方程式有和______。 （3）操作⑥的名称是______。 Ⅱ、从海水中提取溴 空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一，其工艺流程如图所示： （4）和苦卤中的反应生成的离子方程式为______。 （5）吹出塔中通入热空气吹出，利用了的______。 （6）配平下列离子方程式______。 ______________________________ （7）蒸馏塔中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，原因为______(已知的沸点为58.5℃)。 14. 实验室用配制溶液，回答下列问题： （1）用托盘天平称取所需的质量为______g。 （2）实验室现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还需要的玻璃仪器是______。 （3）下列配制操作的正确顺序为A→______→F(填标号)。 A．将称量好的固体放入烧杯中加水溶解 B．反复颠倒摇匀 C．定容 D．冷却至室温后转移 E．洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移入容量瓶中 F．将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴上标签 （4）下列操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容______。 ②定容时俯视刻度线______。 ③配制前容量瓶未干燥______。 （5）用上述所配制的溶液进一步配制溶液，需要用量筒量取______mL上述溶液。 15. 工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验： 【探究一】 （1）将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______。 （2）将铁钉(碳素钢)放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到气体。将通入足量双氧水中，向反应后的溶液中加入足量溶液，系列操作后得到固体4.66g，则标准状况下的体积为______mL。 【探究二】验证气体的成分 （3）甲同学认为中可能混有和，设计了如图所示装置进行探究。 ①仪器a的名称为______。 ②B中盛放酸性溶液，C中品红溶液的作用是______。 ③D中应盛放______溶液，证明中是否混有，A中可能产生的原因是______(用化学方程式表示)。 ④证明中混有的实验现象是______。 ⑤H中碱石灰的作用是______。 【探究三】验证的化学性质 （4）该小组同学设计如图装置验证的化学性质。 ①若验证的氧化性，则b中的试剂为______；若验证其还原性，则b中的试剂为______。 ②探究c中红色逐渐褪去的原因 猜想ⅰ、漂白了红色物质 猜想ⅱ、消耗了NaOH 请将下列表格补充完整： 实验操作 现象 结论 a．取适量褪色后的溶液于试管中，加热 ______ 猜想ⅰ不成立 b．另取适量褪色后的溶液于试管中，______ 溶液变红 猜想ⅱ成立 16. 某同学配制了一瓶NaOH溶液。现欲测定其准确浓度，用准确称取的0.4080g邻苯二甲酸氢钾溶于20mL水所得的溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时消耗该NaOH溶液的体积为20.00mL。试计算该溶液中NaOH的物质的量浓度，请完善计算过程______。已知：，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $