山东省泰安英雄山中学2025-2026学年高一上学期第三次学情调研化学试题

泰安英雄山中学2025级高一上学期第三次学情调研 化学试题 注意事项： 雪 1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。 2.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3。请用黑色中性笔将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：016Na23S32C35.5 Ba137 密 第I卷（选择题共40分） 封 一、单项选择题：（每题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)。 1.化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 线 A.明矾与水反应生成的A1(OD3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 内 B.水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 不 C.晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞Hg$)烧之成水 银，积变又还成丹砂”，涉及到的反应类型有置换反应 得 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，未涉及到化学反应 答 2.物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 题 A.生石灰易吸水，可用作干燥剂 B.84消毒液有强氧化性，可用作丝、毛和麻织物的消毒 C.钠的焰色为黄色，黄光穿透能力强，所以钠蒸气充入灯泡中制成高压钠灯 D.胶体能发生聚沉，制作豆腐时用“卤水点豆腐” 3. 下列实验操作不能达到实验目的的是 稀盐酸 半透膜 新制的Fe(OH胶体 饱和 蒸馏水 Na.CO3 Na,O: 溶液 红墨水 B.用稀盐酸和大 C.验证Na2O2和水 A.提纯Fe(OD:胶体 D.除去CO2中的HCI 理石制取CO2 反应是否放热 第1页共8页 4下列关于物质分类的正确组合是 选项 分散系 单质 酸性氧化物 化合物 非电解质 A 冰水混合物 液态氧 C02 烧碱 二氧化硫 B 云、雾 白磷 SO2 生石灰 氯气 C 氨水 铁 Mn207 干冰 酒精 D 食盐水 氮气 Co 空气 硫酸钡 5.下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3、CI B.0.1molL-H2O4溶液中，K、CI、CIO、Na C.某无色澄清透明的溶液中：NL、AI+、MnO4、NO, D.能使酚酞溶液变红的溶液中：HCO3、Mg2+、SO42、CI 6.Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.78gNa2O2和Na2S混合固体中含有阴离子数目为Na B.含4 mol HCI的浓盐酸与足量MnO2在一定条件下充分反应，生成氯气分子数为Na C.40 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1moL1 D.100g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2O田溶液，所含的氧原子数为NA 7.“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图 2为比较甲、乙（甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 个化合价 +1 a b,c.NaOH甲、乙 沾有无水硫酸 铜粉末的棉球 Na 0 登清石灰水 氢化物单质氧化物碱 物质类别 盐 B 图1 图2 A.甲为NaHCO3,可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B.刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C.将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D.向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 第2页共8页 8.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.湿法炼铜：2Fe+3Cu+=2Fe3++3Cu B.稀醋酸与CaCO3反应：CaC03+2H=Ca2++H20+CO2↑ C.向I溶液中加入H2O2溶液：2I+2H202=O2↑+2H20+I2 D.向KHSO4溶液中滴加Ba(O2溶液至中性：2H++SO42-+2OH+Ba2+=BaSO4l+2HO 9.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也 可以固定。25℃时向I中充入64gS02,Ⅱ中充入64g02,下列说法正确的是( A.当活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分体积比为2：1， B.当活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分密度比为1：2 C.当活塞固定在气缸中间，I、Ⅱ两部分压强比为1：2 D.当活塞固定在气缸中间，I、Ⅱ两部分原子个数比为43 10.对于反应：KClO3+6HC1=KC1+3C12↑+3H20的分析正确的是 A.KCO3溶于水可电离出两种阴离子 B.该反应中每生成3 nolCla2,转移5mol电子 C.该反应中HCI的作用是还原性 be D.可用单线桥表示的电子转移方向和数目如图KC1O,+6HC=KCI+3CL,↑+3H,O 二、不定项选择题：（每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全得2分，错选得0分。) 11.酸性条件下，MnO2脱除S02的原理如图所示。下列说法正确的是 A.发生反应1时，Mn2+为氧化产物 Mn2 B.发生反应2时，溶液的酸性增强 C.反应过程中需要不断补充Fe2 MnO, so D.反应中消耗1 nol MnO2,理论上可脱去22.4LSO2 反应1 反应2 12.下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向Fe(OD3胶体中逐滴滴加 A Fe(OD3胶体带电荷 盐酸至过量 生成红褐色沉淀 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有C032 气体通入澄清石灰水 取样于试管中，滴加紫色石蕊 C 溶液呈红色 溶液一定是酸 溶液 用激光笔照射烧杯中的蛋白 蛋白质溶液中有 D 此蛋白质溶液属于胶体 质溶液 条光亮的通路 第3页共8页 13.提纯NaC1粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO42)得到NaCI纯品的方案如下，所用试 剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 氯化钾 度 氯化钠 g 31 滴加试剂 调滤液pH +NaCI纯品 NaC粗品溶液 010t 温度c 下列说法错误的是 A.用过量的BaC2溶液除去SO42 B.Ca2+、Mg2+、SO42-通过生成沉淀后过滤除去 C.4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、NaCO3溶液、盐酸和NaOH溶液 D.调pH后的滤液蒸发至有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后即得NaCI纯品 14.某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示（部分固定装 置未画出)。下列说法正确的是 浓盐酸、 干燥有色布条 D NaBr溶液 饱和食 KMnO 盐水 9淀粉 KI溶液遥 -NaOH溶液 A C E 已知：溴单质的水溶液为橙色，Br2+2I=2KBr+I2。 A.将装置A中KMnO4换成MnO2,也能达到实验目的 B.装置B的作用是除去HCI及作安全瓶 C.装置C中可以看到有色布条I不褪色，布条Ⅱ褪色 D.装置D中溶液由无色变为橙色后，打开D中活塞使液体进入E中，震荡后E中 液体变蓝色，可证明氧化性Cl2>B2>I2 15.某无色溶液中只可能含有K+、A9、Ba2+、Cu2+、C、C032、S042-中的一种或者几种 一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀： ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成 ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是() A.一定含有K+、S042、C032 B.一定不含Ag、Cu2+、S042、C1 C.一定含有S042、C032、C1 D.无法确定是否含有CI 第4页共8页 第IⅡ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：（本题共5道大题，共60分） 16、下列物质：①石墨②铁③液氨④CO2⑤碳酸氢钠固体⑥氢氧化钡溶液⑦固态硫 分 酸钡⑧熔融氯化钠⑨液态氯化氢 (1)以上物质属于电解质的是 属于非电解质的是 能导电 的是 密 (2)实验室用饱和的⑤FeCl:溶液制备Fe(OHD3胶体的化学反应方程式 (3)将物质⑤配制成溶液，向其溶液中加入少量⑥溶液，写出离子方程式： 封 (4)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率 线 越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca+、OH、HCO3的摩尔电导率（单 n 内 位S.m2/mol)分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通 教 入过量的CO2,溶液导电能力随C0,通入量的变化趋势正确的是 (不考 不 虑CO2过量时在水中的溶解和溶液体积变化) 得 导电 导 电 电能力 答 能力 V(CO2) V(cO2) V(CO2) V(CO2) 题 A B C 0 17、如图为某“84消毒液”产品参数的一部分： 主要成分：NaC1o 浓度：c (NaClo)=4.0mol/L 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO,而变质 (1)若此消毒液未变质，计算25mL该消毒液中含NaCIo的质量为 g。 (2)84消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是： (用离子方程式解释)。 (3)取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中不会随所取体积多少而变化的是 (填字母) A·溶液中NaClo的摩尔质量 B·溶液的浓度 C.溶液中NaCIo的物质的量 D·溶液的密度 第5页共8页 (4)某实验需用100mL上述消毒液，现用6.0mol/L NaCIo溶液配制，涉及以下四步操 作操作①、②中玻璃棒的作用依次是 (5)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是 A,溶解后未经冷却就移液 B·转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C.定容时俯视刻度线 D.定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 (6)“84消毒液'与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某清毒小组人员用18.0olL的浓 硫酸配制80ml物质的量浓度为0.9olL的稀硫酸用于增强84消毒液”的消毒能力，需 要用量筒量取L上述浓硫酸进行配制。 18、铁是人类较早使用的金属之一，铁合金也是用量最大的金属材料。 I.请按要求完成下列问题。 (1)电子工业常用30%的FCl,溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式 ②某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FCI,3溶液，准备采用下列步 骤： →滤液② 加过量① 合并通入©、FeCl 废液 →滤液⑤」 溶液 过滤 →滤渣③ 加过量④ 过滤 金属铜 请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式 写出滤液②和滤液⑤合并通 入⑥的离子方程式：。 Ⅱ.实验室用如图所示方法制Fe(OH)z,但一般看不到白色的Fe(OD2沉淀，原因是Fe(OH)2 不稳定，极易被O2氧化生成F(OD3。请回答： 第6页共8页 (2)向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应的现象是： (3)Fe(OD2被O2氧化的化学方程式是： (4)实验室保存FeCl2溶液常常加入铁粉，其作用是 (用离子方程式表示)， 检验FeCl2溶液是否变质，可向其中加入 (填化学式)溶液，观察现象。 19、科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器 在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： 工实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。 浓盐酸 浓硫酸 饱和食盐水 NaOH溶液 (1)利用该装置制备氯气的化学方程式为 (2)在实验过程中饱和食盐水的作用是 (3)实验装置接口的连接顺序为e→ →i→h一→g→f。 Ⅱ漂白粉的制备（装置如图所示） 石灰乳了 查阅资料可知：①氯气与碱反应放出热量： NaOH 溶液 ②6Cl+6Ca(oD.≠caCl+CaC10z+I,0. 多孔球泡 冰水浴 C 0 (4)装置C中发生反应的化学方程式为 (⑤)多孔球泡的作用是 使用冰水浴的目的是 20、某化工厂排出的废水呈酸性，溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，溶液中可能 还含有Fe+、NO3、Ba2+、SO42、C032。为了进一步确认，进行如下实验。 物质的量浓度/moL 3.0 k.0 Nat Cu2 CI 步骤一：取废水溶液少许，滴加足量NaOH溶液，有蓝色沉淀生成； 步骤二：取100mL废水，加入足量BaC2溶液，生成23.3g白色沉淀。 第7页共8页 回答下列问题： (1)步骤二中离子沉淀完全后，过滤，检验滤液中无此离子的方法为 (2)原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是 肯定不含有的离子 是 (3)原溶液中H物质的量浓度范围为 mol.L1。 (④某化学小组欲除去废水样品中的C+和步骤二中检测出的离子，最终得到中性钠盐溶液， 设计的方案流程如图所示。 →溶液3 适量盐酸 →溶液2 调节pH=7 →溶液1 过量、过量、 分离操作 ,气体 过量试剂a 试剂b试剂c 工业废水分离操作 ,白色沉淀2 →蓝色沉淀 ①向白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 ②溶液3的溶质可能是 。 (写化学式) 第8页共8页